浙江省杭州市七縣區(qū)2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期中綜合測(cè)試試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：A13++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB．澄清石灰水與過(guò)量碳酸氫鈉溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OC．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++C12=2Fe3++2C1-2、下圖是某品牌飲用礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi)容。下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)簽上離子的濃度是物質(zhì)的量濃度B．由礦泉水制蒸餾水必需使用的玻璃儀器有：圓底燒瓶、酒精燈、溫度計(jì)、冷凝管、牛角管和錐形瓶C．該品牌飲用礦泉水中c（Mg2+）最大值為2×10-4mol/LD．一瓶該品牌飲用礦泉水中SO42-的物質(zhì)的量不超過(guò)l×10-5mol3、下列敘述正確的是A．1molH2O的質(zhì)量為18g/molB．CH4的摩爾質(zhì)量為16gC．3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32gD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L4、若X+酸鹽+水，則X不可能屬于A．氧化物 B．單質(zhì) C．堿 D．電解質(zhì)5、某物質(zhì)A在一定條件下，加熱分解，產(chǎn)物均是氣體：2A=B+2C+2D，生成的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為d，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為A．7d B．5d C．2.5d D．2d6、下列反應(yīng)中，參加反應(yīng)的HCl只有部分被氧化的是A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl(濃)△MnCl2+2H2O+Cl2↑D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O7、下列各反應(yīng)中，水只做還原劑的是A．2F2+2H2O＝O2+4HFB．2H2O2H2↑+O2↑C．Na2O+H2O＝2NaOHD．C+H2OCO+H28、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A．H+、Ca2+、Cl?、CO32?B．Cu2+、Ba2+、Cl?、SO42?C．NH4+、Na+、OH?、SO42?D．K+、Na+、OH?、NO3?9、下列操作與粒子的大小有直接關(guān)系的是（）A．蒸餾B．滲析C．萃取D．分液10、下列關(guān)于Na2O和Na2O2的敘述正確的是(

)A．Na2O比Na2O2穩(wěn)定 B．均可與CO2、H2O反應(yīng)產(chǎn)生氧氣C．所含氧元素的化合價(jià)均為-2 D．陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1:211、下列對(duì)膠體的相關(guān)說(shuō)法，錯(cuò)誤的是①利用膠體的性質(zhì)，可用高壓直流電除去水泥廠和冶金廠的大量煙塵，減少對(duì)空氣的污染②向飽和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，可制得Fe(OH)3膠體③一束平行光線射入蛋白質(zhì)溶液里，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路，則能說(shuō)明該蛋白質(zhì)溶液是膠體。④往Fe(OH)3膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解⑤用血液透析的方法治療腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，利用的是膠體滲析的原理⑥Fe(OH)3膠體電泳實(shí)驗(yàn)中陰極顏色加深，說(shuō)明Fe(OH)3膠體帶正電⑦同一支鋼筆先后吸入不同牌子的墨水易造成鋼筆堵塞，是因?yàn)椴煌谱拥哪煊靡拙鄢?。A．①②④⑦B．②④⑥⑦C．②⑥D(zhuǎn)．①③④⑤⑦12、現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液；②20％的乙醇溶液；③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液C．蒸餾、萃取、分液 D．分液、蒸餾、萃取13、下列離子方程式正確的是（）A．氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)Ba2++OH—+H++SO42—=BaSO4↓+H2OB．鈉與水反應(yīng)Na＋2H2O＝Na+＋2OH—＋H2↑C．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液Al+2OH-=AlO2-+H2↑D．碳酸氫鈉與醋酸反應(yīng)HCO3—＋CH3COOH＝CH3COO—＋CO2↑+H2O14、下列說(shuō)法中正確的是A．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ca2+B．用玻璃棒蘸取新制氯水，點(diǎn)在PH試紙的中央，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測(cè)定氯水的PHC．某溶液與NaOH溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)氣體則原溶液中存在NH4+D．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42—15、在酸性條件下可發(fā)生反應(yīng)：SO+2MO+2H+=2MO2+SO+H2O，MO中M的化合價(jià)是A．+7 B．+6 C．+5 D．+416、下列儀器不能用于加熱的是A．量筒 B．試管 C．蒸發(fā)皿 D．燒瓶二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D四種元素，A元素的原子有三個(gè)電子層，最外層上有一個(gè)電子：B元素-2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同；C元素的原子核內(nèi)無(wú)中子：D原子核外電子數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多6個(gè)。（1）寫出A、B、C、D四種元素的符號(hào)：A________、B________、C________、D________。（2）寫出與A的電子層結(jié)構(gòu)相同的兩種離子的離子符號(hào)________、________。（3）寫出B離子的電子式________________，D原子的結(jié)構(gòu)示意圖________________。18、某無(wú)色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是___。（2）取少量原溶液，加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀不消失。說(shuō)明原溶液中，肯定存在的離子是___，有關(guān)離子方程式為_(kāi)_。（3）?。?）中的濾液，加入過(guò)量的NaOH，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原溶液中肯定有___，有關(guān)的離子方程式為_(kāi)_。（4）原溶液可能大量存在的陰離子是下列的___。A．Cl－B．NO3-C．CO32-D．OH－19、實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(1)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________。(2)該反應(yīng)中氧化劑與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是_____。(3)由該反應(yīng)判斷，KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性(選填“強(qiáng)”或“弱”)________。(4)如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_(kāi)____L。(5)某同學(xué)欲用KMnO4固體配制100mL0.5mol/L的溶液。回答下列問(wèn)題：①配制KMnO4溶液時(shí)需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、_____、_____。②下列對(duì)容量瓶及其使用方法的描述中正確的是(請(qǐng)?zhí)钚蛱?hào))_____。A．容量瓶上標(biāo)有容積、溫度和刻線B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須加熱烘干C．配制溶液時(shí)，把量好的KMnO4固體小心放入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線D．使用前要檢查容量瓶是否漏水③不規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果的誤差。分析下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響偏小的是_______(請(qǐng)?zhí)钚蛱?hào))A．加水定容時(shí)俯視刻度線B．容量瓶水洗后有水殘留C．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上D．在溶解過(guò)程中有少量液體濺出燒杯外20、實(shí)驗(yàn)室中利用高錳酸鉀、濃鹽酸、KOH制備Cl2和KClO3并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究，裝置如圖所示(加熱及夾持裝置已省略）:已知：①2KMnO4+16HCl(濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O③Cl2是有毒氣體，易與堿性溶液反應(yīng)回答下列問(wèn)題：(1）a裝置是制取Cl2的裝置，最好選擇下列裝置中的______(填序號(hào)）；儀器A的名稱是____。(2）b裝置中采用的加熱方式是_______，c裝置的作用是__________。(3）反應(yīng)完全后，取出b裝置中的試管，經(jīng)冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌，得到KClO3晶體，證明KClO3洗滌干凈的操作是_________________________。(4）如圖所示，取適量中性KBr溶液分別置于1號(hào)和2號(hào)試管中，然后分別加入KClO3溶液和KClO溶液，1號(hào)試管中溶液顏色不變，2號(hào)試管中溶液顏色變?yōu)槌壬?，?號(hào)試管中加入CCl4后充分振蕩、靜置，下層溶液呈___________。由上述實(shí)驗(yàn)可知該條件下氧化性KClO3____KClO(填“大于”或“小于”）。21、（1）向AlCl3溶液中，滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象是________________________繼續(xù)滴加NaOH溶液至過(guò)量，現(xiàn)象是_______________。（2）鈉與水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________，該反應(yīng)中氧化劑是_______________，產(chǎn)生1molH2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)______________mol。（3）經(jīng)常有人因誤食亞硝酸鈉（NaNO2）而中毒。原因是NaNO2像食鹽一樣既有咸味，又有很強(qiáng)毒性。已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O①該反應(yīng)的氧化劑是_______，被氧化的是_________元素。②若此反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.5mol，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為_(kāi)__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】A.氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水，該反應(yīng)的離子方程式為A13++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，A不正確；B.澄清石灰水與過(guò)量碳酸氫鈉溶液混合，該反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，B不正確；C.碳酸鈣溶于醋酸，該反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+CH3COO-，C不正確；D.氯化亞鐵溶液中通入氯氣，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++C12=2Fe3++2C1-，D正確，本題選D。2、C【解析】

A.物質(zhì)的量濃度是用單位體積的溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量來(lái)表示的，物質(zhì)的量單位是mol，因此表示的不是物質(zhì)的量濃度，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.由礦泉水制蒸餾水采用的是蒸餾方法，必需使用的玻璃儀器有：圓底燒瓶、酒精燈、溫度計(jì)、導(dǎo)氣管、冷凝管、牛角管和錐形瓶，缺少導(dǎo)氣管，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.該品牌飲用礦泉水中鎂離子的最大濃度是4.8mg/L，轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量濃度為c(Mg2+)=(4.8×10-3g÷24g/mol)/L=2×10-4mol/L，選項(xiàng)C正確；D.由于題干沒(méi)有指明Cl-的濃度，因此無(wú)法確定SO42-的物質(zhì)的量濃度，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。3、C【解析】

A．1molH2O的質(zhì)量為18g，故A錯(cuò)誤；B．CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol，故B錯(cuò)誤；C．3.01×1023個(gè)SO2分子的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為32g，故C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L，故D錯(cuò)誤；故選C。4、B【解析】

【詳解】A.堿性氧化物和酸反應(yīng)生成鹽和水，所以X可能是氧化物，故A不選；B.金屬單質(zhì)和酸反應(yīng)可能生成鹽和氫氣，也可能生成含氮物質(zhì)，如鐵和過(guò)量硝酸反應(yīng)生成鹽、水和一氧化氮，所以X不可能是單質(zhì)，故B選；C.堿和酸發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，所以X可能是堿，故C不選；D.堿及金屬氧化物都屬于電解質(zhì)，能和酸反應(yīng)生成鹽和水，所以X可能是電解質(zhì)，故D不選；故選B。5、B【解析】

相同條件下，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量和氣體的密度成正比，生成的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為d，所以三種氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為2d，右邊相對(duì)分子質(zhì)量總和為2d+2×2d+2×2d=10d，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，左邊2A的質(zhì)量也是也是10d，所以，A的相對(duì)分子質(zhì)量為5d。故選：B?！军c(diǎn)睛】本題考查氣體阿伏伽德羅定律的應(yīng)用，這種題注意關(guān)鍵條件“生成的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為d”，根據(jù)混合氣體的相對(duì)密度可計(jì)算出混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量，然后根據(jù)阿伏加德羅定律的推論——相同條件下，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量和氣體的密度成正比來(lái)計(jì)算。6、C【解析】

A選項(xiàng)，NaOH+HCl=NaCl+H2O，HCl沒(méi)有化合價(jià)變化，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，HCl中氫化合價(jià)全部降低，被還原，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，MnO2+4HCl(濃)△MnCl2+2H2O+Cl2↑，HCl中Cl化合價(jià)部分升高，被氧化，故C正確；D選項(xiàng)，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，HCl沒(méi)有化合價(jià)變化，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。7、A【解析】

水只做還原劑，則水中O元素的化合價(jià)升高，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼．2F2+2H2O＝O2+4HF，水中O元素的化合價(jià)升高，則水為還原劑，故A選；B．2H2O2H2↑+O2↑，水中H元素的化合價(jià)降低、氧元素化合價(jià)升高，則水既是氧化劑也是還原劑，故B不選；C．Na2O+H2O＝2NaOH，該反應(yīng)沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．C+H2OCO+H2，水中H元素的化合價(jià)降低，則水是氧化劑，故D不選；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重還原劑判斷的考查，注意從化合價(jià)角度分析。8、D【解析】

A.CO32-與H+反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B.Ba2+與SO42?反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.NH4+與OH?反應(yīng)氨氣和水而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D.離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】判斷離子共存，有以下幾種情況：①有氣體產(chǎn)生：如CO32-、S2-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存、NH4+與OH?不能大量共存，②有沉淀生成：如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存，③有弱電解質(zhì)生成：如OH-、CH3COO-等與H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存。9、B【解析】

A．蒸餾與物質(zhì)的沸點(diǎn)有關(guān)，與粒子的大小無(wú)關(guān)，故A不符合；B．滲析是溶質(zhì)分子在濃度差推動(dòng)下擴(kuò)散透過(guò)半透膜的過(guò)程，與粒子大小有關(guān)，故B符合；C．萃取利用一種溶質(zhì)在兩種溶劑中的溶解度不同進(jìn)行分離，與物質(zhì)微粒大小無(wú)直接關(guān)系，故C不符合；D．分液適用于互不相溶的液體之間的一種分離方法，與分散質(zhì)粒子的大小無(wú)關(guān)，故D不符合。答案選B。【點(diǎn)睛】本題綜合考查物質(zhì)的分離、提純以及膠體的性質(zhì)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意把握實(shí)驗(yàn)的基本操作原理以及方法，注意滲析原理在膠體分離與提純中的作用。10、D【解析】A.2Na2O+O22Na2O2，可見(jiàn)Na2O不如Na2O2穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；B.Na2O與CO2、H2O反應(yīng)不產(chǎn)生氧氣，故B錯(cuò)誤；C.所含氧元素的化合價(jià)前者為-2，后者為-1，故C錯(cuò)誤；D.Na2O含有Na+和O2-，Na2O2含有Na+和O22-，陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1:2，故D正確。故選D。11、C【解析】

①煙塵是膠體，在外加電源作用下，有電泳的性質(zhì)，故①正確；②FeCl3溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3紅褐色沉淀，不能得到Fe(OH)3膠體，故②錯(cuò)誤；③蛋白質(zhì)溶液是膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，故③正確；

④稀硫酸是電解質(zhì)溶液，氫氧化鐵膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉，生成的氫氧化鐵沉淀與硫酸發(fā)生中和后，沉淀又溶解，故④正確；

⑤血液屬于膠體，膠體微粒不能夠透過(guò)半透膜，體用滲析法可以提純分離膠體，故⑤正確；

⑥Fe(OH)3膠體電泳實(shí)驗(yàn)中陰極顏色加深，說(shuō)明Fe(OH)3膠粒帶正電荷，向陰極移動(dòng)，而Fe(OH)3膠體為電中性，故⑥錯(cuò)誤；

⑦墨水屬于膠體，帶相反電荷的膠體混合發(fā)生聚沉，故⑦正確；

綜上所述，本題選C?！军c(diǎn)睛】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在1nm-100nm之間；膠體具有介穩(wěn)性，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，可以發(fā)生電泳現(xiàn)象，加入電解質(zhì)或解熱等可以使膠體發(fā)生聚沉，膠體的分離提純一般采用滲析法。12、D【解析】

分液法可以將互不相溶的兩層液體分開(kāi)；蒸餾法是控制沸點(diǎn)的不同來(lái)實(shí)現(xiàn)互溶的兩種液體物質(zhì)間的分離方法，萃取分液法指的是加入萃取劑后，溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于在以前的溶劑中的溶解度，并兩種溶劑互不相溶，出現(xiàn)分層現(xiàn)象?！驹斀狻竣倨筒蝗苡谒?，所以汽油和氯化鈉溶液是分層的，可以采用分液的方法分離；②酒精和水是互溶的兩種液體，可以采用蒸餾的方法來(lái)分離；③向氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液中加入萃取劑四氯化碳后，溴單質(zhì)會(huì)溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分層，然后分液即可實(shí)現(xiàn)二者的分離；答案選D?！军c(diǎn)睛】選擇分離方法時(shí)，一定要注意各物質(zhì)的物理性質(zhì)差異，包括溶解性，密度等。13、D【解析】

A.氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該是Ba2++2OH—+2H++SO42—＝BaSO4↓+2H2O，A錯(cuò)誤；B.鈉與水反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該是2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH—＋H2↑，B錯(cuò)誤；C.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式應(yīng)該是2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑，C錯(cuò)誤；D.碳酸氫鈉與醋酸反應(yīng)的離子方程式為HCO3—＋CH3COOH＝CH3COO—＋CO2↑+H2O，D正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】明確物質(zhì)的性質(zhì)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的根據(jù)，選項(xiàng)A是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，解答時(shí)一定要注意反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。14、C【解析】A、加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，可能為碳酸鈣、碳酸鋇等，不一定有Ca2+，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、氯水中含有次氯酸，可表白pH試紙，應(yīng)用pH計(jì)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氨氣可使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，則溶液與NaOH溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)氣體，可說(shuō)明原溶液中存在NH4+，選項(xiàng)C正確；D、不能排除AgCl沉淀的干擾，應(yīng)先加入鹽酸，再加入氯化鋇檢驗(yàn)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。15、C【解析】

亞硫酸根中硫價(jià)態(tài)為+4價(jià)，升高至硫酸根中硫價(jià)態(tài)+6價(jià)，每個(gè)硫原子升高2價(jià)；M原子價(jià)態(tài)降低，降至MO2中M價(jià)態(tài)為+4價(jià)，設(shè)所求價(jià)態(tài)為y，根據(jù)得失電子守恒得：（y-4）×2=1×2，解得y=5，故答案選C。16、A【解析】

試管、蒸發(fā)皿可以直接加熱，燒杯可以墊石棉網(wǎng)加熱，量筒不能加熱；故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaSHClMg2+Al3+（或F-、O2-、N3-都可）【解析】

A元素的原子有三個(gè)電子層，最外層上有一個(gè)電子，A為Na，B元素-2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，B為S；C元素的原子核內(nèi)無(wú)中子，C為H；D原子核外電子數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多6個(gè)，D為Cl；【詳解】（1）根據(jù)分析，A、B、C、D四種元素的符號(hào)：A：Na、B：S、C：H、D：Cl。答案為：Na；S；H；Cl；（2）A為Na，A的離子為Na+，核外有10個(gè)電子，兩個(gè)電子層，與其結(jié)構(gòu)相同的離子有Mg2+、Al3+、F-、O2-、N3-，答案為：Mg2+；Al3+（或F-、O2-、N3-都可）；（3）B為S，S2-的電子式，D為Cl，原子的結(jié)構(gòu)示意圖。答案為：；。18、Cu2+、Fe3+Ag+；Ag++Cl?=AgCl↓Mg2+Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓B【解析】

根據(jù)常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)分析解答，書寫相關(guān)反應(yīng)離子方程式?！驹斀狻?1)有顏色的離子不用做實(shí)驗(yàn)就能判斷是否存在，溶液無(wú)色說(shuō)明不含有色的Cu2+、Fe3+，故答案為Cu2+、Fe3+；(2)加入過(guò)量稀鹽酸,有白色沉淀生成，再加入過(guò)量稀硝酸，沉淀不消失，說(shuō)明含有Ag+，離子反應(yīng)方程式為：Ag++Cl?=AgCl↓，故答案為Ag+；Ag++Cl?=AgCl↓；(3)取上述反應(yīng)中的濾液，加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀只能為氫氧化鎂，反應(yīng)的離子方程式為：Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓，說(shuō)明原溶液中一定含有Mg2+，故答案為Mg2+；Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓；(4)原溶液中存在Ag+，則CO32?、Cl?、OH?不能共存，原溶液中肯定有Mg2+，故CO32?、OH?不能與其共存，硝酸根離子不與上述離子反應(yīng)，故溶液中可能大量存在的離子是NO3?，故答案為B。19、2:5強(qiáng)22.4100mL容量瓶膠頭滴管ADCD【解析】

（1）反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中KMnO4為氧化劑，Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降低到+2價(jià)，得到5個(gè)電子，Cl元素化合價(jià)升高，被氧化，當(dāng)有2molKMnO4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子10mol，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為；（2）反應(yīng)中KMnO4得電子，作氧化劑，HCl失電子，作還原劑被氧化生成氯氣，氯氣為氧化產(chǎn)物，2molKMnO4得10mol電子，10molHCl失去10mol電子產(chǎn)生5molCl2，則氧化劑KMnO4與氧化產(chǎn)物Cl2物質(zhì)的量之比是2：5；(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑量的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，由該反應(yīng)判斷，KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性強(qiáng)；(4)如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則產(chǎn)生的Cl2的物質(zhì)的量為1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1mol×22.4L/mol=22.4L；（5）①配制一定物質(zhì)的量濃度溶液步驟：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、100mL容量瓶；故答案為膠頭滴管；100mL容量瓶；②A．容量瓶的定量?jī)x器，所以標(biāo)有容積和刻度，溫度影響溶液的體積，所以容量瓶上還標(biāo)有使用的溫度，選項(xiàng)A正確；B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，由于后面還需要加入蒸餾水定容，所以不必烘干，不影響配制結(jié)果，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．容量瓶中不能用于稀釋濃硫酸，應(yīng)該在燒杯中稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移的容量瓶中，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．由于容量瓶有瓶塞，配制時(shí)需要搖勻，所以使用前要檢查容量瓶是否漏水，選項(xiàng)D正確；答案選AD；③A．加水定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，選項(xiàng)C正確；D．在溶解過(guò)程中有少量液體濺出燒杯外，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，選項(xiàng)D正確；答案選CD。20、②分液漏斗水浴加熱吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣取少許最后一次的洗滌液于試管中，再加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明已洗滌干凈(合理即可，）橙紅色(合理即可，）小于【解析】

通過(guò)2KMnO4+16HCl(濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O制取氯氣，發(fā)生裝置為