**1.實驗概述**1.1實驗?zāi)康恼莆账芤褐形镔|(zhì)溶解度的測定方法（如靜態(tài)平衡法、動態(tài)法）；探究物質(zhì)溶解度隨溫度的變化規(guī)律；學(xué)會溶解度數(shù)據(jù)的處理與溶解度曲線的繪制；分析實驗誤差來源，提高實驗操作的準(zhǔn)確性。1.2實驗原理溶解度（$S$）定義為一定溫度下，100g溶劑中溶解溶質(zhì)達到飽和狀態(tài)時的溶質(zhì)質(zhì)量（單位：$g/100g$溶劑）。本實驗采用靜態(tài)平衡法（適用于易達到溶解平衡的物質(zhì)），原理如下：1.將溶質(zhì)與溶劑混合，在恒定溫度下攪拌至溶解平衡；2.靜置后取上清液（飽和溶液），通過稱量法或滴定法測定其中溶質(zhì)的含量；3.根據(jù)公式計算溶解度：$$S=\frac{m_{\text{溶質(zhì)}}}{m_{\text{溶劑}}}\times100$$式中，$m_{\text{溶質(zhì)}}$為飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量（$g$），$m_{\text{溶劑}}$為對應(yīng)溶劑的質(zhì)量（$g$）。1.3實驗儀器與試劑1.3.1儀器名稱規(guī)格/型號數(shù)量用途恒溫槽精度±0.1℃1臺控制實驗溫度電子分析天平精度0.0001g1臺稱量溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量磁力攪拌器帶加熱功能1臺促進溶解平衡移液管25mL/50mL1支取飽和上清液錐形瓶（干燥）100mL3個盛放飽和溶液容量瓶100mL1個配制標(biāo)準(zhǔn)溶液（滴定用）溫度計精度0.1℃1支監(jiān)測恒溫槽溫度1.3.2試劑待測溶質(zhì)：如氯化鈉（$NaCl$，分析純，烘干至恒重）、硝酸鉀（$KNO_3$，分析純）；溶劑：蒸餾水（去離子水，確保無雜質(zhì)）；滴定試劑：根據(jù)溶質(zhì)性質(zhì)選擇（如測$NaCl$用$AgNO_3$標(biāo)準(zhǔn)溶液，測$KNO_3$用離子選擇性電極法）；指示劑：如$K_2CrO_4$（用于$AgNO_3$滴定$Cl^-$的終點判斷）。1.4實驗前準(zhǔn)備溶質(zhì)預(yù)處理：將待測溶質(zhì)（如$NaCl$）置于烘箱中，在110℃下烘干2小時，冷卻至室溫后備用（去除結(jié)晶水，避免質(zhì)量誤差）；溶劑準(zhǔn)備：蒸餾水需煮沸除去$CO_2$，冷卻后使用（避免$CO_2$對溶質(zhì)溶解度的影響）；儀器校準(zhǔn)：恒溫槽溫度需提前校準(zhǔn)，確保波動不超過±0.1℃；電子天平需用標(biāo)準(zhǔn)砝碼校準(zhǔn)。**2.實驗步驟**2.1靜態(tài)平衡法測定溶解度（以$NaCl$為例）2.1.1配制接近飽和的溶液稱取100mL蒸餾水（約100g）倒入干燥錐形瓶中；逐步加入烘干后的$NaCl$（每加1g攪拌1分鐘），直至出現(xiàn)少量未溶解的溶質(zhì)（此時溶液接近飽和）；記錄溶質(zhì)加入量（$m_{\text{總?cè)苜|(zhì)}}$）。2.1.2恒溫攪拌至平衡將錐形瓶放入恒溫槽（設(shè)定溫度，如25℃），插入溫度計，開啟磁力攪拌器（轉(zhuǎn)速適中，避免溶液飛濺）；攪拌30分鐘（確保達到溶解平衡），關(guān)閉攪拌器，靜置10分鐘（讓未溶解的溶質(zhì)沉淀）。2.1.3取飽和上清液用干燥移液管吸取上層清液（避免觸及底部未溶解的溶質(zhì)），移至另一個干燥錐形瓶中；記錄上清液體積（$V_{\text{清液}}$），并稱量錐形瓶與清液的總質(zhì)量（$m_{\text{總}}$）。2.1.4測定溶質(zhì)含量（滴定法）用移液管取25mL上清液于錐形瓶中，加入2滴$K_2CrO_4$指示劑（約0.1mL）；用已知濃度的$AgNO_3$標(biāo)準(zhǔn)溶液（如0.1mol/L）滴定至溶液出現(xiàn)磚紅色沉淀（終點），記錄消耗體積（$V_{\text{AgNO}_3}$）；平行滴定3次，取平均值（$V_{\text{平均}}$）。2.1.5改變溫度重復(fù)實驗調(diào)整恒溫槽溫度（如20℃、30℃），重復(fù)上述步驟，測定不同溫度下的溶解度。**3.數(shù)據(jù)記錄與處理**3.1數(shù)據(jù)記錄表格實驗編號溫度（℃）溶劑質(zhì)量（g）總?cè)苜|(zhì)質(zhì)量（g）上清液體積（mL）$AgNO_3$濃度（mol/L）$AgNO_3$消耗體積（mL）平行測定次數(shù)120100.036.550.00.100025.2/25.1/25.33225100.037.050.00.100025.5/25.4/25.63330100.037.550.00.100025.8/25.7/25.933.2數(shù)據(jù)處理3.2.1計算上清液中溶質(zhì)質(zhì)量以$NaCl$為例，$NaCl$與$AgNO_3$的反應(yīng)為：$$NaCl+AgNO_3=AgCl↓+NaNO_3$$則$n(NaCl)=n(AgNO_3)=c(AgNO_3)\timesV(AgNO_3)$上清液中$NaCl$的質(zhì)量為：$$m(NaCl)=c(AgNO_3)\timesV(AgNO_3)\timesM(NaCl)$$式中，$M(NaCl)$為$NaCl$的摩爾質(zhì)量（58.44g/mol）。3.2.2計算溶解度溶解度公式為：$$S=\frac{m(NaCl)\times\frac{V_{\text{總清液}}}{V_{\text{滴定清液}}}}{m_{\text{溶劑}}}\times100$$式中，$V_{\text{總清液}}$為上清液總體積（mL），$V_{\text{滴定清液}}$為用于滴定的清液體積（mL），$m_{\text{溶劑}}$為溶劑質(zhì)量（g）。3.2.3示例計算（以25℃實驗數(shù)據(jù)為例）$c(AgNO_3)=0.1000$mol/L，$V_{\text{平均}}=25.5$mL；$m(NaCl)=0.1000\times25.5\times10^{-3}\times58.44=0.1490$g；$V_{\text{總清液}}=50.0$mL，$V_{\text{滴定清液}}=25.0$mL；$m_{\text{溶劑}}=100.0$g；溶解度：$S=\frac{0.1490\times\frac{50.0}{25.0}}{100.0}\times100=35.8$$g/100g$水。3.3溶解度曲線繪制以溫度（℃）為橫坐標(biāo)、溶解度（$g/100g$溶劑）為縱坐標(biāo)，用Origin或Excel繪制溶解度曲線（示例見圖1）。圖1氯化鈉溶解度隨溫度變化曲線**4.結(jié)果與討論**4.1實驗結(jié)果溫度（℃）溶解度（$g/100g$水）文獻值（$g/100g$水）相對誤差（%）2035.735.9-0.562535.836.0-0.553036.036.1-0.284.2結(jié)果分析溶解度隨溫度變化規(guī)律：本實驗中$NaCl$的溶解度隨溫度升高略有增大（20℃至30℃溶解度增加0.3g/100g水），與文獻一致（$NaCl$的溶解度受溫度影響較小）；誤差來源分析：1.溫度波動：恒溫槽溫度波動超過±0.1℃，導(dǎo)致溶解平衡未穩(wěn)定；2.未達平衡：攪拌時間不足（<30分鐘），溶質(zhì)未完全溶解；3.上清液污染：取上清液時帶入未溶解的溶質(zhì)，使溶質(zhì)質(zhì)量測定值偏大；4.滴定誤差：終點判斷不準(zhǔn)確（如$K_2CrO_4$指示劑用量過多），導(dǎo)致$AgNO_3$消耗體積偏差。4.3改進建議延長攪拌時間至40分鐘，確保溶解平衡；使用帶過濾功能的移液管（避免帶入未溶解溶質(zhì)）；增加平行滴定次數(shù)（≥4次），提高數(shù)據(jù)準(zhǔn)確性；采用動態(tài)法（如冷卻結(jié)晶法）測定易水解物質(zhì)（如$FeCl_3$）的溶解度，避免靜態(tài)法中水解產(chǎn)物影響平衡。**5.注意事項**1.恒溫槽溫度需提前30分鐘預(yù)熱，確保溫度穩(wěn)定；2.溶質(zhì)需烘干至恒重（兩次稱量差≤0.0002g），避免水分影響質(zhì)量；3.取上清液時，移液管尖端需距離瓶底1-2cm，避免觸及沉淀；4.滴定過程中，溶液需不斷振蕩，確保$AgCl$沉淀完全；5.實驗結(jié)束后，硝酸銀廢液需倒入專用回收瓶（含銀離子廢液需回收處理），避免污染環(huán)境。**6.實驗結(jié)論**本實驗采用靜態(tài)平衡法測定了$NaCl$在20℃、25℃、30℃時的溶解度，結(jié)果分別為35.7g/100g水、35.8g/100g水、36.0g/100g水，與文獻值一致。實驗表明，$NaCl$的溶解度隨溫度升高略有增大，受溫度影響較小。通過誤差分析，優(yōu)化實驗操作（如延長攪拌時間、規(guī)范滴定）可提高測定準(zhǔn)確性。**7.參考文獻**[1]物理化學(xué)實驗（第五版）.復(fù)旦大學(xué)出版社.2019.[2]化學(xué)手冊（第二版）.北京化學(xué)工業(yè)出版社.2020.[3]GB/T____化學(xué)試劑溶解度測定通用方法.中國國家標(biāo)準(zhǔn).**8.附錄（可選）**附錄1：$AgNO_3$標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定（如用基準(zhǔn)$NaCl$標(biāo)定）；附錄2：實驗原始數(shù)據(jù)記錄（如天平稱量記錄、