2026屆甘肅省平?jīng)鍪徐o寧縣一中高一化學(xué)第一學(xué)期期中檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．鈉在空氣中燃燒最后所得產(chǎn)物為Na2O2B．鎂因在空氣中形成了一薄層致密的氧化膜，保護(hù)了里面的鎂，故鎂不需要像鈉似的進(jìn)行特殊保護(hù)C．鋁制品在生活中非常普遍，這是因?yàn)殇X不活潑D．鐵在潮濕的空氣中因生成的氧化物很疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬，故鐵制品往往需涂保護(hù)層2、學(xué)習(xí)和研究化學(xué)，經(jīng)常要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)安全的說(shuō)法正確的是A．用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一只酒精燈B．做水的蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，要在燒瓶?jī)?nèi)加幾粒沸石以防止暴沸C．不慎把濃硫酸灑在皮膚上要立即用NaOH溶液沖洗D．盛放鹽酸的試劑瓶上要貼上如右圖的標(biāo)志3、1L5moI/L的KI溶液中，含溶質(zhì)KI的物質(zhì)的量是A．0.2mol B．0.5mol C．2mol D．5mol4、電動(dòng)自行車給人們帶來(lái)了極大的方便，其電池為鉛蓄電池，PbO2作為鉛蓄電池的重要原料有廣泛的用途。己知：5PbO2+2Mn2++4H+＝5Pb2++2MnO4－+2H2O，下列說(shuō)法正確的是A．PbO2為還原劑，具有還原性B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：2C．生成1mol的Pb2+，轉(zhuǎn)移電子5molD．酸性環(huán)境下PbO2的氧化性強(qiáng)于MnO4－5、如圖是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的過(guò)程示意圖。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(

)A．所配制的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0mol·L－1B．操作2是將溶解并放置至室溫的Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中C．操作4如果仰視，會(huì)使配得溶液的濃度偏低D．操作5中，定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至液面與刻度線相切6、下列氣體所含有原子數(shù)最多的是（）A．7.5gC2H6B．14gN2C．7gCOD．24gO27、提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案為則X試劑為A．Na2CO3B．K2SO4C．Na2SO4D．K2CO38、下列敘述中正確的是()A．和是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素B．中子數(shù)為20的氯原子可以表示為C．同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D．F-的結(jié)構(gòu)示意圖可以表示為9、下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中，錯(cuò)誤的是A．二者在一定的條件下可以相互轉(zhuǎn)化B．可以用澄清石灰水對(duì)二者進(jìn)行鑒別，能產(chǎn)生白色沉淀的為碳酸鈉C．等質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)，后者更劇烈，前者產(chǎn)生二氧化碳少D．將二氧化碳通入到飽和碳酸鈉溶液中，有渾濁產(chǎn)生，原因之一是碳酸鈉溶解度更大10、為了證明氯酸鉀晶體中含有氯元素，選用給出的試劑和操作，其操作順序正確的是①滴加AgNO3溶液②加水溶解③過(guò)濾、取濾液④與二氧化錳混合加熱⑤加稀HNO3⑥與濃鹽酸反應(yīng)⑦加NaOH溶液加熱⑧用淀粉碘化鉀A．④②③①⑤ B．⑥⑧ C．⑥⑦①⑤ D．②①⑤11、對(duì)中數(shù)字的敘述正確的是（）A．291是Ts元素的相對(duì)原子質(zhì)量B．291是Ts元素的質(zhì)量數(shù)C．117是的質(zhì)子數(shù)D．117是的中子數(shù)12、下列說(shuō)法不正確的是（）A．假說(shuō)經(jīng)過(guò)反復(fù)驗(yàn)證和修正，才發(fā)展成為科學(xué)的理論B．可以用分類的方法預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)C．研究物質(zhì)的性質(zhì)常用觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較等方法D．科學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芙鉀Q化學(xué)學(xué)科的所有問(wèn)題13、下列說(shuō)法正確的是A．直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體B．向飽和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液可以得到Fe(OH)3膠體C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體D．滲析是鑒別溶液和膠體的最簡(jiǎn)便的方法14、下列溶液中,氯離子濃度最大的是A．10mL2mol·L-1的MgCl2溶液B．100mL2.5mol·L-1的NaCl溶液C．200mL6mol·L-1的KClO3溶液D．150mL1mol·L-1的AlCl3溶液15、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4所含分子數(shù)為NAB．28gCO和N2的混合氣體所含的原子數(shù)為NAC．2mol金屬鐵與足量的鹽酸反應(yīng)，共失去了4NA個(gè)電子D．124g白磷（分子式為P4)所含分子數(shù)為4NA16、分類是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類不正確的是A．化合物:干冰、冰水混合物、燒堿B．同素異形體:石墨、C60、金剛石C．非電解質(zhì):乙醇、四氯化碳、氯氣D．混合物:漂白粉、礦泉水、鹽酸二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖表示的是A→E五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為淡黃色固體，B為單質(zhì)，D為正鹽。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出各物質(zhì)的名稱：A_____________；C_____________；D_____________。（2）寫出相應(yīng)的離子方程式：B→C:_____________________________；C→D:______________________________；A→C:_____________________________；D→E:_____________________________（任寫一個(gè)即可）。18、有A、B、C、三種元素，已知C原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍；B和C原子核外電子層數(shù)相等，而最外層電子數(shù)之和為10；A、C能形成AC型化合物，A2＋離子和B原子電子層數(shù)也相同。回答：(1)畫出A2＋離子的結(jié)構(gòu)示意圖_____________________；(2)A、B、C三元素符號(hào)分別為___________、_____________、__________。19、實(shí)驗(yàn)室中利用高錳酸鉀、濃鹽酸、KOH制備Cl2和KClO3并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究，裝置如圖所示(加熱及夾持裝置已省略）:已知：①2KMnO4+16HCl(濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O③Cl2是有毒氣體，易與堿性溶液反應(yīng)回答下列問(wèn)題：(1）a裝置是制取Cl2的裝置，最好選擇下列裝置中的______(填序號(hào)）；儀器A的名稱是____。(2）b裝置中采用的加熱方式是_______，c裝置的作用是__________。(3）反應(yīng)完全后，取出b裝置中的試管，經(jīng)冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌，得到KClO3晶體，證明KClO3洗滌干凈的操作是_________________________。(4）如圖所示，取適量中性KBr溶液分別置于1號(hào)和2號(hào)試管中，然后分別加入KClO3溶液和KClO溶液，1號(hào)試管中溶液顏色不變，2號(hào)試管中溶液顏色變?yōu)槌壬?，?號(hào)試管中加入CCl4后充分振蕩、靜置，下層溶液呈___________。由上述實(shí)驗(yàn)可知該條件下氧化性KClO3____KClO(填“大于”或“小于”）。20、某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：(1)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀________；(2)上圖③操作步驟為_________，④加入試劑為_________；(3)按此實(shí)驗(yàn)方案得到的NaCl固體中肯定含有________(填化學(xué)式)雜質(zhì)；為了解決這個(gè)問(wèn)題可以向過(guò)濾得到的濾液中加入適量的________；(4)寫出生成C的化學(xué)方程式_________。21、如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持及加熱儀器已略）．（1）裝置A中兩個(gè)玻璃儀器名稱分別是__和__；（2）實(shí)驗(yàn)室用MnO2制備氯氣的化學(xué)方程式是__；（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)多余的氯氣可用F裝置來(lái)吸收，有關(guān)化學(xué)方程式是_；（4）裝置B中飽和食鹽水的作用是__；（5）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入濕潤(rùn)有色布條；__；（可供選擇的用品有：無(wú)水氯化鈣、堿石灰）和干燥的有色布條。（6）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r(shí)，D中可以觀察到的現(xiàn)象是__。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】試題分析：A．鈉在不加熱時(shí)與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，正確；B．鎂易與空氣中氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁膜，可起到保護(hù)鎂不被進(jìn)一步氧化的作用，正確；C．鋁制品在生活中應(yīng)用普遍是因?yàn)楸砻嬗幸粚又旅艿腁l2O3薄膜，保護(hù)鋁不被進(jìn)一步氧化，錯(cuò)誤；D．鐵在潮濕的空氣中因生成的氧化物很疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬，正確?？键c(diǎn)：考查金屬鈉、鎂、鋁、鐵的性質(zhì)。2、B【解析】

A、傾斜到一定程度話酒精就從燃燒的瓶口流出而且被點(diǎn)燃，故A錯(cuò)誤；B、做水的蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，沸石可以防止暴沸，所以要在燒瓶?jī)?nèi)加幾粒沸石以防止暴沸，故B正確；C、不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)先用布擦去，再用大量水沖沖洗，故C錯(cuò)誤；D、鹽酸不是劇毒品，是容易揮發(fā)，錯(cuò)誤。答案選B。3、D【解析】

1L5moI/L的KI溶液中，含溶質(zhì)KI的物質(zhì)的量是1L×5moI/L=5mol，故選D。4、D【解析】

該反應(yīng)中Pb元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)、Mn元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?7價(jià)，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念分析解答?！驹斀狻緼．該反應(yīng)中Pb元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)、Mn元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?7價(jià)，所以PbO2為氧化劑、錳離子為還原劑，所以PbO2體現(xiàn)氧化性，故A錯(cuò)誤；B．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物分別是MnO4－、Pb2+，其物質(zhì)的量之比為2：5，故B錯(cuò)誤；C．生成1mol的Pb2+，轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為1mol×2=2mol，故C錯(cuò)誤；D．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，該反應(yīng)中，氧化劑是PbO2，氧化產(chǎn)物是MnO4－，所以酸性環(huán)境下PbO2的氧化性強(qiáng)于的MnO4－，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷和計(jì)算，根據(jù)元素化合價(jià)變化結(jié)合基本概念分析解答，注意掌握常見元素化合價(jià)。5、D【解析】

A選項(xiàng)，10.6g碳酸鈉物質(zhì)的量，溶液體積為100mL，因此所配制的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0mol?L－1，故A正確，不符合題意；B選項(xiàng)，操作2是將溶解并放置至室溫的Na2CO3溶液，冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故B正確，不符合題意；C選項(xiàng)，操作4如果仰視，溶液的體積偏大，則配得溶液的濃度偏低，故C正確，不符合題意；D選項(xiàng)，操作5中，定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至液面與刻度線相切，溶液體積偏大，濃度偏低，故D錯(cuò)誤，符合題意；綜上所述，答案為D。6、A【解析】試題分析：A．3．5gC2H6的物質(zhì)的量為n=3．5g÷32g/mol=2．25mol，每個(gè)C2H6分子含有8個(gè)原子，因此其中含有原子的物質(zhì)的量為2．25mol×8=2mol；B．34gN2的物質(zhì)的量為n=34g÷28g/mol=2．5mol，氮?dú)馐请p原子分子，含有原子的物質(zhì)的量為3mol；C．3gCO的物質(zhì)的量為n=3g÷28g/mol=2．25mol，是雙原子分子，含有原子的物質(zhì)的量為2．5mol；D．24gO2的物質(zhì)的量為n=24g÷32g/mol=2．35mol，氧氣是雙原子分子，含有原子的物質(zhì)的量為3．5mol．可見在上述物質(zhì)中3．5gC2H6含有的原子最多．故選項(xiàng)是A?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算的知識(shí)。7、D【解析】

除雜時(shí)，不應(yīng)引入新的且難除去的陽(yáng)離子，例如鈉離子，排除A、C選項(xiàng)；除鋇離子時(shí)，碳酸根離子、硫酸根離子均可，但是硫酸根離子過(guò)量后不易除去，B錯(cuò)誤；而碳酸根離子與硝酸反應(yīng)生成二氧化碳和水，可除去；因此試劑X選K2CO3，D正確；綜上所述，本題選D。8、D【解析】

A.和是同種元素的兩種不同核素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.中子數(shù)為20的氯原子，其質(zhì)量數(shù)為20+17=37，其符號(hào)為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.互為同位素元素的原子的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.F的質(zhì)子數(shù)為9，核外電子數(shù)也是9，F(xiàn)-核外有10個(gè)電子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，D項(xiàng)正確；答案選D。9、B【解析】

A.碳酸鈉在溶液中能夠與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉固體加熱分解能夠生成碳酸鈉；B.碳酸鈉、碳酸氫鈉均能與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀而使溶液變渾濁；C.碳酸氫鈉中碳的百分含量更高；D.碳酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成溶解度更小的碳酸氫鈉；【詳解】A.加熱條件下，碳酸氫鈉固體能夠轉(zhuǎn)化成碳酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，在溶液中，碳酸鈉能夠與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，因此碳酸鈉和碳酸氫鈉能夠相互轉(zhuǎn)化，故A項(xiàng)正確；B.碳酸鈉與澄清石灰水的反應(yīng)方程式為：Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH，少量的碳酸氫鈉與澄清石灰水的反應(yīng)方程式為：Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+H2O+NaOH，因此都會(huì)出現(xiàn)碳酸鈣沉淀，現(xiàn)象相同，則不可以用澄清石灰水對(duì)二者進(jìn)行鑒別，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.由于HCO3-和和H+反應(yīng)只需一步放出二氧化碳，而CO32-要兩步反應(yīng)才能放出二氧化碳，故碳酸氫鈉和鹽酸的反應(yīng)更劇烈；碳酸氫鈉中碳的百分含量更高，故等質(zhì)量的兩者和鹽酸反應(yīng)時(shí)，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳少，故C項(xiàng)正確；D.碳酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，由于碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉小，生成的碳酸氫鈉以晶體形式析出，則溶液產(chǎn)生沉淀而變渾濁，原因之一是碳酸鈉溶解度更大，故D項(xiàng)正確；答案選B。10、A【解析】

KClO3中無(wú)Cl-，要檢驗(yàn)氯元素的存在，必須產(chǎn)生Cl-。故加MnO2加熱讓其分解產(chǎn)生KCl，在溶液中用硝酸酸化的AgNO3檢驗(yàn)，故A正確。11、C【解析】

A.291是的質(zhì)量數(shù)，不是Ts元素的相對(duì)原子質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；B.291是的質(zhì)量數(shù)，故B錯(cuò)誤；C.117是的質(zhì)子數(shù)，故C正確；D.117是的質(zhì)子數(shù)，其中子數(shù)=291-117=174，故D錯(cuò)誤；故答案選C。12、D【解析】

化學(xué)研究的基本方法有：觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較等方法，除此之外，建立假說(shuō)和化學(xué)模型在研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)時(shí)也起著重要的作用；研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序?yàn)椋河^察物質(zhì)的外觀性質(zhì)，預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)和觀察，解釋和結(jié)論。由此分析解答。【詳解】A.假說(shuō)是在已有事實(shí)材料和科學(xué)理論基礎(chǔ)上，對(duì)某些事物的存在或事物的因果性、規(guī)律性作出的假定性解釋，經(jīng)過(guò)反復(fù)驗(yàn)證和修正，才發(fā)展成為科學(xué)的理論，A項(xiàng)正確；B.同類物質(zhì)具有某種共性，所以可以用分類的方法預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)，B項(xiàng)正確；C.觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較等是研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法，C項(xiàng)正確；D.科學(xué)實(shí)驗(yàn)不能解決化學(xué)學(xué)科的所有問(wèn)題，有的問(wèn)題需要在實(shí)驗(yàn)事實(shí)的基礎(chǔ)上經(jīng)過(guò)嚴(yán)密的邏輯推理得到，是實(shí)驗(yàn)和理論共同協(xié)作解決化學(xué)問(wèn)題，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。13、C【解析】

膠體是指分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系；向飽和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液得到Fe(OH)3沉淀；丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體的重要特征，可用來(lái)區(qū)別溶液和膠體；膠體粒子可以透過(guò)濾紙，但不能透過(guò)半透膜?！驹斀狻恐睆浇橛?nm～100nm之間的分散系稱為膠體，故A錯(cuò)誤；向飽和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液得到Fe(OH)3沉淀，不能生成氫氧化鐵膠體，故B錯(cuò)誤；丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體的重要性質(zhì)，可用來(lái)區(qū)別溶液和膠體，故C正確；膠體粒子不能透過(guò)半透膜，用滲析的方法提純膠體，鑒別溶液和膠體的最簡(jiǎn)便的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)，故D錯(cuò)誤。14、A【解析】

A.10mL2mol·L-1的MgCl2溶液中氯離子濃度為4mol·L-1；B.100mL2.5mol·L-1的NaCl溶液中氯離子濃度為2.5mol·L-1；C.200mL6mol·L-1的KClO3溶液中沒(méi)有氯離子；D.150mL1mol·L-1的AlCl3溶液中氯離子濃度為3mol·L-1.所以氯離子濃度最大的為A。故選A。15、C【解析】

A.氣體摩爾體積是針對(duì)每1mol氣體而言，標(biāo)況下四氯化碳不是氣體；B.根據(jù)n=mMC.每個(gè)鐵原子和足量的鹽酸反應(yīng)生成一個(gè)亞鐵離子都會(huì)失去2個(gè)電子；D.根據(jù)n=mM，124g白磷（分子式為P4)所含分子數(shù)為NA【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氣體的物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)況下CCl4不是氣體，A錯(cuò)誤；B.CO和N2的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，28gCO和N2的混合氣體的物質(zhì)的量n=mM=28g28g/mol=1mol，每個(gè)分子中都有2個(gè)原子，所以混合氣體所含的原子數(shù)為2NC.每個(gè)鐵原子和足量的鹽酸反應(yīng)生成一個(gè)亞鐵離子都會(huì)失去2個(gè)電子，2mol金屬鐵與足量的鹽酸反應(yīng)，共失去了4NA個(gè)電子，C正確；D.根據(jù)n=mM，124g白磷（分子式為P4)的物質(zhì)的量n=mM=124g124g/mol16、C【解析】

A、由兩種或兩種以上元素組成的純凈物是化合物；B、同素異形體是由同種元素組成的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)不同單質(zhì)；C、非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物；D．由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的是混合物?！驹斀狻緼項(xiàng)、干冰、冰水混合物、燒堿都是由兩種或兩種以上元素組成的純凈物，是化合物，故A正確；B項(xiàng)、石墨，C60、金剛石是碳元素的不同單質(zhì)，屬于碳元素的同素異形體，故B正確；C項(xiàng)、乙醇、四氯化碳都是非電解質(zhì)，氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、漂白粉，純凈礦泉水，鹽酸都含有兩種或兩種以上物質(zhì)，屬于混合物，故D正確。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)基本概念，涉及化合物、混合物、非電解質(zhì)、同素異形體，熟悉概念的含義是解題關(guān)鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、過(guò)氧化鈉氫氧化鈉碳酸鈉2Na+2H2O==2Na＋＋2OH-+H2↑2OH-+CO2==CO32—＋H2O2Na2O2+2H2O==4Na＋＋4OH-+O2↑CO32—+2H＋==CO2↑＋H2O【解析】

（1）淡黃色固體A能與二氧化碳、水反應(yīng)，則A為Na2O2，A與水反應(yīng)生成C，與二氧化碳反應(yīng)生成D，且C與二氧化碳反應(yīng)生成D，則C為NaOH、D為碳酸鈉，B與水反應(yīng)生成C，與氯氣反應(yīng)生成E，則B為Na，E為NaCl，故答案為過(guò)氧化鈉；氫氧化鈉；碳酸鈉；（2）B→C的反應(yīng)為鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O==2Na＋＋2OH-+H2↑，故答案為2Na+2H2O==2Na＋＋2OH-+H2↑；C→D的反應(yīng)為氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：2OH-+CO2==CO32—＋H2O，故答案為2OH-+CO2==CO32—＋H2O；A→C的反應(yīng)為過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na2O2+2H2O==4Na＋＋4OH-+O2↑，故答案為2Na2O2+2H2O==4Na＋＋4OH-+O2↑；D→E的反應(yīng)為碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉或二氧化碳、氯化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：CO32—+H＋==HCO3—或CO32—+2H＋==CO2↑＋H2O，故答案為CO32—+H＋==HCO3—或CO32—+2H＋==CO2↑＋H2O?！军c(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物推斷，涉及Na元素單質(zhì)化合物性質(zhì)，突破口是A的顏色及能與水、二氧化碳反應(yīng)。18、MgCO【解析】

A、B、C三種元素，C原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，最外層上最多有8個(gè)電子，所以次外層應(yīng)該是第一電子層，則C原子核外電子排布為2、6，所以C是O元素；B和C原子核外電子層數(shù)相等，而最外層電子數(shù)之和為10，則B核外電子排布為2、4，所以B是C元素；A、C能形成AC型化合物，A2+離子和B原子電子層數(shù)也相同，則A原子核外電子排布為2、8、2，因此A是Mg元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知A是鎂元素，B是碳元素，C是氧元素。(1)A是鎂元素，Mg2+核外有2個(gè)電子層，電子排布為2、8，最外層有8個(gè)電子，其質(zhì)子數(shù)是12，所以其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；(2)通過(guò)以上分析知，A、B、C分別是鎂元素、碳元素、氧元素，元素符號(hào)分別是Mg，C，O?！军c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)示意圖、元素推斷，明確原子結(jié)構(gòu)及原子構(gòu)成的各種微粒關(guān)系是解本題關(guān)鍵。19、②分液漏斗水浴加熱吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣取少許最后一次的洗滌液于試管中，再加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明已洗滌干凈(合理即可，）橙紅色(合理即可，）小于【解析】

通過(guò)2KMnO4+16HCl(濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O制取氯氣，發(fā)生裝置為固體和液體制氣裝置，用3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O制取KClO3，采用水浴加熱，用氫氧化鈉溶液處理尾氣；1號(hào)、2號(hào)實(shí)驗(yàn)知，次氯酸鉀能氧化溴化鉀，而氯酸鉀不能氧化溴化鉀；【詳解】(1）制取Cl2的反應(yīng)為2KMnO4+16HCl(濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，故采用固體和液體在室溫下反應(yīng)制取氣體的裝置，最好選擇②；由構(gòu)造知儀器A的名稱是分液漏斗。(2）制取KClO3的反應(yīng)為：3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O，需控制反應(yīng)溫度，故b裝置中采用的加熱方式是水浴加熱，Cl2是有毒氣體，多余氯氣不能直接排放到空氣中，要進(jìn)行尾氣處理，氯氣易與堿性溶液反應(yīng)，故c裝置的作用是吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣。(3）若KClO3未洗滌干凈，則其表面有可溶性雜質(zhì)氯化鉀等，證明KClO3洗滌干凈的操作是：取少許最后一次的洗滌液于試管中，再加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明已洗滌干凈(合理即可）。(4）1號(hào)試管中溶液顏色不變，2號(hào)試管中溶液顏色變?yōu)槌壬?，則只有2號(hào)試管內(nèi)有溴分子生成，加入CCl4后充分振蕩，四氯化碳萃取了水溶液中的溴，靜置，下層溶液呈橙紅色。由上述實(shí)驗(yàn)可知，次氯酸鉀氧化了溴化鉀，而氯酸鉀不能氧化溴化鉀，故該條件下氧化性KClO3小于KClO。20、分離BaCl2和NaCl兩種固體混合物蒸發(fā)結(jié)晶稀鹽酸Na2CO3稀鹽酸BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl【解析】

混合物A溶于水得到BaCl2和NaCl溶液，溶液中加過(guò)量Na2CO3溶液，生成BaCO3沉淀，過(guò)濾得到BaCO3沉淀C與NaCl和Na2CO3的混合溶液B，NaCl和Na2CO3的混合溶液，蒸發(fā)可得到NaCl固體；BaCO3沉淀中加入鹽酸，BaCO3與鹽酸反應(yīng)生成BaCl2溶液，經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶可得到BaCl2固體，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)混合物A溶于水得到BaCl2和NaCl溶液，經(jīng)過(guò)一系列實(shí)驗(yàn)操作后得到BaCl2和NaCl，則實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖欠蛛xBaCl2和NaCl兩種固體混合物，故答案為分離BaCl2和NaCl兩種固體混合物；(2)③中操作為從溶液得到固體應(yīng)用蒸發(fā)的操作分離，一般操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；過(guò)濾得到BaCO3沉淀，加入鹽酸，BaCO3與鹽酸反應(yīng)生成BaCl2溶液，經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶可得到BaCl2固體，