2026屆安徽省定遠(yuǎn)縣民族中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、向一定量的鹽酸中逐滴加入NaAlO2溶液，生成沉淀Al(OH)3的量隨NaAlO2加入量的變化關(guān)系如圖所示。生成的沉淀過濾除去后，則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是A．a(chǎn)點對應(yīng)的溶液中：Na+、K+HCO3-Cl－B．b點對應(yīng)的溶液中：Na+、OH－、SO42-、Cl－C．c點對應(yīng)的溶液中：Na+、K+、Ag+、NO3-D．d點對應(yīng)的溶液中：Na+、K+、OH－、Cl－2、將燃著的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，鎂條繼續(xù)燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+2Mg=C+2MgO，該反應(yīng)屬于：①化合反應(yīng)②分解反應(yīng)③置換反應(yīng)④復(fù)分解反應(yīng)⑤氧化還原反應(yīng)⑥離子反應(yīng)⑦非氧化還原反應(yīng)（）A．①③⑦ B．③⑤ C．②③⑥ D．④⑥3、下列實驗操作中不正確的是()A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．蒸餾時，應(yīng)將溫度計水銀球放在被加熱的混合液中C．過濾時，需要用玻璃棒引流D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒2～3次，并將洗滌液都注入容量瓶4、關(guān)于氯氣及氯水的敘述中,下列正確的是()A．純凈的氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體,具有漂白性B．可用干燥的石蕊試紙驗證氯水是否變質(zhì)C．氯氣能與鐵反應(yīng),液氯不宜貯存在鋼瓶中D．氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì),只是狀態(tài)不同,都屬于純凈物5、下列現(xiàn)象與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是A．將鹽鹵或石膏加入豆?jié){，制成豆腐B．一枝鋼筆使用兩種不同型號的藍(lán)黑墨水，易出現(xiàn)堵塞C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現(xiàn)紅褐色沉淀D．清晨，人們經(jīng)?？吹疥柟獯┻^茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象6、飽和氯水長期放置后，下列微粒在溶液中不減少的是A．Cl2 B．HClO C．Cl－ D．H2O7、下列有關(guān)0.2mol·L－1BaCl2溶液的說法不正確的是()A．500mL溶液中Cl－離子濃度為0.2mol·L－1B．500mL溶液中Ba2＋離子濃度為0.2mol·L－1C．500mL溶液中Cl－離子總數(shù)為0.2NAD．500mL溶液中Ba2＋和Cl－離子總數(shù)為0.3NA8、已知還原性Cl﹣＜Fe2+＜H2O2＜I﹣＜SO2，判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是A．2Fe3++SO2+2H2O=+4H++2Fe2+B．H2O2+2H++=SO2+O2+2H2OC．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HID．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－9、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（）A．FeFeCl2Fe(OH)2 B．SiSiO2H2SiO3C．CaCO3CaOCaSiO3 D．AlAl2O3Al(OH)310、下列敘述正確的是()A．硅酸膠體是純凈物B．硅酸膠體粒子的直徑是1～100nm之間C．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是有丁達(dá)爾效應(yīng)D．硅酸膠體的膠粒不能通過濾紙11、除去鎂粉中的少量鋁粉時,可選用的溶液是A．鹽酸 B．硫酸鎂 C．稀硫酸 D．氫氧化鈉溶液12、用40gNaOH固體配成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度為A．0.5mol?L-1 B．5mol?L-1C．10mol?L-1 D．20mol?L-113、2019年12月8日，湖南出現(xiàn)超級大霧，邵懷高速發(fā)生15輛車相繼追尾，導(dǎo)致3人死亡，霧屬于下列分散系中的A．溶液 B．懸濁液 C．乳濁液 D．膠體14、決定氣體體積的因素：①氣體分子的直徑、②氣體的物質(zhì)的量多少、③氣體分子間的平均距離、④氣體分子的相對分子質(zhì)量，則決定氣體體積的因素主要為（）A．①② B．①③ C．②③ D．②④15、同溫同壓下兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有CO，一個裝有N2和CO2的混合氣體，兩瓶氣體一定相同的是（）A．物質(zhì)的量和質(zhì)量 B．原子總數(shù)C．分子總數(shù) D．密度16、下列關(guān)于金屬鋁的敘述不正確的是（）A．Al在化學(xué)反應(yīng)中容易失去3個電子，還原性比鎂強(qiáng)B．Al是地殼中含量最多的金屬元素C．鋁制餐具不宜長時間存放酸性、堿性或腌制的食物D．鋁合金密度較小、強(qiáng)度大，可制成飛機(jī)構(gòu)件等17、如將物質(zhì)按照單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類，下列各組物質(zhì)中，類別相同的是（）A．氧氣、氧化鎂、四氯化碳、水B．硫酸銅、氯化鈉、碳酸鈣、硫化鉀C．硫酸、碳酸鈉、氯化鎂、氧化鈉D．硝酸銀、氫氧化鈉、醋酸鈉、氯化鉀18、下列各組離子能共存的是：A．K+、Cl-、HCO3-、H+ B．NH4+、Cl-、OH-、SO42-C．Na+、Cl-、Fe3+、NO3- D．Ba2+、Cl-、Al3+、SO42-19、地殼中含量位于第一、二位的元素之間形成的化合物不具有的性質(zhì)是()A．常溫下能與苛性鈉反應(yīng) B．常溫下能與水反應(yīng)C．常溫下能與氫氟酸反應(yīng) D．高溫時能與氧化鈣反應(yīng)20、現(xiàn)有鹽酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水，可用來區(qū)別它們的一種試劑是（）A．AgNO3溶液 B．酚酞溶液C．紫色石蕊溶液 D．飽和食鹽水21、下列實驗操作或?qū)嶒灛F(xiàn)象與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩脤嶒灲Y(jié)論一致的是（）選項實驗操作或?qū)嶒灛F(xiàn)象實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論A將吸有NaOH溶液的長膠頭滴管伸入盛有FeSO4溶液的試管底部并緩慢擠出堿液防止加堿過程中帶入空氣，制備并較長時間觀察到白色絮狀的Fe(OH)2沉淀B一塊表面打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，液態(tài)鋁不會滴落鋁的熔點高于三氧化二鋁C用潔凈鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色溶液中有一定Na＋無K＋DFe(OH)3膠體的電泳實驗中發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色加深而陽極附近顏色變淺說明Fe(OH)3膠體帶正電荷A．A B．B C．C D．D22、下列說法錯誤的是A．運用烤藍(lán)技術(shù)，在鋼鐵表面形成一層致密的氧化物薄膜B．古代有“曾青得鐵則化為銅”是現(xiàn)代“濕法煉銅”的先驅(qū)，它利用了鐵置換出銅的原理C．FeCl3溶液可用于銅質(zhì)線路板制作，利用了FeCl3能從含有Cu2+的溶液中置換出銅D．常溫下，鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化，所以可用鐵質(zhì)容器盛放濃硝酸二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)有如下變化關(guān)系，E是淡黃色粉末，判斷：（1）寫出A、B、C、D、E、F的化學(xué)式：A．__________；B．__________；C．__________；D．__________；E．__________；F．__________。（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(是離子反應(yīng)的直接寫出離子方程式)B→C：__________________________________________________________________，E→B：___________________________________________________________________，C→F：___________________________________________________________________，F(xiàn)→C：___________________________________________________________________。24、（12分）已知A是一種金屬，B溶液能使酚酞試液變紅，且焰色反應(yīng)呈黃色；D、F相遇會產(chǎn)生白煙。A、B、C、D、E、F間有如圖變化關(guān)系：（1）A的名稱是___；D的化學(xué)式是___。（2）B→D反應(yīng)的化學(xué)方程式___。（3）A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___。25、（12分）回答下列問題：（1）過程①是為了除去粗鹽中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)，若要除去SO42－，則需要加入的試劑為_____________；若所加的該試劑過量，則可以被后加入的________________除去。（2）過程②能否一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化？______________（填“能”或“否”），Mg(OH)2與鹽酸反應(yīng)可以得到MgCl2溶液，則該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________。（3）過程④反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________。（4）若用CCl4萃取溴水中的Br2，分液時CCl4層應(yīng)從分液漏斗的_____________放出。26、（10分）為確認(rèn)HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強(qiáng)弱，某學(xué)生設(shè)計了如圖所示的裝置，一次實驗即可達(dá)到目的（不必選其他酸性物質(zhì)）。請據(jù)此回答：（1）若錐形瓶A中裝某可溶性正鹽溶液，其化學(xué)式為__。（2）裝置B所盛的試劑是__，其作用是__。（3）裝置C所盛試劑溶質(zhì)的化學(xué)式是__。C中反應(yīng)的離子方程式是__。（4）由此可得出的結(jié)論是：酸性__＞__＞__。27、（12分）I.某火力發(fā)電廠以煤為燃料，排出的廢氣中含有CO2、SO2、水蒸氣。為檢驗該廢氣中的成分，用如圖所示的裝置進(jìn)行實驗：（1）儀器連接的順序為(填導(dǎo)管接口字母)；（2）根據(jù)現(xiàn)象證明有CO2；（3）裝置B的作用是，裝置D的作用是。II.為探究SO2的漂白是SO2直接作用于有色物質(zhì)，還是SO2與水反應(yīng)的產(chǎn)物的作用，設(shè)計如圖裝置進(jìn)行實驗：（圖中所用硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70％）（4）亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：；（5）為探究干燥的SO2能不能使品紅褪色，請指出設(shè)計的實驗裝置圖中兩個明顯的不足：①，②；（6）按照修改后的裝置，實驗中控制SO2以大約每秒3個氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時，經(jīng)過一小時后，品紅仍不褪色。這說明品紅褪色的原因不是SO2直接導(dǎo)致。所以，SO2通過品紅水溶液后，引起品紅褪色的微粒可能是。28、（14分）按要求回答下列問題：（1）用氧化物的形式表示硅酸鹽的組成，鈣沸石Ca(Al2Si3O10)·3H2O表示為___。（2）氫氟酸可刻蝕玻璃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。（3）工業(yè)上使用漂白粉時常向其中加入稀鹽酸，化學(xué)方程式為___。（4）將鈉、鎂、鋁各0.4mol分別放入100mL1mol/L的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比為___。（5）向20mL含有1mol/L的氯化鋁和一定量鹽酸的溶液中逐滴加入濃度為1mol/L的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加堿的體積如圖所示，若由于堿過量，最終產(chǎn)生0.78g白色沉淀，則加入的氫氧化鈉溶液的體積是___mL。（6）將物質(zhì)的量之比為2：3：4的N2、O2、CO2混合氣體通過一定量Na2O2后，氣體體積變?yōu)樵w積的（同溫同壓），這時混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比為___。29、（10分）某化學(xué)實驗小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計了如下的實驗裝置。（1）實驗室用裝置A制備SO2。某同學(xué)在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗液體未流下，你認(rèn)為原因可能是________________________________________________________（2）實驗室用裝置E制備Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O請指出該反應(yīng)中的液體反應(yīng)物在反應(yīng)中所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)：_________________________________________________________________；（3）①反應(yīng)開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：B：________________________，D：____________________________。②停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B：_______________________，D：____________________________。（4）另一個實驗小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強(qiáng)，他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）_____________________________________

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

由題中圖象可判斷，向一定量的鹽酸中逐滴加入NaAlO2溶液時，依次發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。進(jìn)而根據(jù)所得溶液的成分，判斷所給離子組能否大量存在?！驹斀狻肯蛞欢葵}酸中逐滴加入NaAlO2溶液時，Ob段反應(yīng)為NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O，bc段反應(yīng)為AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl，c點后加入的NaAlO2不反應(yīng)。A項：a點對應(yīng)的溶液中有生成的NaCl、AlCl3和剩余的HCl，HCO3-與H+反應(yīng)而不能大量存在，A項不符合題意；B項：b點恰好反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)只有生成的NaCl、AlCl3，因OH－能與Al3+反應(yīng)而不能大量存在，B項不符合題意；C項：c點兩個反應(yīng)依次進(jìn)行完全，濾液中溶質(zhì)只有NaCl，因Ag+與Cl-生成沉淀而不能大量存在，C項不符合題意；D項：d點對應(yīng)的濾液中有生成的NaCl和過量的NaAlO2，與Na+、K+、OH－、Cl－都能大量共存，D項符合題意。本題選D。2、B【解析】

反應(yīng)CO2+2Mg＝C+2MgO中，Mg元素化合價由0價升高為+2價，碳元素化合價由+4降低為0價，屬于氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)為一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另外一種單質(zhì)和一種化合物，屬于置換反應(yīng)，反應(yīng)為固體與氣體之間的反應(yīng)，沒有自由離子參加反應(yīng)，不是離子反應(yīng)，故答案為B?！军c睛】考查基本反應(yīng)類型、氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)，為高頻考點，注意把握反應(yīng)的特點的判斷，反應(yīng)CO2+2Mg＝C+2MgO的特點是：C和Mg元素化合價發(fā)生變化，反應(yīng)符合一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。3、B【解析】

A．分液時避免上下層液體混合，則分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故A正確；B．蒸餾時溫度計測定餾分的溫度，則溫度計水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處，故B錯誤；C．過濾需要引流，用玻璃棒引流，故C正確；D．燒杯、玻璃棒有殘留的溶質(zhì)，用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒2～3次，并將洗滌液都注入容量瓶，故D正確；故選：B。4、B【解析】

A.干燥的氯氣不具有漂白性，HClO具有漂白性，故A錯誤；B.氯水中含HClO可使試紙褪色，變質(zhì)后為鹽酸，不能使其褪色，則可用干燥的石蕊試紙驗證氯水是否變質(zhì)，故B正確；C.常溫下，鐵與氯氣不反應(yīng)，則液氯可貯存在鋼瓶中，故C錯誤；D.氯水是混合物，故D錯誤；正確答案是B?！军c睛】本題考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意D中氯水為混合物，側(cè)重分析能力和知識應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。5、C【解析】

A．豆?jié){是膠體，遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉，與膠體的性質(zhì)有關(guān)，A錯誤；B．帶相反電荷的膠體混合發(fā)生聚沉，與膠體的性質(zhì)有關(guān)，B錯誤；C．FeCl3溶液中加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，與膠體無關(guān)，C正確；D．從枝葉間透過的道道光柱就是膠體具有的丁達(dá)爾效應(yīng)，涉及膠體性質(zhì)，與膠體的性質(zhì)有關(guān)，D錯誤；答案選C。6、C【解析】

氯氣與水發(fā)生：Cl2+H2O?HClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO﹣、Cl﹣等離子，長期放置后發(fā)生2HClO2H++2Cl﹣+O2↑，則Cl2、HClO、H2O均減少，只有氯離子增加，故選C。7、A【解析】

A、500mL0.2mol?L-1BaCl2溶液中Cl-濃度為0.4mol?L-1，故A錯誤；B、0.2mol?L-1BaCl2溶液中Ba2+濃度為0.2mol?L-1，故B正確；C、0.2mol?L-1BaCl2溶液，500mL溶液中Cl-總數(shù)=0.5L×0.2mol/L×2×NA=0.2NA，故C正確；D、0.2mol?L-1BaCl2溶液，500mL溶液中Ba2+和Cl-總數(shù)=0.5L×0.2mol/L×3×NA=0.3NA，故D正確；故選A?！军c晴】同一化學(xué)式中各微粒的濃度等于物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×離子個數(shù)，與溶液的體積無關(guān)，如50mL1mol?L-1MgCl2溶液中氯離子濃度為：n(Cl-)=1mol/L×2=2mol/L。8、B【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，可以判斷氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱，同時也可以根據(jù)還原性的強(qiáng)弱反推氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生，通過逐一判斷反應(yīng)中的還原劑和還原產(chǎn)物，與題目中的還原性強(qiáng)弱順序表，符合的可以發(fā)生，不符合的不可以發(fā)生來解題?！驹斀狻緼.反應(yīng)中還原劑為二氧化硫，還原產(chǎn)物為亞鐵離子，還原性二氧化硫大于亞鐵離子，故反應(yīng)可以發(fā)生，故A正確；B.反應(yīng)中還原劑為雙氧水，還原產(chǎn)物為二氧化硫，而二氧化硫的還原性大于雙氧水的，故反應(yīng)不發(fā)生，故B錯誤；C.反應(yīng)中還原劑為二氧化硫，還原產(chǎn)物為碘離子，還原性二氧化硫大于碘離子，故反應(yīng)可以發(fā)生，故C正確；D.反應(yīng)中還原劑為亞鐵離子，還原產(chǎn)物為氯離子，還原性亞鐵離子大于氯離子，故反應(yīng)可以發(fā)生，故D正確。答案選B?！军c睛】氧化還原反應(yīng)中強(qiáng)弱規(guī)律：還原性：還原劑大于還原產(chǎn)物，氧化性：氧化劑大于氧化產(chǎn)物。9、C【解析】

A、Fe和Cl2反應(yīng)只能生成FeCl3，A錯誤；B、SiO2不溶于水，也不能和水反應(yīng)，B錯誤；C、該系列轉(zhuǎn)化均可實現(xiàn)，C正確；D、Al2O3不溶于水，也不能和水反應(yīng)，D錯誤；故選C。10、B【解析】

A、硅酸膠體屬于分散系，為混合物，A項錯誤；B、膠體粒子的直徑在1～100nm之間，因此硅酸膠體粒子的直徑是1～100nm之間，B項正確；C、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征為分散質(zhì)粒子的直徑大小，C項錯誤；D、膠體粒子能夠透過濾紙，但不能透過半透膜，D項錯誤。答案選B。11、D【解析】

A．鹽酸和鎂、鋁都反應(yīng)，不能用于除雜，選項A錯誤；B．鎂粉、鋁粉與硫酸鎂都不反應(yīng)，不能用于除雜，選項B錯誤；C．硫酸和鎂、鋁都反應(yīng)，不能用于除雜，選項C錯誤；D．鋁粉可與NaOH溶液反應(yīng)生成可溶于水的偏鋁酸鈉，而鎂與NaOH溶液不反應(yīng)，反應(yīng)后過濾可除雜，選項D正確；答案選D。【點睛】本題考查Mg、Al的化學(xué)性質(zhì)及物質(zhì)的除雜，把握物質(zhì)性質(zhì)的差異及除雜原則為解答的關(guān)鍵，注意發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及Al與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，鋁粉可與NaOH溶液反應(yīng)生成可溶于水的偏鋁酸鈉，而鎂與NaOH溶液不反應(yīng)，則混合物可用NaOH溶液除雜。12、A【解析】

40gNaOH固體的物質(zhì)的量n(NaOH)=40g÷40g/mol=1mol，則配成2L溶液時，溶液的物質(zhì)的量濃度c(NaOH)=1mol÷2L=0.5mol/L，故合理選項是A。13、D【解析】

霧屬于一種氣溶膠，是小液滴分散在空氣中形成的膠體，因此答案選D。14、C【解析】

氣體粒子間距離較大，遠(yuǎn)大于粒子的直徑，所以粒子大小可以忽略不計，決定氣體體積的因素主要為構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù)和粒子間的距離；相同的溫度和壓強(qiáng)下，任何氣體粒子之間的距離可以看成是相等的，即②③正確；答案為C。15、C【解析】

根據(jù)阿伏伽德羅定律，同溫同壓下兩個容積相等的貯氣瓶，含有的氣體的物質(zhì)的量相等，分子個數(shù)相等，因為N2和CO2兩個摩爾質(zhì)量不等，原子根數(shù)不等，所以質(zhì)量不等，密度也就不相等，故A、B、D不符合題意，C符合題意；答案：C。【點睛】根據(jù)根據(jù)阿伏伽德羅定律進(jìn)行分析氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)氣體分子的原子組成判斷原子總數(shù)，質(zhì)量和密度是否相等。16、A【解析】

A．Al雖容易失去3個電子，但金屬還原性的強(qiáng)弱與失去電子的多少無關(guān)，與失去電子的難易程度有關(guān)，由金屬的活動性順序可知，還原性鎂比鋁強(qiáng)，A不正確；B．元素在地殼中含量由多到少的順序為氧、硅、鋁、鐵、鈣、鈉等，B正確；C．酸性、堿性或腌制的食物都能破壞鋁制餐具表面的氧化膜，從而使鋁不斷遭受腐蝕，C正確；D．鋁合金密度較小、強(qiáng)度大，抗腐蝕能力強(qiáng)，所以可用于制造飛機(jī)構(gòu)件等，D正確；故選A。17、B【解析】

A．氧氣是單質(zhì)，氧化鎂合成水是氧化物；四氯化碳是氯化物，它們的分類不同，錯誤；B．硫酸銅、氯化鈉、碳酸鈣、硫化鉀都是鹽，種類相同，正確；C．硫酸是酸；碳酸鈉、氯化鎂是鹽；氧化鈉是氧化物，物質(zhì)的分類不同，錯誤；D．硝酸銀、醋酸鈉、氯化鉀是鹽，氫氧化鈉是堿，物質(zhì)的分類不同，錯誤；答案選B。18、C【解析】

A.溶液中HCO3-與H+反應(yīng)生成二氧化碳，不能大量共存，A錯誤；B.溶液中NH4+與OH-反應(yīng)生成弱堿一水合氨，不能大量共存，B錯誤；C.溶液中Na+、Cl-、Fe3+、NO3-之間不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，C正確；D.溶液中Ba2+與SO42-反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，D錯誤；故選C。19、B【解析】

地殼中含量位于第一、二位的元素分別是O、Si，二者之間形成的化合物是SiO2。A.SiO2是酸性氧化物，常溫下能與苛性鈉反應(yīng)，產(chǎn)生硅酸鈉和水，A不符合題意；B.SiO2難溶于水，不能與水發(fā)生反應(yīng)，B符合題意；C.常溫下二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，產(chǎn)生四氟化硅和水，C不符合題意；D.二氧化硅屬于酸性氧化物，高溫時二氧化硅能與氧化鈣反應(yīng)，產(chǎn)生硅酸鈣，D不符合題意；故合理選項是B。20、C【解析】

A．鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉和氯水四種溶液與AgNO3溶液混合，均生成白色沉淀，不能鑒別，故A錯誤；B．鹽酸、氯化鈉、和氯水遇酚酞均為無色，不能鑒別，故B錯誤；C．鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉和氯水四種溶液與紫色石蕊混合的現(xiàn)象分別為：顯紅色、顯紫色、顯藍(lán)色，先變紅后褪色，現(xiàn)象不同，能鑒別，故C正確；D．鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉和氯水四種溶液與飽和食鹽水均不反應(yīng)，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故D錯誤；故答案為C。21、A【解析】

A、Fe(OH)2不穩(wěn)定，易被空氣氧化生成Fe(OH)3，所以該操作能防止加堿過程中帶入空氣，從而能防止氫氧化亞鐵被氧化，故選A；B、將鋁箔用坩堝鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱，鋁和氧氣反應(yīng)生成了氧化鋁，又因氧化鋁的熔點高于鋁的熔點，而氧化鋁覆蓋在鋁的表面，所以加熱鋁箔的時候鋁熔化了但是不會滴落，故不選B；C、用潔凈鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色一定含有鈉元素，可能含有鉀元素，需要隔著鈷玻璃觀察是否呈紫色判斷鉀元素的存在，故不選C；D、Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷，F(xiàn)e(OH)3膠體不帶電，故不選D；22、C【解析】

A．通過對鋼鐵進(jìn)行烤藍(lán)工藝處理后，可以在表面生成較為致密的Fe3O4薄膜，以起到一定的防腐蝕作用，A項正確；B．濕法煉銅的離子方程式即：，B項正確；C．利用FeCl3制作銅質(zhì)線路板發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：，利用的是Fe3+的氧化性能夠溶解銅單質(zhì)，C項錯誤；D．鐵在常溫下可以被濃硫酸和濃硝酸鈍化，因此可以用鐵制容器盛放濃硫酸和濃硝酸，D項正確；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、NaNaOHNa2CO3NaClNa2O2NaHCO32OH－＋CO2===CO＋H2O2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑CO＋H2O＋CO2===2HCO2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑【解析】本題考查無機(jī)推斷，E是淡黃色粉末，即E可能是Na2O2、S，因為E是由A和氧氣反應(yīng)生成，即E為Na2O2，則A為Na，Na與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，Na2O2也能生成B，則B為NaOH，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，NaOH與CO2反應(yīng)，C與CO2、H2O反應(yīng)生成F，則C為Na2CO3，F(xiàn)為NaHCO3，C和鹽酸反應(yīng)生成D，則D為NaCl，（1）根據(jù)上述分析，A為Na，B為NaOH，C為Na2CO3，D為NaCl，E為Na2O2，F(xiàn)為NaHCO3；（2）B→C：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，其離子反應(yīng)方程式為2OH－＋CO2=CO32－＋H2O；E→B：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，其離子反應(yīng)方程式為2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑；C→F：Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，其離子反應(yīng)方程式為CO32－＋CO2＋H2O=2HCO3－；F→G：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。點睛：無機(jī)推斷題，需要找準(zhǔn)題眼，如本題E為淡黃色粉末，從而大膽猜測E為過氧化鈉，然后根據(jù)自己所學(xué)知識進(jìn)行分析，分析時，都要每步走通，否則就是猜測就是錯誤，如果沒有明確要求，寫出的反應(yīng)方程式都是學(xué)過的，若出現(xiàn)沒有學(xué)過的，則說明推斷是錯誤，同時應(yīng)注意審題，讓寫的是離子反應(yīng)方程式還是化學(xué)反應(yīng)方程式等。24、鈉NH3NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O2Na+2H2O=2NaOH+H2↑【解析】

B溶液能使酚酞試液變紅，且焰色反應(yīng)呈黃色，可知B溶液中含有鈉元素，A是金屬，和水反應(yīng)生成B和E，可知A是鈉，B是NaOH溶液，E是氫氣。氫氣和氯氣點燃生成HCl，NaOH溶液和固體C在加熱下生成氣體D，則D為NH3，氨氣和HCl化合生成NH4Cl，能看到白煙，所以C為NH4Cl?！驹斀狻坑梢陨戏治隹芍珹是金屬鈉，B是NaOH，E是H2，C是NH4Cl，D是NH3，F(xiàn)是HCl。（1）A的名稱是鈉；D的化學(xué)式是NH3。（2）B→D反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O。（3）A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。【點睛】根據(jù)特征顏色和特殊實驗現(xiàn)象可以快速找到無機(jī)推斷題的突破口，如B溶液能使酚酞試液變紅，說明溶液顯堿性，焰色反應(yīng)呈黃色，說明溶液中有鈉元素；D、F相遇會產(chǎn)生白煙通常是氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨的反應(yīng)。25、BaCl2溶液Na2CO3溶液否Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2OBr2＋SO2＋2H2O=SO42－＋2Br－＋4H＋下口【解析】

（1）根據(jù)分離提純時不能引入新雜質(zhì)結(jié)合硫酸根的性質(zhì)分析解答；（2）根據(jù)氫氧化鎂、金屬鎂的性質(zhì)判斷；根據(jù)反應(yīng)物和生成物書寫方程式；（3）根據(jù)溴水能氧化二氧化硫書寫方程式；（4）根據(jù)四氯化碳的密度大于水分析。【詳解】（1）由于不能引入新雜質(zhì)，則要除去氯化鈉溶液中的SO42－，則需要加入的試劑為BaCl2溶液；由于除去鈣離子時需要加入碳酸鈉，因此若所加的該試劑過量，則可以被后加入的Na2CO3溶液除去。（2）鎂是活潑的金屬，氫氧化鎂受熱分解生成氧化鎂和水，則過程②不能一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，Mg(OH)2與鹽酸反應(yīng)可以得到MgCl2溶液，同時還有水生成，則該反應(yīng)的離子方程式為Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O。（3）溴水具有氧化性，能氧化二氧化硫，則過程④反應(yīng)的離子方程式為Br2＋SO2＋2H2O＝SO42－＋2Br－＋4H＋。（4）若用CCl4萃取溴水中的Br2，由于四氯化碳的密度大于水，則分液時CCl4層應(yīng)從分液漏斗的下口放出。26、Na2CO3(或K2CO3、（NH4）2CO3任寫一個)飽和碳酸氫鈉除去HClNa2SiO3SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3+CO32-HClH2CO3H2SiO3【解析】

根據(jù)較強(qiáng)酸制取較弱酸可知，要想驗證HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強(qiáng)弱，用鹽酸和碳酸鹽反應(yīng)制取二氧化碳，用二氧化碳和硅酸鈉溶液制取硅酸，根據(jù)實驗現(xiàn)象確定酸的相對強(qiáng)弱。【詳解】（1）A中碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，可證明酸性HCl>H2CO3，所以錐形瓶A中裝可溶性正鹽溶液，其化學(xué)式可能為Na2CO3(或K2CO3、（NH4）2CO3任寫一個)；（2）由于鹽酸具有揮發(fā)性，裝置B的作用是除去二氧化碳中的氯化氫，盛放的試劑是飽和碳酸氫鈉；（3）要證明碳酸酸性大于硅酸，裝置C所盛試劑溶質(zhì)的化學(xué)式是Na2SiO3。C中反應(yīng)的離子方程式是SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3+CO32-；（4）根據(jù)較強(qiáng)酸制取較弱酸可知，用鹽酸和碳酸鹽反應(yīng)制取二氧化碳，用二氧化碳和硅酸鈉溶液制取硅酸，由此可得出的結(jié)論是：酸性HCl＞H2CO3＞H2SiO3。【點睛】本題考查了比較弱酸相對強(qiáng)弱的探究實驗，注意鹽酸有揮發(fā)性，導(dǎo)致二氧化碳?xì)怏w中含有HCl，會對實驗造成干擾，重點考查學(xué)生對實驗原理的把握。27、（1）e-f-c-d-b（2）D中品紅溶液不褪色，A中澄清石灰水變混濁（3）檢驗是否含SO2檢驗SO2是否被完全吸收（4）Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑（5）①SO2未干燥②沒有進(jìn)行尾氣處理（6）H2SO3.HSO3-或SO32-（任填其中一個）【解析】試題分析：（1）由于A、B、C、D中的水蒸氣可能隨氣流進(jìn)入E中會影響對廢氣中水蒸氣的檢驗，因此應(yīng)把裝置E放在整套裝置的最前端，首先檢驗廢氣中是否含有水蒸氣；由于二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁，因此在使用澄清石灰水檢驗二氧化碳前應(yīng)把廢氣中可能含有二氧化硫檢驗并全部除去；這樣分析下來，最后利用澄清石灰水檢驗廢氣中的二氧化碳即可完成整個檢驗任務(wù)；在連接裝置時，還需要注意進(jìn)氣管與出氣管的選擇，進(jìn)氣管一定要伸入溶液中；因此連接順序為e→f→c→d→b(e、f可互換)；（2）CO2和SO2都能使澄清石灰水變渾濁，而只有SO2能使品紅褪色，檢驗CO2之前，要先檢驗SO2是否除去，所以根據(jù)D中品紅溶液不褪色，A中澄清石灰水變混濁來證明CO2的存在。（3）廢氣通入裝置B時，含有的二氧化硫氣體能使品紅溶液褪色，因此觀察到此處品紅溶液褪色時即可說明廢氣中含有二氧化硫；裝置D的品紅溶液如果不褪色，說明廢氣中的二氧化硫已完全被裝置C中高錳酸鉀溶液吸收，則不會影響后面對二氧化碳的檢驗；（4）亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、SO2和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑。（5）該實驗的目的是探究干燥的SO2能不能使品紅褪色，且SO2有毒，不能排放到空氣中，所以根據(jù)裝置圖，明顯的不足是①SO2未干燥；②沒有進(jìn)行尾氣處理。（6）二氧化硫與水反應(yīng)的溶液中含有SO32-、HSO3-、H2SO3，那么二氧化硫能使品紅的水溶液褪色的粒子可能是三種中的一種或幾種。考點：考查SO2的性質(zhì)、制備，化學(xué)實驗方案的