湖北省八市2026屆化學(xué)高三第一學(xué)期期中檢測(cè)試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀(guān)題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列操作正確的是A．將苯和溴水混合后加入鐵粉制取溴苯B．在溴乙烷中加入NaOH溶液并煮沸，冷卻后加入AgNO3溶液檢驗(yàn)溴元素C．實(shí)驗(yàn)室制乙烯時(shí)把溫度計(jì)插入液體中，迅速升溫至170℃D．配制銀氨溶液時(shí)將2%的稀AgNO3溶液逐滴加入到2%的稀氨水中，至生成的沉淀恰好消失2、下列敘述I和敘述II均正確且因果關(guān)系也一定正確的是選項(xiàng)敘述I敘述IIA用pH計(jì)分別測(cè)定SO2和CO2溶于水形成溶液的pH，前者pH小說(shuō)明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3BSiO2是酸性氧化物SiO2不與任何酸溶液反應(yīng)CSn2+容易水解且在空氣中能氧化為Sn4+配制SnCl2溶液時(shí)，先將SnCl2溶于適量稀鹽酸中，再用蒸餾水稀釋?zhuān)４鏁r(shí)再在試劑瓶中加入入少量錫粒D濃硫酸具有強(qiáng)氧化性濃硫酸能使濾紙變黑A(yíng)．A B．B C．C D．D3、下列各組數(shù)據(jù)比較，前者比后者小的是A．氯水與氨水中微粒種類(lèi) B．乙烷與苯分子中碳碳鍵鍵長(zhǎng)C．氯化銫與氯化鈉的熔點(diǎn) D．Al2O3與AlCl3的熔點(diǎn)4、向100mL0.1mol·L－1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液。隨著B(niǎo)a(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如下圖所示。則下列說(shuō)法中正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)溶液中所含主要溶質(zhì)為(NH4)2SO4B．a(chǎn)→b段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO＋Ba2＋=BaSO4↓C．b點(diǎn)為最大沉淀量，對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)值為0.02D．c點(diǎn)加入Ba(OH)2溶液的體積為200mL5、在不同濃度（c)、溫度（T)條件下，蔗糖水解的瞬時(shí)速率（v）如下表。下列判斷不正確的是A．a(chǎn)=6.00B．同時(shí)改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，v可能不變C．b＜50D．50℃時(shí)，經(jīng)過(guò)5s蔗糖濃度減少一半6、在空氣中久置會(huì)變色的強(qiáng)電解質(zhì)是()A．硫酸亞鐵 B．氫硫酸 C．燒堿 D．氯水7、向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100mL2mol/L鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，向所得溶液中加入KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，得到鐵的質(zhì)量是（）A．5.6 B．4.2 C．2.8 D．1.48、下列儀器名稱(chēng)正確的是ABCD三角架溶量瓶鑷子坩堝A．A B．B C．C D．D9、從廢鉛蓄電池鉛膏（含PbSO4、PbO2和Pb等）中回收鉛的一種工藝流程如下：已知：濃硫酸不與PbO2反應(yīng)，Ksp（PbCl2）＝2.0×10－5，Ksp（PbSO4）＝1.5×10－8，PbCl2（s）＋2Cl－（aq）=PbCl42－（aq）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．合理處理廢鉛蓄電池有利于資源再利用和防止重金屬污染B．步驟①中可用濃硫酸代替濃鹽酸C．步驟①、②、③中均涉及過(guò)濾操作D．PbSO4（s）＋2Cl－（aq）PbCl2（s）＋SO42－（aq）的平衡常數(shù)為7.5×10－410、下列物質(zhì)既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是①SiO2②A(yíng)l③Al2O3④Al(OH)3⑤Na2CO3溶液=6\*GB3⑥Ca(HCO3)2溶液⑦NH4HCO3溶液⑧KHSO4溶液A．=4\*GB3④=6\*GB3⑥=7\*GB3⑦=8\*GB3⑧B．=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④=6\*GB3⑥=7\*GB3⑦C．=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④=7\*GB3⑦D．=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④=5\*GB3⑤=8\*GB3⑧11、下列說(shuō)法中，正確的是A．25℃時(shí)，1LpH=3的鹽酸和醋酸能消耗等質(zhì)量的鎂粉B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2＋)將增大C．V1LpH=12的NaOH溶液與V2LpH=2的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≤V2D．在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固體，Na+和CO32-的離子濃度均增大12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．1.0L1.0mol·L-1的NaAlO2溶液中含有的氧原子數(shù)為2NAB．10gD2O含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均為5NAC．46g乙醇分子中含有的碳?xì)滏I數(shù)為6NAD．足量的Fe與2.24LCl2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA13、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L甲烷與7.1g氯氣在光照條件下反應(yīng)得到CH3C1的分子數(shù)為0.1NAB．1molNaBH4與足量水反應(yīng)生成NaBO2和H2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NAC．含0.1molNH4HSO4的溶液中，陽(yáng)離子數(shù)目略大于0.2NAD．1L0.1mol·L-1鹽酸中有0.1NA個(gè)H+14、用下面的方案進(jìn)行某些離子的檢驗(yàn)，其中方案設(shè)計(jì)嚴(yán)密的是A．檢驗(yàn)試液中的SO42-B．檢驗(yàn)試液中的Fe2+C．檢驗(yàn)試液中的I-D．檢驗(yàn)試液中的CO32-15、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．98gH2SO4含有2NA個(gè)H+和NA個(gè)SO42-B．100mL0.1mol·L?1的Na2CO3溶液中，含陰離子的數(shù)目大于0.01NAC．32gO2和O3的混合物中含有的氧原子數(shù)目為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.56L丙烷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.25NA16、下列變化不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．明礬凈水 B．鋼鐵生銹 C．海水提溴 D．工業(yè)固氮二、非選擇題（本題包括5小題）17、氮、磷屬于同一主族元素，是組成生命體的重要元素，其單質(zhì)及化合物用途廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）基態(tài)P原子的核外電子排布式為_(kāi)__________________（2）自然固氮現(xiàn)象發(fā)生的一系列化學(xué)變化：，解釋了民諺“雷雨發(fā)莊稼”的原理。①分子結(jié)構(gòu)中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為_(kāi)_________②中N原子采取__________雜化方式，寫(xiě)出它的一種等電子體的化學(xué)式：__________。③已知酸性：，下列相關(guān)見(jiàn)解合理的是__________。A．含氧酸中氧原子總數(shù)越多，酸性越強(qiáng)B．同種元素化合價(jià)越高，對(duì)應(yīng)含氧酸的酸性越強(qiáng)C．中氮元素的正電性更高，在水溶液中更易電離出，酸性強(qiáng)于（3）磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中a點(diǎn)和b點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)分別為(0，0，0)、，則c點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)_________。已知該晶體密度為，則B—P鍵的鍵長(zhǎng)為_(kāi)_________pm(阿伏加德羅常數(shù)用表示，列出計(jì)算式即可)。。18、化合物H是一種光伏材料中間體。工作室由芳香化合物A制備H的一種合成路線(xiàn)如下：已知：①RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O②回答下列問(wèn)題(1)B所含官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)__________。(2)由B生成C和E生成F的反應(yīng)類(lèi)型分別為_(kāi)__________、___________。(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。(4)由A生成B的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。(5)芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6：2：1：1，符合要求的X的結(jié)構(gòu)有___________種，寫(xiě)出其中一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。(6)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以乙醇為原料合成CH3CH2CH2COOH的合成路線(xiàn)(無(wú)機(jī)試劑在用)(合成路線(xiàn)示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH______________________________________________。19、亞硝酰氯(ClNO)常用作催化劑和合成洗滌劑，其沸點(diǎn)為-5.5℃，遇水反應(yīng)生成一種氫化物和兩種氮的常見(jiàn)氧化物。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中用Cl2和NO制備ClNO并測(cè)定其純度，相關(guān)實(shí)驗(yàn)如下?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)儀器a的名稱(chēng)為_(kāi)__________，裝置C中的液體是____________。(2)裝置C中長(zhǎng)頸漏斗的作用是______________________。(3)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先打開(kāi)K1、K2，關(guān)閉K3，打開(kāi)分液漏斗活塞，滴入適量稀硝酸，當(dāng)觀(guān)察到C中紅棕色完全消失時(shí)，關(guān)閉K1、K2。向裝置D中通入干燥純凈的Cl2，當(dāng)瓶中充滿(mǎn)黃綠色氣體時(shí)，再打開(kāi)K1、K3，制備ClNO，待D有一定量液體生成時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)。若無(wú)裝置C，裝置D中ClNO可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。(4)已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，用NaOH溶液吸收尾氣時(shí)，ClNO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。(5)反應(yīng)完成后，取燒瓶中所得產(chǎn)物mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用cmol·L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為VmL，則產(chǎn)物中ClNO純度的計(jì)算式為_(kāi)_________。20、硫酰氯（SO2Cl2）常作氯化劑或氯磺化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等。其部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃其它性質(zhì)SO2Cl2-54.169.1①易水解，產(chǎn)生大量白霧②易分解：SO2Cl2

SO2↑+Cl2↑回答下列問(wèn)題：Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室合成硫酰氯要先制取干燥氯氣。制備干燥純凈的氯氣所用儀器如下圖：（1）圓底燒瓶中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)____________。（2）上述儀器的連接順序是：e接，接，接，接（按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示）。______________________II．催化合成硫酰氯的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖(夾持儀器已省略)：（3）儀器B冷卻水的進(jìn)口為_(kāi)_______(填“a””或“b”)，活性炭的作用是________。（4）裝置D除干燥氣體外，另一作用是_______________。若缺少D，則硫酰氯會(huì)水解，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。（5）某同學(xué)建議將收集器A放在冰水中冷卻，你認(rèn)為該同學(xué)的建議是否合理，為什么？_______21、生活污水中氮是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的主要原因。若某污水中NH4Cl含量為180mg/L。（1）寫(xiě)出NH4Cl電子式：___。（2）氮原子的電子排布式是：___，寫(xiě)出與氯同周期，有2個(gè)未成對(duì)電子的原子的元素符號(hào)為_(kāi)__、___。（3）為除去廢水中的NH4+，向103L該污水中加入0.1mo1/LNaOH溶液，理論上需要NaOH溶液的體積為_(kāi)__L(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）。（4）可先在酸性污水中加入鐵屑將NO3-轉(zhuǎn)化為NH4+后再除去，請(qǐng)配平下列離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。___Fe+___NO3-+___H+→___Fe2++___NH4++___H2O

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【詳解】A將苯和液溴混合后加入鐵粉加熱制取溴苯，故A錯(cuò)誤；B.溴乙烷滴入NaOH溶液中，發(fā)生水解，檢驗(yàn)溴離子應(yīng)在酸性條件下，則水解后先加酸至酸性再加入AgNO3溶液后，觀(guān)察是否有淺黃色沉淀生成，故B錯(cuò)誤；C.實(shí)驗(yàn)室制乙烯時(shí)把溫度計(jì)插入乙醇和濃硫酸的混合液中，迅速升溫170℃，故C正確D.配制銀氨溶液時(shí)將2%的稀氨水加入到2%稀的AgNO3溶液逐滴中，至生成的沉淀恰好消失，故D錯(cuò)誤；答案是C。2、C【解析】A.SO2和CO2飽和溶液，濃度不同，不能比較電離程度；

B.二氧化硅和HF反應(yīng)生成四氟化硅和水；

C.加酸抑制金屬離子的水解，加少量的錫粒，具有還原性，防止Sn2+被氧化；

D.濃硫酸能使濾紙變黑體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性?！驹斀狻緼.SO2和CO2飽和溶液，濃度不同，不能比較電離程度，應(yīng)測(cè)定等濃度的pH比較酸性，故A錯(cuò)誤；

B.二氧化硅和HF反應(yīng)生成四氟化硅和水，II錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；

C.因金屬離子水解，且易被氧化，則加酸抑制金屬離子的水解，加少量的錫粒，具有還原性,防止Sn2+被氧化，所以C選項(xiàng)是正確的；

D.將濃硫酸滴在濾紙上，濾紙很快變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，故D錯(cuò)誤。

所以C選項(xiàng)是正確的。3、C【詳解】A．氨水中含有的微粒：氨氣分子、水分子、銨根離子、氫離子、氫氧根離子，共5種，氯水的成分：水分子、氯離子、次氯酸根離子、氫離子、氫氧根離子、氯氣分子、次氯酸分子共7種，故A錯(cuò)誤；B．乙烷中碳碳鍵長(zhǎng)比苯分子中碳碳鍵鍵長(zhǎng)長(zhǎng)，故B錯(cuò)誤；C．因銫的離子半徑比鈉離子大，氯化銫與氯化鈉的熔點(diǎn)低，故C正確；D．Al2O3是離子晶體，高熔點(diǎn)，AlCl3是分子晶體，熔點(diǎn)低，故D錯(cuò)誤；答案為C。4、A【解析】A、O→a段發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Fe（OH）2↓，當(dāng)Fe2+沉淀完全后，沉淀產(chǎn)生的增幅降低，出現(xiàn)了拐點(diǎn)，所以a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)為（NH4）2SO4，故A正確；B、隨著B(niǎo)a（OH）2溶液的滴入，NH4+參加反應(yīng)，a→b段的反應(yīng)為2NH4++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2NH3?H2O，故B錯(cuò)誤；C、b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀為BaSO4和Fe（OH）2，總量為0.3mol，故C錯(cuò)誤；D、到b點(diǎn)時(shí)，溶液中的離子基本反應(yīng)結(jié)束，且此時(shí)消耗的Ba（OH）2溶液的體積為200ml，故c點(diǎn)大于200ml，故D錯(cuò)誤。答案選A。5、D【解析】A、根據(jù)表格的數(shù)據(jù)可知：在50℃時(shí)，蔗糖的濃度越大，水解的速率越快，蔗糖的濃度每減小0.1mol/L速率減小0.60mol/(L·min)；在60℃時(shí)，蔗糖的濃度每減小0.1mol/L速率減小0.15mol/(L·min)，所以濃度a=7.50-1.50=6.00，故A正確；B、由表格可知，影響水解速率的因素由兩個(gè)，溫度和濃度，升高溫度，若同時(shí)改變反應(yīng)物的濃度和反應(yīng)的溫度，則對(duì)應(yīng)速率的影響因素相互抵消，反應(yīng)速率可能不變，故B正確；C、在濃度相同的情況下，50℃時(shí)的速率大于b℃時(shí)的速率，所以溫度b＜50℃，故C正確；D、5s即，起始濃度為0.6mol/L時(shí)，水解初始速率為3.6mol/(L·min)，若一直以該速率進(jìn)行下去，反應(yīng)，蔗糖濃度減少0.3mol/L，濃度減半，但是在水解的過(guò)程中，平均速率應(yīng)小于起始速率，故時(shí)間應(yīng)大于，故D錯(cuò)誤。選D。點(diǎn)睛：注意分析表格找變化規(guī)律。6、A【分析】強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的化合物，根據(jù)題干的要求來(lái)分析?！驹斀狻緼、硫酸亞鐵在水溶液中和熔融狀態(tài)下均能完全電離，故為強(qiáng)電解質(zhì)，在空氣中久置后被氧化為硫酸鐵，顏色發(fā)生改變，選項(xiàng)A正確。B、H2S在熔融狀態(tài)下不能電離，在水溶液中只能部分電離，故為弱電解質(zhì)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、燒堿即NaOH，在水溶液中和熔融狀態(tài)下均能完全電離，故為強(qiáng)電解質(zhì)，但在空氣中久置后變?yōu)樘妓徕c，顏色不變，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、氯水是混合物，故不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷和物質(zhì)在空氣中久置的變化，應(yīng)注意的是物質(zhì)在空氣中久置可能與空氣中的水、二氧化碳反應(yīng)，也可能是被氧氣氧化，另外注意顏色的變化。7、A【詳解】鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒(méi)有剩余，向所得溶液中加入KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)，說(shuō)明最終得到的溶液恰好為FeCl2溶液，根據(jù)氯元素守恒可知，n(FeCl2)=n(HCl)=×0.1L×2mol/L=0.1mol，用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，根據(jù)鐵元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2)=0.1mol，則得到鐵的質(zhì)量m(Fe)=0.1mol×56g/mol=5.6g，故A正確；故選A?！军c(diǎn)睛】解答該題的關(guān)鍵是通過(guò)“鹽酸恰好使混合物完全溶解，向所得溶液中加入KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)”，判斷最終得到的溶液恰好為FeCl2溶液，然后根據(jù)氯元素、鐵元素守恒進(jìn)行計(jì)算。8、D【詳解】A．該儀器為泥三角，不是三腳架，故A錯(cuò)誤；B．溶量瓶中“溶”字錯(cuò)誤，應(yīng)該為容量瓶，故B錯(cuò)誤；C．該儀器為坩堝鉗，不是鑷子，故C錯(cuò)誤；D．該儀器為坩堝，用于灼燒固體，故D正確；故選D。9、B【解析】B、D選項(xiàng)均利用到已知信息，C項(xiàng)注意看流程圖中分離出固體和液體可知均涉及過(guò)濾操作。【詳解】A.鉛會(huì)使蛋白質(zhì)變性，造成人體重金屬中毒，所以合理處理廢鉛蓄電池有利于資源再利用和防止重金屬污染，故A正確；B.濃硫酸不與PbO2反應(yīng)，步驟①中若用濃硫酸代替濃鹽酸，則鉛無(wú)法反應(yīng)到濾液中，故B錯(cuò)誤；C.步驟①、②、③中均需要分離液體與不溶性固體，都涉及過(guò)濾操作，故C正確；D.PbSO4（s）＋2Cl－（aq）PbCl2（s）＋SO42－（aq）的平衡常數(shù)為：7.5×10－4，故D正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】計(jì)算平衡常數(shù)，寫(xiě)出該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式，注意利用給出的已知信息，可知該平衡常數(shù)等于兩Ksp相除。10、B【解析】試題分析：①SiO2是酸性氧化物，與鹽酸不能反應(yīng)，錯(cuò)誤；②A(yíng)l在元素周期表中位于金屬與非金屬交界區(qū)，可以與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鋁和氫氣；也可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生偏鋁酸鈉和氫氣，正確；③Al2O3是兩性氧化物，可以跟鹽酸反應(yīng)，也能跟NaOH溶液反應(yīng)，正確；④Al(OH)3是兩性氫氧化物，可以跟鹽酸反應(yīng)，也能跟NaOH溶液反應(yīng)，正確；⑤Na2CO3溶液可以與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉、水、二氧化碳，但是不能與NaOH溶液反應(yīng)，錯(cuò)誤；=6\*GB3⑥Ca(HCO3)2溶液是弱酸的酸式鹽，可以與鹽酸反應(yīng)，也可以與NaOH溶液反應(yīng)，錯(cuò)誤；⑦NH4HCO3是弱酸的酸式鹽，該溶液可以與鹽酸反應(yīng)，也可以與NaOH溶液反應(yīng)，正確；⑧KHSO4溶液是強(qiáng)酸的酸式鹽，只能與NaOH溶液反應(yīng)，不能與鹽酸反應(yīng)，錯(cuò)誤。故既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④=6\*GB3⑥=7\*GB3⑦，選項(xiàng)B正確。【考點(diǎn)定位】考查既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)判斷的知識(shí)?！久麕燑c(diǎn)睛】在中學(xué)中既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)單質(zhì)有Al、氧化物有兩性氧化物Al2O3、兩性氫氧化物Al(OH)3、弱酸的酸式鹽NaHCO3、弱酸弱堿產(chǎn)生的正鹽（NH4)2CO3、氨基酸如甘氨酸NH2-CH2COOH、多肽、蛋白質(zhì)等。只有在平時(shí)的學(xué)習(xí)中善于歸納、總結(jié)，才會(huì)對(duì)該題作出正確的判斷。特別要指出的是：SiO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通式，與一般的酸不能發(fā)生反應(yīng)，但是卻可以與弱酸氫氟酸發(fā)生反應(yīng)：4HF+SiO2=SiF4↑+H2O，11、D【詳解】A、pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，醋酸和鹽酸分別與鎂反應(yīng)，消耗鎂的質(zhì)量與酸的物質(zhì)的量成正比，等pH、等體積的醋酸和鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，所以醋酸消耗的鎂質(zhì)量大，故A錯(cuò)誤；B、硫酸鋇溶液中存在溶解平衡，加入含有鋇離子或硫酸根離子的物質(zhì)抑制硫酸鋇溶解，所以向硫酸鋇中加入硫酸鈉，硫酸根離子濃度增大抑制硫酸鋇溶解，溶液中鋇離子濃度減小，故B錯(cuò)誤；C、pH=12的NaOH溶液和pH=2的HA溶液，氫氧化鈉中氫氧根離子濃度等于HA中氫離子濃度，如果HA為強(qiáng)酸，溶液呈中性，則二者體積相等，如果HA為弱酸，酸的濃度大于氫氧化鈉，混合溶液呈中性，則酸體積應(yīng)該少些，故C錯(cuò)誤；D、碳酸氫根離子存在電離平衡，加入和氫離子反應(yīng)的物質(zhì)促進(jìn)碳酸氫根離子電離，所以加入氫氧化鈉后，氫氧根離子和氫離子反應(yīng)生成水，從而促進(jìn)碳酸氫根離子電離，則溶液中碳酸根離子和鈉離子濃度都增大，故D正確；故選D。12、B【解析】A、1.0L1.0mol·L-1的NaAlO2溶液中溶劑水分子還含有大量的氧原子，A錯(cuò)誤；B、10gD2O的物質(zhì)的量是10g÷20g/mol＝0.5mol，1個(gè)重水分子含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均為10個(gè)，則二者的個(gè)數(shù)均為5NA，B正確；C、46g乙醇的物質(zhì)的量是1mol，分子中含有的碳?xì)滏I數(shù)為5NA，C錯(cuò)誤；D、2.24LCl2不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量，則不能計(jì)算反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：阿伏加德羅常數(shù)與微粒數(shù)目的關(guān)系涉及的知識(shí)面廣，涉及到核素、弱電解質(zhì)電離、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)平衡、膠體、化學(xué)鍵等知識(shí)點(diǎn)。與微粒數(shù)的關(guān)系需要弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系，計(jì)算氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)目時(shí)一定要抓住氧化劑或還原劑的化合價(jià)的改變以及物質(zhì)的量，還原劑失去的電子數(shù)或氧化劑得到的電子數(shù)就是反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。13、C【解析】A.甲烷和氯氣的反應(yīng)除了生成CH3C1還生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳,故所得到的CH3C1分子個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè),故A錯(cuò)誤；

B.NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2，根據(jù)反應(yīng)可知，BH4-中氫由-1價(jià)升高到0價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，1molNaBH4完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子，即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA，故B錯(cuò)誤；C.NH4HSO4能夠完全電離出銨根離子和氫離子，少量銨根離子發(fā)生水解：NH4++H2ONH3?H2O+H+,1個(gè)銨根離子水解產(chǎn)生1個(gè)氫離子；水存在微弱電離：H2OH++OH-，所以含0.1molNH4HSO4的溶液中，陽(yáng)離子數(shù)目略大于0.2NA，故C正確；D.氯化氫完全電離出氫離子和氯離子，水存在微弱電離：H2OH++OH-，所以1L0.1mol·L-1鹽酸中H+數(shù)目略大于0.1NA，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。14、C【分析】A．不能排除SO32－的干擾；B．具有還原性的離子均可使高錳酸鉀反應(yīng)，但高錳酸鉀為紫紅色溶液干擾現(xiàn)象分析；C．淀粉遇碘變藍(lán)；D．溶液中可能存在SO32－．【詳解】A．溶液中如含有SO32－，加入硝酸會(huì)氧化亞硫酸根離子為硫酸根離子，和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，故A錯(cuò)誤；B．先向溶液中加入硫氰化鉀溶液，沒(méi)有現(xiàn)象，與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原可能生成鐵離子，但高錳酸鉀為紫紅色溶液干擾現(xiàn)象，不能證明原溶液中一定存在亞鐵離子，故B錯(cuò)誤；C．試液加入過(guò)氧化氫氧化碘離子為單質(zhì)碘，碘遇淀粉變藍(lán)，離子檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)合理，故C正確；D．若原溶液中含有碳酸根離子或亞硫酸根離子，試液中加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，可能是碳酸鋇或亞硫酸鋇沉淀，加入鹽酸沉淀溶解，故D錯(cuò)誤。故選C。【點(diǎn)睛】本題考查了常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法，解題關(guān)鍵：將元素化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)應(yīng)用于離子檢驗(yàn)，選項(xiàng)B為解答的易錯(cuò)點(diǎn)。15、A【詳解】A、H2SO4中全是硫酸分子，不含H+和SO42-，故A錯(cuò)誤；

B、100mL0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中，n（CO32-）=0.01mol，但是CO32-水解，生成HCO3-、OH-，故含陰離子的數(shù)目大于0.01NA，故B正確；

C、32gO2和O3的混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為2mol，其數(shù)目為2NA，故C正確；

D、1個(gè)丙烷分子中含有10條共價(jià)鍵，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.56L丙烷的物質(zhì)的量為0.25mol，其含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.25NA，故D正確；

故選：A。16、A【詳解】A.明礬凈水與鋁離子水解生成膠體有關(guān)，沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A選；B.

Fe、O元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故B不選；C.

Br元素的化合價(jià)升高，還需要氧化劑，為氧化還原反應(yīng)，故C不選；D.工業(yè)固氮過(guò)程中，

N元素的化合價(jià)發(fā)生改變，為氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、1∶2sp2SO3或O4或BF3等BC【分析】(1).P元素的原子序數(shù)為15，核外電子為3層，有5個(gè)能級(jí)；（2）①N2分子中含有氮氮三鍵，結(jié)構(gòu)式為N≡N，氮氮三鍵由一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵形成；②硝酸根中N原子價(jià)電子層電子對(duì)數(shù)為3，孤電子對(duì)數(shù)為0，雜化方式為sp2雜化；原子個(gè)數(shù)和價(jià)電子數(shù)相同的微?；榈入娮芋w；③同種元素化合價(jià)越高，含氧酸中氧原子總數(shù)越多，非羥基氧原子個(gè)數(shù)越多，正電性更高，在水溶液中更易電離出，酸性越強(qiáng)；（3）由a、b的坐標(biāo)可知晶胞的邊長(zhǎng)為1，由晶胞結(jié)構(gòu)可知c位于右側(cè)面的面心，則c的坐標(biāo)為（1，，）；由分?jǐn)偡ㄓ?jì)算可得?！驹斀狻?1).P元素的原子序數(shù)為15，核外電子為3層，有5個(gè)能級(jí)，電子排布式為1s22s22p63s23p3，故答案為：1s22s22p63s23p3；（2）①N2分子中含有氮氮三鍵，結(jié)構(gòu)式為N≡N，氮氮三鍵由一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵形成，則σ鍵和π鍵之比為1:2，故答案為：1:2；②硝酸根中N原子價(jià)電子層電子對(duì)數(shù)為3，孤電子對(duì)數(shù)為0，則雜化方式為sp2雜化；原子個(gè)數(shù)和價(jià)電子數(shù)相同的微?；榈入娮芋w，則與硝酸根互為等電子體的微粒為SO3或O4或BF3等，故答案為：SO3或O4或BF3等；③A.含氧酸中非羥基氧原子個(gè)數(shù)越多，酸性越強(qiáng)，與氧原子總數(shù)無(wú)關(guān)，故錯(cuò)誤；B.同種元素化合價(jià)越高，含氧酸中氧原子總數(shù)越多，非羥基氧原子個(gè)數(shù)越多，酸性越強(qiáng)，故正確；C.HNO3中氮元素的化合價(jià)高，正電性更高，在水溶液中更易電離出，所以相較HNO2酸性更強(qiáng)，故正確；BC正確，故答案為：BC；（3）由a、b的坐標(biāo)可知晶胞的邊長(zhǎng)為1，由晶胞結(jié)構(gòu)可知c位于右側(cè)面的面心，則c的坐標(biāo)為（1，，）；由晶胞結(jié)構(gòu)可知，b處于4個(gè)P原子圍成的正方體的正中心，P原子位于頂點(diǎn)，設(shè)x為晶胞邊長(zhǎng)，則B-P鍵的長(zhǎng)度為；由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中含有4個(gè)BP，由=x3ρ可得x=，則B-P鍵長(zhǎng)為pm，故答案為：（1，，）；。18、碳碳雙鍵、醛基氧化反應(yīng)取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）4種【分析】芳香族化合物A與乙醛發(fā)生信息①中的反應(yīng)生成B，A含有醛基，反應(yīng)中脫去1分子水，由原子守恒可知A的分子式為：C9H8O+H2O-C2H4O=C7H6O，故A為，則B為，B發(fā)生氧化反應(yīng)、酸化得到C為．C與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到D為，D發(fā)生消去反應(yīng)、酸化得到E為．E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為．結(jié)合信息②中的加成反應(yīng)、H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可推知G為，以此解答(1)~(5)；(6)利用信息①增長(zhǎng)碳鏈，乙醇催化氧化生成乙醛，2分子乙醛反應(yīng)得到CH3CH=CHCHO，再與氫氣發(fā)生反應(yīng)得到CH3CH2CH2CH2OH，最后用酸性高錳酸鉀溶液氧化得到CH3CH2CH2COOH。【詳解】(1)由分析可知，B為，所含官能團(tuán)名稱(chēng)為碳碳雙鍵和醛基。(2)發(fā)生氧化反應(yīng)生成的C為；E為，其與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成的F為，反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)；(3)由分析可知D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(4)A為，與乙醛在NaOH的水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成的B為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(5)F為，芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，說(shuō)明含有羧基，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6：2：1：1，則分子中應(yīng)含有2個(gè)甲基，且為對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，符合條件的結(jié)構(gòu)有4種，分別是；(6)利用信息①增長(zhǎng)碳鏈，乙醇催化氧化生成乙醛，2分子乙醛反應(yīng)得到CH3CH=CHCHO，再與氫氣發(fā)生反應(yīng)得到CH3CH2CH2CH2OH，最后用酸性高錳酸鉀溶液氧化得到CH3CH2CH2COOH．合成路線(xiàn)流程圖為：?！军c(diǎn)睛】學(xué)生需要將題目給信息與已有知識(shí)進(jìn)行重組并綜合運(yùn)用是解答本題的關(guān)鍵，需要學(xué)生具備準(zhǔn)確、快速獲取新信息的能力和接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力，采用正推和逆推相結(jié)合的方法，逐步分析有機(jī)合成路線(xiàn)，可推出各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，然后分析官能團(tuán)推斷各步反應(yīng)及反應(yīng)類(lèi)型。19、三頸燒瓶濃硫酸避免C中壓強(qiáng)過(guò)大(或安全管或平衡壓強(qiáng))2ClNO+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑ClNO+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O0.655cv/m×100%【分析】實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先打開(kāi)K1、K2，關(guān)閉K3，打開(kāi)分液漏斗活塞滴入適量稀硝酸，至C中紅棕色完全消失后，關(guān)閉K1、K2，裝置A是稀硝酸和銅反應(yīng)生成NO氣體，通過(guò)裝置B中水除去揮發(fā)的硝酸及NO和空氣中氧氣反應(yīng)生成的二氧化氮，使純NO進(jìn)入裝置C，此時(shí)裝置C的作用為儲(chǔ)存A中產(chǎn)生的NO氣體，向D裝置中通入干燥純凈的Cl2，當(dāng)D中充滿(mǎn)黃綠色氣體時(shí)，打開(kāi)K1、K3，在D中制備ClNO，裝有無(wú)水CaCl2的干燥管其作用為防止水蒸氣進(jìn)入D中，使ClNO水解，反應(yīng)結(jié)速后打開(kāi)K2，進(jìn)行尾氣處理，防止污染空氣?！驹斀狻?1)根據(jù)圖示可知，儀器a為三頸燒瓶；裝置C中的液體是濃硫酸吸收水蒸氣，干燥NO，故答案為：三頸燒瓶；濃硫酸；(2)若關(guān)閉K1，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，C中壓強(qiáng)增加，長(zhǎng)頸漏斗的作用為平衡系統(tǒng)內(nèi)外壓強(qiáng)，避免C重壓強(qiáng)過(guò)大，故答案為：避免C中壓強(qiáng)過(guò)大(或安全管或平衡壓強(qiáng))；(3)裝置D中ClNO可能發(fā)生遇水反應(yīng)生成一種氫化物和兩種氮的常見(jiàn)氧化物，反應(yīng)化學(xué)方程式為：2ClNO+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑，故答案為：2ClNO+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑；(4)已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，用NaOH溶液吸收尾氣時(shí)，ClNO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為ClNO+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O，故答案為：ClNO+2NaOH