東莞東華高級中學(xué)2026屆化學(xué)高一上期末質(zhì)量檢測模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、某溶液中可能含有H＋、NH4＋、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、Cl－中的幾種。①若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是A．溶液中的陽離子只有H＋、Mg2＋、Al3＋B．溶液中一定不含CO32－和SO42－，可能含有Cl－C．溶液中n(Mg2＋)=0.1molD．n(H＋):n(NH4＋):n(Al3＋):n(Mg2＋)=2:4:2:12、下列關(guān)于鈉的敘述中，正確的是()A．鈉在自然界中存在游離態(tài)B．鈉是一種灰色的固體C．鈉可以保存在煤油或CCl4中D．鈉著火時可以用沙土撲滅3、某國外化學(xué)教材中有一張關(guān)于氧化還原反應(yīng)的插圖,由圖可知,在該反應(yīng)中是()A．還原劑 B．氧化劑C．氧化產(chǎn)物 D．還原產(chǎn)物4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHNO3中含有的分子數(shù)目為0.5NAB．常溫下，2.7g鋁片放置在空氣中足夠的時間，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NAD．含有1molH2SO4的濃硫酸和過量Zn反應(yīng)能產(chǎn)生的氣體分子數(shù)大于0.5NA5、2015年4月15日江蘇揚(yáng)州某廠發(fā)生氣體泄漏，空氣中彌漫著黃綠色刺鼻氣味的氣體，則該氣體可能為A．N2B．Cl2C．NO2D．SO26、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是A．元素化合價發(fā)生變化 B．反應(yīng)中有氧原子的得失C．反應(yīng)中有電子得失或電子偏移 D．反應(yīng)后生成新物質(zhì)7、下列各組溶液混合時，相互滴加的次序不同，現(xiàn)象也不同的是()A．氫氧化鈉溶液與氯化鋁溶液 B．氫氧化鈉溶液與鹽酸C．碳酸氫鈉溶液與鹽酸 D．氫氧化鈉溶液與氯化鐵溶液8、從海水中提取鎂的工業(yè)生產(chǎn)流程，下列說法不正確的是A．此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富B．該提取鎂的過程中涉及分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)C．步驟①②③的目的是從海水中提取無水MgCl2D．步驟②中加鹽酸的離子方程式為OH－+H+===H2O9、下列說法中錯誤的是A．非金屬性：F>O B．原子半徑：Na>MgC．酸性：硝酸>磷酸 D．熱穩(wěn)定性：SiH4>HCl10、對于硫酸和硝酸的比較中，下列敘述不正確的是A．冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的容器盛裝B．濃硫酸和濃硝酸都具有很強(qiáng)的腐蝕性、脫水性C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料11、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是()A．常溫下，0.1molFe與足量稀硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NAB．3.2g由O2和O3組成的混合物中含有的原子數(shù)目為0.2NAC．在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每消耗0.1mol過氧化鈉，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NAD．在KClO3+6HCl(濃)===KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCl2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.6NA12、實(shí)驗(yàn)需要配制KMnO4溶液，下列操作會引起所配溶液濃度偏大的是()A．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥即用來配制溶液B．定容時，觀察液面俯視刻度線C．搖勻后，液面低于刻度線，沒有再加蒸餾水D．用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶中13、刻制印刷電路板時，用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生反應(yīng)為Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+．根據(jù)該反應(yīng)判斷下列說法不正確的是（）A．Cu是還原劑 B．Fe3+具有氧化性C．該反應(yīng)是置換反應(yīng) D．該反應(yīng)屬于離子反應(yīng)14、自來水常用Cl2殺菌消毒，使水中含有Cl-，為了檢驗(yàn)Cl-的存在，可選用的試劑是()A．酚酞溶液 B．FeCl3溶液 C．AgNO3溶液 D．NaOH溶液15、下列化合物能通過相應(yīng)單質(zhì)直接化合而成的是A．FeCl2 B．NO2 C．Na2O2 D．SO316、依據(jù)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，HClO＋H＋＋Cl－===Cl2↑＋H2O,2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，F(xiàn)e＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，判斷下列氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序正確的是()A．Fe3＋＞HClO＞Cl2＞Fe2＋＞Cu2＋B．HClO＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋C．Cl2＞HClO＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋D．Fe3＋＞Cu2＋＞Cl2＞HClO＞Fe2＋二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑨在表中的位置，回答下列問題：（1）表中用于半導(dǎo)體材料的元素在周期表中的位置________________________。（2）寫出短周期金屬性最強(qiáng)的元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖:_____。（3）③、④、⑤三元素離子半徑從大到小的順序是________________填離子符號）。（4）②、③、④的氣態(tài)氫化物，穩(wěn)定性最強(qiáng)的是_______________填化學(xué)式）。（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明⑤、⑥的金屬性強(qiáng)弱__________________________。（6）在一定條件下，利用置換反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化（僅限于①-⑨中涉及的元素）①同族元素之間，則反應(yīng)可能為_____________。②不同族元素之間，則反應(yīng)可能為_____________（以上反應(yīng)各寫一條化學(xué)方程式即可）。（7）將⑨的單質(zhì)通入石蕊溶液中發(fā)生的顏色變化如下圖，請?jiān)诜娇騼?nèi)填寫出導(dǎo)致該階段顏色變化的主要粒子符號。_____________、_____________、_____________。18、下列有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)條件己路去）。A是紫紅色的金屬單質(zhì)，B為強(qiáng)酸，E在常溫下為無色液體，D、F、G為氣體。請回答下列問題：（1）G的化學(xué)式為___，實(shí)驗(yàn)室中試劑B應(yīng)保存在___中。（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：___，反應(yīng)中B體現(xiàn)的性質(zhì)為___。（3）寫出反應(yīng)②的離了方程式：___，實(shí)驗(yàn)室中F可用___法收集。19、某含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，一個化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組利用H2O與Na2O2的反應(yīng)來測定該樣品的純度?？晒┻x擇的裝置如下：請回答下列問題：（1）裝置⑤中儀器a的名稱是______。（2）用上述裝置可以組裝一套最簡單的測定過氧化鈉樣品純度的實(shí)驗(yàn)裝置。Ⅰ.該實(shí)驗(yàn)裝置的組合是________(填字母)。a.①④⑤b.①③⑤c.②④⑤d.③⑤⑥Ⅱ.所選用裝置的連接順序應(yīng)是__________(填各接口的字母，連接膠管省略)。（3）寫出實(shí)驗(yàn)中Na2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。（4）用上述實(shí)驗(yàn)后所得溶液配制成濃度為1.0mol/L的溶液，回答下列問題。①向400mL該溶液中通入0.3molCO2，則所得溶液中HCO3–和CO32–的物質(zhì)的量濃度之比約為___________。A．1:3B．1:2C．2:1D．3:1②將上述溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到Na2CO3和NaHCO3固體混合物，下列選項(xiàng)中不能準(zhǔn)確測定混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是____________。a.取ag混合物充分加熱，在干燥器中冷卻至室溫，減重bgb.取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體c.取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重bgd.取ag混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得bg固體20、某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)，其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。請回答下列問題:（1）裝置F為實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的裝置，請寫出實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的化學(xué)方程式________；（2）裝置A中燒瓶內(nèi)的固體可選用_____；裝置B中試劑可選用_____；a.堿石灰b.無水CuSO4c.無水CaCl2d.濃硫酸（3）E裝置選用試劑的名稱_____；（4）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一。①請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______________；②并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。③當(dāng)有amol氯氣參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為b個，則阿伏加德羅數(shù)常數(shù)表示為______________；(用含a、b的代數(shù)式表示，結(jié)果注明單位)（5）通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長、右邊較短，目的是______________；從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，請?jiān)谏蠄D右邊方框中畫圖，表示處理該氣體的方法，并標(biāo)出氣流方向和所用試劑的名稱。_____________21、化學(xué)與人類生活密切相關(guān)。請按要求，回答下列問題：（1）春秋末期工藝官書《考工記》中記載有“涑帛”的方法，即利用含有碳酸鈉的水溶液來洗滌絲帛。請寫出碳酸鈉水溶液中通入CO2氣體的化學(xué)方程式____，將54.8gNa2CO3和NaHCO3的混合物分成等量的兩份，一份溶于水后加入足量鹽酸，收集到氣體VL，另一份直接加熱至恒重，生成氣體2.24L（所有氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定），則原固體混合物中Na2CO3的物質(zhì)的量：n（Na2CO3）＝____，氣體V＝____。（2）“84”消毒液在生活中使用廣泛，其有效成分是次氯酸鈉?？稍诔叵聦⒙葰馔ㄈ隢aOH溶液制得，該反應(yīng)的離子方程式為____，若有2mol氯氣參與該反應(yīng)，則此時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____NA。（3）小蘇打可用于治療胃酸過多，其反應(yīng)的離子方程式為____。（4）長石是地表巖石最重要的造巖礦物。某種長石的化學(xué)組成KAlSi3O8則將其改寫成氧化物的組合形式為____。（5）葡萄糖(分子式C6H12O6)是人體活細(xì)胞的能量來源。已知1mol等于1000mmol，某體檢單的一些指標(biāo)如圖，則每升該樣品中含葡萄糖的質(zhì)量為____g（請保留兩位小數(shù)）。9白球比1.610乳酸脫氫酶161U/L11磷酸肌酸激酶56U/L12甘油三酯0.52mmol/L13總膽固醇4.27mmol/L14高密度脂蛋白膽固醇1.57mmol/L15低密度脂蛋白膽固醇1.40mmol/L16葡萄糖4.94mmol/L

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味無毒的氣體，說明氣體是氫氣，因此溶液顯酸性，則CO32﹣不能大量共存；加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明不存在鐵離子；根據(jù)產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系圖可知，溶液中一定含有Mg2+、Al3+；又因?yàn)楫?dāng)沉淀達(dá)到最大值時，繼續(xù)進(jìn)入氫氧化鈉，沉淀不變，這說明溶液中還存在NH4+，由于溶液中還必須存在陰離子，所以一定還有SO42﹣和Cl﹣的最少一種，據(jù)此分析。【詳解】若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味無毒的氣體，說明氣體是氫氣，因此溶液顯酸性，則CO32﹣不能大量共存；加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明不存在鐵離子；根據(jù)產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系圖可知，溶液中一定含有Mg2+、Al3+；又因?yàn)楫?dāng)沉淀達(dá)到最大值時，繼續(xù)進(jìn)入氫氧化鈉，沉淀不變，這說明溶液中還存在NH4+，由于溶液中還必須存在陰離子，所以一定還有SO42﹣和Cl﹣的最少一種，A、溶液中的陽離子有H+、NH4+、Mg2+、Al3+，故A錯誤；B、由分析知SO42﹣和Cl﹣?zhàn)钌俸幸环N，故B錯誤；C、由D分析知鎂離子的物質(zhì)的量是0.05mol，故C錯誤；D、根據(jù)圖象特點(diǎn)可以知道：加入氫氧化鈉，先與氫離子反應(yīng)，再與鎂、鋁離子反應(yīng)生成氫氧化物沉淀，再與銨根反應(yīng)得到一水合氨，再與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，根據(jù)第二段是氫氧化鈉與銨根反應(yīng)得到一水合氨的階段，即NH4++OH﹣＝NH3?H2O，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.7mol﹣0.5mol＝0.2mol，所以溶液中n（NH4+）＝0.2mol；根據(jù)第一段是氫氧化鈉中和氫離子的階段，所以氫離子的物質(zhì)的量是0.1mol，根據(jù)第四段是氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)的階段，即Al(OH)3～OH﹣～[Al(OH)4]﹣，則消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.8mol﹣0.7mol＝0.1mol，根據(jù)第二段是將鋁離子和鎂離子反應(yīng)生成沉淀的階段，根據(jù)Al3+～3OH﹣～Al(OH)3，Mg2+～2OH﹣～Mg(OH)2，0.1mol氫氧化鋁消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.3mol，所以鎂離子消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是：0.5mol﹣0.1mol﹣0.3mol＝0.1mol，所以鎂離子的物質(zhì)的量是0.05mol，所以n(H＋):n(NH4＋):n(Al3＋):n(Mg2＋)=2:4:2:1，故D正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了常見離子的檢驗(yàn)方法及判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，注意掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法。2、D【解析】

A、鈉是一種非?；顫姷慕饘?，易跟空氣中的氧氣以及水發(fā)生反應(yīng)，所以自然界中沒有游離態(tài)的鈉，A錯誤；B、鈉是銀白色固體，因被氧化成氧化鈉而呈現(xiàn)出灰色，灰色不是金屬鈉的顏色，B錯誤；C、鈉與煤油不反應(yīng)，并且鈉的密度比煤油大，將鈉保存在煤油中可以避免空氣及水與鈉接觸；CCl4的密度比鈉大得多，鈉將浮于液面上，達(dá)不到隔絕空氣的目的，所以不能用它保存鈉，C錯誤；D、由于鈉能與水劇烈反應(yīng)，鈉著火時比較好的滅火方法是采用沙土蓋滅，D正確；答案選D。3、A【解析】

由圖可知，反應(yīng)中失去電子，化合價升高被氧化，因此為還原劑；答案選A。4、D【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HNO3是液態(tài)，所以無法計(jì)算11.2L中含有的分子數(shù)目，故A錯誤；B.常溫下，鋁片放置在空氣表面被氧化生成氧化鋁阻止鋁繼續(xù)被氧化,所以2.7g（0.1mol）鋁反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.3NA，故B錯誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2為0.3mol,與水充分反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA,故C錯誤；D.含有1molH2SO4的濃硫酸和過量Zn反應(yīng)：2H2SO4（濃）+Zn=ZnSO4+SO2+H2O;H2SO4+Zn=ZnSO4+H2，能產(chǎn)生的氣體分子數(shù)大于0.5NA，故D正確；答案：D。5、B【解析】

根據(jù)氣體的顏色、氣味分析判斷?！驹斀狻緼.N2是無色氣體，是空氣的成分，不是大氣污染物，A錯誤；B.Cl2是黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體，是大氣污染物，B正確；C.NO2是紅棕色有刺激性氣味的有毒氣體，是大氣污染物，C錯誤；D.SO2是無色有刺激性氣味的有毒氣體，是大氣污染物，D錯誤；故合理選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】本題考查了氣體的物理性質(zhì)及危害的知識。熟悉物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味等是本題解答的關(guān)鍵。本題難度不大。6、C【解析】

A．元素化合價發(fā)生變化是氧化還原反應(yīng)的特征，不是實(shí)質(zhì)，故A錯誤；B．不是所有的氧化還原反應(yīng)都有氧元素參與，因此反應(yīng)中有氧原子的得失也不是氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，故B錯誤；C．反應(yīng)中有電子得失或電子對的偏移是氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，故C正確；D．任何化學(xué)反應(yīng)發(fā)生后都有新物質(zhì)產(chǎn)生，因此不是氧化還原反應(yīng)的特征，故D錯誤；故選C。7、A【解析】

A．將氯化鋁溶液滴加到氫氧化鈉溶液中先沒有現(xiàn)象，后生成沉淀，將氫氧化鈉滴到氯化鋁溶液中先生成沉淀后沉淀消失，二者現(xiàn)象不同，故A正確；B．氫氧化鈉溶液與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，正反滴加時現(xiàn)象完全相同，故B錯誤；C．碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成CO2氣體，正反滴加時現(xiàn)象完全相同，故C錯誤；D．氫氧化鈉溶液與氯化鐵溶液混合有紅褐色沉淀生成，正反滴加時現(xiàn)象完全相同，故D錯誤；故答案為：A。8、D【解析】

A．地球上含有大量的海水，所以用海水提取鎂單質(zhì)，原料來源豐富，A項(xiàng)正確；B．步驟①涉及復(fù)分解反應(yīng)，步驟②涉及復(fù)分解反應(yīng)，步驟③涉及分解反應(yīng)，步驟④涉及氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C．通過步驟①②③后最終獲取了用于電解冶煉鎂單質(zhì)的最直接的原料即無水氯化鎂，C項(xiàng)正確；D．由于Mg(OH)2不溶于水，所以步驟②的離子方程式為：，D項(xiàng)錯誤；答案選D。9、D【解析】

A項(xiàng)、同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：F>O，A正確；B項(xiàng)、同周期元素的原子從左到右，原子半徑逐漸減小，原子半徑：Na>Mg，B正確；C項(xiàng)、同主族從上到下非金屬性：N>P，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性：硝酸>磷酸，C正確；D項(xiàng)、同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)：Si<Cl，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則熱穩(wěn)定性：SiH4<HCl，D錯誤；故本題選D。10、B【解析】

A.常溫下冷的濃硫酸和濃硝酸都可以使鋁、鐵鈍化，因此均可以用鋁、鐵的容器盛裝，A正確；B.濃硝酸沒有脫水性，B錯誤；C.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性，C正確；D.硫酸和硝酸都是重要的化工原料，D正確。答案選B。11、D【解析】

A．常溫下，0.1molFe與足量稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA，A正確；B．O2和O3均是氧元素形成的單質(zhì)，3.2g由O2和O3組成的混合物中含有的原子數(shù)目為0.2NA，B正確；C．過氧化鈉與的水反應(yīng)是歧化反應(yīng)，每消耗0.1mol過氧化鈉，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA，C正確；D．在KClO3+6HCl(濃)＝KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中每產(chǎn)生3mol氯氣轉(zhuǎn)移5mol電子，若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCl2即0.3mol時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.5NA，D錯誤，答案選D。【點(diǎn)睛】該題側(cè)重于氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算與判斷，掌握反應(yīng)中有關(guān)元素化合價變化情況是解答的關(guān)鍵。D選項(xiàng)是解答的難點(diǎn)，注意氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化規(guī)律的理解與應(yīng)用，即氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價態(tài)間的轉(zhuǎn)化最易；同種元素不同價態(tài)之間若發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價只靠近而不交叉；同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。所以D選項(xiàng)中6mol氯化氫參加反應(yīng)只有5mol被氧化，另外1mol轉(zhuǎn)化為KCl。12、B【解析】

根據(jù)cB=nB/V結(jié)合操作分析解答?！驹斀狻緼．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥即用來配制溶液，由于不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積，因此所配溶液濃度不變，A不符合；B．定容時，觀察液面俯視刻度線，則溶液的體積偏小，導(dǎo)致配制的溶液的濃度偏大，B符合；C．搖勻后，液面低于刻度線，不需要任何操作，因此沒有再加蒸餾水，配制的溶液濃度不影響，C不符合；D．用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶中，操作正確無誤，配制的溶液濃度不影響，D不符合；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的誤差分析，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握溶液配制的操作方法以及判斷誤差的角度。即根據(jù)cB=nB/V可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量ｎB和溶液的體積V引起的。誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起ｎ和V怎樣的變化。13、C【解析】

A．Cu元素化合價升高，被氧化，為還原劑，故A正確；B．Fe元素化合價降低，被還原，F(xiàn)e3+為氧化劑，故B正確；C．生成物中沒有單質(zhì)，不是置換反應(yīng)，故C錯誤；D．反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，且有離子參加，為離子反應(yīng)，故D正確．答案選C。14、C【解析】

檢驗(yàn)Cl-所用的試劑為：AgNO3和HNO3，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓，選C，故答案為：C。15、C【解析】

所涉及反應(yīng)為：3Cl2＋2Fe2FeCl3，2NO＋O22NO2，2Na＋O2Na2O2，S＋O2SO2，答案為C。16、B【解析】

在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，據(jù)此分析解答。【詳解】2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-中氯氣是氧化劑，鐵離子是氧化產(chǎn)物，所以氧化性Cl2＞Fe3+；HClO+H++Cl-=H2O+Cl2中次氯酸是氧化劑，氯氣是氧化產(chǎn)物，所以氧化性HClO＞Cl2；2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+中鐵離子是氧化劑，銅離子是氧化產(chǎn)物，所以氧化性Fe3+＞Cu2+；Fe+Cu2+=Fe2++Cu中銅離子是氧化劑，亞鐵離子是氧化產(chǎn)物，所以氧化性Cu2+＞Fe2+；綜上可得氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序是HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化性強(qiáng)弱的判斷，根據(jù)元素化合價變化來分析判斷即可，注意“氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性”規(guī)律的使用。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第3周期IVA族O2-＞F-＞Na+HF將鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，鈉比鎂反應(yīng)劇烈，金屬性鈉比鎂強(qiáng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑或2C+SiO2Si+2CO↑或O2+2H2S=2S+2H2O等Mg+2HCl=MgCl2+H2↑或2Mg+CO22MgO+C或Cl2+H2S=2S+2HCl等H+HClOCl2【解析】

根據(jù)各元素在周期表中的相對位置可知：①為H元素、②為C元素、③為O元素、④為F元素、⑤為Na元素、⑥為Mg元素、⑦為Si元素、⑧為S元素、⑨為Cl元素【詳解】（1）用于半導(dǎo)體材料的元素為Si，位于第3周期ⅣA族；（2）短周期金屬性最強(qiáng)的元素為Na，鈉離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：；（3）具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子其離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以③、④、⑤三元素的離子半徑由大到小順序?yàn)椋篛2-＞F-＞Na+；（4）非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，C、O、F中非金屬性最強(qiáng)的為F，則氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的為HF；（5）⑤為Na元素、⑥為Mg元素，金屬性Na＞Mg，證明方法為：將鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，鈉比Mg反應(yīng)劇烈，金屬性比Mg強(qiáng)；（6）①同族元素之間，可利用置換反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，如：2Na+H2O＝2NaOH+H2↑；②不同族元素之間，可利用置換反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，如：Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑；（7）⑨為Cl元素，其單質(zhì)為氯氣，將氯氣通入石蕊溶液中反應(yīng)生成HCl、HClO，溶液呈酸性，H+使溶液變?yōu)榧t色，HClO具有漂白性，又使溶液紅色褪去，溶液中最終溶解氯氣，使溶液呈黃綠色。18、O1棕色試劑瓶Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）1+1NO1↑+1H1O強(qiáng)氧化性、酸性3NO1+H1O=1H++1NO3-+NO排水【解析】

A是紫紅色的金屬單質(zhì)，則A為Cu，B為強(qiáng)酸，且與Cu反應(yīng)生成C、D、E，而E在常溫下為無色液體，可知B為硝酸或硫酸，而D能與E反應(yīng)生成B與F，且D、F為氣體，可推知B為濃硝酸、C為、D為、E為、F為NO，硝酸在光照條件下分解生成的氣體G為?！驹斀狻浚?）由分析可知，G的化學(xué)式為：O1．B為濃硝酸，實(shí)驗(yàn)室中試劑B應(yīng)保存在：棕色試劑瓶中，故答案為：O1；棕色試劑瓶；（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）1+1NO1↑+1H1O，反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)的性質(zhì)為：強(qiáng)氧化性、酸性，故答案為：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）1+1NO1↑+1H1O；強(qiáng)氧化性、酸性；（3）反應(yīng)②的離了方程式：3NO1+H1O═1H++1NO3﹣+NO，實(shí)驗(yàn)室中F（NO）可用排水法收集，故答案為：3NO1+H1O═1H++1NO3﹣+NO；排水。19、分液漏斗AG→A、B→F2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Cc【解析】

⑴裝置⑤中儀器a的名稱是分液漏斗；⑵用⑤作為反應(yīng)裝置，通過排除①中水的體積測量④中得到水的量，來計(jì)算過氧化鈉純度；⑶實(shí)驗(yàn)中Na2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；⑷HCO3–和CO32–的物質(zhì)的量分別為x、y，根據(jù)量的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻竣叛b置⑤中儀器a的名稱是分液漏斗；⑵用⑤作為反應(yīng)裝置，通過排除①中水的體積測量④中得到水的量，整個裝置是比較簡單的測定過氧化鈉樣品純度的實(shí)驗(yàn)裝置，因此A正確；選用裝置的連接順序應(yīng)是G→A、B→F；⑶實(shí)驗(yàn)中Na2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；⑷①HCO3–和CO32–的物質(zhì)的量分別為x、y，向400mL該溶液即物質(zhì)的量n=1.0mol/L×0.4L=0.4mol，通入0.3molCO2，x+y=0.3，x+2y=0.4，解得x=0.2mol，y=0.1mol，濃度之比等于物質(zhì)的量之比，因此所得溶液中HCO3–和CO32–的物質(zhì)的量濃度之比約為2:1，C正確；②a選項(xiàng)，取ag混合物充分加熱，在干燥器中冷卻至室溫，減重bg，減少的質(zhì)量為碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳和水的質(zhì)量，因此能計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故a不滿足題意；b選項(xiàng)，取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體，最后得到氯化鈉固體，根據(jù)方程組求算出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故b不滿足題意；c選項(xiàng)，取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重bg，堿石灰增加的質(zhì)量是二氧化碳和水的質(zhì)量，因水的質(zhì)量無法計(jì)算，故不能計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故c滿足題意；d選項(xiàng)，取ag混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得bg固體，得到碳酸鋇沉淀，根據(jù)方程組求算出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故d不滿足題意；綜上所述，答案案為c。20、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2Oaa飽和食鹽水b/2amol-1使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快地均勻混合【解析】（1）氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備方法：濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)來制取，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）將濃氨水滴加到生石灰或堿石灰或固體氫氧化鈉上可以產(chǎn)生氨氣，所以裝置A的燒瓶中可裝試劑是生石灰或堿石灰或固體氫氧化鈉，答案選a；裝置B中試劑用來干燥氨氣，氨氣能與氯化鈣或濃硫酸反應(yīng)，可選用堿石灰作干燥劑，無水CuSO4一般用來檢驗(yàn)水蒸氣的存在，一般不作干燥劑，答案選a；（3）E裝置中的飽和食鹽水可以將氯氣中的氯化氫吸收，氯氣不溶于其中，但是氯化氫在其中的溶解度較大，因此E裝置選用試劑的名稱為飽和食鹽水；（4）①裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，生成物是氯化銨。另一生成物是空氣的主要成分之一，應(yīng)該為氮?dú)?，反?yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2+8NH3＝N2+6NH4Cl；②反應(yīng)中氯氣是氧化劑，3mol氯氣得到6mol電子，因此用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為。③當(dāng)有3mol氯氣參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子為6mol，當(dāng)有amol氯氣參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子為2amol，個數(shù)是b=2amol?NA，所以NA=b/2amol-1；（5）氨氣密度比氯氣的小，通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長（導(dǎo)氨氣）、右邊較短（導(dǎo)氯氣），可以保證二者充分混合；氯氣是大氣污染物，可以用氫氧化鈉溶液吸收，裝置