江蘇省南京市附中2026屆化學高一第一學期期末復習檢測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、現(xiàn)有兩瓶白色固體化學藥品，一瓶為Na2CO3，另一瓶為NaHCO3。無法將其鑒別開來的方法是（）A．加熱 B．兩者分別與同濃度的稀鹽酸反應C．溶于水，加入CaCl2溶液 D．兩者分別加入氫氧化鈉溶液或Ba(OH)2溶液2、下表中物質的分類全部正確的一組是單質氧化物鹽混合物A臭氧氯化氫小蘇打漂白粉B水銀氧化鈉純堿生理鹽水C溴水水硫酸鋇空氣D硫粉干冰氯化銨冰水混合物A．A B．B C．C D．D3、下列有關二氧化硅的敘述正確的是（）A．二氧化硅不與任何酸反應B．二氧化硅能與水反應生成硅酸C．二氧化硅是酸性氧化物，能與燒堿溶液反應D．二氧化硅是兩性氧化物，能與堿和氫氟酸反應4、下列反應是氧化還原反應的是（）A．AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3B．NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2OC．2KClO32KCl＋3O2↑D．CaO＋H2O==Ca(OH)25、將Mg、Cu組成的混合物18g，投入到適量的稀硝酸中，固體完全溶解，收集到標準狀況下的NO氣體6.72L，向反應后的溶液中加入過量的4mol·L－1的NaOH溶液300mL，金屬離子完全沉淀。則形成沉淀的質量是A．23.1g B．33.3g C．38.4g D．46.8g6、以下10種化合物中，不能通過化合反應直接生成的有（）①Fe3O4；②Fe(OH)3；③FeCl2；④CuS；⑤Cu2S；⑥Cu2(OH)2CO3；⑦Al(OH)3；⑧Na2CO3；⑨NaHCO3；⑩Na2O2A．2種 B．3種 C．4種 D．5種7、賞心悅目的雕花玻璃是用下列物質中的一種對玻璃進行刻蝕而制成的,這種物質是A．鹽酸 B．燒堿 C．氫氟酸 D．純堿8、下列各組離子能夠大量共存且溶液呈無色的是A．H+、Ag+、Cl－、SO42－ B．Mg2+、Al3+、OH－、SO42－C．K+、Na+、Cl－、CO32－ D．NH4+、MnO4－、Na+、NO3－9、在甲、乙兩坩堝中分別盛有等質量的碳酸氫鈉晶體，將甲坩堝充分加熱后冷卻，再加入足量的鹽酸；乙不經加熱也加入足量的鹽酸；反應完全后，甲、乙兩坩堝中實際參加反應的鹽酸的質量之比為A．2:3 B．1:1 C．1:2 D．2:l10、下列有關氯氣的敘述正確的是（）A．氯氣可使?jié)竦募t布條褪色，所以氯氣具有漂白性B．氯氣可用作自來水消毒，是因為氯氣與水反應生成了次氯酸C．氯氣通入水中，水作還原劑D．將干燥的藍色石蕊試紙放在液氯中，試紙先變紅后褪色11、下列各組物質相互混合反應后，最終有白色沉淀生成的是()①過量Ba(OH)2溶液和明礬溶液混合②氯化鈣溶液中通入少量的CO2③少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中④向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2⑤CaCl2與NaOH的混合溶液中通入過量CO2⑥Na2SiO3溶液中通入過量CO2A．①③④⑥ B．②③④⑤ C．①②⑤⑥ D．②③④⑤12、金屬及其化合物的轉化關系是化學學習的重要內容之一。下列各組物質的各步轉化關系中不能通過一步反應完成的是（）A．Na→NaOH→Na2CO3 B．Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3C．A1→A12O3→A1(OH)3 D．Mg→MgCl2→Mg(OH)213、化學與生活密切相關，下列有關說法正確的是A．PM2.5是指大氣中直徑接近2.5微米的顆粒物，入肺影響健康。它具有丁達爾現(xiàn)象B．純凈的二氧化硅是制備光導纖維的原料C．漂白粉既可做漂白棉麻紙張的漂白劑，又可做游泳池及環(huán)境的消毒劑和凈水劑；D．合金材料的組成元素一定全部是金屬元素14、下列各組物質性質比較不正確的是A．酸性強弱：HClO4＜HBrO4＜HIO4 B．堿性強弱：Mg(OH)2＜NaOH＜KOHC．還原性：Al＜Mg＜Na D．單質與氫氣化合由易到難的順序：Cl2、S、P、Si15、既能跟稀硫酸反應又能跟熟石灰反應的物質是()A．硫酸銅 B．碳酸鈉 C．氫氧化鈉 D．碳酸鈣16、如圖所示轉化關系中不能一步實現(xiàn)的是（）A．① B．② C．③ D．④17、下列原子結構示意圖所表示的元素與表示的元素屬于同一主族的是()A． B． C． D．18、某溫度下將Cl。通入KOH溶液里，反應后得到KC1、KC1O、KC1O3的混合溶液，經測定ClO-與ClO3-的物質的量濃度之比為3:1，則Cl2與KOH反應時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的質量之比為（）A．1:3 B．4:3 C．2:1 D．3:119、分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法，人們在認識事物時可以采取多種分類方法。下列關于“Na2CO3”的分類不正確的是（）A．電解質 B．碳酸鹽 C．鈉鹽 D．堿20、在和的混合溶液中，當，，時，與的關系是（）A． B． C． D．無法計算21、下列關于硫的敘述中不正確的是A．實驗室常用酒精除去附著在試管壁上的硫黃B．單質硫既有氧化性，又有還原性C．SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中使之褪色說明SO2具有還原性D．SO2通入飽和H2S溶液中析出淺黃色沉淀說明SO2具有氧化性22、在8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl反應中，被氧化的原子與被還原的原子物質的量之比為A．8︰3 B．1︰3 C．3︰8 D．3︰1二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E五種物質有如圖所示的轉化關系，且物質A是一種淡黃色的固體。（1）寫出B．D兩種物質的化學式：B__，D__。（2）①剛剛制成的濕粉絲，常常掛在房中用C來熏制，這是利用了C的__作用。②實驗室中可用___(填試劑)來檢驗C的存在，利用的是C的__性。（3）濃的E溶液在常溫下為黏稠的液體，且E溶液具有強吸水性、強脫水性、強氧化性。則：①將E溶液敞口放置在空氣中，其質量分數(shù)會___，本過程中E表現(xiàn)了__性。②E溶液表現(xiàn)吸水性時，可作干燥劑，下列物質可用E溶液干燥的是__。A．氨氣B．硫化氫(具有強還原性)C．氫氣D．二氧化硫E.氧氣F.碘化氫(具有強還原性)G.溴化氫(具有強還原性)③用蘸有濃E溶液的玻璃棒在木板上寫字，字跡一會兒就變黑，說明濃E溶液具有__性。④濃E溶液表現(xiàn)強氧化性時，在加熱的條件下能與銅、碳單質等反應，并實現(xiàn)E→C的轉化，請寫出E分別與銅和碳單質反應的化學方程式：__，并指出E與銅反應時，除了表現(xiàn)強氧化性外，還表現(xiàn)什么性質__。⑤稀的E溶液常常用來洗滌金屬表面的銅銹和鐵銹，請寫出有關的化學方程式：__。(任寫一個)24、（12分）某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質之間的變化：據(jù)此回答下列問題：(1)I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是____________。(2)根據(jù)上述框圖反應關系，寫出下列B、D、E所含物質的化學式B_________；沉淀D__________；溶液E__________。(3)寫出①、②、③、④四個反應方程式或離子方程式：①___________________________________；②___________________________________；③___________________________________；④___________________________________。25、（12分）某學習小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質量分數(shù)和鋁的相對原子質量。(1)A中試劑為________。(2)實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是________________________________。(3)B中發(fā)生反應的化學方程式為___________________。(4)若實驗用的鋁鎂合金的質量為ag，測得氫氣體積為bmL(已換算為標準狀況)，B中剩余固體的質量為cg，則鋁的相對原子質量為________。(5)實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質量分數(shù)將______(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。26、（10分）某同學實驗室用下列裝置探究氯氣的性質。（1）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，同時生成二氯化錳和水，寫出該反應的化學方程式并判斷電子得失數(shù)目__；__。（2）實驗時發(fā)現(xiàn)有色布條__，其原因是__；（3）燒杯中溶液的作用是__；廣口瓶Ⅲ的作用是__。27、（12分）漳州市海水資源豐富，漳浦鹽場是福建省第三大國有鹽場，鹽田面積達700萬平方米，每年產鹽5萬多噸。海水化學資源（主要為NaCl和MgSO4及K、Br等元素）的利用具有非常廣闊的前景?；卮鹣铝袉栴}：⑴NaClO3中氯的化合價_____________。⑵在a、b、c、d提取鎂的過程中，沒有涉及的化學反應類型是_________（填序號）。①分解反應②化合反應③復分解反應④置換反應⑶苦鹵中通入氯氣發(fā)生的主要離子反應方程式為___________________________________。⑷步驟a中的沉淀劑是____________________。⑸步驟d中，電解熔融MgCl2得到的鎂需要在保護氣中冷卻，下列氣體可以作為保護氣的是____________（填序號）。①N2②H2③CO2④空氣⑹假設該海域海水中MgCl2濃度9.5×10－3g·L－1，欲獲得24g金屬鎂需要________L海水。28、（14分）已知A與鹽酸反應生成B和氫氣，D為單質。根據(jù)上圖回答下列問題：（1）C的化學式為_______；B+D→C的化學方程式為______________。（2）B與氨水反應的現(xiàn)象為___________________________________，請寫出該現(xiàn)象的離子方程式______________；_________。29、（10分）氯及其化合物在工業(yè)生產生活中有很重要的作用。已知：實驗室中可用KClO3與濃鹽酸發(fā)生如下反應：KClO3+HCl（濃）－KCl+Cl2↑+H2O，（1）該反應中氧化劑為______；氧化劑與還原劑的物質的量之比為______；氧化產物與還原產物的物質的量之比為______；被氧化的元素和被還原的元素的質量之比為_________。（2）濃鹽酸在反應中表現(xiàn)出來的性質是________________（填寫編號）。①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性（3）當此反應中產生標準狀況下13.44L的Cl2，則該反應轉移的電子的數(shù)目為_____；被氧化的鹽酸的物質的量為______mol，參加反應的鹽酸的物質的量為______mol。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

取兩支干凈的試管，分別裝有適量的Na2CO3和NaHCO3，A、加熱固體，Na2CO3的試管中無明明顯現(xiàn)象，NaHCO3的試管中可以觀察到管壁上有小液滴生成，且產生的氣體可以使澄清石灰水變渾濁，該方法可以用來鑒別Na2CO3和NaHCO3，A不符合題意；B、向兩支試管中分別逐滴滴加稀鹽酸，剛開始時，Na2CO3的試管中不會立刻產生氣泡，而NaHCO3的試管中立刻產生氣泡，該方法可以用來鑒別Na2CO3和NaHCO3，B不符合題意；C、向兩支試管中分別加水，加入CaCl2溶液，Na2CO3的試管中產生白色沉淀，NaHCO3的試管中無明顯現(xiàn)象，該方法可以用來鑒別Na2CO3和NaHCO3，C不符合題意；D、向兩支試管中分別NaOH溶液均無明顯現(xiàn)象，加入Ba(OH)2溶液均有白色沉淀生成，該方法不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3，D符合題意；故選D。2、B【解析】

A、氯化氫，HCl，不是氧化物，A錯誤；B、水銀，為Hg單質；氧化鈉，Na2O，是金屬氧化物；純堿，Na2CO3，為鹽；生理鹽水，為NaCl溶液，為混合物，B正確；C、溴水為溴單質的水溶液，是混合物，不是單質，C錯誤；D、冰水混合物的成分均為水，為純凈物，D錯誤；答案選B。3、C【解析】

A.二氧化硅能與氫氟酸反應，故A錯誤；B.二氧化硅不溶于水，也不能與水反應生成硅酸，故B錯誤；C.二氧化硅屬于酸性氧化物，能與燒堿溶液反應生成鹽和水，故C正確；D.二氧化硅屬于酸性氧化物，能氫氟酸反應生成SiF4，不屬于鹽，故D錯誤；答案：C。4、C【解析】

A.AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3屬于復分解反應，反應中無元素化合價變化，不是氧化還原反應，故A錯誤；B.NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O屬于分解反應，反應中無元素化合價變化，不是氧化還原反應，故B錯誤；C.2KClO32KCl＋3O2↑屬于分解反應，反應中Cl、O元素化合價發(fā)生變化，是氧化還原反應，故C正確；D.CaO＋H2O=Ca(OH)2，屬于化合反應，反應中無元素化合價變化，不是氧化還原反應，故D錯誤。故C正確。5、B【解析】

鎂和銅的混合物投入稀硝酸中，會從Mg單質和Cu單質處得電子轉變成氮的氧化物，由于生成了標況下6.72L的NO，所以可得，鎂銅混合物溶于稀硝酸時電子轉移的物質的量為：；向反應后的溶液中加入NaOH，生成的沉淀即Mg(OH)2和Cu(OH)2的混合物，那么有：n(OH-)=n(電子)=0.9mol；所以沉淀的質量為33.3g，B項正確；答案選B?！军c睛】氧化還原反應計算的依據(jù)最基本的是電子得失守恒，此外也要考慮溶液中的電荷守恒以及變價元素的物料守恒。6、A【解析】

①Fe與O2點燃生成Fe3O4，該反應是化合反應，①不符合題意；②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，該反應是化合反應，②不符合題意；③Fe+2FeCl3=3FeCl2，該反應是化合反應，③不符合題意；④Cu與S加熱產生Cu2S，不能直接通過化合反應產生CuS，④符合題意；⑤Cu與S加熱產生Cu2S，該反應是化合反應，⑤不符合題意；⑥2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3，該反應屬于化合反應，⑥不符合題意；⑦Al2O3難溶于水，不能直接與水通過化合反應產生Al(OH)3，⑦符合題意；⑧Na2O+CO2=Na2CO3，該反應屬于化合反應，⑧不符合題意；⑨Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，該反應屬于化合反應，⑨不符合題意；⑩2Na+O2Na2O2，該反應屬于化合反應，⑩不符合題意；綜上所述可知：不能通過化合反應直接生成的有④⑦，故合理選項是A。7、C【解析】

賞心悅目的雕花玻璃是用氫氟酸對玻璃進行刻蝕而制成的，玻璃成份中的二氧化硅會與氫氟酸反應，故C符合題意。綜上所述，答案為C。8、C【解析】

A．Ag+與Cl－、SO42－反應生成沉淀，不能大量共存，A錯誤；B．Mg2+、Al3+與OH－反應生成沉淀，不能大量共存，B錯誤；C．K+、Na+、Cl－、CO32－的溶液無色，能夠大量共存，C正確；D．MnO4－是紫紅色的，D錯誤；故選C。9、B【解析】

甲中加熱發(fā)生反應2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，加入鹽酸后發(fā)生反應Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；乙中發(fā)生反應NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，最終都生成氯化鈉，根據(jù)鈉元素、氯元素守恒可知n(HCl)=n(NaCl)=n（NaHCO3），故反應后甲、乙兩坩堝中實際消耗的HCl的物質的量之比為1：1，故答案選B。10、B【解析】

A.氯氣沒有漂白性，起漂白作用的是氯氣與水反應產生的HClO，故A錯誤；B.HClO具有殺菌消毒作用，故氯氣可用作自來水消毒，是因為氯氣與水反應生成了次氯酸，故B正確；C.氯氣通入水中，發(fā)生Cl2+H2O=HClO+H++Cl-反應，氯元素的化合價由0價升高到+1價，降低到-1價，因此氯氣既做氧化劑又做還原劑，而水是反應物，故C錯誤；D.氯氣沒有漂白性，起漂白作用的是氯氣與水反應產生的HClO，將干燥的藍色石蕊試紙放在液氯中，不能產生次氯酸，所以試紙無變化，故D錯誤；故答案選B?！军c睛】干燥的氯氣通入到干燥的有色布條中，布條不褪色，說明氯氣沒有漂白作用；潮濕的氯氣中，氯氣能夠與水反應生成次氯酸，具有漂白作用，能夠使干燥的有色布褪色；所以能夠使紅色布條褪色的物質一定是次氯酸，只要存在次氯酸，該液體具有漂白性。11、A【解析】

①Ba(OH)2溶液中的Ba2+與明礬溶液中的SO42－產生白色的BaSO4沉淀，故①正確，；②氯化鈣溶液與CO2不發(fā)生反應，若是反應，將會違背強酸制弱酸的原理，故②錯誤；③首先是Ca(OH)2溶液中OH－與NaHCO3溶液中HCO3－發(fā)生反應產生CO32－，CO32－和Ca2+發(fā)生反應生成白色的CaCO3沉淀，故③正確；④CO2和Na2CO3反應生成溶解度較小的NaHCO3，與此同時CO2與水反應也會消耗一部分溶劑，所以會有白色的NaHCO3析出，故④正確；⑤CO2是過量的，所以最終溶液的溶質是易溶的Ca(HCO3)2，故⑤錯誤。⑥CO2和Na2SiO3生成不溶于水的H2SiO3，故⑥正確；正確的是①③④⑥，答案選A。12、C【解析】

A.Na→NaOH→Na2CO3中，Na與H2O發(fā)生反應產生NaOH，NaOH吸收CO2反應產生Na2CO3和水，所以能一步實現(xiàn)，A不選；B.Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3中反應分別是Fe與過量的硝酸反應產生Fe(NO3)3，硝酸鐵與NaOH溶液或氨水發(fā)生復分解反應產生Fe(OH)3，所以能一步實現(xiàn)，B不選；C.氧化鋁不能溶于水，和水不反應，所以不能一步生成氫氧化鋁，C選；D.Mg與鹽酸發(fā)生置換反應產生MgCl2，MgCl2與NaOH溶液發(fā)生復分解反應產生Mg(OH)2，所以能一步實現(xiàn)，D不選；故合理選項是C。13、B【解析】試題分析：A.PM2.5是指大氣中直徑接近2.5微米的顆粒物，這些細顆粒物分散在空氣中不能形成膠體，不具有丁達爾現(xiàn)象，錯誤；B.制光導纖維的原料是二氧化硅，正確；C.漂白粉具有強氧化性，能用來漂白棉麻紙張的漂白劑，又可做游泳池及環(huán)境的消毒劑，但它不能做凈水劑，錯誤；D.合金材料的組成元素不一定全部是金屬元素，可能含有非金屬元素，如生鐵中含有C元素，錯誤；選B。考點：考查化學與生活環(huán)境的關系，光導纖維、合金、漂白粉等知識。14、A【解析】

A、HClO4、HBrO4、HIO4均為非金屬元素最高價氧化物對應水化物的酸，因非金屬性Cl>Br>I，故酸性HClO4>HBrO4>HIO4，故A符合題意；B、因金屬性K>Na>Mg，故其最高價氧化物對應水化物的堿性：Mg(OH)2＜NaOH＜KOH，故B不符合題意；C、Al、Mg、Na為同周期元素，根據(jù)元素周期律可知，還原性：Al＜Mg＜Na，故C不符合題意；D、Cl、S、P、Si為同周期元素，根據(jù)元素周期律可知，非金屬性：Cl>S>P>Si，故其單質與氫氣化合由易到難的順序：Cl2、S、P、Si，故D不符合題意；故答案為A。15、B【解析】

熟石灰為Ca(OH)2，則：A、CuSO4只能和熟石灰反應，A不符合題意；B、Na2CO3既能跟稀硫酸反應又能跟熟石灰反應，B符合題意；C、NaOH只能和稀硫酸反應，C不符合題意；D、CaCO3只能和稀硫酸反應，D不符合題意；故選B。16、A【解析】

A.①氮氣與氧氣反應時生成NO，不能一步生成NO2，符合題意，A正確；B.②氮氣與氫氣反應時生成氨氣，能一步實現(xiàn)，與題意不符，B錯誤；C.③氨氣與氧氣反應生成NO，與題意不符，C錯誤；D.④NO與氧氣反應生成NO2，與題意不符，D錯誤；答案為A。17、B【解析】

題干中的原子結構示意圖表示的是Mg原子，Mg元素屬于IIA族；A、該原子結構示意圖表示的是He原子，He元素屬于0族，不符合題意；B、該原子結構示意圖表示的是Be原子，Be元素屬于IIA族，符合題意；C、該原子結構示意圖表示的是C原子，C元素屬于IVA族，不符合題意；D、該原子結構示意圖表示的是Na原子，Na元素屬于IA族，不符合題意；故選B。18、C【解析】

氯氣生成次氯酸根和氯酸根是被氧化的過程，化合價分別由0價升高為+1和+5價，次氯酸根離子和氯酸根離子的物質的量濃度之比為11:1，假設次氯酸根為11mol，則氯酸根離子為1mol，被氧化的氯原子共12mol，失去的電子總物質的量為11+5=16mol，氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)相等，氯氣生成氯化鉀是被還原的過程，化合價從0降低到-1價，所以得到電子的氯原子的物質的量為16mol，所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量比為16:12=4:3，選B。19、D【解析】

碳酸鈉既是碳酸鹽，也是鈉鹽，同時還是電解質。但碳酸鈉不是堿，選項D不正確，答案選D。20、C【解析】

和的混合溶液呈電中性，溶液中陽離子所帶的正電荷數(shù)等于陰離子所帶的負電荷數(shù)，則，解得：，C正確，故選C。21、A【解析】

A.硫黃不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳；B.硫元素的常見價態(tài)有-2價、0價、+4價和+6價；C.酸性高錳酸鉀與二氧化硫會發(fā)生氧化還原反應；D.SO2與H2S發(fā)生歸中反應。【詳解】A.因硫黃易溶于二硫化碳（CS2），實驗室常用二硫化碳（CS2）除去附著在試管壁上的硫黃，故A項錯誤；B.單質硫的化合價位0價，可以被還原為-2價，也可被氧化為+4、+6等價態(tài)，則單質硫既有氧化性，又有還原性，故B項正確；C.SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，酸性高錳酸鉀會因與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應而褪色，SO2會被氧化為SO42-，具有還原性，故C項正確；D.SO2與H2S發(fā)生的化學反應方程式為：SO2+2H2S=3S↓+2H2O22、B【解析】

反應8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl中，N元素化合價升高，由?3價升高到0價，Cl元素化合價降低，由0價降低到?1價，由方程式可知當有3molCl2參加反應時，有8molNH3參加反應，其中有2mol被氧化，被氧化的原子與被還原的原子的物質的量之比為2︰6=1︰3；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、H2SSO3漂白、殺菌消毒高錳酸鉀溶液(品紅溶液)還原(漂白)減小吸水性CDE脫水2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O、2H2SO4(濃)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O酸性3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O(2H2SO4+Cu2(OH)2CO3=2CuSO4+CO2↑+3H2O)【解析】

A、B、C、D、E五種物質，物質A是一種淡黃色的固體單質，C氣體能夠使品紅溶液褪色，結合轉化關系可以知道：A為S，C為SO2，B為H2S，D為SO3，E為H2SO4?！驹斀狻?1)．綜上所述，B、D兩種物質的化學式分別為：H2S、SO3

，故答案為：

H2S；SO3；(2)．①剛剛制成的濕粉絲，常常掛在房中用SO2來熏制，這是利用了SO2的漂白、殺菌消毒作用，故答案為：漂白、殺菌消毒；②實驗室中可用高錳酸鉀溶液(品紅溶液)來檢驗SO2的存在，利用的是SO2的還原(漂白)性，故答案為：高錳酸鉀溶液(品紅溶液)；還原(漂白)；(3)

．①將H2SO4溶液敞口放置在空氣中，濃硫酸具有吸水性，其質量會增大，質量分數(shù)會減小，本過程中濃硫酸表現(xiàn)了吸水性，故答案為：減?。晃?；②濃硫酸表現(xiàn)吸水性時，可作干燥劑，濃硫酸能與氨氣反應；濃硫酸具有強氧化性，能氧化硫化氫、碘化氫和溴化氫；濃硫酸不與二氧化硫反應，所以能用濃硫酸干燥的氣體有CDE，故答案為：CDE；③用蘸有濃硫酸的玻璃棒在木板上寫字，字跡一會兒就變黑，說明濃硫酸具有脫水性，故答案為：脫水；④濃硫酸表現(xiàn)強氧化性時，在加熱的條件下能與銅反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的化學方程式：2H2SO4(濃)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O，硫酸在和銅加熱反應時，一部分濃硫酸被還原為二氧化硫，還有部分濃硫酸生成硫酸銅，體現(xiàn)為酸性；在加熱的條件下能與碳反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應的化學方程式：2H2SO4(濃)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O，故答案為：2H2SO4(濃)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O、2H2SO4(濃)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O；酸性；⑤稀硫酸常用來洗滌金屬表面的銅銹和鐵銹，利用了硫酸的酸性；硫酸能夠與氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，反應方程式為3H2SO4＋Fe2O3===Fe2(SO4)3＋3H2O；硫酸能夠與堿式碳酸銅反應生成硫酸銅、二氧化碳和水，反應方程式為2H2SO4＋Cu2(OH)2CO3===2CuSO4＋CO2↑＋3H2O，故答案為：3H2SO4＋Fe2O3===Fe2(SO4)3＋3H2O(2H2SO4＋Cu2(OH)2CO3===2CuSO4＋CO2↑＋3H2O)?！军c睛】濃硫酸與金屬發(fā)生反應時，既體現(xiàn)酸性，又體現(xiàn)強氧化性；濃硫酸與非金屬碳、硫反應時，只表現(xiàn)強氧化性。24、過濾Al2O3Fe2O3(NH4)2SO4,K2SO4,(NH3·H2O)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋AlO2-+H2O+H+＝Al(OH)3↓2Al(OH)3Al2O3+3H2O【解析】

由流程可知，Al2O3和Fe2O3不溶于水，則沉淀C為Al2O3和Fe2O3，氧化鐵與堿不反應，則沉淀D為Fe2O3，反應②③中生成的沉淀為Al(OH)3，受熱分解生成B為Al2O3，反應②為KAl(SO4)2、氨水的反應，則溶液E為K2SO4、(NH4)2SO4、和過量的NH3·H2O，生成的沉淀為Al(OH)3，然后結合物質的性質及化學用語來解答?！驹斀狻?1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對于溶液和沉淀的分離方法為過濾，故答案為：過濾；(2)由上述分析可知，B為Al2O3，D為Fe2O3，E為K2SO4、(NH4)2SO4、NH3·H2O；(3)①根據(jù)分析可知該反應為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；②為KAl(SO4)2和氨水的反應，氨水為弱堿不和氫氧化鋁沉淀反應，所以方程式為：Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋；③為偏鋁酸鈉溶液中滴加少量鹽酸，方程式為：AlO2-+H2O+H+＝Al(OH)3↓；④為加熱氫氧化鋁沉淀，方程式為：2Al(OH)3Al2O3+3H2O?！军c睛】本題以實驗形式考查混合物的分離、提純，明確物質的性質及發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，注意氧化鋁、氫氧化鋁的兩性，氫氧化鋁不能溶于過量氨水中，題目難度中等。25、氫氧化鈉溶液除去鋁鎂合金表面的氧化膜2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑偏小【解析】

根據(jù)實驗目的，要測定鋁鎂合金中鋁的質量分數(shù)和鋁的相對原子質量，需要選用一種試劑只能鋁反應，不能與鎂反應，因此可以需要氫氧化鈉溶液，結合2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)鋁鎂的化學性質，鋁鎂都能與酸反應放出氫氣，但鎂與氫氧化鈉溶液不反應，鋁能與NaOH溶液反應放出氫氣，因此要測定鋁鎂合金中鋁的質量分數(shù)，應選擇NaOH溶液，故答案為：NaOH溶液；(2)鋁鎂是活潑的金屬，表面容易形成一層氧化膜，在實驗前需要除去，故答案為：除去鋁鎂合金表面的氧化膜；(3)B管中發(fā)生鋁與NaOH溶液的反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；(4)鋁鎂合金的質量為ag，B中剩余固體鎂的質量為cg，則參加反應的鋁的質量為(a-c)g，設鋁的相對原子質量為M，則有=，解得：M=，故答案為：；(5)鋁的質量分數(shù)為×100%，實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，c值偏大，則鋁的質量分數(shù)偏小，故答案為：偏小?！军c睛】把握鎂鋁的化學性質是解題的關鍵。本題的易錯點為(5)，要注意根據(jù)鋁的質量分數(shù)的計算表達式分析誤差。26、MnO2+4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2e-褪色濕潤的氯氣可以使得有色布條褪色吸收尾氣，防止污染環(huán)境收集氣體【解析】

(1)結合守恒法寫出發(fā)生反應的化學方程式，由元素化合價的變化判斷反應中轉移的電子數(shù)目；(2)氯氣無漂白性，制備的氯氣中含有水蒸氣，氯氣與水反應生成HClO；(3)氯氣有毒不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，裝置Ⅲ可收集氣體?！驹斀狻?1)二氧化錳和濃鹽酸反應得氯氣，同時生成二氯化錳和水，則發(fā)生反應的化學方程式為MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2+2H2O，在反應中，Mn元素化合價降低，被還原，MnO2為氧化劑，Cl元素化合價升高，被氧化，HCl為還原劑，Cl2為氧化產物，MnCl2為還原產物，氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等，由元素化合價的變化可知轉移的電子數(shù)目為2，；(2)氯氣無漂白性，制備的氯氣中含有水蒸氣，氯氣與水反應生成的HClO有漂白性，則遇到有色布條會褪色；

(3)氯氣有毒不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，裝置Ⅲ的作用是收集氯氣?！军c睛】本題考查氯氣的制備與氯氣的性質探究，明確實驗原理解題關鍵，難點是氯氣有強氧化性，但沒有漂白性，不能使干燥的有色布條褪色，但氯氣使?jié)駶櫽猩紬l褪色的根本原