2026屆遼寧省沈陽市交聯(lián)體化學高三上期中調研模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某鎳冶煉車間排放的漂洗廢水中含有一定濃度的Ni2+和Cl-，圖甲是雙膜三室電沉積法回收廢水中的Ni2+的示意圖，圖乙描述的是實驗中陰極液pH值與鎳回收率之間的關系。下列說法不正確的是（）A．交換膜a為陽離子交換膜B．陽極反應式為2H2O-4e-=O2+4H+C．陰極液pH=1時，鎳的回收率低主要是有較多的H2生成D．濃縮室得到1L0.5mol/L的鹽酸時，陰極回收得到11.8g鎳2、某有機物的結構簡式如圖所示，關于該物質的敘述錯誤的是A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．與新制氫氧化銅懸濁液加熱煮沸產生磚紅色沉淀C．1mol該物質和H2反應，最多消耗5molH2D．苯環(huán)上的一氯代物有3種3、第三周期元素X、Y、Z、W的最高價氧化物溶于水可得四種溶液，0.010mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關系如圖所示。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：X＞Y＞Z＞WB．Y元素存在同素異形體C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W＞YD．X和Y的最高價氧化物對應的水化物恰好中和時，溶液呈中性4、將2．4gNaOH和2．269混合并配成溶液，向溶液中滴加2．2mol·稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成的物質的量的關系的是A． B．C． D．5、常溫下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1某酸（HA）溶液，溶液中HA、A－的物質的量分數δ(X)隨pH的變化如圖所示。［已知δ(X)＝］下列說法正確的是A．Ka(HA)的數量級為10－5B．溶液中由水電離出的c(H＋)：a點＞b點C．當pH＝4.7時，c(A－)＋c(OH－)＝c(HA)＋c(H＋)D．當pH＝7時，消耗NaOH溶液的體積為20.00mL6、化學與生產、生活、社會密切相關。下列有關說法中正確的是（）A．服用鉻含量超標的藥用膠囊會對人體健康造成危害B．酒精可以使蛋白質變性，酒精純度越高殺菌消毒效果越好C．食品袋中放置的CaO可直接防止食品氧化變質D．“酸雨”是由大氣中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成的7、室溫時，將0.10mol/LNaOH溶液滴入20.00mL未知濃度的某一元酸HA溶液中，溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示（忽略溶液混合時體積的變化）。當V（NaOH）=20.00mL（圖中c點），二者恰好完全反應。則下列有關說法不正確的是（）A．HA為弱酸，其物質的量濃度為0.10mol/LB．a點時：c（A-）-c（HA）=2c（H+）-2c（OH-）C．室溫時，A－的水解常數約為10－9D．d點時：2c（HA）+2c（A-）=3c（Na+）8、下列圖示與對應的敘述相符的是A．圖①可表示將SO2氣體通入溴水時pH的變化B．圖②表示KNO3的溶解度曲線，a點是80的KNO3的不飽和溶液C．圖③表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化D．圖④表示室溫下，0.100mol/LNaOH溶液分別滴定0.100mol/L的鹽酸和醋酸的滴定曲線，由圖知I為鹽酸的滴定曲線。9、可以用離子方程式2H++CO32﹣=H2O+CO2↑來表示的化學反應是（）A．硝酸和碳酸氫鈉溶液的反應B．稀硫酸和碳酸鉀溶液的反應C．醋酸和碳酸鈉溶液的反應D．鹽酸和碳酸鋇溶液的反應10、利用右圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是選項①②③實驗結論A稀硫酸Na2SO3Na2SiO3溶非金屬性：S>SiB濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀鹽酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸>碳酸>硅酸A．A B．B C．C D．D11、一種基于光催化劑MeOx(某金屬氧化物)催化氮還原制取氨的反應過程如圖所示(圖中h+表示空穴)，下列說法錯誤的是A．光能轉變?yōu)榛瘜W能B．H+是反應的中間體C．導帶上發(fā)生的反應為2H2O+4h+=4H++O2↑D．該過程總反應可表示為N2+3H22NH312、短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如右圖，X的氫化物能與其最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽。下列判斷正確的是A．最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<YB．單核陰離子的還原性：W>ZC．含Z元素的鹽溶液可能顯酸性、堿性或中性D．Y、Z、W的含氧酸的酸性依次增強13、山梨酸(CH3-CH=CH-CH=CH-COOH)是一種高效安全的防腐保鮮劑，有關山梨酸的說法正確的是A．屬于二烯烴B．和Br2加成，可能生成4種物質C．1mol可以和3molH2反應D．和CH3H218OH反應，生成水的摩爾質量為20g/mol14、不可用于比較F和Cl非金屬性的是（）A．溶液pH值：NaF>NaClB．共價鍵極性：C-F>C-ClC．單質氧化性：F2>Cl2D．氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl15、《我不是藥神》中的“格列寧”是一種抗癌藥。同樣是抗癌藥物"6-Azulenol”的結構簡式如圖所示，下列有關敘述錯誤的是()A．分子式為C13H18O3B．能發(fā)生加成、氧化、酯化反應C．能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色D．1mol該物質與足量的Na反應可產生11.2LH2（已換算成標準狀況）16、下列離子方程式正確的是A．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液恰好為中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OC．向次氯酸鈣溶液中通入SO2：Ca2++2C1O-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOD．FeCl3溶液與Cu的反應：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+17、部分弱電解質的電離常數如下表:弱電解質HCOOHHCNH2CO3電離常數(25℃)Ka=1.8×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11下列說法錯誤的是（）A．結合H+的能力:CO32->CN->HCO3->HCOO-B．2CN－＋H2O＋CO2=2HCN＋CO32-C．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D．25℃時，反應HCOOH+CN-HCN+HCOO-的化學平衡常數3.67×10518、我國工業(yè)廢水中幾種污染物及其最高允許排放濃度如下表。下列說法不正確的是污染物汞鎘鉻鉛砷氰化物主要存在形式Hg2+CH3Hg+Cd2+CrO42－Cr2O72－Pb2+AsO33－AsO43－CN－最高允許排放濃度／mg·dm－30.050.10.51.00.50.5注：我國規(guī)定酸、堿廢水pH的最大允許排放標準是大于6、小于9。A．Hg2+、Cd2+、Pb2+是重金屬離子B．對于pH>9的廢水可用中和法處理C．將CrO42－轉化為Cr2O72－是用氧化還原的方法D．在含有Hg2+的廢水中加入Na2S，可使Hg2+轉變成沉淀而除去19、下列敘述正確的是A．濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體B．CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c(CH3COO－)增大C．Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應可得到Ca(OH)2D．25℃時Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度20、利用下列表格中的實驗器材和試劑能夠完成相應實驗的一組是（

）選項實驗器材和試劑相應實驗A洗氣甁（兩只）、飽和Na2CO3溶液、濃硫酸、導管、橡皮管出去CO2中的HCl和水蒸汽B滴定臺（附滴定夾）、滴定管（酸式、堿式）、燒杯、膠頭滴管、已知濃度的鹽酸、未知濃度的NaOH溶液中和滴定實驗C燒杯、酒精燈、火柴、膠頭滴管、蒸餾水、FeCl3飽和溶液、三腳架制Fe(OH)3膠體D鉑絲或鐵絲，藍色鈷玻璃、酒精燈、火柴、鹽酸、待測液焰色反應實驗A．A B．B C．C D．D21、亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。馬蒂遜(Mathieson)法制備亞氯酸鈉的流程如圖：下列說法錯誤的是()A．反應②反應過程中有大量不可使帶火星木條復燃氣體冒出B．反應①得到的ClO2消毒漂白能力比氯氣強，使用起來比較安全C．反應①階段，參加反應的NaClO3和SO2的物質的量之比為2：1D．反應②條件下，ClO2的氧化性大于H2O222、已知A、B、C、D為短周期內原子半徑依次增大的元素，X、Y、M、N分別是由這四種元素組成的二元化合物，甲、乙為B、C兩種元素對應的單質且摩爾質量相同。若X與Y的摩爾質量也相同，Y與乙均為淡黃色固體上述物質之間的轉化關系如圖所示(部分反應物或生成物已省略)，則下列敘述中不正確的是（）A．可以推斷N是一切生命之源B．簡單離子半徑關系：A<D<B<CC．相對分子質量：M>N，沸點M<ND．X、Y中都存在離子健，且X、Y陰陽離子個數之比分別為1：2和1：1二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A、B、C、D、E、F6種短周期元素，G為過渡元素；已知相鄰的A、B、C、D4種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示。1molE單質與足量酸作用，在標準狀況下能產生33.6LH2；E單質粉末與G的氧化物常用于野外焊接鋼軌；F是短周期最活潑的金屬元素。請回答下列問題：（1）元素D、G的名稱分別為：__。（2）D的單質與C的氣態(tài)氫化物反應方程式為___。（3）C、E、A的簡單離子半徑：__＞__＞__，B、C、D的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱順序為___(用化學式表示)。（4）向D與E形成的化合物的水溶液中滴加過量燒堿溶液的離子方程式為__。（5）用電子式表示F與C形成化合物的過程___。（6）G的單質與高溫水蒸氣反應的方程式___。（7）部分元素在周期表中的分布如圖所示（虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線），下列說法不正確的是___。A．B只能得電子，不能失電子B．原子半徑Ge＞SiC．As可作半導體材料D．Po處于第六周期第VIA族24、（12分）已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質，T為生活中使用最廣泛的金屬單質，D是具有磁性的黑色晶體，C、F是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出現血紅色。（1）物質A的化學式為___，F化學式為___；（2）B和R在溶液中反應生成F的離子方程式為___；（3）H在潮濕空氣中變成M的實驗現象是___，化學方程式為___。（4）A和水反應生成B和C的離子方程式為___，由此反應可知A有作為___的用途。（5）M投入鹽酸中的離子方程式___。25、（12分）已知:ICl的熔點為13.9℃，沸點為97.4℃，易水解，ICl3的熔點為111℃，并且已知:ICl(l)+Cl2(g)=ICl3(s)。用下圖(中夾持裝置略去)的裝置制取ICl。(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是_____________________。(2)裝置B的作用是_________，不能用裝置F代替裝置E，理由____________。(3)所制得的ICl中溶有少量ICl3雜質，提純的方法是____________(填標號)。A.過濾B.蒸發(fā)結晶C.蒸餾D.分液(4)用ICl的冰醋酸溶液測定某油脂的不飽和度。進行如下兩個實驗，實驗過程中有關反應為：①②ICl+KI=I2+KCl③I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6實驗1：將5.00g該油脂樣品溶于四氯化碳后形成100mL溶液，從中取出十分之一，加入20mL某ICl的冰醋酸溶液(過量)，充分反應后，加入足量KI溶液，生成的碘單質用amol/L的Na2S2O3標準溶液滴定。經平行實驗，測得消耗的Na2S2O3溶液的平均體積為V1mL。實驗2(空白實驗)：不加油脂樣品，其它操作步驟、所用試劑及用量與實驗I完全相同，測得消耗的Na2S2O3溶液的平均體積為V2mL。①滴定過程需要的指示劑是___________________。②5.00g該油脂樣品所消耗的ICl的物質的量為________mol。由此數據經換算即可求得該油脂的不飽和度。26、（10分）硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O）是一種用途廣泛的試劑。某小組擬探究硫酸銅晶體的性質，并測定其結晶水含量。實驗（一）：探究硫酸銅的氧化性。取適量硫酸銅溶液于試管中，加入(NH4)2SO3溶液，產生沉淀M。過濾、洗滌，得到固體M。為了探究M的組成，進行如下實驗：①將一定量固體M分成兩份。②在一份固體中加入稀硫酸，產生有刺激性氣味的氣體(X)，溶液變成藍色并有紅色固體生成；將氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色。③在另一份固體中加入濃燒堿溶液，共熱，產生氣體(Y)，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍?；卮鹣铝袉栴}：（1）Y的電子式為___________。（2）經測定M中陽離子、陰離子個數之比為2：1。M的化學式為______________。實驗（二）：探究硫酸銅晶體的熱穩(wěn)定性。取少量硫酸銅晶體進行實驗，裝置如圖所示。已知部分實驗現象為：A中藍色晶體逐漸變成白色粉末，最后變成黑色粉末；B中產生白色沉淀；D中溶液變成紅色。（3）分析推測硫酸銅晶體的分解產物有________________________________。（4）B、C裝置的位置不能互換的原因是_______________________________。（5）D中的反應分兩步進行，寫出第一步反應的離子方程式___________________________。實驗（三）：測定硫酸銅晶體中結晶水的含量。取wg硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O）配成250mL溶液，取25.00mL溶液用cmol/LEDTA溶液(簡寫成Y4—)滴定至終點，消耗EDTA標準液VmL。已知：滴定方程式為：Cu2++Y4—=CuY2—。（6）x=___________________（用代數式表示）。（7）下列情況會使測得的x偏小的是_______（填番號）a、樣品失去部分結晶水b、量取待測液前未用待測液潤洗滴定管c、開始讀數時滴定管尖嘴有氣泡而終點時無氣泡d、滴定開始時平視、滴定終點時俯視27、（12分）亞硝酸鈉(NaNO2)易溶于水，微溶于乙醇，可作為肉類食品的護色劑，并可以防止肉毒桿菌在肉類食品中生長，保持肉制品的結構和營養(yǎng)價值；但是過量攝入會導致中毒。某化學興趣小組對亞硝酸鈉進行多角度探究：I.亞硝酸鈉的制備(1)實驗中用恒壓滴液漏斗，相比普通分液漏斗，其顯著優(yōu)點是________。(2)D中澄清石灰水變渾濁，則C中制備NaNO2的離子方程式為_______。II.探究亞硝酸鈉與硫酸反應生成的氣體產物已知：①NO+NO2+2OH-=2NO+H2O②氣體液化的溫度：NO2：21℃，NO：-152℃(3)反應前應打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，其目的是______。(4)為了檢驗裝置A中生成的氣體產物，裝置的連接順序(從左→右連接)：A、C、______、_______、______。(5)關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產生紅棕色氣體。①確認A中產生的氣體含有NO，依據的現象是_______。②裝置E的作用是________。③通過上述實驗探究過程，可得出裝置A中反應的化學方程式為_______。III.設計實驗證明酸性條件下NaNO2具有氧化性(6)供選用的試劑：NaNO2溶液、KMnO4溶液、FeSO4溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液。根據提供的試劑，設計酸性條件下NaNO2具有氧化性的實驗方案：_____。28、（14分）副產品Y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質，精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱取ng樣品，加入過量______(填寫試劑)、溶解、過濾、再通入足量______（填寫試劑）、……灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體mg。計算樣品中氫氧化鋁的質量分數為_______（用含m、n的代數式表示）。29、（10分）pC類似pH，是指溶液中溶質物質的量濃度的常用對數的負值，如某溶液的濃度為1×10－2mol/L，則溶液中該溶質的pC=-lg1×10－2=2已知H2RO3溶液中存在的化學平衡為：RO2(g)+H2O

H2RO3

H+

+HRO3-，HRO3-

H++RO32-下圖為H2RO3飽和溶液的pC-pH圖。請回答下列問題：(1)在pH=2～4時，H2RO3溶液中主要存在的離子為：_____；(2)H2RO3一級電離平衡常數的數值Ka1≈

_______；(3)已知：298K時，H2RO3的電離常數Ka2=5.6×10－11。觀察上圖判斷NaHRO3溶液呈_______性；再通過計算，利用電離、水解平衡常數說明理由____________。(4)一定濃度的NaHRO3和Na2RO3混合溶液是一種“緩沖溶液”，在這種溶液中加入少量的強酸或強堿，溶液的pH變化不大，其原因是_________

。(5)一定溫度下，三種鹽MRO3(M：Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解曲線如右圖所示。已知：p(M2+)=-lgc(M2+)，p(RO32-)=-lgc(RO32-)①MgRO3、CaRO3、MnRO3的Ksp由大到小的順序為_______________。②a點時c(Mg2+)_____c(RO32-)（填“>”或“<”或“=”），此時MgRO3溶液_______（填“己達飽和”或“未達飽和”）③現欲將某溶液中的Mn2+以MnRO3鹽的形式沉淀完全（溶液中Mn2+離子的濃度小于l×10-5mol/L），則最后溶液中的p(RO32-)的范圍是_________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】陽極區(qū)域是稀硫酸，陽極氫氧根離子失電子生成氧氣，氫離子通過交換膜a進入濃縮室，所以交換膜a為陽離子交換膜，故A正確；陽極反應式為2H2O-4e-=O2+4H+，故B正確；陰極發(fā)生還原反應，酸性強時主要氫離子發(fā)生還原反應生成氫氣、酸性弱時主要Ni2+發(fā)生還原反應生成Ni，故C正確；濃縮室得到1L0.5mol/L的鹽酸時，轉移電子0.4mol，陰極生成鎳和氫氣，所以陰極回收得到鎳小于11.8g，故D錯誤；答案選D。2、C【解析】A.該分子含有碳碳三鍵、醛基和側鏈甲基，能使酸性KMnO4溶液褪色，故A正確；B.該分子含有醛基，與新制氫氧化銅懸濁液加熱煮沸產生磚紅色沉淀，故B正確；C.該分子含有碳碳三鍵、醛基、苯環(huán)，1mol該物質和H2反應，最多消耗6molH2，故C錯誤；D.苯環(huán)上的氫原子有3種，所以苯環(huán)上的一氯代物有3種，故D正確。故選C。點睛：官能團是決定有機物化學性質的主要結構特征，有機物的性質可以簡單認為是官能團性質的加合。3、B【解析】同周期元素的原子序數越大，原子半徑越小，所以原子序數X>Y>Z>W,X的最高價氧化物的水溶液為堿性，而且0.010mol·L－1的這四種溶液pH為12，確定為一元強堿，所以X為Na，W的最高價氧化物的水溶液的pH為2，W為Cl、Z為S，Y的溶液的pH為4，為弱酸磷酸，Y為P，存在同素異形體?！驹斀狻緼、四種元素簡單離子的半徑Y>Z>W>X，錯誤；B、P存在紅磷和白磷等多種同素異形體，正確；C、YZW的非金屬性逐漸減弱，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，錯誤；D、NaOH與磷酸恰好反應，生成強堿弱酸鹽，水解為堿性，錯誤；答案選B。4、C【詳解】n(NaOH)==2.22mol、n(Na2CO3)==2.22mol，鹽酸滴入后，由于氫氧化鈉的堿性較強,鹽酸和氫氧化鈉反應2.4g氫氧化鈉消耗2.22L鹽酸，不產生氣體；當氫氧化鈉消耗完之后，鹽酸和碳酸鈉反應，由于氫離子濃度較小,，生成碳酸氫鈉，還是沒有氣體產生，相關反應如下:CO32-+H+(少量)=HCO3-，此時再消耗2.22L鹽酸,不產生氣體；當碳酸根消耗完后，2.22mol碳酸氫跟和氫離子反應，產生2.22mol二氧化碳氣體，C選項符合題意，故答案為C。5、A【詳解】A.曲線的交點處，c(HA)=c(A-)，此時pH=4.7，則因此Ka(HA)的數量級為10-5，A項正確；B.a點、b點溶液均顯酸性，均抑制水的電離，a點pH較小，溶液酸性較強，抑制水的電離程度更大，因此，溶液中由水電離出的c(H＋)：a點<b點，B項錯誤；C.當pH＝4.7時，c(HA)=c(A-)，但c(OH－)不等于c(H＋)，C項錯誤；D.HA為弱酸，當消耗NaOH溶液的體積為20.00mL時，二者恰好反應生成NaA溶液，溶液顯堿性，pH>7，D項錯誤；答案選A?！军c睛】利用曲線的交點計算Ka(HA)，是該題的巧妙之處，因為該點c(HA)=c(A-)，因此Ka(HA)=c(H+)，同學們在做水溶液中離子平衡的圖像題的時候，多關注特殊的點，諸如曲線的交點、起點、恰好反應點、中性點等。6、A【詳解】A、鉻為重金屬元素，攝入過多導致重金屬中毒，A正確；B、酒精可以使蛋白質變性，殺菌消毒效果最佳的濃度為75%，并不是越高越好，B錯誤；C、CaO作為干燥劑，不能防止食品氧化變質，C錯誤；D、“酸雨”是由大氣中的氮、硫的氧化物溶于雨水造成的，D錯誤；故選A。7、D【詳解】A項、由圖象可知，當NaOH體積為20mL時二者恰好反應生成鹽，則二者的物質的量相等，二者的體積相等，則其濃度相等，所以一元酸溶液濃度為0.10mol?L-1，故A正確；B項、a點時，HA溶液和NaOH溶液反應得到等濃度的HA和NaA混合液，溶液中存在電荷守恒關系c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），存在物料守恒關系c（A-）+c（HA）=2c（Na+），整合電荷守恒關系和物料守恒關系可得c（A-）-c（HA）=2c（H+）-2c（OH-），故B正確；C項、由圖象可知，室溫時，0.10mol/LHA溶液中pH=3，溶液中c（H+）=0.001mol/L，HA的電離常數Ka=≈10－5，則A－的水解常數Kh===10－9，故C正確；D項、d點時得到混合液中c（NaA）：c（NaOH）=2:1，由物料守恒可得3c（HA）+3c（A-）=2c（Na+），故D錯誤；故選D?！军c睛】整合電荷守恒關系和物料守恒關系確定等濃度的HA和NaA混合液中存在關系c（A-）-c（HA）=2c（H+）-2c（OH-）是解答的難點，更是易錯點。8、B【解析】A.SO2氣體溶于水發(fā)生反應：SO2+H2O=H2SO3。H2SO3在水中電離產生H+使溶液顯酸性，pH<7，當通入溴水時，又發(fā)生反應：Br2＋2H2O+SO2=SO42-+4H++2Br-，溶液的酸性進一步加強，A錯誤；B.KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大，在溶解度曲線上的點都是飽和溶液，在溶解度曲線左上方的點都是過飽和溶液，而在溶解度曲線右下方的點都是溫度高，溶質還沒有加到達到飽和所需要的質量，因此都是不飽和溶液。a點在溶解度曲線右下方，所以屬于不飽和溶液，B正確；C.乙酸是弱電解質，在水中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，所以乙酸溶液能導電，當向該溶液中通入氨氣時發(fā)生反應：CH3COOH+NH3=CH3COONH4，CH3COONH4是強電解質在水中完全電離，自由移動的離子濃度大大增強，所以溶液的導電性增強，當二者恰好完全反應時導電性基本達到最大值，因為氨氣過量時與水反應得到的一水合氨是弱電解質，導電能力對該溶液來說沒有很大的影響，C錯誤；D.對于相同物質的量濃度的鹽酸與醋酸來說，由于鹽酸是強電解質，完全電離，醋酸是弱電解質，部分電離，所以H+的濃度鹽酸的大。H+的濃度越大，溶液的pH越小，滴定過程中H+的濃度變化就越大，所以Ⅰ為醋酸的滴定曲線，Ⅱ為鹽酸的滴定曲線，D錯誤；答案選B。9、B【解析】試題分析：A．硝酸和碳酸氫鈉溶液的離子反應為H++HCO3-=H2O+CO2↑，A不符合題意；B．稀硫酸和碳酸鉀溶液反應的離子反應為2H++CO32-=H2O+CO2↑，B符合題意；C．醋酸和碳酸鈉溶液的離子反應為2CH3COOH+CO32-=H2O+CO2↑+2CH3COO-，C不符合題意；D．鹽酸和碳酸鋇溶液反應的離子反應為2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑，D不符合題意，答案選B。考點：考查離子反應方程式的書寫及意義10、B【解析】A、發(fā)生強酸制取弱酸的反應，則酸性為硫酸>亞硫酸>硅酸，但亞硫酸不是硫的最高價氧化物的水化物，無法用亞硫酸的酸性比硅酸的酸性強來證明硫的非金屬性強于硅，選項A錯誤；B、濃硫酸使蔗糖炭化，然后C與濃硫酸反應生成二氧化硫，則溴水褪色可知生成二氧化硫，說明濃硫酸具有脫水性、氧化性，選項B正確；Ｃ、稀鹽酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫氣體，二氧化硫與硝酸鋇溶液發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸鋇沉淀，不能證明二氧化硫與可溶性鋇鹽的反應，選項Ｃ錯誤；D、濃硝酸具有揮發(fā)性，所以硝酸與碳酸鈉反應產生的二氧化碳氣體中可能含有揮發(fā)的硝酸，使硅酸鈉溶液中產生白色沉淀，所以不能證明碳酸與硅酸酸性的強弱，選項Ｄ錯誤。答案選B。11、D【詳解】A.由圖可知，光催化劑MeOx(某金屬氧化物)催化氮還原制取氨，則實現了光能向化學能的轉化，故A正確；B.由圖可知，H+是反應的中間體，故B正確；C.由圖可知，導帶上面H2O和h+反應生成了氧氣和氫離子，方程式為：2H2O+4h+=4H++O2↑，故C正確；D.由圖可知，該過程反應物是氮氣和水，生成物是氨氣和氧氣，總方程式可表示為2N2+6H2O4NH3+3O2，故D錯誤；故選D。12、C【解析】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如圖，X的氫化物能與其最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽，則X是N，所以Y是Si，Z是S，W是Cl。則A、非金屬性N大于Si，則最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y，A錯誤；B、非金屬性越強，相應陰離子的還原性越弱，則單核陰離子的還原性：W＜Z，B錯誤；C、含S元素的鹽溶液可能顯酸性（例如硫酸氫鈉）、堿性（亞硫酸鈉）或中性（硫酸鈉），C正確；D、Y、Z、W的最高價含氧酸的酸性依次增強，D錯誤，答案選C。13、B【解析】A.分子中還含有羧基，不屬于二烯烴，A錯誤；B.含有2個碳碳雙鍵，和Br2加成可以是1，2－加成或1，4－加成或全部加成，可能生成4種物質，B正確；C.含有2個碳碳雙鍵，1mol可以和2molH2反應，C錯誤；D．酯化反應中醇提供羥基上的氫原子，和CH3H218OH反應生成的水是普通水分子，生成水的摩爾質量為18g/mol，D錯誤，答案選B。14、A【詳解】A．NaF>NaCl對應的酸不是最高價含氧酸，不能通過比較NaF、NaCl溶液pH值比較F和Cl非金屬性強弱，故A選；B．共價鍵極性：C-F>C-Cl，說明氟原子吸引電子的能量大于Cl原子，說明非金屬性F>Cl，故B不選；C．單質氧化性：F2>Cl2，說明非金屬性F>Cl，故C不選；D．氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl，說明非金屬性F>Cl，故D不選；故選A。15、D【詳解】A選項，根據結構式數出該分子的分子式為C13H18O3，故A正確；B選項，含有碳碳雙鍵能發(fā)生加成、氧化，含有羧基和羥基都能發(fā)生酯化反應，故B正確；C選項，含有碳碳雙鍵能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；D選項，該物質有羥基、羧基，且每1mol羥基生成0.5mol氫氣，每1mol羧基反應生成0.5mol氫氣，因此該物質1mol與足量的Na反應可產生標況下22.4LH2，故D錯誤；綜上所述，答案為D?！军c睛】碳碳雙鍵能使酸性高錳酸鉀褪色，能使溴水褪色，能被氧化，注意兩個關系：2—OH——H2，2—COOH——H216、B【解析】醋酸是弱酸，屬于弱電解質，在離子方程式中不能拆為離子，所以選項A錯誤。向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液恰好為中性，要求氫氧根和氫離子物質的量相等，所以氫氧化鋇和硫酸氫鈉的物質的量的比為1:2，選項B正確。次氯酸有強氧化性，可以將+4價硫氧化為+6價，所以選項C錯誤。選項D中，方程式的電荷不守恒，所以選項D錯誤。17、B【詳解】A.由HCOOH、HCN的電離常數Ka=1.8×10-4、Ka=4.9×10-10，H2CO3的電離常數Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11，結合H+的能力:CO32->CN->HCO3->HCOO-，故A正確；B.根據電離平衡常數有CN－＋H2O＋CO2=HCN＋HCO3-，故B錯誤；C.因為HCOOH比HCN酸性強，中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，故C正確；D.25℃時，反應HCOOH+CN-HCN+HCOO-的化學平衡常數K=cHCOO-)c(HCN)/cHCOOH)c(CN-)=Ka(HCOOH)/Ka((HCN)=1.8×10-4/4.9×10-10=3.67×105,故D正確。答案：B。18、C【解析】A.在環(huán)境污染方面所說的重金屬主要是指汞（水銀）、鎘、鉛、鉻以及類金屬砷等生物毒性顯著的重元素，則Hg2+、Cd2+、Pb2+是重金屬離子，故A說法正確；B.對于pH>9的廢水可通過加入酸發(fā)生中和反應來降低廢水的pH至6-9之間，故B說法正確；C.將CrO42－轉化為Cr2O72－的過程中并沒有元素化合價發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故C說法錯誤；D.在含有Hg2+的廢水中加入Na2S，可將Hg2+轉變成HgS沉淀,故D說法正確。故答案選C。19、D【詳解】A、濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3紅褐色沉淀，得不到膠體，A錯誤；B、CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸生成醋酸和氯化鈉，因此溶液中c(CH3COO－)降低，B錯誤；C、Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，得不到Ca(OH)2，C錯誤；D、根據氫氧化銅的溶解平衡可知，溶液中銅離子濃度越大，氫氧化銅的溶解度越小，因此25℃時Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度，D正確；故答案選D。20、D【解析】A．二氧化碳能與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，將原物質除掉，故A錯誤；B．中和滴定實驗待測液應放在錐形瓶中，缺少錐形瓶，無法實驗，故B錯誤；C．燒杯不能直接加熱，需要墊石棉網，故C錯誤；D．取一根潔凈的細鐵絲，用鹽酸洗滌，放在酒精燈上灼燒至無色，再蘸取待測溶液，進行焰色反應，鉀離子需要透過藍色鈷玻璃，能完成實驗，故D正確；故答案為D。21、A【分析】NaClO3在酸性條件下與SO2發(fā)生氧化還原反應生成ClO2，然后ClO2與H2O2在堿性條件下反應生成NaClO2，反應方程式為：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O，然后將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾可得到NaClO2，以此解答該題?！驹斀狻緼．反應②方程式為：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O，反應放出的O2有助燃性，能使帶火星木條復燃，A錯誤；B．ClO2具有強氧化性，因而具有漂白性，其消毒漂白能力比氯氣強，因此使用起來比較安全，B正確；C．根據流程圖反應①中氧化劑是NaClO3，還原劑是SO2，還原產物是ClO2，氧化產物是NaHSO4，根據元素化合價升降總數相等可得NaClO3和SO2的物質的量之比為2：1，C正確；D．據流程圖可知反應②為：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O，在該反應中ClO2作氧化劑，H2O2作還原劑，由于氧化性：氧化劑大于還原劑，可以推出ClO2的氧化性大于H2O2，D正確；故答案為B。22、D【分析】A、B、C、D為短周期內原子半徑依次增大的元素，X、Y、M、N分別由這些元素組成的二元化合物，甲、乙為其中兩種元素對應的單質。Y與乙均為淡黃色固體，則單質乙為S，化合物Y為Na2O2，Y能與N反應生成單質甲，則甲為O2，硫與氧氣摩爾質量均為32g/mol，符合題意。且X與酸反應生成M，M與氧氣反應生硫與N，可推知M為H2S，N為H2O，X為Na2S，故A為H元素、B為O元素、C為S元素、D為Na。【詳解】A.由分析可知，N為H2O，水是一切生命之源，故A正確；B.電子層結構相同的離子,核電荷數越大離子半徑越小,離子電子層越多離子半徑越大,故離子半徑S2?>O2?>Na+>H+，即A<D<B<C，故B正確；C.M為H2S,N為H2O，相對分子質量：M>N，水分子間存在氫鍵,沸點高于H2S的，沸點：M<N，故C正確；D.X為Na2S，Y為Na2O2，X、Y中都存在離子健，且X、Y陰陽離子個數之比都為1：1，故D錯誤；故選D。二、非選擇題(共84分)23、氯鐵Cl2+H2S=2HCl+S↓S2－O2－Al3＋HClO4＞H2SO4＞H3PO4Al3+＋4OH-=AlO2-＋2H2O3Fe＋4H2OFe3O4+4H2A【分析】設C的原子序數為x，則A為x-8，B為x-1，C為x+1，A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，則有x+x-8+x-1+x+1=56，x=16，所以C為S元素，A為O元素，B為P元素，D為Cl元素，1molE單質與足量酸作用，在標準狀況下能產生33.6LH2，可知E的化合價為+3價，應為Al元素，E單質粉末與G的氧化物常用于野外焊接鋼軌，G為Fe，F是短周期最活潑的金屬元素，F為Na，根據元素周期律的遞變規(guī)律比較原子半徑以及元素的非金屬性強弱，結合元素對應的單質、化合物的性質解答該題?！驹斀狻浚?）根據分析，元素D為氯，元素G為鐵。（2）D的單質與C的氣態(tài)氫化物反應即氯氣與硫化氫反應，生成氯化氫和硫單質，反應方程式為Cl2+H2S=2HCl+S↓。（3）根據電子層數越多，半徑越大，具有相同結構的離子，原子序數越小的離子半徑越大，則離子半徑為S2-＞O2-＞Al3＋；元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物對應水化物的酸性越強，則有HClO4＞H2SO4＞H3PO4。（4）D和E形成的化合物為AlCl3，水溶液中滴入過量燒堿溶液生成偏鋁酸鈉和水，離子反應為Al3++4OH--=AlO2-+2H2O。（5）鈉和氯在形成氯化鈉的過程中，鈉原子失去一個電子形成鈉離子，氯原子得到一個電子形成氯離子，之后結合生成氯化鈉，電子式表示為（6）G為鐵，鐵單質與高溫水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應方程式為3Fe＋4H2OFe3O4+4H2。（7）A．B可以失電子，H3BO3中B顯+3價，故A選項錯誤。B．同一主族越往下原子半徑越大，故原子半徑Ge＞Si，B選項正確。C．As與Si化學性質較相近，也可作半導體材料，故C選項正確。D．Po在周期表中處于第六周期第VIA族，故D選項正確。故答案選A【點睛】本題考查元素推斷及元素化合物知識，本題從元素在周期表中的相對位置為載體，通過元素原子核外電子數目關系推斷元素種類，考查元素周期律的遞變規(guī)律以及常見元素化合物的性質，學習中注重相關基礎知識的積累。24、Na2O2H22Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）32Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑供氧劑Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O【詳解】A為淡黃色固體，其能與水反應，則其為Na2O2；R是地殼中含量最多的金屬元素的單質，則其為Al；T為生活中使用最廣泛的金屬單質，則其為Fe；D是具有磁性的黑色晶體，則其為Fe3O4；Na2O2與水反應生成NaOH和O2，所以C為O2；Al與NaOH溶液反應，生成偏鋁酸鈉和氫氣，所以F為H2，B為NaOH；Fe3O4與鹽酸反應，生成FeCl3、FeCl2和水，FeCl3再與Fe反應，又生成FeCl2，所以E為FeCl2；它與NaOH溶液反應，生成白色沉淀Fe(OH)2，它是H；Fe(OH)2在空氣中被氧化為Fe(OH)3，它與鹽酸反應生成FeCl3，它為W。（1）物質A的化學式為Na2O2。答案為：Na2O2F化學式為H2。答案為：H2（2）NaOH和Al在溶液中反應生成H2的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（3）Fe(OH)2在潮濕空氣中變成Fe(OH)3的實驗現象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色。答案為：白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（4）Na2O2和水反應生成NaOH和O2的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑由此反應可知A有作為供氧劑的用途。答案為：供氧劑（5）Fe(OH)3投入鹽酸中的離子方程式Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。答案為：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O25、KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O除去氯氣中的氯化氫裝置F中的水蒸氣會進入裝置D中，使ICl水解C淀粉溶液5a（V2-V1）×10-3【分析】由實驗裝置可知，A中氯酸鉀具有氧化性能把濃鹽酸氧化生成氯氣，發(fā)生KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O；濃鹽酸易揮發(fā)生成的氯氣中含有氯化氫，所以裝置B中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫，濃硫酸干燥氯氣。已知ICl易水解，裝置E中堿石灰可以吸收氯氣，同時吸收空氣中的水蒸氣，據此解答?！驹斀狻?1)氯酸鉀具有氧化性能把濃鹽酸氧化生成氯氣，則裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O；(2)濃鹽酸易揮發(fā)生成的氯氣中含有氯化氫，所以裝置B中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫，已知ICl易水解，若用裝置F代替裝置E，則裝置F中的水蒸氣會進入裝置D中，使ICl水解，所以不能用裝置F代替裝置E；(3)由于ICl與ICl3的沸點相差較大，因此若所制得的ICl中溶有少量ICl3雜質，提純的方法是蒸餾，故答案為：C；(4)①由于碘遇淀粉顯藍色，因此滴定過程中可用淀粉溶液作指示劑；②實驗2中比實驗1多消耗的溶液體積為（V2-V1）ml，則Na2S2O3的物質的量的是0.001a（V2-V1）mol，根據方程式②ICl+KI=I2+KCl、③I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6可知：ICl～2Na2S2O3，所以ICl的物質的量是0.001a（V2-V1）mol×，由根據方程式①可知，5.00g該油脂樣品所消耗的ICl的物質的量為0.001a（V2-V1）mol××=5a（V2-V1）×10-3mol。26、NH4CuSO3H2O、CuO、SO3、SO2、O2互換后，SO3溶于品紅溶液，BaCl2溶液無法檢驗出SO34Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O(50w—80cV)/9cVac【解析】(1).根據題中信息可知，取適量硫酸銅溶液于試管中，加入(NH4)2SO3溶液，產生沉淀M，M中加入濃燒堿溶液，共熱，產生氣體(Y)，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明氣體(Y)為NH3，M中含有銨根離子，NH3的電子式為，故答案為；(2).M與稀硫酸反應時，溶液變成藍色并有紅色固體生成，說明M中含有Cu+，Cu+在酸性條件下生成Cu和Cu2＋，產生有刺激性氣味的氣體(X)，將氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，說明生成的氣體X為SO2，則M中含有SO32－或HSO3－，又因M中陽離子、陰離子個數之比為2:1，則M中含有SO32－，M的化學式為：NH4CuSO3，故答案為NH4CuSO3；(3).由實驗裝置圖可知，在加熱硫酸銅晶體前先通入氮氣，可以將整個裝置中的空氣趕出，然后加熱硫酸銅晶體，A中藍色晶體逐漸變成白色粉末，說明失去結晶水，最后變成黑色粉末，說明生成了CuO，B中盛有酸性氯化鋇溶液，B中產生白色沉淀，說明生成了SO3，D中盛有含KSCN的酸性FeSO4溶液，D中溶液變成紅色，說明Fe2+被氧化生成了Fe3+，則硫酸銅晶體的分解產物中含有O2，硫酸銅晶體中的O元素化合價從－2價升高到0價，說明S元素的化合價降低生成了SO2，因此硫酸銅晶體的分解產物有：H2O、CuO、SO3、SO2、O2，故答案為H2O、CuO、SO3、SO2、O2；(4).因SO3極易溶于水，互換后，SO3溶于品紅溶液，則BaCl2溶液無法檢驗出SO3，故答案為互換后，SO3溶于品紅溶液，BaCl2溶液無法檢驗出SO3；(5).在酸性條件下，硫酸銅晶體分解生成的氧氣將Fe2+氧化成Fe3+，Fe3+再與SCN－反應生成Fe(SCN)3，第一步反應的離子方程式為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故答案為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；(6).由滴定方程式Cu2++Y4－=CuY2－可知，n(CuSO4)=V×10－3L×cmol/L×=Vc×10－2mol，則n(H2O)=，x==(50w—80cV)/9cV，故答案為(50w—80cV)/9cV；(7).A.樣品失去部分結晶水，會使測定的結晶水含量偏少，x偏小，故a正確；b.量取待測液前未用待測液潤洗滴定管，會使消耗的標準液體積偏少，測定的結晶水含量偏多，x偏大，故b錯誤；c.開始讀數時滴定管尖嘴有氣泡而終點時無氣泡，會使讀取的標準液體積偏大，測定的結晶水含量偏少，x偏小，故c正確；d.滴定開始時平視、滴定終點時俯視，會使讀取的標準液體積偏小，測定的結晶水含量偏大，x偏大，故d錯誤；答案選：ac。27、平衡滴液漏斗與燒瓶內壓強，便于稀硝酸溶液流下4NO+O2+=+2CO2排盡整個裝置中的空氣，防止產生的NO被氧化生成NO2EDBD中通入氧氣后，氣體由無色變?yōu)榧t棕色冷卻二氧化氮，用來檢驗NO取碘化鉀溶液并滴加稀硫酸酸化，滴加淀粉溶液，無明顯現象，滴加少許NaNO2溶液，溶液變藍，證明NaNO2具有氧化性；或者取硫酸亞鐵溶液并滴加稀硫酸酸化，滴加幾滴KSCN溶液，溶液仍為淺綠色，滴加少許NaNO2溶液，此時溶液由淺綠色變?yōu)檠t色，證明NaNO2具有氧化性【分析】I．亞硝酸鈉的制備：根據實驗裝置圖可知，實驗中用銅與稀硝酸反應生成NO，用水除去了揮發(fā)出來的硝酸，在碳酸鈉溶液中與氧氣反應生成亞硝酸鈉，實驗中的尾氣用D裝置吸收；II．探究亞硝酸鈉與硫酸反應氣體產物成分：反應前應打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，可排除裝置內的空氣，A中反應生成NO，然后用C干燥，E冷卻二氧化氮，D檢驗NO，最后連接B，防止污染空氣；III．設計實驗證明酸性條件下NaNO2具有氧化性，用淀粉、KI溶液檢驗，或可在酸性條件下氧化亞鐵離子，用KSCN溶液檢驗?！驹斀狻縄.(1)恒壓滴液漏斗可以平衡內外壓強相等，因此相比普通分液漏斗，顯著的優(yōu)點是平衡滴液漏斗與燒瓶內壓強，便于稀硝酸溶液流下，故答案為：平衡滴液漏斗與燒瓶內壓強，便于稀硝酸溶液流下；(2)D中澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成，反應物是NO、氧氣和碳酸鈉，則C中制備NaNO2的離子方程式為4NO+O2+=+2CO2，故答案為：4NO+O2+=+2CO2；II.(3)NO很容易被氧氣氧化，裝置中有空氣，無法檢驗有NO生成，所以通氮氣的目的是排盡整個裝置中的空氣，防止產生的NO被氧化生成NO2，故答案為：排盡整個裝置中的空氣，防止產生的NO被氧化生成NO2；(4)C吸收水蒸氣，B尾氣處理，防止污染空氣，D檢驗NO，E冷卻二氧化氮，用來檢驗NO，所以裝置的連接為A→C→E→D