云南省瀘西縣瀘源普通高級(jí)中學(xué)2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期中聯(lián)考試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、在水溶液中能大量共存的一組離子是（）A．CO32-、H+、NO3-、Na+B．Na+、Cu2+、OH-、SO42-C．Mg2+、H+、HCO3-、SO42-D．NH4+、K+、Cl-、NO3-2、下列物質(zhì)中，既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)的化合物是①Al②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3A．②③④ B．①②④ C．①②③④ D．①③④3、下列儀器：①漏斗、②容量瓶、③蒸餾燒瓶、④坩堝、⑤分液漏斗、⑥燃燒匙，常用于物質(zhì)分離的是A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．③⑤⑥4、下列有關(guān)物理量與其相應(yīng)的單位不一致的是A．摩爾質(zhì)量：g/molB．氣體摩爾體積：L/molC．物質(zhì)的量濃度：L/molD．物質(zhì)的量：mol5、下列關(guān)于物質(zhì)分類的組合正確的是分類組合堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物A純堿H3PO4CaCO3CaOSO2B苛性鈉HClONaClNa2OCOC熟石灰H2SO4CuSO4?5H2ONa2O2CO2D燒堿HClNaHCO3Fe2O3SO3A．A B．B C．C D．D6、中國(guó)寓言故事蘊(yùn)味深長(zhǎng)。下列寓言的標(biāo)題所表述的過程中包含化學(xué)變化的是A．破釜沉舟 B．煮豆燃萁 C．刻舟求劍 D．愚公移山7、由鈉和氧組成的某種離子晶體含鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是69/109，其陰離子只有過氧離子（O22-）和氧離子（O2-）兩種。在此晶體中，氧離子和過氧離子的物質(zhì)的量之比為A．2∶1B．1∶2C．1∶1D．1∶38、下列說法不正確的是：A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，容量瓶是否干燥對(duì)配制結(jié)果無影響B(tài)．在進(jìn)行鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，多余的鈉需要放回原試劑瓶中C．丁達(dá)爾效應(yīng)是由于膠體粒子對(duì)光的散射形成的D．已知鈉與水反應(yīng)比鈉與乙醇反應(yīng)更劇烈，所以兩種電解質(zhì)的活潑性：水大于乙醇9、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是A．4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2B．2Na＋Cl22NaClC．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋CuD．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑10、我們要善于利用學(xué)過的知識(shí),采取科學(xué)、有效的方法處理惡性事件,當(dāng)氯氣泄漏時(shí)消防隊(duì)員應(yīng)及時(shí)采取的措施是①及時(shí)轉(zhuǎn)移疏散人群，同時(shí)向有關(guān)部門如實(shí)報(bào)告事故有關(guān)情況②被轉(zhuǎn)移人群應(yīng)戴上用濃NaOH溶液處理過的口罩;③用高壓水槍向空中噴灑含堿性物質(zhì)的水溶液可解毒;④被轉(zhuǎn)移人群可戴上用肥皂水(小蘇打水)浸濕的口罩;⑤將人群轉(zhuǎn)移到地勢(shì)較低的地方即可,不必走太遠(yuǎn);⑥及時(shí)清理現(xiàn)場(chǎng),檢查水源和食物等是否被污染;⑦常溫下氯氣能溶于水,所以只要向空氣中噴灑水就可以解毒。A．②③④⑤ B．①③④⑥ C．①②⑤⑥ D．①③⑤11、下列敘述正確的是A．1mol任何氣體的體積一定是22.4LB．同溫同壓下兩種氣體,只要它們的分子數(shù)相同,所占體積也一定相同C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積為22.4L的物質(zhì)都是1molD．在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何氣體的體積不可能是22.4L12、濃H2SO4應(yīng)貼下列哪個(gè)危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志A．劇毒品B．遇濕易燃物品C．腐蝕品D．有害品13、學(xué)習(xí)和研究化學(xué)，經(jīng)常要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)安全的說法正確的是A．用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一只酒精燈B．做水的蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，要在燒瓶?jī)?nèi)加幾粒沸石以防止暴沸C．不慎把濃硫酸灑在皮膚上要立即用NaOH溶液沖洗D．盛放鹽酸的試劑瓶上要貼上如右圖的標(biāo)志14、同溫同壓下，等物質(zhì)的量的一氧化氮和二氧化氮?dú)怏w具有相同的()A．氧原子數(shù)B．原子數(shù)C．質(zhì)量D．體積15、下列離子可以大量共存的是A．K+SO42-Na+HCO3- B．K+Ag+Cl-NO3-C．Ba2+Na+OH-CO32- D．Al3+NH4+NO3-OH-16、下列各組離子能在溶液中大量共存的是()A．Cu2+、Ba2+、SO42－、Cl－B．Ca2+、H+、CO32－、Cl－C．Na+、K+、OH－、Cl－D．Mg2+、Na+、OH－、SO42－17、檢驗(yàn)溶液中是否含有某種離子，下列操作方法正確的是()A．向某溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明有Cl-B．向某溶液中加稀HCl，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-C．向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，證明有CO32-D．向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液后加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，證明含有NH4+18、下列溶液Cl－的物質(zhì)的量濃度與50mL1mol·L－1氯化鋁溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度相等的是()A．150mL1mol·L－1氯化鈉溶液B．75mL1.5mol·L－1氯化鈣溶液C．150mL1mol·L－1氯化鉀溶液D．50mL3mol·L－1氯化鎂溶液19、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是（）A．2.3g鈉在空氣中完全燃燒時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NAB．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAC．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD．28g乙烯(C2H4)和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為4NA20、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6.72LCH4②3.01×1023個(gè)HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小表示正確的是()a.體積：②＞③＞①＞④b.密度：②＞③＞④＞①c.質(zhì)量：②＞③＞①＞④d.氫原子個(gè)數(shù)：①＞③＞④＞②A．a(chǎn)bc B．bcd C．a(chǎn)bcd D．a(chǎn)cd21、下列電離方程式中，正確的是()A．Ca(OH)2＝Ca2＋＋2(OH)－ B．FeCl2＝Fe2＋＋3Cl－C．H2SO4＝H2+＋SO42- D．Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42-22、常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：①1Fe1++Br1=1Fe3++1Br-

②1Br-+Cl1=Br1+1Cl-

③1Fe3++1I-=1Fe1++I1．由此判斷下列說法正確的是A．鐵元素在反應(yīng)①中被還原，在③中被氧化B．反應(yīng)②中當(dāng)有1molCl1被氧化時(shí)，有1molBr-被還原C．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l1＞I1＞Br1＞Fe3+D．還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篒-＞Fe1+＞Br-＞Cl-二、非選擇題(共84分)23、（14分）某溶液只含Cl、CO、SO、Na、K、Mg六種離子中的某幾種。經(jīng)實(shí)驗(yàn)：①原溶液白色沉淀；②原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；③原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列問題：（1）試分析原溶液中一定含有的離子是______________，一定不含有的離子是_______，可能含有的離子是______________。（2）有的同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③可以省略，你認(rèn)為是否正確（填“是”或“否”）_________，說明理由_________________________________________________________。24、（12分）A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們包含的陽(yáng)離子和陰離子分別為Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3－、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣（離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn)）．①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出．根據(jù)①②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：（1）A_______________B______________（2）寫出鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式：______________________（3）將含相同物質(zhì)的量A、B、C的溶液混合后，寫出溶液中存在的離子及物質(zhì)的量之比_________；在此溶液中加入鋅粒，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________25、（12分）工業(yè)酒精是含水約4%的液態(tài)乙醇，向工業(yè)酒精中加入生石灰，會(huì)發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)且生成物不溶于乙醇：CaO＋H2O===Ca(OH)2。要在實(shí)驗(yàn)室中將工業(yè)酒精轉(zhuǎn)化為無水酒精。請(qǐng)回答下列問題：(1)加入過量的生石灰后，可采取的分離操作是________________。(2)在你選擇需要加熱的實(shí)驗(yàn)方法中，需要的玻璃儀器除酒精燈外，還有__________________。(3)在該方法的實(shí)驗(yàn)步驟里，緊挨加熱之前的操作是______________________，并且對(duì)此要注意的問題是_________________。26、（10分）氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要的應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組同學(xué)利用以下裝置制備氯氣并對(duì)氯氣的性質(zhì)進(jìn)行探究：(1)有關(guān)氯氣、氯水和氯離子的性質(zhì)，下列說法正確的是_____________A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2B．Cl－和Cl2都具有很強(qiáng)的氧化性C．新制氯水可以用來殺菌消毒是因?yàn)樯蓮?qiáng)酸次氯酸D．將新制氯水滴入AgNO3溶液，會(huì)出現(xiàn)白色沉淀(2)儀器a的名稱為___________，裝置B中飽和食鹽水的作用是_______________。(3)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：____________________________________。(4)裝置D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為__________________，裝置E中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________(5)整套實(shí)驗(yàn)裝置存在著明顯缺陷，你的改進(jìn)措施是__________________________。(6)8.7gMnO2固體與足量濃鹽酸充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生Cl2的體積為_____L；其中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為_______mol。27、（12分）用98%的濃硫酸（）配制100mL濃度為1mol?L?1的稀硫酸,其操作步驟可分解為以下幾步:a.用量筒量取___________mL的濃硫酸,緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里,并用玻璃棒攪拌.b.用約30mL蒸餾水,分成三次洗滌燒杯和玻璃棒,將每次洗滌液都倒入M里.c.將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流入M.d.檢查M是否發(fā)生滴漏.e.將蒸餾水直接加入M,至液面接近刻度線2cm至3cm處.f.蓋緊瓶塞,反復(fù)傾倒振蕩,搖勻溶液.g.用________________向M里逐滴滴入蒸餾水,至液面最低點(diǎn)恰好與環(huán)形刻度線相切.據(jù)此填寫:（1）正確的操作順序是______．（2）進(jìn)行A步操作時(shí),應(yīng)量取______mL濃硫酸，選用量筒的規(guī)格是(填序號(hào))_________

．a(chǎn).10mLb.50mLc.1000mLd.1000mL（3）配置上述溶液時(shí)，多次提到的實(shí)驗(yàn)儀器M是______________。步驟G中橫線處是_________。（4）進(jìn)行A步驟操作時(shí),必須_____后,才能進(jìn)行后面的操作.（5）實(shí)驗(yàn)操作中，下列操作會(huì)對(duì)所配溶液的濃度有何影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）a.洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入M中__________________b.定容時(shí),眼睛俯視溶液____________________c.容量瓶中原殘留少量蒸餾水__________________

d.定容后M中液面低于刻度線,又加水定容到刻度線.____________________e量取濃硫酸時(shí)仰視量筒讀數(shù)____________________28、（14分）HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它是一種還原劑，能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化，但在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而中毒，可以服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填序號(hào))。A．亞硝酸鹽被還原B．維生素C是還原劑C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋D．亞硝酸鹽是還原劑(2)下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是________(填序號(hào))。A．加入稀鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生B．加入AgNO3，觀察是否有沉淀產(chǎn)生C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液，觀察溶液顏色(I2遇淀粉呈藍(lán)色)(3)某同學(xué)把氯氣通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：____________。(4)若FeSO4和O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為2∶1，試配平下列方程式：______FeSO4＋______K2O2—______K2FeO4＋______K2O＋______K2SO4＋______O2↑(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑，它在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體。請(qǐng)根據(jù)以上信息，寫出高鐵酸鉀作為水處理劑的兩點(diǎn)原理_________________________。29、（10分）從石油裂解中得到的1，3-丁二烯可進(jìn)行以下多步反應(yīng)，得到氯丁橡膠和富馬酸。（1）B的名稱為2-氯-1，4-丁二醇，請(qǐng)你寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________。（2）請(qǐng)你寫出第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。（3）反應(yīng)①~⑥中，屬于消去反應(yīng)的有______________________________。（4）有機(jī)合成中的路線和步驟選擇非常重要，若將第②步和第③步的順序調(diào)換，則B結(jié)構(gòu)將是____________________。（5）如果沒有設(shè)計(jì)③和⑥這兩步，直接用KMnO4/H+處理物質(zhì)A，導(dǎo)致的問題是：______________________________。（6）某種有機(jī)物的分子式為C5H6O4，它的分子中所含官能團(tuán)的種類、數(shù)目均與富馬酸相同，不考慮順反異構(gòu)，它可能的結(jié)構(gòu)有__________種。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

A．CO32-與H+能夠反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．Cu2+與OH-能夠反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．H+與HCO3-能夠反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；D．NH4+、K+、Cl-、NO3-離子間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，故D正確；故選D。2、A【解析】試題分析：①Al為單質(zhì)，不是化合物，錯(cuò)誤；②Al2O3為兩性氧化物，與酸反應(yīng)：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，與堿反應(yīng)：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，正確；③Al(OH)3為兩性氫氧化物，與酸反應(yīng)：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，與堿反應(yīng)：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，正確；④NaHCO3為弱酸的酸式鹽，與酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，與堿反應(yīng)：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，正確。綜上，答案A?？键c(diǎn)：考查與酸、堿都反應(yīng)的化合物。3、C【解析】

根據(jù)常用的物質(zhì)分離的方法：過濾、萃取分液、蒸餾、分餾分析解答；根據(jù)常用分離方法中所需的儀器的選擇分析解答。【詳解】常用的物質(zhì)分離的方法：過濾、萃取、分液、蒸餾、分餾，各種方法所用的物質(zhì)分離儀器有：漏斗、分液漏斗、蒸餾燒瓶，故答案選C?！军c(diǎn)睛】注意把握物質(zhì)的分離和提純?cè)砑皟x器的使用注意事項(xiàng)。4、C【解析】試題分析：本題屬于基礎(chǔ)性題目，只需識(shí)記課本中的知識(shí)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。物質(zhì)的量濃度的單位應(yīng)為“mol/L”；而“L/mol”應(yīng)該是氣體摩爾體積的單位。考點(diǎn)：相關(guān)物理量單位的考查點(diǎn)評(píng)：熟記課本中相關(guān)物理量的基本單位，特別需注意區(qū)別的是“物質(zhì)的量濃度”與“氣體摩爾體積”的單位，易于混淆。5、D【解析】A.純堿是碳酸鈉，屬于鹽，故A錯(cuò)誤；B.CO與水或堿都不反應(yīng)，屬于不成鹽氧化物，故B錯(cuò)誤；C.過氧化鈉與酸反應(yīng)除了生成鹽和水，還有氧氣生成，不屬于堿性氧化物，故C錯(cuò)誤；D.燒堿是NaOH，屬于堿，HCl屬于酸，NaHCO3屬于鹽，F(xiàn)e2O3與酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物，SO3與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故D正確；答案選D。6、B【解析】

A.破釜沉舟過程中只是形狀發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A錯(cuò)誤；B.燃燒纖維素是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，發(fā)生了化學(xué)變化，故B正確；C.刻舟求劍是在船幫做了記號(hào)，過程中無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C錯(cuò)誤；D.愚公移山，是把山石變?yōu)樾K搬運(yùn)走，過程中無新物質(zhì)生成，不是化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤，故選B。7、B【解析】試題分析：假設(shè)含有Na2O、Na2O2的物質(zhì)的量的分別是x、y；則(46x+46y)÷(62x+78y)=69÷109.解得x:y=1:2，所以選項(xiàng)是B?？键c(diǎn)：考查混合晶體晶體中物質(zhì)的量的確定的知識(shí)。8、D【解析】

A.用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，在使用前要先檢查是否漏水，容量瓶中無論干燥與否，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響，故A正確；B.鈉為極活潑的金屬，易和水反應(yīng)生成氫氣，所以實(shí)驗(yàn)后剩余的少量鈉要放回原試劑瓶中，故B正確；C.膠粒直徑介于1～100nm之間，小于可見光波長(zhǎng)，對(duì)光散射形成丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；D.鈉與乙醇反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈，說明乙醇羥基中的H不如水中的H活潑，乙醇比水更難電離，所以乙醇是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。故選D?！军c(diǎn)睛】注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對(duì)化合物的分類，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，乙醇屬于非電解質(zhì)。9、A【解析】

A.反應(yīng)4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2,是不屬于基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)，故A正確；B.反應(yīng)2Na＋Cl22NaCl，是化合反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu，是置換反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，是分解反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；本題答案為A。10、B【解析】

①及時(shí)轉(zhuǎn)移疏散人群，同時(shí)向有關(guān)部門如實(shí)報(bào)告事故有關(guān)情況，故①符合及時(shí)采取的措施；②被轉(zhuǎn)移人群應(yīng)戴上用濃NaOH溶液處理過的口罩，燒堿具有腐蝕性，不能用于捂住口鼻，故②不符合及時(shí)采取的措施；③用高壓水槍向空中噴灑含堿性物質(zhì)的水溶液可解毒，氯氣與堿性物質(zhì)反應(yīng)，故③符合及時(shí)采取的措施；④被轉(zhuǎn)移人群可戴上用肥皂水(小蘇打水)浸濕的口罩，小蘇打和氯氣反應(yīng)，用肥皂水(小蘇打水)浸濕的口罩可防止吸入大量氯氣而中毒，故④符合及時(shí)采取的措施；⑤氯氣密度大于空氣的密度，和空氣混合時(shí)，氯氣在下方，空氣在上方，因此人群不能轉(zhuǎn)移到地勢(shì)較低的地方，故⑤不符合及時(shí)采取的措施；⑥及時(shí)清理現(xiàn)場(chǎng)，檢查水源和食物等是否被污染，故⑥符合及時(shí)采取的措施；⑦常溫下氯氣微溶于水，所以只要向空氣中噴灑水就不能解毒，故⑦不符合及時(shí)采取的措施；因此①③④⑥符合及時(shí)采取的措施，故B符合題意。綜上所述，答案為B。11、B【解析】

A．氣體的體積取決于溫度和壓強(qiáng)的大小，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/mol，在其它條件下，1mol氣體的體積不一定為22.4L，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)n==，同溫同壓下兩種氣體，氣體的分子個(gè)數(shù)與體積呈正比，B正確；C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，只有體積為22.4L的氣體物質(zhì)才是1mol，其它狀態(tài)的物質(zhì)的Vm≠22.4L/mol，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)PV=nRT可知，并不是只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下Vm=22.4L/mol，Vm取決于溫度和壓強(qiáng)的大小，D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)晴】本題考查阿伏加德羅定律及其推論，本題注意阿伏加德羅定律只適用于氣體，另外在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/mol，其它條件下也有可能為22.4L/moL。解答時(shí)注意靈活應(yīng)用。12、C【解析】

濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，故濃H2SO4應(yīng)貼腐蝕品標(biāo)志。答案選C。13、B【解析】

A、傾斜到一定程度話酒精就從燃燒的瓶口流出而且被點(diǎn)燃，故A錯(cuò)誤；B、做水的蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，沸石可以防止暴沸，所以要在燒瓶?jī)?nèi)加幾粒沸石以防止暴沸，故B正確；C、不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)先用布擦去，再用大量水沖沖洗，故C錯(cuò)誤；D、鹽酸不是劇毒品，是容易揮發(fā)，錯(cuò)誤。答案選B。14、D【解析】

同溫同壓下，等物質(zhì)的量的NO和NO2具有相同的體積，每個(gè)分子中含有氧原子數(shù)目、原子數(shù)目不等，則含有氧原子總數(shù)、原子總數(shù)不相等，二者摩爾質(zhì)量不相等，則二者質(zhì)量不相等，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼．等物質(zhì)的量的NO和NO2含有氧原子數(shù)目之比為1：2，含有氧原子數(shù)目不相等，故A錯(cuò)誤；B．等物質(zhì)的量的NO和NO2含有原子數(shù)目之比為2：3，含有原子數(shù)目不相等，故B錯(cuò)誤；C．二者摩爾質(zhì)量不相等，根據(jù)m=nM可知，二者質(zhì)量不相等，故C錯(cuò)誤；D．同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，則等物質(zhì)的量的NO和NO2占有的體積相等，故D正確，故答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，明確物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算式、阿伏加德羅定律以及物質(zhì)的組成特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵，注意對(duì)公式的理解與靈活應(yīng)用。15、A【解析】

離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的，結(jié)合離子的性質(zhì)分析判斷?！驹斀狻緼.K+、SO42-、Na+、HCO3-在溶液中不反應(yīng)，可以大量共存，A符合；B.在溶液中Ag+與Cl-結(jié)合生成氯化銀沉淀，不能大量共存，B不符合；C.Ba2+與CO32-在溶液中反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，不能大量共存，C不符合；D.Al3+、NH4+與OH-均反應(yīng)，不能大量共存，D不符合；答案選A。16、C【解析】

A.Ba2+和SO42－發(fā)生反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓，所以Ba2+和SO42－不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Ca2+和CO32－發(fā)生反應(yīng)：Ca2++CO32-=CaCO3↓，所以Ca2+和CO32－不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.該組離子之間不發(fā)生反應(yīng)，所以該組離子能大量共存，C項(xiàng)正確；D.Mg2+和OH－發(fā)生反應(yīng)：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，所以Mg2+和OH－不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。17、B【解析】

A、能與銀離子反應(yīng)生成白色沉淀的離子有氯離子、硫酸根離子等；B、能使鋇離子產(chǎn)生沉淀的離子有碳酸根離子、硫酸根離子、亞硫酸根離子等，但只有硫酸鋇不溶于鹽酸；C、能使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳和二氧化硫；D、氨氣使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)?！驹斀狻緼、能與銀離子反應(yīng)生成白色沉淀的離子有氯離子、硫酸根離子等，所以向某溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中不一定有氯離子，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、能使鋇離子產(chǎn)生沉淀的離子有碳酸根離子、硫酸根離子、亞硫酸根離子等，但只有硫酸鋇不溶于鹽酸，所以向某溶液中加稀HCl，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-，選項(xiàng)B正確；C、能使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳和二氧化硫，所以向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，原溶液中不一定有碳酸根離子，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、氨氣使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，檢驗(yàn)方法中試紙不合理，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查了常見陰陽(yáng)離子的檢驗(yàn)，難度不大，注意C選項(xiàng)，和稀HCl放出能使澄清的石灰水變渾濁的氣體的離子有碳酸根離子、碳酸氫根離子、亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子。18、B【解析】

50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl－濃度＝1mol/L×3＝3mol/L。A、150mL1mol·L-1的NaCl溶液中Cl－濃度＝1mol/L，A不正確；B、75mL1.5mol·L-1CaCl2溶液中Cl－濃度＝1.5mol/L×2＝3.0mol/L，B正確；C、150mL1mol·L-1的KCl溶液中Cl－濃度＝1mol/L，C不正確；D．50mL3mol·L-1的MgCl2溶液中Cl－濃度＝3mol/L×2＝6mol/L，D不正確。答案選B。19、B【解析】

A．23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，而鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故1mol鈉反應(yīng)后轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；B．分子總數(shù)為NA，即物質(zhì)的量為1mol，結(jié)合NO2和CO2混合氣體中都含有2個(gè)氧原子計(jì)算，混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA，故B正確；C．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L氯氣的物質(zhì)的量小于1mol，足量鎂粉完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于2NA，故C錯(cuò)誤；D．因?yàn)橐蚁┖铜h(huán)丁烷中，碳原子和氫原子的個(gè)數(shù)比相等，都是1：2，因此28g乙烯（C2H4）和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA，故D錯(cuò)誤。答案選B。20、C【解析】

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LCH4物質(zhì)的量為=0.3mol，②3.01×1023個(gè)HCl分子的物質(zhì)的量為0.5mol，③13.6gH2S的物質(zhì)的量為=0.4mol，④0.2molNH3；a．相同條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，物質(zhì)的量越大，體積越大，所以體積從大到小的順序：②＞③＞①＞④，故a正確；b．各物質(zhì)的摩爾質(zhì)量分別為①CH4為16g/mol②HCl為36.5g/mol③H2S為34g/mol④NH3為17g/mol，相同條件下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以密度從大到小的順序：②＞③＞④＞①，故b正確；c．各物質(zhì)的質(zhì)量分別為①CH4為0.3mol×16g/mol=4.8g，②HCl為0.5mol×36.5g/mol=18.25g，③13.6gH2S，④NH3為0.2mol×17g/mol=3.4g，所以質(zhì)量從大到小的順序：②＞③＞①＞④，故c正確；d．各物質(zhì)中H原子的物質(zhì)的量分別為①CH4為0.3mol×4=1.2mol②HCl為0.5mol③H2S0.4mol×2=0.8mol④NH3為0.2mol×3=0.6mol，氫原子的物質(zhì)的量越大，氫原子的數(shù)目越多，所以氫原子個(gè)數(shù)從大到小的順序：①＞③＞④＞②，故d正確；答案選C。21、D【解析】

A．Ca(OH)2在水溶液中的電離方程式為Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH－，故A錯(cuò)誤；B．FeCl2在水溶液中的電離方程式為FeCl2=Fe2＋＋2Cl－，故B錯(cuò)誤；C．H2SO4在水溶液中的電離方程式為H2SO4=2H+＋SO42-，故C錯(cuò)誤；D．Al2(SO4)3在水溶液中的電離方程式為Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO42-，故D正確；故答案為D。22、D【解析】A、反應(yīng)①鐵元素的化合價(jià)升高，被氧化，反應(yīng)③中鐵元素的化合價(jià)降低，被還原，A錯(cuò)誤。B、反應(yīng)②中應(yīng)該是Cl1被還原，Br-被氧化，B錯(cuò)誤。C、根據(jù)在同一個(gè)反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性的規(guī)律可知各物質(zhì)的氧化性的大小關(guān)系，①中：Br1＞Fe3+、

②中：Cl1＞Br1、③中：Fe3+＞I1，所以氧化性的大小順序?yàn)椋篊l1＞Br1＞Fe3+＞I1，C錯(cuò)誤。D、氧化劑的氧化性越大，其對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性越小，可知還原性的大小順序?yàn)椋篒-＞Fe1+＞Br-＞Cl-，D正確。正確答案為D點(diǎn)睛：氧化性越大，其對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性越小，反之，還原性越大，其對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子的氧化性越小。二、非選擇題(共84分)23、Mg2+、Cl-CO32-、SO42-K+、Na+是溶液必須呈電中性，有Mg2+，無CO32-、SO42-，則必然有Cl-【解析】⑴.題目所給的六種離子中，只有Mg2＋遇NaOH可以生成白色沉淀，則原溶液中一定含有Mg2＋；向原溶液中加入BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，則原溶液中一定沒有CO32－和SO42－；原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有Cl－，則可能含有的離子是K+、Na+，故答案為Mg2+、Cl-；CO32-、SO42-；K+、Na+；⑵.根據(jù)上述分析可知，原溶液中一定有Mg2+，根據(jù)溶液電中性原則，溶液中一定含有陰離子，但根據(jù)上述判斷可知原溶液中無CO32-、SO42-，則一定含有Cl－，故答案是：是；溶液必須呈電中性，有Mg2+，無CO32-、SO42-，則必然有Cl-。24、BaCl2AgNO3CO32﹣+2H+=CO2↑+H2On（Cl﹣）：n（NO3﹣）：n（Cu2+）=1：1：1Zn+Cu2+═Zn2++Cu【解析】試題分析：C鹽的溶液呈藍(lán)色，說明C中含有Cu2+；加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，B中含有Ag+，由于硫酸銀、氯化銀、碳酸銀都是沉淀，所以B是AgNO3；D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，放出氣體是二氧化碳，D中含有CO32﹣，由于BaCO3是沉淀，所以D是NaCO3；A中含有Ba2+，由于硫酸鋇難溶于水，所以A是氯化鋇；則C是CuSO4；解析：根據(jù)以上分析，（1）A是BaCl2；B是AgNO3；（2）鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式是CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O；（3）將含相同物質(zhì)的量BaCl2、AgNO3、CuSO4混合后，發(fā)生Ba2++SO42﹣=BaSO4↓；Ag++Cl﹣=AgCl↓，所以溶液中存在的離子及物質(zhì)的量之比n（Cl﹣）：n（NO3﹣）：n（Cu2+）=1：1：1；在此溶液中加入鋅粒，鋅把銅置換出來，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Zn+Cu2+═Zn2++Cu點(diǎn)睛：離子反應(yīng)發(fā)生的條件是生成沉淀、氣體、水，凡是能結(jié)合成沉淀、氣體、水的離子不能共存。25、蒸餾蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶、溫度計(jì)接通冷凝管中的水水從下口進(jìn)，上口出【解析】

實(shí)驗(yàn)方法是蒸餾，故有關(guān)玻璃儀器，除酒精燈以外還有蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、牛角管和錐形瓶。在蒸餾操作中，為了使餾出的蒸氣及時(shí)得到冷卻，要先向冷凝管內(nèi)通冷卻水，然后再加熱。冷卻水要從冷凝管的下口進(jìn)、上口出?！驹斀狻浚?）將工業(yè)酒精轉(zhuǎn)化為無水酒精，加CaO與水反應(yīng)后生成Ca(OH)2，增大與乙醇的沸點(diǎn)差異，然后蒸餾即可；故答案為蒸餾；（2）需要加熱的實(shí)驗(yàn)方法中需用的玻璃儀器除酒精燈以外，還有蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、牛角管、錐形瓶；故答案為蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶、溫度計(jì)；（3）在加熱之前的操作是向冷凝管內(nèi)通冷卻水，然后才能進(jìn)行加熱，為了提高冷卻效果，冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口進(jìn)、上口出。故答案為接通冷凝管中的水；水從下口進(jìn)，上口出。【點(diǎn)睛】在蒸餾過程中，需要注意的：1、冷卻水要從冷凝管的下口進(jìn)、上口出；2、蒸餾燒瓶里放入碎瓷片，防止暴沸；3、溫度計(jì)水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口處。26、AD圓底燒瓶除去Cl2中的HCl氣體MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O紅色布條不褪色紅色布條褪色在裝置E后加一裝有NaOH溶液的尾氣處理裝置2.240.2【解析】

（1）根據(jù)氯氣、氯水中的微粒以及氯離子的性質(zhì)分析判斷；（2）根據(jù)儀器構(gòu)造判斷儀器名稱，依據(jù)生成的氯氣中含有的氯化氫分析判斷；（3）裝置A制備氯氣，據(jù)此書寫方程式；（4）根據(jù)氯氣和次氯酸的性質(zhì)分析判斷；（5）根據(jù)氯氣有毒需要尾氣處理分析判斷；（6）根據(jù)二氧化錳的質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)的方程式計(jì)算。【詳解】（1）A．氯氣是黃綠色氣體，氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2，A正確；B．Cl－中氯元素的化合價(jià)是－1價(jià)，處于最低價(jià)態(tài)，只有還原性；Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，B錯(cuò)誤；C．新制氯水可以用來殺菌消毒是因?yàn)樯纱温人?，次氯酸是弱酸，C錯(cuò)誤；D．新制氯水中含有氯離子，將新制氯水滴入AgNO3溶液中生成氯化銀，因此會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，D正確；答案選AD。（2）根據(jù)儀器的構(gòu)造可知儀器a的名稱為圓底燒瓶；濃鹽酸易揮發(fā)，生成的氯氣中含有氯化氫，氯化氫極易溶于水，因此裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl氣體。（3）實(shí)驗(yàn)室利用濃鹽酸和二氧化錳在加熱的條件下反應(yīng)制備氯氣，則裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O。（4）生成的氯氣經(jīng)過飽和食鹽水除去氯化氫，利用濃硫酸干燥氯氣，干燥的氯氣沒有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，則裝置D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為紅色布條不褪色，裝置E中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為紅色布條褪色。（5）由于氯氣是大氣污染物，需要尾氣處理，因此整套實(shí)驗(yàn)裝置存在著明顯缺陷，改進(jìn)措施是在裝置E后加一裝有NaOH溶液的尾氣處理裝置。（6）8.7gMnO2固體的物質(zhì)的量是8.7g÷87g/mol＝0.1mol，與足量濃鹽酸充分反應(yīng)，根據(jù)方程式可知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生Cl2的體積為0.1mol×22.4L/mol＝2.24L；根據(jù)氯原子守恒可知生成0.1mol氯氣，則其中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.2mol。27、DACBEGF5.4A100mL容量瓶膠頭滴管冷卻至室溫偏低偏高無影響偏低偏高【解析】

（1）根據(jù)用濃溶液配置稀溶液的一般操作步驟分析；（2）量筒的選擇規(guī)格遵循“大而近”的原則；（3）量筒仰視讀數(shù)，量取的液體體積偏大，溶質(zhì)的質(zhì)量偏多；（4）轉(zhuǎn)移溶液時(shí)應(yīng)將溶液的溫度恢復(fù)至室溫；（5）根據(jù)c=nV計(jì)算不當(dāng)操作對(duì)n或V的影響，如果n偏大或V偏小，則所配制溶液濃度偏高；【詳解】(1)配制順序是：計(jì)算→量取→稀釋、冷卻→移液→定容→搖勻→裝瓶→貼簽；故答案為：DACBEGF；(2)量取5.4ml溶液應(yīng)選擇10ml的量筒；故選：A；(3)因量筒仰視讀數(shù)，量取的液體體積偏大，溶質(zhì)的質(zhì)量偏多，濃度偏大；故答案為：偏高；(4)因轉(zhuǎn)移溶液時(shí)應(yīng)將溶液的溫度恢復(fù)至室溫；故答案為：冷卻到室溫；(5)a.洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低；b.

定容時(shí)，眼睛俯視溶液將凹液面最低點(diǎn)與容量瓶刻度線相切，溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高；c.

容量瓶中原殘留少量蒸餾水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不會(huì)產(chǎn)生影響，溶液的濃度無影響；d.

定容后容量瓶液面低于刻度線，又加水定容到刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低；e.量取濃硫酸時(shí)仰視量筒讀數(shù)，液面在刻度線以上，導(dǎo)致溶液的濃度偏高?！军c(diǎn)睛】熟練溶液配制的過程，在溶液定容以前所出現(xiàn)的誤差與體積都沒有關(guān)系，一般會(huì)造成溶質(zhì)減小，只有定容時(shí)的仰視與俯視才會(huì)導(dǎo)致體積的誤差。28、DBNO2－＋Cl2＋H2O==NO3－＋2H＋＋2Cl－262221強(qiáng)氧化性，殺菌消毒；形成氫氧化鐵膠體吸附雜質(zhì)【解析】⑴.根據(jù)題意可知，血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，F(xiàn)e2＋作還原劑，則亞硝酸鹽作氧化劑，服用維生素C可解毒，說明維生素C具有還原性。A．根據(jù)上述分析可知，亞硝酸鹽作氧化劑，在反應(yīng)中被還原，故A正確；B．根據(jù)上述分析可知，維生素C是還原劑，故B正確；C．維生素C因具有還原性，可以將Fe3＋還原為Fe2＋，故C正確；D．根據(jù)上述分析可知，亞硝酸鹽是氧化劑，故D錯(cuò)誤；因此答案選D；⑵．A．因HNO2是一種弱酸，不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2，則NaNO2會(huì)與稀鹽酸反應(yīng)生成HNO2，分解得到NO和NO2，可以看到有氣泡產(chǎn)生，而NaCl與稀鹽酸不反應(yīng)，因此A正確；B．根據(jù)題目信息可知，加入AgNO3，NaNO2和NaCl都會(huì)生成沉淀，現(xiàn)象相同，故B錯(cuò)誤；C．因在酸性條件下HNO2是一種氧化劑，則在酸性條件下加入KI-淀粉溶液，NO2－能將I－氧化生成單質(zhì)碘，遇淀粉呈藍(lán)色，而NaCl與KI-淀粉溶液不反應(yīng)，故C正確；D.根據(jù)題意可知，HNO2是一種還原劑，能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化，則加入KMnO4