云天化中學(xué)2026屆化學(xué)高一上期末達(dá)標(biāo)測(cè)試試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列方程式表達(dá)正確的是A．碳酸鋇跟醋酸反應(yīng)：BaCO3＋2CH3COOH＝Ba2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2OB．碳酸氫鈉溶于水的電離方程式：NaHCO3Na＋＋H＋＋CO32－C．硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓D．氧化鈉固體上滴加稀鹽酸：O2-+2H+=H2O2、火藥的爆炸反應(yīng)為：2KNO3+S+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑，其中被還原的元素是A．N B．C C．N和S D．N和C3、下列說法正確的是（）A．向新制氯水中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色B．濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定C．鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2D．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有吸水性4、下列儀器名稱是蒸餾燒瓶的是()A． B． C． D．5、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可以通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列說法正確的是()A．KClO3在反應(yīng)中失去電子 B．此反應(yīng)中每生成1molClO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1molC．ClO2是氧化產(chǎn)物 D．H2C2O4在反應(yīng)中被還原6、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過量的Fe粉中加入HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀將Fe氧化為BCO2通入BaCl2溶液中有白色沉淀出現(xiàn)生成了BaCO3沉淀CAl箔插入稀中無現(xiàn)象Al箔---表面被氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃硝酸點(diǎn)到藍(lán)色石蕊試紙上試紙先變紅色后褪色濃硝酸有酸性和氧化性A．A B．B C．C D．D7、在一定條件下，1體積氣體A2和3體積氣體B2完全反應(yīng)生成了2體積氣體X(體積在相同條件下測(cè)定)，則X的化學(xué)式是（）A．AB B．A2B3 C．AB2 D．AB38、關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說法正確的是A．它們的物質(zhì)的量相等時(shí)，跟足量的鹽酸反應(yīng)，在相同狀況時(shí)放出的CO2體積相同B．它們的物質(zhì)的量相等時(shí)，跟足量的鹽酸反應(yīng)，所消耗鹽酸的物質(zhì)的量相同C．它們的質(zhì)量相等時(shí)，在水中電離出相同數(shù)目的Na+D．它們的質(zhì)量相等時(shí)，與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生物質(zhì)的量相等的CO29、下列化學(xué)方程式中，不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化原因的是A．向FeCl3溶液中滴加幾滴KSCN溶液，變成紅色：FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3↓+3KClB．向新制的KI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色：2KI+Br2=I2+2KBrC．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液藍(lán)色消失：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4D．向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO410、對(duì)于、、和三種粒子，下列敘述正確的是A．質(zhì)子數(shù)一定相同，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不同B．化學(xué)性質(zhì)幾乎相同C．一定都由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成D．核電荷數(shù)、核外電子數(shù)一定相同11、下列變化中，需要加入適當(dāng)?shù)倪€原劑才能完成的是A．FeCl3→FeCl2B．Cu→Cu2(OH)2CO3C．SO3→H2SO4D．HCl→Cl212、在某透明溶液中，能大量共存的離子組是（）A．K+、MnO4-、SO42- B．Ba2+、Cl-、SO42-C．Na+、CO32-、H+ D．OH-、Na+、Fe3+13、某溶液中僅含有Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－四種離子，其物質(zhì)的量濃度比為Na＋：Mg2＋：Cl－=3：5：5，若Na＋濃度為3mol/L，則SO42－的濃度為（）A．2mol/L B．3mol/L C．4mol/L D．8mol/L14、分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列5種分類標(biāo)準(zhǔn)中合理的有①根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)③根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，將分散系分為溶液、膠體和濁液④根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為酸性氧化物和堿性氧化物⑤根據(jù)物質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)A．5種B．4種C．3種D．2種15、下列關(guān)于元素及其化合物的說法正確的是A．Fe在常溫下可與濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸發(fā)生劇烈的反應(yīng)B．NaHCO3可用于制備純堿，治療胃酸過多的藥劑、食品發(fā)酵劑C．通過丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別豆?jié){和Fe(OH)3膠體D．摩爾質(zhì)量實(shí)際上就是該元素的相對(duì)原子質(zhì)量16、在下列物質(zhì)中，只有在溶液狀態(tài)下才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是（）A．NaCl B．酒精 C．H2SO4 D．CH417、下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是A．Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多B．P、S、Cl氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)C．N、O、F最高價(jià)氧化物的水化物酸性依次增強(qiáng)D．Na、K、Rb金屬性依次增強(qiáng)18、常溫下，下列溶液可以用鋁槽車裝運(yùn)的是A．氫氧化鈉溶液 B．濃鹽酸 C．濃硝酸 D．稀硝酸19、下列物質(zhì)：①水泥②玻璃③陶瓷④水晶，其中屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品的是（）A．只有①② B．只有②④ C．只有①②③ D．全部20、除去下列物質(zhì)中所含的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所用除雜試劑正確的是A．NaCl溶液（I2）用CCl4 B．硝酸銀溶液（硝酸銅）加銅粉C．Na2CO3（NaHCO3）用HCl溶液 D．CO2（HCl）用NaOH溶液21、已知三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①②③若某溶液中、和共存，要想除去而又不影響和，可加入的試劑是()A． B． C． D．22、為檢驗(yàn)溶液里的某種離子,進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),其中結(jié)論正確的是A．溶液中加AgNO3溶液有白色沉淀生成,再加入稀鹽酸沉淀不溶解,溶液一定含Cl-B．先滴加KSCN溶液不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色證明某溶液中含有Fe2＋C．某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)為黃色，則該溶液一定含有Na+，一定沒有K+D．溶液中加入稀HCl,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色氣體,則溶液中一定含CO32-二、非選擇題(共84分)23、（14分）1000mL某待測(cè)溶液中除含有0.2mol·L－1的Na＋外，還可能含有下列離子中的一種或多種如下表，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作(每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均過量)：陽離子K＋、NH、Fe3＋、Ba2＋陰離子Cl－、Br－、CO、HCO、SO、SO（1）寫出生成白色沉淀B的離子方程式：_________。（2）待測(cè)液中肯定不存在的陽離子是_______。（3）若無色氣體D是單一氣體：判斷原溶液中K＋是否存在____(填“是”或“否”)，若存在，求其物質(zhì)的量濃度的最小值，若不存在，請(qǐng)說明理由：__________。24、（12分）A、B、C、D、E五種化合物,均含有常見元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中A為澄清溶液,C為難溶的白色固體,E則易溶于水,若取A溶液灼燒,焰色反應(yīng)為淺紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)。(1)寫出化學(xué)式;A______,C______,D______,E______(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:①A→B:_____________________________________________②B→E:_____________________________________________③C→E:_____________________________________________④F→E:_____________________________________________25、（12分）實(shí)驗(yàn)室采用下列方法制取NH3：①固體Ca(OH)2與NH4Cl共熱。②NH4HCO3固體中加NaOH固體(過量)，常溫下即能產(chǎn)生NH3；裝置如圖。③NaOH固體中加入濃氨水。④NH4Cl濃溶液中加生石灰。請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出②方法制取氨氣的化學(xué)方程式___________________________。(2)說明③方法制取氨氣的原理：_____________，為什么此法不加熱？__________。(3)請(qǐng)從下面的儀器中選擇④方法制取氨氣的發(fā)生裝置________(寫字母，要求使用儀器最少、合理)。寫出用NH4Cl濃溶液與生石灰反應(yīng)制取氨氣的理由：__________。(4)某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置收集氨氣，下列說法不正確的是________(填字母)。A．收集氨氣的原理是向下排空氣法B．干燥管的作用是防止倒吸C．當(dāng)燒杯中的水變紅時(shí)證明氨氣已收集滿D．該裝置會(huì)形成紅色噴泉26、（10分）按要求填空：某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為___。（2）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是___。27、（12分）某學(xué)生需要用燒堿固體配制0.5mol·L－1的NaOH溶液480mL，請(qǐng)回答下列問題：（1）計(jì)算后用托盤天平稱量NaOH固體_______________g。（2）配制時(shí)，必須使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有______________和_________（填儀器名稱）。（3）若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏低的是_______________（填序號(hào)）。①容量瓶實(shí)驗(yàn)前用蒸餾水洗干凈，但未烘干②定容觀察液面時(shí)俯視③移液過程中未洗滌燒杯和玻璃棒（4）若從配制好的溶液中量取100mL，在這100mL溶液中Na＋的物質(zhì)的量是___________，OH-的物質(zhì)的量濃度是__________________。28、（14分）用MnO2和濃鹽酸制取純凈干燥的氯氣，并讓氯氣與銅粉反應(yīng)制取純凈的無水CuCl2，裝置如下圖所示。（1）B中選用的試劑是____________，其作用是__________；C中選用的試劑的作用是_________（2）D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________（3）某學(xué)生應(yīng)用如圖所示的方法研究物質(zhì)的性質(zhì)，其中氣體X的主要成分是氯氣?；卮鹣铝袉栴}：①與研究目的直接相關(guān)的B、C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。②如果通入氣體中混有SO2，能否看到相同的現(xiàn)象？_________（填“能”、“不能”或者“”“不能確定”），用化學(xué)方程式進(jìn)行解釋:______________________③從物質(zhì)性質(zhì)的方面來看，這樣的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)還存在事故隱患，事故表現(xiàn)是最后缺少一個(gè)____________裝置，用化學(xué)方程式解釋其原理__________________29、（10分）為了除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）。請(qǐng)?jiān)诳瞻滋幪钊脒m當(dāng)?shù)脑噭何镔|(zhì)試劑物質(zhì)試劑CuO(Al2O3)______________FeCl3溶液(FeCl2)______________NaHCO3溶液(Na2CO3)______________Fe(Al)______________CO2(HCl)______________Cu(Zn)______________

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

A、碳酸鋇跟醋酸反應(yīng)：BaCO3＋2CH3COOH＝Ba2＋＋2CH3COO－＋CO2↑，A正確；B、碳酸氫鈉溶于水的電離方程式：NaHCO3＝Na＋＋HCO3－，B錯(cuò)誤；C、硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和一水合氨：2OH－+Ba2++SO42－+2NH4+=BaSO4↓+2NH3·H2O，C錯(cuò)誤；D、氧化鈉固體上滴加稀鹽酸：Na2O+2H+=2Na++H2O，D錯(cuò)誤。答案選A。2、C【解析】

反應(yīng)2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑中，N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到0價(jià)，S元素化合價(jià)由0價(jià)降低到-2價(jià)，N和S元素被還原，故選C。3、B【解析】

A．氯水中生成了鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性，次氯酸具有強(qiáng)氧化性漂白，所以向新制氯水中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液先變紅色后褪色，故A錯(cuò)誤；B．硝酸分解生成二氧化氮、氧氣和水，二氧化氮是紅棕色氣體，濃硝酸溶解了二氧化氮而呈黃色，故B正確；C．鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe3O4和H2，故C錯(cuò)誤；D．濃硫酸能將有機(jī)物中H、O元素以2：1水的形式脫去而體現(xiàn)脫水性，故濃硫酸具有脫水性，可使蔗糖脫水生成炭黑，故D錯(cuò)誤；故答案為B。【點(diǎn)睛】氯水由于存在氯氣和水的反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，所以氯水含有氯氣分子，水，鹽酸和次氯酸，與不同的試劑反應(yīng)時(shí)，起作用的微粒不同；①與硝酸銀反應(yīng)：氯離子與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀；②與碳酸鈉反應(yīng)：碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；③與有色布條作用：次氯酸有漂白性，有色布條褪色；④與石蕊試液作用：先變紅后褪色，因?yàn)槿芤褐杏兴?，顯酸性，有次氯酸有漂白性；⑤與二氧化硫作用：黃綠色退去，二氧化硫和氯氣和水反應(yīng)生成硫酸和鹽酸。4、C【解析】

A項(xiàng)、的儀器名稱為分液漏斗，故A不符合題意；B項(xiàng)、的儀器名稱為圓底燒瓶，故B不符合題意；C項(xiàng)、的儀器名稱為蒸餾燒瓶，故C符合題意；D項(xiàng)、的儀器名稱為容量瓶，故D不符合題意；故選C。5、B【解析】

根據(jù)題目所給方程式，Cl元素由氯酸鉀中的+5價(jià)，降為二氧化氯中的+4價(jià)，氯酸鉀被還原，作氧化劑，二氧化氯為還原產(chǎn)物；C元素由草酸中的+3價(jià)，升高為二氧化碳中的+4價(jià)，草酸被氧化，作還原劑，二氧化碳為氧化產(chǎn)物?！驹斀狻緼.氯酸鉀中Cl元素化合價(jià)降低，得電子，A錯(cuò)誤；B.此反應(yīng)中每生成1molClO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol，B正確；C.根據(jù)分析，二氧化氯為還原產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；D.草酸在反應(yīng)中被氧化，D錯(cuò)誤；故答案選B。6、D【解析】

A．過量的Fe粉中加入HNO3，硝酸將鐵氧化成Fe3＋,接著發(fā)生2Fe3＋+Fe=3Fe2＋，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液無現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；B．CO2與BaCl2溶液不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，而在稀硝酸中反應(yīng)生成硝酸鋁、NO和水，故C錯(cuò)誤；D．濃硝酸有酸性，使藍(lán)色石蕊試紙變紅，濃硝酸有強(qiáng)氧化性，能使變紅的石蕊試紙褪色，故D正確；故答案選D。7、D【解析】

根據(jù)阿伏伽德羅定律可知，相同條件下，氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量成正比，且物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，再結(jié)合質(zhì)量守恒定律來解答?！驹斀狻吭谝欢l件下，1體積氣體A2和3體積氣體B2完全反應(yīng)生成了2體積氣體X，由相同條件下，體積與物質(zhì)的量成正比，且物質(zhì)的量之比等于方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則該反應(yīng)方程式為：A2+3B2=2X，又根據(jù)反應(yīng)前后各種元素的原子守恒，可知X的化學(xué)式為AB3，故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確體積與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，并注意利用原子守恒來分析物質(zhì)的化學(xué)式即可解答。8、A【解析】

A．它們的物質(zhì)的量相等時(shí)，跟足量的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)后都生成二氧化碳，根據(jù)C元素守恒可知，生成二氧化碳體積相同，故A正確；B．根據(jù)Na元素守恒，物質(zhì)的量相等的碳酸鈉和碳酸氫鈉，與鹽酸反應(yīng)后都生成NaCl，則碳酸鈉消耗的鹽酸多，故B錯(cuò)誤；C．Na2CO3=2Na++CO32?，NaHCO3=Na++HCO3?，設(shè)它們的質(zhì)量相等時(shí)都是1g，物質(zhì)的量分別為：和，在水中電離出的Na+離子的物質(zhì)的量為：和，數(shù)目不同，故C錯(cuò)誤；D．它們的質(zhì)量相等時(shí)，碳酸鈉和碳酸氫鈉的摩爾質(zhì)量不相等，它們的物質(zhì)的量不相等，與足量鹽酸反應(yīng)后都生成二氧化碳，根據(jù)C元素守恒可知，生成CO2的物質(zhì)的量不相等，故D錯(cuò)誤；答案選A。9、A【解析】

A.FeCl3溶液與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生的紅色物質(zhì)Fe(SCN)3是可溶性物質(zhì)，不是沉淀，A錯(cuò)誤；B.物質(zhì)氧化性：Br2>I2，所以向新制的KI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2KI+Br2=I2+2KBr，產(chǎn)生的I2單質(zhì)遇滴加淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色，B正確；C.金屬活動(dòng)性Zn>Cu，所以向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，發(fā)生置換反應(yīng)：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，溶液中無Cu2+，Zn2+水溶液顯無色，因此反應(yīng)后溶液藍(lán)色消失，C正確；D.CuSO4與NaOH會(huì)在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，產(chǎn)生藍(lán)色Cu(OH)2沉淀，D正確；故合理選項(xiàng)是A。10、A【解析】

A.三種微粒的質(zhì)子數(shù)都為1，質(zhì)量數(shù)分別是1、3、2，中子數(shù)分別為0、2、1，故A正確；B.是陽離子，核外無電子，、屬于原子，核外有1個(gè)電子，三種微粒的化學(xué)性質(zhì)不相同，故B錯(cuò)誤；C.不含有中子數(shù)，故C錯(cuò)誤；D.質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)，對(duì)于原子來說，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，故D錯(cuò)誤；答案：A?！军c(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)D，質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)=原子序數(shù)，對(duì)原子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；陰離子：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶電荷數(shù)；陽離子：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)－所帶電荷數(shù)。11、A【解析】變化中需要加入適當(dāng)?shù)倪€原劑才能完成，說明該微粒得到電子，有關(guān)元素的化合價(jià)降低。則A.FeCl3→FeCl2中2化合價(jià)降低，需要加入還原劑，A正確；B.Cu→Cu2(OH)2CO3中銅元素化合價(jià)升高，需要氧化劑，B錯(cuò)誤；C.SO3→H2SO4中元素的化合價(jià)不變，不是氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.HCl→Cl2中氯元素化合價(jià)升高，可以加入氧化劑或通過電解，D錯(cuò)誤，答案選A。電解：掌握元素的化合價(jià)變化情況是解答的關(guān)鍵，另外解答該類試題時(shí)要注意排除自身發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，例如氯氣與氫氧化鈉、氯酸鉀或高錳酸鉀分解等。12、A【解析】

A.三種離子可以共存，且溶液透明，故A正確；B.鋇離子和硫酸根生成硫酸鋇沉淀，故B錯(cuò)誤；C.碳酸根和氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，故C錯(cuò)誤；D.氫氧根和鐵離子生成氫氧化鐵成，故D錯(cuò)誤；故答案為A?！军c(diǎn)睛】題干要求“透明”，注意透明溶液也可以有顏色。13、C【解析】

根據(jù)鈉離子的濃度，由離子濃度比例關(guān)系計(jì)算鎂離子、氯離子的濃度，根據(jù)溶液電荷守恒有c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c(SO42-)，據(jù)此計(jì)算?！驹斀狻縉a+濃度為3mol/L，由c(Na+)：c(Mg2+)：c(Cl-)=3：5：5，可得c(Mg2+)=5mol/L，c(Cl-)=5mol/L，根據(jù)溶液電荷守恒有c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c(SO42-)，故：3mol/L+2×5mol/L=5mol/L+2c(SO42-)，解得：c(SO42-)=4mol/L，故答案為C。14、D【解析】①根據(jù)酸能電離出氫離子的個(gè)數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等，故錯(cuò)誤；②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，故正確；③根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子直徑的大小將分散系分為溶液，膠體和濁液，故錯(cuò)誤；④根據(jù)氧化物的性質(zhì)將氧化物分為酸性，堿性和兩性氧化物，能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物稱為酸性氧化物，能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物稱為堿性氧化物，既能和酸又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物稱為兩性氧化物，故錯(cuò)誤；⑤根據(jù)在水溶液里或者熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電可將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，故正確，分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是②和⑤，故答案選D。15、B【解析】

A.Fe在常溫下可與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生鈍化，故A錯(cuò)誤；B.NaHCO3具有不穩(wěn)定性，NaHCO3可用于制備純堿，NaHCO3能與HCl反應(yīng)，可用于作治療胃酸過多的藥劑、食品發(fā)酵劑，故B正確；C.通過丁達(dá)爾效應(yīng)無法鑒別豆?jié){和Fe(OH)3膠體，兩者都有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤；D.摩爾質(zhì)量以g·mol－1作單位時(shí)，數(shù)值上等于該元素的相對(duì)原子質(zhì)量，故D錯(cuò)誤；故選B。16、C【解析】

A.NaCl屬于電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下均可以導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤；B.酒精屬于非電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，故B錯(cuò)誤；C.H2SO4屬于電解質(zhì)，在水溶液里可以導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下不可以，故C正確；D.CH4屬于非電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】H2SO4屬于共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下以分子形式存在，沒有電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，所以不導(dǎo)電。17、C【解析】

本題考查的是同周期、同主族性質(zhì)遞變。同周期元素自左向右最外層電子數(shù)逐漸增多，非金屬性逐漸增強(qiáng)。同主族元素自上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。【詳解】A.Na、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)分別為1，2，3，故A正確；B.同周期元素自左向右，非金屬性逐漸增強(qiáng)。P、S、Cl的非金屬性逐漸增強(qiáng)，則P、S、Cl氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，故B正確；C.同周期元素自左向右，非金屬性逐漸增強(qiáng)。但是O、F無最高價(jià)含氧酸，故C錯(cuò)誤；D.Na、K、Rb的最外層電子數(shù)相同，原子半徑依次增大，則金屬性依次增強(qiáng)，故D正確；答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查的是元素周期律的相關(guān)知識(shí)，題目難度不大，熟悉元素周期律的知識(shí)是解題的關(guān)鍵。18、C【解析】

A．氫氧化鈉溶液可以與Al發(fā)生反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，因此不能用鋁槽車裝運(yùn)，A錯(cuò)誤；B．濃鹽酸可以與Al發(fā)生反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，因此不能用鋁槽車裝運(yùn)，B錯(cuò)誤；C.常溫下濃硝酸遇Al使金屬表面產(chǎn)生一薄層致密的氧化物保護(hù)膜而阻止金屬的進(jìn)一步反應(yīng)，因此可用鋁槽車裝運(yùn)，C正確；D．稀硝酸可以與Al發(fā)生反應(yīng)：Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO↑+2H2O，因此不能用鋁槽車裝運(yùn)，D錯(cuò)誤；答案選C。19、C【解析】

陶瓷、水泥、玻璃屬于硅酸鹽產(chǎn)品，水晶的主要成分是SiO2。答案選C。20、A【解析】

A．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，則加四氯化碳萃取可分離，故A正確；

B．硝酸銀與Cu反應(yīng)生成硝酸銅和銀，加銅粉把主要物質(zhì)反應(yīng)掉，故B錯(cuò)誤；

C．碳酸鈉、碳酸氫鈉均能與鹽酸反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)加適量NaOH溶液，故C錯(cuò)誤；

D．CO2、HCl均能與NaOH反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸氫鈉溶液、洗氣，故D錯(cuò)誤；

故選：A。21、C【解析】

A．由反應(yīng)②知，可將氧化為，故A不符合題意；B．由反應(yīng)③知，可將氧化為，故B不符合題意；C．由反應(yīng)①知，可將氧化為，自身轉(zhuǎn)變?yōu)椋士蓪⒊?，而、不受影響，故C符合題意；D．不能氧化，無法除去，故D不符合題意；答案選C。22、B【解析】

A．氯離子、硫酸根均能與銀離子反應(yīng)生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，不能確定溶液中有Cl-存在，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．先滴加KSCN溶液，不顯紅色，排除三價(jià)鐵離子的干擾，再滴加氯水后顯血紅色，可證明二價(jià)鐵離子存在，選項(xiàng)B正確；C．焰色反應(yīng)焰顏色為黃色，則該溶液中一定有Na+，黃色火焰可以覆蓋K+的淺紫色火焰，故檢驗(yàn)K+需通過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰，不能確定是否含有K+，選項(xiàng)C正確；D．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，該氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能含有HCO3-、SO32-離子，不一定含有CO32-，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、Ba2＋＋HCO＋OH－=BaCO3↓＋H2OFe3＋、Ba2＋是0.1mol·L－1【解析】待測(cè)液和氯化鋇溶液反應(yīng)得到沉淀A，則溶液中可能含有CO、SO、SO，向沉淀中加入稀硝酸生成氣體，且有部分沉淀不溶解，則溶液中存在CO，可能含有SOSO，中的一種或兩種，根據(jù)離子共存可知，溶液中不存在Ba2＋；濾液A中有Ba2＋，加入過量的NaOH溶液得到氣體B，白色沉淀B，則溶液中一定含有NH、HCO，一定不含F(xiàn)e3＋，氣體B為氨氣，白色沉淀為碳酸鋇，濾液B中通入氯氣，得到淺黃綠色溶液，則溶液中一定沒有Br－，濾液B中加入硝酸銀溶液、硝酸溶液得到白色沉淀C，C為氯化銀，說明濾液B中含有氯離子，又因?yàn)榧尤肼然^溶液，所以不能確定原溶液中是否含有氯離子；（1）HCO與OH-生成CO32-,CO32-再與Ba2＋反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，離子方程式：Ba2＋＋HCO＋OH－=BaCO3↓＋H2O；正確答案：Ba2＋＋HCO＋OH－=BaCO3↓＋H2O。（2）由上述分析可得，溶液中一定沒有的陽離子是：Fe3＋、Ba2＋；正確選項(xiàng)Fe3＋、Ba2＋。（3）由上述分析可知，不能確定原溶液中是否含有Cl－，溶液中一定沒有Br－；若無色氣體D是單一氣體，則D為二氧化碳，E為碳酸鈣，溶液中含有CO，白色沉淀D只能為硫酸鋇，溶液中一定沒有SO，一定含有SO；碳酸鋇（B）的物質(zhì)的量=19.7/197=0.1mol，則n(HCO3-)=0.1mol，則c(HCO3-)=0.1mol/L；碳酸鈣（E）的物質(zhì)的量=10/100=0.1mol，則n(CO32-)=0.1mol，則c(CO32-)=0.1mol/L；硫酸鋇（D）物質(zhì)的量=11.65/233=0.05mol，則n(SO42-)=0.05mol，則c(SO42-)=0.05mol/L；n(NH4+)=n(NH3)=2.24/22.4=0.1mol，則c(NH4+)=0.1mol/L；溶液中c(Na+)=0.2mol/L、(HCO3-)=0.1mol/L、c(CO32-)=0.1mol/L、c(SO42-)=0.05mol/L；設(shè)溶液的體積為1L，則溶液中正電荷總數(shù)為0.2×1+0.1×1=0.3mol，溶液中負(fù)電荷總數(shù)為1×0.1+2×0.1+2×0.05=0.4mol，正電荷總數(shù)小于負(fù)電荷總數(shù)，溶液中一定含有K＋，從電荷守恒規(guī)律可知，c(K＋)=0.1mol/L；正確答案：是；0.1mol·L－1。24、KAlO2Al2O3AlCl3NaAlO2AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑【解析】

根據(jù)圖像，B、F均可與酸、堿反應(yīng)，且電解熔融狀態(tài)的C，可以生成F，則F為Al，則C為氧化鋁，B為氫氧化鋁，E為偏鋁酸鈉；D為氯化鋁；A溶液灼燒,焰色反應(yīng)為淺紫色，A中含有K元素，則A為偏鋁酸鉀。【詳解】(1)分析可知，A為偏鋁酸鉀，化學(xué)式為KAlO2；C為氧化鋁，化學(xué)式為Al2O3；D為氯化鋁，化學(xué)式為AlCl3；E為偏鋁酸鈉，化學(xué)式為NaAlO2；(2)①偏鋁酸鉀與過量的二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鉀，離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；②氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；③氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；④鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑。【點(diǎn)睛】一般來講，活潑的金屬單質(zhì)與非氧化性酸反應(yīng)，可以生成鹽和氣體，不與堿反應(yīng)；在常見的金屬單質(zhì)中，既能與堿反應(yīng)，又能與酸反應(yīng)的為Al。25、NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+NH3↑+2H2O氫氧化鈉溶于水放出大量熱，且溶液中氫氧根離子濃度增大，抑制氨氣的溶解，溶液溫度升高，氨氣的溶解度減小，氨氣從溶液中逸出因?yàn)闅溲趸c溶于水產(chǎn)生大量的熱DCaO＋H2O=Ca(OH)2，消耗水并放熱，Ca(OH)2和NH4Cl受熱發(fā)生反應(yīng)：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2OD【解析】

（1）碳酸氫銨與氫氧化鈉固體反應(yīng)生成碳酸鈉和氨氣、水；

（2）依據(jù)氫氧化鈉溶于水放出大量熱，且溶液中氫氧根離子濃度增大，抑制氨氣的溶解，溶液溫度升高，氨氣的溶解度減小，氨氣從溶液中逸出解答；

（3）依據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置；生石灰溶于水生成氫氧化鈣，且放出大量的熱，氫氧化鈣與氯化銨反應(yīng)生成氨氣，氨氣受熱揮發(fā)，據(jù)此解答；（4）A．氨氣的密度小于空氣密度，且和氧氣不反應(yīng)；

B．有緩沖作用的裝置能防止倒吸；

C．氨水溶液呈堿性，堿遇酚酞試液變紅色；

D．該裝置不能形成紅色噴泉?！驹斀狻?1)固體NH4HCO3與NaOH在常溫下反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉、水、氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+NH3↑+2H2O；(2)在氨水中存在化學(xué)平衡和電離平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-，將氨水加入到固體NaOH中時(shí)，NaOH溶解電離產(chǎn)生OH-，電離平衡逆向移動(dòng)，c(NH3·H2O)增大，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，分解產(chǎn)生氨氣，而且NaOH固體溶解放出熱量，降低氨氣在水中的溶解度，會(huì)加快一水合氨的分解作用，從而得到更多的氨氣；(3)④NH4Cl濃溶液中加生石灰，物質(zhì)的狀態(tài)為固體與液體混合制取氣體，反應(yīng)不需要加熱，所以應(yīng)選擇裝置D為發(fā)生裝置；生石灰溶于水生成氫氧化鈣，且放出大量的熱，氫氧化鈣與氯化銨反應(yīng)生成氨氣，反應(yīng)方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，氨氣受熱揮發(fā)，因此可以制取氨氣；(4)A.氨氣的密度比空氣小，在室溫下與空氣的成分不能反應(yīng)，所以可以用向下排空氣方法收集氨氣，A正確；B.干燥管由于容積較大而具有緩沖作用，因此能防止倒吸，B正確；C.若氨氣收集滿，就會(huì)通過導(dǎo)氣管進(jìn)入到燒杯的水中，與燒杯內(nèi)的水反應(yīng)產(chǎn)生一水合氨，一水合氨電離產(chǎn)生OH-而使水顯堿性，堿遇酚酞試液就變紅色，C正確；D.干燥管有緩沖作用，燒杯中液體不能進(jìn)入燒瓶中，因而不能形成紅色噴泉，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。26、隔絕空氣（排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響）【解析】

(1)FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為；故答案為：；(2)因?yàn)榭諝庵械难鯕庖部蓪嗚F離子氧化，所以加入煤油的作用是隔絕空氣(排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響);故答案為：隔絕空氣(排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響)。27、10.0膠頭滴管500mL容量瓶③0.05mol0.5mol·L－1【解析】

（1）配制0.5moL-1的NaoH溶液480mL，應(yīng)選擇500mL容量瓶。依據(jù)m=cVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；

（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，據(jù)此選擇需要儀器；

（3）分析操作對(duì)溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=n/V進(jìn)行誤