2026屆安徽省亳州市第三十二中學化學高三上期中達標檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列實驗中,對應的現(xiàn)象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是實驗現(xiàn)象結論A將鹽酸滴入0.5mol·L?1Fe(NO3)2溶液中溶液變黃色；有無色氣體逸出，后又變成紅棕色Fe2+被HNO3氧化B向濃NaOH溶液中滴入幾滴2mol·L?1AlCl3溶液，振蕩有白色沉淀出現(xiàn)Al3+和OH－結合生成難溶性物質C乙酸乙酯與稀硫酸共熱、攪拌液體不再分層乙酸乙酯在酸性條件下完全水解生成可溶性物質D將鹽酸酸化的BaCl2溶液滴入某溶液中出現(xiàn)白色沉淀該溶液含有SO42－A．A B．B C．C D．D2、RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充電電池。如圖為RFC工作原理示意圖，下列有關說法正確的是A．圖甲把化學能轉化為電能，圖乙把電能轉化為化學能，水得到了循環(huán)使用B．當有0.1mol電子轉移時，a極產(chǎn)生0.56LO2(標準狀況下)C．c極上發(fā)生的電極反應為O2＋4H＋＋4e－===2H2OD．圖乙中電子從c極流向d極，提供電能3、下列敘述正確的是（）A．相同條件下，N2和O3的混合氣體與等體積的N2所含原子數(shù)相等B．等物質的量的甲基（-CH3）與羥基(-OH)所含電子數(shù)相等C．常溫常壓下28gCO與22.4LO2所含分子數(shù)相等D．16gCH4與18gNH4+所含質子數(shù)相等4、2-萘酚()在生產(chǎn)環(huán)境中主要以粉塵、氣溶膠形式存在，可采用催化劑(@AgBr/mp-TiO2，其中mp-TiO2為介孔二氧化鈦，具有大的比表面積和滲透能力)條件下的光降解法除去環(huán)境中的該污染物，工作原理如圖。下列判斷正確的是()A．該除去方法中的能量轉化只有化學能轉化為電能B．mp-TiO2可加快O2的失電子速率C．負極反應：-46e-+23O2-=10CO2+4H2OD．該法降解144g2-萘酚時，裝置吸收空氣約為1288L5、取一定質量的均勻固體混合物Cu、CuO和Cu2O，將其分成兩等份，取其中一份用足量的氫氣還原，測得反應后固體質量減少3.20g，另一份中加入500mL稀硝酸（其還原產(chǎn)物為NO），固體恰好完全溶解，且同時收集到標準狀況下NO氣體4.48L，則所用硝酸的物質的量濃度為（）A．2.4mol/LB．1.4mol/LC．1.2mol/LD．0.7mol/L6、下列有關物質性質與用途具有對應關系的是()A．石墨具有導電性,可用于制鉛筆芯B．SO2具有氧化性,可用于紙漿的漂白C．FeCl3溶液呈酸性,可用于刻蝕Cu制電路板D．稀硫酸具有酸性,可用于除去鐵銹7、下列裝置的線路接通后，經(jīng)過一段時間，溶液的pH明顯下降的是A．A B．B C．C D．D8、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是（）A．1mol葡萄糖與足量的鈉反應能產(chǎn)生2.5molH2B．a(chǎn)g某氣體中含分子數(shù)為b，cg該氣體在標況下的體積為(22.4bc)/(aNA)C．將1molCl2通入到水中，則N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2NA(N表示粒子數(shù)）D．相同質量的Na2O2和Na2S固體具有相同的陰陽離子數(shù)和質子數(shù)9、下列化工生產(chǎn)不符合實際的是（）A．海水提溴時用到熱空氣將Br2吹出B．工業(yè)制HCl時氯氣在氫氣中燃燒C．硫酸工業(yè)中使用到熱交換器D．石油通過分餾得到裂化汽油10、若pH＝3的酸溶液和pH＝11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是A．生成了一種強酸弱堿鹽 B．弱酸溶液和強堿溶液反應C．強酸溶液和弱堿溶液反應 D．一元強酸溶液和一元強堿溶液反應11、常溫常壓下，等質量的CH4、CO2、O2、SO2分別吹出四個氣球，其中氣體為CH4的是（）A． B． C． D．12、已知25°C、101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應生成1mol水放出的熱量為57.3kJ，則下列描述正確的是A．酸堿中和反應的中和熱為57.3kJB．NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）△H＝＋57.3kJ·mol－1C．1mol強酸和1mol強堿完全反應，放出的熱量一定為57.3kJ·mol－1D．稀鹽酸與稀氨水反應生成1mol水，放出的熱量小于57.3kJ·mol－113、實驗室加熱濃H2SO4和乙醇混合液制乙烯。有關說法正確的是A．向燒瓶中依次加入碎瓷片、濃H2SO4和酒精B．用溫度計測量生成氣體的溫度C．溫度過高時制得的乙烯中混有SO2D．用排氣法收集乙烯14、向AgCl濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液，繼續(xù)滴加濃硝酸后又有沉淀生成。經(jīng)查資料得知：Ag++2NH3·H2OAg(NH3)2++2H2O。下列分析不正確的是A．濁液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)＋Cl－(aq)B．實驗可以證明NH3結合Ag+能力比Cl－強C．實驗表明實驗室可用氨水洗滌銀鏡反應后的試管D．由資料信息可推知：加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl15、兩份鋁片，一份與足量鹽酸反應，另一份與足量燒堿溶液反應，同溫、同壓下，放出相同體積的氣體，則兩份鋁片的質量之比為（）A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．1：616、下列關于常見無機物的應用說法錯誤的是A．氨水可用于脫除工業(yè)煙氣中的二氧化硫B．鐵粉和炭粉組成的微電池可用于處理工業(yè)廢水C．用[Al2(OH)nCl6-n]m(堿式氯化鋁)可除去水體中的懸浮雜質并消毒殺菌D．將廢鐵屑加入氯化亞鐵溶液中,可用于除去工業(yè)廢氣中的氯氣二、非選擇題（本題包括5小題）17、在Na2SO3溶液中各微粒濃度等式關系正確的是________a.c(Na+)=c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3)b.c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)c.c(OH-)=c(HSO3-)+c(H+)+c(H2SO3)18、A、D、E、W是中學常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大，A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，D的氧化物屬于兩性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外層電子數(shù)之和為14，W是人體必需的微量元素，缺W會導致貧血癥狀。（1）寫出AE4的電子式：____________________。（2）下列事實能用元素周期律解釋的是（填字母序號）___________。a．D的最高價氧化物對應水化物的堿性弱于Mg(OH)2b．E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HFc．WE3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板（3）NaCN是一種有劇毒的鹽，用E的一種氧化物EO2可以除去水溶液中含有的該有毒物質，得到一種生活中常見的固體和兩種無毒氣體。寫出該反應的離子方程式：_________________________________________。（4）工業(yè)上用電解法制備D的單質，反應的化學方程式為_____________________。（5）W的單質可用于處理酸性廢水中的NO3-，使其轉換為NH4+，同時生成有磁性的W的氧化物X，再進行后續(xù)處理。①上述反應的離子方程式為___________________________________________。②D的單質與X在高溫下反應的化學方程式為____________________________。19、納米材料一直是人們研究的重要課題，例如納米級Fe粉表面積大，具有超強的磁性、高效催化性等優(yōu)良的性質。Ⅰ.實驗室采用氣相還原法制備納米級Fe，其流程如圖所示:(1)納米級Fe和稀鹽酸反應的離子方程式為__________________________。

(2)如何將FeCl2·nH2O固體加熱脫水制得無水FeCl2_________(用簡要文字描述)。

(3)生成納米級Fe的化學方程式為__________________。

Ⅱ.查閱資料：在不同溫度下，納米級Fe粉與水蒸氣反應的固體產(chǎn)物不同，溫度低于570℃時生成FeO，高于570℃時生成Fe3O4。甲同學用如圖甲所示裝置進行納米級Fe粉與水蒸氣反應的實驗，乙同學用圖乙所示的裝置進行納米級Fe粉與水蒸氣的反應并驗證產(chǎn)物。(4)甲裝置中納米級Fe粉與水蒸氣反應的化學方程式是____________。

(5)乙同學為探究實驗結束后試管內的固體物質成分，進行了下列實驗:實驗步驟實驗操作實驗現(xiàn)象①將反應后得到的黑色粉末X(假定為均勻的)，取出少量放入另一試管中，加入少量鹽酸，微熱黑色粉末逐漸溶解，溶液呈淺綠色；有少量氣泡產(chǎn)生②向實驗①得到的溶液中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩溶液沒有出現(xiàn)紅色根據(jù)以上實驗，乙同學認為該條件下反應的固體產(chǎn)物為FeO。丙同學認為乙同學的結論不正確，他的理由是________(用簡要文字描述)。

(6)丁同學稱取5.60gFe粉，用乙裝置反應一段時間后，停止加熱。將試管內的固體物質在干燥器中冷卻后，稱得質量為6.88g，則丁同學實驗后的固體物質中氧化物的質量分數(shù)為___(結果保留三位有效數(shù)字)。20、干燥的二氧化碳和氨氣反應可生成氨基甲酸銨固體，化學方程式為：2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)△H<0，在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制備氨基甲酸銨的實驗裝置如下圖所示，回答下列問題：(1)裝置1用來制備二氧化碳氣體：將塊狀石灰石放置在試管中的帶孔塑料板上，漏斗中所加試劑為____________，裝置2中所加試劑為__________________；(2)裝置4中試劑為固體NH4Cl和Ca(OH)2，發(fā)生反應的化學方程式為___________，試管口不能向上傾斜的原因是________，裝置3中試劑為KOH，其作用為___________；(3)反應時，三頸燒瓶需用冷水浴冷卻，其目的是___________________。(4)下列實驗事實能說明N的非金屬性比C的非金屬性強的是______________A.酸性:HNO3＞H2CO3B．NH3的沸點高于CH4C．NH3在水中的溶解性大于CH4在水中的21、儲氫材料、燃料電池等方面具有重要應用。(1)中H元素的化合價為，具有強還原性，一定條件下，向溶液中滴加堿性溶液，溶液中與反應生成納米鐵粉、和，參加反應的與生成的納米鐵粉的物質的量之比為________。(2)燃料電池中，轉化為，電解溶液又可制得，實現(xiàn)物質的循環(huán)利用，電解裝置示意圖如圖所示。①電解池陰極的電極反應式為_______。②兩電極區(qū)間使用陽離子交換膜，不允許陰離子通過的原因是_______。(3)催化釋氫。在催化劑作用下，與水反應生成，可能的反應機理如圖所示。①其他條件不變時，以代替催化釋氫，所得氣體的分子式為________。②已知：為一元弱酸，水溶液呈酸性的原因是_______(用離子方式表示)。(4)在催化劑的作用下，與水反應，釋氫體積及溫度隨反應時間的變化如圖所示。①0~20min內，溫度隨時間快速升高的原因是______。②20min后，氫氣體積在增加，而溫度卻下降的原因是________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【詳解】A．硝酸鹽在酸性溶液中具有強氧化性，則將鹽酸滴入0.5mol·L?1Fe(NO3)2溶液中生成Fe3+、NO，觀察到溶液變黃色；有無色氣體逸出，NO被氧化為二氧化氮后又變成紅棕色，故A正確；B.實驗中NaOH過量，不生成沉淀，生成偏鋁酸鈉，現(xiàn)象與結論不合理，故B錯誤；C．乙酸乙酯在酸性溶液中水解為可逆反應，結論不合理，故C錯誤；D．白色沉淀也可能為AgCl，應先加鹽酸無現(xiàn)象，再加氯化鋇檢驗硫酸根離子，故D錯誤。綜上所述，本題應選A。2、C【分析】根據(jù)圖示知，圖甲有外接電源，所以為電解池，a為電解池陰極，b為陽極，用惰性電極電解水時，陰極上氫離子放電生成氫氣，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣；圖乙沒有外接電源，屬于原電池，c電極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，則為原電池正極，d電極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應而作原電池負極，電子從負極流向正極；結合轉移電子和氣體之間的關系式進行計算來解答。【詳解】A．圖甲有外接電源，所以該裝置是將電能轉化為化學能的裝置，屬于電解池，圖乙能自發(fā)進行氧化還原反應，是將化學能轉化為電能的裝置，為原電池，選項A錯誤；B．a(chǎn)電極作電解池陰極，陰極上氫離子放電生成氫氣，選項B錯誤；C．c電極上氧氣得電子和氫離子反應生成水，電極反應式為O2+4H++4e-═2H2O，選項C正確；D．圖乙中c是正極，d是負極，電子從負極d流向正極c，選項D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查了化學電源新型電池，正確判斷原電池和電解池及各個電極上發(fā)生的電極反應是解本題關鍵，難點是電極反應式的書寫，要結合電解質溶液的酸堿性書寫，難度中等。3、B【解析】根據(jù)阿伏加德羅定律知，相同條件下N2和O3的混合氣體與等體積的N2所含分子數(shù)相等，但由于N2是雙原子分子，O3是三原子分子，因此它們所含的原子總數(shù)不相等，A錯誤；由于-CH3與-OH都呈電中性，故其電子數(shù)與其質子數(shù)相等，都是9個，B正確；常溫常壓下28gCO的物質的量為1mol，而22.4LO2的物質的量要小于1mol，C錯誤；16gCH4與18gNH4+的物質的量都為1mol，CH4分子中質子數(shù)為10mol，而NH4+的質子數(shù)為11mol，D錯誤。故本題應選B。4、C【詳解】A．由原理圖可知，太陽能參與了該降解方法，即存在太陽能轉化為化學能，A項錯誤；B．O2在該裝置中得電子，B項錯誤；C．負極2-萘酚被氧化，失電子生成二氧化碳和水，C項正確；D．由正負極反應可知關系式2～23O2，144g2－萘酚為lmol，降解lmol2-萘酚時，消耗11.5molO2，空氣中O2約占五分之一，即消耗空氣為57.5mol，即標準狀況下的1288L，但該選項缺少標準狀況條件，故消耗的空氣體積不確定，D項錯誤；故選C。5、A【解析】一份用足量的氫氣還原，反應后固體質量減少3.20g，為混合物中O元素的質量，O原子的物質的量為3.2g/16g/mol=0.2mol；另一份中加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，溶液中溶質為Cu(NO3)2，且同時收集到標準狀況下NO氣體4.48L，NO的物質的量為4.48L/22.4L/mol=0.2mol，根據(jù)氮元素守恒可知n（HNO3）=n（NO）+2n[Cu（NO3）2]=n（NO）+2n（O）+3n(NO)=0.2mol+2×0.2mol+3×0.2mol=1.2mol，硝酸的濃度為1.2mol/0.5L=2.4mol/L．故選A．點睛：本題考查混合物的計算、電子守恒計算、電荷守恒等，難度中等，理清反應過程中氮原子的去處是解題的關鍵，本題采取守恒法解答，簡化計算過程，注意體會，也可以通過列方程組解答，但過程較繁．6、D【詳解】A.石墨具有導電性與制作鉛筆芯無關系，故A不符合題意；B.紙漿漂白，利用SO2的漂白性，不是氧化性，故B不符合題意；C.刻蝕Cu制電路板，發(fā)生Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，體現(xiàn)Fe3+的氧化性，故C不符合題意；D.鐵銹是Fe2O3，屬于堿性氧化物，與稀硫酸發(fā)生Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，體現(xiàn)稀硫酸的酸性，故D符合題意；故答案為D。7、D【詳解】A、電池總反應是Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，消耗H2SO4，c(H＋)降低，pH增大，A不符合題意；B、該裝置為電解池裝置，總反應是Cu＋2H2OCu(OH)2＋H2↑，消耗的H2O，c(OH－)增大，pH增大，B不符合題意；C、電解飽和食鹽水，總反應是2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，c(OH－)增大，pH增大，C不符合題意；D、電解CuSO4溶液的總反應式2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4，溶液中c(H＋)增大，pH降低，D符合題意。答案選D。8、C【解析】A、1分子葡萄糖含有5個羥基，1mol葡萄糖與足量的鈉反應能產(chǎn)生2.5molH2，A正確；B、ag某氣體中含分子數(shù)為b，則該氣體的相對分子質量是，因此cg該氣體的物質的量是，則在標況下的體積為＝(22.4bc)/(aNA)L，B正確；C、將1molCl2通入到水中，部分氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，則根據(jù)氯原子守恒可知N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)＜2NA(N表示粒子數(shù)），C錯誤；D、Na2O2和Na2S的相對分子質量均是78，陰陽離子的個數(shù)之比均是1:2，均含有38個質子，所以相同質量的Na2O2和Na2S固體具有相同的陰陽離子數(shù)和質子數(shù)，D正確，答案選C。9、D【解析】石油通過分餾得到直餾汽油，通過裂化才能得到裂化汽油，故選D。10、B【詳解】假設為強酸和強堿反應，pH＝3的強酸完全電離，所產(chǎn)生的c（H+）=1×10-3mol/L，pH＝11的強堿完全電離，所產(chǎn)生的c（OH－）=1×10-3mol/L，等體積混合后會恰好反應，所得的溶液應該呈中性。而題目中溶液呈酸性，說明反應后還有H+剩余，即原來酸還有未完全電離的分子，在反應過程中不斷的補充H+而使溶液呈酸性。所以酸為弱酸堿為強堿，故答案為B。11、D【分析】同溫同壓下，相同質量的氣體，體積之比與摩爾質量成反比，即摩爾質量越大，氣體占有的體積越小，以此解答?！驹斀狻緾H4的摩爾質量為16g/mol，CO2的摩爾質量為44g/mol，O2的摩爾質量為32g/mol，SO2的摩爾質量為64g/mol，故同溫同壓下，等質量的CH4、CO2、O2、SO2占有體積大小為：CH4>O2>CO2>SO2，故選D。12、D【詳解】A、中和熱的單位為kJ·mol－1，而不是kJ，A錯誤；B、中和反應為放熱反應，△H＝-57.3kJ·mol－1，B錯誤；C、1mol強酸和1mol強堿反應不一定生成1mol水，如H2SO4和Ba(OH)2，則熱量不一定為57.3kJ，C錯誤；D、NH3·H2O為弱電解質，反應時，電離出OH－，需要吸熱，則生成1molH2O，發(fā)出熱量小于57.3，D正確；答案選D。13、C【詳解】A.加熱濃H2SO4和乙醇混合液制乙烯時需要向燒瓶中依次加入碎瓷片、酒精和濃H2SO4，選項A錯誤；B.用溫度計測量反應溶液的溫度，迅速加熱到170℃，選項B錯誤；C.溫度過高時乙醇被炭化，生成的碳與濃硫酸反應生成SO2，選項C正確；D.乙烯密度與空氣很接近，不適合用排氣法收集乙烯，應用排水法收集，選項D錯誤。答案選C。14、C【詳解】A、因為是濁液，所以存在沉淀溶解平衡，選項A正確；B、Ag+與氨氣分子結合生成二氨合銀離子，導致銀離子濃度減小，促使AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）正向移動，說明NH3結合Ag+能力比Cl-強，選項B正確；C、銀鏡反應后的試管壁上是銀單質，銀離子能夠與氨水反應，銀單質不能，選項C錯誤；D、濃硝酸能夠中和一水合氨，使反應Ag++2NH3?H2O?Ag（NH3）2++2H2O逆向移動，二氨合銀離子生成銀離子，與溶液中的氯離子結合生成沉淀，所以加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl，選項D正確；答案選C。15、A【詳解】2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由方程式可知：A．當兩份鋁片的質量之比為1:1時，放出氫氣的物質的量之比為1:1，故同溫、同壓下，放出氫氣體積相同，A符合題意；B．當兩份鋁片的質量之比為2:3時，放出氫氣的物質的量物質的量之比為2:3，故同溫、同壓下，放出氫氣體積不相等，B不符合題意；C．當兩份鋁片的質量之比為3:2時，放出氫氣的物質的量物質的量之比為3:2，故同溫、同壓下，放出氫氣體積不相等，C不符合題意；D．當兩份鋁片的質量之比為1:6時，放出氫氣的物質的量物質的量之比為1:6，故同溫、同壓下，放出氫氣體積不相等，D不符合題意；答案選A。16、C【詳解】A、氨水顯堿性，可與工業(yè)煙氣中的二氧化硫反應生成亞硫酸銨或亞硫酸氫銨，故A正確；B、鐵粉和炭粉組成的微電池可以加快鐵還原廢水中的某些重金屬離子，故B正確；C、堿式氯化鋁水解生成膠體，只能除去水體中的懸浮雜質，但不能消毒殺菌，故C錯誤；D、氯氣具有強氧化性，能氧化亞鐵離子生成鐵離子，鐵離子能氧化Fe生成亞鐵離子，涉及的反應為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、2Fe3++Fe=3Fe2+，從而除去氯氣，故D正確。答案選C。【點睛】在凈化水的時候，膠體只有吸附作用，而要有消毒殺菌作用必須要有強氧化性。二、非選擇題（本題包括5小題）17、b【分析】依據(jù)Na2SO3是強堿弱酸鹽，亞硫酸根離子易水解而使其溶液呈堿性，壓硫酸根離子第一步水解程度大于第二步水解程度，但都較微弱，溶液中存在電荷守恒和物料守恒和質子守恒分析?！驹斀狻縜.根據(jù)物料守恒：c(Na+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3)，a錯誤；b.根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，b正確；c.由物料守恒和電荷守恒可以推出c(OH-)=c(HSO3-)+c(H+)+2c(H2SO3)，c錯誤；故合理選項是b?！军c睛】本題考查了鹽溶液中離子濃度大小比較的知識?？梢愿鶕?jù)鹽溶液中微粒關系遵循物料守恒、質子守恒和電荷守恒分析判斷。18、ab2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑3Fe+NO3-+2H++H2O=Fe3O4+NH4+8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe【分析】A、D、E、W是中學常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大，A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，A為C；D的氧化物屬于兩性氧化物，D為Al；D、E位于同周期，A、D、E的原子最外層電子數(shù)之和為14，14-4-3=7，則E為Cl；W是人體必需的微量元素，缺乏W會導致貧血癥狀，W為Fe?！驹斀狻浚?）A為C，E為Cl，AE4為CCl4，電子式為；（2）a.同周期元素金屬性依次減弱，鋁在鎂的右邊，所以金屬性弱于鎂，所以D的最高價氧化物對應水化物氫氧化鋁的堿性弱于Mg(OH)2，故a符合題意；b.同周期元素非金屬性依次增強，所以F的非金屬性強于O，則氫化物穩(wěn)定性H2O小于HF，故b符合題意；c.氯化鐵與銅發(fā)生氧化還原反應，所以可以用氯化鐵的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板，不能用元素周期律解釋，故c不符合題意；答案選ab；（3）NaCN是一種有劇毒的鹽，E為Cl，用E的一種氧化物ClO2可以除去水溶液中含有的該有毒物質，得到一種生活中常見的固體和兩種無毒氣體。該反應的離子方程式：2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-；（4）D為Al，工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法制備鋁的單質，反應的化學方程式為2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑；（5）W的單質可用于處理酸性廢水中的NO3-，使其轉換為NH4+，同時生成有磁性的W的氧化物X，再進行后續(xù)處理，①酸性環(huán)境下硝酸根離子具有強的氧化性，能夠氧化性鐵生成四氧化三鐵，反應的離子方程式為3Fe+NO3-+2H++H2O=Fe3O4+NH4+；②鋁與四氧化三鐵反應生成氧化鋁和鐵，方程式：8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe。19、Fe+2H+=Fe2++H2↑在干燥的HCl氣流中加熱FeCl2+H2Fe+2HClFe+H2O(g)FeO+H2加入KSCN溶液，溶液沒有出現(xiàn)紅色，也可能是因為Fe過量，與生成的Fe3+反應轉化為Fe2+67.1%【分析】Ⅰ.(1)納米級Fe和稀鹽酸反應生成FeCl2和H2，據(jù)此寫出離子方程式；(2)FeCl2·nH2O固體加熱脫水時，易發(fā)生水解，為防止FeCl2水解，在加熱脫水時，通常通入干燥的HCl氣體，抑制水解；(3)根據(jù)流程可知，F(xiàn)eCl2·nH2O固體加熱脫水得到FeCl2，然后N2、H2與FeCl2在高溫條件下反應得到納米級Fe，據(jù)此寫出反應方程式；Ⅱ.(1)根據(jù)已知“納米級Fe粉與水蒸氣反應，溫度低于570℃時生成FeO、氫氣，據(jù)此寫出反應方程式；(5)用KSCN溶液檢驗Fe3+；納米級Fe粉與水蒸氣反應的過程中Fe過量，F(xiàn)e沒有反應完；將反應后的固體加入少量的鹽酸，也可能發(fā)生反應Fe+2Fe3+=3Fe2+，據(jù)此進行分析；(6)用乙裝置反應，反應溫度高于570℃，則Fe粉與水蒸氣反應的固體產(chǎn)物為Fe3O1．反應后所得固體的質量為6.88g，其中氧原子的質量為m(O)＝6.88g?5.60g＝1.28g，則n(O)==0.08mol；由關系式1Fe3O1～1O，可得n(Fe3O1)＝0.02mol；據(jù)此計算出固體物質中氧化物的質量分數(shù)。【詳解】Ⅰ.(1)納米級Fe和稀鹽酸反應生成FeCl2和H2，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；(2)FeCl2·nH2O固體加熱脫水時，易發(fā)生水解，水解方程式為FeCl2+2H2O?Fe(OH)2+2HCl，為防止FeCl2水解，在加熱脫水時，通常通入干燥的HCl氣體，HCl能抑制FeCl2的水解，且通入的HCI氣體可帶走水蒸氣，利于固體脫水，故答案為：在干燥的HCl氣流中加熱；(3)根據(jù)流程可知，F(xiàn)eCl2·nH2O固體加熱脫水得到FeCl2，然后N2、H2與FeCl2在高溫條件下反應得到納米級Fe，反應方程式為FeCl2+H2Fe+2HCl，答案為：FeCl2+H2Fe+2HCl；Ⅱ.(1)根據(jù)已知“納米級Fe粉與水蒸氣反應，溫度低于570℃時生成FeO，甲裝置用酒精燈加熱，反應溫度較低，產(chǎn)物為FeO；Fe失電子，水中H得電子，生成氫氣，則反應方程式為Fe+H2O(g)FeO+H2，答案為：Fe+H2O(g)FeO+H2(5)加入KSCN溶液，溶液沒有出現(xiàn)紅色，說明溶液中沒有Fe3+，可能是因為納米級Fe粉與水蒸氣反應的過程中Fe過量，F(xiàn)e沒有反應完；將反應后的固體加入少量的鹽酸，也可能發(fā)生反應Fe+2Fe3+=3Fe2+，所以看不到血紅色。故答案為：加入KSCN溶液，溶液沒有出現(xiàn)紅色，也可能是因為Fe過量，與生成的Fe3+反應轉化為Fe2+。(6)用乙裝置反應，反應溫度高于570℃，則Fe粉與水蒸氣反應的固體產(chǎn)物為Fe3O1．反應后所得固體的質量為6.88g，其中氧原子的質量為m(O)＝6.88g?5.60g＝1.28g，則n(O)==0.08mol；由關系式1Fe3O1～1O，可得n(Fe3O1)＝0.02mol；所以固體物質中氧化物的質量分數(shù)==67.1%，答案為：67.1%?！军c睛】氯化亞鐵屬于強酸弱堿鹽，能夠發(fā)生水解，產(chǎn)生鹽酸，因此加熱氯化亞鐵溶液，氯化氫揮發(fā)，水解平衡右移，得到氫氧化亞鐵沉淀；只有在不斷通氯化氫氣流的情況下，抑制了氯化亞鐵的水解，最后才可得到氯化亞鐵晶體。20、稀鹽酸濃H2SO42NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O冷凝水倒流到試管底部使試管破裂干燥劑（干燥氨氣）降低溫度，使平衡正向移動提高產(chǎn)量A【分析】(1)用碳酸鈣與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，用濃硫酸干燥二氧化碳氣體；(2)實驗室用固體NH4Cl和Ca(OH)2在加熱的條件下制取氨氣，KOH能夠干燥氨氣；(3)該反應為放熱反應，降低溫度平衡向著正向移動；(4)判斷元素非金屬性強弱的依據(jù)有：單質與氫氣化合的難易，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，最高價氧化物對應水化物的酸性以及單質之間的置換反應等?！驹斀狻?1)裝置1用來制備二氧化碳氣體，將塊狀石灰石放置在試管中的帶孔塑料板上，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，則漏斗中盛放的試劑為稀鹽酸；裝置2中的試劑用于干燥二氧化碳，應盛放濃硫酸，故答案為：稀鹽酸；濃H2SO4；(2)裝置4中試劑為固體NH4Cl和Ca(OH)2，發(fā)生反應的化學方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2