2026屆廣東省深圳市翻身實(shí)驗(yàn)學(xué)校化學(xué)高二上期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、我國(guó)在反興奮劑問題上的堅(jiān)決立場(chǎng)是支持“人文奧運(yùn)”的重要體現(xiàn)。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)如圖。關(guān)于它的說法正確的是()A．它的化學(xué)式為C19H26O3B．從結(jié)構(gòu)上看，它不能使高錳酸鉀溶液褪色C．從結(jié)構(gòu)上看，它屬于醇類D．從元素組成上看，它可以在氧氣中燃燒生成CO2和水2、原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說法中正確的是（）A．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，負(fù)極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+B．由Al、Cu、稀硫酸組成原電池，負(fù)極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+C．由Al、Mg、NaOH溶液組成原電池，負(fù)極反應(yīng)式為：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2OD．由Al、Cu、濃硝酸組成的原電池中，負(fù)極反應(yīng)式為：Al-3e-=Al3+3、下列熱化學(xué)方程式，正確的是()A．已知H2的燃燒熱ΔH＝－285.8kJ·mol-1，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝－571.6kJ·mol-1B．500℃、30MPa下，將0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol-1C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol-1，則稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為H++OH－＝H2OΔH＝－57.3kJ·mol-1D．已知甲烷的熱值為55.6kJ·g-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－889.6kJ·mol-14、學(xué)習(xí)“化學(xué)平衡移動(dòng)原理”后，以你的理解，下列敘述正確的是A．對(duì)于已達(dá)平衡的體系，改變影響化學(xué)平衡的條件，不可能出現(xiàn)v正增大，v逆減小的情況。B．對(duì)2HIH2+I2(g)，平衡體系增加壓強(qiáng)使顏色變深，可用勒夏特列原理解釋。C．升高溫度，一定會(huì)使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。D．在盛有一定量NO2的注射器中，向外拉活塞，其中氣體顏色先變淺再變深，甚至比原來深。5、下列說法錯(cuò)誤的是A．抗酸藥能中和胃里過多的鹽酸，緩解胃部不適，是一類治療胃痛的藥B．碳酸鎂、碳酸鋇都能制成抗酸藥物C．青霉素過敏嚴(yán)重者會(huì)導(dǎo)致死亡，故用藥前一定要進(jìn)行皮膚敏感試驗(yàn)D．青霉素是最重要的消炎藥6、下列關(guān)于氯氣的說法正確的是A．氯氣是無色無味氣體 B．鐵在氯氣中燃燒生成氯化亞鐵C．氫氣在氯氣中燃燒，火焰呈淡藍(lán)色 D．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸7、下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是()。編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁

將含有HCl雜質(zhì)的CO2通入飽和Na2CO3溶液中除去CO2中的HClB

將一定量的KNO3和NaCl的混合液加熱并濃縮至有晶體析出，趁熱過濾分離出NaCl晶體C

在含有少量FeCl3的MgCl2酸性溶液中加入足量MgO并過濾除去溶液中的FeCl3D

在含有少量Na2S的NaCl溶液中加入AgCl，再過濾除去溶液中的Na2SA．A B．B C．C D．D8、下列有機(jī)物結(jié)構(gòu)式中的碳原子均為“飽和”的是A． B．C． D．9、以表面覆蓋Cu2Al2O4的二氧化鈦為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A．250℃時(shí)，催化劑的活性最高B．250～300℃時(shí)，乙酸的生成速率降低的原因是催化劑的催化效率降低C．300～400℃時(shí)，乙酸的生成速率升高的原因是催化劑的催化效率增大D．300～400℃時(shí)，乙酸的生成速率升高的原因是溫度升高10、在0.1mol?L-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是A．加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．加入少量CH3COONa固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c（CH3COO-）增大C．加入少量0.1mol?L-1HCl溶液，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c（H+）減小D．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，酸性增強(qiáng)11、四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，Y元素原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列說法正確的是（）XYZWA．四種元素的原子半徑最大的是W B．單質(zhì)Z與Y2反應(yīng)生成化合物ZY3C．氫化物的穩(wěn)定性:X>Y D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>X12、醫(yī)用消毒酒精是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%的乙醇溶液，乙醇的分子式為A．C2H4O2B．C2H6OC．C2H4OD．C2H6S13、一定條件下的密閉容器中有如下反應(yīng)：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－906kJ·mol－1，下列敘述正確的是A．2molNH3和5molO2充分反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為453kJB．平衡時(shí)5v正(O2)＝4v逆(NO)C．平衡后降低溫度，混合氣體中NH3含量減小D．平衡后減小壓強(qiáng)，混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大14、下列電化學(xué)裝置及用途正確的是ABCD銅的精煉鐵上鍍銀防止Fe被腐蝕構(gòu)成銅鋅原電池A．A B．B C．C D．D15、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．1mo1?L-1的AlCl3溶液中，Cl-離子的數(shù)目為3NAB．4g氦氣含有的氦原子數(shù)為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NAD．5.6g鐵分別與足量的鹽酸反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為0.2NA16、區(qū)分強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的依據(jù)是（）A．溶解度的大小 B．屬于離子化合物還是共價(jià)化合物C．是否存在電離平衡 D．導(dǎo)電性的強(qiáng)弱二、非選擇題（本題包括5小題）17、根據(jù)反應(yīng)路線及所給信息填空。(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。(2)①②的反應(yīng)類型分別是_______，②的反應(yīng)方程式是_________。(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是________。(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是________。18、a，b，c，d為四種由短周期元素構(gòu)成的中性粒子，它們都有14個(gè)電子，且除a外都是共價(jià)型分子?；卮鹣铝袉栴}：（1）a是單核粒子，a單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料，a原子核外電子排布式為______________。（2）b是雙核化合物，常溫下為無色無味氣體。b的化學(xué)式為________。人一旦吸入b氣體后，就易引起中毒，是因?yàn)開_________而中毒。（3）c是雙核單質(zhì)，寫出其電子式____________。c分子中所含共價(jià)鍵的類型為_______(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。c單質(zhì)常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，不易起反應(yīng)，原因是________________________。（4）d是四核化合物，其結(jié)構(gòu)式為______________；d分子內(nèi)所含共價(jià)鍵有________個(gè)σ鍵，________個(gè)π鍵；σ鍵與π鍵的強(qiáng)度大小關(guān)系為σ___π(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是：__________。19、（1）化學(xué)反應(yīng)速率可通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定。要測(cè)定不同反應(yīng)時(shí)刻反應(yīng)物或生成物的濃度，可通過觀察和測(cè)量體系中的某一物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)，再進(jìn)行適當(dāng)?shù)霓D(zhuǎn)換和計(jì)算。如比較鋅粒與不同濃度硫酸反應(yīng)時(shí)的速率，可通過測(cè)定收集等體積H2需要的________來實(shí)現(xiàn)；在KMnO4與H2C2O4反應(yīng)中，可通過觀察單位時(shí)間內(nèi)_________變化來測(cè)定該反應(yīng)的速率；在Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+S↓+SO2+H2O反應(yīng)中，該反應(yīng)速率的快慢可通過_______來判斷。（2）已知：Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。某同學(xué)探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)速率的因素時(shí)，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)反應(yīng)溫度Na2S2O3濃度稀硫酸H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL①2010.00.1010.00.500②40V10.10V20.50V3③20V40.104.00.50V5該實(shí)驗(yàn)①、②可探究___________對(duì)反應(yīng)速率的影響，因此V1、V2和V3分別是________、________、________。實(shí)驗(yàn)①、③可探究__________對(duì)反應(yīng)速率的影響，因此V4、V5分別是_________、_________。20、某工廠廢水含游離態(tài)氯，通過下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定其濃度：①取水樣10.0mL于錐形瓶中，加入10.0mLKI溶液(足量)，滴入指示劑2～3滴；②取一滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈，然后注入0.01mol·L－1Na2S2O3溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)；③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生反應(yīng)為：I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6。試回答下列問題：(1)步驟①加入的指示劑是__________。(2)步驟②應(yīng)使用________式滴定管。(3)步驟③當(dāng)待測(cè)液由________色變?yōu)開_______色且不再變化即達(dá)終點(diǎn)，若耗去Na2S2O3溶液20.0mL，則廢水中Cl2的物質(zhì)的量濃度為________。(4)Cl2的實(shí)際濃度比所測(cè)濃度為____(填“偏大”、“偏小”或“相等”)，造成誤差的原因是_________(若認(rèn)為沒有誤差，該問不答)。21、每年的6月5日為世界環(huán)境日，世界環(huán)境日的意義在于提醒全世界注意地球狀況和人類活動(dòng)對(duì)環(huán)境的危害。NOx（主要指NO和NO2）是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護(hù)的重要課題。(1)用水吸收NOx的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：2NO2(g)+H2O(l)=HNO3(aq)+HNO2(aq)ΔH=-116.1kJ·mol-13HNO2(aq)=HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l)ΔH=+75.9kJ·mol-1反應(yīng)3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)的ΔH=______kJ·mol-1。(2)用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：__________。(3)pH均為2的HNO3和HNO2溶液，分別加水稀釋到pH=4，______加入的水多。(4)在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NOx反應(yīng)生成N2。①NH3與NO2生成N2的反應(yīng)中，當(dāng)生成N2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為15.68L時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________。②將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng)（裝置見圖）。反應(yīng)相同時(shí)間NOx的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖所示，在50~150℃范圍內(nèi)隨著溫度的升高，NOx的去除率迅速上升的主要原因是_______；當(dāng)反應(yīng)溫度高于380℃時(shí)，NOx的去除率迅速下降的原因可能是________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【詳解】A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知它的化學(xué)式為C20H24O3，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．從結(jié)構(gòu)上看，該分子含有碳碳雙鍵，能使高錳酸鉀溶液褪色，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．分子中不存在醇羥基，從結(jié)構(gòu)上看它不屬于醇類，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．分子中只有C、H、O三種元素，因此從元素組成上看，它可以在氧氣中燃燒生成CO2和水，D選項(xiàng)正確。答案選D。2、C【詳解】A.由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，F(xiàn)e作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，錯(cuò)誤；B.由Al、Cu、稀硫酸組成原電池，Al為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為：Al-3e-=Al3+，錯(cuò)誤；C.由Al、Mg、NaOH溶液組成原電池，Al作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，正確；D.由Al、Cu、濃硝酸組成的原電池中，Cu作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+，錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】判斷原電池的正負(fù)極時(shí)，我們通常比較兩電極材料的活動(dòng)性，確定相對(duì)活潑的金屬電極作負(fù)極。如果我們僅從金屬的活動(dòng)性進(jìn)行判斷，容易得出錯(cuò)誤的結(jié)論。如C、D選項(xiàng)中，我們會(huì)錯(cuò)誤地認(rèn)為C中Mg作負(fù)極，D中Al作負(fù)極。實(shí)際上，我們判斷正負(fù)電極時(shí)，不是看金屬的活動(dòng)性，而是首先看哪個(gè)電極材料能與電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)，若只有一個(gè)電極能與電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)，則該電極為負(fù)極；若兩電極材料都能與電解質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，則相對(duì)活潑的電極為負(fù)極。3、D【分析】燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量?！驹斀狻緼．氫氣的燃燒熱應(yīng)該是1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量，故A錯(cuò)誤。B．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1molN2和3molH2反應(yīng)生成的NH3小于2mol，放出的熱量小于38.6kJ·mol-1，故B錯(cuò)誤。C．稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為HCl(aq)+NaOH(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol-1，故C錯(cuò)誤。D．甲烷的熱值是55.6kJ·g-1，表示1g的甲烷完全燃燒時(shí)所放出的熱量，那么1mol即16克甲烷完全燃燒放出的熱量為55.6kJ×16=889.6kJ，故D正確。本題選D。4、C【詳解】A、如果增大反應(yīng)物濃度、減小生成物濃度，會(huì)導(dǎo)致正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，出現(xiàn)v正增大，v逆減小的情況，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、只有引起平衡移動(dòng)的才能用平衡移動(dòng)原理解釋，該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，所以壓強(qiáng)不影響平衡移動(dòng)，則不能用平衡移動(dòng)原理解釋，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱，所以升高溫度，化學(xué)平衡一定移動(dòng)，選項(xiàng)C正確；D、在盛有一定量NO2的注射器中，向外拉活塞，容器體積增大，導(dǎo)致壓強(qiáng)減小，平衡向生成二氧化氮方向移動(dòng)，但達(dá)到平衡后二氧化氮的濃度仍然小于原來濃度，所以其中氣體顏色先變淺再變深，但比原來淺，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。5、B【解析】A．根據(jù)酸堿中和反應(yīng)的知識(shí)進(jìn)行分析，胃酸的主要成分是鹽酸；B．根據(jù)酸堿中和反應(yīng)的知識(shí)進(jìn)行分析，胃酸的主要成分是鹽酸；C．青霉素過敏嚴(yán)重者會(huì)導(dǎo)致死亡；D．青霉素是抗生素?！驹斀狻緼、胃酸的主要成分為鹽酸，抗酸藥能中和胃里過多的鹽酸，緩解胃部不適，選項(xiàng)A正確；B、碳酸鋇溶于鹽酸，鋇離子能使蛋白質(zhì)變性，引起人體中毒，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、青霉素屬于抗生素，能破壞細(xì)菌的細(xì)胞壁并在細(xì)菌細(xì)胞的繁殖期起殺菌作用，選項(xiàng)C正確；D、青霉素是一種重要的抗生素，能消炎，選項(xiàng)D正確。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查抗酸藥的成分及原理、青霉素的使用等，難度不大，注意青霉素過敏嚴(yán)重者會(huì)導(dǎo)致死亡，故用藥前一定要進(jìn)行皮膚敏感試驗(yàn)。6、D【詳解】A．氯氣為黃綠色有刺激性氣味的氣體，故A項(xiàng)說法錯(cuò)誤；B．氯氣具有強(qiáng)氧化性，鐵單質(zhì)具有還原性，二者混合燃燒生成氯化鐵，且與反應(yīng)物的量無關(guān)，故B項(xiàng)說法錯(cuò)誤；C．氯氣在氫氣中燃燒時(shí)，火焰呈蒼白色，故C項(xiàng)說法錯(cuò)誤；D．氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，方程式為Cl2+H2OHCl+HClO，氯化氫的水溶液為鹽酸，故D項(xiàng)說法正確；綜上所述，說法正確的是D項(xiàng)，故答案為D。7、A【詳解】A．Na2CO3也能吸收CO2，達(dá)不到分離提純的目的，應(yīng)該用飽和NaHCO3溶液吸收其中的HCl，故A錯(cuò)誤；B．由于在較高溫度下，KNO3和NaCl溶解度相差較大，可采用濃縮、結(jié)晶、過濾的方法分離，故B正確；C．MgO和酸反應(yīng)促進(jìn)Fe3＋水解形成Fe(OH)3，通過過濾即可除去MgCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)，故C正確；D．Na2S和AgCl反應(yīng)生成Ag2S沉淀和NaCl，過濾除去Ag2S和剩余的AgCl，即可除去NaCl溶液中的Na2S，故D正確；故選A。8、A【詳解】A.為乙烷，碳原子形成碳碳單鍵和碳?xì)滏I，均為“飽和”的，選項(xiàng)A正確；B.為乙烯，碳原子分別形成碳碳雙鍵和碳?xì)滏I，碳碳雙鍵為“不飽和鍵”，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.為乙炔，碳原子分別形成碳碳三鍵和碳?xì)滏I，碳碳三鍵為“不飽和鍵”，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.為苯，碳原子分別形成大鍵和碳?xì)滏I，大鍵為“不飽和鍵”，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。9、C【分析】由圖可知乙稀的生成速率與反應(yīng)的溫度和催化劑的催化效率都有關(guān)系?！驹斀狻緼．由圖可知在100~250℃時(shí)，隨著溫度升高催化劑的催化效率越來越高，在250℃時(shí)催化劑活性最高，乙酸的生成速率也最高。A正確。B．250～300℃時(shí)，乙酸的生成速率降低的原因是催化劑的催化效率降低，該溫度下催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響比溫度大，B正確。C．300～400℃時(shí)，催化劑的催化效率降低，乙酸的生成速率升高的原因是溫度升高，該溫度下溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響比催化劑大，C錯(cuò)誤。D．根據(jù)C可知D正確。本題選錯(cuò)誤的，故選C。【點(diǎn)睛】催化劑和溫度的變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。10、B【分析】加入水、加熱促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，加酸抑制弱酸的電離，加入與弱電解質(zhì)電離出相同離子的電解質(zhì)抑制電離，加堿促進(jìn)弱酸的電離?！驹斀狻緼．弱電解質(zhì)，越稀越電離，所以加水促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，電離平衡正向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．加入少量CH3COONa固體，由電離平衡可知，c（CH3COO-）增大，則電離平衡逆向移動(dòng)，故B正確；C．0.1mol?L-1CH3COOH溶液中氫離子濃度小于0.1mol?L-1HCl溶液中氫離子濃度，所以加入少量0.1mol?L-1HCl溶液，c（H+）增大，故C錯(cuò)誤；D．加入少量NaOH固體，與CH3COOH電離生成的H+結(jié)合，使電離平衡正向移動(dòng)，酸性減弱，故D錯(cuò)誤。11、D【解析】由四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置可知，Y位于第二周期，Y元素原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，Y為O，結(jié)合位置可知X為N、Z為S、W為Cl，據(jù)此分析解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，X為N、Y為O、Z為S、W為Cl。A．電子層越多，原子半徑越大，且同周期從左向右原子半徑減小，則四種元素的原子半徑最大的是Z，故A錯(cuò)誤；B．單質(zhì)Z與Y2反應(yīng)生成化合物SO2，故B錯(cuò)誤；C．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性為Y＞X，故C錯(cuò)誤；D．高氯酸為所有含氧酸中酸性最強(qiáng)的酸，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性為W＞X，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，把握元素的位置、原子結(jié)構(gòu)正確推斷元素為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意硫與氧氣的反應(yīng)。12、B【解析】乙醇的分子式為C2H6O，答案選B。13、C【解析】A．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化；B．達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等；C．降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；D．減小壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)?！驹斀狻緼．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化，則2molNH3和5molO2充分反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為453kJ，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，應(yīng)為4v正(O2)＝5v逆(NO)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體中NH3含量減小，選項(xiàng)C正確；D．減小壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體平均摩爾質(zhì)量減小，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡的影響，題目難度中等，本題注意把握可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，注意外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響。14、C【詳解】A.根據(jù)電解原理，銅的精煉中，粗銅作陽(yáng)極，與電源的正極相連，純銅作陰極，與電源的負(fù)極相連，故A錯(cuò)誤；B.電鍍，鍍件作陰極，鍍層金屬作陽(yáng)極，即Fe為陰極，Ag為陽(yáng)極，故B錯(cuò)誤；C.該裝置為電解池裝置，F(xiàn)e為陰極，根據(jù)電解原理，F(xiàn)e不參與反應(yīng)，即該裝置能防止Fe被腐蝕，故C正確；D.鋅與硫酸銅直接反應(yīng)，沒有電流產(chǎn)生，不能構(gòu)成原電池；鋅電極應(yīng)盛放ZnSO4溶液，Cu電極盛放CuSO4溶液，這樣才能構(gòu)成原電池，故D錯(cuò)誤；答案為C。15、D【詳解】A.1mo1?L?1的AlCl3溶液中的體積未知，無法求出溶液中氯離子的數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B.4g氦氣的物質(zhì)的量為1mol，含有的氦原子數(shù)為NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O為固體，無法利用氣體摩爾體積計(jì)算含有的分子數(shù)，故C錯(cuò)誤；D.鐵與鹽酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子，則5.6g鐵（即1mol鐵）與足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故D正確；答案選D。16、C【分析】電解質(zhì)必須是化合物。強(qiáng)電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能完全電離的電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物和大部分鹽；弱電解質(zhì)是在水溶液中不能完全電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水等，根據(jù)定義即可解答?！驹斀狻緼.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)分與溶解度無關(guān)，如：乙酸是化合物，在水中與水以任意比互溶，在水中只有部分電離，屬于弱電解質(zhì)，硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)，但在水中難溶，而氯化鈉屬于強(qiáng)電解質(zhì)，但在水中易溶，故A錯(cuò)誤；B.氯化氫是共價(jià)化合物，是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸也是共價(jià)化合物，但它是弱電解質(zhì)；氯化鈉屬于強(qiáng)電解質(zhì)，是離子化合物，而氫氧化鋁是離子化合物，是弱電解質(zhì)，所以強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)分與屬于離子化合物還是共價(jià)化合物無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C.強(qiáng)電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能完全電離的電解質(zhì)，弱電解質(zhì)是在水溶液中不能完全電離的電解質(zhì)，建立電離平衡，所以C正確；D.水溶液的導(dǎo)電能力與溶液中的離子濃度有關(guān)，離子濃度大，導(dǎo)電能力強(qiáng)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，如硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)，但在水溶液中很難溶解，其溶液導(dǎo)電能力弱，而氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，其水溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。

故選C?！军c(diǎn)睛】化合物在水溶液中或受熱熔化時(shí)本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導(dǎo)電則是實(shí)驗(yàn)依據(jù)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、取代反應(yīng)，消去反應(yīng)+NaOH+NaCl+H2O+Br2→+2NaOH+2NaBr+2H2O【分析】由合成路線可知，反應(yīng)①為光照條件下的取代反應(yīng)，所以A為，反應(yīng)②為鹵代烴發(fā)生的消去反應(yīng)，反應(yīng)③為環(huán)己烯的加成反應(yīng)，則B為，反應(yīng)④為鹵代烴的消去反應(yīng)，生成環(huán)己二烯，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語(yǔ)來解答?！驹斀狻?1)由上述分析可知，A為環(huán)己烷，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為為，故答案為：；(2)反應(yīng)①為取代反應(yīng)，②為消去反應(yīng)，反應(yīng)②是一氯環(huán)己烷發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)生成環(huán)己烯，反應(yīng)化學(xué)方程式為：+NaOH+NaCl+H2O，故答案為：取代反應(yīng)；消去反應(yīng)；+NaOH+NaCl+H2O；(3)反應(yīng)③為環(huán)己烯的加成反應(yīng)，反應(yīng)方程式為+Br2→，反應(yīng)④是鹵代烴在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生的消去反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：+2NaOH+2NaBr+2H2O，故答案為：+Br2→；+2NaOH+2NaBr+2H2O。18、1s22s22p63s23p2COCO一旦被吸入肺里后，會(huì)與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力非極性鍵N2分子中的共價(jià)叁鍵鍵能很大，共價(jià)鍵很牢固H—C≡C—H32>形成σ鍵的原子軌道的重疊程度比π鍵的重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)【分析】從a，b，c，d為四種由短周期元素構(gòu)成的中性粒子，它們都有14個(gè)電子入手，并結(jié)合題目分析，a是Si；b是CO；c是N2；d是C2H2；【詳解】（1）a是Si，根據(jù)構(gòu)造原理知，Si原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2；（2）b是兩個(gè)原子的化合物，根據(jù)其物理性質(zhì)：無色無味氣體，推斷b為CO，CO一旦進(jìn)入肺里，會(huì)與血液中的血紅蛋白結(jié)合而使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力，使人中毒；（3）c是雙原子單質(zhì)，每個(gè)原子有7個(gè)電子，故c為N2，N2分子的結(jié)構(gòu)式為N≡N，為非極性鍵，N2分子中的共價(jià)叁鍵鍵能很大，所以N2分子很穩(wěn)定，其電子式為：；（4）d是四核化合物，即4個(gè)原子共有14個(gè)電子，d為C2H2，C2H2的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，有兩個(gè)H—Cσ鍵，一個(gè)C—Cσ鍵，兩個(gè)π鍵。形成σ鍵的原子軌道的重疊程度比π鍵的重疊程度大，故形成的共價(jià)鍵強(qiáng)。19、時(shí)間溶液顏色出現(xiàn)渾濁所需要的時(shí)間溫度10.010.00濃度10.06.0【解析】(1)通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定和諧反應(yīng)速率，需要借助于某種數(shù)據(jù)的變化來判斷，根據(jù)鋅粒與不同濃度硫酸反應(yīng)時(shí)有氣體生成；KMnO4與H2C2O4反應(yīng)中有顏色的變化；硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成了單質(zhì)硫，溶液變渾濁，據(jù)此分析解答；(2)實(shí)驗(yàn)①、②的溫度不同，故可探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，而要探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則必須保持其他影響因素一致；實(shí)驗(yàn)①、③加入的硫酸的量不同，故可探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，而要探究硫酸的濃度不同對(duì)反應(yīng)速率的影響，則必須保持其他影響因素一致，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)化學(xué)反應(yīng)速率可通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定。要測(cè)定不同反應(yīng)時(shí)刻反應(yīng)物或生成物的濃度，可通過觀察和測(cè)量體系中的某一物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)，再進(jìn)行適當(dāng)?shù)霓D(zhuǎn)換和計(jì)算。如比較鋅粒與不同濃度硫酸反應(yīng)時(shí)的速率，可通過測(cè)定收集等體積H2需要的時(shí)間長(zhǎng)短，來比較鋅粒與不同濃度硫酸反應(yīng)時(shí)的速率；在KMnO4與H2C2O4反應(yīng)中，高錳酸鉀溶液是有色溶液，可通過觀察單位時(shí)間內(nèi)溶液顏色變化來測(cè)定該反應(yīng)的速率；在Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O反應(yīng)中，硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成了單質(zhì)硫，溶液變渾濁，可以判斷反應(yīng)速率快慢，反應(yīng)速率越快，出現(xiàn)渾濁時(shí)間越短，故答案為：時(shí)間；溶液顏色；出現(xiàn)渾濁需要的時(shí)間；(2)實(shí)驗(yàn)①、②的溫度不同，故可探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；而要探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則必須保持其他影響因素一致：即加入的Na2S2O3溶液的量相同，故V1=10.0mL，加入的硫酸的量相同，故V2=10.0mL，加入水的體積相等，故V3=0；實(shí)驗(yàn)①、③加入的硫酸的量不同，故可探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；而要探究硫酸的濃度不同對(duì)反應(yīng)速率的影響，則必須保持其他影響因素一致，即加入的Na2S2O3溶液的量相同，故V4=10.0mL，溶液總體積也須相同，故加入的水的體積V5=6.0mL，故答案為：溫度；10.0；10.0；0；濃度；10.0；6.0。【點(diǎn)睛】本題考查了測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率的方法。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(2)，要注意探究某種因素對(duì)和諧反應(yīng)速率的影響時(shí)，需要保持其他影響因素相同。20、淀粉堿藍(lán)無0.01mol·L－1偏小滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗【解析】(1)溶液中有單質(zhì)碘，加入淀粉溶液呈藍(lán)色，碘與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)，藍(lán)色褪去變?yōu)闊o色；故答案為淀粉溶液；(2)硫代硫酸鈉溶液顯堿性，應(yīng)選擇堿式滴定管；故答案為堿；(3)碘遇淀粉變藍(lán)色，所以溶液呈藍(lán)色，隨反應(yīng)I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6進(jìn)行，溶液中沒有碘，溶液由藍(lán)色為無色，說明反應(yīng)到終點(diǎn)。由I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6、Cl2+2I-=I2+2Cl-可知Cl2～2Na2S2O3，因此氯氣的物質(zhì)的量是0.5×0.02L×0.01mol·L?1=0.0001mol，則c(Cl2)=0.0001mol÷0.0100L=0.01mol/L；故答案為藍(lán)；無；0.01mol/L；(4)堿式滴定管未用Na2S2O3