云南省大理市下關(guān)第一中學(xué)2026屆化學(xué)高三上期中教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過40%時(shí)會(huì)發(fā)生分解，該反應(yīng)可表示為aHClO3===bO2↑＋cCl2↑＋dHClO4＋eH2O，下列有關(guān)說法不正確的是A．氧化性：HClO3>O2B．若a＝8，b＝3，則生成3molO2時(shí)轉(zhuǎn)移20mol電子C．若氯酸分解所得1mol混合氣體的質(zhì)量為45g，則反應(yīng)方程式可表示為3HClO3===2O2↑＋Cl2↑＋HClO4＋H2OD．由非金屬性Cl>S，可推知酸性HClO3>H2SO42、用酒精和濃硫酸為原料制取純凈的乙烯。下列使用的裝置和試劑均正確的是A． B． C． D．3、用作基因測序研究，下列關(guān)于的說法正確的是（）A．質(zhì)子數(shù)為35 B．質(zhì)量數(shù)為16 C．與互為同位素 D．中子數(shù)為194、已知物質(zhì)X、Y、Z之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，將裝滿氣體Z的試管倒扣在水槽中，溶液最終充滿的試管體積的2/3。則X是（）A．Na B．S C．CH4 D．NH35、下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（）A．ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物B．第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從+1遞增到+7C．同主族元素的簡單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越大D．同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)6、如圖是課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)的4個(gè)噴泉實(shí)驗(yàn)方案。下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是（）A．?dāng)D壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開止水夾B．?dāng)D壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開止水夾C．用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾D．向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾7、分析生產(chǎn)生活中的下列過程，不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A．銅制品、鐵制品在潮濕的空氣中生銹B．缺鐵性貧血服用補(bǔ)鐵劑時(shí)，需與維生維C同時(shí)服用C．將氯氣通入冷的消石灰中制漂白粉D．從海水中提取氯化鎂8、石墨由多“層”構(gòu)成，質(zhì)地柔軟，但分離成一“層”后即成為“石墨烯”，硬度超過了金剛石，電子運(yùn)動(dòng)速率也大大超過了一般的導(dǎo)體，這再次驗(yàn)證了（）A．量變引起質(zhì)變的規(guī)律 B．能量守恒與轉(zhuǎn)換的規(guī)律C．勒夏特列原理 D．阿伏加德羅定律9、G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的分子式或化學(xué)式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）：（1）G→Q十NaCl（2）Y十NaOH→G十Q十H2O（3）Q+H2OX+H2（4）Z十NaOH→Q十X十H2O下列有關(guān)推斷不正確的是（）A．X一定不是次氯酸鹽 B．氧化性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)镚YQZXC．Z一定不是ClO4- D．G、Q、X、Y、Z均含有共價(jià)鍵10、根據(jù)如下能量關(guān)系示意圖分析，下列說法正確的是A．1molC(g)與1molO2(g)的能量之和為393.5kJB．反應(yīng)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)中，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能C．C→CO的熱化學(xué)方程式為2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-110.6kJ/molD．熱值是指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量，則CO的熱值△H=10.1kJ/g11、下列說法不正確的是()A．苯和溴水在鐵作催化劑的條件可以制取溴苯B．煤通過干餾，可以得到苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)化合物C．油脂可以制造肥皂和油漆等D．化學(xué)式為C9H18O2且有芳香氣味的有機(jī)物，在酸性條件下加熱水解產(chǎn)生相對分子質(zhì)量相同的兩種有機(jī)物，則符合此條件的C9H18O2的結(jié)構(gòu)有16種12、下圖是工業(yè)合成氨反應(yīng)的速率-時(shí)間圖像，在t1時(shí)刻改變某一條件，到t2時(shí)重新達(dá)到平衡，判斷t1時(shí)刻可能改變條件是（）A．使用催化劑B．升高溫度C．增大壓強(qiáng)D．提高N2濃度13、CO2通入BaCl2溶液中并不產(chǎn)生沉淀，在下圖右側(cè)的Y形管中放置合適的藥品，進(jìn)行合理操作，在BaCl2溶液中可以看到白色沉淀．右側(cè)Y形管中放的藥品是A．Cu和濃硝酸B．CaO和濃氮水C．Na2SO3和較濃硫酸D．KMnO4溶液和濃鹽酸14、下列說法中正確的是()A．二氧化硫溶于水能導(dǎo)電，故二氧化硫?qū)儆陔娊赓|(zhì)B．硫酸鋇難溶于水，故硫酸鋇屬于弱電解質(zhì)C．硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，故純硫酸能導(dǎo)電D．氫氧根離子濃度相同的氫氧化鈉溶液和氨水導(dǎo)電能力相同15、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．用白醋除鐵銹：Fe2O3·xH2O+6H+==(3+x)H2O+2Fe3+B．用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-C．向NH4Al(SO4)2溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3++4OH-==AlO2-+2H2OD．向含NH3的污水中加入NaClO將其轉(zhuǎn)化為N2：3ClO-+2NH3==3Cl-+N2↑+3H2O16、下列說法錯(cuò)誤的是()A．常溫下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中，由水電離出的c(H＋)為1.0×10－13mol·L－1B．pH＝2與pH＝1的CH3COOH溶液中c(H＋)之比為1∶10C．常溫下，等體積pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液的pH＜7D．用已知濃度的NaOH滴定未知濃度醋酸，可采用酚酞做酸堿指示劑。二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物G是合成的一種減肥藥的重要中間體，其合成路線如下:(1)A、C中的含氧官能團(tuán)名稱分別為____、____。(2)C→D的反應(yīng)類型為____。(3)F的分子式為C11H15Cl2N，則F的結(jié)構(gòu)簡式為____。(4)B的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng);③分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(5)寫出以1，3-丁二烯和為原料制備的合成路線流程圖。(無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。___________________________。18、鑭系為元素周期表中第ⅢB族、原子序數(shù)為57?71的元素。（1）鏑Dy）的基態(tài)原子電子排布式為[Xe]4f106s2,畫出鏑（Dy）原子價(jià)層電子排布圖：____________.（2）高溫超導(dǎo)材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu3+,基態(tài)時(shí)Cu3+的電子排布式為____________。（3）觀察下面四種鑭系元素的電離能數(shù)據(jù)，判斷最有可能顯示+3價(jià)的元素是_____填元素名稱）。幾種鑭系元素的電離能（單位：kJ?mol-1）元素Ⅰ1Ⅰ2Ⅰ3Ⅰ4Yb（鐿）604121744945014Lu（镥）532139041114987La（鑭）538106718505419Ce（鈰）527104719493547（4）元素鈰（Ce）可以形成配合物（NH4)2[Ce(NO3)6]。①組成配合物的四種元素，電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開______（用元素符號(hào)表示）。②畫出氨的最簡單氣態(tài)氫化物水溶液中存在的氫鍵：________（任寫一種）。③元素Al也有類似成鍵情況，氣態(tài)氯化鋁分子表示為（(AlCl3)2,分子中A1原子雜化方式為_____，分子中所含化學(xué)鍵類型有_______（填字母）。a.離子鍵b.極性鍵c.非極性鍵d.配位鍵（5）PrO2（二氧化鐠）的晶體結(jié)構(gòu)與CaF2相似，晶胞中錯(cuò)原子位于面心和頂點(diǎn)，則PrO2（二氧化鐠）的晶胞中有_____個(gè)氧原子；已知晶胞參數(shù)為apm,密度為ρg?cm-3，NA=_______（用含a、ρ的代數(shù)式表示）。19、某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強(qiáng)弱，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去)。實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸?？蛇x藥品：濃硝酸、3mol·L-1稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳。已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與NO2反應(yīng)：2NO2+2NaOH====NaNO2+NaNO3+H2O（1）實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是。（2）滴加濃硝酸之前的操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后。（3）裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（4）裝置②的作用是，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（5）該小組得出結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色。甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是(選填序號(hào)字母)。a．加熱該綠色溶液，觀察顏色變化b．加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化c．向該綠色溶液中通入氮?dú)?，觀察顏色變化d．向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化20、元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具，下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R分別代表某一化學(xué)元素。請用所給元素回答下列問題。（1）表中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________。R原子的最外層電子排布式____________________________；原子核外有________種能量不同的電子。R原子最外層有________種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。（2）元素Fe在元素周期表中的位置是__________________________________________。圖2中，55.85表示__________________________________________________________。（3）表中某些元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是____________________（填離子符號(hào)）。（4）M、D兩種元素形成的化合物含有的化學(xué)鍵類型是____________________（填“極性鍵”或“非極性鍵”），其分子是____________________（填“極性分子”或“非極性分子”）。D、Q的最高價(jià)氧化物形成的晶體相比，熔點(diǎn)較高的是____________________（用化學(xué)式表示）。（5）表中金屬性最強(qiáng)的元素與鋁元素相比較，可作為判斷金屬性強(qiáng)弱依據(jù)的是________（選填編號(hào)）。a.能否置換出鋁鹽溶液中鋁b.能否溶解在該元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中c.單質(zhì)與氫氣化合的難易程度d.單質(zhì)與同濃度的稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的劇烈程度（6）在溶液中逐滴加入G的最高價(jià)氧化物的水化物，現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，然后白色沉淀逐漸消失。請用以上某化學(xué)方程式證明Al與G金屬性的強(qiáng)弱。______________________。O的非金屬性比N強(qiáng)，請用元素周期律的知識(shí)分析原因。___________________。21、碘及其化合物在合成殺菌劑和藥物等方面具有廣泛用途。（1）氫碘酸與氯化鐵溶液________（填“能”或“不能”）發(fā)生反應(yīng)。（2）碘酸碘中的碘有+3、+5兩種化合價(jià)，則碘酸碘的化學(xué)式為_______________。（3）粗碘中通常含有的鹵素互化物ICl、IBr，在受熱時(shí)均可像I2一樣升華。將粗碘提純?yōu)榫夥椒ㄊ莀______________。（已知：ICl+I-=I2+Cl-；IBr+I-=I2+Br-）（4）氯酸鉀、碘單質(zhì)按物質(zhì)的量之比11:6和水反應(yīng)會(huì)生成微溶于水的碘酸氫鉀[KH(IO3)2]，并放出氯氣。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。（5）在工業(yè)上還可以用電解法來制備碘酸鉀。若通過電解強(qiáng)酸性條件下的碘化鉀溶液來制備碘酸鉀，則產(chǎn)率極低，其原因是________（用離子方程式表示）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】A.根據(jù)化合價(jià)的變化，O元素的化合價(jià)由-2→0，化合價(jià)升高，被氧化，O2是氧化產(chǎn)物，Cl元素的化合價(jià)由+5→+7，化合價(jià)升高，被氧化，HClO4是氧化產(chǎn)物，Cl元素的化合價(jià)由+5→0，化合價(jià)降低，被還原，Cl2是還原產(chǎn)物，所以HClO3既是氧化劑又是還原劑，HClO4、O2是氧化產(chǎn)物、Cl2是還原產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，故A正確；B.若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8，b=3，化學(xué)反應(yīng)方程式為8HClO3=3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O，還原產(chǎn)物只有Cl2，由HClO3→Cl2，Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為0價(jià)，故生成2molCl2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol×2×（5-0）=20mol，即該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為20e-，故B正確；C.由生成的1molCl2和O2混合氣體質(zhì)量為45g，則n（Cl2）+n（O2）=1mol，n（Cl2）×71g/mol+n（O2）×32g/mol÷[n（Cl2）+n（O2）]=45g/mol，解得n（Cl2）：n（O2）=2：1，令b=2c=2，則由電子守恒得d×（7-5）+b×4=c×2×（5-0），即d×（7-5）+2×4=1×2×（5-0），解得d=1，根據(jù)Cl原子守恒故a=2c+d=3，再根據(jù)H原子守恒有a=d+2e，故e=1，故該情況下反應(yīng)方程式為：3HClO3=2O2↑+Cl2↑+HClO4+H2O，故C正確；D.元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，HClO3不是氯元素對應(yīng)的最高價(jià)含氧酸，故D錯(cuò)誤。故選D。2、C【詳解】A.酒精與濃硫酸加熱到170℃制備乙烯，A裝置缺少溫度計(jì)，A錯(cuò)誤；B.二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，雖然除去了雜質(zhì)氣體二氧化硫，但是乙烯和溴水也能反應(yīng)，不能得到乙烯氣體，B錯(cuò)誤；C.乙烯氣體中混有雜質(zhì)氣體二氧化硫和二氧化碳，用氫氧化鈉溶液吸收兩種氣體，得到純凈的乙烯氣體，C正確；D.乙烯氣體的密度與空氣接近，不能用排空氣法進(jìn)行收集，可以用排水法收集，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。3、D【解析】對于一種核素來說，元素符號(hào)左下角的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)?！驹斀狻緼.質(zhì)子數(shù)為16，錯(cuò)誤；B.質(zhì)量數(shù)為35，錯(cuò)誤；C.與的質(zhì)子數(shù)不同，二者不互為同位素，錯(cuò)誤；D.中子數(shù)為35-16=19，正確。答案為D。4、D【解析】A.若X是Na，則Z是Na2O2，與Z是氣體相矛盾，故A不符合題意；B.若X是S，則Z是SO3，與Z是氣體相矛盾，故B不符合題意；C.若X是CH4，則Z是CO2，CO2不易溶于水，與溶液最終充滿試管體積的2/3相矛盾，故C不符合題意；D.若X是NH3，則Z是NO2，3NO2+H2O2HNO3+NO，溶液最終充滿試管體積的2/3，故D符合題意。故選D。5、A【詳解】A、ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價(jià)化合物例如氯化氫等，也能形成離子化合物，例如氯化鈉等，A正確；B、第二周期元素中，O、F沒有正價(jià)，因此第二周期元素自左向右，最高正價(jià)從+1遞增到+5，B錯(cuò)誤；C、同主族元素的簡單陰離子還原性越強(qiáng)，其水解程度不一定越大，如鹵族元素中碘離子還原性比氟離子強(qiáng)，但碘離子不水解，C錯(cuò)誤；D、同周期自左向右金屬性逐漸減弱，因此金屬元素的化合價(jià)越高，越難失去電子，例如Na比Al容易失去電子，D錯(cuò)誤。答案選選A。6、B【詳解】A．氯氣可以溶于四氯化碳中，且氯氣極易溶于氫氧化鈉溶液中，因此可以引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)，故A不符合題意；B．氫氣不溶于氫氧化鈉溶液中，不能造成負(fù)壓，因此不能引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)，故B符合題意；C．通過a鼓入空氣，會(huì)將水壓入燒瓶中，氨氣溶于水后造成負(fù)壓，能形成噴泉實(shí)驗(yàn)，故C不符合題意；D．加入濃硫酸放熱，錐形瓶中壓強(qiáng)增大，濃氨水被壓入燒瓶，與氯化氫反應(yīng)造成負(fù)壓，能形成噴泉實(shí)驗(yàn)，故D不符合題意；答案選B。【點(diǎn)睛】要形成噴泉，需形成壓強(qiáng)差，可以是溶解引起的，也可以是反應(yīng)引起的。7、D【解析】A.銅制品、鐵制品在潮濕的空氣中生銹，單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物，是氧化還原反應(yīng)；B.缺鐵性貧血服用補(bǔ)鐵劑時(shí)，需與維生維C同時(shí)服用，維C是強(qiáng)還原劑，可以把氧化性較強(qiáng)的+3價(jià)鐵還原為+2價(jià)鐵；C.將氯氣通入冷的消石灰中制漂白粉，氯氣轉(zhuǎn)化為化合物，是氧化還原反應(yīng)；D.從海水中提取氯化鎂的方法是先用堿把海水中的鎂離子沉淀富集鎂，再用鹽酸溶解沉淀得氯化鎂溶液，然后蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶得氯化鎂晶體，接著在氯化氫氣流中脫水得無水氯化鎂，這個(gè)過程中沒有氧化還原反應(yīng)。綜上所述，本題選D。8、A【分析】閱讀題干描述，抓住關(guān)鍵字眼，石墨烯即單層石墨，而石墨是多層結(jié)構(gòu)?！驹斀狻坑深}干描述可知，一“層”石墨即“石墨烯”硬度超過了金剛石，電子運(yùn)動(dòng)速率也大大超過了一般的導(dǎo)體，而多“層”構(gòu)成石墨，質(zhì)地柔軟，體現(xiàn)了量變引起質(zhì)變的規(guī)律。答案選A。9、B【分析】（1）G→Q十NaCl，發(fā)生歧化反應(yīng)，因?yàn)樯傻腘aCl中Cl為-1價(jià)，是Cl的最低價(jià)，所含氯元素的價(jià)態(tài)G<Q；（2）Y十NaOH→G十Q十H2O，發(fā)生歧化反應(yīng)，Y中Cl的價(jià)態(tài)介于G、Q之間，則氯元素價(jià)態(tài)G<Y<Q；（3）Q+H2OX+H2，因?yàn)镠由+1價(jià)降低到0價(jià)，所以Q中Cl元素價(jià)態(tài)必然升高，氯元素價(jià)態(tài)Q<X；（4）Z十NaOH→Q十X十H2O，發(fā)生歧化反應(yīng)，氯元素價(jià)態(tài)Q<Z<X。由此也能確定，G、Q、X一定是氯的含氧酸鈉鹽，Y、Z可能為氯的氧化物，并且各物質(zhì)中含氯的價(jià)態(tài)由低到高的順序?yàn)镚<Y<Q<Z<X?！驹斀狻緼.由前面分析知，X是含氯價(jià)態(tài)最高的含氧酸鹽，所以X一定不是次氯酸鹽，A正確；B.對氯元素的化合物來說，氯元素的化合價(jià)越低，氧化能力越強(qiáng)，所以氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镚YQZX，B錯(cuò)誤；C.如果Z是ClO4-，則氯元素達(dá)到最高價(jià)，不存在氯元素價(jià)態(tài)更高的X，所以假設(shè)錯(cuò)誤，C正確；D.G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧酸或含氧酸鹽，所以均含有共價(jià)鍵，D正確。故選B。10、B【解析】A項(xiàng)，由圖知1molC（s）與1molO2（g）的能量之和比1molCO2（g）的能量多393.5kJ，無法得出1molC（g）與1molO2（g）的能量之和，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)圖示可寫出熱化學(xué)方程式：CO（g）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-282.9kJ/mol，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵釋放的能量，則反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，正確；C項(xiàng)，根據(jù)圖示寫出熱化學(xué)方程式：C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-393.5kJ/mol（①式），CO（g）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-282.9kJ/mol（②式），應(yīng)用蓋斯定律，①式-②式得C（s）+O2（g）=CO（g）ΔH=-110.6kJ/mol，則2C（s）+O2（g）=2CO（g）ΔH=-221.2kJ/mol，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)熱化學(xué)方程式：CO（g）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-282.9kJ/mol，1gCO完全燃燒放出=10.1kJ熱量，CO的熱值ΔH=-10.1kJ/g，錯(cuò)誤；答案選B。11、A【詳解】A．苯和液溴在鐵作催化劑的條件可以發(fā)生取代反應(yīng)制取溴苯，A錯(cuò)誤；B．煤通過干餾，可以得到焦?fàn)t煤氣、煤焦油、焦炭，煤焦油中含有苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)化合物，B正確；C．油脂是高級脂肪酸甘油酯，可以在一定條件下反應(yīng)制造肥皂和油漆等，C正確；D．根據(jù)題干中芳香氣味的C9H18O2在酸性條件下加熱可水解產(chǎn)生相對分子質(zhì)量相同醇和酸，則酸比醇少一個(gè)C原子，因此水解后得到的羧酸含有4個(gè)C原子，而得到的醇含有5個(gè)C原子。含有4個(gè)C原子的羧酸有2種同分異構(gòu)體：CH3CH2CH2COOH，CH3CH(CH3)COOH；含有5個(gè)C原子的醇的有8種同分異構(gòu)體：CH3CH2CH2CH2CH2OH，CH3CH2CH2CH(OH)CH3，CH3CH2CH(OH)CH2CH3；CH3CH2CH(CH3)CH2OH，CH3CH2C(OH)CH3)CH3，CH3CH(OH)CH(CH3)CH3，CH2(OH)CH2CH(CH3)CH3；CH3C(CH3)2CH2OH，故該有機(jī)物的同分異構(gòu)體種類數(shù)目有2×8=16種，D正確；故合理選項(xiàng)是A。12、B【解析】根據(jù)圖像，t1時(shí)正、逆反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，說明平衡逆向移動(dòng)，合成氨是一個(gè)放熱的體積減小的反應(yīng)，根據(jù)外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響分析解答。A.使用催化劑，平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．合成氨反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，故B正確；C．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，正逆反應(yīng)速率都增大，故C錯(cuò)誤；D.提高N2濃度，平衡正向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，注意把握濃度、催化劑、溫度、壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響即可解答，側(cè)重反應(yīng)速率圖象的分析，明確速率變化程度為解答的關(guān)鍵，本題的難點(diǎn)是根據(jù)圖像判斷平衡的移動(dòng)方向。13、D【解析】A．Cu和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，硝酸與氯化鋇不反應(yīng)，因此仍然不能產(chǎn)生沉淀，A錯(cuò)誤；B．氨水滴入氧化鈣中會(huì)生成堿性氣體氨氣，氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨，與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸銨，碳酸銨與鋇離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，B正確；C．Na2SO3和較濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化碳與二氧化硫、氯化鋇溶液不反應(yīng)，不會(huì)產(chǎn)生沉淀，C錯(cuò)誤；D．高錳酸鉀溶液和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣與二氧化碳、氯化鋇均不反應(yīng)，因此仍然不能產(chǎn)生沉淀，D錯(cuò)誤；答案選B。14、D【解析】A、SO2的水溶液雖然導(dǎo)電，但導(dǎo)電的離子不是SO2電離產(chǎn)生的，因此SO2不是電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；B、硫酸鋇雖然難容溶于水，但溶于水硫酸鋇完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；C、電解質(zhì)導(dǎo)電，需要條件，即水溶液或熔融狀態(tài)，因此純硫酸不導(dǎo)電，故錯(cuò)誤；D、OH－離子濃度相同，溶液中導(dǎo)電離子的濃度以及所帶電荷數(shù)相同，因此導(dǎo)電能力相同，故正確；答案選D。15、D【解析】A．醋酸是弱酸，不可拆，故A錯(cuò)誤；B．用惰性電極電解MgCl2溶液時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Mg2++2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓，故B錯(cuò)誤；C．向NH4Al(SO4)2溶液中加入過量的NaOH溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為NH4++Al3++5OH-==AlO2-+2H2O+NH3·H2O，故C錯(cuò)誤；D．向含NH3的污水中加入NaClO將其轉(zhuǎn)化為N2發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為3ClO-+2NH3==3Cl-+N2↑+3H2O，故D正確；答案為D。點(diǎn)睛：解這類題主要是從以下幾個(gè)方面考慮：①反應(yīng)原理，如：鐵與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)只生成二價(jià)鐵；三氯化鋁溶液與碳酸鈉溶液混合發(fā)生的是雙水解反應(yīng)，而不是復(fù)分解反應(yīng)；Mg2+遇OH-和CO32-時(shí)更易生成的是Mg(OH)2沉淀等。②電解質(zhì)的拆分，化學(xué)反應(yīng)方程式改寫為離子方程式時(shí)只有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿及可溶性鹽可以改寫成完全電離形式，如NaHCO3只能改寫成Na+和HCO3-。③配平，離子方程式的配平不能簡單的滿足原子守恒，而應(yīng)該優(yōu)先滿足電子守恒、電荷守恒及原子守恒。④注意反應(yīng)物的用量對離子反應(yīng)的影響。16、A【解析】A、醋酸是弱酸，不完全電離，常溫下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中，c(H＋)<1.0×10－1mol·L－1，酸抑制水的電離，但由水電離出的c(H＋)大于1.0×10－13mol·L－1，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、pH＝2與pH＝1的CH3COOH溶液中c(H＋)之比為10-2：10-1=1∶10，選項(xiàng)B正確；C、醋酸是弱酸，不完全電離，pH=2的醋酸濃度遠(yuǎn)大于0.01mol/L，而NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，濃度等于0.01mol/L，即醋酸過量，所以反應(yīng)后溶液pH＜7，選項(xiàng)C正確；D、酚酞在堿性變色范圍變色，滴定終點(diǎn)時(shí)生成的鹽醋酸鈉，溶液呈堿性，符合在堿性變色范圍內(nèi)，選項(xiàng)D正確。答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基羥基取代反應(yīng)或【分析】A與CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成B，B在NaBH4/K2HPO4共同作用下反應(yīng)生成C，C中羥基被溴原子代替生成D，D中溴原子被—NHCH2CH(OH)CH3代替生成E，E與SOCl2反應(yīng)生成F，F(xiàn)的分子式為C11H15Cl2N，而E的分子式為C11H16ClNO，說明E中羥基被氯原子代替生成F，所以F的結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)在AlCl3作用下生成G。【詳解】(1)A中含氧官能團(tuán)為羧基，C中含氧官能團(tuán)為羥基；(2)C中羥基被溴原子代替生成D，所以為取代反應(yīng)；(3)根據(jù)分析可知F的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)B為，其同分異構(gòu)體滿足：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基或甲酸形成的酯基；②能發(fā)生水解反應(yīng)說明含有酯基，水解產(chǎn)物與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明水解產(chǎn)物中有酚羥基；③分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，則分子結(jié)構(gòu)對稱，滿足條件的有和；(5)1,3-丁二烯為，根據(jù)D生成E的反應(yīng)可知可以由和發(fā)生取代反應(yīng)生成，則問題轉(zhuǎn)化為如何由合成，考慮到醚鍵可以由兩個(gè)羥基脫水生成，可以先由1,3-丁二烯與Br2發(fā)生1,4加成生成，然后水解生成，此時(shí)便得到兩個(gè)羥基，在濃硫酸作用下脫水可生成，繼而與HBr加成可生成，所以合成路線為：?！军c(diǎn)睛】合成路線的設(shè)計(jì)為本題難點(diǎn)，解決本題的關(guān)鍵是首先要觀察到目標(biāo)產(chǎn)物可以由和發(fā)生取代反應(yīng)生成，其次是要掌握醚鍵的合成方法。18、1s22s22p63s23p63d8鑭O＞N＞H＞CeN-H…O(或N-H…N或O-H…N或O-H…O)sp3雜化bd8【分析】(1)鏑(Dy)的基態(tài)原子外圍價(jià)電子排布式為4f106s2，結(jié)合泡利原理、洪特規(guī)則畫出排布圖；(2)Cu原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，先失去4s能級1個(gè)電子，再失去3d能級2個(gè)電子形成Cu3+；(3)第三電離能與第一電離能、第二電離能相差越小，與第四電離能相差越大，第三個(gè)電子越容易失去，+3價(jià)的可能性越大；(4)①同周期主族元素自左而右電負(fù)性增大，N、O在它們的氫化物中均表現(xiàn)負(fù)化合價(jià)，數(shù)目它們的電負(fù)性均大于氫元素的，一般非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大；②NH3的水溶液中，NH3分子之間形成氫鍵，水分子之間形成氫鍵，NH3與水分子之間形成2種氫鍵(N-H…O或O-H…N)；③氣態(tài)氯化鋁分子表示為(AlCl3)2，Al原子價(jià)電子數(shù)為3，與Cl原子已經(jīng)全部成鍵，Al原子有1個(gè)空軌道，Cl原子有孤電子對，Al原子與Cl之間形成1個(gè)配位鍵，結(jié)構(gòu)式為；(5)PrO2(二氧化鐠)的晶體結(jié)構(gòu)與CaF2相似，晶胞中Pr(鐠)原子位于面心和頂點(diǎn)，根據(jù)均攤法計(jì)算晶胞中Pr原子數(shù)目，再根據(jù)化學(xué)式中原子數(shù)目之比計(jì)算晶胞中O原子數(shù)目；結(jié)合晶胞中原子數(shù)目用阿伏伽德羅常數(shù)表示出晶胞質(zhì)量，而晶胞質(zhì)量也等于晶胞體積與密度乘積，聯(lián)立計(jì)算?！驹斀狻?1)鏑(Dy)的基態(tài)原子外圍電子排布式為4f106s2，由泡利原理、洪特規(guī)則，外圍價(jià)電子排布圖為：；(2)Cu原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，先失去4s能級1個(gè)電子，再失去3d能級2個(gè)電子形成Cu3+，基態(tài)時(shí)Cu3+的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d8；(3)第三電離能與第一電離能、第二電離能相差越小，第三個(gè)電子越容易失去，+3價(jià)的可能性越大，在上述表中La的I1+I2和I3最接近，I3與I4差距最大，故La元素最可能形成+3；(4)①同周期主族元素自左而右電負(fù)性增大，N、O在它們的氫化物中均表現(xiàn)負(fù)化合價(jià)，數(shù)目它們的電負(fù)性均大于氫元素的，一般非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋篛＞N＞H＞Ce；②NH3的水溶液中，NH3分子之間形成氫鍵(N-H…N)，水分子之間形成氫鍵(O-H…O)，NH3與水分子之間形成2種氫鍵(N-H…O或O-H…N)；③氣態(tài)氯化鋁分子表示為(AlCl3)2，Al原子價(jià)電子數(shù)為3，與Cl原子已經(jīng)全部成鍵，Al原子有1個(gè)空軌道，Cl原子有孤電子對，Al原子與Cl之間形成1個(gè)配位鍵，結(jié)構(gòu)式為，Al是原子采取sp3雜化，含有的化學(xué)鍵有極性鍵、配位鍵，沒有離子鍵、非極性鍵；(5)PrO2(二氧化鐠)的晶體結(jié)構(gòu)與CaF2相似，晶胞中Pr(鐠)原子位于面心和頂點(diǎn)，則晶胞中Pr原子數(shù)目=8×+6×=4，而Pr原子與O原子數(shù)目之比為1：2，則晶胞中O原子數(shù)目為4×2=8，晶胞質(zhì)量=g=(a×10-10cm)3×ρg?cm-3，整理得NA=。19、3mol·L-1稀硝酸濃硝酸氫氧化鈉溶液通入CO2一段時(shí)間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O將NO2轉(zhuǎn)化為NO3NO2+H2O2HNO3+NO裝置③中液面上方氣體仍為無色，裝置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色a、c、d【解析】試題分析：本題主要考查HNO3的性質(zhì)、化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和評價(jià)能力。（1）根據(jù)裝置特點(diǎn)和實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，裝置⑤是收集NO，裝置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO2，因?yàn)橐?yàn)證稀硝酸不能氧化NO，所以裝置③中應(yīng)該盛放稀硝酸。（2）由于裝置中殘存的空氣能氧化NO而對實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，所以滴加濃硝酸之前需要通入一段時(shí)間CO2趕走裝置中的空氣，同時(shí)也需將裝置⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)防止反應(yīng)產(chǎn)生的NO氣體逸出。（3）Cu與濃硝酸反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO2、H2O：Cu+4HNO3(濃)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。（4）裝置②中盛放H2O，使NO2與H2O反應(yīng)生成NO：3NO2+H2O====2HNO3+NO。（5）NO通過稀硝酸后，若無紅棕色NO2產(chǎn)生，說明稀硝酸不能氧化NO，所以盛放稀硝酸裝置的液面上方?jīng)]有顏色變化即可說明之。裝置④中盛放的是濃硝酸，若濃硝酸能氧化NO，則裝置④液面的上方會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體。（6）要證明是Cu(NO3)2濃度過高或是溶解了NO2導(dǎo)致裝置①中溶液呈綠色，一是可設(shè)計(jì)將溶解的NO2趕走(a