2026屆江蘇省南通市如東縣馬塘中學化學高一上期末復習檢測模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某同學在實驗報告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是()A．用25mL量筒量取12.36mL鹽酸B．用托盤天平稱量8.7g食鹽C．用100mL的量筒量取18.8mLNaOH溶液D．實驗室常用的廣泛pH試紙測得某溶液的pH為3.52、下列實驗方案可行的是()A．用澄清石灰水檢驗CO2含有的COB．用經鹽酸酸化的AgNO3溶液檢驗溶液中含有的Cl-C．用可見光束照射可區(qū)別溶液與膠體D．用溶解、過濾的方法分離CaCl2和NaCl固體混合物3、下列實驗操作，現(xiàn)象或結論不正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結論A分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體試管內壁都有水珠穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3B向硅酸鈉溶液中通入CO2生成白色沉淀酸性碳酸強于硅酸C向含I-的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液變成藍色氧化性：Cl2>I2D向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液變成血紅色Fe2+有還原性A．A B．B C．C D．D4、為了除去粗鹽中的少量泥沙和Ca2+、Mg2+、SO42—等雜質離子，先將粗鹽溶于水，過濾，然后對濾液進行4項操作：①過濾②加適量鹽酸③加過量的NaOH和Na2CO3混合溶液④加入過量BaCl2溶液。上述4項操作的正確順序為A．③④①② B．④③②①C．④③①② D．③④②①5、工業(yè)純堿中常含有少量的NaCl雜質，某化學興趣小組取ag工業(yè)純堿樣品與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體。則該樣品中純堿的質量分數(shù)是（）A．×100% B．×100%C．×100% D．×100%6、下列物質的電子式的書寫，正確的是（）A． B． C． D．7、關于硝酸敘述正確的是：A．硝酸不穩(wěn)定，見光或受熱就會分解 B．稀硝酸是弱酸，濃硝酸是強酸C．銅與稀硝酸反應生成二氧化氮 D．鐵與濃硝酸不反應8、下列實驗操作中錯誤的是（）A．用規(guī)格為10mL的量筒量取6.0mL的液體B．用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部C．過濾時玻璃棒的末端應輕輕靠在三層的濾紙上D．如果沒有試管夾，可以臨時手持試管給固體或液體加熱9、短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對位置如下表所示，它們的最外層電子數(shù)之和為24。則下列判斷正確的是()RTXYZA．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＞TB．五種元素中原子半徑最大的是ZC．R位于元素周期表中第二周期第IVA族D．Z元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式為HZO410、欲使硝酸鉀從其常溫下的飽和溶液中快速結晶析出，應采用的最佳方法是A．冷卻硝酸鉀的飽和溶液B．常溫下使水蒸發(fā)C．先加熱蒸發(fā)掉一部分水，然后降溫D．升高飽和溶液的溫度11、下列實驗或操作方法正確的是（）A．用蘸有待測液的鐵絲，檢驗K+B．從食鹽水中提取氯化鈉C．驗證和的熱穩(wěn)定性D．裝置除去中的12、下列變化中只有通過還原反應才能實現(xiàn)的是（）A．Fe3+→Fe2+ B．Mn2+→MnO4－ C．Cl－→Cl2 D．N2O3→HNO213、下列有關物質檢驗的操作、現(xiàn)象及結論均正確的是選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42－B向某溶液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有Cl－C向某溶液中加入稀鹽酸，產生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁該溶液中一定含有CO32－D用激光筆照射雞蛋白溶液，有丁達爾效應雞蛋白溶液屬于膠體A．A B．B C．C D．D14、下列圖示的四種實驗操作名稱從左到右依次是（）A．蒸發(fā)、蒸餾、過濾、分液 B．過濾、蒸餾、蒸發(fā)、分液C．過濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液 D．分液、蒸餾、蒸發(fā)、過濾15、下列說法錯誤的是()A．鈉在空氣燃燒時先熔化，再燃燒，最后所得的產物是Na2O2B．鋁因在空氣中形成了一薄層致密的氧化膜，保護內層金屬，故鋁不需特殊保護C．鐵因在潮濕的空氣中形成的氧化物薄膜疏松，不能保護內層金屬D．SiO2是酸性氧化物，不與任何酸發(fā)生反應16、下列離子方程式書寫正確的是A．向Na2CO3溶液中加入過量CH3COOH溶液：CO32-+2H+＝CO2↑+H2OB．少量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO-+CO2+H2O＝HCO3-+HClOC．鈉與水反應:2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑D．碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-＝CO32-+H2O17、向紫色石蕊試液中加入過量Na2O2粉末,充分振蕩,可觀察到的現(xiàn)象是(

)A．溶液仍為紫色B．除最終溶液褪色外,無其他現(xiàn)象C．溶液最終變?yōu)樗{色D．溶液中有氣泡產生,溶液最終變?yōu)闊o色18、下列離子方程式書寫正確的是A．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－B．將氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2OC．鋁片與氫氧化鈉溶液反應：Al+2OH－=AlO2－+H2↑D．金屬鋁溶于鹽酸中：Al+2H+=Al3++H2↑19、為除去某物質中所含的雜質，所選用的試劑及操作方法正確的是（）序號物質雜質除雜質應選用的試劑或操作方法①KNO3溶液KOH滴入稀鹽酸，同時用pH計測定至溶液呈中性②FeSO4溶液CuSO4加入足量還原鐵粉充分攪拌，然后過濾③H2CO2依次通過盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶④Na2SO4CaCO3溶解、過濾、蒸發(fā)結晶A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④20、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．28gN2和CO混合氣體所含原子數(shù)目為2NAB．0.3mol/LFeCl3溶液中含有Cl-為0.9NAC．71gCl2完全反應后得到的電子數(shù)為2NAD．22.4L氨氣所含的分子數(shù)為NA21、如圖是硫元素價態(tài)與含硫元素物質類別的二維坐標圖，其中b、c、d、e分子中只含有一個S原子，下列說法錯誤的是A．物質j和物質e反應生成物質a B．物質b既有氧化性又有還原性C．物質d的濃溶液具有脫水性 D．物質f可以與物質q發(fā)生氧化還原反應22、下列各組離子在溶液中能大量共存且為無色的是（）A．H+、Cl-、Ag+、NO B．Na+、CO、Cl-、Ca2+C．Fe3+、SO、Na+、Cl- D．H+、Ba2+、Cl-、NO二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知有以下物質相互轉化：請回答下列問題：（1）寫出B的化學式___________，D的化學式為____________；（2）寫出由E轉變成F的化學方程式________。（3）寫出D轉化成H的離子方程式_________。（4）除去溶液B中混有的少量G溶液的最適宜方法是________。24、（12分）已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質，T為生活中使用最廣泛的金屬單質，D是具有磁性的黑色晶體，C、F是無色無味的氣體，H是白色沉淀。（1）物質A的化學式為________，F(xiàn)化學式為________；（2）B和R在溶液中反應生成F的離子方程式為__________________________；（3）H在潮濕空氣中變成M的實驗現(xiàn)象是________，化學方程式為______________；（4）A和水反應生成B和C的化學方程式為__________________________（5）印刷行業(yè)刻制印刷電路板（含有銅箔）時，要用W溶液中作為“腐蝕液”，寫出該反應的離子方程式______________________。25、（12分）下圖是某小組同學配制100mL0.100mol·L－1Na2CO3溶液的一些關鍵步驟和操作圖。(1)配制過程所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、_________、___________。(2)配制過程的先后順序為(用字母A～F填寫)________。(3)步驟A通常稱為洗滌，如果沒有步驟A，則配得溶液的濃度將________(填“偏高”、“偏低”、“不變”)；步驟F稱為________，如果俯視刻度線，配得溶液的濃度將________(填“偏高”、“偏低”、“不變”)。(4)用Na2CO3·10H2O來配制溶液，若晶體已經部分失去結晶水，則所配得溶液的濃度會________(填“偏高”、“偏低”、“不變”)。(5)若配制NaOH溶液，在步驟B之后，需________，才進行下一步操作。26、（10分）實驗室用如下裝置制取氯氣，并用氯氣進行實驗?；卮鹣铝袉栴}：（1）A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO2，寫出反應的化學方程式_____________。（2）D中放入濃H2SO4，其目的是_____________________________。（3）E中為紅色干布條，F(xiàn)中為紅色濕布條，可觀察到的現(xiàn)象是___________，對比E和F中現(xiàn)象的差異可得出的結論及解釋是________________________________。（4）G處的現(xiàn)象是____________________________________。（5）畫出H處尾氣吸收裝置圖并注明試劑____________。（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）與潔廁靈（主要成分鹽酸）清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說明如下圖。①“與潔廁靈同時使用”會產生有毒的氯氣，寫出反應的離子方程式__________。②需“密閉保存”的原因____________________________________________。（7）現(xiàn)在有一種名為“凈水丸”的產品也能對飲用水進行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內外兩層。外層的優(yōu)氯凈Cl2Na(NCO)3先與水反應，生成次氯酸起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內層的亞硫酸鈉（Na2SO3）溶出，可將水中的余氯（次氯酸等）除去。亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子反應方程式為______________。27、（12分）某次實驗需要用0.4mol/LNaOH溶液480mL。配制方法如下：（1）配制該溶液應選用_____________mL容量瓶。（2）用托盤天平準確稱量___________g固體NaOH。（3）將稱量好的NaOH固體放入500mL大燒杯，倒入約200mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待____________后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中。（4）用少量____________洗滌燒杯2～3次，洗滌后的溶液_______________，輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻。（5）向容量瓶加入蒸餾水，到液面距刻度線_________時，改用__________加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，______________________。（6）若在配制過程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液濃度偏高的是_____和_______，偏低的是_____和_____，對實驗結果沒有影響的是__________（填序號）A．所用的NaOH中混有少量的Na2CO3B．配制溶液所用的容量瓶洗滌后沒有烘干C．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉移到容量瓶后，進行后面的操作D．轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容E.最后確定NaOH溶液體積（定容）時，俯視觀察液面28、（14分）向20mL某濃度的AlCl3溶液中滴加2mol·L－1的NaOH溶液時，得到Al(OH)3沉淀的質量(g)與所滴加NaOH溶液的體積(mL)關系如圖所示，試回答下列問題：(1)圖中A點表示的沉淀是__________(寫化學式)，其物質的量為____________。(2)反應至A點時消耗NaOH溶液的體積為______________。(3)圖中B點溶液中的溶質有________________。(4)AlCl3溶液的濃度為______________。(5)O點到B點反應的總離子方程式可表示為________________。29、（10分）某混合物X由A12O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質組成。I.進行如下實驗：請回答：（1）經Ⅰ得到藍色溶液，該過程中一定發(fā)生的化學反應是（用離子方程式表示）______。（2）反應II的化學方程式是______________，X中一定含有的物質是________。II.為進一步確定上述混合物X的成分，另取9.4gX進行如下實驗。（3）上述過濾操作如果缺少洗滌步驟，會使得測定的固體質量均_______（填偏大、偏小或無影響）（4）步驟Ⅳ所得藍色溶液中陽離子為___________________（5）原混合物中SiO2的質量是___________X中一定不含有的物質是_____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A.量筒的精確度只能達到0.1mL，不能讀到12.36mL，故A錯誤；B.托盤天平能精確到0.1g，故可以稱取8.7g的食鹽，故B正確；C.用量筒量取液體體積時，量筒的規(guī)格和液體的體積越接近，誤差越小，故C錯誤；D.廣泛pH試紙的測定的pH為正整數(shù)，無法測得某溶液pH為3.5，故D錯誤；答案選B。2、C【解析】

A、二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，而一氧化碳則不能，所以不能用澄清石灰水檢驗CO2含有的CO，A錯誤；B、鹽酸酸化的AgNO3溶液一定含有氯離子，所以不能用經鹽酸酸化的AgNO3溶液檢驗溶液中含有的Cl-，B錯誤；C、用可見光束照射膠體可產生丁達爾效應，而溶液不能，C正確；D、CaCl2和NaCl都溶于水，所以不能用溶解、過濾的方法分離CaCl2和NaCl固體混合物，D錯誤；答案選C。3、A【解析】

A．分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體，只有NaHCO3分解，試管內壁有水珠，A不正確；B．向硅酸鈉溶液中通入CO2，由于碳酸的酸性比硅酸強，所以生成硅酸白色沉淀，B正確；C．向含I-的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，先置換生成I2，再使淀粉變藍，從而得出氧化性Cl2>I2，C正確；D．向FeSO4溶液中滴入KSCN溶液無現(xiàn)象，再加入H2O2后，溶液呈血紅色，說明Fe2+能被H2O2氧化為Fe3+，F(xiàn)e2+具有還原性，D正確。故選A。4、C【解析】

除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可以加過量的氯化鋇除去硫酸根離子，加入氫氧化鈉除去鎂離子，因加入過量氯化鋇除去SO42-，為除去鈣離子和過量的鋇離子，可在加入氯化鋇之后加入碳酸鈉，則應先加入過量BaCl2溶液，再加過量的NaOH和Na2CO3混合溶液，過濾后溶液中含有氫氧化鈉、碳酸鈉和氯化鈉，可加入適量鹽酸除去氫氧化鈉、碳酸鈉，最后得到氯化鈉溶液，則正確順序為④③①②，

故選：C。5、D【解析】

設樣品中碳酸鈉的質量是m；該樣品中純堿的質量分數(shù)是×100%，故選D。6、D【解析】

A.二氧化碳是共價化合物，二氧化碳分子中碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對，達穩(wěn)定結構，故A錯誤；B.氯氣分子中存在氯氯單鍵，每個Cl原子周圍還有六個電子，故B錯誤；C.氨氣是共價化合物，氮原子和三個氫原子形成三個共價鍵，電子式為：，故C錯誤；D.氯化鈉為離子化合物，電子式為，故D正確；答案選D?！军c睛】從離子化合物和共價化合物的電子式書寫方法確定電子式書寫是否正確，用電子式表示離子鍵形成的物質的結構與表示共價鍵形成的物質的結構的不同點：（1）電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質的結構需標出陽離子和陰離子的電荷；而表示共價鍵形成的物質的結構不能標電荷；

（2）[]（方括號）：離子鍵形成的物質中的陰離子需用方括號括起來，而共價鍵形成的物質中不能用方括號。7、A【解析】

A．濃硝酸不穩(wěn)定，見光、加熱分解，故A正確；B．稀硝酸和濃硝酸均為強酸，故B錯誤；C．Cu與稀硝酸反應生成一氧化氮，與濃硝酸反應生成二氧化氮，故C錯誤；D．鐵和濃硝酸反應，只是常溫下發(fā)生鈍化，只有加熱條件下才能充分溶解，故D錯誤；故答案為A。【點睛】明確硝酸的性質是解題關鍵，硝酸是強氧化性酸，不穩(wěn)定、易揮發(fā)，特別是濃硝酸常溫下能使鋁、鐵鈍化，難點是通常濃硝酸的還原產物為NO2，稀硝酸的還原產物為NO。8、D【解析】

A.量筒的感量為0.1mL，用規(guī)格為10mL的量筒量取6.0mL的液體，故A正確；B.用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部，防止藥品沾在試管內壁上，故B正確；C.三層濾紙?zhí)庉^厚，不易搗破，則過濾時玻璃棒的末端應輕輕靠在三層濾紙上，故C正確；D.不能手持試管給固體或液體加熱，容易燙傷，故D錯誤；故選D。【點睛】本題的易錯點為A，用規(guī)格為10mL的量筒不能量取6mL的液體，要注意量筒的感量。9、C【解析】

短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對位置如下表所示，它們的最外層電子數(shù)之和為24，設T的最外層電子數(shù)為x，則有5x?1=24，則x=5，則T為N、R為C、X為Si、Y為P、Z為S?！驹斀狻緼.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：NH3＞PH3，故A錯誤；B.五種元素中原子半徑最大的是X(Si)，故B錯誤；C.C位于元素周期表中第二周期第IVA族，故C正確；D.S元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式為H2SO4，故D錯誤。綜上所述，答案為C。10、C【解析】

硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，欲使硝酸鉀從其飽和溶液中結晶出來，可采用蒸發(fā)溶劑或降低溫度的方法，但欲使硝酸鉀從其常溫下的飽和溶液中快點結晶出來，單純的蒸發(fā)溶劑和降溫效果都不是很好，應采用加熱蒸發(fā)和降溫相結合的方法，據(jù)此分析?！驹斀狻緼.冷卻常溫下的硝酸鉀的飽和溶液只能析出少量的硝酸鉀，方法不好，故A錯誤；B.常溫下使水蒸發(fā)，析出硝酸鉀的速度會很慢，方法不好，故B錯誤；C.先加熱蒸發(fā)掉一部分水，然后降溫，可以快速的析出硝酸鉀，方法最好，故C正確；D.升高溫度卻只能使飽和溶液變成不飽和溶液，不會析出硝酸鉀晶體，方法錯誤，故D錯誤。故選C。11、C【解析】

A.做K+的焰色反應時，應透過藍色鉆玻璃查看火焰的顏色，故A錯誤；B.從食鹽水中提取NaCl，應采用蒸發(fā)結晶操作，需用到蒸發(fā)皿，圖示裝置中用的是坩堝，坩鍋用于加熱灼燒固體，故B錯誤；C.NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解，Na2CO3受熱不分解，為比較二者的熱穩(wěn)定性，應將Na2CO3置于大試管中，靠近酒精燈火焰，故C正確；D.Cl2、HCI都與NaOH反應，違反了除雜原則，應該用飽和氯化鈉溶液，故D錯誤；故選C?！军c睛】除雜的問題需注意以下幾個問題：1.雜質去除時，不損失需除雜的物質；2.除去雜質的同時，不引入新的雜質；3.雜質反應后，能采用有效的方法分離；4.方法要具有可操作性。12、A【解析】

下列變化中只有通過還原反應才能實現(xiàn)，說明原物質是氧化劑，化合價降低?！驹斀狻緼選項，F(xiàn)e3+→Fe2+化合價降低，發(fā)生還原反應，故A符合題意；B選項，Mn2+→MnO4－，錳元素化合價升高，發(fā)生氧化反應，故B不符合題意；C選項，Cl－→Cl2化合價升高，發(fā)生氧化反應，故C不符合題意；D選項，N2O3→HNO2化合價未變，沒有發(fā)生還原反應，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。13、D【解析】

A.某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，生成的白色沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，A不正確；B.某溶液中加入硝酸銀溶液，生成的白色沉淀可能為AgCl、Ag2SO4等，B不正確；C.某溶液中加入稀鹽酸，產生的氣體通入澄清石灰水變渾濁，則溶液中可能含有CO32-、HCO3-等，C不正確；D.丁達爾效應是膠體具有的性質，雞蛋白溶液能產生丁達爾效應，說明雞蛋白溶液屬于膠體，D正確；故選D。14、C【解析】

由圖可知，四個裝置中分別有的主要儀器為：漏斗、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、分液漏斗，漏斗用于過濾分離，蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)分離混合物，蒸餾燒瓶、冷凝管等用于蒸餾分離，分液漏斗用于萃取、分液操作，四種實驗操作名稱從左到右依次是過濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液，答案選C。15、D【解析】

A.鈉在空氣燃燒時先熔化，再燃燒，最后所得的產物是Na2O2，A正確；B.鋁因在空氣中形成了一薄層致密的氧化膜氧化鋁，可以保護內層金屬，故鋁不需特殊保護，B正確；C.鐵因在潮濕的空氣中易生銹，但形成的氧化物薄膜疏松，因此不能保護內層金屬，C正確；D.SiO2是酸性氧化物，但能與氫氟酸發(fā)生反應生成四氟化硅和水，D錯誤；答案選D。16、C【解析】CH3COOH為弱酸，不能拆成離子形式，A錯誤；反應體現(xiàn)強酸制備弱酸，是CO2量少，應生成正鹽碳酸鈣，不是酸式鹽碳酸氫鈣，B錯誤；符合原子守恒、電荷守恒規(guī)律，C正確；方程式中還缺少NH4++OH-＝NH3?H2O反應，D錯誤；正確選項C。點睛：少量CO2通入Ca(ClO)2溶液中，生成碳酸鈣（正鹽），如果CO2通入少量Ca(ClO)2溶液中，生成碳酸氫鈣溶液（酸式鹽）。17、D【解析】向紫色石蕊試液中加入過量Na2O2粉末,充分振蕩,2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑，生成氧氣，Na2O2具有漂白性，可以漂白石蕊，可觀察到的現(xiàn)象是溶液中有氣泡產生,溶液最終變?yōu)闊o色，故選D。18、B【解析】

A.反應前后電荷不守恒，正確的應是：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，故A錯誤；B.Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，離子反應：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，故B正確；C.不符合客觀事實，正確應是：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，故C錯誤；D.反應前后所帶電荷數(shù)不同，正確的應是：2Al＋6H＋=2Al3+＋3H2↑，故D錯誤；答案選B。19、C【解析】

①KOH與鹽酸反應生成KCl，引入新雜質，不能除雜，應選硝酸，故①錯誤；②Fe與CuSO4反應生成FeSO4，反應后過濾可除雜，故②正確；③CO2與NaOH反應，而氫氣與NaOH、濃硫酸均不反應，洗氣可除雜，故③正確；④CaCO3不溶于水,Na2SO4溶于水，則溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶可除雜，故④正確；答案選C?！军c睛】除雜“四原則”：(1)不增，不得引入新雜質；(2)不減，盡量不減少被提純和分離的物質；(3)易分，應使被提純或分離的物質與其他物質易分離；(4)易復原，被提純物質轉化后要易被復原。20、A【解析】

A.N2和CO的摩爾質量均是28g/mol，28gN2和CO的物質的量是1mol，N2和CO均是雙原子分子，28gN2和CO混合氣體所含原子數(shù)目為2NA，故A正確；B.不知道溶液的體積，無法算出其所含溶質的物質的量，故B錯誤；C.氯氣可能即是氧化劑又是還原劑，71gCl2完全反應后得到的電子數(shù)為可能是1NA，故C錯誤；D.不知道氣體所處的溫度和壓強，無法算出其物質的量，故D錯誤；故選：A。21、D【解析】

A.j是硫化氫，e是亞硫酸，二者可以發(fā)生歸中反應得到單質硫，A項正確；B.b是二氧化硫，+4價的硫既可以升高又可以降低，因此既有氧化性又有還原性，B項正確；C.d是硫酸，濃硫酸具有脫水性，C項正確；D.硫酸鹽無氧化性，因此不能和硫化物發(fā)生氧化還原反應，D項錯誤；答案選D。22、D【解析】

A．氯離子和銀離子會反應生成沉淀而不能大量共存，故A不符合題意；B．碳酸根和鈣離子會生成沉淀而不能大量共存，故B不符合題意；C．鐵離子的水溶液會先淡黃色，不能在無色溶液中大量共存，故C不符合題意；D．四種離子相互之間不反應，可以大量共存，且無色，故D符合題意；綜上所述答案為D。二、非選擇題(共84分)23、FeCl2KCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Ag++Cl-=AgCl↓向溶液B中加入足量鐵粉，再經過濾操作【解析】

D和硝酸銀、稀硝酸的混合溶液反應生成沉淀H和焰色反應呈紫色的溶液可知，H為AgCl，D為KCl，白色沉淀E在空氣中變成紅褐色沉淀F可知E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，所以G為FeCl3，A為Fe，B為FeCl2，C為NaOH，據(jù)此解答。【詳解】（1）由分析可知，B為FeCl2，D為KCl，故答案為：FeCl2；KCl；（2）E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，反應的方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）D為KCl，H為AgCl，D轉化為H的離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓，故答案為：Ag++Cl-=AgCl↓；（4）FeCl2中混有的少量FeCl3，可用過量的鐵粉將FeCl3轉化為FeCl2，過量的鐵粉用過濾除去，故答案為：向溶液B中加入足量鐵粉，再經過濾操作?！军c睛】白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色所涉及的反應正是E到F：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。24、Na2O2H22Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)32Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+【解析】

已知A為淡黃色固體，能和水反應生成B和C，則A是過氧化鈉。R是地殼中含量最多的金屬元素的單質，R是Al，T為生活中使用最廣泛的金屬單質，T是鐵，D是具有磁性的黑色晶體，D是四氧化三鐵；C、F是無色無味的氣體，鐵與C反應生成Fe3O4，C是氧氣，B為NaOH，氫氧化鈉與鋁反應生成F為H2，D與鹽酸反應再與鐵反應生成E為FeCl2，B與E反應生成H為Fe(OH)2，H與潮濕的空氣反應生成M為Fe(OH)3，M與鹽酸反應生成W為FeCl3，據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)以上分析可知A是過氧化鈉，B為NaOH，C為O2，D是四氧化三鐵，E為FeCl2，F(xiàn)為H2，H為Fe(OH)2，M為Fe(OH)3，W為FeCl3，R是Al，T是鐵，則（1）物質A是過氧化鈉，化學式為Na2O2，F(xiàn)是氫氣，化學式為H2；（2）B和R在溶液中反應生成F，即鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣的離子方程式為2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑；（3）Fe(OH)2在潮濕空氣中變成Fe(OH)3的反應現(xiàn)象為：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，反應的化學方程式為4Fe(OH)3+O2+2H2O＝4Fe(OH)3；（4）過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣的化學方程式為2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；（5）氯化鐵溶液與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，反應的離子方程式為2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+。25、100mL容量瓶膠頭滴管DBCAFE偏低定容偏高偏高冷卻至室溫【解析】

（1）從圖中得到，配制的過程中使用的玻璃儀器有：100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管。所以答案為100mL容量瓶和膠頭滴管。（2）配制的過程是：將定量的碳酸鈉固體溶解在燒杯里，將溶解液轉移至容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒兩到三次，將每次的洗滌液也轉移至容量瓶，加入蒸餾水至距離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴加至凹液面與刻度線相切，最后倒轉搖勻即可，所以順序為：DBCAFE。（3）如果不進行洗滌，在燒杯內壁和玻璃棒上的碳酸鈉溶液就被損失了，所以濃度偏低。步驟F是定容，如果俯視刻度線，加入的水會偏少，所以配得溶液的濃度將偏高。（4）用Na2CO3·10H2O來配制溶液，若晶體已經部分失去結晶水，則稱量出的晶體中碳酸鈉的質量將高于理論值（例如：假設需要106g碳酸鈉，則應該稱量286g的Na2CO3·10H2O，如果該Na2CO3·10H2O的結晶水都失去了，最后就得到了286g純碳酸鈉），所以所配得溶液的濃度會偏高。（5）氫氧化鈉溶于水會劇烈放熱，使體系的溫度升高，為了保證定容時體積的準確，應該先冷卻至室溫，再進行后續(xù)操作。點睛：本題的圖片到底對應了配制溶液過程中的哪一個步驟，實際不太好判斷。例如：題目認為B是在進行攪拌溶解，僅看圖的話，是不是可以認為是加水洗滌（當然加的水有點多）。所以解題時要聯(lián)系下面的問題，在問題（3）中得到A為洗滌，所以只能認為B為攪拌溶解，C為將溶解液轉移至容量瓶。26、MnO2＋4HCl(濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O除去氯氣中的水蒸氣E中不褪色，F(xiàn)中褪色干燥的氯氣沒有漂白性，氯氣和水反應生成的次氯酸有漂白性出現(xiàn)藍色Cl-+ClO-+2H+＝Cl2↑+H2O次氯酸鈉與空氣中的二氧化碳反應SO32-+HClO=SO42-+H++Cl-【解析】

實驗室用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制備的氯氣中含有氯化氫、水，依次通過盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶除去雜質，依次通過干燥有色布條、濕潤有色布條驗證氯氣是否具有漂白性，再通過G裝置驗證氯氣的氧化性，氯氣有毒，能夠與氫氧化鈉溶液反應，可以用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，據(jù)此解答。【詳解】（1）MnO2與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應生成氯氣、氯化錳和水，方程式為MnO2＋4HCl(濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；（2）濃硫酸具有吸水性，D中濃硫酸作用為干燥氯氣，除去氯氣中的水蒸氣，防止水蒸氣對氯氣漂白性檢驗造成干擾；（3）干燥的氯氣依次通過E中紅色干布條，F(xiàn)中紅色濕布條，看到現(xiàn)象為E中布條不褪色，F(xiàn)中布條褪色，說明干燥的氯氣沒有漂白性，氯氣和水反應生成的次氯酸有漂白性；（4）氯氣具有強的氧化性，與碘化鉀反應生成單質碘，碘遇到淀粉變藍，所以看到現(xiàn)象為棉花團變藍；（5）氯氣有毒不能直接排放到空氣中，氯氣能夠與堿反應，可以用氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣，裝置如圖所示；（6）①次氯酸根離子與氯離子發(fā)生氧化還原反應生成氯氣和水，離子方程式為Cl-+ClO-+2H+＝Cl2↑+H2O；②消毒液的有效成分是次氯酸鹽與二氧化碳和水生成的次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解，所以應該密封保存；（7）亞硫酸根離子與次氯酸反應生成硫酸根離子、氯離子，反應的離子方程式為S032-+HClO＝S042-+H++Cl-。【點睛】本題以氯氣的制備為載體考查了氯氣的性質，題目綜合性較強，側重考查依據(jù)所學知識分析問題、解決問題的能力，題目難度中等。明確實驗原理和相關物質的性質是解答的關鍵。注意干燥的氯氣沒有漂白性，真正起漂白作用的是氯氣與水反應生成的次氯酸，為易錯點。27、5008.0冷卻至室溫蒸餾水轉移入容量瓶1～2cm膠頭滴管反復搖勻CEADB【解析】

（1）實驗室沒有480mL容量瓶，因此配制過程中應選用500mL容量瓶進行配制；（2）配制所需NaOH固體質量m=0.4mol/L×0.5L×40g/mol=8.0g；（3）容量瓶是恒溫儀器，而NaOH固體溶于水過程中會放熱，因此需要待溶液冷卻至室溫后再轉移至容量瓶中；（4）溶解NaOH固體的燒杯內壁上附著有一定量溶質，因此需要用蒸餾水洗滌后再轉入容量瓶中；（5）向容量瓶中逐漸加入蒸餾水，待溶液液面距刻度線1～2cm時，用膠頭滴管滴加蒸餾水進行定容，加蒸餾水至液面與刻度線相切，蓋好瓶塞，反復動容量瓶，使溶質與溶劑混合均勻，故答案為：蒸餾水；轉移入容量瓶；1～2cm；膠頭滴管；反復搖勻；（6）配制實驗中，所配溶液中溶質濃度c===，A．所用的NaOH中混有少量的Na2CO3，則會使所稱量固體中NaOH質量偏低，導致所配溶液溶質濃度偏低；B．配制過程中還需向容量瓶中加入蒸餾水，因此配制溶液所用的容量瓶洗滌后沒有烘干并不會影響所配溶液濃度；C．固體NaOH溶解過程中會放出熱量，若固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉移到容量瓶后，進行后面的操作，待操作結束后，溶液會逐漸冷卻，根據(jù)熱脹冷縮原理可知，所配溶液體積將減小，導致所配溶液溶質濃度偏高；D．轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容會導致容量瓶中溶質不足