2026屆四川博睿特外國語學(xué)校高一化學(xué)第一學(xué)期期末統(tǒng)考模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說法正確的是A．它們的物質(zhì)的量相等時，跟足量的鹽酸反應(yīng)，在相同狀況時放出的CO2體積相同B．它們的物質(zhì)的量相等時，跟足量的鹽酸反應(yīng)，所消耗鹽酸的物質(zhì)的量相同C．它們的質(zhì)量相等時，在水中電離出相同數(shù)目的Na+D．它們的質(zhì)量相等時，與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生物質(zhì)的量相等的CO22、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A．稀鹽酸 B．Cu絲 C．NaCl D．蔗糖3、有一瓶無色氣體，可能含有HCl、CO2、H2S、HBr和SO2中的一種或幾種。將其通入氯水中，得到無色透明溶液。將溶液分成兩份，向一份中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；向另一份中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。以下結(jié)論正確的是()①原氣體肯定有SO2②原氣體中可能有SO2③原氣體中肯定無H2S和HBr④不能確定原氣體中是否有HCl⑤原氣體中肯定沒有CO2⑥原氣體中肯定有HClA．①③⑥ B．①④⑤ C．①③④ D．①③⑤⑥4、關(guān)于硝酸的說法正確的是()A．硝酸與金屬反應(yīng)時，主要是＋5價的氮得電子B．濃HNO3與濃鹽酸按3∶1的體積比混合所得的混合物叫王水C．硝酸電離出的H＋，能被Zn、Fe等金屬還原成H2D．常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會產(chǎn)生大量的紅棕色氣體5、食品脫氧劑應(yīng)無毒、無味、及環(huán)境友好。下列可用作食品包裝袋中作脫氧劑的是（）A．硅膠 B．鐵粉 C．CaO D．KMnO46、化學(xué)與生活等密切相關(guān)，下列說法不正確的是A．醫(yī)院中的“血液透析”與膠體的性質(zhì)有關(guān)B．“鐵質(zhì)菜刀生銹”與氧化還原反應(yīng)有關(guān)C．目前“加碘食用鹽”中添加的含碘物質(zhì)是KID．維生素C可將Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2+，所以維生素C具有還原性7、下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法中，正確的是A．Na2CO3俗稱純堿或蘇打，是治療胃酸過多的一種藥物。B．相同溫度下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3C．等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與等物質(zhì)的量濃度的過量鹽酸反應(yīng)，完全反應(yīng)后，在相同條件下NaHCO3產(chǎn)生的CO2氣體的體積大，反應(yīng)速率也是NaHCO3快。D．Na2CO3溶液中混有NaHCO3時可用加熱的方法除去8、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB．100mL2.0mol/L的氫氧化鈉溶液與氫氧化鋇溶液中氫氧根離子均為0.2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與11.2L氯氣所含原子數(shù)均為NAD．16g18O2與16g16O3所含的中子數(shù)均是8NA9、下列反應(yīng)中，HCl只表現(xiàn)還原性的是（）A．Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ B．O2+4HCl＝2Cl2+2H2OC．MnO2+4HCl(濃)＝MnCl2+Cl2↑+2H2O D．2HCl＝Cl2+H210、下列有關(guān)硅材料的說法不正確的是()A．晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料和制作太陽能電池的材料B．SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維C．普通玻璃是以純堿、石灰石和石英為原料經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而制成的D．SiO2是酸性氧化物，它可溶于水生成硅酸11、下列說法不正確的是()A．某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體的水溶液顯堿性B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解C．銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為:3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2OD．HNO3→NO2→NO，以上各步變化均能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)12、以下說法中錯誤的是（）A．物質(zhì)的量的單位是摩爾B．三角洲的形成與膠體的性質(zhì)有關(guān)C．KHSO4在水溶液中的電離方程式為KHSO4===K++H++SO42－D．氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na＋和Cl－13、實驗室利用下圖所示的裝置制備干燥、純凈的氯氣。下列有關(guān)敘述不正確的是（）A．本實驗操作順序為：檢驗裝置氣密性→添加固體藥品→添加液體藥品→加熱B．裝置Ⅱ、Ⅲ中的試劑依次為濃硫酸、飽和NaCl溶液C．氯氣密度比空氣大，故裝置Ⅳ中長導(dǎo)管進(jìn)氣，短導(dǎo)管出氣D．裝置Ⅴ中反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O14、下列物質(zhì)中，不屬于合金的是A．硬鋁 B．黃銅 C．鋼鐵 D．金箔15、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向某鹽溶液中加入濃NaOH溶液并加熱，在試管口用濕潤紅色石蕊紙檢驗，試紙變藍(lán)該鹽溶液中含有NH4+B向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體溶液中含CO32-C向某溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀溶液中含SO42-D向FeCl3溶液中滴幾滴淀粉溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入少量KI溶液，溶液變藍(lán)KI能使淀粉變藍(lán)A．A B．B C．C D．D16、某化學(xué)小組用圖示裝置制取氯氣，下列說法不正確的是（）A．該裝置圖中至少存在兩處明顯錯誤B．為了防止氯氣污染空氣，必須進(jìn)行尾氣處理C．在集氣瓶的導(dǎo)管口處放一片濕潤的淀粉-碘化鉀試紙可以證明是否有氯氣逸出D．該實驗中收集氯氣的方法不正確二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A、B、C、D、E是化學(xué)中常見的物質(zhì)，常溫下，E是一種無色無味的液體，一定條件下，它們之間有如下反應(yīng)關(guān)系。A+BC+D+E（1）若A是碳，B是濃硫酸，C、D都是氣體，試寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。（2）若A是銅，B是硝酸，反應(yīng)時生成的C是紅棕色氣體，反應(yīng)的離子方程式是________________，生成的C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。（3）若實驗室中利用A和B的反應(yīng)制備氣體C，C是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小的氣體，試寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________；實驗室檢驗C的方法__________________________________________________。（4）若A是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分，B是稀鹽酸，則A和B在水溶液反應(yīng)的離子方程式是______________________________。18、請根據(jù)如下實驗過程，回答相關(guān)問題：（1）向A溶液中滴入幾滴KSCN溶液后可觀察到的現(xiàn)象是_______________________。（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________。寫出反應(yīng)②的離子方程式_________________________________。19、利用如圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。(1)儀器A的名稱為________，干燥管D的作用是________________。(2)已知在常溫下，高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)能生成氯氣。實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S溶液、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證氯的非金屬性大于硫的；裝置A、B、C中所裝藥品分別為________、________、________，裝置C中的實驗現(xiàn)象為_________________，離子方程式為______。(3)若要證明非金屬性：S>C>Si，則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________。20、某校化學(xué)興趣小組為研究氯氣的性質(zhì)，設(shè)計如圖所示裝置進(jìn)行實驗，裝置田中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙。(1)加入藥品前，檢查I中氣體發(fā)生裝置氣密性的操作是:用止水夾夾住C處______________。(2)裝置I中生成氧氣的離子方程式為________________。(3)裝置II的作用是________________。(4)實驗過程中，裝置IV中的實驗現(xiàn)象為________________。(5)實驗過程中，該組同學(xué)在裝置III中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象，其原因是________________。為達(dá)到該預(yù)期現(xiàn)象，應(yīng)改進(jìn)實驗裝置，改進(jìn)的方法是________________。21、進(jìn)一步認(rèn)識氧化還原反應(yīng)。氯化銨可除去銅器表面的氧化銅：（1）氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是__________（填寫編號）。A．得氧和失氧B．化合價的升降C．有無新物質(zhì)生成D．電子的得失和偏移（2）用單線橋標(biāo)出上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________。（3）上述反應(yīng)中，氯化銨中N的化合價_______（“升高”或“降低”），_____（“得”或“失”）電子，作____（“氧化劑”或“還原劑”），表現(xiàn)_____（“氧化”或“還原”）性，發(fā)生____（“氧化”或“還原”）反應(yīng)。（4）氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是___。（5）當(dāng)生成11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，轉(zhuǎn)移___個電子，被還原的CuO__mol。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A．它們的物質(zhì)的量相等時，跟足量的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)后都生成二氧化碳，根據(jù)C元素守恒可知，生成二氧化碳體積相同，故A正確；B．根據(jù)Na元素守恒，物質(zhì)的量相等的碳酸鈉和碳酸氫鈉，與鹽酸反應(yīng)后都生成NaCl，則碳酸鈉消耗的鹽酸多，故B錯誤；C．Na2CO3=2Na++CO32?，NaHCO3=Na++HCO3?，設(shè)它們的質(zhì)量相等時都是1g，物質(zhì)的量分別為：和，在水中電離出的Na+離子的物質(zhì)的量為：和，數(shù)目不同，故C錯誤；D．它們的質(zhì)量相等時，碳酸鈉和碳酸氫鈉的摩爾質(zhì)量不相等，它們的物質(zhì)的量不相等，與足量鹽酸反應(yīng)后都生成二氧化碳，根據(jù)C元素守恒可知，生成CO2的物質(zhì)的量不相等，故D錯誤；答案選A。2、C【解析】

A、稀鹽酸是混合物，故A錯誤；B、銅絲是單質(zhì)，所以既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；C、雖然氯化鈉溶液中有自由移動的離子，能導(dǎo)電，故C正確；D、蔗糖是有機物，其水溶液或熔融態(tài)都沒有離子存在，所以不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故D錯誤；答案選C。3、C【解析】

氯水具有強氧化性，會把一些還原氣體氧化，氯水中含有氯離子會與硝酸銀發(fā)生反應(yīng)生成氯化銀沉淀。因此通入氯水得無色溶液，一定無H2S、HBr，因若有這兩種氣體會發(fā)生反應(yīng):H2S+Cl2=HCl+S↓、HBr+Cl2=HCl+Br2，會看到渾濁或溶液顏色發(fā)生改變;將溶液分兩份一份加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀，一定有SO2，因SO2已被氯氣氧化成SO42-；另一份加HNO3酸化的AgNO3有白色沉淀，該白色沉淀是氯化銀，但不能確定是否含有HCl，因為第一步反應(yīng)后溶液中已經(jīng)存在Cl-，第二步中也加入了HCl。CO2不能確定，因為二氧化碳與加入試劑不反應(yīng)。故①③④是正確的，故選C。4、A【解析】

A．硝酸中N元素為+5價，為最高價態(tài)，則硝酸具有強氧化性，所以與金屬反應(yīng)時，主要是+5價的氮得電子，故A正確；B．王水中濃硝酸和濃鹽酸的體積被為1：3，王水能溶解金、鉑等金屬，故B錯誤；C．酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，能被Zn、Fe等金屬還原成氮的化合物，得不到氫氣，故C錯誤；D．常溫下，鐵和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，鐵表面生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步反應(yīng)，所以得不到大量紅棕色氣體，故D錯誤；故選A。5、B【解析】

A、硅膠不具有還原性，具有吸水性用于食品袋防止食品受潮變質(zhì)，不能用作脫氧劑，故A不符合題意；B、鐵粉具有還原性，且無毒，可用作食品包裝袋中作脫氧劑，防止食品氧化變質(zhì)，故B符合題意；C、氧化鈣不具有還原性，具有吸水性，不能用作食品包裝袋中作脫氧劑，故C不符合題意；D、高錳酸鉀具有強氧化性，不具有還原性，不能用作食品包裝袋中作脫氧劑，故D不符合題意。6、C【解析】

A、通過將體內(nèi)血液引流至體外，經(jīng)一個由無數(shù)根空心纖維組成的透析器中，血液與含機體濃度相似的電解質(zhì)溶液（透析液）在一根根空心纖維內(nèi)外，通過彌散、超濾、吸附和對流原理進(jìn)行物質(zhì)交換，清除體內(nèi)的代謝廢物、維持電解質(zhì)和酸堿平衡；同時清除體內(nèi)過多的水分，并將經(jīng)過凈化的血液回輸?shù)恼麄€過程稱為血液透析，其過程與膠體膠粒帶電性質(zhì)有關(guān)，故A不符合題意；B、“鐵質(zhì)菜刀生銹”過程是鐵單質(zhì)與空氣中氧氣、水等反應(yīng)生成鐵的氧化物，其過程中鐵單質(zhì)被氧化，故B不符合題意；C、加碘食鹽添加的碘物質(zhì)為KIO3，故C符合題意；D、維生素C能夠與Fe3+反應(yīng)，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+，維生素C被氧化，作還原劑，具有還原性，故D不符合題意；故答案為C。7、C【解析】

A.Na2CO3俗稱純堿或蘇打，碳酸氫鈉是治療胃酸過多的一種藥物，碳酸鈉的堿性較強，不適合治療胃酸過多，A錯誤；B.相同溫度下，在水中Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，B錯誤；C.碳酸氫鈉中含碳量高于碳酸鈉，且碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)分步進(jìn)行，因此等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與等物質(zhì)的量濃度的過量鹽酸反應(yīng)，完全反應(yīng)后，在相同條件下NaHCO3產(chǎn)生的CO2氣體的體積大，反應(yīng)速率也是NaHCO3快，C正確；D.在溶液中碳酸氫鈉不易分解，因此Na2CO3溶液中混有NaHCO3時一般不用加熱的方法除去，D錯誤；答案選C。8、C【解析】

A.

5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，鐵由0價升高為+2價，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，故A錯誤；B.氫氧化鈉為強電解質(zhì)完全電離，100mL2mol/L的氫氧化鈉中氫氧根離子數(shù)目為，氫氧化鋇為二元強堿，100mL2mol/L的氫氧化鋇中氫氧根離子數(shù)目為，故B錯誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣為1mol，所含原子數(shù)為，11.2L氯氣為0.5mol，所含原子數(shù)為，故C正確；D.

16g的物質(zhì)的量是，所含中子數(shù)為：，16g的物質(zhì)的量為，所含的中子數(shù)為：，故D錯誤；故答案選C。9、B【解析】

A.Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑反應(yīng)中，H的化合價降低，表現(xiàn)氧化性，與題意不符，A錯誤；B.O2+4HCl＝2Cl2+2H2O反應(yīng)中，Cl的化合價升高，H的化合價未變，只表現(xiàn)還原性，符合題意，B正確；C.MnO2+4HCl(濃)＝MnCl2+Cl2↑+2H2O反應(yīng)中，Cl的化合價升高，表現(xiàn)還原性，還有部分氯化合價沒變，形成鹽，表現(xiàn)酸性，與題意不符，C錯誤；D.2HCl＝Cl2+H2反應(yīng)中，Cl的化合價升高，H的化合價降低，HCl既是氧化劑，又是還原劑，與題意不符，D錯誤；答案為B。10、D【解析】

A、晶體硅是制作半導(dǎo)體、太陽能電池板的主要原料，故A說法正確；B、SiO2是制作光導(dǎo)纖維的原料，故B說法正確；C、普通玻璃是以純堿、石灰石、石英為原料高溫?zé)Y(jié)而成，故C說法正確；D、SiO2是酸性氧化物，SiO2難溶于水，不與水反應(yīng)生成硅酸，故D說法錯誤；答案選D?！军c睛】一般酸性氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，但SiO2難溶于水，因此不能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，這是學(xué)生常錯的，也是?？键c。11、B【解析】

A.堿性溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，所以某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則該氣體水溶液顯堿性，A正確；B.酸性條件下，硝酸根離子與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則再加入Cu(NO3)2固體，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O，銅粉溶解，B錯誤；C.銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，離子方程式為:3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O，C正確；D.濃硝酸與銅反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成一氧化氮，都能通過一步實現(xiàn)，D正確；故選B。12、D【解析】

A.物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量，單位是摩爾，符號是mol，故A正確；B.江河中的泥沙屬于膠體分散系，江河入?？谌侵薜男纬膳c膠體的聚沉性質(zhì)有關(guān)，故B正確；C.KHSO4在水溶液中的電離方程式為KHSO4===K++H++SO42－，故C正確；D.氯化鈉在溶解于水時即能電離出Na＋和Cl－，電解質(zhì)的電離無需外加電流的作用，選項D錯誤。答案選D。13、B【解析】

A.本實驗操作順序為：檢驗裝置氣密性→在圓底燒瓶中添加固體藥品二氧化錳→通過分液漏斗添加液體藥品濃鹽酸→加熱制取氯氣，凈化干燥后收集，且注意尾氣處理，選項A正確；B.裝置Ⅱ、Ⅲ中的試劑依次為飽和NaCl溶液、濃硫酸，以除去氯氣中的氯化氫氣體和干燥氯氣，選項B不正確；C.氯氣密度比空氣大，故裝置Ⅳ中長導(dǎo)管進(jìn)氣，短導(dǎo)管出氣，利用排空氣法收集且有尾氣吸收，選項C正確；D.裝置Ⅴ中多余的氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O，選項D正確。答案選B?！军c睛】本題考查氯氣的制備及收集，利用二氧化錳和濃鹽酸共熱制取氯氣，制得的氯氣中含有氯化氫，進(jìn)行凈化和干燥，最后收集和尾氣處理，得到純凈、干燥的氯氣。14、D【解析】

A.硬鋁是含有Cu、Mg、Mn、Si的鋁合金；B.黃銅是銅和鋅的合金；C.鋼鐵是鐵和碳的合金；D.金箔是Au，是純凈物。因此，不屬于合金的是Au，選D。15、A【解析】

A項、向某溶液中加入NaOH濃溶液，加熱產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體一定為氨氣，原溶液中一定存在銨離子，故A正確；B項、能使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳和二氧化硫，所以向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，原溶液中不一定有碳酸根離子，故B錯誤；C項、向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能為氯化銀、硫酸鋇，原溶液中可能存在硫酸根離子、銀離子，所以不一定含有硫酸根離子，故C錯誤；D項、向FeCl3溶液中滴加幾滴淀粉溶液，再滴加少量KI溶液，溶液變藍(lán)色，說明有碘單質(zhì)生成，故D錯誤；故選A。16、D【解析】

A．與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，圖中缺少加熱裝置，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應(yīng)有尾氣吸收裝置，A正確；B．氯氣有毒，應(yīng)用溶液進(jìn)行尾氣吸收，B正確；C．氯氣具有強氧化性，可與碘化鉀反應(yīng)生成單質(zhì)碘，淀粉遇碘變藍(lán)色，可用濕潤的淀粉-碘化鉀試紙檢驗是否有氯氣逸出，C正確；D．氯氣密度比空氣大，可以用向上排氣法收集，圖中收集裝置正確，D錯誤；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C+2H2SO4（濃）CO2↑+2H2O+SO2↑Cu+2NO3－+4H＋=Cu2＋+2NO2↑+2H2O3NO2+H2O=2HNO3+NO2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O把濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體，若試紙變藍(lán)，則證明該氣體為氨氣。（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近該氣體，若有白煙生成，則證明該氣體為氨氣。）H++HCO3—=H2O+CO2↑【解析】分析：本題考查的是無機推斷，根據(jù)物質(zhì)的顏色和氣味入手，掌握常見物質(zhì)的基本性質(zhì)是關(guān)鍵。詳解：常溫下，E是一種無色無味的液體，則說明其為水。(1)若A是碳，B是濃硫酸，C、D都是氣體，則碳和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫和水，方程式為：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2H2O+SO2↑。(2)若A是銅，B是硝酸，反應(yīng)時生成的C是紅棕色氣體，即二氧化氮，則說明是銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和二氧化氮和水，離子方程式為：Cu+2NO3－+4H＋=Cu2＋+2NO2↑+2H2O。二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO。(3)若實驗室中利用A和B的反應(yīng)制備氣體C，C是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小的氣體，即為氨氣，則為氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和氨氣和水，方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，實驗室檢驗氨氣的方法利用了氨氣溶于水顯堿性的性質(zhì)，把濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體，若試紙變藍(lán)，則證明該氣體為氨氣?；蚶冒睔夂吐然瘹浞磻?yīng)生成氯化銨，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近該氣體，若有白煙生成，則證明該氣體為氨氣。(4)若A是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分，即為碳酸氫鈉，B是稀鹽酸，則二者反應(yīng)生成二氧化碳和水和氯化鈉，離子方程式為：H++HCO3—=H2O+CO2↑。18、溶液變?yōu)檠t色Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋【解析】氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，得到的A溶液為FeCl3溶液，加入足量鐵粉，與FeCl3反應(yīng)生成FeCl2，B溶液為FeCl2溶液，在B溶液中通入足量氧氣的同時加入NaOH溶液，反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，所以C固體為Fe(OH)3。(1).A溶液中含有Fe3＋，向A溶液中滴入幾滴KSCN溶液，可觀察到溶液變?yōu)檠t色，故答案為溶液變?yōu)檠t色；(2).由上述分析可知，反應(yīng)①是氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，化學(xué)方程式為Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O，反應(yīng)②是鐵粉與FeCl3反應(yīng)生成FeCl2，離子方程式為2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，故答案為Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O；2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋。19、分液漏斗防倒吸濃鹽酸KMnO4Na2S溶液有淡黃色沉淀生成Cl2+S2-=S↓+2Cl-稀硫酸Na2SiO3溶液【解析】

(1)根據(jù)儀器的構(gòu)造寫出儀器A的名稱；球形干燥管具有防止倒吸的作用；(2)設(shè)計實驗驗證非金屬性：Cl>S，利用氯氣與Na2S的氧化還原反應(yīng)可驗證；(3)要證明非金屬性：S>C>Si，可以通過硫酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳和硅酸鈉反應(yīng)生成難溶性的硅酸來證明?！驹斀狻?1)根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)可知儀器A的名稱為分液漏斗，球形干燥管D能夠防止倒吸，可以避免C中液體進(jìn)入錐形瓶中；(2)設(shè)計實驗驗證非金屬性：Cl>S，利用氯氣與Na2S的氧化還原反應(yīng)可驗證，則裝置A、B、C中所裝藥品應(yīng)分別為濃鹽酸、KMnO4、Na2S溶液，裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+S2-=S↓+2Cl-；(3)若要證明非金屬性：S>C>Si，可以根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律：強酸與弱酸的鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取弱酸。元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強。在裝置A中放入稀硫酸，在裝置B中放入Na2CO3，將稀硫酸滴入碳酸鈉中，發(fā)生反應(yīng)：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O，硫酸不具有揮發(fā)性，將反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體通入到盛有硅酸鈉溶液的C裝置中，在C中發(fā)生反應(yīng)：Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3，可觀察到有白色膠狀沉淀產(chǎn)生，產(chǎn)生了難溶性的硅酸沉淀，證明酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，進(jìn)而證明了元素的非金屬性S>C>Si。【點睛】本題考查性質(zhì)實驗方案設(shè)計，涉及元素的非金屬性強弱的探究。明確元素的非金屬性強弱的判斷方法及與物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵。元素非金屬性強弱判斷方法有多種，可以根據(jù)元素單質(zhì)形成氫化物的難易、形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性、元素最高價含氧酸的酸性強弱、物質(zhì)之間的氧化還原反應(yīng)、離子的還原性等判斷，要會根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)設(shè)計實驗。20、橡皮管,然后向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，液體不能順利流下則氣密性良好MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O除去氯氣中混有的氯化氫氣體無色溶液變藍(lán)色氯氣中混有的水蒸氣未除去在裝置II和裝置III之間添加盛有濃硫酸的洗氣瓶【解析】(1)加入藥品前，檢查I裝置氣密性的操作方法為：用止水夾夾住C處橡皮管，然后向分液漏斗中加