2026屆黑龍江佳木斯市第一中學(xué)化學(xué)高一上期末調(diào)研模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某固體混合物中可能含有：K+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-等離子，將該固體溶解所得到的溶液進行了如下實驗：下列說法正確的是A．該混合物一定是K2CO3和NaCl B．該混合物可能是Na2CO3和KClC．該混合物可能是Na2SO4和Na2CO3 D．該混合物一定是Na2CO3和NaCl2、下列有關(guān)單質(zhì)用途的說法不正確的是A．充有鈉蒸氣的高壓鈉燈常用于道路和廣場的照明B．還原鐵粉可用作食品袋內(nèi)的抗氧化劑C．鎂是一種重要的金屬材料，是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料D．氯氣可用于自來水的消毒、藥物的合成3、在aLMgSO4和（NH4）2SO4的混合溶液中，加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀，加入足量強堿并加熱得到cmolNH3，則原溶液中Mg2＋的濃度（mol·L－1）為A． B． C． D．4、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A．Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料 B．晶體硅熔點高，可用作半導(dǎo)體材料C．漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張 D．Na具有還原性，可用于制作高壓鈉燈5、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．含有NA個氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的H2O中含有的水分子數(shù)為NAD．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為1NA6、市政府規(guī)劃將一座大型鋼鐵廠搬遷后,附近居民將不再受到該廠產(chǎn)生的紅棕色煙霧的困擾。你估計這一空氣污染物可能含有()A．FeO粉塵 B．P2O5粉塵 C．Fe2O3粉塵 D．SiO2粉塵7、木條遇到濃硫酸變黑，這體現(xiàn)了濃硫酸的()A．吸水性 B．脫水性 C．酸性 D．還原性8、有A、B、C、D四種物質(zhì)，已知它們能發(fā)生下列變化：A2＋+B=B2＋+A;A2＋+C=C2＋+A;B2＋+C=C2＋+B;C2＋+D=D2＋+C,由此可推知，各物質(zhì)的氧化性、還原性強弱順序錯誤的是①氧化性：A2＋＞B2＋＞C2＋＞D2＋②氧化性：D2＋＞C2＋＞B2＋＞A2＋③還原性：A＞B＞C＞D④還原性：D＞C＞B＞AA．①③ B．②③ C．②④ D．①④9、下列表格中各項分類都正確的一組是類別類別選項酸堿酸性氧化物堿性氧化物AH2SO4Na2CO3SO2CaOBNaHSO4NaOHCONa2OCHNO3Ca(OH)2SO3Al2O3DHClO4Ba(OH)2CO2Fe2O3A．A B．B C．C D．D10、下列各組離子在溶液中能大量共存的是()A．Ag+、Cl－、SO、K+ B．K+、H+、HCO、NOC．Ca2+、HCO、Cl－、K+ D．H+、OH－、Cl－、K＋11、化學(xué)與人類的發(fā)展密不可分，以下不屬于化學(xué)對人類貢獻的是（）A．藥物和保健品的研制B．指南針的發(fā)明與應(yīng)用C．新型高分子化合物的合成D．合金材料的生產(chǎn)12、保護環(huán)境，就是關(guān)愛自己。下列說法中你認為不正確的是（）A．空氣質(zhì)量日報的主要目的是樹立人們環(huán)保意識，同時也讓人們知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入顆粒物是大氣主要污染物B．酸雨是指pH小于7的雨水C．為了減少二氧化硫和二氧化氮的排放，工業(yè)廢氣排放到大氣之前必須回收處理D．居室污染是來自建筑、裝飾和家具材料散發(fā)出的甲醛等有害氣體13、下列關(guān)于漂白粉的敘述正確的是(

)A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2 B．漂白粉在空氣中久置后會變質(zhì)C．漂白粉的有效成分Ca(ClO)2不穩(wěn)定,易分解 D．漂白粉的主要成分是CaCl214、根據(jù)氯原子最外層有7個電子，不能推測解釋的性質(zhì)是A．氯氣在反應(yīng)中易得到電子B．氯氣具有強氧化性C．氯氣具有毒性D．氯氣是活潑的非金屬單質(zhì)15、區(qū)別濃硫酸和稀硫酸，既簡單又方便的方法是()A．常溫下與銅片反應(yīng) B．與石蕊溶液反應(yīng)C．用玻璃棒各蘸少許溶液涂在紙上 D．加入鋅片看是否有氣體生成16、某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進行如下實驗：①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為（）A．NaHCO3、NaOH B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D四種元素，A的最高正價與其最低負價的絕對值之差為6；A、D次外層都是8個電子，A與D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽離子；B有兩個電子層，其最高正價與最低負價的代數(shù)和為0；C2－與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。(1)試寫出上述各元素的符號：A______，B______，C______，D______。(2)畫出下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：A：________________，C2－：__________。(3)元素A、C、D形成簡單離子的半徑由大到小的順序是________________。(4)寫出A、D的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。18、A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)。(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A________、E________、F________、G________。(2)按要求寫方程式：①A＋B→C＋D的化學(xué)方程式：_________________________________；②F→G的化學(xué)方程式：________________________________________________；③E→F的離子方程式：________________________________________。19、已知SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI，某化學(xué)興趣小組選用下列實驗裝置，測定工業(yè)原料氣(含SO2、N2、O2)中SO2的含量。(1)若原料氣從左流向右時，上述裝置組裝連接的順序：原料氣→__________________(填“a”“b”“c”“d”“e”)。(2)裝置Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________；當(dāng)裝置Ⅱ中出現(xiàn)________現(xiàn)象時，立即停止通氣。(3)若碘溶液的濃度為0.05mol/L、體積為20mL，收集到的N2與O2的體積為297.6mL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，SO2的體積分?jǐn)?shù)為________。20、某課外興趣小組需要230mL1mol/L的Na2CO3溶液?；卮鹣铝袉栴}:(1)配制該溶液時,應(yīng)稱取Na2CO3的質(zhì)量為_______g，應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格是______mL。(2)配制時正確的操作順序是__________(用字母表示，每個操作只能用一次)。A．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中B．用托盤天平準(zhǔn)確稱量所需Na2CO3的質(zhì)量，倒入燒杯中，再加入適量蒸餾水，用玻璃棒慢慢攪動，使其溶解C．用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也都注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶D．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切E.將容量瓶瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勺F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近容量瓶頸刻度線下1～2cm處(3)若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”“偏低"或“無影響”)?①沒有進行C操作，所配辯液濃度___________。②配制溶液時，容量瓶未干燥，所配溶液濃度___________。③定容時俯視容量瓶頸刻度線，所配溶液濃度___________。21、（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將充滿NO2的試管倒扣到盛水的水槽中，一段時間后，試管內(nèi)氣體的體積是試管體積的________________，假設(shè)試管內(nèi)溶質(zhì)不擴散，則試管內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為___________________。（2）某鐵的“氧化物”樣品，用5mol/L

的鹽酸100mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L

氯氣，使其中Fe2+恰好全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________，該樣品中Fe

和O

的個數(shù)比為_______________。（3）向盛有10mL1mol/LNH4Al(SO4)2溶液的燒杯中滴加1mol/LNaOH

溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下：(已知NH4++OH-=

NH3·H2O)①寫出滴加NaOH溶液40～50mL時反應(yīng)的離子方程式：__________________。②若10mL1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中改加20mL1.15mol/LBa(OH)2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為_________________mol。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

焰色反應(yīng)顯黃色，說明一定存在鈉離子，可能有鉀離子。加入過量的硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀完全溶解在鹽酸中，說明一定存在碳酸根，不存在硫酸根。濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀得到白色沉淀，說明含有氯離子，即一定存在Na+、Cl-、CO32-，一定不存在SO42-，可能含有K+；答案選B。2、C【解析】

A．鈉的焰色反應(yīng)為黃色，穿透力強，可用于廣場照明，高壓鈉燈常用于道路和廣場的照明，故A不符合題意；

B．還原性鐵粉易與氧氣反應(yīng)，可作食品抗氧化劑，故B不符合題意；

C．氧化鎂是耐高溫材料，而不是鎂，故C符合題意；D．氯氣與水反應(yīng)生成HClO具有強氧化性，且氯氣為常見的化工原料，氯氣可用于自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成，故D不符合題意；

故答案為：C。3、C【解析】

在aLMgSO4和(NH4)2SO4的混合溶液中，加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀，則n(SO42－)=bmol，加入足量強堿并加熱得到cmolNH3，則n(NH4+)=cmol，根據(jù)電荷守恒得到2n(SO42－)=n(NH4+)＋2n(Mg2＋)，2bmol=cmol+2n(Mg2＋)，，則原溶液中Mg2＋的濃度，故C正確。綜上所述，答案為C?！军c睛】電荷守恒思想在計算中是常見的思維方式。4、A【解析】

A.Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料，故A符合題意；B.晶體硅熔點高與可用作半導(dǎo)體材料沒有聯(lián)系，故B不符合題意；C.漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，易變質(zhì)，漂白紙張與漂白粉穩(wěn)定性沒有聯(lián)系，故C不符合題意；D.Na具有還原性，制作高壓鈉燈是由于鈉的焰色反應(yīng)是黃色光，穿透強，故D不符合題意；綜上所述，答案為A。【點睛】可用作耐高溫材料主要有Al2O3和MgO。5、B【解析】

A．氦氣分子屬于單原子分子，是含有NA個氦原子的氦氣的物質(zhì)的量為1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L，故A錯誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L由N2與CO組成的混合氣體的物質(zhì)的量為，N2與CO均為雙原子分子，含有的原子數(shù)目為NA，故B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液體，不能用氣體摩爾體積計算水的體積，故C錯誤；D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol?L?1的MgCl2溶液中缺少溶液的體積，無法計算含有Cl?個數(shù)，故D錯誤；答案選B。6、C【解析】

A項、FeO粉塵為黑色，故A錯誤；B項、P2O5粉塵為無色，故B錯誤；C項、Fe2O3粉塵為紅棕色，故C正確；D項、SiO2粉塵為無色，故D錯誤；故選C。7、B【解析】

木條遇到濃硫酸變黑，這體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，故B正確；故選：B。8、B【解析】

氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，標(biāo)注反應(yīng)過程中元素化合價變化分析判斷氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物，利用規(guī)律分析判斷?！驹斀狻竣貯2++B═B2++A，反應(yīng)中A元素化合價+2價變化為0價，化合價降低做氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物A，B元素化合價0價變化為+2價，化合價升高做還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物B2+，得到氧化性A2+＞B2+；還原性B＞A；②A2++C═C2++A，反應(yīng)中A元素化合價+2價變化為0價，化合價降低做氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物A，C元素化合價0價變化為+2價，化合價升高做還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物C2+，得到氧化性A2+＞C2+；還原性C＞A；③B2++C═C2++B，反應(yīng)中B元素化合價+2價變化為0價，化合價降低做氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物B，C元素化合價0價變化為+2價，化合價升高做還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物C2+，得到氧化性B2+＞C2+；還原性C＞B；④C2++D═D2++C，反應(yīng)中C元素化合價+2價變化為0價，化合價降低做氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物C，D元素化合價0價變化為+2價，化合價升高做還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物D2+，得到氧化性C2+＞D2+；還原D＞C；綜上所述氧化性強弱順序：A2+＞B2+＞C2+＞D2+；還原性強弱順序：D＞C＞B＞A；答案選D。9、D【解析】

水溶液中電離出的陽離子全是氫離子的化合物是酸；水溶液電離出的陰離子全是氫氧根離子的化合物是堿；氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，其中只和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；堿性氧化物是只能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.Na2CO3電離產(chǎn)生Na+和酸根離子CO32-，屬于鹽，不是堿，A錯誤；B.NaHSO4電離產(chǎn)生的陽離子中含有金屬離子Na+、H+，陰離子是SO42-，物質(zhì)屬于鹽，不是酸，CO和堿不反應(yīng)，不屬于酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物，B錯誤；C.Al2O3能與酸反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，也能與堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，屬于兩性氧化物，C錯誤；D.HClO4屬于酸，Ba(OH)2屬于堿，CO2屬于酸性氧化物，F(xiàn)e2O3屬于堿性氧化物，物質(zhì)分類合理，D正確；故合理選項是D?！军c睛】本題考查了酸性氧化物、堿性氧化物、酸堿的概念及物質(zhì)類型判斷等內(nèi)容，明確化學(xué)概念及物質(zhì)的組成和性質(zhì)是解答物質(zhì)分類的關(guān)鍵。10、C【解析】

A．Ag+、Cl－反應(yīng)生成AgCl沉淀，Ag+、SO反應(yīng)生成微溶物Ag2SO4，不能大量共存，A不滿足題意；B．H+、HCO反應(yīng)生成H2O和CO2，不能大量共存，B不滿足題意；C．Ca2+、HCO、Cl－、K+之間不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，C滿足題意；D．H+、OH－反應(yīng)生成H2O，不能大量共存，D不滿足題意。答案選C。11、B【解析】

A.藥物的合成過程屬于化學(xué)變化，為人類的健康作出了貢獻，A屬于化學(xué)對人類貢獻；B.指南針的主要材料是磁鐵，其磁性屬于物理性質(zhì)，故B不屬于化學(xué)對人類貢獻；C.新型高分子化合物的合成是化學(xué)變化，為人類生活中的很多方面都作出了貢獻，C屬于化學(xué)對人類貢獻；D.合金材料的生產(chǎn)涉及冶金過程，屬于化學(xué)變化，故D屬于化學(xué)對人類貢獻。綜上所述，不屬于化學(xué)對人類貢獻的是B。12、B【解析】

酸雨是指pH小于5.6的雨水。【詳解】A.空氣質(zhì)量日報的主要目的是樹立人們環(huán)保意識，同時也讓人們知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入顆粒物是大氣主要污染物，A正確；B.酸雨是指pH小于5.6的雨水，B不正確；C.為了減少二氧化硫和二氧化氮的排放，工業(yè)廢氣排放到大氣之前必須回收處理，C正確；D.居室污染是來自建筑、裝飾和家具材料散發(fā)出的甲醛等有害氣體，D正確。故選B。13、B【解析】

A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，選項A錯誤；B．空氣中Ca(ClO)2與水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和HClO，HClO光照分解而變質(zhì)，選項B正確；C．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，易與氯氣與水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和HClO，HClO光照分解而不是Ca(ClO)2易分解，選項C錯誤；D．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，選項D錯誤；答案選B。14、C【解析】

A.氯原子最外層有7個電子，氯氣在反應(yīng)中易得到電子達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A不符合；B.氯原子最外層有7個電子，氯氣在反應(yīng)中易得到電子，因此氯氣具有強氧化性，B不符合；C.氯氣具有毒性與氯原子最外層電子數(shù)沒有關(guān)系，C符合；D.氯原子最外層有7個電子，氯氣在反應(yīng)中易得到電子，因此氯氣是活潑的非金屬單質(zhì)，D不符合。答案選C。15、C【解析】

A.

Cu與稀硫酸不反應(yīng)，與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，可鑒別，但需要加熱且生成有毒氣體，故A不選；B.與石蕊溶液反應(yīng)，溶液都變?yōu)榧t色，現(xiàn)象不明顯，故B不選；C.用玻璃棒各蘸少許點在紙上，變黑的為濃硫酸，可鑒別，既簡單又安全，故C選；D.加入鋅片都生成氣體，分別為二氧化硫、氫氣，故D不選。故選：C。16、C【解析】

A．加入硫酸，可生成二氧化碳氣體，沒有沉淀生成，A錯誤；B．碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氣體，AgCl不溶于鹽酸，B錯誤；C．BaCO3不溶于水，二者都與鹽酸反應(yīng)，且生成氣體，若加入足量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且BaCO3能和H2SO4反應(yīng)生成BaSO4沉淀，C正確；D．加入過量硫酸，生成二氧化碳氣體，但沒有固體剩余，D錯誤；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、ClCSKS2－＞Cl－＞K＋HClO4＋KOH=KClO4＋H2O【解析】

A、B、C、D四種元素，C2-離子與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則C為硫元素；B有兩個電子層，其最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為零，則最外層電子數(shù)為4，故B為碳元素；A的最高正價與其最低負價的代數(shù)和為6，則A處于ⅦA族，A次外層電子數(shù)是8個，則A為氯元素；D次外層電子數(shù)是8個，A和D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽離子，A為氯元素，A離子帶1個單位負電荷，核外電子數(shù)為18，所以D的陽離子帶1個單位正電荷，核外電子數(shù)為18，故D為鉀元素，據(jù)此分析。【詳解】（1）由上述分析可知A元素符號為Cl；B元素符號為C；C元素符號為S；D元素符號為K；（2）A為氯原子，其結(jié)構(gòu)示意圖為；C2-為硫離子，是硫原子得到兩個電子，最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為；（3）A為Cl；C為S；D為K，故離子具有相同的核外電子排布，根據(jù)核電荷數(shù)越大的，離子半徑反而小可得離子半徑由大到小的順序為S2-＞Cl-＞K+。（4）A、D的的最高價氧化物對應(yīng)水化物為HClO4、KOH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HClO4＋KOH＝KClO4＋H2O。18、Fe2O3FeCl2Fe(OH)2Fe(OH)32Al＋Fe2O32Fe＋Al2O34Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓【解析】

A是一種紅棕色金屬氧化物，則A是Fe2O3，B、D是金屬單質(zhì)，A和B在高溫下能反應(yīng)生成金屬單質(zhì)D，則該反應(yīng)是鋁熱反應(yīng)，B是Al，D是Fe，C是Al2O3，G是紅褐色沉淀，分解生成氧化鐵，則G是

Fe（OH）3，F(xiàn)是

Fe（OH）2，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，E和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成

Fe（OH）2，則E是

FeCl2，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答．【詳解】（1）通過以上分析知，A、E、F、G分別是：Fe2O3、FeCl2、Fe(OH)2、Fe（OH）3，故答案為：Fe2O3；FeCl2；Fe(OH)2；

Fe（OH）3；（2）①A是氧化鐵，B是鋁，二者在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，反應(yīng)方程式為：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，故答案為：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3；②F是氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應(yīng)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；③E是氯化亞鐵溶液，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵和氯化鈉，故離子方程式是Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓；故答案為：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓。19、c→d→b→a→eSO2＋I2＋2H2O===4H＋＋SO42-＋2I－藍色褪去7%【解析】

(1)本題考查了排水法的連接順序；SO2用碘吸收，氧氣和氮氣不溶于水，可用通過排水法測量起體積。(2)根據(jù)方程式可直接寫出離子方程式。(3)找出SO2與I2對應(yīng)關(guān)系，求出SO2體積，可以求出混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)?！驹斀狻浚海?）SO2用碘水吸收，氧氣和氮氣不溶于水，可用通過排水法測量起體積；所以正確的順序為原料氣→c→d→b→a→e；正確答案：c→d→b→a→e。（2）二氧化硫、碘與水混合反應(yīng)生成硫酸和氫碘酸，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-；由于碘遇淀粉顯藍色，所以當(dāng)溶液藍色褪去時，即停止通氣；正確答案：SO2＋I2＋2H2O=4H＋＋SO42-＋2I－；藍色褪去。（3）由反應(yīng)方程式可知:SO2---I2關(guān)系可知：V(SO2)=0.05×20×10-3×22.4×1000mL=22.4mL，則SO2的體積分?jǐn)?shù)為=22.4/(297.6+22.4)×100%=7%；正確答案：7%。20、26.5250BACFDE偏低無影響偏高【解析】(1)容量瓶沒有230ml,只能選用250ml，需碳酸鈉的質(zhì)量為,應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格是:250mL.答案為：26.5、250(2)操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作,一般用托盤天平稱量,用藥匙取用藥品,在燒杯中溶解(可用量筒量取水加入燒杯),并用玻璃棒攪拌,加速溶解,冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗滌燒杯、玻璃棒次,并將洗滌液移入容量瓶中,加水至液面距離刻度線時,改用膠頭滴管滴加,最后定容顛倒搖勻,故正確的操作順序為:BACFDE。答案為：BACFDE（3）①未洗滌燒杯、玻璃棒，少量碳酸鈉沾在燒杯壁與玻璃棒上,碳酸鈉的實際質(zhì)量減小,所配溶液濃度偏低;②配制溶液時,容量瓶未干燥,溶液的體積不變,所配溶液濃度無影響;③定容時,俯視刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏小,所配溶液濃度偏高。答案為:偏低;無影響;偏高.21、1/31/22.4mol/L或0.045mol/L2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-4：5Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O0.024【解析】試題分析：（1）根據(jù)分析；根據(jù)計算試管內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度；（2）Fe2+被氯氣氧化為Fe3+，氯氣被還有為Cl-；鐵的“氧化物”中氧原子與鹽酸中氫離子反應(yīng)生成水，鐵的“氧化物