2026屆河北容城博奧學(xué)校高一化學(xué)第一學(xué)期期末檢測(cè)試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O B．Na2O＋H2O===2NaOHC．Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O D．2H2O2H2↑＋O2↑2、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是（）A．取1.06gNa2CO3（s）置于燒杯中，加100mL水以配制0.100mol?L-1Na2CO3溶液B．用蒸餾法分離乙酸（沸點(diǎn)118℃）與乙酸乙酯（沸點(diǎn)77.1℃）C．用鉑絲蘸取某溶液少量進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說明該溶液中一定不含K+D．向某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色，說明該溶液中一定含有Fe2+3、下列單質(zhì)與鹽溶液混合能發(fā)生反應(yīng)，并且單質(zhì)可以把鹽中某元素置換出來的是（）A．Na和ZnSO4溶液B．Fe和AgNO3溶液C．Cu和FeCl3溶液D．F2和NaBr溶液4、下列物質(zhì)中屬于酸的是()A．HCl B．NaOH C．Mg D．CO25、某溶液中可能含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+、Fe3+、CO32—、SO42—、Cl—中的幾種。若加入鋅粒,產(chǎn)生無色無味的氣體;若加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是A．溶液中的陽離子有H+、Mg2+、NH4+、Al3+B．溶液中n(Al3+)=0.1molC．溶液中一定不含CO32—,可能含有SO42—和Cl—D．n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=1∶1∶16、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是A．元素化合價(jià)發(fā)生變化 B．反應(yīng)中有氧原子的得失C．反應(yīng)中有電子得失或電子偏移 D．反應(yīng)后生成新物質(zhì)7、下列離子書寫正確的是（）A．碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑C．氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：H++OH﹣═H2OD．澄清的石灰水與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CO32﹣+Ca2+═CaCO3↓8、大氣中的二氧化硫和二氧化氮溶于水后會(huì)形成酸雨。下列說法正確的是A．某酸雨的pH為5.7B．酸雨的主要成分為H2SO3和HNO3C．汽車尾氣中所指NOx的化學(xué)式為NO2D．現(xiàn)在農(nóng)村推廣的潔凈型煤中加入了固硫劑以減少二氧化硫的排放9、等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在足量氧氣中（常溫）充分反應(yīng)，下列說法正確的是（）A．第一塊鈉失去的電子多B．兩塊鈉失去的電子一樣多C．第二塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量大D．兩塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量一樣大10、下列離子方程式書寫正確的是A．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－B．將氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2OC．鋁片與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al+2OH－=AlO2－+H2↑D．金屬鋁溶于鹽酸中：Al+2H+=Al3++H2↑11、下列敘述正確的是（）A．CO2與SiO2都能跟H2O反應(yīng)生成相應(yīng)的酸B．SiO2與CO2都不能與酸反應(yīng)C．SiO2與CO2都能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D．水晶的主要成分是SiC12、下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是()①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al．A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部13、下列變化中，不屬于化學(xué)變化的是（）A．Na2O2使有色物質(zhì)褪色 B．氯水使有色布條褪色C．活性炭使紅墨水褪色 D．漂白粉使某些染料褪色14、將等質(zhì)量的下列物質(zhì)分別投入等質(zhì)量的足量水中，所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是()A．金屬鈉B．氧化鈉C．過氧化鈉D．氫氧化鈉15、下列有關(guān)二氧化硅的敘述正確的是（）A．二氧化硅不與任何酸反應(yīng)B．二氧化硅能與水反應(yīng)生成硅酸C．二氧化硅是酸性氧化物，能與燒堿溶液反應(yīng)D．二氧化硅是兩性氧化物，能與堿和氫氟酸反應(yīng)16、某溶液與金屬鋁反應(yīng)能放出氫氣，則在該溶液中一定能大量共存的離子組是（）A．NH4+、NO3-、CO32-、Na+ B．Na+、I-、Cl-、SO42-C．NO3-、Fe3+、Cl-、AlO2- D．NO3-、Cl-、Na+、SO32-17、水溶液中能大量共存的一組離子是(

)A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B．Fe2+、H+、SO42-、ClO-C．Mg2+、NH4-、Cl-、SO42- D．K+、Fe3+、NO3-、OH-18、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．氯氣溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl-＋ClO-B．向AlCl3溶液中滴加過量氨水：Al3+＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+C．向鐵粉中加入稀硝酸：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑D．向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2：H+＋OH-=H2O19、下列有關(guān)鐵及其化合物的說法正確的是()A．鐵的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，它們都是黑色的固體B．鐵的氫氧化物Fe(OH)2、Fe(OH)3的混合物可能是灰綠色C．鑒別Fe2＋中混有Fe3＋，可先加入Cl2水，再加入KSCN溶液D．鐵的合金生鐵比純鐵硬度大，熔點(diǎn)高。20、光纖通信是一種新型通信技術(shù)，目前長距離光纖通信系統(tǒng)已投入使用，光纖通信的光學(xué)纖維是由下列哪種物質(zhì)經(jīng)特殊工藝制成的()A．碳 B．石英 C．鍺 D．硅21、某同學(xué)用下列裝置完成了濃硫酸和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已省略）下列說法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)后，試管①中出現(xiàn)白色固體，將其放入水中溶液顯藍(lán)色B．試管②中品紅溶液逐漸褪色，對(duì)其加熱溶液又恢復(fù)紅色C．試管④中酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了的漂白性D．試管⑤可以改為裝有堿石灰的干燥管22、下列對(duì)SO2和SO3的敘述正確的是()A．通常條件下，SO2是無色、無味的氣體，易溶于水B．都是酸性氧化物，其水溶液都是強(qiáng)酸C．都可使品紅溶液褪色，加熱時(shí)紅色又能再現(xiàn)D．都能跟堿液反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：其中①②③均為有單質(zhì)參與的反應(yīng)。（1）若A是常見的金屬，①③中均有同一種黃綠色氣體參與反應(yīng)，B溶液遇KSCN顯血紅色，且②為化合反應(yīng)，寫出反應(yīng)②的離子方程式_________________________。（2）如何檢驗(yàn)上述C溶液中的陽離子？______________________。（3）若B是太陽能電池用的光伏材料，①②③為工業(yè)制備B的反應(yīng)。C的化學(xué)式是____________，屬于置換反應(yīng)____________，（填序號(hào)）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式____________________。24、（12分）下列框圖涉及的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為1～18號(hào)元素。已知：A、F為無色氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的氣體，化學(xué)家哈伯因合成B獲得1918年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。C為黑色氧化物，E為紫紅色金屬單質(zhì)，I為藍(lán)色沉淀(部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出)。請(qǐng)回答下列問題：(1)常溫下鋁遇到G的濃溶液后表面形成一層致密的保護(hù)膜，該現(xiàn)象稱為___________。(2)E與G的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為_________。(3)在25℃和101kPa的條件下，將VL的B氣體溶于100mL水中，得到密度為ρg·mL－1的溶液M，則M溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。(已知25℃、101kPa條件下氣體摩爾體積為24.5L·mol－1，不必化簡(jiǎn))(4)分別蘸取B的濃溶液和G的濃溶液的玻璃棒，接近后的現(xiàn)象是_________。(5)B和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。(6)J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式：______。25、（12分）如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問題：（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置______(填字母，下同)；除去自來水中的可溶性物質(zhì)，選擇裝置__________。（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置________，該分離方法的名稱為________________________。（3）裝置A中①中水的進(jìn)出方向是________。26、（10分）學(xué)生利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）（1）回答下列問題：所用鐵粉中若有雜質(zhì)鋁，欲除去不純鐵粉中混有的鋁粉可以選用的試劑為____________（填序號(hào)）。A．稀鹽酸B．氫氧化鈉溶液C．濃硫酸D．FeCl3溶液此步涉及反應(yīng)的離子方程式為________________________。經(jīng)除雜后的鐵粉進(jìn)一步干燥后裝入反應(yīng)容器。（2）反應(yīng)發(fā)生后裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。27、（12分）工業(yè)上通常利用SiO2和碳反應(yīng)來制取硅，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應(yīng)為2Mg+SiO2=2MgO+Si，同時(shí)會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：2Mg+Si=Mg2Si。如圖是進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，試回答下列問題：（1）由于O2和H2O（g）的存在對(duì)該實(shí)驗(yàn)有較大影響，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號(hào))。A．石灰石B．鋅粒C．純堿（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，必須先通一段時(shí)間X氣體，再加熱反應(yīng)物，其理由是_______________；當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后，移走酒精燈，反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行，其原因是______________________。（3）反應(yīng)結(jié)束后，待冷卻至常溫時(shí)，往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃。用化學(xué)方程式表示這兩個(gè)反應(yīng)①________________，②_________________。28、（14分）鐵紅（主要成分為Fe2O3）是一種用途廣泛的顏料，用廢鐵屑制備鐵紅的流程如下：（1）操作Ⅰ的名稱是_________。（2）檢驗(yàn)FeCO3沉淀是否洗凈的實(shí)驗(yàn)方法是________。（3）加入NH4HCO3溶液的反應(yīng)除了生成FeCO3沉淀，還會(huì)生成一種氣體，生成氣體的離子方程式為________。（4）在空氣中煅燒FeCO3的化學(xué)方程式是________，若煅燒不充分，產(chǎn)品Fe2O3中會(huì)有FeO，為了避免產(chǎn)品中有FeO，可以采取的措施是________。（5）稱取3.0g產(chǎn)品，用稀硫酸溶解，逐滴加入0.10mol·L－1KMnO4溶液20.00mL，二者恰好反應(yīng)完全。若此產(chǎn)品中只含有FeO、Fe2O3，求算產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫出計(jì)算過程___。（已知：10FeSO4＋2KMnO4＋8H2SO4===5Fe2(SO4)3＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O）29、（10分）已知鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有雜質(zhì)SiO2（不溶于鹽酸和水）、Fe2O3、MgO。工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采用如下工藝流程：請(qǐng)回答下列問題：（1）溶液A轉(zhuǎn)化為溶液D發(fā)生的離子方程式為________________________________。（2）由物質(zhì)M制取鋁的化學(xué)方程式為________________________________________。（3）溶液D中通入過量CO2生成沉淀F的離子方程式為________________________。（4）沉淀C的成分是____________，逐滴向少量沉淀C中加入過量鹽酸至沉淀全部溶解，此過程的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______________________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】氧化還原反應(yīng)的標(biāo)志是元素有化合價(jià)發(fā)生變化。A.NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O，B.Na2O+H2O═2NaOH，C.Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O無化合價(jià)發(fā)生變化，故ABC錯(cuò)；D.2H2O2H2↑+O2↑有元素化合價(jià)發(fā)生變化，故屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確。2、B【解析】

A.取1.06gNa2CO3(s)即物質(zhì)的量為0.01mol，置于燒杯中，加100mL水以配制0.100mol?L-1Na2CO3溶液，溶液體積不是0.1L，因此無法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B.用蒸餾法分離乙酸(沸點(diǎn)118℃)與乙酸乙酯(沸點(diǎn)77.1℃)，沸點(diǎn)相差大，可用蒸餾分離，故B正確；C.用鉑絲蘸取某溶液少量進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，只能說明溶液中含有Na+，不能判斷是否有K+，故C錯(cuò)誤；D.向某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色，則原溶液中不一定含有Fe2+，可能原溶液含有的Fe3+和KSCN反應(yīng)，使得溶液變色，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為B?！军c(diǎn)睛】用鉑絲蘸取某溶液少量進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說明該溶液中一定含有鈉離子，可能含有K+，是因?yàn)殁c黃色的火焰將鉀紫色火焰遮蓋住，因此要用藍(lán)色鈷玻璃片濾去黃色光來觀察鉀的焰色反應(yīng)。3、B【解析】

A．Na是活潑的金屬，極易與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，與ZnSO4溶液反應(yīng)生成氫氧化鋅、氫氣和硫酸鈉，鈉不能置換鋅，故A不選；B．鐵的性質(zhì)比銀活潑，F(xiàn)e與AgNO3溶液反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，故B選；C．銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，銅不能置換出鐵，故C不選；D．氟是活潑的非金屬，其單質(zhì)極易與水反應(yīng)，與溴化鈉溶液反應(yīng)，只與水反應(yīng)，不能置換出溴單質(zhì)，故D不選；故答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查了元素及化合物知識(shí)，熟悉相關(guān)物質(zhì)性質(zhì)活潑性，明確發(fā)生反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，選項(xiàng)A與D是解答的易錯(cuò)點(diǎn)。4、A【解析】

A.HCl是強(qiáng)酸，A正確；B.NaOH是強(qiáng)堿，B錯(cuò)誤；C.Mg是金屬單質(zhì)，C錯(cuò)誤；D.CO2是酸性氧化物，D錯(cuò)誤；故答案為：A?！军c(diǎn)睛】電離時(shí)生成的陽離子全部都是氫離子的化合物叫酸；電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫堿。5、D【解析】

若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體，說明氣體是氫氣，因此溶液顯酸性，酸性環(huán)境下CO32—不能存在，加入氫氧化鈉溶液后，n(NaOH)在0-0.1mol之間，沒有沉淀產(chǎn)生，酸堿中和，溶液中存在H+；n(NaOH)在0.1-0.5mol之間，產(chǎn)生氫氧化鋁和氫氧化鎂白色沉淀，因?yàn)闅溲趸F沉淀為紅褐色，所以溶液中不含F(xiàn)e3+；n(NaOH)在0.5--0.7mol之間，NH4+與氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨，白色沉淀不溶解，因此溶液中一定含有NH4+；n(NaOH)在0.7--0.8mol之間，沉淀部分溶解，氫氧化鋁沉淀溶于過量的強(qiáng)堿，而氫氧化鎂不溶，最后剩余氫氧化鎂沉淀；所以溶液中一定含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+，一定不含CO32—，可能含有SO42—和Cl—中的一種或2種；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻咳艏尤脘\粒，產(chǎn)生無色無味的氣體，說明氣體是氫氣，因此溶液顯酸性，酸性環(huán)境下CO32—不能存在，加入氫氧化鈉溶液后，n(NaOH)在0-0.1mol之間，沒有沉淀產(chǎn)生，酸堿中和，溶液中存在H+；n(NaOH)在0.1-0.5mol之間，產(chǎn)生氫氧化鋁和氫氧化鎂白色沉淀，因?yàn)闅溲趸F沉淀為紅褐色，所以溶液中不含F(xiàn)e3+；n(NaOH)在0.5--0.7mol之間，NH4+與氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨，白色沉淀不溶解，因此溶液中一定含有NH4+；n(NaOH)在0.7--0.8mol之間，沉淀部分溶解，氫氧化鋁沉淀溶于過量的強(qiáng)堿，而氫氧化鎂不溶，最后剩余氫氧化鎂沉淀；所以溶液中一定含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+，一定不含CO32—，可能含有SO42—和Cl—中的一種或2種；A．結(jié)合以上分析可知，溶液中的陽離子有H+、Mg2+、NH4+、Al3+，故A正確；B.根據(jù)反應(yīng)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知，反應(yīng)消耗氫氧化鈉的量為0.8-0.7=0.1mol，所以n（Al(OH)3）=0.1mol，根據(jù)反應(yīng)過程中鋁元素守恒可知，n(Al3+)=0.1mol，故B正確；C.結(jié)合以上分析可知，溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和Cl-故C正確；D.由產(chǎn)生白色沉淀知不含F(xiàn)e3+，沉淀溶解階段可知n(Al3+)=0.1mol，Mg2+與Al3+和氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成白色沉淀，由圖像可知消耗氫氧化鈉的量為0.5-0.1=0.4mol，0.1molAl3+完全沉淀消耗0.3molOH-，則n(Mg2+)=[0.4-0.3]/2=0.05mol，n(Al3+)∶n(Mg2+)≠1:1，故D錯(cuò)誤。綜上所述，本題選D。6、C【解析】

A．元素化合價(jià)發(fā)生變化是氧化還原反應(yīng)的特征，不是實(shí)質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．不是所有的氧化還原反應(yīng)都有氧元素參與，因此反應(yīng)中有氧原子的得失也不是氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中有電子得失或電子對(duì)的偏移是氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，故C正確；D．任何化學(xué)反應(yīng)發(fā)生后都有新物質(zhì)產(chǎn)生，因此不是氧化還原反應(yīng)的特征，故D錯(cuò)誤；故選C。7、D【解析】

A.碳酸氫鈉是弱酸酸式鹽，應(yīng)寫成的形式，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.該方程前后的原子數(shù)不守恒，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.氫氧化銅是不溶于水的物質(zhì)，因此應(yīng)寫成的形式，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.澄清石灰水和碳酸鈉溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是和之間反應(yīng)生成的過程，D項(xiàng)正確；答案選D。8、D【解析】

A．酸雨的pH小于5.6，故A項(xiàng)說法錯(cuò)誤；B．酸雨主要成分是H2SO4和HNO3，故B項(xiàng)說法錯(cuò)誤；C．汽車尾氣中所指NOx是機(jī)動(dòng)車內(nèi)燃機(jī)中燃料燃燒產(chǎn)生的，在高溫條件下，空氣中的氮?dú)鈪⑴c反應(yīng)生成的NO，部分一氧化氮又被氧化為NO2，故C項(xiàng)說法錯(cuò)誤；D．煤燃燒過程中，硫元素燃燒產(chǎn)生SO2氣體，向煤中加入固硫劑將SO2轉(zhuǎn)化為其它固體化合物，能夠有效降低SO2的排放，故D項(xiàng)說法正確；綜上所述，說法正確的是D項(xiàng)，故答案為D。9、B【解析】

鈉與氧氣在常溫下反應(yīng)生成Na2O，在加熱條件下反應(yīng)生成Na2O2，Na均由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，故等質(zhì)量的兩塊鈉在兩種條件下失去的電子一樣多，在加熱條件下得到的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量大；答案選B。10、B【解析】

A.反應(yīng)前后電荷不守恒，正確的應(yīng)是：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，故A錯(cuò)誤；B.Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，離子反應(yīng)：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，故B正確；C.不符合客觀事實(shí)，正確應(yīng)是：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)前后所帶電荷數(shù)不同，正確的應(yīng)是：2Al＋6H＋=2Al3+＋3H2↑，故D錯(cuò)誤；答案選B。11、C【解析】

A.CO2能與H2O反應(yīng)，但SiO2與H2O不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.SiO2能與氫氟酸反應(yīng)，但CO2不能與酸反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.SiO2與CO2都是酸性氧化物，能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，C正確；D.水晶的主要成分是SiO2，D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】絕大部分酸性氧化物都易溶于水，在中學(xué)常見的酸性氧化物中，只有SiO2難溶于水；它能與強(qiáng)堿反應(yīng)，但與弱堿(如一水合氨)不反應(yīng)。一般酸性氧化物與氫氟酸不反應(yīng)，但SiO2易溶于氫氟酸。12、D【解析】

①NaHCO3屬于弱酸弱堿鹽，既能與稀硫酸反應(yīng)，生成CO2氣體，又能與氫氧化鈉反應(yīng)，生成鹽，故①正確；②Al2O3屬于兩性氧化物，既能與稀硫酸反應(yīng)，生成Al3+離子，又能與氫氧化鈉反應(yīng)生成AlO2-離子，故②正確；③Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，既能與稀硫酸反應(yīng)，生成Al3+離子，又能與氫氧化鈉反應(yīng)生成AlO2-離子，故③正確；④金屬鋁與稀硫酸反應(yīng)生成Al3+和氫氣，與氫氧化鈉反應(yīng)生成AlO2-和氫氣，故④正確。選D。13、C【解析】

A、B、D項(xiàng)中的Na2O2、氯水、漂白粉均與有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成其他物質(zhì)進(jìn)行漂白，而活性炭通過吸附作用，將有色物質(zhì)吸附，只發(fā)生物理變化，答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的漂白原理。中學(xué)階段常見的漂白劑總結(jié)如下：（1）氯水（HClO）、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3，它們都是強(qiáng)氧化劑，與有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成穩(wěn)定的無色物質(zhì)。（2）SO2的漂白原理是二氧化硫跟有機(jī)色素結(jié)合成了不穩(wěn)定的無色化合物，該化合物見光、遇熱或長久放置又能恢復(fù)為原來的顏色，SO2漂白原理屬于非氧化還原反應(yīng)，SO2不能漂白指示劑。（3）活性炭的漂白原理是吸附有色物質(zhì)，是物理變化。14、A【解析】

等質(zhì)量的鈉、氧化鈉、過氧化鈉(Na2O2)、氫氧化鈉加入等質(zhì)量水中，根據(jù)質(zhì)量守恒，Na反應(yīng)得到氫氧化鈉的質(zhì)量最大。鈉與水反應(yīng)會(huì)有氫氣生成，氧化鈉、氫氧化鈉溶于水沒有氣體生成，二者所得溶液質(zhì)量相等，且大于Na與水反應(yīng)所得溶液質(zhì)量，故三者中Na與水反應(yīng)所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大；由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑等物質(zhì)的量的Na2O、Na2O2分別加入等質(zhì)量水中形成溶液質(zhì)量相等，所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，而等質(zhì)量的Na2O、Na2O2分別加入等質(zhì)量水中形成的溶液，其中Na2O形成的溶液相當(dāng)于在等物質(zhì)的量的Na2O、Na2O2分別加入等質(zhì)量水中形成的溶液中再加入Na2O，則氧化鈉形成的溶液濃度更大，由上述分析可知，鈉與水反應(yīng)所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查學(xué)生金屬鈉和化合物的性質(zhì)知識(shí)，注意守恒思想的靈活運(yùn)用，可以根據(jù)將等質(zhì)量的A、Na、B、Na2O、C、Na2O2、D、NaOH中金屬鈉的量的多少來確定所得溶質(zhì)的質(zhì)量大小，并根據(jù)和水的反應(yīng)情況結(jié)合溶液質(zhì)量來確定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)或是濃度關(guān)系。15、C【解析】

A.二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.二氧化硅不溶于水，也不能與水反應(yīng)生成硅酸，故B錯(cuò)誤；C.二氧化硅屬于酸性氧化物，能與燒堿溶液反應(yīng)生成鹽和水，故C正確；D.二氧化硅屬于酸性氧化物，能氫氟酸反應(yīng)生成SiF4，不屬于鹽，故D錯(cuò)誤；答案：C。16、B【解析】

鋁與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都能反應(yīng)生成氫氣，所以與金屬鋁反應(yīng)能放出氫氣的溶液呈酸性或堿性?！驹斀狻緼.在堿性條件下，NH4+不能大量存在；鋁與硝酸反應(yīng)不能生成氫氣，所以在酸性條件下不能有NO3-、CO32-，故不選A；B.酸性、堿性條件下，Na+、I-、Cl-、SO42-都不反應(yīng)，能大量共存，故選B；C.在堿性條件下，F(xiàn)e3+不能大量存在；酸性條件下，AlO2-不能大量存在，故不選C；D.酸性條件下，NO3-與SO32-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故不選D。17、C【解析】

A項(xiàng)、溶液中Ba2+與SO42－反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、酸性溶液中Fe2+與ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、溶液中Mg2+、NH4-、Cl-、SO42-之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；D項(xiàng)、溶液中Fe3+與OH-反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】離子不能大量共存的一般情況是能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN-）等。18、B【解析】

A.氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式是Cl2＋H2O=H＋＋Cl-＋HClO，故A錯(cuò)誤；B.向AlCl3溶液中滴加過量氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式是：Al3+＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+，故B正確；C.硝酸具有強(qiáng)氧化性，向鐵粉中加入稀硝酸不能生成氫氣，故C錯(cuò)誤；D.向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式是Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。19、B【解析】

A、FeO為黑色，F(xiàn)e2O3為紅棕色，F(xiàn)e3O4為黑色晶體，故A錯(cuò)誤；B、氫氧化亞鐵為白色絮狀沉淀，氫氧化鐵為紅褐色沉淀，兩者混合有可能是灰綠色，故B說法正確；C、先加入Cl2，將Fe2＋氧化成Fe3＋，F(xiàn)e2＋對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，應(yīng)先加KSCN溶液，如果溶液顯紅色，說明含有Fe3＋，故C錯(cuò)誤；D、生鐵是合金，其硬度比純鐵大，但熔點(diǎn)比純鐵低，故D錯(cuò)誤；答案選B。20、B【解析】

光導(dǎo)纖維是主要成分是二氧化硅，是利用光的全反射原理，石英、瑪瑙、水晶中成分都是二氧化硅，所以光導(dǎo)纖維是由石英經(jīng)過特殊工藝制成的，與C、Ge、Si無關(guān)，故選B。21、C【解析】

濃硫酸和銅在加熱條件下反應(yīng)生成SO2，試管②中品紅褪色，證明二氧化硫具有漂白性；SO2與氯化鋇溶液不反應(yīng)，則試管③中無現(xiàn)象；酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化二氧化硫，則試管④中高錳酸鉀褪色；試管⑤為NaOH溶液，用于吸收二氧化硫，防止污染環(huán)境，以此解答該題?！驹斀狻緼．反應(yīng)后試管①中的白色固體為硫酸銅，將硫酸銅放入水中，溶液呈藍(lán)色，故A正確；B．二氧化硫能夠漂白品紅溶液，二氧化硫的漂白不穩(wěn)定，加熱后又恢復(fù)紅色，故B正確；C．試管④中KMnO4溶液褪色，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，證明SO2具有還原性，故C錯(cuò)誤；D．試管⑤用于吸收二氧化硫，防止污染環(huán)境，可以改為裝有堿石灰的干燥管，故D正確；故答案選C。22、D【解析】

A．二氧化硫是具有刺激性氣味的氣體，故A錯(cuò)誤；B．SO2+H2O=H2SO3、SO3+H2O=H2SO4，二氧化硫和三氧化硫都是酸性氧化物，但亞硫酸是弱酸、硫酸是強(qiáng)酸，故B錯(cuò)誤；C．三氧化硫沒有漂白性，二氧化硫具有漂白性能使品紅溶液褪色，但二氧化硫的漂白性不穩(wěn)定，在加熱條件下易恢復(fù)為原來顏色，故C錯(cuò)誤；D．二氧化硫和三氧化硫都屬于酸性氧化物，能和堿反應(yīng)生成鹽和水，故D正確；故選D。二、非選擇題(共84分)23、Fe+2Fe3+＝3Fe2+取少量溶液于試管，加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加氯水，溶液變成血紅色，則證明含F(xiàn)e2+SiCl4①③2C+SiO2Si+2CO↑【解析】

(1)由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為變價(jià)金屬，則A應(yīng)為Fe，B為氯化鐵，C為氯化亞鐵，②為Fe與氯化鐵的反應(yīng)；(3)B是太陽能電池用的光伏材料，可知B為Si，①為C與二氧化硅的反應(yīng)，①②③為工業(yè)制備B的反應(yīng)，則C為SiCl4，③中SiCl4與氫氣反應(yīng)，提純Si，以此解答該題。【詳解】(1)A是常見的金屬，①③中均有同一種氣態(tài)非金屬單質(zhì)參與反應(yīng)，且②為化合反應(yīng)，則該非金屬氣體為Cl2，B為氯化鐵，則反應(yīng)②的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；(2)由分析知C為氯化亞鐵，檢驗(yàn)Fe2+的操作方法是取少量溶液于試管，加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加氯水，溶液變成血紅色，則證明含F(xiàn)e2+；(3)B是太陽能電池用的光伏材料，可知B為Si，①為C與二氧化硅的反應(yīng)，①②③為工業(yè)制備B的反應(yīng)，則C為SiCl4，其中②為Si和Cl2化合生成SiCl4，③中SiCl4與氫氣反應(yīng)，提純Si，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為SiO2+2CSi+2CO↑，其中屬于置換反應(yīng)的有①③。24、鈍化3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O冒白煙3CuO＋2NH3=3Cu＋N2＋3H2O2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO42－【解析】

(1)常溫下鋁遇濃硝酸鈍化，據(jù)此解答；(2)銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，據(jù)此解答；(3)氨氣的物質(zhì)的量是mol，溶液的質(zhì)量是g，溶液的體積為＝mL，據(jù)此解答；(4)濃硝酸、濃氨水均易揮發(fā)，分別蘸取濃硝酸和濃氨水的玻璃棒接近后會(huì)產(chǎn)生白煙，據(jù)此解答；(5)B與C反應(yīng)即CuO和NH3反應(yīng)，生成銅單質(zhì)、氮?dú)夂退?，?jù)此解答；(6)J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀，則K是CuCl，SO2還原氯化銅生成氯化亞銅，據(jù)此解答；【詳解】A、F為無色氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的氣體，化學(xué)家哈伯因合成B獲得1918年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，則B是氨氣，A是氧氣，D是NO，F(xiàn)是氮?dú)猓珿是硝酸。C為黑色氧化物，E為紫紅色金屬單質(zhì)，I為藍(lán)色沉淀，則C是氧化銅，與氨氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銅、氮?dú)夂退?，E是銅，與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，I是氫氧化銅，J是氯化銅。(1)常溫下鋁遇濃硝酸后表面形成一層致密的保護(hù)膜，該現(xiàn)象稱為鈍化，故答案為：鈍化；(2)銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故答案為：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；(3)氨氣的物質(zhì)的量是mol，溶液的質(zhì)量是g，溶液的體積為＝mL，所以溶液的物質(zhì)的量濃度為mol·L－1，故答案為：；(4)濃硝酸、濃氨水均易揮發(fā)，分別蘸取濃硝酸和濃氨水的玻璃棒接近后會(huì)產(chǎn)生硝酸銨，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是冒白煙，故答案為：冒白煙；(5)B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CuO＋2NH3=3Cu＋N2＋3H2O，故答案為：3CuO＋2NH3=3Cu＋N2＋3H2O；(6)J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀，則K是CuCl，SO2還原氯化銅生成氯化亞銅的離子方程式為2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO42－，故答案為：2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO42－。25、DAB萃取分液下進(jìn)上出【解析】（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，應(yīng)該是蒸發(fā)，選擇裝置D；除去自來水中的可溶性物質(zhì)，需要蒸餾，選擇裝置A。（2）單質(zhì)碘易溶在有機(jī)溶劑中，從碘水中分離出I2，需要萃取分液，選擇裝置B。（3）裝置A是蒸餾裝置，冷卻水的流向與蒸汽的流向相反，則①中水的進(jìn)出方向是下進(jìn)上出。26、B【解析】

A裝置提供水蒸氣，B中水蒸氣與鐵發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，C為氫氣收集裝置，D為干燥裝置，E中氫氣與氧化銅反應(yīng)生成銅和水（驗(yàn)證產(chǎn)生了氫氣）?！驹斀狻浚?）除鐵粉中的雜質(zhì)鋁，應(yīng)該選一個(gè)只和鋁反應(yīng)而不和鐵反應(yīng)的試劑，A.稀鹽酸和鐵、鋁均反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.氫氧化鈉溶液只和鋁反應(yīng)，不和鐵反應(yīng)，B正確；C.鐵、鋁在濃硫酸中鈍化，C錯(cuò)誤；D.氯化鐵溶液和鐵、鋁都反應(yīng)，D錯(cuò)誤；涉及的反應(yīng)為鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，方程式為：;故答案為：B；；（2）鐵和水蒸氣高溫下生成四氧化三鐵和氫氣，方程式為：，故答案為：?！军c(diǎn)睛】注意裝置C中為短進(jìn)長出，是利用向下排空氣法收集氫氣；金屬鋁既能和強(qiáng)酸反應(yīng)，也能和強(qiáng)堿反應(yīng)。27、SiO2+2CSi+2CO↑b防止加熱條件下H2與空氣混合爆炸Mg與SiO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)Mg2Si＋4HCl=2MgCl2＋SiH4↑SiH4＋2O2=SiO2↓＋2H2O【解析】試題分析：碳和二氧化硅反應(yīng)生成硅和CO，據(jù)此書寫方程式；Mg為活潑金屬，在空氣中點(diǎn)燃可以和O2、CO2、H2O反應(yīng)，在工業(yè)中利用鎂制取硅：需排盡裝置中的空氣，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣，X由稀硫酸制得，根據(jù)題干（1）信息可知，用鋅和稀硫酸制得的氫氣排空裝置中的空氣，氫氣和空氣的混合氣體燃燒會(huì)發(fā)生爆炸，所以反應(yīng)開始前應(yīng)該先通氫氣排盡裝置中的空氣，X為氫氣，通過濃硫酸進(jìn)行干燥，據(jù)此分析解答。解析：碳和二氧化硅在高溫下反應(yīng)生成硅和CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2CSi+2CO↑。（1）Mg可以與CO2、N2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，Mg與氫氣不能發(fā)生反應(yīng)，因此可用氫氣作為保護(hù)氣；選用的藥品為