海南省?？谑兴闹?026屆化學高二上期中聯(lián)考試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列實驗事實不能用基團間相互作用來解釋的是A．與Na反應時，乙醇的反應速率比水慢B．苯酚能與NaOH溶液反應而乙醇不能C．乙醇能使重鉻酸鉀溶液變色而乙酸不能D．甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色而乙烷不能2、下列電池工作時能量轉化形式與其他三個不同的是()A．鋅錳干電池B．硅太陽能電池C．氫氧燃料電池D．鉛蓄電池3、烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途，其結構式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質的量之比為A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．2∶14、用pH試紙測定某無色溶液的pH值時，規(guī)范的操作是()A．將pH試紙放入溶液中，觀察其顏色變化并與標準比色卡比較B．將溶液倒在pH試紙上，觀察其顏色變化并與標準比色卡比較C．用干燥、潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，觀察其顏色變化并與標準比色卡比較D．在試管內放入少量溶液并煮沸，把pH試紙放在管口觀察其顏色并與標準比色卡比較5、Mn2+催化H2O2分解：2H2O2(aq)===2H2O(l)+O2(g)ΔH1，其反應機理如下：若反應Ⅱ的晗變?yōu)棣2，反應Ⅰ、Ⅱ的化學計量數(shù)均為最簡整數(shù)比，則反應Ⅰ的晗變ΔH為()A．ΔH1+ΔH2 B．ΔH1-ΔH2 C．2ΔH1-ΔH2 D．ΔH1-2ΔH26、漂白粉可由Cl2通入消石灰中制備，漂白粉有效成分是：A．Ca(OH)2B．CaCl2C．Ca(ClO)2D．CaCO37、50g某物質在80℃時完全溶解在100g水中，隨后逐漸降溫，溶液中析出溶質的質量隨溫度的變化如圖所示，則()A．該物質的溶解度為50gB．20℃時，溶液質量為150gC．40℃時，溶液中溶質的質量為15gD．在0～60℃范圍內的溶液均為飽和溶液8、生活和生產中人們采用多種方法防止金屬腐蝕，其中保護輪船外殼的常用方法是()A．涂保護層 B．改變金屬結構C．犧牲陽極的陰極保護法 D．外加電流的陰極保護法9、在一密閉容器中進行反應：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，下列條件的改變對反應速率幾乎無影響的是（）A．增加CO的量 B．保持體積不變，充入N2，使體系的壓強增大C．將容器的體積縮小一半 D．保持壓強不變，充入N2，使容器的體積變大10、下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖，下列說法不正確的是A．X與M兩種元素組成的化合物能與堿反應，但不能與任何酸反應B．N、Z兩種元素的離子半徑相比前者較大C．M、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比后者較強D．工業(yè)上常用電解Y和N形成的化合物的熔融態(tài)制取Y的單質11、在一密閉容器中，反應aA（g）bB（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，A的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則（）A．平衡向正反應方向移動了B．平衡向逆反應方向移動了C．物質B的質量分數(shù)減小了D．a＞b12、下列有關反應速率的說法正確的是（）A．用鐵片和稀硫酸反應制氫氣時，改用98%的硫酸可以加快反應速率B．100mL2mol/L的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變C．SO2的催化氧化反應是一個放熱的反應，所以升高溫度，反應速率變慢D．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強反應速率變慢13、通過控制或改變反應條件可以加快、減緩甚至阻止反應的進行，使化學反應有利于人類的生存和提高生活質量。下列各圖所示的措施中，能加快化學反應速率的是A．鐵門表面噴漆 B．橡膠里加炭黑C．扇子扇爐火 D．14、科學家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結構為正四面體(如圖所示)，與白磷分子相似。氣態(tài)時，已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，則()A．N4與N2互稱為同位素 B．1molN4氣體轉化為N2時要吸收748kJ能量C．N4是N2的同系物 D．1molN4氣體轉化為N2時要放出724kJ能量15、某人體質較弱，經常因血糖低而頭暈，為了防止發(fā)生危險，你應建議她隨身攜帶富含哪種營養(yǎng)素的食品A．糖類 B．蛋白質 C．油脂 D．礦物質16、下列敘述正確的是（）A．為保護鋼閘門，應將鋼閘門與外接電源的正極相連B．氫氧燃料電池的負極反應式：O2+2H2O+4e-=4OH-C．若要在銀上鍍銅，與負極相連的一極是銀，電解質溶液可以是氯化銅溶液D．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式：Fe-2e-=Fe2+17、把0.05molNaOH固體分別加入到100mL濃度均為0.5mol／L的下列溶液中，導電能力變化較大的是（）A．MgSO4溶液 B．鹽酸 C．CH3COOH D．NH4Cl溶液18、相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=+197kJ/mol。實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表：容器編號起始時各物質物質的量/mol平衡時反應中的能量變化SO3SO2O2①200吸收熱量akJ②021放出熱量bkJ③400吸收熱量ckJ下列敘述正確的是（）A．達平衡時O2的體積分數(shù)：①>③B．熱量關系：a一定等于bC．①②③反應的平衡常數(shù)：③>①>②D．①中的密度不再改變時說明反應已達到平衡狀態(tài)19、下列說法中正確的是()A．[Ne]3s2表示的是Mg原子B．3p2表示第三能層有2個電子C．同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小D．2p、3p、4p能級容納的最多電子數(shù)依次增多20、有機化合物X、Y、Z的轉化關系如圖：下列說法正確的是A．X中所有原子一定處于同一平面B．反應①、②的反應類型分別是加成反應、取代反應C．可用酸性KMnO4溶液區(qū)分X與ZD．Y的同分異構體有6種(不考慮立體異構)21、白酒密封儲存在地窖里，時間越長越香，形成香味的主要物質是A．堿類物質 B．酸類物質 C．鹽類物質 D．酯類物質22、下列過程，觀察不到顏色變化的是A．NO氣體暴露在空氣中B．往FeCl3溶液中滴入KSCN溶液C．往NaOH溶液中通入CO2D．Cl2通過濕潤的有色布條二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖是由短周期元素組成的一些單質及其化合物之間的轉化關系圖。各方框表示有關的一種反應物或生成物（某些物質已經略去），其中A、B、D在常溫下均為無色無刺激性氣味的氣體，C是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，M是最常見的無色液體。（1）物質G的化學式：______。（2）物質B的電子式：______。（3）寫出A→D的化學方程式：______；G→E的離子方程式：_____。24、（12分）某研究小組苯酚為主要原料，按下列路線合成藥物—沙丁胺醇已知①A→B原子利用率100%②③請回答（1）寫出D官能團的名稱____________（2）下列說法正確的是（_________）A．A是甲醛B．化合物D與FeCl3溶液顯色反應C．B→C反應類型為取代反應D．沙丁胺醇的分子式C13H19NO3（3）設計化合物C經兩步反應轉變?yōu)镈到的合成路線（用流程圖表示）__________（4）寫出D+E→F的反應化學方程式____________________________________（5）化合物M比E多1個CH2，寫出化合物M所有可能的結構簡式須符合：1H-NMR譜表明M分子中有3種氫原子____________________________________________25、（12分）用如圖所示的裝置測定中和熱。實驗藥品：100mL0.50mol?L-1鹽酸、50mL0.50mol?L-1NaOH溶液、50mL0.50mol?L-1氨水。實驗步驟：略。已知：NH3·H2O?NH4++OH-，ΔH＞0回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，還缺少________；是否可以用銅質材料替代________（填“是”或“否”），理由是________。（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是________。（3）將濃度為0.5mol·L－1的酸溶液和0.50mol·L－1的堿溶液各50mL混合(溶液密度均為1g·mL－1)，生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1，攪動后，測得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下：反應物起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃中和熱甲組HCl＋NaOH15.018.3ΔH1乙組HCl＋NH3·H2O15.018.1ΔH2①某同學利用上述裝置做甲組實驗，測得中和熱的數(shù)值偏低，試分析可能的原因________。A．測量完鹽酸的溫度再次測最NaOH溶液溫度時，溫度計上殘留的酸液未用水沖洗干凈。B．做本實驗的當天室溫較高C．大小燒杯口不平齊，小燒杯口未接觸泡沫塑料板。D．NaOH溶液一次性迅速倒入②寫出HCl＋NH3·H2O的熱化學方程式：________。③兩組實驗結果差異的原因是________。26、（10分）反應熱可以通過理論計算得出，也可以通過實驗測得。某實驗探究小組用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液進行中和熱的測定。Ⅰ.配制0.50mol·L-1NaOH溶液(1)若實驗中使用250mLNaOH標準溶液，則在配制時需要稱量NaOH固體___g。(2)從下表中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是_____(填字母)。名稱托盤天平小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒儀器序號abcdefⅡ.利用稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應測定中和熱的實驗裝置如圖所示。(3)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)見表。實驗次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1225.925.925.929.8326.426.226.330.4①近似認為0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.2J·g-1·℃-1。則中和熱ΔH=___(取小數(shù)點后一位小數(shù))。②上述實驗數(shù)值結果與理論值有偏差，產生偏差的原因可能是_____(填字母)。a.實驗裝置保溫、隔熱效果差b.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中c.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度d.用銅絲代替環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌(4)如果用0.50mol·L?1的硫酸溶液與氫氧化鈉固體進行實驗，則實驗中所測出的中和熱數(shù)值將_______________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(5)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鋇溶液、稀氨水分別和1L1mol·L-1的稀硫酸恰好完全反應，其反應熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的順序為________。27、（12分）實驗室欲配制480ml濃度為0.1mol?L-1的CuSO4溶液：（1）本實驗需要用到的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和____________；（2）經計算需要稱量CuSO4?5H2O晶體___________g（3）若實驗過程中出現(xiàn)下列情況，對所配溶液將有何影響（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）①移液后未洗滌燒杯和玻璃棒____________；②使用前用0.1mol?L-1的CuSO4溶液潤洗容量瓶____________；③搖勻后，將溶液轉移到試劑瓶過程中，少量溶液濺出____________。28、（14分）A、B、C、D均為中學常見物質且均含有同一種元素，它們之間的部分轉化關系如圖所示(反應條件及其他物質已經略去)：。(1)若A為淡黃色固體單質，且D為強酸。則①B物質通常用________________（填試劑名稱）來檢驗。②從組成物質的元素化合價變化角度預測，B具有的與圖示不相同的性質是_______________，并用相應的化學方程式表示你預測的性質_________________________________________________。③一定條件下D轉化為B有多種途徑，寫出其中一種D→B轉化的化學方程式________________________________________。(2)若A為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，D的稀溶液能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅。①寫出實驗室制取A的化學方程式_____________________________________________。②標準狀況下，等物質的量的B、C形成的混合氣體22.4L，與相同條件下________L氧氣混合后溶于水，氣體能被水完全吸收。③寫出C→D轉化的化學方程式________________________________________________。29、（10分）T℃時，在體積為2L的恒容密閉容器中A氣體與B氣體反應生成C氣體，反應過程中A、B、C物質的量的變化如圖所示。（1）寫出該反應的化學方程式___。（2）從反應開始到平衡，A的平均反應速率v(A)=__；B的轉化率為___。（3）若該反應達到平衡狀態(tài)后，改變某條件，使該反應的平衡正向移動，可以采取的措施是___。（4）恒溫恒容時，通入氦氣，平衡___(填“正移”“逆移”或“不移動”，下同)；恒溫恒壓時，通入氦氣，平衡___。（5）在此容器中，判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是__。(填字母)a.A和B的濃度相等b.C的百分含量保持不變c.容器中氣體的壓強不變d.C的生成速率與C的消耗速率相等e.容器中混合氣體的密度保持不變（6）對于該可逆反應，下列圖示與對應的敘述相符的是__。A．圖一表示反應在一定溫度下，平衡時B的體積分數(shù)(B%)與壓強變化的關系如圖所示，反速率x點比y點時的慢B．圖二是可逆反應在t1時刻改變條件一定是加入催化劑

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【分析】A．乙醇中羥基不如水中羥基活潑；B．苯酚能跟NaOH溶液反應而乙醇不能，說明苯基對羥基有影響；C．乙醇具有還原性，乙酸不具有還原性；D．甲苯與硝酸反應更容易，說明甲苯中苯環(huán)上H原子更活潑?！驹斀狻緼．乙醇中羥基不如水中羥基活潑，說明烴基對羥基產生影響，選項A能解釋；B．苯酚可以看作是苯基和羥基連接，乙醇可以可作是乙基和羥基連接，苯酚能跟NaOH溶液反應而乙醇不能，則說明苯基對羥基有影響，選項B能解釋；C、乙醇具有還原性，乙酸不具有還原性，這是官能團的性質，與所連基團無關，選項C不能解釋；D．甲苯與硝酸反應更容易，說明甲基的影響使苯環(huán)上的氫原子變得活潑易被取代，選項D能解釋；答案選C?！军c睛】本題考查有機物結構與性質關系、原子團的相互影響等，難度不大，注意基礎知識的把握。2、B【解析】試題分析：A、C、D中均是原電池，化學能轉化為電能，而B中是太陽能轉化為電能，答案選B?？键c：考查能量變化的判斷3、C【詳解】試題分析：根據(jù)結構簡式以及元素守恒，1mol烏洛托品有4molN，因此需要4molNH3·H2O，6molC需要6mol甲醛的水溶液，因此兩者的比值為6：4=3：2，故選項B正確。4、C【詳解】用pH試紙測定溶液pH的方法為：用玻璃棒蘸取少許待測液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，即可確定溶液的酸堿度。A．不能把pH試紙放入溶液，會污染試劑，A錯誤；B．不能將溶液倒在pH試紙上，B錯誤；C．符合測定溶液pH的方法，C正確；D．在試管內放入少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，無法測定該溶液的pH，D錯誤；故合理選項是C。5、B【分析】根據(jù)化學反應的焓變只與反應體系的始態(tài)（各反應物）和終態(tài)（各反應物）有關系，而與反應途徑無關即蓋斯定律來解題即可?！驹斀狻縈n2+催化H2O2分解：2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)ΔH1①反應Ⅱ為MnO2(s)+H2O2(aq)+2H+(aq)=Mn2+(aq)+O2(g)+2H2O(l)ΔH2②反應Ⅰ為Mn2+(aq)+H2O2(aq)=2H+(aq)+MnO2(s)ΔH①-②可得反應Ⅰ，因此ΔH=ΔH1-ΔH2，即選項B正確?！军c睛】靈活運用蓋斯定律求反應熱化學方程式和反應熱。6、C【解析】漂白粉是次氯酸鈣和氯化鈣構成的混合物，其有效成分是Ca(ClO)2，答案選C。7、D【解析】A、溶解度受溫度的影響，題目中沒有指明什么溫度的溶解度，因此無法計算，故A錯誤；B、20℃時，析出晶體的質量為25g，溶質的質量為(100＋25)g=125g，故B錯誤；C、40℃時，析出晶體的質量15g，因此溶質的質量為(50－15)g=35g，故C錯誤；D、0－60℃時，有晶體析出，因此溶液為飽和溶液，故D正確。點睛：本題易錯點為A，沒有注意到溶解度受溫度的影響，溫度不同溶解度不同，題目中沒有說明讓求的是什么溫度下的溶解度。8、C【分析】活潑金屬為負極，正極上是氧氣的還原反應，正極的金屬不會參與化學反應，被保護，這種金屬的保護方法稱為犧牲陽極的陰極保護法；外加電流的陰極保護法防護金屬的原理是：向被腐蝕金屬結構物表面施加一個外加電流，被保護結構物成為陰極，從而使得金屬腐蝕發(fā)生的電子遷移得到抑制，避免或減弱腐蝕的發(fā)生，據(jù)此分析作答?！驹斀狻勘Ｗo輪船外殼的常用方法是船殼上鑲入一些活潑金屬如鋅塊，鋅塊作負極，與船體、電解質溶液構成原電池，船體作原電池的正極，被保護，該方法利用的是犧牲陽極的陰極保護法，故C項符合題意。答案選C。9、B【詳解】A．增加CO的量，從而增大生成物濃度，反應速率增大，A不合題意；B．保持體積不變，充入N2，雖然體系的壓強增大，但反應物與生成物的濃度不變，反應速率不變，B符合題意；C．將容器的體積縮小一半，即加壓，反應速率加快，C不合題意；D．保持壓強不變，充入N2，使容器的體積變大，則反應物與生成物的濃度都減小，反應速率減慢，D不合題意；故選B。10、A【分析】根據(jù)圖像可知，圖中元素分別為第二周期和第三周期元素的原子半徑的變化，根據(jù)原子序數(shù)關系可知，X為O元素，Y為Na元素，Z為Al元素，M為Si元素，N為Cl元素?！驹斀狻緼．X與M分別為O元素、Si元素，組成的化合物為二氧化硅，為酸性氧化物，可與堿反應，能與氫氟酸反應生成四氟化硅和水，A說法錯誤；B．N、Z兩種元素分別為Cl、Al，兩離子相差1個電子層，故氯離子半徑大于鋁離子，即前者較大，B說法正確；C．M、N兩種元素分別為Si、Cl，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，則HCl比SiH4穩(wěn)定，即后者的氫化物較穩(wěn)定，C說法正確；D．點解熔融狀態(tài)的NaCl時可生成氯氣和Na，故工業(yè)制備Na，常用電解熔融的NaCl方法冶煉，D說法正確。答案為A。11、A【解析】保持溫度不變，將容器體積增加一倍,若平衡不移動，A和B的濃度應均是原來的倍,但當達到新的平衡時，A的濃度是原來的，說明減小壓強平衡向正反應反應方向移動?！驹斀狻緼.平衡時A的濃度是原來的，小于原來的倍，說明平衡向正反應反應方向移動，故A正確；B.平衡時A的濃度是原來的，小于原來的倍，說明平衡向正反應反應方向移動，故B錯誤；C.平衡向正反應方向移動，物質B的質量增大，混合物總質量不變，所以物質B質量分數(shù)增大，故C錯誤；D.增大體積，壓強減小，平衡向正反應方向移動，則說明，故D錯誤；本題答案為A。【點睛】采用假設法分析,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,若平衡不移動,A和B的濃度應均是原來的倍,但當達到新的平衡時,A的濃度是原來的,說明減小壓強平衡向正反應反應方向移動。12、D【詳解】A.稀硫酸改為98%的硫酸，鐵在濃硫酸中鈍化而不能產生氫氣，A錯誤；B.100mL2mol/L的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，氯化鈉不反應，但稀釋了鹽酸，氫離子濃度下降，故反應速率下降，B錯誤；C.所以升高溫度，反應速率加快，C錯誤；D.有氣體參加的反應，減小壓強反應速率變慢，D正確；答案選D。

13、C【詳解】A.鐵門表面噴漆，減慢了鐵被氧氣氧化的反應速率，不合題意；B.橡膠里加炭黑，增加了輪胎的強度和耐磨度，減慢了反應速率，不合題意；C.扇子扇爐火，增加了氧氣的流通，加快了煤的燃燒，符合題意；D.木電線桿烤焦入土端，碳化的木質更耐腐蝕，減慢反應速率，不合題意；答案選C。14、D【分析】A、同位素是質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的一類原子的互稱；B、從結構圖中可看出，一個N4分子中含有6個N-N鍵，根據(jù)反應熱等于反應物的總鍵能減生成物的總鍵能計算；C、結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物；D、從結構圖中可看出，一個N4分子中含有6個N-N鍵，根據(jù)反應熱等于反應物的總鍵能減生成物的總鍵能計算。【詳解】A項、N4與N2互為同素異形體，而不是同位素，故A錯誤；B項、從結構圖中可看出，一個N4分子中含有6個N-N鍵，根據(jù)N4（g）=2N2（g）△H，有△H=6×193kJ?mol-1-2×941kJ?mol-1=-724kJ?mol-1，故B錯誤；C項、N4與N2由N組成，是一種單質，N4與N2互為同素異形體，不是同系物，故C錯誤；D項、從結構圖中可看出，一個N4分子中含有6個N-N鍵，根據(jù)N4（g）=2N2（g）△H，有△H=6×193kJ?mol-1-2×941kJ?mol-1=-724kJ?mol-1，故D正確。故選D?！军c睛】本題考查了反應熱的計算，同位素、同系物和同素異形體的辨析，注意化學鍵斷裂要吸收熱量，形成化學鍵要放出熱量是關鍵。15、A【詳解】血液中的葡萄糖簡稱血糖，若某人體質較弱，經常因血糖低而頭暈，為了防止發(fā)生危險，應該及時補充糖類物質，如巧克力、糖塊等，答案選A。16、C【詳解】A.根據(jù)外加電源的陰極保護法，鋼閘門應與電源的負極相連，A錯誤；

B.氫氧燃料電池中，負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為為：H2-2e-+2OH-=2H2O或H2-2e-=2H+，B不正確；

C.在銀上鍍銅，銀是待鍍金屬，作陰極，銅離子在陰極得電子變銅單質，電解質溶液可以是氯化銅溶液，C正確；

D.鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Fe-2e-=Fe2+，D不正確；

答案選C。17、C【分析】電解質溶液的導電能力與離子濃度、所電荷數(shù)有關，離子濃度越大，所帶電荷數(shù)越多，導電能力越大?！驹斀狻緼、發(fā)生MgSO4＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋Na2SO4，離子濃度變化不大，導電能力基本保持不變，故A不符合題意；B、發(fā)生HCl＋NaOH=NaCl＋H2O，離子濃度變化不大，導電能力基本保持不變，故B不符合題意；C、發(fā)生CH3COOH＋NaOH=CH3COONa＋H2O，CH3COOH為弱酸，CH3COONa為強電解質，離子濃度增大，導電能力顯著增強，故C符合題意；D、發(fā)生NH4Cl＋NaOH=NaCl＋NH3·H2O，NH3·H2O為弱堿，離子濃度增大不明顯，導電能力變化不明顯，比選項C增幅小，故D不符合題意。18、A【解析】A．①與③相比，起始物質的量③是①的2倍，相當于①平衡后增大壓強，平衡逆向移動，氧氣的體積分數(shù)減小，即達平衡時氧氣的體積分數(shù)：①＞③，正確；B．該反應為吸熱反應，將二氧化硫和氧氣轉化為三氧化硫，物質的量與①相同，平衡時達到相同的平衡狀態(tài)，則a+b=197，但無法判斷二者的大小關系，錯誤；C．平衡常數(shù)與溫度有關，因溫度相同，則三個容器內反應的平衡常數(shù)：③=①=②，錯誤；D.該反應中氣體的質量不變，容器的體積不變，氣體的密度始終不變，①中的密度不再改變時，不能說明反應已達到平衡狀態(tài)，錯誤；故選A。19、A【詳解】A.[Ne]3s2是1s22s22p63s2的簡化寫法，1s22s22p63s2是Mg的電子排布式，故A正確；

B.3p2表示3p能級填充了兩個電子，故B錯誤；

C.同一原子中電子層數(shù)越大，離核越遠，能量也就越高，故1s、2s、3s電子的能量逐漸升高，故C錯誤；

D.同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)是相等的，都為3，所以都能容納6個電子，故D錯誤；

綜上所述，本題選A。20、B【詳解】A.乙烯H?C=CH?的所有原子是共面的，X中存在由于C-C單鍵可以自由旋轉，當旋轉到紙面上時，所有原子共面了。而當旋轉到其他任意角度時，最多只有3個C原子共面了，此時最多只有6個原子共面，所有原子不一定處于同一片面，故A錯誤；B.反應①中雙鍵變成單鍵，屬于加成反應；反應②Cl原子被羥基取代，屬于取代反應，故B正確；C.X中存在碳碳雙鍵可以使酸性KMnO4溶液褪色，Z中有羥基也可以使酸性KMnO4溶液褪色，酸性KMnO4溶液不能區(qū)分X與Z，故C錯誤；D.Y相當于丁烷的二氯代物，一共有9種：CHCl2CH2CH2CH3、CH3CCl2CH2CH3、CH2ClCHClCH2CH3、CH2ClCH2CHClCH3、CH2ClCH2CH2CH2Cl、CH3CHClCHClCH3、CH2ClCH(CH3)CH2Cl、CH3CHCl(CH3)CH2Cl，CH3CH2(CH3)CHCl2，故D錯誤；故選B。21、D【詳解】白酒密封儲存在地窖里，時間越長越香，是因為乙醇具有還原性，不斷氧化最終生成了酸，乙醇能與乙酸發(fā)生取代反應生成乙酸乙酯，乙酸乙酯具有香味。故選D。22、C【解析】A、一氧化氮容易被空氣中的氧氣氧化為二氧化氮；B、Fe3+與KSCN溶液反應，溶液顯血紅色；C、NaOH溶液中通入CO2會反應生成可溶性的鈉鹽無色溶液和水，沒有顏色變化；D、氯氣和水反應生成的次氯酸具有氧化性?！驹斀狻緼項、NO氣體暴露在空氣中，容易被空氣中的氧氣氧化為二氧化氮，顏色由無色變?yōu)榧t棕色，故A錯誤；B項、氯化鐵溶液中滴入KSCN溶液發(fā)生的離子反應為：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3，溶液從淡黃色變?yōu)檠t色，觀察到顏色變化，故B錯誤；C項、NaOH溶液中通入少量CO2氣體2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，NaOH溶液中通入過量CO2氣體NaOH+CO2═NaHCO3，NaOH溶液和CO2氣體為無色，生成碳酸鈉或碳酸氫鈉呈無色，觀察不到顏色變化，故C正確；D項、Cl2通過濕潤的有色布條時，氯氣和水反應生成的次氯酸具有漂白性而使布條褪色，故D錯誤。故選C。二、非選擇題(共84分)23、HNO32CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O23Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O【分析】無色無刺激性氣味的氣體A和過氧化鈉反應，A為氣體二氧化碳，D為氧氣；C是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，C為氨氣，則B為氮氣，在高溫高壓催化劑條件下和氫氣化合生成氨，氨催化氧化得到一氧化氮氣體E，F(xiàn)為二氧化氮，溶于水形成硝酸G?！驹斀狻浚?）物質G為硝酸，其化學式為：HNO3，故答案為HNO3。（2）物質B為氮氣，其電子式為：，故答案為。（3）A→D的反應為過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，化學方程式為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，故答案為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。（4）G→E的反應為銅與稀硝酸反應生成硝酸銅，一氧化氮和水，離子方程式為：3Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為3Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O。24、醚鍵AC、、、【分析】本題主要考查有機化合物的綜合合成與推斷。①A→B的原子利用率為100%，A的分子式是CH2O；B與氯乙烯發(fā)生取代反應生成C，結合沙丁胺醇的結構簡式，可知B是，C是；C中碳碳雙鍵被氧化前需要保護羥基不被氧化，所以C→D的兩步反應，先與(CH3)2SO4反應生成，再氧化為，所以D是；根據(jù)沙丁胺醇的結構簡式逆推E，E是；F是，F(xiàn)與HI反應生成?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析。(1)D為，其含有的官能團的名稱是醚鍵；(2)A的分子式是CH2O，A是甲醛，故A正確；D為，D中不含酚羥基，所以不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，故B錯誤；B為，B與氯乙烯發(fā)生取代反應生成，故C正確；沙丁胺醇的分子式為C13H21NO3，故D錯誤；(3)化合物C經兩步反應轉變?yōu)镈的合成路線為；(4)與反應生成的反應化學方程式為；(5)E的分子式是C4H11N，化合物M比E多1個CH2，則M的分子式是C5H13N，符合1H-NMR譜表明M分子中有3種氫原子的化合物M可能的結構簡式有、、、。25、環(huán)形玻璃攪拌棒否金屬材質易散熱，使實驗誤差增大減少實驗過程中的熱量損失ACHCl(aq)＋NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－51.8kJ·mol－1NH3·H2O在中和過程中要吸熱，導致放熱較少【分析】根據(jù)實驗原理和實驗操作步驟及實驗注意事項進行分析。【詳解】（1）要使液體混合均勻、充分反應，需要攪拌，故該裝置中還缺少的儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；由于銅的導熱性比玻璃強，為防止熱量的散失，不能用銅質材料代替；（2）實驗的關鍵是準確測定反應體系的溫度變化，故碎泡沫塑料的作用是防止熱量的散失；（3）①A、溫度計上殘留的酸液未用水沖洗干凈，則在測定堿液的溫度時，殘留的酸會與堿反應放熱，一方面所測堿液的溫度不準確，另一方面，后續(xù)酸堿混合后放出的熱量減少，從而導致根據(jù)實驗過程計算出的反應熱變小，A符合題意；B、環(huán)境溫度對此實驗的結論沒有影響，B不符合題意；C、大小燒杯口不平齊，小燒杯口未接觸泡沫塑料板，隔熱措施不力，導致熱量散失過多，據(jù)此計算出的中和熱數(shù)值變小，C符合題意；D、NaOH溶液一次性迅速倒入為正確操作，不會影響實驗結果，D不符合題意；綜上所述，測得中和熱的數(shù)值偏低的可能的原因是AC。②根據(jù)公式計算反應熱，△H=-cm(t2-t1)÷0.025mol=-0.418J·g－1·℃－1100g(18.1-15.0)℃÷0.025mol=-51.8kJ/mol,故該反應的熱化學方程式為：HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－51.8kJ·mol－1；③乙組實驗中所用NH3·H2O是一種弱堿，其電離過程需要吸熱，導致放出的熱量較少。26、5.0abe-53.8kJ·mol-1abcd偏大ΔH2<ΔH1<ΔH3【分析】配制一定物質的量濃度的溶液的實驗步驟為計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容，需要用的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒等。中和熱的測定實驗中，需要根據(jù)合理數(shù)據(jù)的平均值進行計算?！驹斀狻竣?(1)配制0.50mol·L-1NaOH溶液，若實驗中使用250mLNaOH標準溶液，則在配制時需要稱量NaOH固體質量為0.50mol·L-10.25L40g/mol=5.0g。(2)NaOH固體易潮解，稱量NaOH固體需要在小燒杯中進行，取用粉末狀固體要用藥匙，稱量通常要用到托盤天平，因此，所需要的儀器是abe。Ⅱ.(3)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，則硫酸過量，生成水的物質的量為0.50mol·L-10.05L=0.025mol。根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可知，實驗1中溫度升高4.0℃，實驗2中溫度升高3.9℃，實驗3中溫度升高4.1℃，三個實驗平均升高4.0℃。①近似認為0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，則溶液的質量為80g，中和后生成溶液的比熱容c=4.2J·g-1·℃-1。則中和熱ΔH=--53.8kJ·mol-1。②上述實驗數(shù)值結果與理論值有偏差，中和熱的絕對值偏小了。分析產生偏差的原因：a．實驗裝置保溫、隔熱效果差，則熱量損失變大，測得的反應熱的絕對值會偏小，a可能；b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，則熱量損失變大，測得的反應熱的絕對值會偏小，b可能；c．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度，則硫酸的溫度偏高，測得的反應熱的絕對值會偏小，c可能；d．用銅絲代替環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，由于銅的導熱性好，則熱量損失變大，測得的反應熱的絕對值會偏小，d可能。綜上所述，選abcd。(4)如果用0.50mol·L?1的硫酸溶液與氫氧化鈉固體進行實驗，由于氫氧化鈉溶于水時放出熱量，則實驗中所測出的中和熱數(shù)值將偏大。(5)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鋇溶液、稀氨水分別和1L1mol·L-1的稀硫酸恰好完全反應，其反應熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3。由于生成硫酸鋇沉淀時放出熱量、一水合氨電離時吸收熱量。三個反應生成水的物質的量相同，放出的熱量越多，其反應熱越小，因此，ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的順序為ΔH2<ΔH1<ΔH3。27、500ml容量瓶12.5偏低偏高無影響【解析】（1）溶液配制一般步驟是：計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，一般用天平稱量(用到藥匙)稱量，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2~3次并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當加水至液面距離刻度線1~2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻度線相平，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻。（2）CuSO4?5H2O晶體的物質的量與CuSO4的物質的量相同。（3）根據(jù)c=n/V分析判斷?！驹斀狻浚?）溶液配制一般步驟是：計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，一般用天平稱量(用到藥匙)稱量，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2~3次并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當加水至液面距離刻度線1~2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻度線相平，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：500ml容量瓶。（2）用CuSO4?5H2O晶體來配制，應該稱量晶體的質量為：0.5L×0.1mol?L-1×250g/mol=12.5g，故答案為：12.5。（3）①移液后未洗滌燒杯和玻璃棒，少量硫酸銅沾在燒杯壁和玻璃棒上，移入容量瓶內硫酸銅的物質的量偏小，所配溶液的濃度偏小，故答案為：偏低。②容量瓶使用前不需要用所配溶液潤洗，使用前用0.1mol?L-1的CuSO4溶液潤洗容量瓶，導致所配溶液濃度偏大，故答案為：偏高。③搖勻后，將溶液轉移到試劑瓶過程中，少量溶液濺出，這時溶液已經配好了，所配溶液濃度不變，故答案為：無影響。28、品紅溶液氧化性2H2S+SO2＝3S+2H2OCu+2H2S