2026屆山西省范亭中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測試模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、物質(zhì)的量濃度相同的以下溶液：①NH4HSO4②(NH4)2CO3③NH4Fe(SO4)2④NH4NO3⑤NH4HCO3，c(NH)由大到小的順序為（）A．②①③④⑤B．③①④②⑤C．①③④⑤②D．①④②⑤③2、含0.2molKOH的稀溶液與1L0.1mol·L－1的H2SO4溶液反應(yīng)放出11.46kJ的熱量。下列表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式正確的是（）A．KOH（aq）＋H2SO4（aq）=K2SO4（aq）＋H2O（l）△H＝－11.46kJ·mol－1B．2KOH（aq）＋H2SO4（aq）=K2SO4（aq）＋2H2O（l）△H＝－114.6kJ·mol－1C．2KOH（aq）＋H2SO4（aq）=K2SO4（aq）＋2H2O（l）△H＝＋114.6kJ·mol－1D．KOH（aq）＋H2SO4（aq）=K2SO4（aq）＋H2O（l）△H＝－57.3kJ·mol－13、在恒溫恒容容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0，下列說法不正確的是A．容器內(nèi)壓強不再變化，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)B．當(dāng)c(SO2)：c(O2)=1：2且保持不變，能表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C．加入合適的催化劑可顯著增大反應(yīng)速率D．達到平衡狀態(tài)時，相同時間內(nèi)，每消耗2molSO3的同時生成1molO24、向含等物質(zhì)的量濃度的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后鐵粉仍有剩余，則溶液中存在較多的陽離子是A．Fe3+、Cu2+B．Fe3+、A13+C．Fe2+、A13+D．Fe2+、Fe3+5、下列物質(zhì)中,既含有離子鍵又含有共價鍵的是()A．H2 B．CO2 C．KOH D．MgCl26、25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH=7的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、Cl-B．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH4+、Mg2+、NO3-、SO42-C．能使甲基橙變紅色的溶液中：Na+、K+、Cl-、SiO32-D．水電離出的c(H+)與c(OH-)乘積為10-20的溶液中：K+、Na+、HCO3-、Ca2+7、甲苯與苯相比較，下列敘述中不正確的是A．常溫下都是液體 B．都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．都能在空氣燃燒 D．都能發(fā)生取代反應(yīng)8、己知：與反應(yīng)的；與反應(yīng)的。則在水溶液中電離的等于A． B．C． D．9、在水中加入等物質(zhì)的量的Ag+、Ba2+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-。該溶液放在用惰性材料作電極的電解槽中，通電片刻，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為()A．35.5：108 B．16：137 C．8：1 D．108：35.510、可逆反應(yīng):A(g)+B(g)C(s)+2D(g)的ΔH>0,下圖所示為正逆反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系,如果在t1時刻改變以下條件:①加入A;②加入催化劑;③加壓;④升溫;⑤移走C,符合圖示的條件是()。A．②③ B．①② C．③④ D．④⑤11、已知常溫時HClO的Ka=3.0×10-8，HF的Ka=3.5×10-4?，F(xiàn)將pH和體積都相同的次氯酸和氫氟酸溶液分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是（）A．曲線I為次氯酸稀釋時pH變化曲線B．b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度小C．a(chǎn)點時，若都加入相同大小的鋅粒，此時與氫氟酸反應(yīng)的速率大D．取a點的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗次氯酸的體積較小12、圖表示某反應(yīng)的能量變化，對于該圖的理解，你認為一定正確的是：A．曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示兩個化學(xué)反應(yīng)的能量變化B．曲線Ⅱ可表示反應(yīng)2KClO32KCl＋3O2↑的能量變化C．該反應(yīng)不需要加熱條件就一定能發(fā)生D．該反應(yīng)的ΔH＝E2－E113、判斷下列說法正確的是（）A．強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強B．中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需氫氧化鈉等于醋酸C．將NaOH和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH-濃度均減少到原來的D．物質(zhì)的量相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中所含的P043-量相同14、鋁碳酸鎂[AlaMgb?(CO3)c?(OH)d?eH2O]用于治療慢性胃炎。稱取3.01g鋁碳酸鎂樣品，溶于50mL2mol?L-1的鹽酸(過量)，收集到氣體112mL(標準狀況)；往所得溶液中加入40mL3mol?L-1的NaOH溶液，過濾，將所得沉淀洗滌、干燥、稱量得固體1.74g；再將濾液稀釋到100mL，測得溶液中OHˉ的濃度為0.1mol?L-1。由計算可得e的值為A．4 B．5 C．7 D．815、對于反應(yīng)A+BC，下列條件的改變一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是（）A．增加A的物質(zhì)的量 B．減少C的物質(zhì)的量濃度C．增加體系的壓強 D．升高體系的溫度16、下列反應(yīng)中，既是吸熱反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl B．Al與稀鹽酸C．灼熱的炭與水蒸氣生成一氧化碳和氫氣 D．鋁熱反應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、由H、N、O、Al、P組成的微粒中：（1）微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請回答：①用化學(xué)式表示下列4種微粒：A_________B___________C__________D__________②寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式______________________________。③用電子式表示B的形成過程_____________________________。（2）已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空間構(gòu)型均為四面體，請畫出N4H44+的結(jié)構(gòu)式_____________________。18、下圖是由短周期元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（某些物質(zhì)已經(jīng)略去），其中A、B、D在常溫下均為無色無刺激性氣味的氣體，C是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，M是最常見的無色液體。（1）物質(zhì)G的化學(xué)式：______。（2）物質(zhì)B的電子式：______。（3）寫出A→D的化學(xué)方程式：______；G→E的離子方程式：_____。19、某化學(xué)實驗小組想要了解市場上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的準確濃度，現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實驗室標準NaOH溶液對其進行滴定。下表是4種常見指示劑的變色范圍：指示劑石蕊甲基橙甲基紅酚酞變色范圍(pH)5.0～8.03.1～4.44.4～6.28.2～10.0(1)反應(yīng)生成的CH3COONa顯_________性，用離子方程式解釋原因：__________，則實驗中應(yīng)選用上表中的__________作指示劑。(2)用標準的NaOH溶液滴定待測的白醋時，如何判斷滴定終點：________。(3)第一次滴定后，堿式滴定管中的液面位置如圖所示，請將有關(guān)數(shù)據(jù)填入表格的空白處。滴定次數(shù)待食用白醋的體積/mL0.1000mol/LNaOH溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.00_______第二次25.001.5628.0826.52第三次25.000.2226.3426.12(4)從上表可以看出，第二次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于其余兩次，其原因可能是________。A．實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積B．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗C．第二次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過D．滴加NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定(5)根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度：c＝_____________。20、某小組報用含稀硫酸的KMnO4，溶液與H2C2O4溶液（弱酸）的反應(yīng)（此反應(yīng)為放熱反應(yīng)）來探究＂條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響＂，并設(shè)計了如表的方案記錄實驗結(jié)果（忽略溶液混合體積變化），限選試劑和儀器:0.2molL-1H2C2O4溶液、0.010mol·L-1KMnO4溶液（酸性）、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽項目V(0.2molL-1H2C2O4溶液）/mLV(蒸餾水）/mLV(0.010mol·L-1KMnO4溶液）/mLM(MnSO4固體）/gT/℃乙①2.004.0050②2.004.0025③1.0a4.0025④2.004.00.125回答下列問題（1）完成上述反應(yīng)原理的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________________（2）上述實驗①②是探究___________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實驗②③是探究濃度的對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a為______；乙是實驗需要測量的物理量，則表格中“乙”應(yīng)填寫_______；上述實驗②④是探究__________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響（3）已知草酸為二元弱酸，其電離方程式為___________________________21、如圖所示為高溫超導(dǎo)領(lǐng)域里的一種化合物——鈣鈦礦晶體結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)是具有代表性的最小重復(fù)單位。（1）在該物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)中，每個鈦離子周圍與它最接近且距離相等的鈦離子、鈣離子各有__、__個。（2）該晶體結(jié)構(gòu)中，元素氧、鈦、鈣的離子個數(shù)比是__．該物質(zhì)的化學(xué)式可表示為__。（3）若鈣、鈦、氧三元素的相對原子質(zhì)量分別為a，b，c，晶體結(jié)構(gòu)圖中正方體邊長（鈦離子之間的距離）為dnm（1nm=10﹣9m），則該晶體的密度為__g/cm3。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【詳解】1mol(NH4)2CO3可以電離出2molNH銨根，其他物質(zhì)均電離出1mol銨根，水解是微弱的，所以②最大；NH4HSO4會電離出氫離子抑制銨根水解，NH4Fe(SO4)2溶液中鐵離子的水解會抑制銨根的水解，但抑制作用沒有NH4HSO4電離出氫離子抑制作用強，所以①>③；NH4HCO3溶液中碳酸氫根的水解會促進銨根的電離，所以⑤最小，硝酸銨中銨根正常水解，介于③和⑤之間，綜上所述c(NH)由大到小的順序為②①③④⑤，故答案為A。2、D【詳解】KOH的物質(zhì)的量為0.2mol，1L0.1mol·L-1的H2SO4溶液中H2SO4的物質(zhì)的量為0.1mol，含0.2molKOH的稀溶液與1L0.1mol·L-1的H2SO4溶液恰好完全反應(yīng)生成0.2mol水，反應(yīng)的中和熱ΔH=-=-57.3kJ·mol-1，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1；答案選D。3、D【詳解】A.因為反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不同，所以當(dāng)容器內(nèi)壓強不變，說明反應(yīng)到平衡，選項A正確；B.當(dāng)二氧化硫和氧氣的比例關(guān)系保持1:2不變，可以說明反應(yīng)到平衡，選項B正確；C.合適的催化劑能增大反應(yīng)速率，選項C正確；D.每消耗2mol三氧化硫的同時生成1mol氧氣，這是v(逆)=v(逆)，不能說明達到平衡狀態(tài)，選項D錯誤。答案選D。【點睛】本題考查的是化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的影響因素及平衡的判斷，有一定的難度。4、B【解析】試題分析：在金屬活動順序表中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從鹽溶液中置換出來，鋁排在鐵的前面，所以鐵和氯化鋁不反應(yīng)，溶液中一定存在鋁離子，根據(jù)氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，還原性：Fe＞Cu，所以由相同物質(zhì)的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合的溶液中加入鐵粉，充分攪拌后振蕩，先發(fā)生2Fe3++Fe=3Fe2+，鐵粉仍有剩余，溶液中三價鐵離子無剩余，必還發(fā)生Cu2++Fe=Fe2++Cu，肯定有Fe2+且無Cu2+剩余，所以溶液中主要存在的陽離子是Fe2+、Al3+，故選B?！究键c定位】考查氧化還原反應(yīng)、金屬的性質(zhì)【名師點晴】本題主要考查了Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比較，明確氧化性和還原性的強弱順序，以及反應(yīng)的先后順序是解本題的關(guān)鍵。在金屬活動順序表中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從鹽溶液中置換出來，鋁排在鐵的前面，所以鐵和氯化鋁不反應(yīng)，根據(jù)三價鐵離子、銅離子的氧化性強弱判斷反應(yīng)先后順序，從而確定溶液的成分；鐵粉仍有剩余，一定有銅生成，溶液中三價鐵離子和銅離子無剩余。5、C【詳解】A.H2只有H-H共價鍵，故A不符；B.CO2只有碳氧極性共價鍵，故B不符；C.KOH含有K＋與OH－間離子鍵又含有O-H共價鍵，故C正確；D.MgCl2含有Mg2＋與Cl－間離子鍵，沒有共價鍵，故D不符；故選C。6、B【解析】A．鐵離子在pH為4.4左右沉淀完全，則pH=7的溶液中Fe3+水解完全形成沉淀，不能大量存在，故A不選；B．溶液顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B選；C．能使甲基橙變紅色的溶液，顯酸性，不能大量存在SiO32-，故C不選；D．水電離出的c(H+)與c(OH-)乘積為10-20的溶液顯酸性或堿性，不能大量存在HCO3-，故D不選；故選B。7、B【詳解】甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不正確的選B。8、C【分析】主要考查關(guān)于△H的計算和對蓋斯定律的遷移應(yīng)用。【詳解】HCN(aq)、HCl(aq)分別與NaOH(aq)反應(yīng)△H的差值即為HCN在溶液中電離的能量，HCN屬于弱電解質(zhì)，其電離過程要吸收，即△H＞0，綜合以上分析，可知△H=+43.5kJ·mol-1，答案為C。9、C【詳解】等物質(zhì)的量的這些離子加入到水中，Ag+和Cl-沉淀為AgCl，Ba2+和SO42-沉淀為PbSO4，溶液中就只有Na+、NO3-，實際上電解NaNO3溶液。陽極上OH－放電產(chǎn)物是氧氣，陰極上H＋放電產(chǎn)物是氫氣，根據(jù)化學(xué)方程式2H2O2H2↑+O2↑，當(dāng)轉(zhuǎn)移相同電子時，陽極產(chǎn)物與陰極產(chǎn)物質(zhì)量32:(2×2)=8:1，C符合題意。答案選C。10、A【分析】圖像表明在t1時刻正逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不移動?！驹斀狻竣偌尤階，增大了反應(yīng)物的濃度，正反應(yīng)速率會突然增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，和圖像不符；②加入催化劑，會使正逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不移動，和圖像相符；③加壓，正逆反應(yīng)速率都增大，由于C是固體，所以正逆反應(yīng)速率會同等程度增大，和圖像相符；④升溫，正逆反應(yīng)速率都增大，但是正反應(yīng)速率增大得更多，平衡向正反應(yīng)方向移動，和圖像不符；⑤移走C，不會改變速率，平衡也不移動，和圖像不符；故選A。【點睛】若正逆反應(yīng)速率同等程度增大，有兩種可能：一是使用了催化劑，二是對反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等的可逆反應(yīng)增大了壓強。11、D【詳解】A.pH相同的兩種酸溶液，酸的酸性越強，其初始濃度越小，稀釋過程中，pH變化越大，由于HF酸性強于HClO，所以稀釋過程中，HF的pH變化更大，則曲線Ⅰ代表HF溶液稀釋過程中pH變化曲線，故A錯誤；B.酸抑制水電離，酸中c（H+）越大其抑制水電離程度越大，c（H+）：c＞b，則水電離程度：b＞c，故B錯誤；C.酸的濃度越大，反應(yīng)速率越快，a點時HClO的濃度大于HF，則HClO的反應(yīng)速率較大，故C錯誤；D.pH相同的兩種酸，酸性越強酸濃度越小，則a點酸濃度：HF＜HClO，取a點的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗酸的體積與酸的濃度成反比，所以HClO溶液消耗體積小，故D正確；故選D。12、D【詳解】A、曲線Ⅰ和曲線Ⅱ都是指同一反應(yīng)物生成同一生成物，所以表示一個化學(xué)反應(yīng)的能量變化，故A錯誤；

B、曲線Ⅱ反應(yīng)物能量大于生成物能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，又2KClO32KCl＋3O2↑的能量變化；故B錯誤；

C、由圖分析判斷反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜0，當(dāng)△S＞0時，高溫下反應(yīng)能自發(fā)進行，故C錯誤；

D、根據(jù)圖象分析判斷，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H=E2-E1，所以D選項是正確的；所以D選項是正確的．【點睛】A、曲線Ⅰ和曲線Ⅱ都是指同一反應(yīng)物生成同一生成物；B、曲線Ⅱ反應(yīng)物能量大于生成物能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；C、反應(yīng)自發(fā)進行的判斷根據(jù)是△H-T△S＜0；D、根據(jù)反應(yīng)物和生成物能量變化判斷反應(yīng)吸熱放熱。13、B【解析】A.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力主要決定于溶液中離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)，所以強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定強，故A錯誤；B、鹽酸和醋酸都是一元酸，所以中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，二者所需氫氧化鈉的量相同，故B正確；C、NH3·H2O是弱電解質(zhì)，加水稀釋，促進其電離，OH-濃度減少，但不是減少到原來的，而是要比原來的多，故C錯誤；D、磷酸是中強酸，在水溶液部分電離，磷酸鈉是強電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，所以物質(zhì)的量相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中所含的PO43?不同，故D錯誤；答案：B?！军c睛】導(dǎo)電能力的強弱與參與導(dǎo)電的自由移動的離子的濃度大小和離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，與電解質(zhì)強弱無關(guān)；氨水為弱電解質(zhì)，在水中存在電離平衡，NH3+H2O?NH4++OH-，加水稀釋，平衡正向移動，OH-濃度大于氫氧化鈉稀釋后的濃度；磷酸是中強酸，在水溶液部分電離，磷酸鈉是強電解質(zhì)，在水溶液里完全電離。14、A【分析】根據(jù)生成二氧化碳的量計算出碳酸根離子的物質(zhì)的量，氫氧化鈉過量，生成的沉淀為氫氧化鎂，根據(jù)n=計算出氫氧化鎂的物質(zhì)的量，從而得出3.01g樣品中含有的鎂離子的物質(zhì)的量；反應(yīng)后溶質(zhì)為氯化鈉、偏鋁酸鈉和氫氧化鈉，根據(jù)電荷守恒計算出偏鋁酸根離子的物質(zhì)的量，從而得出樣品中含有鋁離子的物質(zhì)的量；設(shè)3.01g樣品中含有氫氧根離子的物質(zhì)的量為xmol，則：n(HCl)-2n(CO32-)-x=n總(OH-)-n剩余(OH-)-2n(Mg2+)-4n(Al3+)，據(jù)此計算出樣品中氫氧根離子的物質(zhì)的量；然后根據(jù)質(zhì)量守恒計算出3.01g樣品中含有水的質(zhì)量、物質(zhì)的量，最后根據(jù)a:b:c:d:e=n(Al3+):n(Mg2+):n(CO32-):n(OH-):n(H2O)計算出e的值?！驹斀狻?0mL2mol?L-1的鹽酸中含有HCl的物質(zhì)的量為：n(HCl)=2mol/L0.05L=0.1mol，則反應(yīng)后的溶液中n(Cl-)=0.1mol，生成二氧化碳的物質(zhì)的量為：n(CO2)==0.005mol，根據(jù)C原子守恒，3.01g樣品中含有0.005molCO32-；因為反應(yīng)后氫氧根離子過量，則1.74g沉淀為氫氧化鎂的質(zhì)量，則氫氧化鎂的物質(zhì)的量為：=0.03mol，根據(jù)質(zhì)量守恒可以知道，3.01g樣品中鎂離子的物質(zhì)的量為0.03mol；40mL3mol?L-1的NaOH溶液中，氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：3mol/L0.04L=0.12mol，反應(yīng)后溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量為：n(OH-)=0.1L0.1mol/L=0.01mol，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為NaCl、NaAlO2、NaOH，根據(jù)離子電荷守衡：n(Cl-)+n(OH-)+n(AlO2-)=n(Na+)，則：n(AlO2-)=0.12mol-0.1mol-0.01mol=0.01mol，根據(jù)質(zhì)量守恒，3.01g樣品中含有鋁離子的物質(zhì)的量為0.01mol；生成0.05mol二氧化碳需要消耗氯化氫0.1mol，0.01mol鋁離子轉(zhuǎn)化成偏鋁酸根離子需要消耗0.04mol氫氧根離子，生成0.03mol氫氧化鎂沉淀需要消耗0.06mol氫氧根離子，設(shè)3.01g樣品中含有氫氧根離子的物質(zhì)的量為x，則：0.1mol-0.01mol-x=0.12mol-0.04mol-0.06mol-0.01mol，計算得出：x=0.08mol，3.01g樣品中含有水的質(zhì)量為3.01g-27g/mol0.01mol-24g/mol0.03mol-60g/mol0.005mol-17g/mol0.08mol=0.36g，水的物質(zhì)的量為=0.02mol，所以a:b:c:d:e=n(Al3+):n(Mg2+):n(CO32-):n(OH-):n(H2O)=0.01mol:0.03mol:0.005mol:0.08mol:0.02mol=2:6:1:16:4，即：a=2、b=6、c=1、d=16、e=4，故答案選A。15、D【詳解】A．若A為固體，改變A的物質(zhì)的量不會影響反應(yīng)速率，故A不選；B．若C為固體，改變C的濃度不影響反應(yīng)速率，若C為氣體，減少C平衡雖然右移，但反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故B不選；C．若反應(yīng)物、生成物均為固體，壓強不會影響反應(yīng)速率，故C不選；D．升高溫度可以增大活化分子百分數(shù)，可以增大反應(yīng)速率，故D選；故答案為D?！军c睛】常見影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素溫度、濃度、壓強、催化劑、表面積、溶劑、光照等因素，需要注意的是壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，壓強變化必須引起濃度變化才能引起速率變化。16、C【詳解】A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但該反應(yīng)中各元素的化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．鋁與稀鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且該反應(yīng)中Al元素的化合價升高，H元素的化合價降低，屬于氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．灼熱的炭與水蒸氣反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且該反應(yīng)中碳元素的化合價發(fā)生變化，則屬于氧化還原反應(yīng)，C符合題意；D．鋁熱反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，D不符合題意。答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H2ONH3NH4+OH-Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+【解析】（1）①根據(jù)題意，都含有10個電子，B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D，A是H2O，B是NH3，C是NH4+,D是OH-，E是Al3+。②A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀，A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；③NH3是共價化合物，用電子式表示的形成過程：；（2）首先根據(jù)P4的結(jié)構(gòu)，N4的結(jié)構(gòu)與其相同，此時每個N有三個σ鍵，和一對孤對電子，因此，N4H44+中每個N與H+形成的是配位鍵，N提供孤對電子，H+提供空軌道，故其結(jié)構(gòu)式為：。點睛：該題的關(guān)鍵是要清楚10電子微粒有哪些，根據(jù)信息，快速判斷微粒種類；第（2）中，根據(jù)已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空間構(gòu)型均為四面體，以及給出的P4的結(jié)構(gòu)，類比得到N4H44+的結(jié)構(gòu)式。18、HNO32CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O23Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O【分析】無色無刺激性氣味的氣體A和過氧化鈉反應(yīng)，A為氣體二氧化碳，D為氧氣；C是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，C為氨氣，則B為氮氣，在高溫高壓催化劑條件下和氫氣化合生成氨，氨催化氧化得到一氧化氮氣體E，F(xiàn)為二氧化氮，溶于水形成硝酸G?！驹斀狻浚?）物質(zhì)G為硝酸，其化學(xué)式為：HNO3，故答案為HNO3。（2）物質(zhì)B為氮氣，其電子式為：，故答案為。（3）A→D的反應(yīng)為過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，化學(xué)方程式為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，故答案為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。（4）G→E的反應(yīng)為銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，一氧化氮和水，離子方程式為：3Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為3Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O。19、堿性CH3COO－＋H2O?CH3COOH＋OH－酚酞滴入最后一滴NaOH溶液時，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色26.10BC0.1044mol/L【詳解】(1)醋酸是弱酸，CH3COO-水解使反應(yīng)生成的CH3COONa顯堿性，發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式為CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，應(yīng)選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑，故選酚酞；(2)當(dāng)達到終點時，醋酸完全反應(yīng)，溶液顯弱堿性，溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色(或紅色)，則滴定至終點的判斷方法為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液，溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色(或紅色)，半分鐘內(nèi)不褪色；(3)第一次滴定前后，堿式滴定管中的液面位置如右圖所示，滴定前刻度為0.00mL，滴定后刻度為26.10mL，消耗溶液的體積為26.10mL；(4)A．實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積，導(dǎo)致氫氧化鈉體積偏小，所以所測醋酸濃度偏小，選項A錯誤；B．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗，導(dǎo)致氫氧化鈉濃度偏小，所以所用氫氧化鈉體積偏大，所測醋酸濃度偏大，選項B正確；C．第二次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，潤洗錐形瓶導(dǎo)致醋酸的物質(zhì)的量偏大，使用的氫氧化鈉體積偏大，選項C正確；D．滴定NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定，導(dǎo)致使用的氫氧化鈉體積偏小，所測醋酸濃度偏小，選項D錯誤；答案選BC；(5)醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)的量相等，兩次使用氫氧化鈉的平均體積=mL=26.11mL，則醋酸的物質(zhì)的量=0.1000mol/L×0.02611mL=2.611×10-3mol，該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度：c＝=0.1044mol/L?！军c睛】在酸堿中和滴定實驗中，滴定管都要事先檢查是否漏液，用水洗后再用待裝溶液潤洗。在酸堿中和滴定實驗中，誤差分析時，考慮所有的操作對標準溶液體積的影響，例如用來裝待測液的滴定管沒有潤洗，則待測液的濃度變小，需要的標準液體積變小，則結(jié)果變小。若用待測液潤洗錐形瓶，則待測液的體積變大，需要的標準液變多，結(jié)果偏大。標準液的滴定管沒有潤洗，標準液濃度變小，需要的體積變大，結(jié)果變大。對于滴定過程中的讀數(shù)情況，看標準液的體積變化，體積變大，結(jié)果變大，體積變小，體積變小。20、5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O溫度1.0溶液褪色時間/s催化劑H2C2O4HC2O4－+H＋,H