浙江省諸暨市2026屆化學(xué)高一上期末復(fù)習(xí)檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：①16H++10Z－+2XO4_=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B－③2B－+Z2=B2+2Z-由此推斷下列說法錯誤的是A．反應(yīng)Z2+2A2+=2A3++2Z?可以進行B．Z元素在反應(yīng)③中被還原，在反應(yīng)①中被氧化C．氧化性由強到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+D．Z2可以置換出X2+溶液中的X2、某溶液中可能含有H＋、NH4＋、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、Cl－中的幾種。①若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是A．溶液中的陽離子只有H＋、Mg2＋、Al3＋B．溶液中一定不含CO32－和SO42－，可能含有Cl－C．溶液中n(Mg2＋)=0.1molD．n(H＋):n(NH4＋):n(Al3＋):n(Mg2＋)=2:4:2:13、下列反應(yīng)屬于氮的固定的是（）A．空氣在雷電作用下產(chǎn)生一氧化氮 B．一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮C．銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化氮 D．氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)生成氨氣4、下列說法錯誤的是（）A．硅是制造太陽能電池的常用材料B．二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料C．常溫下硅易與氯氣、強酸、強堿溶液等反應(yīng)D．水玻璃可用作木材防火劑5、448mL某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量為1.28g，該氣體的摩爾質(zhì)量約為（）A．64 B．64g C．64mol D．64g·mol-16、實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是A．是氨氣發(fā)生裝置B．是氨氣發(fā)生裝置C．是氨氣吸收裝置D．是氨氣收集、檢驗裝置7、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是()A．22.4L氯氣中含有的Cl數(shù)目為2NAB．1.0mol/LCaCl2溶液中含有的Cl-數(shù)目為2NAC．7.8gNa2O2晶體中含有的Na+數(shù)目為0.1NAD．2.0g重水(2H216O)中含有的中子數(shù)目為NA8、下列說法中，正確的是()A．氯原子和氯離子的化學(xué)性質(zhì)相同 B．氯離子比氯原子多一個電子C．氯氣有毒，氯離子也有毒 D．氯氣和氯離子都顯黃綠色9、要證明某溶液中不含F(xiàn)e3＋，而可能含有Fe2＋，進行如下實驗操作的最佳順序為（）①加入足量氯水②加入足量KMnO4（H＋）溶液③加入少量KSCN溶液A．①③ B．③②C．③① D．①②③10、三位科學(xué)家因在¨分子機器的設(shè)計與合成”領(lǐng)域做出貢獻而榮獲2016年諾貝爾化學(xué)獎。他們利用原子、分子的組合，制作了最小的分子馬達和分子車。下列說法錯誤的是()A．化學(xué)注重理論分析、推理，而不需要做化學(xué)實驗B．化學(xué)是在原子、分子的水平上研究物質(zhì)的一門自然科學(xué)C．化學(xué)家可以在微觀層面操縱分子和原子，組裝分子材料D．化學(xué)是一門具有創(chuàng)造性的科學(xué)，化學(xué)的特征是認(rèn)識分子和制造分子11、當(dāng)光束通過下列分散系時，可能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的是A．NaCl溶液 B．Fe(OH)3膠體 C．鹽酸 D．KOH溶液12、下列說法正確的是()A．金屬氧化物都是堿性氧化物B．鹽電離出的陽離子不一定有金屬離子C．由不同種元素組成的物質(zhì)一定是化合物D．非金屬氧化物都是酸性氧化物13、被譽為“光纖之父”的華人科學(xué)家高錕榮獲2009年諾貝爾化學(xué)獎。下列敘述中不正確的是A．SiO2是生產(chǎn)光導(dǎo)纖維和粗硅的主要原料B．SiO2與CO2都屬于酸性氧化物，都能與堿反應(yīng)C．SiO2與CO2都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸D．水晶的主要成分是SiO214、飽和氯水長期放置后，下列微粒在溶液中不減少的是A．HClOB．ClO-C．Cl2D．Cl-15、常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－；②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－；③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；由此判斷下列說法錯誤的是()A．反應(yīng)②中當(dāng)有1molCl2被還原時，有2molBr－被氧化B．鐵元素在反應(yīng)①和③中均被氧化C．氧化性強弱順序為：Cl2>Br2>Fe3＋>I2D．還原性強弱順序為：I－>Fe2＋>Br－>Cl－16、由下列實驗及現(xiàn)象能推出相應(yīng)結(jié)論的是（）實驗實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈外焰上灼燒火焰呈黃色該溶液中一定含有Na+，無K+B向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀該溶液中一定有SOC將某氣體通入品紅溶液紅色褪去該氣體一定是SO2D將一小塊用砂紙打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化的液態(tài)鋁不會滴落表面生成的Al2O3薄膜熔點較高A．A B．B C．C D．D17、32g某氣體的分子數(shù)目與22g二氧化碳的分子數(shù)目相同，則該氣體的摩爾質(zhì)量為()A．32g B．32g·mol－1 C．64g·mol－1 D．64g18、我國研制出“全碳氣凝膠”，其密度是0.16g·cm-3，成為已知的最輕固態(tài)材料。對這種物質(zhì)的認(rèn)識正確的是()A．是碳元素的一種同素異形體 B．是碳元素的一種同位素原子C．全部由12C組成 D．能溶于水19、下列各組中，兩種氣體的的分子數(shù)上一定相等的是()A．溫度相同，體積相同的O2和N2 B．溫度相等，壓強相等的CO和N2C．壓強相同，質(zhì)量相同的O2和O3 D．體積相同，密度相等的CO和N220、關(guān)于“用CCl4萃取碘的飽和水溶液中的碘”的實驗，下列說法正確的是（）A．使用的實驗儀器是容量瓶和燒杯B．靜置后所得液體上層呈紫紅色C．碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度小D．如果把CCl4加入碘的不飽和水溶液中，萃取碘的實驗也可以成功21、將V1mL0.2mol/LNa2SO4溶液加水稀釋至V2ml，稀釋后溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為A． B．C． D．22、在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(Na+)＝0.2mol·L－1，c(Mg2＋)＝0.5mol·L－1，c(Cl－)＝0.4mol·L－1，則c(SO42－)為（）A．0.3mol·L－1B．0.4mol·L－1C．0.20mol·L－1D．0.5mol·L－1二、非選擇題(共84分)23、（14分）從元素化合價和物質(zhì)類別兩個角度學(xué)習(xí)、研究物質(zhì)的性質(zhì)，是一種行之有效的方法。以下是氮元素形成物質(zhì)的價類二維圖的及氮的循環(huán)的部分信息。（1）①是一種人工固氮的重要途徑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。（2）②的化學(xué)方程式是__________。（3）⑤的化學(xué)方程式是（任寫一種）__________。（4）R可與NaOH溶液反應(yīng)：HNO2+NaOH=NaNO2+H2O，該反應(yīng)體現(xiàn)了R（HNO2）的_____性。（5）Q的化學(xué)式是_______，Q屬于酸性氧化物，寫出Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式________。（6）L在水體中過多蓄積會導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化。將水體調(diào)節(jié)為酸性后加入適量NaClO，可將L中陽離子轉(zhuǎn)化為無污染氣體以去除。寫出L與NaClO反應(yīng)的離子方程式_________。24、（12分）隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題：（1）f在元素周期表的位置是__________________。（2）比較d、e常見離子的半徑大?。ㄓ没瘜W(xué)式表示）___________________；（3）z的簡單氫化物與z的最高價氧化物的水化物形成的化合物中化學(xué)鍵類型為：_______________________。（4）元素y的一種同位素可用于測定文物年代，這種同位素原子符號為___________。（5）元素g與元素h相比，非金屬性較強的是_________（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是_________（填序號）。a．常溫下g的單質(zhì)和h的單質(zhì)狀態(tài)不同b．h的氫化物比g的氫化物穩(wěn)定c．一定條件下g和h的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)d．g、h最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性前者弱于后者（6）x、e反應(yīng)可生成離子化合物ex。①寫出化合物ex的電子式__________________。②將少量ex投入水中，劇烈反應(yīng)，得到x單質(zhì)。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________；25、（12分）(1)書寫濃硫酸與木炭在加熱條件下的化學(xué)方程式為__________。(2)試用下列各裝置設(shè)計一個實驗，驗證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。這些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左到右的方向)是(填裝置的編號)：__________→__________→__________→__________。(3)實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，證明___________，B瓶溶液的作用____________，C瓶的溶液有___________現(xiàn)象，證明____________。(4)書寫B(tài)中的離子方程式____________。B中放置溴水不如高錳酸鉀的原因____________________________。(5)裝置③中所盛溶液是__________，可驗證的產(chǎn)物是__________。26、（10分）某小組同學(xué)欲探究H2O2的性質(zhì)，經(jīng)歷如下探究過程：預(yù)測：聚焦H2O2中的O作為核心元素，因此預(yù)測H2O2既具有氧化性，也具有還原性。（1）預(yù)測其具有氧化性的思路是_________。實驗和觀察：小組同學(xué)分別選用酸性KMnO4溶液、酸化的KI溶液與5%H2O2溶液反應(yīng)以驗證預(yù)測。實驗①實驗②（2）實驗①利用了酸性高錳酸鉀的_________性質(zhì)，該實驗中，證明KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)的現(xiàn)象除了溶液顏色變淺或褪色外，還有________。（3）實驗②是為了驗證H2O2的_________性質(zhì)，在反應(yīng)后的溶液中加入淀粉溶液，可觀察到溶液變藍，寫出該反應(yīng)的離子方程式____________。解釋和結(jié)論:（4）以上實驗可得出的結(jié)論是______________________。27、（12分）過氧乙酸(CH3COOOH)是無色透明液體，易溶于水、易揮發(fā)，見光易分解，具有強氧化性的高效消毒劑，使用過氧乙酸消毒劑時通常先用水稀釋工業(yè)品過氧乙酸，然后用噴霧法對空氣與地面進行消毒。(1)某學(xué)生在實驗室用密度為1.9g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的工業(yè)品過氧乙酸配制0.1mol/L過氧乙酸溶液250mL，該生用量筒量取工業(yè)品過氧乙酸體積_____mL，除量筒、玻璃棒、燒杯外還需要的其它儀器是_______________________(2)該學(xué)生配制前設(shè)計了下列操作，其合理的操作順序是___________(字母表示，每個字母只能用一次)A．用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒準(zhǔn)確量取所需體積的工業(yè)品過氧乙酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水(約30mL)，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C．將已冷卻的工業(yè)品過氧乙酸沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，倒置并振蕩，搖勻E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1--2cm處(3)若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響(選填“偏高”、‘“偏低”或“無影響”)a.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水_________b.轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑在容量瓶外_________c.量取15%的工業(yè)品過氧乙酸時，仰視量筒_________d.定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，補充幾滴水至刻度線________(4)下列敘述正確的是__________________(填字母)A．可用過濾的方法將過氧乙酸溶液中混有的NaCl除掉B．過氧乙酸包裝上應(yīng)貼的危險警告標(biāo)簽應(yīng)如上圖所示C．過氧乙酸應(yīng)注意密閉、低溫保存于棕色細口瓶中D．過氧乙酸是一種有機物，它可以用于萃取碘水中的碘單質(zhì)28、（14分）溶液M中含有MgCl2、KCl和AlCl3，某小組用下圖所示過程對其進行處理以獲得較純凈的AlCl3溶液。已知:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+

HCO3-,請回答:（1）沉淀A的化學(xué)式為_______，過程①中Al3+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（2）上述過程中的氫氧化鈉溶液_____(填“能”或“不能”)用氨水代替，原因是_______。（3）溶液B中大量存在的陽離子是______，過程③反應(yīng)的離子方程式為_______。29、（10分）下列物質(zhì)均為常見物質(zhì)或它們的溶液，其中A為淡黃色固休，C、X均為無色氣體，Z為淺綠色溶液，D為一種常見的強堿．根據(jù)它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（如圖），用化學(xué)用語回答問題。（部分產(chǎn)物已省略）（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_______D__________（2）A與SO3（g）的反應(yīng)類似于A與X的反應(yīng)，請寫出A與SO3（g）反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：____________________________________。（3）物質(zhì)E轉(zhuǎn)化為物質(zhì)F的現(xiàn)象為___________________________________________，化學(xué)方程式為____________________________________________。（4）向含10gD的溶液中通入一定量的X，完全反應(yīng)后，在低溫條件下蒸發(fā)結(jié)晶，最終得到14.8g固體。所得固體中含有的物質(zhì)及其物質(zhì)的量之比為_____________。（表達示例：n(A)︰n(B)=a︰b）；簡述蒸發(fā)結(jié)晶在低溫條件下進行的理由：___________（用必要文字回答）

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

根據(jù)氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物，對各離子方程式進行分析。【詳解】①16H++10Z－+2XO4_=2X2++5Z2+8H2O中，氧化性XO4-＞Z2，還原性Z-＞X2+；②2A2++B2=2A3++2B－中，氧化性B2＞A3+，還原性A2+＞B-；③2B－+Z2=B2+2Z-中，氧化性Z2＞B2，還原性B-＞Z-；A．若反應(yīng)Z2+2A2+=2A3++2Z-可進行，則氧化性Z2＞A3+。由反應(yīng)③中可得出氧化性：Z2＞B2，反應(yīng)②中可得出氧化性：B2＞A3+，得出結(jié)論：氧化性Z2＞A3+，與推斷一致，A正確；B．在反應(yīng)中③中Z元素降價，被還原，在反應(yīng)①中Z元素升價，被氧化，B正確；C．由①②③反應(yīng)中氧化性的比較可知，氧化性由強到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+，C正確；D．由式①可知，Z2不可能置換出X2+溶液中的X，D錯誤；答案選D。【點睛】氧化劑，具有氧化性，得到電子，在反應(yīng)時所含元素的化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物；還原劑，具有還原性，失去電子，在反應(yīng)時所含元素的化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物。2、D【解析】

若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味無毒的氣體，說明氣體是氫氣，因此溶液顯酸性，則CO32﹣不能大量共存；加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明不存在鐵離子；根據(jù)產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系圖可知，溶液中一定含有Mg2+、Al3+；又因為當(dāng)沉淀達到最大值時，繼續(xù)進入氫氧化鈉，沉淀不變，這說明溶液中還存在NH4+，由于溶液中還必須存在陰離子，所以一定還有SO42﹣和Cl﹣的最少一種，據(jù)此分析。【詳解】若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味無毒的氣體，說明氣體是氫氣，因此溶液顯酸性，則CO32﹣不能大量共存；加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明不存在鐵離子；根據(jù)產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系圖可知，溶液中一定含有Mg2+、Al3+；又因為當(dāng)沉淀達到最大值時，繼續(xù)進入氫氧化鈉，沉淀不變，這說明溶液中還存在NH4+，由于溶液中還必須存在陰離子，所以一定還有SO42﹣和Cl﹣的最少一種，A、溶液中的陽離子有H+、NH4+、Mg2+、Al3+，故A錯誤；B、由分析知SO42﹣和Cl﹣最少含有一種，故B錯誤；C、由D分析知鎂離子的物質(zhì)的量是0.05mol，故C錯誤；D、根據(jù)圖象特點可以知道：加入氫氧化鈉，先與氫離子反應(yīng)，再與鎂、鋁離子反應(yīng)生成氫氧化物沉淀，再與銨根反應(yīng)得到一水合氨，再與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，根據(jù)第二段是氫氧化鈉與銨根反應(yīng)得到一水合氨的階段，即NH4++OH﹣＝NH3?H2O，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.7mol﹣0.5mol＝0.2mol，所以溶液中n（NH4+）＝0.2mol；根據(jù)第一段是氫氧化鈉中和氫離子的階段，所以氫離子的物質(zhì)的量是0.1mol，根據(jù)第四段是氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)的階段，即Al(OH)3～OH﹣～[Al(OH)4]﹣，則消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.8mol﹣0.7mol＝0.1mol，根據(jù)第二段是將鋁離子和鎂離子反應(yīng)生成沉淀的階段，根據(jù)Al3+～3OH﹣～Al(OH)3，Mg2+～2OH﹣～Mg(OH)2，0.1mol氫氧化鋁消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.3mol，所以鎂離子消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是：0.5mol﹣0.1mol﹣0.3mol＝0.1mol，所以鎂離子的物質(zhì)的量是0.05mol，所以n(H＋):n(NH4＋):n(Al3＋):n(Mg2＋)=2:4:2:1，故D正確。答案選D?！军c睛】本題考查了常見離子的檢驗方法及判斷，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Γ⒁庹莆粘Ｒ婋x子的性質(zhì)及檢驗方法。3、A【解析】

氮的固定是游離態(tài)的氮變?yōu)榛蠎B(tài)的氮?！驹斀狻緼選項，空氣中游離態(tài)的氮氣在雷電作用下產(chǎn)生一氧化氮，故A符合題意；B選項，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮是化合態(tài)的氮再反應(yīng)，故B不符合題意；C選項，銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化氮，沒有游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)，故C不符合題意；D選項，氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)生成氨氣，沒有游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。4、C【解析】

A、太陽能電池板是通過吸收太陽光，將太陽輻射能通過光電效應(yīng)或者光化學(xué)效應(yīng)直接或間接轉(zhuǎn)換成電能的裝置，大部分太陽能電池板的主要材料為硅，故A不符合題意；B、石英光纖是以二氧化硅（SiO2）為主要原料，并按不同的摻雜量，來控制纖芯和包層的折射率分布的光纖，故B不符合題意；C、在常溫下，硅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，與氯氣、酸等不能發(fā)生反應(yīng)，但能與氟氣、氫氟酸、強堿溶液等發(fā)生反應(yīng)，故C符合題意；D、水玻璃主要成分為硅酸鈉水溶液，硬化后形成的二氧化硅網(wǎng)狀骨架，在高溫下強度下降很小，當(dāng)采用耐熱耐火骨料配制水玻璃砂漿和混凝土?xí)r，耐熱度可達1000℃，因此水玻璃可用作木材防火劑，故D不符合題意；故答案為：C。5、D【解析】

標(biāo)況下，n===0.02mol，M===64g·mol-1，故選D?！军c睛】只有在標(biāo)況下，才能使用Vm=22.4L·mol-1；另外，摩爾體積，摩爾質(zhì)量的單位分別為L·mol-1、g·mol-1，不可搞錯。6、B【解析】

A．NH4Cl固體受熱分解生成的NH3和HCl在試管口遇冷會重新化合生成NH4Cl，故A錯誤；B．將濃氨水滴到生石灰固體上時，生石灰與水反應(yīng)放熱會導(dǎo)致NH3逸出，此為氨氣的發(fā)生裝置，故B正確；C．NH3極易溶于水，為防止倒吸，倒置的漏斗口剛接觸水面即可，不能浸于水中，故C錯誤；D．收集NH3時，為防止NH3與空氣形成對流使收集的NH3不純，通常在導(dǎo)管口放置棉花團，故D錯誤；答案選B。7、D【解析】

A．氯氣的狀態(tài)條件未知，不能用氣體的摩爾體積計算物質(zhì)的量，故A錯誤；B．1.0mol/LCaCl2溶液中，溶液的體積未知，無法計算Cl-數(shù)目，故B錯誤；C．7.8gNa2O2晶體的物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.2molNa+，則其中含有的Na+數(shù)目為0.2NA，故C錯誤；D．2.0g重水(2H216O)為=0.1mol，一個重水分子中含有10個中子，則0.1mol中含有的中子數(shù)目為NA，故D正確；答案選D。8、B【解析】

A.氯原子和氯離子的最外層電子數(shù)不同，因此二者的化學(xué)性質(zhì)不相同，A錯誤；B.Cl原子最外層有7個電子，不穩(wěn)定，容易從外界獲得1個電子變?yōu)镃l-，所以氯離子比氯原子多一個電子，B正確；C.氯氣有毒，而氯離子是食鹽的主要成分，用于調(diào)味，沒有毒性，C錯誤；D.氯氣是黃綠色有毒的氣體，而氯離子無色，與陽離子共存于物質(zhì)中，D錯誤；故合理選項是B。9、C【解析】

通常用KSCN溶液檢驗Fe3+，故先向溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅色，說明溶液中不含有Fe3+；然后加入足量氯水，溶液呈血紅色，說明溶液中含F(xiàn)e2+；氧化劑不選用KMnO4溶液的原因是：KMnO4溶液本身有顏色，同時KMnO4會將KSCN氧化影響實驗；故證明某溶液中不含有Fe3＋而可能含有Fe2＋，進行實驗操作時最佳順序為③①；答案選C。10、A【解析】

A.化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，進行化學(xué)實驗，觀察實驗現(xiàn)象，通過分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一，故A錯誤；B.化學(xué)是在原子、分子的水平上研究物質(zhì)的一門自然科學(xué)，故B正確；C.化學(xué)家可以在微觀層面上操縱分子和原子，組裝分子材料、分子器件和分子機器，故C正確；D.化學(xué)具有創(chuàng)造性，化學(xué)特征是認(rèn)識分子和制造分子，故D正確；故選A。11、B【解析】

丁達爾效應(yīng)是指：當(dāng)一束光線透過膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路”。丁達爾現(xiàn)象是膠體特有的性質(zhì)。氯化鈉、鹽酸、氫氧化鉀溶液均屬于溶液，不具有丁達爾效應(yīng)，F(xiàn)e(OH)3膠體屬于膠體，具有丁達爾效應(yīng)，故答案為B。12、B【解析】

是酸性氧化物、是兩性氧化物；銨鹽電離出的陽離子是銨根離子；由不同種元素組成的物質(zhì)可能是混合物；CO是非金屬氧化物，但CO不是酸性氧化物。【詳解】是酸性氧化物、是兩性氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物，故A錯誤；銨鹽電離出的陽離子是銨根離子，不是金屬離子，故B正確；由不同種元素組成的物質(zhì)可能是混合物，故C錯誤；CO是非金屬氧化物，但CO不是酸性氧化物，故D錯誤?！军c睛】本題考查了氧化物的分類，掌握酸性氧化物與非金屬氧化物、堿性氧化物與金屬氧化物之間的辯證關(guān)系是解題的關(guān)鍵，難度不大。13、C【解析】

A．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，工業(yè)上用二氧化硅和焦炭制取粗硅，故A正確；B．SiO2與CO2都能和強堿反應(yīng)生成鹽和水，都屬于酸性氧化物，故B正確；C．二氧化硅和水不反應(yīng)，用二氧化硅和氫氧化鈉溶液制取硅酸鈉溶液，硅酸鈉溶液再和稀鹽酸反應(yīng)制取硅酸，故C錯誤；D．二氧化硅在自然界的存在有多種形態(tài)，其中水晶、瑪瑙的主要成分都是二氧化硅，是晶體形態(tài)的二氧化硅，故D正確；故選C。14、D【解析】飽和氯水長期放置后次氯酸不斷分解生成氧氣和氯化氫，最終變?yōu)辂}酸溶液，因此HClO、ClO-、Cl2均減小，Cl-數(shù)目增加，答案選D。15、B【解析】分析：根據(jù)化合價變化判斷AB的正誤；氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性；據(jù)此分析判斷CD的正誤。詳解：A．在2Br-+Cl2=Br2+2Cl-中，氯元素的化合價降低，被還原，溴元素的化合價升高，被氧化，故有1molCl2被還原時，則有2molBr-被氧化，故A正確；B．在2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中，鐵的化合價升高，被氧化；在2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，鐵的化合價降低，被還原，故B錯誤；C．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，在反應(yīng)2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中，氧化劑是Br2，氧化產(chǎn)物是Fe3+，所以氧化性Br2＞Fe3+，在反應(yīng)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-中，氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是Br2，所以氧化性Cl2＞Br2，在反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，氧化劑是Fe3+，氧化產(chǎn)物是I2，所以氧化性Fe3+＞I2，故氧化性順序是：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，故C正確；D．氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，在反應(yīng)2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中，還原劑是Fe2+，還原產(chǎn)物是Br-，所以還原性Fe2+＞Br-，在反應(yīng)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-中，還原劑是Br-，還原產(chǎn)物是Cl-，所以還原性Br-＞Cl-，在反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，還原劑是I-，還原產(chǎn)物是Fe2+，所以還原性I-＞Fe2+，故還原性順序是：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-，故D正確；故選B。16、D【解析】

A．用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色，該溶液中一定含有Na+，可能含有K+，故A錯誤；B．向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，可能是BaSO4沉淀，也可能是AgCl沉淀，故B錯誤；C．將某氣體通入品紅溶液，紅色褪去，該氣體可能是SO2、Cl2、O3等具有漂白性的氣體，故C錯誤；D．將一小塊用砂紙打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，由于表面生成的Al2O3薄膜熔點較高，所以熔化的液態(tài)鋁不會滴落，故D正確；故選D。17、C【解析】

22gCO2的物質(zhì)的量=22g÷44g/mol=0.5mol，32g該氣體的分子數(shù)目與22gCO2的分子數(shù)目相同，二者物質(zhì)的量相同，所以32g該氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，該氣體的摩爾質(zhì)量=32g÷0.05mol=64g/mol，故答案C正確。故選C。【點睛】注意摩爾質(zhì)量是有單位的物理量，單位為g/mol。18、A【解析】

根據(jù)題中信息可知，“全碳氣凝膠”為碳元素的不同單質(zhì)，屬于碳元素的同素異形體，再結(jié)合碳元素的性質(zhì)可知該物質(zhì)應(yīng)該不溶于水，據(jù)此進行判斷?！驹斀狻緼.“全碳氣凝膠”是0.16mg/cm3，成為已知的最輕固態(tài)材料，則該物質(zhì)為碳元素的一種同素異形體，A正確；B.同位素研究的是原子之間關(guān)系，而“全碳氣凝膠”是一種具體物質(zhì)，因此一定不是同位素，B錯誤；C.題中信息無法判斷組成該物質(zhì)的碳原子核素類型，不一定為12C，C錯誤；D.碳元素的單質(zhì)一般難溶于水，D錯誤；故合理選項是A。【點睛】本題考查了同素異形體、同位素的判斷。明確同位素、同素異形體的概念為解答根據(jù)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及知識遷移能力。19、D【解析】

本題主要考查阿伏伽德羅定律推論的應(yīng)用；根據(jù)N=nNA可知，分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比，所以只要二者物質(zhì)的量相等，其分子數(shù)就一定相等，據(jù)此分析作答。【詳解】根據(jù)N=nNA知，分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比，所以只要二者物質(zhì)的量相等其分子數(shù)就一定相等，A.溫度相同、體積相同的O2和N2其物質(zhì)的量不一定相等，所以其分子數(shù)不一定相等，故A錯誤；B.溫度相等、壓強相等的N2和CO其物質(zhì)的量不一定相等，所以其分子數(shù)不一定相等，故B錯誤；C.壓強相同、質(zhì)量相同的O3和O2，二者摩爾質(zhì)量不等，根據(jù)n=m/M知，質(zhì)量相等時其物質(zhì)的量不等，所以其分子數(shù)不等，故C錯誤；D.體積相同,密度相等的CO

和N2，其質(zhì)量相等,二者摩爾質(zhì)量相等，所以其物質(zhì)的量相等，根據(jù)N=nNA知，其分子數(shù)相等，故D正確。20、D【解析】

A、萃取實驗主要使用的儀器是分液漏斗和燒杯，不需要容量瓶，故A錯誤；B、CCl4的密度大于水的密度，因此碘的四氯化碳溶液應(yīng)在下層，即下層為紫紅色，故B錯誤；C、碘單質(zhì)易溶于四氯化碳，碘在CCl4中的溶解度大于在水中溶解度，故C錯誤；D、碘易溶于四氯化碳，無論碘水是否是飽和，都可用四氯化碳萃取，故D正確；答案選D?！军c睛】選擇萃取劑的原則；①被萃取的物質(zhì)在萃取劑的溶解度遠遠大于在原溶劑中的溶解度，②萃取劑與被萃取的物質(zhì)不能發(fā)生反應(yīng)，③萃取劑與原溶劑不能互溶。21、D【解析】

令稀釋后溶液中Na+的物質(zhì)量濃度為y，則：V1mL×2×0.2mol/L=V2mL×y解得y=；答案選D。【點睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算，根據(jù)氯化鋁的化學(xué)式可知，cmol/L的AlCl3溶液中氯離子的濃度為3cmol/L，根據(jù)稀釋定律可知，溶液稀釋前后氯離子的物質(zhì)的量不變。22、B【解析】

令硫酸根的物質(zhì)的量濃度為c，根據(jù)溶液中陰陽離子所帶的正負(fù)電荷總數(shù)相等，列式計算c值．據(jù)此判斷。【詳解】令硫酸根的物質(zhì)的量濃度為c，根據(jù)溶液中陰陽離子所帶的正負(fù)電荷總數(shù)相等，則：0.2mol/L×1+0.5mol/L×2=0.4mol/L×1+2c，解得：c=0.4mol/L。答案選B。【點睛】本題考查溶液物質(zhì)的量濃度的計算，難度不大，利用常規(guī)解法，比較麻煩，本題根據(jù)溶液不顯電性，陽離子與陰離子所帶電荷總數(shù)相等，即電荷守恒原則解答，注意電荷守恒原則在混合溶液有關(guān)離子濃度計算中經(jīng)常運用。二、非選擇題(共84分)23、N2+3H22NH34NH3+5O24NO+6H2OCu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O或者C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O或者4HNO3(濃)4NO2↑＋+O2↑+2H2O（任寫一種）酸N2O5N2O5+H2O=2HNO32NH4++3ClO－=N2↑+3Cl－+3H2O+2H+【解析】

已知圖中物質(zhì)都是含氮元素的物質(zhì)，過程①中A為單質(zhì)，D為氫化物，A生成D是人工固氮反應(yīng)，則為氮氣和氫氣在高溫、高壓、催化劑的條件下生成氨氣的反應(yīng)，則A為氮氣，D為氨氣；過程②中B為氮的氧化物且氮元素為+2價，則發(fā)生的反應(yīng)為氨氣催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮和水，則E為一氧化氮；G也是氮氧化物且氮元素的化合價為+4價，由E轉(zhuǎn)變?yōu)镚的反應(yīng)為一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，則G為二氧化氮；J為含氮元素的酸且氮元素為+5價，由二氧化氮轉(zhuǎn)變?yōu)樗岬姆磻?yīng)為二氧化氮、氧氣和水反應(yīng)生成硝酸，則J為硝酸；過程⑤為硝酸轉(zhuǎn)化為二氧化氮，反應(yīng)較多，如：濃硝酸與銅反應(yīng)、硝酸受熱分解或硝酸與碳單質(zhì)反應(yīng)都可產(chǎn)生二氧化氮；氨氣轉(zhuǎn)變?yōu)镸，M為堿，即M為一水合氨；一水合氨也可轉(zhuǎn)化為L，則L為銨鹽，同時，過程⑥為硝酸轉(zhuǎn)變?yōu)長，則L為硝酸銨；另外Q為氮氧化物且氮元素的化合價為+5價，則Q為五氧化二氮；R為含氮元素的另一種酸，且氮元素化合價為+3價，則R為亞硝酸。【詳解】（1）根據(jù)分析，A為氮氣，D為氨氣，氮氣和氫氣在高溫、高壓、催化劑的條件下生成氨氣，化學(xué)方程式是N2+3H22NH3，故答案為：N2+3H22NH3；（2）根據(jù)分析，過程②中B為氮的氧化物，則發(fā)生的反應(yīng)為氨氣催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮和水，則E為一氧化氮，發(fā)生的反應(yīng)方程式：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；（3）過程⑤為硝酸轉(zhuǎn)化為二氧化氮，反應(yīng)較多，如：濃硝酸與銅反應(yīng)、硝酸受熱分解或硝酸與碳單質(zhì)反應(yīng)都可產(chǎn)生二氧化氮，化學(xué)方程式為：Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O或者C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O或4HNO3(濃)4NO2↑＋+O2↑+2H2O（任寫一種），故答案為：Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O或者C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O或者4HNO3(濃)4NO2↑＋+O2↑+2H2O（任寫一種）；（4）根據(jù)分析，R為亞硝酸，R可與NaOH溶液反應(yīng)：HNO2+NaOH=NaNO2+H2O，該反應(yīng)中未發(fā)生化合價的變化，屬于酸堿中和反應(yīng)，體現(xiàn)了R（HNO2）的酸性，故答案為：酸；（5）根據(jù)分析，Q為五氧化二氮，化學(xué)式是N2O5；Q屬于酸性氧化物，也是硝酸的酸酐，五氧化二氮與水反應(yīng)生成硝酸，化學(xué)方程式N2O5+H2O=2HNO3，故答案為：N2O5+H2O=2HNO3；（6）根據(jù)分析L為硝酸銨，為酸性后加入適量NaClO，可將L中陽離子轉(zhuǎn)化為無污染氣體以去除，則該無污染氣體為氮氣，硝酸銨與NaClO反應(yīng)的離子方程式2NH4++3ClO－=N2↑+3Cl－+3H2O+2H+，故答案為：2NH4++3ClO－=N2↑+3Cl－+3H2O+2H+?！军c睛】本題考查含氮元素化合物的相互轉(zhuǎn)化，需要對氮及其化合物性質(zhì)掌握準(zhǔn)確。24、第三周期ⅢA族O2－＞Na＋離子鍵共價鍵CClbdNaH＋H2O＝NaOH＋H2↑【解析】

推此題元素需運用元素周期律知識：同周期元素原子半徑逐漸減小，最高正價逐漸增大，最低負(fù)價絕對值逐漸減小。依此規(guī)律并結(jié)合圖表可推出圖中所列各種元素：x原子半徑最小，最高+1價，是H；y、z、d屬第二周期元素，根據(jù)最高或最低化合價分別為+4、+5、-2，可知分別是C、N、O；e、f、g、h為第三周期元素，根據(jù)其最高正價或最低負(fù)價分別為+1、+3、-2、-1可推出它們分別是Na、Al、S、Cl。在此基礎(chǔ)上，結(jié)合元素化合物知識，可對各小題進行解答?！驹斀狻浚?）f是Al，位于元素周期表中第三周期、第IIIA族，所以答案為：第三周期IIIA族。（2）d、e分別是O、Na，常見離子分別是O2－、Na＋，它們均為10電子粒子，O的核電荷數(shù)比Na的小，所以半徑關(guān)系是：O2－＞Na＋。答案為：O2－＞Na＋。（3）z是N，簡單氫化物（NH3）和最高價氧化物的水化物（HNO3）形成的NH4NO3是離子化合物，含離子鍵；中氮氫鍵、中的氮氧鍵均為共價鍵，所以答案為：離子鍵共價鍵。（4）y是C，其同位素C-14可用于測定文物年代，所以答案為：C。（5）g是S，h是Cl，同周期主族元素原子序數(shù)越大非金屬性越強，所以Cl非金屬性比S強；單質(zhì)的狀態(tài)不能用于非金屬性的比較，a錯；非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，b對；與氫氧化鈉溶液反應(yīng)是共同的性質(zhì)，不能用于區(qū)別非金屬性，c錯；最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，非金屬性越強，d對。故答案為：Cl；bd。（6）x、e分別是H、Na，形成的離子化合物是NaH，①NaH是由Na+和H-構(gòu)成，所以電子式為；②-1價氫還原性強，NaH投入水中，所含負(fù)一價氫能與水中正一價氫發(fā)生歸中反應(yīng)生成氫氣：NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑。故答案為：NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑?！军c睛】1.影響原子或簡單離子大小的因素主要有兩方面：一是核外電子，二是核電荷數(shù)。電子數(shù)相同時核電荷數(shù)越大，電子受核的束縛力越大，粒子的半徑越小；核電荷數(shù)相同時電子數(shù)越多，半徑越大。2.書寫電子式，首先要判斷書寫對象的類型，離子化合物和共價化合物的書寫方法不一樣；陰離子要用中括號括起來并標(biāo)上電荷。25、C＋2H2SO4(濃)2SO2↑＋CO2↑＋2H2O④②①③產(chǎn)物中存在二氧化硫?qū)a(chǎn)物中的二氧化硫氧化除盡溶液不褪色二氧化硫已被除盡5SO2?+?2MnO4-?+?2H2O?=?2?Mn2+?+?4H+?+?5SO42-溴單質(zhì)在水溶液中的溶解度較小，可能無法完全氧化二氧化硫澄清石灰水CO2【解析】

碳和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成SO2、CO2和水，檢驗二氧化碳和二氧化硫時用到的溶液中均含有水，首先用無水硫酸銅檢驗產(chǎn)物水，SO2和CO2均能使澄清石灰水變渾濁，故應(yīng)先用B中品紅溶液檢驗二氧化硫，后用澄清石灰水檢驗二氧化碳，在用澄清石灰水檢驗CO2之前必須把SO2吸收干凈，酸性高錳酸鉀溶液用于吸收SO2，C中品紅溶液用于檢驗SO2是否除干凈.【詳解】（1）濃硫酸與木炭在加熱條件下的化學(xué)方程式為C＋2H2SO4(濃)2SO2↑＋CO2↑＋2H2O；（2）由上述分析可以知道，裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左到右的方向)是：④→②→①→③；（3）實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是：檢驗產(chǎn)物中的SO2，B瓶溶液的作用是：將SO2全部氧化吸收，C瓶溶液的作用是：確定產(chǎn)物中SO2已被B瓶溶液全部氧化；（4）B中酸性高錳酸鉀將二氧化硫氧化，方程式為5SO2?+?2MnO4-?+?2H2O?=?2?Mn2+?+?4H+?+?5SO42-，B中放置溴水不如高錳酸鉀的原因是溴單質(zhì)在水溶液中的溶解度較小，可能無法完全氧化二氧化硫；（5）裝置③可用來驗證產(chǎn)物二氧化碳，可盛裝的藥品為澄清石灰水?！军c睛】二氧化碳和二氧化硫作為酸性氧化物時，性質(zhì)相似，因此使用澄清石灰水檢驗二氧化碳時，要確保除盡二氧化硫。26、H2O2中的O為-1價，可能降低為-2價，因此H2O2可能具有氧化性氧化有氣體產(chǎn)生氧化2I－+H2O2+2H+=I2+2H2OH2O2既具有氧化性，也具有還原性【解析】

（1）在化學(xué)反應(yīng)中，化合價降低得電子的物質(zhì)做氧化劑，具有氧化性，H2O2中的O為-1價，處于中間價態(tài)，即雙氧水中的氧元素的化合價可降低顯示氧化性；（2）實驗①利用酸性高錳酸鉀具有強氧化性，與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，雙氧水做還原劑，氧元素的化合價升高變?yōu)檠鯕?，該反?yīng)現(xiàn)象為紫色高錳酸鉀溶液褪色，同時有氣體放出；（3）實驗②利用了碘化鉀中碘為-1價，為碘元素的最低價態(tài)，具有還原性，驗證雙氧水具有氧化性，反應(yīng)后的溶液中加入淀粉變藍，說明碘化鉀與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)；（4）實驗①證明雙氧水具有還原性，實驗②證明雙氧水具有氧化性，則結(jié)合上述實驗得到最終結(jié)論?！驹斀狻浚?）在化學(xué)反應(yīng)中，化合價降低得電子的物質(zhì)做氧化劑，具有氧化性，H2O2中的O為-1價，處于中間價態(tài)，氧元素的化合價可以升高，也可以降低，即雙氧水中的氧元素的化合價可降低顯示氧化性，故答案為：2O2中的O為-1價，可能降低為-2價，因此H2O2可能具有氧化性；（2）實驗①利用酸性高錳酸鉀具有強氧化性，與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，雙氧水做還原劑，氧元素的化合價升高變?yōu)檠鯕?，該反?yīng)現(xiàn)象為紫色高錳酸鉀溶液褪色，同時有氣體放出，故答案為：氧化；有氣體產(chǎn)生；（3）實驗②利用了碘化鉀中碘為-1價，為碘元素的最低價態(tài)，具有還原性，驗證雙氧水具有氧化性，反應(yīng)后的溶液中加入淀粉變藍，說明碘化鉀與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：2I－+H2O2+2H+=I2+2H2O，故答案為：氧化；2I－+H2O2+2H+=I2+2H2O；（4）實驗①證明雙氧水具有還原性，實驗②證明雙氧水具有氧化性，則結(jié)合上述實驗得到最終結(jié)論：H2O2既具有氧化性，也具有還原性，故答案為：H2O2既具有氧化性，也具有還原性。27、6.7mL250mL容量瓶、膠頭滴管BCAFED無影響偏低偏高偏低BC【解析】

(1)依據(jù)c=計算濃過氧乙酸物質(zhì)的量濃度；依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要體積；依據(jù)配制溶液步驟選擇需要儀器；(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，據(jù)此排序；(3)分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=進行誤差分析；(4)A．過濾法分離的是一種溶解、一種不溶的物質(zhì)；B．依據(jù)過氧乙酸具有強的氧化性解答；C．依據(jù)過氧乙酸見光易分解的性質(zhì)解答；D．過氧乙酸易溶于水。【詳解】(1)密度為1.9g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%過氧乙酸物質(zhì)的量濃度為：=3.75mol/L，設(shè)需要濃溶液體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：3.75mol/L×V=0.1mol/L×250mL，解得V≈6.7mL；配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器：量筒、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯、250mL容量瓶，所以還需要的儀器：250mL容量瓶、膠頭滴管；(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的操作順序為：BCAFED；