2026屆河北省定州市化學高一上期中學業(yè)水平測試試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法正確的是()A．失電子越多，還原性越強，得電子越多，氧化性越強B．已知①Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu；②2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，則氧化性強弱順序為Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋C．已知還原性：B－＞C－＞D－，反應2C－＋D2=2D－＋C2和反應2C－＋B2=2B－＋C2都能發(fā)生D．具有強氧化性和強還原性的物質放在一起就能發(fā)生氧化還原反應2、24mL濃度為0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反應。已知元素Cr在產(chǎn)物中的化合價為＋3，則Na2SO3反應后硫元素的化合價變?yōu)?/p>

()。A．＋2B．0C．＋4D．＋63、已知由AgNO3溶液和稍過量的KI溶液可制得AgI膠體，當它跟Fe(OH)3膠體相混合時，能析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀，由此可知A．該AgI膠粒能通過半透膜 B．該AgI膠體帶負電荷C．該AgI膠體進行電泳時，膠粒向陽極移動 D．該AgI膠體是電解質4、在反應X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩爾質量之比為22:9，當l.6gX與Y完全反應后，生成4.4gR，則在此反應中Y和M的質量之比為()A．23:9 B．16:9 C．32:9 D．46:95、密度為dg/cm3的鹽酸中，逐滴滴入AgNO3溶液，直到沉淀完全為止。已知沉淀的質量和原鹽酸的質量相等，則原鹽酸的物質的量濃度為：A．25.4dmol/LB．12.7dmol/LC．7dmol/LD．6.35dmol/L6、在無色透明的酸性溶液中，下列離子能大量共存的是（）A．K＋Cu2＋NO3-SO42- B．CO32-Na＋Cl－SO42-C．Al3＋Cl－NO3-Mg2＋ D．H＋Ba2＋NO3-SO42-7、同溫同壓下，氦氣、氫氣和氨氣(NH3)的體積比為3∶2∶1，則其原子個數(shù)比為A．1∶2∶3 B．4∶3∶3 C．3∶4∶4 D．3∶2∶18、下列說法正確的是A．堿性氧化物都是金屬氧化物B．酸性氧化物是能與水反應生成酸的氧化物C．在水溶液中能電離出H+的化合物是酸D．由同種元素構成的物質一定是純凈物9、已知某無色溶液能使酚酞試劑變紅，則下列各組離子在該溶液中能大量共存的是A．MnO、K+、Cl-、NO B．CO、Cl-、H+、K+C．NO、Cl-、Ba2+、K+ D．SO、Cl-、Mg2+、K+10、在2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2的反應中，被氧化的元素是A．Fe B．Br C．Fe和Br D．Cl11、下列敘述正確的是A．1molH2O的質量為18g/molB．含有3.01×1023個氧原子的SO2分子的質量約為16gC．CH4的摩爾質量為16gD．標準狀況下，1mol任何物質體積均為22.4L12、鹽酸具有性質是：A．弱酸性B．漂白性C．揮發(fā)性D．不穩(wěn)定性13、在某無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是A．K＋、Ba2＋、Cl－、SO42－ B．Na＋、NH4＋、Cl－、NO3－C．NH4＋、Fe3＋、SO42－、NO3－ D．K＋、HCO3－、Cl－、OH－14、下列說法正確的是A．鈉保存在煤油里的原因之一是極易被氧氣氧化B．用飽和Na2CO3溶液除去CO2中混有的少量HClC．制備Fe(OH)3膠體，通常是將Fe(OH)3固體溶于熱水中D．某溶液加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液一定含有大量15、對于反應：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，下列說法中正確的是()A．Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑B．Na2O2既是氧化劑，又是還原劑C．生成1molO2時，電子轉移的數(shù)目為4NA個D．每有44gCO2與足量Na2O2反應，產(chǎn)生氣體的體積為22.4L16、如下圖所示的實驗操作中正確的是()A． B． C． D．17、已知某飽和溶液的：①溶液的質量；②溶劑的質量；③溶液的體積；④溶質的摩爾質量；⑤溶質的溶解度；⑥溶液的密度。以上條件的組合中不能用來計算該飽和溶液的物質的量濃度的是A．①③④ B．④⑤⑥ C．①②③④ D．①③④⑤18、在配制一定物質的量濃度的溶液的實驗中，下列操作正確的是A．將NaOH固體放在天平托盤的稱量紙上，精確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中B．將準確量取的18.4mol·L-1濃硫酸10mL，注入已盛有30mL水的100mL容量瓶中，加入至刻度線即可C．仰視容量瓶刻度線，看到液面超過了容量瓶刻度線，用膠頭滴管吸出刻度線以上的溶液D．欲配制1000mL0.1mol·L-1的鹽酸，將稀釋后的鹽酸溶液全部轉移到未經(jīng)干燥的1000mL的容量瓶中，加水至刻度線19、下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）A．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAB．在常溫常壓下，9gD2O含有的原子數(shù)為1.5NAC．在標準狀況下，80gBr2所含原子數(shù)目為NAD．在標準狀況下，22.4LH2O所含原子數(shù)目為3NA20、單質X和單質Y反應生成X3＋和Y2－，現(xiàn)有下列敘述：①X被氧化，②X是氧化劑，③X3＋是氧化產(chǎn)物，④X具有氧化性，⑤Y2－是還原產(chǎn)物，⑥X3＋具有氧化性。其中正確的是()A．①④⑤⑥ B．②③④⑤ C．①③⑤⑥ D．①②④⑥21、下列說法不正確的有A．NA個氧分子與NA個氫分子的質量比等于16∶1B．標準狀況下，22.4L以任意比混合的氫氣和一氧化碳混合物所含原子數(shù)為2NAC．標準狀況下，0.5NA個水分子所占體積約為11.2LD．16g氧氣和臭氧的混合物中共含有NA個氧原子22、下列玻璃儀器能直接加熱的是A．燒杯B．試管C．容量瓶D．圓底燒瓶二、非選擇題(共84分)23、（14分）甲溶液可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cu2+、NO3－、Cl－、SO42－、CO32－八種離子中的若干種為確定甲溶液的組成，將其分成兩等份，進行如下實驗：①向一份溶液中加入足量的NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為4.48L。②向另一份溶液中加入0.6mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以與溶液中的離子完全反應,過濾得66.3g沉淀及濾液。③向上述沉淀中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X。④向上述濾液中加入1mol/LAgNO3溶液650mL，恰好可完全反應，據(jù)此，請回答下列問題用相應的離子符號表示：⑴上述實驗③中得到沉淀X的質量為______；生成沉淀X的離子方程式為______．⑵甲溶液中一定不存在的離子是______；可能存在的離子是______．⑶甲溶液一定存在的離子中,物質的量最大的離子是______；物質的量最小的離子是______,此物質的量最小的離子其物質的量為______。24、（12分）有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4、KCl中的一種或幾種組成，為了探究它的成份，進行了如下實驗：（1）氣體B的化學式_____________,白色沉淀的成分為___________。（2）該白色粉末中一定含有的物質有___________________________；一定不含有的物質有____________；可能含有的物質有______________；（3）如若需要確定可能含有的物質是否存在，應如何操作：____________________。25、（12分）某同學用KMnO4與濃鹽酸反應制備純凈的Cl2的裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)A中發(fā)生反應的化學方程式為16HCl(濃)+2KMnO4=2KCl+2+5Cl2↑+8H2O，中應為___________(填化學式)

，分液漏斗上方回形玻璃管的作用是________。(2)裝置C的作用是__________，裝置D中的現(xiàn)象為________時證明E中收集的氣體不含水蒸氣。(3)E裝置中導管_______(填“x"或“y")應伸至靠近集氣瓶底部。(4)制取氯水時將裝置B連接裝置G即可(如圖)，裝置G中長玻璃導管連接多孔玻璃球的作用是____________，氯水中存在多種微粒，使品紅褪色的微粒、使紫色石蕊溶液變紅的微粒、與AgNO3溶液反應生成白色沉淀的微粒分別是____

(

填字母)。a

．Cl2、H+、Cl-b．

HClO、H+

、Cl-c．

HClO、Cl2、HCl(5)有同學認為用裝置I可以代替裝置F，你認為是否可以?________。若可以，此空不填；若不可以，簡述理由：________________。26、（10分）實驗室配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL(1).配制時，選用容量瓶規(guī)格為_____________，該實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是_____________，_____________

；(2).使用容量瓶前必須進行的一步操作是_________；

(3).定容時，先注入蒸餾水至刻度線下1到2cm處改用_____________滴加，直至凹液面最低處與刻度線水平相切。27、（12分）如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)，回答下列問題:(1)該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為__________。(2)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質的量濃度為0.400mol·L-1的稀鹽酸?？晒┻x用的儀器有:①膠頭滴管;②玻璃棒;③燒杯;④藥匙;⑤量筒;⑥托盤天平。請回答下列問題:①配制稀鹽酸時,還缺少的儀器有__________(寫儀器名稱);該儀器上標有以下五項中的__________;A．溫度B．濃度C．容量D．壓強E.刻度線②該學生需要量取__________mL上述濃鹽酸進行配制。③在配制過程中,下列實驗操作對所配制的稀鹽酸物質的量濃度有何影響?(在括號內填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”)。a.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面。__________b.量筒量取濃鹽酸后又用蒸餾水洗滌2~3次,并將洗滌液移入容量瓶中。_________(3)①假設該同學成功配制了0.400mol·L-1的鹽酸,他又用該鹽酸中和含0.4gNaOH的溶液,則該同學需取__________mL鹽酸。②假設該同學用新配制的鹽酸中和含0.4gNaOH的溶液,發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小,則可能的原因是__________。A．濃鹽酸揮發(fā),濃度不足B．配制溶液時,未洗滌燒杯C．配制溶液時,俯視容量瓶刻度線D．加水時超過刻度線,用膠頭滴管吸出28、（14分）(一)某溶液由Na+、CO32-、SO42-、Ca2+、Cl-中的幾種離子組成，現(xiàn)進行如下實驗：①取5mL待測液分成兩份；②第一份滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加過量稀HNO3，沉淀全部溶解；③第二份滴加AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加過量稀HNO3，沉淀部分溶解，同時有無色無味的氣體產(chǎn)生?；卮鹣铝袉栴}：(1)該溶液中一定含有的離子有_________________；一定不含有的離子有____________________。(2)寫出②中白色沉淀溶解的離子方程式___________________________________。(二)①一定溫度下，向體積相同的三個密閉容器中，分別充入CH4、O2、O3，測得容器內氣體密度均相同，則三個容器中氣體壓強之比為P(CH4):P(O2):P(O3)=_____________________。②標準狀況下，1體積的水溶解500體積的HCl氣體，若所得溶液密度為1.19g/cm3，則所得鹽酸溶液的物質的量濃度為_____________mol/L（保留3位有效數(shù)字）。29、（10分）離子反應是中學化學中重要的反應類型，回答下列問題：（1）在發(fā)生離子反應的反應物或生成物中，一定存在_____________（填編號）。①單質②氧化物③電解質④鹽⑤化合物（2）將兩種化合物一起溶于水得到一種無色透明溶液，溶液中含有下列離子中的某些離子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-、OH-、CO32-和Cl-，取該溶液進行如下實驗：Ⅰ取少量溶液滴入紫色石蕊試液，溶液呈藍色。Ⅱ取少許溶液滴入BaCl2溶液，無白色沉淀產(chǎn)生。Ⅲ取少許溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。Ⅳ再取少許原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。①根據(jù)以上現(xiàn)象判斷，原溶液中肯定不存在的離子是__________；肯定存在的離子是________。②寫出實驗Ⅲ和Ⅳ中可能發(fā)生反應的離子方程式：Ⅲ、_________________________________，__________________________________。Ⅳ、___________________________________。③如溶液中各種離子的濃度相等，確定溶液中_________（填有或無）K+，判斷依據(jù)是________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A．氧化性與得電子能力有關，得電子能力越強，則氧化性越強，與得電子多少無關；還原性與失電子能力有關，失電子能力越強，則還原性越強，與失電子多少無關，故A錯誤；B．氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，在反應①Fe+Cu2+＝Fe2++Cu中，氧化劑是Cu2+，氧化產(chǎn)物是Fe2+，所以氧化性Cu2+＞Fe2+，在反應②2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+中，氧化劑是Fe3+，氧化產(chǎn)物是Cu2+，所以氧化性Fe3+＞Cu2+，故氧化性順序是：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故B正確；C．氧化還原反應中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，還原性：C-＞D-，故反應2C-+D2＝2D-+C2能發(fā)生，還原性：B-＞C-，故反應2C-+B2＝2B-+C2不能發(fā)生，故C錯誤；D．具有強氧化性和強還原性的物質放在一起不一定發(fā)生氧化還原反應，化學反應需要適宜的反應條件，比如說氯氣有強氧化性，氫氣有強還原性，兩者只有在點燃或光照時才會反應，常溫下不反應，故D錯誤。故答案為B。2、D【解析】

根據(jù)反應中元素的化合價變化情況結合電子得失守恒解答?！驹斀狻吭贙2Cr2O7中Cr元素的化合價是+6價，產(chǎn)物中Cr元素的化合價是+3價，說明Cr元素的化合價降低，則Na2SO3中硫元素的化合價升高，設從+4價升高到+n價，則根據(jù)得失電子守恒可知0.02L×0.02mol/L×2×（6-3）＝0.024L×0.05mol/L×（n-4），解得n＝6，答案選D。3、C【解析】

已知由AgNO3溶液和稍過量的KI溶液可制得AgI膠體，當它跟Fe(OH)3膠體相混合時，能析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀，這是發(fā)生了膠體的聚沉，說明AgI膠粒與Fe(OH)3膠粒帶相反電荷，F(xiàn)e(OH)3膠粒帶正電，AgI膠粒帶負電；【詳解】A.膠粒直徑在1到100nm之間，不能通過半透膜，A錯誤；B.該AgI膠體不帶電，B錯誤；C.AgI膠粒帶負電，則該AgI膠體進行電泳時，膠粒向陽極移動，C正確；D.該AgI膠體是一種分散系，不是電解質，D錯誤；答案選C。4、B【解析】

①根據(jù)化學方程式和已知條件“R和M的相對分子質量之比為22：9”以及R的質量，列出比例式，即可求出M的質量；②根據(jù)質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和。則生成的Y的質量=R的質量+M的質量-X的質量，然后寫出兩者的比即可?！驹斀狻竣賾獮楦鶕?jù)已知條件“R和M的相對分子質量之比為22：9”，則R：2M=22：(2×9)=22：18；設生成的M的質量為a，∴22：18=4.4g：a，解之得：a=3.6g；②根據(jù)質量守恒定律可得Y的質量=4.4g+3.6g-1.6g=6.4g；∴此反應中Y和M的質量比是6.4g：3.6g=16：9，故答案為B。5、C【解析】發(fā)生AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3，根據(jù)信息，沉淀質量等于原鹽酸溶液的質量，令沉淀物質的量為1mol，則原鹽酸中溶質物質的量為1mol，原鹽酸溶液的質量為143.5g，鹽酸的物質的量濃度為mol·L－1，解得c≈7dmol·L－1，故選項C正確。6、C【解析】

離子間如果發(fā)生化學反應，則不能大量共存，反之是可以的，結合離子的性質以及溶液無色顯酸性分析解答。【詳解】A、銅離子在溶液中顯藍色，不是無色的，不能大量共存，A錯誤；B、在酸性溶液中碳酸根離子和氫離子反應生成水和二氧化碳，不能大量共存，B錯誤；C、Al3＋、Cl－、NO3－、Mg2＋在酸性溶液中相互之間不反應，且均是無色的，可以大量共存，C正確；D、鋇離子和硫酸根離子在溶液中反應生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，D錯誤；答案選C。7、C【解析】

同溫同壓下，氦氣、氫氣和氨氣（NH3）的體積比為3∶2∶1，根據(jù)阿伏加德羅定律可知氦氣、氫氣和氨氣物質的量之比是3∶2∶1，則其原子個數(shù)比為(3×1)∶(2×2)∶(1×4)=3∶4∶4，答案選C。8、A【解析】

A.堿性氧化物都是金屬氧化物，故A正確；B.酸性氧化物不一定和水反應得到對應的酸，如難溶于水的二氧化硅和水之間不反應，故B錯誤；C.只有在溶液中電離出的陽離子全部都是H+的化合物才是酸，有些化合物在溶液中能電離出H+，但并不是酸，如NaHSO4，故C錯誤；D.由同種元素構成的物質不一定屬于純凈物，如金剛石和石墨的混合物只有碳元素組成，故D錯誤；答案選A?！军c睛】本題的易錯點為酸性氧化物和堿性氧化物的概念，注意非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO等；酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7；堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Na2O2、Al2O3等。9、C【解析】

某溶液能使酚酞溶液變紅，說明溶液顯堿性，溶液中含有大量的OH-，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼．MnO有顏色，在無色溶液中不能大量存在，故A不選；B．CO、H+能夠反應，在溶液中不能大量過程，H+與OH-也能反應生成水，不能大量共存，故B不選；C．NO、Cl-、Ba2+、K+離子間不發(fā)生反應，與OH-也不反應，在溶液中能大量共存，故C選；D．Mg2+、OH-能夠反應生成沉淀，不能大量共存，故D不選；故選C。10、C【解析】根據(jù)氧化還原反應中被氧化的元素是失去電子的元素，即化合價升高的元素，上述反應中，F(xiàn)e從+2價升高到+3價，Br從-1價升高到0價，所以被氧化的元素是Fe和Br，選C。11、B【解析】

根據(jù)物質的量的計算公式及各物理量的單位進行判斷?！驹斀狻緼.1molH2O的質量為m(H2O)=M×n=18g/mol×1mol=18g，A項錯誤；B.3.01×1023個氧原子的物質的量n(O)=3.01×1023÷6.02×1023mol-1=0.5mol，則n(SO2)=0.25mol，m(SO2)=0.25mol×64g/mol=16g，B項正確；C.摩爾質量的單位是g/mol，CH4的摩爾質量為16g/mol，C項錯誤；D.標準狀況下氣體摩爾體積Vm=22.4L/mol，只能用于氣體物質。1mol任何氣體在標況時體積均為22.4L，D項錯誤。本題選B。12、C【解析】A、鹽酸為強酸，故A錯誤；B、鹽酸不具有強氧化性，不具有漂白性，故B錯誤；C、鹽酸具有揮發(fā)性，故C正確；D、HCl相對穩(wěn)定，不易分解，故D錯誤。13、B【解析】

根據(jù)離子反應反應的條件(生成難溶物、氣體、弱電解質、發(fā)生氧化還原反應等)進行判斷,滿足離子反應發(fā)生的條件,離子之間不能夠大量共存,否則能夠大量共存；無色透明的酸性溶液中一定存在電離的氫離子、不存在有色的離子(如高錳酸根離子、鐵離子、銅離子等)?！驹斀狻繜o色透明的溶液酸性中,不存在有色的離子，溶液中存在電離的氫離子，

A、Ba2＋與SO42－反應生成沉淀，不能大量共存，故A錯誤；B、Na＋、NH4＋、Cl－、NO3－均為無色離子，在溶液中不發(fā)生反應，且在酸性條件下均能大量共存，故B正確；C、Fe3＋為黃色溶液，不符合無色溶液的條件，故C錯誤；D、HCO3－與OH－不能大量共存，HCO3－能夠與氫離子反應生成二氧化碳氣體，在溶液中不能夠大量共存,故D錯誤；綜上所述，本題選B?！军c睛】此題是離子共存問題，題意是在強酸性溶液中，大量共存，溶液為無色。因此我們在考慮問題時，不僅要注意離子能否存在于酸性環(huán)境中，離子間能否發(fā)生氧化還原反應，能否發(fā)生復分解反應，還要考慮溶液是否無色,特別注意碳酸氫根離子在酸性、堿性環(huán)境下均不能大量共存。14、A【解析】

A．鈉能與氧氣、與水反應，煤油能隔絕空氣和水分，A正確；B．二氧化碳能和碳酸鈉溶液反應生成碳酸氫鈉，應用飽和NaHCO3溶液除去CO2中混有的少量HCl，B錯誤；C．制備Fe(OH)3膠體，通常是將飽和FeCl3溶液滴入沸水中加熱到溶液呈紅褐色為止，C錯誤；D．某溶液加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液不一定含有大量，也可能是碳酸氫根離子，D錯誤；答案選A。15、B【解析】

A.Na2O2與CO2反應中，只有過氧化鈉中O元素的化合價變化，Na2O2既作氧化劑又做還原劑，故A錯誤；B.Na2O2與CO2反應中，只有過氧化鈉中O元素的化合價變化，Na2O2既作氧化劑又做還原劑，故B正確；C.反應2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中，O元素化合價分別由-1價升高為0價、降低為-2價，則生成1molO2，轉移2mol電子，故C錯誤；D.由反應2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，當44g即1molCO2與足量Na2O2反應時，產(chǎn)生氧氣的物質的量為0.5mol，在標準狀況下的體積為11.2L，故D錯誤。故選B。16、C【解析】

A.為了防止藥品污染或腐蝕托盤，不能直接放在托盤上，托盤天平的精確度不能稱量出10.05g固體，圖中操作錯誤，故A錯誤；B.量取9.5mL液體，應選與它量程最近的量筒：10mL的量筒，圖中操作錯誤，故B錯誤；C.蒸發(fā)過程中必須用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過高而使液體飛濺，圖中操作正確，故C正確；D.過濾時要用到玻璃棒，玻璃棒靠在三層濾紙上，使待濾液沿玻璃棒緩慢流入漏斗中，圖中無玻璃棒，故D錯誤。故選C。17、A【解析】

A．已知溶液的質量、溶液的體積、溶質的摩爾質量，不能計算溶質的物質的量，所以不能用來計算該飽和溶液的物質的量濃度，選A；B．設溶質的溶解度為Sg，，，所以知道溶質的摩爾質量、溶質的溶解度、溶液的密度，可計算物質的量濃度，故不選B；C．m(質)=m(液)-m(劑)，n(質)=，，所以知道溶液的質量、溶劑的質量、溶液的體積、溶質的摩爾質量，可計算物質的量濃度，故不選C；D．溶質的溶解度為Sg，，m(質)=m(液)，n(質)=，，所以知道溶液的質量、溶液的體積、溶質的摩爾質量、溶質的溶解度，可計算物質的量濃度，故不選D；選A。18、D【解析】

A．稱量氫氧化鈉時，氫氧化鈉具有腐蝕性，不能直接放在濾紙上稱量，應該放在小燒杯中稱量；氫氧化鈉溶液后，應該先冷卻再轉移到容量瓶中，故A錯誤；B．不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，容量瓶屬于定量儀器，只能用于配制一定物質的量濃度的溶液，故B錯誤；C．定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分，吸出的溶液中含有溶質，所以會導致配制溶液的濃度偏小，故C錯誤；D．用于定容時需要加入蒸餾水，所以容量瓶中原先有蒸餾水不影響配制結果，故D正確；故選D。19、C【解析】

A選項，11.2LCl2在標準狀況下，含有的分子數(shù)為0.5NA，常溫常壓下，氣體摩爾體積比22.4L/mol大，故物質的量小于0.5mol，分子數(shù)小于0.5NA，故A錯誤；B選項，在常溫常壓下，D2O的摩爾質量為20g/mol，9gD2O物質的量為0.45mol，因此9gD2O含有的原子數(shù)為1.35NA，故B錯誤；C選項，80gBr2物質的量n=80g÷160g/mol=0.5mol，含有的原子物質的量為1mol，因此含有的原子數(shù)目為NA，故C正確；D選項，在標準狀況下，水為液體，不能用氣體摩爾體積進行計算，故D錯誤；綜上所述，答案為C?！军c睛】C選項，容易形成定式思維，單質溴是液體，很多學生一看條件是標準狀況下就判斷是錯誤的，需要仔細讀題，這個與條件無關。20、C【解析】

單質X和單質Y反應生成X3＋和Y2－，X元素的化合價由0升高為+3價，Y元素的化合價由0降低為-2價，結合氧化還原反應中基本概念及規(guī)律來解答?！驹斀狻繂钨|X和單質Y反應生成X3＋和Y2－，X元素的化合價由0升高為+3價，Y元素的化合價由0降低為-2價，則①X元素的化合價升高，被氧化，故正確；②X元素的化合價升高，則是還原劑，故錯誤；③X為還原劑，被氧化，X3+是氧化產(chǎn)物，故正確；④X元素的化合價升高，則是還原劑，具有還原性，故錯誤；⑤Y元素的化合價由0降低為-2價，Y被還原，所以Y2-是還原產(chǎn)物，故正確；⑥X3+是氧化產(chǎn)物，具有氧化性，故正確；即正確的是①③⑤⑥，答案選C?！军c睛】本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應中基本概念的考查，注意規(guī)律性知識的應用。21、C【解析】

A、分子數(shù)相同時，質量之比等于相對分子質量之比，Mr(O2)∶Mr(H2)=32∶2=16∶1，故A說法正確；B、阿伏加德羅定律也適用于混合氣體，標準狀況下，22.4L的混合氣體的物質的量為1mol，因為H2、CO均為雙原子分子，故原子總數(shù)為2NA，故B說法正確；C、標準狀況下，H2O不是氣體，0.5NA個水分子所占體積不是11.2L，故C說法錯誤；D、O2、O3都是由O原子構成的，質量一定時含有的O原子的物質的量為定值，n(O)=16g÷16g/mol=1mol，即NA個，故D說法正確。答案選C。22、B【解析】試題分析：A、燒杯：隔石棉網(wǎng)加熱，一般用于加熱溶液，加速反應；B、試管：直火加熱，一般用量少的實驗，不能用酒精噴燈加熱；C、容量瓶不能用于加熱，用于一定物質的量濃度配制；D、圓底燒瓶：隔石棉網(wǎng)加熱，一般用于溶液間反應，因此答案選B?？键c：考查加熱儀器的判斷二、非選擇題(共84分)23、10g、【解析】

通過①得出銨根離子物質的量，通過②分析得出碳酸根和硫酸根的物質的量，通過③及離子共存分體得出不含的離子，通過④分析含有的微粒及物質的量?！驹斀狻竣傧蛞环萑芤褐屑尤胱懔康腘aOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為4.48L，應生成NH3，則一定含有NH4+，且；②向另一份溶液中加入0.6mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以與溶液中的離子完全反應，過濾得66.3g沉淀及濾液，沉淀可能為BaSO4或BaCO3或二者都有，如為BaSO4，則，如為BaCO3，，則說明甲中含有SO42－、CO32－,設分別為xmol、ymol，則，x=0.2，y=0.1；③向上述沉淀中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X，則說明含有CO32－，則一定不存在Ca2+、Cu2+；④向上述濾液中加入1mol/LAgNO3溶液650mL，恰好可完全反應，可知濾液中，而②加入，則說明甲中含有Cl－，且，如不含NO3－，則由電荷守恒可知一定含有K+，由,則,因分成兩份，則甲含有0.4molNH4+、0.9molK+、0.4molSO42－、0.2molCO32－、0.1molCl－，如含有NO3－，則K+大于0.9mol，⑴上述實驗③中得到沉淀X為碳酸鈣，質量為0.1mol×100g/mol=10g，生成沉淀X的離子方程式為Ca2++2OH－+CO2==CaCO3↓+H2O，故答案為10g；Ca2++2OH－+CO2==CaCO3↓+H2O；⑵由以上分析可知一定不存在Ca2+、Cu2+，不能確定是否含有NO3－，故答案為Ca2+、Cu2+；NO3－；⑶甲含有0.4molNH4+、0.9molK+、0.4molSO42－、0.2molCO32－、0.1molCl－，如含有NO3－，則K+大于0.9mol，則物質的量最大的離子是K+；物質的量最小的離子是Cl－，此物質的量最小的離子其物質的量為0.1mol，故答案為K+；Cl－；0.1mol。24、CO2BaCO3BaCl2、CaCO3、NaOHCuSO4、K2SO4KCl取無色濾液C，做焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈淡紫色，則存在KCl,否則不存在KCl【解析】

白色粉末加水溶解后得到白色濾渣和無色溶液，說明不含有硫酸銅，白色濾渣加入鹽酸完全溶解并產(chǎn)生氣體B，說明該濾渣為碳酸鹽沉淀，氣體B為二氧化碳，肯定有碳酸鈣，無色濾液加入二氧化碳產(chǎn)生白色沉淀，說明濾液中含有氯化鋇。據(jù)此解答?！驹斀狻堪咨勰┘铀芙夂蟮玫桨咨珵V渣和無色溶液，說明不含有硫酸銅，白色濾渣加入鹽酸完全溶解并產(chǎn)生氣體B，說明該濾渣為碳酸鹽沉淀，氣體B為二氧化碳，肯定有碳酸鈣，無色濾液加入二氧化碳產(chǎn)生白色沉淀，說明濾液中含有氯化鋇和氫氧化鈉，則一定不含硫酸鉀。(1)氣體B為二氧化碳，化學式為CO2，白色沉淀為BaCO3；(2).根據(jù)以上分析可知，白色粉末一定含有BaCl2、CaCO3、NaOH，一定不含CuSO4、K2SO4，可能含有KCl；(3)確定氯化鉀是否存在，可以用焰色反應，即取無色濾液C，做焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈淡紫色，則存在KCl,否則不存在KCl?！军c睛】掌握各物質的溶解性和離子反應，根據(jù)溶液為無色，確定不含銅離子，根據(jù)白色濾渣能完全溶于鹽酸生成氣體分析，該物質為碳酸鈣，氣體為二氧化碳，因為通入二氧化碳能產(chǎn)生白色沉淀，說明含有鋇離子，但氯化鋇和二氧化碳不反應，所以應還含有氫氧化鈉，當溶液中有鋇離子時，不能含有硫酸根離子，即不含硫酸鉀。25、MnCl2維持圓底燒瓶和分液漏斗中的氣體壓強相等，使?jié)恹}酸順利滴下干燥氯氣白色的無水硫酸銅不變藍y增大氣體與溶液的接觸面積，使其他充分吸收b不能不能阻止空氣中的水蒸氣進入E裝置【解析】

KMnO4與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應生成氯化錳、Cl2和水，化學方程式為：16HCl(濃)+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，分液漏斗上方回形玻璃管的作用是維持蒸餾燒瓶和分液漏斗中的氣體壓強相等，濃鹽酸順利滴下，通過飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，B中的裝置起到緩沖的作用，再經(jīng)過無水氯化鈣的干燥，通過無水硫酸銅檢驗水是否吸收干凈，E裝置用于吸收氯氣，根據(jù)氯氣的密度大于空氣，采用向上排空氣法收集，F(xiàn)裝置用于尾氣處理和防止空氣中的水蒸氣進入E裝置，由此分析?！驹斀狻?1)根據(jù)質量守恒可知，化學方程式為：16HCl(濃)+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，分液漏斗上方回形玻璃管的作用是維持圓底燒瓶和分液漏斗中的氣體壓強相等，使?jié)恹}酸順利滴下；(2)裝置C中盛有氯化鈣，有吸水性，可用于干燥氯氣，無水硫酸銅為白色，遇水形成膽礬，為藍色，故裝置D中白色的無水硫酸銅不變藍時證明E中收集的氣體不含水蒸氣；(3)氯氣的密度大于空氣，采用向上排空氣法收集，E裝置中導管y應伸至靠近集氣瓶底部；(4)氯氣易溶于水，裝置G中長玻璃導管連接多孔玻璃球的作用是增大氯氣與水反應的接觸面積，使氣體分吸收，氯水中存在HClO、H+、Cl-、H2O、Cl2、ClO-、OH-，其中使品紅褪色的微粒是HClO，使紫色石蕊溶液變紅的微粒是酸，即H+，與AgNO3溶液反應生成白色沉淀的微粒分別是Cl-，答案選b；(5)裝置I不能代替裝置F，F(xiàn)裝置用于尾氣處理和防止空氣中的水蒸氣進入E裝置，裝置I只能起到尾氣吸收和防止倒吸，不能防止空氣中的水蒸氣進入E裝置。26、500mL攪拌引流檢漏膠頭滴管【解析】

（1）選取容量瓶的規(guī)格應該等于或稍微大于需要配制溶液的體積，所以應該選取500mL的容量瓶，玻璃棒有攪拌和引流作用；（2）使用容量瓶之前當然必須檢漏，具體方法是：往瓶內加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍是否有水漏出。如果不漏水將瓶正立并將瓶塞旋轉180度后塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是否漏水；(3).定容時，先注入蒸餾水至刻度線下1到2cm處改用膠頭滴管滴加，直至凹液面最低處與刻度線水平相切。27、11.9mol/L500mL容量瓶ACE16.8BA25C【解析】

（1）根據(jù)c=計算；

（2）①根據(jù)實驗操作分析所需儀器；實驗室沒有480mL容量瓶，需用500mL容量瓶；結合容量瓶的構造回答；

②根據(jù)稀釋定律，稀釋前后HCl的物質的量不變，據(jù)此計算需要濃鹽酸的體積；

③分析操作對溶質物質的量、溶液體積的影響，根據(jù)c=判斷對所配溶液濃度的影響；

（3）①根據(jù)n（HCl）=n（NaOH）計算；

②鹽酸體積減少，說明標準液鹽酸體積讀數(shù)減小，標準鹽酸濃度偏大，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）質量分數(shù)36.5%、密度1.19g/mL濃鹽酸的物質的量濃度===11.9mol/L，

故答案為：11.9mol/L；

（2）配制480mL物質的量濃度為0.400mol·L-1的稀鹽酸需用到500mL容量瓶；容量瓶上標有溫度、容量、刻度線，故答案為：500mL容量瓶；ACE；

②令需要濃鹽酸的體積為VmL，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后HCl的物質的量不變，則：

V×10-3L×11.9mol/L=0.5L×0.400mol/L

解得：V=16.8

故答案為：16.8；

③a、用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面，所取鹽酸體積偏小，濃度偏小，故選B；

b、量筒量取濃鹽酸后用蒸餾水洗滌2～3次，并將洗液移入容量瓶中，會導致配制的溶液中溶質的量偏大，濃度變大，故選A；

（4）①n(HCl)=n(NaOH)=0.01mol，V(HCl)==0.025L=25mL，故答案為：25；②A.濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足，導致最終結果偏低，故A不選；B.配制溶液時，未洗滌燒杯，導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故B不選；C.配制溶液時，俯視容量瓶刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故C選；D.加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出，導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故D不選；故選C。28、Na+、CO32-、Cl-SO42-、Ca2+BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O6：3：214.6【解析】

(1)②第一份滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)