水溶液二輪復(fù)習(xí)課件單擊此處添加副標(biāo)題匯報人：XX目錄壹水溶液基礎(chǔ)概念貳水溶液的性質(zhì)叁溶解過程與平衡肆水溶液中的化學(xué)反應(yīng)伍水溶液的制備與分離陸水溶液的應(yīng)用實(shí)例水溶液基礎(chǔ)概念章節(jié)副標(biāo)題壹溶液的定義組成成分溶質(zhì)溶劑構(gòu)成溶液概念均一穩(wěn)定混合物0102溶質(zhì)與溶劑能溶解其他物質(zhì)的液體稱為溶劑。溶劑定義被溶解的物質(zhì)稱為溶質(zhì)。溶質(zhì)定義溶液的濃度表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液總質(zhì)量之比。質(zhì)量百分比溶質(zhì)的物質(zhì)的量與溶液體積之比。物質(zhì)的量濃度水溶液的性質(zhì)章節(jié)副標(biāo)題貳溶液的導(dǎo)電性溶液中的自由離子在外電場作用下定向移動形成電流。離子導(dǎo)電原理強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，導(dǎo)電性強(qiáng)；弱電解質(zhì)部分電離，導(dǎo)電性弱。強(qiáng)弱電解質(zhì)溶液的滲透壓溶質(zhì)微粒吸水力產(chǎn)生的壓強(qiáng)定義與原理01滲透壓與濃度定量關(guān)系范托夫公式應(yīng)用02細(xì)胞吸水與體液平衡生物學(xué)意義03溶液的沸點(diǎn)與凝固點(diǎn)溶質(zhì)影響溶液沸點(diǎn)，濃度越高，沸點(diǎn)越高。沸點(diǎn)變化溶質(zhì)使溶液凝固點(diǎn)下降，溶質(zhì)濃度越大，凝固點(diǎn)越低。凝固點(diǎn)降低溶解過程與平衡章節(jié)副標(biāo)題叁溶解過程的熱力學(xué)溶解熱效應(yīng)極性溶解放熱，非極性吸熱溶解自發(fā)條件ΔGm<0，熵增主導(dǎo)溶解溶解度與溶解度積溶解度概念物質(zhì)在溶劑中溶解的最大量。溶解度積原理難溶電解質(zhì)溶解平衡常數(shù)，反映溶解平衡狀態(tài)。溶解平衡的移動01濃度變化影響溶質(zhì)或溶劑濃度變化會打破原有平衡，導(dǎo)致溶解平衡的移動。02溫度變化影響溫度上升或下降會影響溶解熱，從而改變?nèi)芙馄胶鉅顟B(tài)。水溶液中的化學(xué)反應(yīng)章節(jié)副標(biāo)題肆酸堿反應(yīng)酸堿中和生成鹽和水，是水溶液中最常見的化學(xué)反應(yīng)之一。中和反應(yīng)01強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)迅速且完全，弱酸堿反應(yīng)則可能部分進(jìn)行，影響溶液pH。強(qiáng)度變化02沉淀反應(yīng)生成、溶解與轉(zhuǎn)化類型介紹濃度、溫度與pH值影響因素水質(zhì)凈化與藥物制備應(yīng)用實(shí)例氧化還原反應(yīng)物質(zhì)間電子轉(zhuǎn)移，伴隨化合價變化。定義與特征置換、歸中、歧化反應(yīng)。常見類型水溶液的制備與分離章節(jié)副標(biāo)題伍溶液的配制方法按溶質(zhì)質(zhì)量配制溶液，確保溶質(zhì)準(zhǔn)確稱量。質(zhì)量法配制據(jù)所需溶液體積，精確量取溶劑與溶質(zhì)混合。體積法配制溶液的分離技術(shù)01蒸餾法通過加熱使溶液汽化，再冷凝收集，實(shí)現(xiàn)溶質(zhì)與溶劑的分離。02萃取法利用溶質(zhì)在不同溶劑中溶解度差異，實(shí)現(xiàn)溶質(zhì)的分離與提純。溶液的純化過程通過加熱蒸發(fā)，冷凝收集，去除不揮發(fā)雜質(zhì)。蒸餾法利用溶解度差異，使溶質(zhì)以晶體析出，達(dá)到純化目的。結(jié)晶法水溶液的應(yīng)用實(shí)例章節(jié)副標(biāo)題陸工業(yè)應(yīng)用水溶液在化工生產(chǎn)中作為溶劑或反應(yīng)介質(zhì)，參與合成、萃取等過程?；どa(chǎn)水溶液用于電鍍液中，為金屬表面鍍上一層保護(hù)性或裝飾性金屬。電鍍行業(yè)生活中的應(yīng)用清潔用品水溶液是洗衣液、洗潔精等清潔用品的主要成分，有效去除污漬。農(nóng)業(yè)灌溉水溶液在農(nóng)業(yè)中用于灌溉，通過合理配比提高作物吸收效率。實(shí)驗(yàn)室應(yīng)用化學(xué)分析試劑配制01水溶液用于酸堿滴定、絡(luò)合滴定