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文檔簡介

教學要求：第13章-7

稀有氣體1.

了解稀有氣體的用途和第一個稀有氣體化合物發(fā)現(xiàn)的過程；2.掌握已有稀有氣體化合物的類型；3.重點掌握稀有氣體化合物的價鍵結構特點。教學內(nèi)容：一、稀有氣體的化合物二、稀有氣體化合物的價鍵結構第13章-7

稀有氣體一、稀有氣體的化合物

1.

第一個稀有氣體的化合物

2.

氟化氙

3.

氟氧化氙

4.

氧化氙1.

第一個稀有氣體的化合物◆1930年，鮑林曾根據(jù)理論計算認為氙能生成氧化物和氟化物，但實驗化學家的嘗試卻屢屢失敗。◆1962年6月，加拿大不列顛哥倫比亞大學年僅29歲的教師巴特利特，制備出第一個稀有氣體化合物Xe+[PtF6]-，從此惰性氣體改為稀有氣體。O2+PtF6→O2[PtF6]+-Xe

的第一電離能1170kJ·mol-1O的第一電離能1177kJ·mol-1

Xe(g)

+PtF6(g)

→Xe

[PtF6](s)+-無色氣體紅色氣體黃紅色粉末巴特利特(N.Bartlett)紅色粉末2.氟化氙Xe+F2XeF2400℃Xe:F＝2:1混合物Xe+F2XeF4400℃Xe:F＝1:5混合物Xe+F2XeF6400℃Xe:F＝1:20混合物密閉的鎳制容器中加熱，三種氟化氙均是白色固體，室溫下升華，在鎳或蒙銅容器中可以無限期保存。是強氧化劑和優(yōu)良溫和的氟化劑。3.氟氧化氙XeF6與少量水作用，即水解不完全時生成一種無色的液體氟氧化氙XeOF4；當XeF6與二氧化硅或玻璃作用時也生成相同的產(chǎn)物，所以不能用玻璃或石英容器盛裝氟化氙。

XeF6+H2OXeOF4+2HF

2XeF6+SiO22XeOF4+SiF4

4.氧化氙三氧化氙

XeO3

XeF6+3H2OXeO3+6HF三氧化氙水溶液呈酸性，具有很強的氧化性，濃度最高可達4mol·L-1，溶液不導電，表明XeO3在水中以分子狀態(tài)存在；氙酸鹽MHXeO4比XeO3穩(wěn)定。三氧化氙是一種無色、易潮解、易爆炸的晶狀固體，分子構型為三角錐形，其中Xe的氧化數(shù)為+6。氟化氙猛烈水解可以得到XeO3，XeO3在水溶液中還比較穩(wěn)定。

3XeF4+6H2OXeO3+2Xe+12HF+1O2

124.氧化氙四氧化氙

XeO4氙酸鹽在堿性溶液中歧化，或在XeO3水溶液中通入臭氧并用堿中和，都可以得到高氙酸鹽，大多數(shù)固體高氙酸鹽都比較穩(wěn)定，是既強力又快速的氧化劑，如Na4XeO6。四氧化氙是一種熱穩(wěn)定性極差的、易爆炸的氣體，分子構型為四面體形，其中Xe的氧化數(shù)為+8。低溫下XeO4為黃色固體，也極不穩(wěn)定，其氧化性比XeO3更強。

2XeO3+2Ba(OH)2Ba2XeO6+Xe+O2↑+2H2O

XeO3+O3+4OHˉXeO

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