2026屆甘肅省通渭縣第二中學高一化學第一學期期末調(diào)研模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列各組物質(zhì)中氮元素的化合價由低到高的排列順序是()A．N2、NH3、NO2B．NH3、N2O5、NO2C．N2、N2O3、NH3D．NH3、N2、N2O32、能與Fe3＋反應且能證明Fe3＋具有氧化性的物質(zhì)是（）A．氫氧化鈉 B．硫氰化鉀 C．氯化亞鐵 D．鐵3、下列反應中，反應后固體物質(zhì)增重的是（）A．氫氣通過灼熱的CuO粉末 B．二氧化碳通過Na2O2粉末C．在空氣中高溫加熱Fe(OH)3 D．將鋅粒投入Cu（NO3）2溶液4、已知氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反應的化學方程式為NaClO3+6HCl===NaCl+3Cl2↑+3H2O，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為()A．6∶1 B．1∶6 C．1∶5 D．5∶15、最容易與氫氣反應的物質(zhì)是A．F2B．Br2C．Cl2D．I26、鑒定某溶液是否存在Fe3+,能加入的試劑是A．鐵粉 B．銅片 C．KSCN溶液 D．氯氣7、月球的礦產(chǎn)資源極為豐富，僅月球表層5cm厚的沙土就含鐵單質(zhì)有上億噸，月球上的主要礦物有輝石(CaMgSi2O6)、鉀長石(KAlSi3O8)和橄欖石(MgFeSiO4)等，下列說法或分析不正確的是()A．輝石、鉀長石及橄欖石均屬于硅酸鹽礦B．鉀長石的氧化物形式可表示為：K2O·Al2O3·6SiO2C．橄欖石中鐵為＋2價D．月球上有游離態(tài)鐵是因為月球上鐵的活動性比地球上鐵的活動性弱8、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可以通過以下反應制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列說法正確的是()A．KClO3在反應中失去電子 B．此反應中每生成1molClO2轉移的電子數(shù)為1molC．ClO2是氧化產(chǎn)物 D．H2C2O4在反應中被還原9、能產(chǎn)生丁達爾效應的分散系是()A．NaOH溶液 B．Al(OH)3膠體C．鹽酸 D．MgSO4溶液10、下列化學方程式中，能用離子方程式Ca2＋＋CO32-=CaCO3↓來表示的是（）A．Ca(HCO3)2＋2NaOH=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2OB．Ca(OH)2＋K2CO3=CaCO3↓＋2KOHC．2KHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋K2CO3＋2H2OD．Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O11、生理鹽水是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.9%的氯化鈉溶液，現(xiàn)用1000g生理鹽水給某病人輸液，進入病人體內(nèi)的氯化鈉的質(zhì)量為（）A．0.9g B．9g C．90g D．18g12、隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，可用適當方法在包裝袋中裝入A．無水硫酸銅、蔗糖 B．生石灰、硫酸亞鐵C．食鹽、硫酸亞鐵 D．生石灰、食鹽13、實驗室用濃鹽酸和二氧化錳制氯氣。下列說法錯誤的是A．濃鹽酸在該反應中表現(xiàn)出酸性和還原性B．該方法是瑞典化學家舍勒最先發(fā)現(xiàn)的C．反應中電子轉移4NA時，理論可以生成氯氣22.4LD．該反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O14、將氯氣分別通入含下列離子的溶液中，離子濃度變化最小的是（）A．Fe3+ B．HCO3－ C．CO32－ D．I－15、下列儀器名稱不正確的是（）ABCD量筒圓底燒瓶容量瓶分液漏斗A．A B．B C．C D．D16、NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2+2H2O．下列關于該反應的說法中，正確的是（）A．NH4Cl中的N元素被還原B．生成1molN2時轉移的電子數(shù)為6molC．NaNO2是氧化劑D．N2既是氧化劑又是還原劑17、可用于治療胃酸過多的物質(zhì)是A．氫氧化鈉 B．碳酸氫鈉 C．氯化鐵 D．氯化鈉18、下列實驗操作正確的是選項實驗操作A觀察Na與H2O反應的現(xiàn)象用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝有水的燒杯中B證明Na2O2與CO2是放熱反應Na2O2用棉花包裹，放入充滿CO2的集氣瓶中，棉花燃燒說明是放熱反應C檢驗NaHCO3與Na2CO3溶液用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水D檢驗NaCl溶液中是否混有Na2SO4取少量待測液于試管中，再滴入鹽酸酸化的氯化鋇溶液A．A B．B C．C D．D19、下列離子方程式書寫正確的是（）A．向溴水中通入SO2：SO2+2H2O+Br2=2H++SO42－+2HBrB．碳酸氫鈉溶液與足量的氫氧化鋇溶液混合：HCO3－+Ba2++OH－=BaCO3↓+H2OC．漂白粉溶液在空氣中失效：2ClO－+CO2+H2O=2HClO+CO32－D．實驗室制氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+20、在無色透明溶液中可以大量共存的離子組是A．H+、K+、I-、NO3- B．OH-、Cl-、Na+、NH4+C．Mg2+、K+、Cl-、NO3- D．Cu2+、NO3-、OH-、Cl-21、Murad等三位教授關于一氧化氮分子在人體內(nèi)的獨特功能的研究，曾獲得諾貝爾醫(yī)學或生理學獎。關于一氧化氮的下列敘述不正確的是()A．一氧化氮是某些含低價氮物質(zhì)氧化的產(chǎn)物B．一氧化氮是亞硝酸的酸酐C．一氧化氮是某些含高價氮物質(zhì)還原的產(chǎn)物D．一氧化氮具有還原性，在空氣中極易被氧化22、關于膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述中正確的是A．溶液呈電中性，膠體帶有電荷B．溶液中溶質(zhì)微粒一定不帶電，膠體中分散質(zhì)微粒帶有電荷C．溶液中分散質(zhì)微粒能透過濾紙，膠體中分散質(zhì)微粒不能透過濾紙D．溶液中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象，膠體中通過一束光線出現(xiàn)明亮的光帶二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C、F是無色無味的氣體，M為紅褐色。(1)物質(zhì)A的化學式為________，D的化學式為________；(2)B和R在溶液中反應生成F的離子方程式為________________；(3)請寫出兩種A的用途：________，________；(4)H在潮濕空氣中變成M的實驗現(xiàn)象是________________；(5)A能氧化E生成M，試寫出A恰好氧化E的離子方程式_______________。24、（12分）A、B、C均為中學化學常見的純凈物，它們之間存在如下轉化關系：其中①②③均為有單質(zhì)參與的反應。（1）若A是常見的金屬，①③中均有同一種黃綠色氣體參與反應，B溶液遇KSCN顯血紅色，且②為化合反應，寫出反應②的離子方程式_________________________。（2）如何檢驗上述C溶液中的陽離子？______________________。（3）若B是太陽能電池用的光伏材料，①②③為工業(yè)制備B的反應。C的化學式是____________，屬于置換反應____________，（填序號）寫出反應①的化學方程式____________________。25、（12分）如圖為實驗室制取和收集純凈干燥的氯氣，并進行氯氣性質(zhì)探究的實驗裝置圖：（1）反應前，在__中裝濃鹽酸(填寫儀器名稱)，__中裝MnO2(填寫儀器名稱)。（2）裝置A中所裝試劑是__，目的__。裝置B中所裝的試劑是___，目的__。（3）裝置D中所裝試劑是__，發(fā)生反應的化學方程式為__。（4）實驗室制取Cl2的化學方程式___。26、（10分）實驗室配制100mL2mol/L的NaOH溶液。（1）需稱取NaOH固體___g。（2）正確的操作順序是___（填序號）。①用膠頭滴管逐滴加水，使溶液凹液面恰好與容量瓶刻度線相切②向容量瓶中加水至液面接近瓶頸上的刻度線1-2cm處③根據(jù)計算，用托盤天平稱取一定質(zhì)量的NaOH固體④將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻⑤將NaOH固體放入燒杯中加水溶解，并不斷用玻璃棒攪拌，靜置待其冷卻⑥將溶液用玻璃棒引流注入查漏過的100mL規(guī)格的容量瓶中⑦用少量水洗滌燒杯及玻璃棒2至3次，并將每次的洗滌液也注入容量瓶中（3）以下情況會導致所配溶液濃度偏低的是___。A．容量瓶查漏后有蒸餾水殘留就直接使用B．沒有對燒杯和玻璃棒進行洗滌C．加蒸餾水定容時不慎超過了容量瓶瓶頸的刻度線27、（12分）Ⅰ.實驗室欲用質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸（密度為）來配制稀鹽酸。請回答下列問題：（1）需要用到的儀器除量筒燒杯外，還需用到的儀器有_________。（2）在上述儀器選定的情況下，需要量取濃鹽酸________。（3）對于容量瓶來說除洗凈外還必須進行的一項操作是_____________。（4）配制溶液過程中，下列操作對溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在橫線上填“偏高”“偏低”或“無影響”）①燒杯和玻璃棒洗凈后沒有烘干即進行實驗：________________。②溶解液轉移后沒有用蒸餾水洗滌燒杯2～3次：________________。③定容時，俯視刻度線：__________________。Ⅱ.取出配制好的鹽酸與足量的鋅粒反應。試計算：（5）產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下的體積為_________。（6）轉移的電子的物質(zhì)的量為__________。28、（14分）鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及其化合物有著各自的性質(zhì)。（1）將已配制好的溶液滴入沸水中并煮沸一段時間，可得到紅褐色液體，該反應的離子方程式為：________________，此液體具有的性質(zhì)是_________a．光束通過該液體時形成光亮的“通路”b．向該液體中加入AgNO3溶液，無沉淀產(chǎn)生c．該液體能發(fā)生電泳現(xiàn)象，陰極附近顏色變深d．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成

（2）印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成，刻制印刷電路時，要用FeC13溶液作為“腐蝕液”，請寫出該反應的化學方程式_______________________________。（3）某氧化鋁樣品中含有氧化鐵、氧化亞鐵和二氧化硅雜質(zhì)，現(xiàn)欲制取純凈的氧化鋁，某同學設計如下的實驗方案，請回答下列問題：①操作I的名稱是_________，該操作用到的玻璃棒的作用___________________。②沉淀A的成分是__________(填化學式)；驗證濾液A中存在Fe3＋的具體操作和現(xiàn)象為：_______________________________________________________________。③用離子方程式說明步驟②中雙氧水的作用：______________________________________________________________。④濾液D焰色反應呈黃色，試劑C是______________(填化學式)；步驟③中鋁元素轉化的離子方程式：___________________________________________。29、（10分）氯化亞銅(CuCl)是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用作有機合成工業(yè)中的催化劑。實驗室擬以下列方法制取CuCl：在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl。試回答以下問題：(1)CuCl制備過程中需配制物質(zhì)的量濃度為0.16mol·L－1的CuSO4溶液。①配制950mL0.16mol·L－1的CuSO4溶液應稱取膽礬的質(zhì)量為________g。②某學生實際配制CuSO4溶液的濃度為0.18mol·L－1，原因可能是________。A．托盤天平的砝碼生銹B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水C．溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌D．膠頭滴管加水定容時俯視刻度(2)寫出用上述方法制備CuCl的離子方程式_______________________________。(3)在上述制取過程中，經(jīng)過濾得到CuCl沉淀，用無水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機內(nèi)于70℃干燥2小時，冷卻，密封包裝即得產(chǎn)品。其中“于70℃真空干燥”的目的是____________；______________________(回答兩點)。(4)據(jù)世界衛(wèi)生組織統(tǒng)計，最常用的避孕環(huán)含金屬銅，避孕過程中生成了CuCl。其原因是銅與人體分泌物中的鹽酸以及子宮內(nèi)的空氣反應：Cu＋HCl＋O2===CuCl＋HO2，HO2(超氧酸)不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性。下列說法或表示正確的是________。A．氧化產(chǎn)物是HO2B．HO2在堿中能穩(wěn)定存在C．1molO2參加反應有1mol電子發(fā)生轉移D．Cu被氧化

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A．N2、NH3、NO2中N元素的化合價依次為0價，-3價，+4價，化合價不是由低到高排列，故A錯誤；B．NH3、N2O5、NO2中N元素的化合價依次為-3價，+5價，+4價，化合價不是由低到高排列，故B錯誤；C．N2、N2O3、NH3中N元素的化合價依次為0價，+3價，-3價，化合價不是由低到高排列，故C錯誤；D．NH3、N2、N2O3中N元素的化合價依次為-3價，0價，+3價，化合價由低到高排列，故D正確；故選D。2、D【解析】

A.氫氧化鈉與Fe3＋反應生成Fe(OH)3，化學價不變，錯誤。B.硫氰化鉀與Fe3＋反應生成Fe(SCN)3，化學價不變，錯誤。C.氯化亞鐵與Fe3＋不反應，錯誤。D.鐵與Fe3＋反應生成Fe2＋，化學價降低，得電子，做氧化劑，正確?！军c睛】明確氧化還原反應的原理：化合價升高，失電子，被氧化，做還原劑；化合價降低，得電子，被還原，做氧化劑。3、B【解析】

A.氫氣通過灼熱的CuO粉末，固體變化為：CuO→Cu，固體質(zhì)量減少，A選項不符合題意；B.二氧化碳通過Na2O2粉末，固體變化為：Na2O2→Na2CO3，固體質(zhì)量增加，B選項符合題意；C.在空氣中高溫加熱Fe(OH)3，固體變化為：2Fe(OH)3→Fe2O3，固體質(zhì)量減少，C選項不符合題意；D.將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液，固體變化為：Zn→Cu，固體質(zhì)量減少，D選項不符合題意；答案選B。4、D【解析】

反應NaClO3+6HCl═NaCl+3Cl2↑+3H2O，NaClO3中Cl元素的化合價由+5價降低為0，HCl中Cl元素的化合價由-1價升高為0?！驹斀狻糠磻狽aClO3+6HCl═NaCl+3Cl2↑+3H2O，NaClO3中Cl元素的化合價由+5價降低為0，HCl中Cl元素的化合價由-1價升高為0，Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，氧化劑為NaClO3，還原劑為HCl，根據(jù)得失電子守恒，氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量比1:5，所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為5：1，故選D。【點睛】本題考查氧化還原反應概念及計算，把握反應中元素的化合價變化及電子守恒為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查。5、A【解析】

元素的非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強，最容易與氫氣反應。【詳解】F、Cl、Br、I為同主族元素，從上到下，隨核電荷數(shù)依次增大，原子半徑依次增大，非金屬性依次減弱，單質(zhì)的氧化性依次減弱，故最容易與氫氣反應的物質(zhì)是F2，故選A?！军c睛】題考查了鹵素單質(zhì)的性質(zhì)的遞變規(guī)律，注意非金屬性比較的方法是解答關鍵。6、C【解析】

檢驗溶液是否存在Fe3+常用KSCN溶液，若溶液中含有三價鐵離子，滴入KSCN溶液后溶液會顯紅色，若不含，則沒有明顯變化，故答案為C。7、D【解析】

A．依據(jù)硅酸鹽的分類作答；

B．根據(jù)硅酸鹽的氧化物表示方法來書寫；

C．根據(jù)元素的化合價規(guī)則來判斷鐵元素的化合價；

D．金屬的活動性是金屬本身的性質(zhì)，和金屬所在的位置無關；【詳解】A.輝石[CaMgSi2O6]、斜長石[KAlSi3O8]和橄欖石[（Mg，F(xiàn)e）2SiO4]的成分均屬于硅酸鹽類，均屬于硅酸鹽礦，故A項正確；B.硅酸鹽的氧化物表示方法：先寫活潑金屬氧化物，然后是不活潑的金屬氧化物，再是非金屬氧化物二氧化硅，最后是水,所以斜長石的氧化物形式可表示為：K2O·Al2O3·6SiO2，故B項正確；C.化合物中化合價代數(shù)和為0，鎂元素化合價是+2價，硅元素化合價是+4價，氧元素化合價是?2價，所以鐵元素化合價是+2價，故C項正確；D.金屬鐵的活動性是金屬本身的性質(zhì)，這與金屬是在月球上還是在地球上無關，只是月球上沒有氧氣，金屬鐵不會被氧氣氧化，所以在月球上存在游離態(tài)鐵，故D項錯誤；答案選D。8、B【解析】

根據(jù)題目所給方程式，Cl元素由氯酸鉀中的+5價，降為二氧化氯中的+4價，氯酸鉀被還原，作氧化劑，二氧化氯為還原產(chǎn)物；C元素由草酸中的+3價，升高為二氧化碳中的+4價，草酸被氧化，作還原劑，二氧化碳為氧化產(chǎn)物?！驹斀狻緼.氯酸鉀中Cl元素化合價降低，得電子，A錯誤；B.此反應中每生成1molClO2轉移的電子數(shù)為1mol，B正確；C.根據(jù)分析，二氧化氯為還原產(chǎn)物，C錯誤；D.草酸在反應中被氧化，D錯誤；故答案選B。9、B【解析】

A．NaOH溶液不是膠體，無丁達爾效應，故A錯誤；B．Al(OH)3膠體能產(chǎn)生丁達爾效應，故B正確；C．鹽酸溶液屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應，故C錯誤；D．MgSO4溶液屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應，故D錯誤；故選：B。10、B【解析】

A．反應Ca(HCO3)2＋2NaOH=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O對應的離子方程式為Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，故A不選；B．反應Ca(OH)2＋K2CO3=CaCO3↓＋2KOH對應的離子方程式為Ca2＋＋CO32-=CaCO3↓，故B選；C．反應2KHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋K2CO3＋2H2O對應的離子方程式為Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，故C不選；D．反應Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O對應的離子方程式為Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓＋H2O，故D不選；故答案為B?！军c睛】考查離子方程式的正誤判斷，注意離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系(如：原子守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學方程式等。11、B【解析】

用1000g0.9%的生理鹽水給某病人輸液，該生理鹽水中含有氯化鈉的質(zhì)量為1000g×0.9%=9g，即進入病人體內(nèi)的氯化鈉的質(zhì)量為9g，故選B。12、B【解析】

為防止食品受潮，包裝袋中物質(zhì)應具有吸水性；為防止富脂食品氧化變質(zhì)，包裝袋內(nèi)物質(zhì)應具有還原性。據(jù)此解答?！驹斀狻緼項，無水硫酸銅能吸水，能防止食品受潮，蔗糖不能防止富脂食品氧化變質(zhì)，錯誤；B項，生石灰能吸水，能防止食品受潮，硫酸亞鐵具有還原性，能防止富脂食品氧化變質(zhì)，正確；C項，硫酸亞鐵具有還原性，能防止富脂食品氧化變質(zhì)，食鹽不能吸水，不能防止食品受潮，錯誤；D項，生石灰能吸水，能防止食品受潮，食鹽不能防止富脂食品氧化變質(zhì)，錯誤；答案選B。13、C【解析】

實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣，反應的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，據(jù)此回答問題?！驹斀狻緼.有分析中的方程式可知，一部分氯元素的化合價從-1價升高到0價，作還原劑，具有還原性，還有一部分氯元素的化合價沒有變化，生成鹽和水，所以濃鹽酸在該反應中表現(xiàn)出酸性和還原性，故A正確，但不符合題意；B.實驗室用濃鹽酸和二氧化錳制氯氣，是瑞典化學家舍勒最先發(fā)現(xiàn)的，故B正確，但不符合題意；C.反應中電子轉移4NA時，依據(jù)電子守恒，理論可以生成標準狀況下氯氣44.8L，故C錯誤，符合題意；D.二氧化錳和水是氧化物，不能拆成離子的形式，氯化氫和氯化錳是可溶于水的強電解質(zhì)，拆成離子的形式，氯氣是單質(zhì)，寫化學式，該反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，符合電荷守恒，客觀事實，原子守恒，故D正確，但不符合題意；故選：C。14、A【解析】

A.三價鐵離子和氯水中的微粒之間不會發(fā)生反應，離子不發(fā)生變化，A正確；B.氯水中含有鹽酸，鹽酸的酸性強于碳酸，氫離子與碳酸氫根離子反應生成二氧化碳和水，碳酸氫根離子顯著減少，B錯誤；C.氯水中含有鹽酸和次氯酸，鹽酸和次氯酸均能與碳酸根反應，使碳酸根離子顯著減少，C錯誤；D.氯水中含有氯氣分子，氯氣分子和碘離子發(fā)生置換反應生成單質(zhì)碘，使碘離子顯著減少，D錯誤；故選A?！军c睛】氯氣溶于水生成次氯酸和鹽酸，所得溶液是氯水，氯水中含有氯離子、氫離子、次氯酸根離子、氯氣分子、次氯酸分子等離子，溶液顯酸性，還具有氧化性。15、B【解析】

A．該圖示表示的是量筒，名稱與圖示吻合，A不符合題意；B．該圖示表示的是蒸餾燒瓶不是圓底燒瓶，名稱與圖示不吻合，B符合題意；C．該圖示表示的是容量瓶，名稱與圖示吻合，C不符合題意；D．該圖示表示的是分液漏斗，名稱與圖示吻合，D不符合題意；故答案是B。16、C【解析】

A、NH4Cl中的N元素化合價升高，被氧化，故A錯誤；B、NH4Cl中的N失3個電子，或NaNO2中N得3個電子，生成1molN2時轉移的電子數(shù)為3mol，故B錯誤；C、NaNO2中N得3個電子，NaNO2是氧化劑，故C正確；D、N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故D錯誤。答案選C。17、B【解析】

根據(jù)胃酸中的酸是鹽酸及鹽酸的化學性質(zhì)進行分析，要治療胃酸過多，可以選用能與鹽酸反應的物質(zhì)，且應選擇無毒、無腐蝕性的物質(zhì)，據(jù)此進行分析解答?！驹斀狻緼.氫氧化鈉屬于強堿，具有強烈的腐蝕性，不能用于治療胃酸過多的藥物，故A錯誤；B.碳酸氫鈉與鹽酸發(fā)生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，且堿性較弱，宜用做治療胃酸過多的藥物，故B正確；C.氯化鐵和鹽酸不反應，故C錯誤；D.氯化鈉與鹽酸不反應，故D錯誤；故答案為B。18、B【解析】

A．用鑷子從煤油中取出金屬鈉，用濾紙吸去表面煤油，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝有水的燒杯中，觀察Na與H2O反應的現(xiàn)象，故A錯誤；

B．可燃物燃燒的條件之一是：溫度達到著火點以上，Na2O2用棉花包裹，放入充滿CO2的集氣瓶中，棉花燃燒，說明過氧化鈉和二氧化碳反應放出熱量導致棉花的溫度達到著火點以上而燃燒，故B正確；

C．碳酸氫鈉和碳酸鈉都與氫氧化鈣反應生成不溶性的碳酸鈣，現(xiàn)象相同，所以不能用澄清石灰水鑒別碳酸氫鈉和碳酸鈉，故C錯誤；

D．若NaCl溶液中混有硫酸氫鈉，滴入鹽酸酸化的氯化鋇溶液也會產(chǎn)生沉淀，故D錯誤；

故答案為B。19、B【解析】

A.SO2通入溴水中的離子反應為，故A錯誤；B.碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合的離子反應為HCO3－+Ba2++OH－=BaCO3↓+H2O，故B正確；C.漂白粉溶液在空氣中失效的離子反應為，故C錯誤；D.實驗室制氫氧化鐵膠體的離子反應為Fe3++3H2OFe(OH)3（膠體）+3H+，故D錯誤；故答案選B。20、C【解析】

A.H+、I-、NO3-在溶液中發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，A錯誤；B.OH-、NH4+在溶液中發(fā)生復分解反應生成一水合氨，不能大量共存，B錯誤；C.Mg2+、K+、Cl-、NO3-在溶液中不反應，且均是無色的，能大量共存，C正確；D.Cu2+與OH-不能大量共存，且銅離子在溶液中顯藍色，D錯誤；答案選C。21、B【解析】

氮元素的化合價有－3、0、＋1、＋2、＋3、＋4、＋5等。A.在一氧化氮分子中，氮元素為＋2價，它可以是含低價氮物質(zhì)被氧化的產(chǎn)物，A正確；B.亞硝酸的酸酐是三氧化二氮，一氧化氮不是酸酐，B不正確；C.一氧化氮是可以是含高價氮物質(zhì)(如稀硝酸與銅反應)被還原的產(chǎn)物，C正確；D．一氧化氮具有較強的還原性，在空氣中極易被氧化為紅棕色的二氧化氮氣體，D正確。故選B。22、D【解析】

A.兩者均為分散系，本質(zhì)的區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小，均為電中性，故A不選；B.溶液中溶質(zhì)微粒也可以帶電，例如NaCl溶液中可電離出陰陽離子，而大分子膠體中的膠粒也可以不帶電，故B不選；C.兩者的微粒均可透過濾紙，故C不選；D.溶液中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象，膠體中通過一束光線時，由于膠體粒子對光的散射，會出現(xiàn)明亮的光帶，即丁達爾效應，兩者可用丁達爾效應進行區(qū)分，故D選。故答案為D。二、非選擇題(共84分)23、Na2O2H22Al+2OH?+2H2O═2AlO+3H2↑供氧劑漂白劑白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+【解析】

R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，則R為Al，A為淡黃色固體，且A與水反應生成無色無味C，則A為Na2O2，B為NaOH，C為O2，Al與氫氧化鈉反應生成無色無味的氣體F為H2，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，且C與氧氣反應生成的D具有磁性的黑色晶體，則T為Fe，D為Fe3O4，四氧化三鐵與足量的鹽酸、足量的Fe反應得到E，E與B(NaOH)反應得到白色沉淀H，則E為FeCl2，H是Fe(OH)2，H在潮濕的空氣中得到M為Fe(OH)3，M與HCl反應生成W是FeCl3，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，則R為Al，A為淡黃色固體，且A與水反應生成無色無味C，則A為Na2O2，B為NaOH，C為O2，Al與氫氧化鈉反應生成無色無味的氣體F為H2，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，且C與氧氣反應生成的D具有磁性的黑色晶體，則T為Fe，D為Fe3O4；(2)B為NaOH，R為Al，B和R在溶液中反應生成F，氣體F為H2，反應的離子方程式為：2Al+2OH?+2H2O═2AlO+3H2↑；(3)A為Na2O2，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應方程式為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；過氧化鈉與CO2反應生成碳酸鈉和氧氣，方程式為2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑；由此反應可知A有作為供氧劑的用途，因過氧化鈉有氧化性，也可作漂白劑等；(4)四氧化三鐵與足量的鹽酸、足量的Fe反應得到E，E與B(NaOH)反應得到白色沉淀H，則E為FeCl2，H是Fe(OH)2，H在潮濕的空氣中得到M為Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)2在潮濕空氣中變成Fe(OH)3的過程中，可能觀察到的現(xiàn)象：白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，反應方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3；(5)A為Na2O2，E為FeCl2，M為Fe(OH)3，A恰好氧化E，氯化亞鐵溶液與過氧化鈉2:1反應，亞鐵離子恰好被氧化成鐵離子，反應的離子方程式為：6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+。24、Fe+2Fe3+＝3Fe2+取少量溶液于試管，加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加氯水，溶液變成血紅色，則證明含F(xiàn)e2+SiCl4①③2C+SiO2Si+2CO↑【解析】

(1)由轉化關系可知A為變價金屬，則A應為Fe，B為氯化鐵，C為氯化亞鐵，②為Fe與氯化鐵的反應；(3)B是太陽能電池用的光伏材料，可知B為Si，①為C與二氧化硅的反應，①②③為工業(yè)制備B的反應，則C為SiCl4，③中SiCl4與氫氣反應，提純Si，以此解答該題?！驹斀狻?1)A是常見的金屬，①③中均有同一種氣態(tài)非金屬單質(zhì)參與反應，且②為化合反應，則該非金屬氣體為Cl2，B為氯化鐵，則反應②的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；(2)由分析知C為氯化亞鐵，檢驗Fe2+的操作方法是取少量溶液于試管，加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加氯水，溶液變成血紅色，則證明含F(xiàn)e2+；(3)B是太陽能電池用的光伏材料，可知B為Si，①為C與二氧化硅的反應，①②③為工業(yè)制備B的反應，則C為SiCl4，其中②為Si和Cl2化合生成SiCl4，③中SiCl4與氫氣反應，提純Si，則反應①的化學方程式為SiO2+2CSi+2CO↑，其中屬于置換反應的有①③。25、分液漏斗圓底燒瓶飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫濃硫酸干燥氯氣氫氧化鈉溶液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OMnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O【解析】

實驗室制取純凈、干燥的氯氣，首先用MnO2和濃鹽酸在圓底燒瓶中反應，生成的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，先用飽和食鹽水除去氯化氫，再通過濃硫酸除去水蒸氣，用向上排空氣法收集氯氣，多余的氯氣用氫氧化鈉溶液吸收，防止污染環(huán)境?！驹斀狻浚?）裝濃鹽酸的儀器是分液漏斗，裝MnO2的儀器是圓底燒瓶。（2）裝置A中所裝試劑是飽和食鹽水，目的是除去氯氣中的氯化氫。裝置B中所裝的試劑是濃硫酸，目的是干燥氯氣。（3）裝置D中所裝試劑是氫氧化鈉溶液，吸收多余的氯氣，防止氯氣逸出污染環(huán)境。發(fā)生反應的化學方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。（4）實驗室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O。26、8.0g③⑤⑥⑦②①④BC【解析】

（1）配制100mL2mol/L的NaOH溶液，可選用100mL的容量瓶，則m（NaOH）=c×V×M；（2）配制溶液的順序為計算、稱量、溶解并恢復至室溫、移液、洗滌、定容、搖勻；【詳解】（1）配制100mL2mol/L的NaOH溶液，可選用100mL的容量瓶，則m（NaOH）=2mol/L×0.1L×40g/mol=8.0g；（2）配制溶液的順序為計算、稱量、溶解并恢復至室溫、移液、洗滌、定容、搖勻，答案為③⑤⑥⑦②①④；（3）A．容量瓶查漏后有蒸餾水殘留就直接使用，對配制溶液的溶質(zhì)及體積均無影響，則濃度不變，與題意不符，A錯誤；B．沒有對燒杯和玻璃棒進行洗滌，導致溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，濃度偏低，符合題意，B正確；C．加蒸餾水定容時不慎超過了容量瓶瓶頸的刻度線，導致溶液的體積偏大，濃度偏低，符合題意，C正確；答案為BC?！军c睛】利用c=×，對某一次操作對溶質(zhì)的質(zhì)量或溶液的體積產(chǎn)生的影響進行判斷。27、膠頭滴管、容量瓶、玻璃棒25.0檢查是否漏液無影響偏低偏高134.4【解析】

Ⅰ.（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要用到的儀器是量筒（天平）、燒杯、一定規(guī)格的容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒，故答案為：膠頭滴管、容量瓶、玻璃棒；（2）稀鹽酸的物質(zhì)的量為，，故答案為：；（3）容量瓶使用前必須檢驗是否漏液，故答案為：檢查是否漏液；（4）①燒杯和玻璃棒洗凈后沒有烘干對實驗無影響，故答案為：無影響；②溶解液轉移后沒有用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，導致溶質(zhì)物質(zhì)的量減小，所配溶液的濃度偏低，故答案為：偏低；③定容時，俯視刻度線，體積偏小，所配溶液的濃度偏高，故答案為：偏高；Ⅱ.（5）鹽酸的物質(zhì)的量為，根據(jù)反應方程式：↑，所生成的氫氣的物質(zhì)的量為，，故答案為：134.4；（6）生成，轉移，則生成，轉移，故答案為：。28、Fe3++3H2O====Fe(OH)3(膠體)+3H+acdCu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2過濾