西藏民族大學附屬中學2026屆化學高一上期中學業(yè)水平測試模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、化學與生活、生產密切相關，下列說法錯誤的是()A．以電解飽和食鹽水制取氯氣等產品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”B．氯氣可用來對自來水殺菌消毒C．碘化銀可用于人工降雨D．為了消除碘缺乏病，在食用鹽中加入一定量的碘單質2、BMO(Bi2MoO6)是一種高效光催化劑，可用于光催化降解苯酚(化學式為CHQO)，原理如圖所示。下列說法錯誤的是A．反應②中BMO+轉化為BMOB．該過程說明氧化性：BMO+比O2弱C．若有1molO2參與反應，則總反應中有6mol電子轉移D．反應①和②中被降解的苯酚的物質的量之比為3∶13、下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是A．和B．CO和C．和D．和4、下列物質中氧原子數(shù)目與11.7gNa2O2中氧原子數(shù)一定相等的是（）A．6.72LCO B．4.4gCO2 C．8gSO3 D．4.9gH2SO45、下列離子方程式中正確的是（）A．金屬銅與稀鹽酸反應：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑B．氫氧化銅與稀硫酸反應：H＋＋OH—=H2OC．鋁與硝酸汞溶液反應：Al＋Hg2＋=Al3＋＋HgD．氫氧化鈉溶液與碳酸氫鈉溶液反應：6、只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，這類化合物稱氫化物。下列物質不屬于氫化物的是A．H2SO4 B．H2O C．NaH D．NH37、將一塊金屬鈉投入到滴有紫色石蕊溶液的盛冷水的燒杯中，甲同學認為可觀察到下列現(xiàn)象，其中正確的有①鈉投入水中，先沉入水底，后浮出水面②鈉立即與水反應，并有氣體產生③反應后溶液變紅④鈉熔成閃亮的小球⑤小球在水面上四處游動⑥有“嘶嘶”的響聲發(fā)出A．①②③④B．②③④⑤C．②④⑤⑥D．②③④⑤⑥8、體積為VmL，密度為ρg/mL的含有相對分子質量為M的某種物質的溶液，其中溶質為mg,其物質的量濃度為cmol／L，溶質的質量分數(shù)為w%，則下面表示正確的是A．c=1000wρMC．w=cM1000ρ9、某學生配制100mL1mol·L－1的硫酸溶液，進行下列操作，然后對溶液濃度作精確測定，發(fā)現(xiàn)真實濃度小于1mol·L－1，他的下列操作中使?jié)舛绕偷脑蚴洽儆昧客擦咳饬蛩釙r，俯視讀數(shù)②量筒中濃硫酸全部轉入燒杯中稀釋后，再轉移到100mL容量瓶中，燒杯未洗滌③容量瓶沒有烘干④用玻璃棒引流，將溶液轉移到容量瓶中時有溶液流到了容量瓶外面⑤溶液未經冷卻即定容⑥用膠頭滴管加蒸餾水時，加入過快而使液面超過了刻度線，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹面剛好與刻度線相切⑦滴加蒸餾水，使溶液凹面剛好與刻度線相切，蓋上瓶塞反復搖勻后，靜置，發(fā)現(xiàn)液面比刻度線低，再加水至刻度線⑧定容時仰視讀數(shù)A．①②④⑥⑦⑧B．②③④⑤⑥⑦C．①②③⑤⑥⑦⑧D．①②③④⑤⑥⑦10、下列說法不正確的是()①質子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素②同位素的性質幾乎完全相同③質子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子，不可能是一種分子與一種離子④電子數(shù)相同的微粒不一定屬于同種元素⑤同種元素的原子的質量數(shù)相等⑥某種元素的相對原子質量取整數(shù)，就是其質量數(shù)A．①②③④ B．③④⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①②⑤⑥11、下列實驗事故的處理方式不恰當?shù)氖茿．實驗時手不慎被玻璃劃傷，先取出傷口中的碎玻璃片再用雙氧水清洗，然后敷藥包扎B．酒精燈著火了用濕毛巾蓋滅C．將CO中毒者移至通風處搶救D．不慎將NaOH溶液粘在皮膚上，先用大量水沖洗，再涂上鹽酸12、在強酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的離子組是A．Ca2＋、Na＋、NO3－、CO32－ B．Mg2＋、Cl－、NH4＋、SO42－C．K＋、Cl－、HCO3－、NO3－ D．Ca2＋、Na＋、Fe3＋、NO3－13、能使酚酞變紅的溶液中，下列離子能大量共存的是()A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、14、阿波羅宇宙飛船以N2H4（聯(lián)氨）和N2O4為推力源，反應溫度達2700℃，反應式為2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，關于該反應的說法中正確的是（）A．屬于置換反應 B．聯(lián)氨是氧化劑C．聯(lián)氨是還原劑 D．氮氣是氧化產物，不是還原產物15、下列常用食品添加劑不屬于電解質的是A．NaCl B．C2H5OH C．CH3COOH D．NaHCO316、歌曲《青花瓷》,唱道“簾外芭蕉惹驟雨,門環(huán)惹銅綠”,其中的“銅綠”即是銅銹,它的化學成分是Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅)。銅在潮濕的空氣中生銹的化學反應為2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有關該反應的說法正確的是()A．該反應不屬于氧化還原反應B．該反應中氧元素和碳元素化合價發(fā)生變化,所以是氧化還原反應C．該反應中銅得電子,O2失電子,所以是氧化還原反應D．該反應是氧化還原反應,化合價發(fā)生改變的只有兩種元素17、我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反應為：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，下列說法中正確的是（）A．該反應中的還原劑為KNO3B．該反應中C被還原C．若消耗32gS，該反應轉移電子數(shù)為2NAD．若生成標準狀況下氣體22.4L，則有0.75mol物質被還原18、下列說法不正確的是A．同溫、同壓下，相同質量的氣體都占有相同的體積B．同溫、同壓下，相同體積的氣體都含有相同數(shù)目的分子C．1molO2中含有1.204×1024個氧原子，在標準狀況下占有體積22.4LD．由0.2gH2和8.8gCO2、5.6gCO組成混合氣體，其密度是相同狀況下O2密度的0.913倍19、根據(jù)反應式：①Fe+Cu2+===Fe2++Cu②2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+可判斷離子的氧化性從強到弱的順序是A．Fe2+、Fe3+、Cu2+B．Fe2+、Cu2+、Fe3+C．Cu2+、Fe2+、Fe3+D．Fe3+、Cu2+、Fe2+20、下列物質分類正確的是（）ABCD強電解質HClFeCl3H3PO4Ca(OH)2弱電解質HFCH3COOHBaSO4HNO3非電解質NH3CuH2OC2H5OHA．A B．B C．C D．D21、在下列化學方程式中，不能用離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是()A．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClB．Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOHC．Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3D．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O22、下列物質中屬于電解質的是()A．酒精 B．稀硫酸 C．氯化鈉 D．氫氧化鈉溶液二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有失去標簽的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液.為了確定四種溶液的成分,將它們編號為A、B、C、D后進行化學實驗.實驗記錄如下:實驗順序實驗內容實驗現(xiàn)象①A+B無明顯現(xiàn)象②B+D有無色無味氣體放出③C+B有白色沉淀生成④A+D有白色沉淀生成根據(jù)上述實驗完成下列各小題：(1)A、C、D三瓶溶液分別是(用化學式表示所含溶質)：A溶液________，C溶液________，D溶液________。(2)寫出B與D反應的離子方程式：________，寫出B與C反應的離子方程式：________。24、（12分）短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質是寶石，Y2+電子層結構與氖相同，Z的質子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質為淡黃色固體，回答下列問題：(1)M元素位于周期表中的位置為_____________。(2)X、Y、Z、M的原子半徑由大到小排列為____(化學用語回答)，Z在自然界中常見的二元化合物是__________。(3)X與M的單質在高溫下反應的化學方程式為_______，產物分子的電子式為_____，其化學鍵屬__________共價鍵(填“極性”或“非極性”)。25、（12分）用18.4mol·L－1的濃硫酸配制100mL1mol·L－1硫酸。（1）①應取濃硫酸的體積為__________mL，稀釋濃硫酸的操作是_______________________②若實驗儀器有：A．100mL量筒；B．托盤天平；C．玻璃棒；D．50mL容量瓶；E.10mL量筒；F.膠頭滴管；G.50mL燒杯；H.100mL容量瓶實驗時必須選用的儀器有(填入編號)___________。③定容時，若不小心加水超過了容量瓶刻度線，應___________。（2）該濃硫酸的密度為1.84g·mL－1，據(jù)此求出其溶質的質量分數(shù)___________。（3）濃硫酸是中學常用的干燥劑。若100g該濃硫酸能吸收16g水，吸水后生成H2SO4·nH2O，則n＝___________。26、（10分）某同學通過以下裝置測定M樣品（只含F(xiàn)e、Al、Cu）中各成分的質量分數(shù)。取兩份質量均為mg的M樣品，按實驗1（如圖1）和實驗2（如圖2）進行實驗，該同學順利完成了實驗并測得氣體體積分別為V1mL和V2mL(已折算到標準狀況下)。（1）寫出實驗1中可能發(fā)生反應的離子方程式：______________________________。（2）實驗1裝置中小試管的作用是__________________________________________。（3）對于實驗2，平視讀數(shù)前應依次進行的兩種操作是：①___________________②___________________。（4）M樣品中銅的質量的數(shù)學表達式為（用V1和V2表示）：__________________________。（5）實驗1進行實驗前，B瓶中水沒有裝滿，使測得氣體體積____________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)；若拆去實驗2中導管a，使測得氣體體積___________。（6）該實驗需要0.50mol·L－1的NaOH溶液470mL，請回答下列問題：①配制時應稱量______gNaOH，稱量時需要托盤天平、______、______(填儀器名稱)。②配制NaOH溶液時，NaOH固體中含有Na2O雜質會導致所配溶液濃度________。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。（7）該實驗中所用稀硫酸是用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制的，則該濃硫酸的物質的量濃度是____________。27、（12分）如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)，回答下列問題:(1)該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為__________。(2)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質的量濃度為0.400mol·L-1的稀鹽酸。可供選用的儀器有:①膠頭滴管;②玻璃棒;③燒杯;④藥匙;⑤量筒;⑥托盤天平。請回答下列問題:①配制稀鹽酸時,還缺少的儀器有__________(寫儀器名稱);該儀器上標有以下五項中的__________;A．溫度B．濃度C．容量D．壓強E.刻度線②該學生需要量取__________mL上述濃鹽酸進行配制。③在配制過程中,下列實驗操作對所配制的稀鹽酸物質的量濃度有何影響?(在括號內填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”)。a.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面。__________b.量筒量取濃鹽酸后又用蒸餾水洗滌2~3次,并將洗滌液移入容量瓶中。_________(3)①假設該同學成功配制了0.400mol·L-1的鹽酸,他又用該鹽酸中和含0.4gNaOH的溶液,則該同學需取__________mL鹽酸。②假設該同學用新配制的鹽酸中和含0.4gNaOH的溶液,發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小,則可能的原因是__________。A．濃鹽酸揮發(fā),濃度不足B．配制溶液時,未洗滌燒杯C．配制溶液時,俯視容量瓶刻度線D．加水時超過刻度線,用膠頭滴管吸出28、（14分）KClO3和濃鹽酸在不同溫度下反應，發(fā)生以下兩個反應。其變化可表示為反應1：2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O反應2：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O(1)已知反應1的還原產物為黃綠色的二氧化氯，該反應中被還原的是_________（填化學式），產生0.1molCl2時，轉移的電子的物質的量為_____。(2)反應2中氧化產物和還原產物的物質的量之比是_____。(3)上述反應中濃鹽酸表現(xiàn)的性質是(填寫編號)：反應1中為_________，反應2中為_________。①只有還原性

②還原性和酸性

③只有氧化性

④氧化性和酸性(4)將少量氯氣通入NaBr溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。將少量氯氣通入FeBr2溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，將少量氯氣通入FeI2溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2，這個事實說明上述反應中具有還原性粒子I-、Br-、Cl-、Fe2+的還原性由強到弱的順序是________，標況下，將22.4LCl2通入2L0.5mol/L的FeBr2溶液中，發(fā)生反應的離子方程式_____________標況下，將22.4LCl2通入2L0.5mol/L的FeI2溶液中，發(fā)生反應的離子方程式_____________。29、（10分）NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．已知NaNO2能發(fā)生如下反應：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．（1）上述反應中氧化劑是___________．（2）根據(jù)上述反應，鑒別NaNO2和NaCl．可選用的物質有：①碘化鉀淀粉試紙、②淀粉、③白酒、④食醋，你認為必須選用的物質有__________（填序號）．（3）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2的是________（填編號）．A．NaCl

B．NH4ClC．HNO3

D．濃H2SO4（4）請配平化學方程式：___Al+___NaNO3+___NaOH═___NaAlO2+___N2↑+___H2O．若反應過程中轉移5mole-，則生成標準狀況下N2的體積為________．

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A．電解飽和食鹽水時，有氯氣、氫氣和NaOH生成，所以以食鹽水為基礎原料制取氯氣等產品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，故A正確；B．氯氣能和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸有強氧化性能殺菌消毒，所以可用來自來水的殺菌消毒，故B正確；C．碘化銀在高空中易形成結晶核，使空氣中水蒸汽凝聚，用于人工降雨，故C正確；D．在食鹽中一般加入一定量的碘酸鉀來補充碘元素，故D錯誤；故答案為D。2、C【解析】

根據(jù)圖示，反應物是C6H6O和氧氣、生成物是二氧化碳和水，BMO是催化劑，反應的方程式為C6H5OH+7O26CO2+3H2O，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，BMO是催化劑，反應②中BMO+轉化為BMO，故A正確；B．根據(jù)圖示，反應中BMO與氧氣作用轉化為BMO+和O，根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性可知，氧化性：BMO+比O2弱，故B正確；C．反應的方程式為C6H5OH+7O26CO2+3H2O，反應中1molO2參與反應，有4mol電子轉移，故C錯誤；D．反應①中O生成-2價的氧得到3個電子，反應②中BMO+轉化為BMO得1個電子，根據(jù)轉移電子守恒知，①和②中被降解的苯酚的物質的量之比為3∶1，故D正確；故選C。3、D【解析】

粒子中質子數(shù)等于原子的質子數(shù)之和，中性微粒中質子數(shù)=電子數(shù)，陽離子的電子數(shù)=質子數(shù)-電荷數(shù)，陰離子的電子數(shù)=質子數(shù)+電荷數(shù)．【詳解】A、H3O+的質子數(shù)為11，電子數(shù)為11-1=10，OH-的質子數(shù)為9，電子數(shù)為9+1=10，電子數(shù)相同，故A錯誤；B、CO的質子數(shù)為14，電子數(shù)為14，N2的質子數(shù)為14，電子數(shù)為14，電子數(shù)相同，故B錯誤；C、HNO3的質子數(shù)為1+7+8×3=32，電子數(shù)為32，NO3-的質子數(shù)為7+8×3=31，電子數(shù)為31+1=32，電子數(shù)相同，故C錯誤；D、CH3+的質子數(shù)為6+1×3=9，電子數(shù)為9-1=8，NH4+的質子數(shù)為11，電子數(shù)為11-1=10，電子數(shù)不同，故D正確．故選：D．4、C【解析】

11.7gNa2O2的物質的量是=0.15mol，氧原子的物質的量是0.15mol×2=0.30mol，其個數(shù)是0.3NA。【詳解】A.不知道氣體所處的溫度和壓強，無法算出其物質的量，故A不選；B.4.4gCO2的物質的量是=0.1mol，其氧原子的物質的量是0.2mol，氧原子個數(shù)是0.2NA，故B不選；C.8gSO3的物質的量是=0.1mol，其氧原子的物質的量是0.3mol，氧原子的個數(shù)是0.3NA，故C選；D.4.9gH2SO4的物質的量是=0.05mol，其氧原子的物質的量是0.2mol，氧原子的個數(shù)是0.2NA，故D不選；故選：C。5、D【解析】

A.銅與稀鹽酸不反應，無離子方程式，故A錯誤；B.氫氧化銅難溶于水，離子方程式中不能改寫成離子，所以離子方程式為：2H＋＋Cu(OH)2=Cu2++2H2O，故B錯誤；C.此反應Al＋Hg2＋=Al3＋＋Hg電荷不守恒，正確的為：2Al＋3Hg2＋=2Al3＋＋3Hg，故C錯誤；D.氫氧化鈉溶液與碳酸氫鈉溶液反應碳酸鈉和水，所以離子方程式正確，故D正確；答案選D。6、A【解析】

只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，這類化合物稱氫化物。A.H2SO4中除氫之外還含有兩種元素，故A不屬于氫化物，故答案選A。7、C【解析】

①鈉投入水中,鈉的密度小于水，所以鈉不會沉入水底,故①錯誤；②鈉是活潑的金屬，鈉立即與水反應2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，并有氣體產生，故②正確；③生成氫氧化鈉，溶液顯堿性，使石蕊變藍，即反應后溶液變藍，故③錯誤；④鈉熔點低，反應放熱，鈉熔成閃亮的小球，故④正確；⑤在氫氣的推動下，小球在水面上四處游動，故⑤正確；⑥氫氣在鈉塊與水之間的縫隙中逸出，有“嘶嘶”的響聲發(fā)出，故⑥正確。答案選C。8、B【解析】

A．物質的量濃度c=nV=mMV=1000ρw%M=10ρwMmol/L，故A錯誤；B．m=m(溶液)×w%=Vρw100g，故B正確；C．w%=m(溶質)m(溶液)×100%=V×10-3L×cmol/L×Mg/mol9、A【解析】

分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，根據(jù)C=nV進行誤差分析，凡是使物質的量n偏小或者使溶液體積V偏大的操作都會導致溶液濃度偏低，反之溶液濃度偏高，據(jù)此解答【詳解】①用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數(shù)，導致量取濃硫酸體積偏小，溶質硫酸的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故①選；

②量筒中濃硫酸全部轉入燒杯中稀釋后，再轉移到100mL容量瓶中，燒杯未洗滌，導致溶質損耗，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故②選；

③容量瓶沒有烘干不影響溶液的配制，故③不選；④用玻璃棒引流，將溶液轉移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面，導致導致溶質損耗，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故④選；⑤溶液未經冷卻即定容，導致溶液體積偏小，濃度偏高，故⑤不選；⑥用膠頭滴管加蒸餾水時，加入過快而使液面超過了刻度線，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹面剛好與刻度線相切，導致溶質損耗，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故⑥選；⑦滴加入蒸餾水，使溶液凹面剛好與刻度線相切，蓋上瓶塞反復搖勻后，靜置，發(fā)現(xiàn)液面比刻度線低，再加水至刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故⑦選；⑧定容時仰視讀數(shù)會導致溶液體積偏大，則濃度偏小，故⑧選。綜合以上分析，應選①②④⑥⑦⑧。

所以A選項是正確的。10、D【解析】質子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，如HF和H2O的質子數(shù)均為10，①錯誤。同位素的物理性質不同，化學性質幾乎完全相同，②錯誤。質子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子，不可能是一種分子與一種離子，③正確；電子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，例如鈉離子和氟離子等，④正確；同種元素的不同核素的質量數(shù)不相等，⑤錯誤。元素的相對原子質量是按照該元素各種原子所占的百分比算出的平均值，元素沒有質量數(shù)一說，⑥錯誤。答案選D。11、D【解析】

A．雙氧水具有強氧化性，可用于殺菌消毒，可先用雙氧水清洗，然后敷藥包扎，故A正確；B．用濕毛巾可隔絕空氣，且濕毛巾不易燃燒，可用于酒精的滅火，故B正確；C．CO中毒時缺少氧氣，將CO中毒者移至通風處搶救，補充氧氣，故C正確；D．不能用鹽酸，因腐蝕性較強，應用酸性較弱的硼酸，故D錯誤。答案選D。12、B【解析】

強酸性溶液中含大量的H+，根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、水、氣體，不能發(fā)生氧化還原反應等，則離子大量共存，并結合離子的顏色來解答?！驹斀狻緼．酸性條件下CO32－不能大量存在，且CO32－和Ca2＋可以結合生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，選項A錯誤；B．酸性溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，選項B正確；C．酸性條件下HCO3－不能大量存在，選項C錯誤；D．Fe3+為有色離子，與題中溶液為無色透明不符，選項D錯誤；答案選B。13、A【解析】

能使酚酞變紅的溶液呈堿性，溶液中含有大量的OH-，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．、、、四種離子相互間不反應，能夠在使酚酞變紅的溶液中大量共存，A符合題意；B．Mg2+與OH-反應生成Mg(OH)2的沉淀，H+和OH-反應生成H2O，不能大量共存，B不符合題意；C．Cu2+與OH-反應生成Cu(OH)2的沉淀，不能大量共存，C不符合題意；D．Fe3+與OH-反應生成Fe(OH)3的沉淀，不能大量共存，D不符合題意；答案選A。14、C【解析】

A．反應物中不存在單質，不屬于置換反應，故A錯誤；B．N2H4中N元素化合價升高，為還原劑，故B錯誤；C．N2H4中N元素化合價升高，為還原劑，故C正確；D．該反應中只有N元素的化合價變化，則氮氣是氧化產物，也是還原產物，故D錯誤；故答案為C。15、B【解析】

試題分析：在水溶液或熔化狀態(tài)下能夠導電的化合物，叫做電解質，包括酸、堿、鹽、水和活潑金屬氧化物等。【詳解】A．NaCl為鹽類，屬于電解質，錯誤；B．C2H5OH為非電解質，正確；C．CH3COOH為酸，屬于電解質，錯誤；D、NaHCO3為鹽類，屬于電解質，錯誤；故選擇B。16、D【解析】

在該反應中，銅元素的化合價由0價變成+2價，失去電子，被氧化，氧元素的化合價由0價變成-2價，得到電子，被還原，其余元素的化合價都沒有發(fā)生變化?！驹斀狻緼.在該反應中，銅元素的化合價由0價變成+2價，失去電子，被氧化，氧元素的化合價由0價變成-2價，得到電子被還原，故該反應屬于氧化還原反應，A不正確；B.該反應中碳元素化合價沒有發(fā)生變化，B不正確；C.該反應中銅失去電子，O2得到電子，C不正確；D.該反應是氧化還原反應，化合價發(fā)生改變的只有兩種元素，D正確。故選D。17、D【解析】

A.反應中N和S元素化合價降低,被還原,C元素化合價升高,所以還原劑是C、氧化劑是S和KNO3,故A錯誤;

B.C元素化合價升高,所以還原劑是C被氧化,故B錯誤;

C.消耗32gS即1mol,則消耗3molC,所以轉移電子數(shù)為(4-0)×3mol=12mol,即12NA，故C錯誤;

D.生成標準狀況下22.4L氣體時,即1mol氣體,則生成14×1mol=0.25mol氮氣,有0.25molS和0.5molKNO3參加反應,又反應中N和S元素化合價降低,被還原,則有0.75

mol物質被還原,所以D選項是正確的解析【點睛】反應S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑中,N和S元素化合價降低,被還原,C元素化合價升高,被氧化,據(jù)此分析。18、A【解析】

A.同溫、同壓下，質量相同的不同氣體的物質的量不一定相同，所以不一定占有相同的體積，故A項錯誤；B.由阿伏加德羅定律知，B項正確；C.標準狀況下1mol任何氣體所占體積均為22.4L,1molO2中含氧原子數(shù)為2×6.02×1023＝1.204×1024，C項正確；D.0.2gH2、8.8gCO2、5.6gCO的物質的量分別為0.1mol、0.2mol、0.2mol，該混合氣體的總質量為14.6g，總物質的量為0.5mol，所以該混合氣體的平均摩爾質量為29.2g·mol－1，氧氣的摩爾質量為32g·mol－1，兩者的相對密度為29.5÷32≈0.913，D項正確。答案選A。19、D【解析】由反應①Fe+Cu2+═Fe2++Cu可知，氧化性Cu2+＞Fe2+，由反應②2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+可知，氧化性Fe3+＞Cu2+，則氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故選D。20、A【解析】

A.HCl是強酸，屬于強電解質；HF是弱酸，屬于弱電解質；NH3是氫化物，屬于非電解質，故A正確；B.Cu是金屬單質，既不是電解質也不是非電解質，故B錯誤；C.H3PO4在水中只有部分電離，所以屬于弱電解質；BaSO4在水溶液中雖難溶，但溶于水的部分或熔融狀態(tài)下能完全電離，BaSO4═Ba2++，所以屬于強電解質，H2O?H++OH?只有部分電離，所以屬于弱電解質，故C錯誤；D.HNO3是強酸，屬于強電解質，故D錯誤；故選A。21、D【解析】

A．反應BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓，故A不選；B．反應Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓，故B不選；C．反應Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓，故C不選；D．反應Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D選；故選D。22、C【解析】

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質，以此來解答?！驹斀狻緼.酒精是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物，則屬于非電解質，故A錯誤；

B.稀硫酸溶液是混合物，所以既不是電解質也不是非電解質，故B錯誤；C.氯化鈉為化合物，熔融時能導電，且在水溶液里能電離出自由移動的陰陽離子能使溶液導電，所以氯化鈉是電解質，故C正確；

D.氫氧化鈉溶液是混合物，所以既不是電解質也不是非電解質，故D錯誤。故選C?！军c睛】電解質包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。二、非選擇題(共84分)23、CaCl2AgNO3Na2CO3CO32-+2H+=CO2↑+H2OAg++Cl-=AgCl↓【解析】

本題是無機物的推斷。HCl和Na2CO3反應生成氣體，AgNO3與CaCl2、HCl和Na2CO3反應均生成沉淀，且CaCl2、AgNO3、HCl都能與Na2CO3反應，結合實驗中B+D反應生成氣體，A+D反應生成沉淀，A+B無現(xiàn)象，則B為HCl，D為Na2CO3，所以A為CaCl2，C為AgNO3，再結合物質的性質及發(fā)生的反應來解答。【詳解】HCl和Na2CO3反應生成無色無味氣體，AgNO3分別與CaCl2、HCl和Na2CO3反應均生成白色沉淀，且CaCl2、AgNO3、HCl都能與Na2CO3反應，結合實驗中B+D反應生成無色無味的氣體，A+D反應生成白色沉淀，A+B無明顯現(xiàn)象，則B為HCl，D為Na2CO3，所以A為CaCl2，C為AgNO3。(1)由上述分析可知，A為CaCl2，C為AgNO3，D為Na2CO3，故答案為CaCl2；AgNO3；Na2CO3。(2)鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子反應為CO32-+2H+=CO2↑+H2O；鹽酸和硝酸銀反應生成氯化銀和硝酸，離子反應為：Ag++Cl-=AgCl↓。24、三ⅥAMg>Si>S>CSiO2C+2SCS2極性【解析】

短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質是寶石，可知X是C；Y2+電子層結構與氖相同，則Y為Mg；室溫下M單質為淡黃色固體，則M為S，Z的質子數(shù)為偶數(shù)，且在Mg和S之間，因此Z為Si。【詳解】(1)M為S，在周期表中位于第三周期第ⅥA族。(2)Mg、Si、S位于同一周期，同一周期從左向右，原子半徑逐漸減小，因此Mg>Si>S，S比C多一個電子層，則原子半徑S>C，因此原子半徑由大到小的順序為Mg>Si>S>C。Z在自然界中常見的二元化合物是SiO2。(3)C與S在高溫下反應生成CS2，化學方程式為C+2SCS2。CS2的電子式與CO2一樣，為，化學鍵屬于極性共價鍵?！军c睛】同周期元素的原子半徑從左向右逐漸減小。25、5.4mL用量筒量取濃硫酸后，沿燒杯壁緩緩倒入盛有一定量水的燒杯中，邊倒邊攪拌CEFGH重新配制98%1【解析】

用18.4mol·L－1的濃硫酸配制100mL1mol·L－1硫酸。（1）①應取濃硫酸的體積為，稀釋濃硫酸的操作是用量筒量取濃硫酸后，沿燒杯壁緩緩倒入盛有一定量水的燒杯中，邊倒邊攪拌。②若實驗儀器有：A.100mL量筒；B.托盤天平；C.玻璃棒；D.50mL容量瓶；E.10mL量筒；F.膠頭滴管；G.50mL燒杯；H.100mL容量瓶實驗時必須選用的儀器有10mL量筒、玻璃棒、膠頭滴管、.50mL燒杯、100mL容量瓶。③定容時，若不小心加水超過了容量瓶刻度線，應重新配制。（2）該濃硫酸的密度為1.84g·mL－1，利用公式求出溶質的質量分數(shù)。（3）由(2)中求出的濃硫酸的質量分數(shù)，求出100g該濃硫酸中含硫酸的質量和水的質量，考慮吸收16g水，然后換算成物質的量，便可求出n值?！驹斀狻浚?）①應取濃硫酸的體積為=5.4mL，稀釋濃硫酸的操作是用量筒量取濃硫酸后，沿燒杯壁緩緩倒入盛有一定量水的燒杯中，邊倒邊攪拌。答案為：5.4mL；用量筒量取濃硫酸后，沿燒杯壁緩緩倒入盛有一定量水的燒杯中，邊倒邊攪拌；②實驗時必須選用的儀器有10mL量筒、玻璃棒、膠頭滴管、50mL燒杯、100mL容量瓶。答案為：CEFGH；③定容時，若不小心加水超過了容量瓶刻度線，應重新配制。答案為：重新配制；（2）該濃硫酸的密度為1.84g·mL－1，利用公式，求出溶質的質量分數(shù)w%===98%。答案為：98%；（3）100g該濃硫酸中含硫酸的質量為100g×98%=98g，含水的質量為100g-98g=2g，考慮吸收16g水，然后換算成物質的量，則n(H2SO4)=1mol，n(H2O)=1mol，很容易求出n=1。答案為：1。【點睛】量筒的規(guī)格越大，其橫截面積越大，量取液體時，誤差越大。所以在選擇量筒時，應盡可能選擇規(guī)格小的量筒，但必須一次量完。26、2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑液封，避免氫氣從長頸漏斗中逸出；控制加氫氧化鈉溶液的體積來控制反應的快慢；節(jié)省藥品。冷卻到室溫調整BC液面相平mg-28V2-19V111200g無影響偏大10.0小燒杯（或稱量瓶）藥匙偏大【解析】

據(jù)題意，M只含鐵、鋁、銅三種金屬中的兩種或三種，其中鋁既能與強酸反應，又能與強堿反應；鐵只能溶于強酸，不溶于強堿；銅既不溶于氫氧化鈉，也不溶于稀硫酸，依據(jù)實驗裝置、實驗原理和題干中的問題分析回答?！驹斀狻扛鶕?jù)題意，M只含鐵、鋁、銅三種金屬中的兩種或三種，其中鋁既能與強酸反應，又能與強堿反應；鐵只能溶于強酸，不溶于強堿；銅既不溶于氫氧化鈉，也不溶于稀硫酸。則（1）實驗1中氫氧化鈉溶液只與鋁反應，反應的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑；（2）實驗1的裝置中使用的是長頸漏斗，不是分液漏斗，無法控制液體流量，則小試管的作用是對長頸漏斗起到液封作用，防止氫氣逸出，控制加氫氧化鈉溶液的體積來控制反應的快慢，節(jié)省藥品；（3）由于氣體的體積受溫度影響大，則對于實驗2，平視讀數(shù)前應等到冷卻到室溫，并上下移動C量氣管，使B、C液面相平，其目的是使B管收集的氣體壓強等于外界大氣壓，這樣讀得的讀數(shù)才準確；（4）根據(jù)V1結合鋁與氫氧化鈉的反應可知樣品中鋁的質量為V122400mol×23×27g/mol=V133600mol×27g/mol，鐵和鋁都與酸反應生成氫氣，所以根據(jù)V2（5）如果實驗前B瓶液體沒有裝滿水，不影響實驗結果，因為理論上B管收集的氣體體積等于排入C管里液體的體積；若拆去導管a，加入液體時，排出錐形瓶中部分空氣，導致測定的氣體體積偏大；（6）①要配制0.50mol?L-1的NaOH溶液470mL，所用容量瓶應為500mL，所以配制時應稱量0.50mol?L-1×0.5L×40g/mol=10.0gNaOH，稱量時氫氧化鈉要放在小燒杯（或稱量瓶）中進行，用藥匙取藥品；②NaOH固體中含有Na2O雜質，氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，使得溶液中氫氧化鈉偏多，所以會導致所配溶液濃度偏大；（7）根據(jù)c＝1000ρω/M可得濃硫酸的物質的量濃度為(1000×1.84×98%)/98mol·L－1=18.4mol/L。27、11.9mol/L500mL容量瓶ACE16.8BA25C【解析】

（1）根據(jù)c=計算；

（2）①根據(jù)實驗操作分析所需儀器；實驗室沒有480mL容量瓶，需用500mL容量瓶；結合容量瓶的構造回答；

②根據(jù)稀釋定律，稀釋前后HCl的物質的量不變，據(jù)此計算需要濃鹽酸的體積；

③分析操作對溶質物質的量、溶液體積的影響，根據(jù)c=判斷對所配溶液濃度的影響；

（3）①根據(jù)n（HCl）=n（NaOH）計算；

②鹽酸體積減少，說明標準液鹽酸體積讀數(shù)減小，標準鹽酸濃度偏大，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）質量分數(shù)36.5%、密度1.19g/mL濃鹽酸的物質的量濃度===11.9mol/L，

故答案為：11.9mol/L；

（2）配制480mL物質的量濃度為0.400mol·L-1的稀鹽酸需用到500mL容量瓶；容量瓶上標有溫度、容量、刻度線，故答案為：500mL容量瓶；ACE；

②令需要濃鹽酸的體積為VmL，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后HCl的物質的量不變，則：

V×10-3L×11.9mol/L=0.5L×0.400mol/L

解得：V=16.8

故答案為：16.8；

③a、用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面，所取鹽酸體積偏小，濃度偏小，故選B；

b、量筒量取濃鹽酸后用蒸餾水洗滌2～3次，并將洗液移入容量瓶中，會導致配制的溶液中溶質的量偏大，濃度變大，故選A；

（4）①n(HCl)=n(NaOH)=0.01mol，V(HCl)==0.025L=25mL，故答案為：25；②A.濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足，導致最終結果偏低，故A不選；B.配制溶液時，未洗滌燒杯，導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故B不選；C.配制溶液時，俯視容量瓶刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故C選；D.加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出，導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故D不選；故選C。28、KClO30.2mol5：1②②I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-2Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe3++4Cl-+Br2Cl2+2I-=2Cl-+I2【解析】

(1)同一元素的物質發(fā)生氧化還原反應時遵循：高高低低規(guī)律。(2)同一元素的物質發(fā)生氧化還原反應時，產物中元素的化合價規(guī)律是：可相聚，不相交。(3)根據(jù)HCl中Cl元素的化合價在反應前后的特點分析；(4)分析每個反應中還原劑、還原產物，利用還原性：還原劑＞還原產物分析比較物質還原性的強弱，當同一溶液有多種還原性微粒時，還原性強的先發(fā)生反應；然后根據(jù)通入Cl2的物質的量與物質還原性強弱反應先后書寫反應的離子方程式?！驹斀狻?1)在反應1：2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，KClO3得到電子變?yōu)镃lO2，KClO3是氧化劑被還原，ClO2是還原產物；HCl失去電子變?yōu)镃l2，HCl是還原劑被氧化，Cl2是氧化產物，反應過程中每產生1molCl2，需轉移2mol電子，則反應產生0.1molCl2時，轉移的電子的物質的量為0.2mol；(2)在反應2：KCl