白城一中級高三開學考化學試卷一、選擇題(本大題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求)1.關于實驗安全，下列表述錯誤的是()A.完成鈉與水反應的實驗時，應佩戴護目鏡B.完成具有標識的實驗時，應開啟排風管道或排風扇C.輕微燙傷或燒傷時，可先用潔凈的冷水處理，然后涂上燙傷藥膏D.苯酚有毒，如不慎沾到皮膚上，應立即用乙醇沖洗，再用水沖洗【答案】B【解析】一般進鈉與水反應的實驗時，應佩戴護目鏡，A正確；為熱燙標識，而不是排風標識，完成具有標識的實驗時，實驗中會遇到加熱操作或用到溫度較高的儀器，B錯誤；輕微燙傷或燒傷時，先用潔凈的冷水處理降溫，然后涂上燙傷藥膏，C正確；苯酚易溶于酒精，如不慎沾到皮膚上，應立即用乙醇沖洗，再用水沖洗，D正確。故選B。2.（）A.常溫時，乙醇的密度小于水的密度B.向少量的鈉與水反應后的溶液中滴加酚酞溶液，顯紅色C.少量相同質(zhì)量的鈉分別與相同質(zhì)量的乙醇和水反應，水中產(chǎn)生的比乙醇中的多D.乙基是推電子基，乙醇中O-H鍵的極性比水中的小，故鈉與乙醇的反應較與水的緩和【答案】C【解析】常溫時，水的密度是0.998g/cm30.789g/cm3，乙醇的密度小于水的ANaOH色，B正確；乙醇與鈉反應的化學方程式是2CHCHOH+2Na→2CHCHONa+H↑，水和鈉反應的化學方程式是2HO+2Na=2NaOH+H醇和水反應，水中產(chǎn)生的等于乙醇中產(chǎn)生的，C錯誤；乙基是推電子基，乙醇中O-H鍵的極性比水中的小，不易斷裂，故鈉與乙醇的反應較與水的緩和，D正確；故選C。第1頁共19頁3.環(huán)泊酚（D）是一類新型短效靜脈麻醉藥。其部分合成路線如下圖所示，下列說法正確的是（）A.物質(zhì)A的名稱為2-異丙基苯酚B.物質(zhì)A與物質(zhì)D互為同系物C.可用溶液檢驗D中是否存在未反應的AD.1molB和C分別與足量的溶液反應均消耗【答案】AA22-AD的支鏈含有環(huán)狀結(jié)構(gòu)，與A的結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，B錯誤；A和D中都含有酚羥基，都能使溶液顯色，不能用溶液檢驗D中是否存在未反應的A，C錯誤；B中只含有11molB只能消耗1molNaOHC1molC消耗2molNaOHD錯誤。故選A。4.工業(yè)上可由乙苯生產(chǎn)苯乙烯：，下列說法正確的是()A.該反應的類型為加成反應B.乙苯的同分異構(gòu)體共有三種C.可用Br/CCl4鑒別乙苯和苯乙烯D.乙苯和苯乙烯分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)均為7【答案】C【解析】AB苯含苯環(huán)的同分異構(gòu)體可以是二甲苯，有鄰、間、對三種，不含苯環(huán)的異構(gòu)體可以有多種，錯誤；CCCl4Br/CCl4D轉(zhuǎn)，可共平面的碳原子有8個，錯誤。5.和在某催化劑表面合成甲醇的反應歷程如圖所示，其中“*”表示吸附在催化劑表面的物質(zhì)，“”表示過渡態(tài)。第2頁共19頁設為起始時的投料比，即。下列說法正確的是（）A.決速步驟的反應方程式為B.升高溫度，該反應的正反應速率增大，逆反應速率減小C.該反應在高溫下易自發(fā)進行D.若在同溫同壓下增大，則平衡體系中的體積分數(shù)一定增大【答案】A【解析】A．活化能越大，反應速率越慢，最慢的一步即為決速步，A正確；B．升高溫度，正逆反應速率均加快，B錯誤；C．該反應為，是氣體分子數(shù)減少的反應，即越有利于反應自發(fā)進行，C錯誤；D．時，的體積分數(shù)最大，D錯誤；故選A。6.下圖是以石油為原料的部分轉(zhuǎn)化流程：下列關于4個反應的反應類型的說法正確的是()A.反應①與反應③反應類型相同B.反應①與反應④反應類型相同C.反應③與反應④反應類型相同D.反應②與反應④反應類型相同【答案】B第3頁共19頁【解析】CH—O—SOH的結(jié)構(gòu)簡式應為CHCHO—SOH，由此結(jié)合乙烯、乙醇的結(jié)構(gòu)，個數(shù)，再結(jié)合丙烯的結(jié)構(gòu)簡式CHCH==CH，則反應③為取代反應，反應④為加成反應。7.下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是()A.CH4B.KIC.NaOHD.CHCOOH【答案】A【解析】CH4屬于有機物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導電，為非電解質(zhì)，故A符合題意；KI屬于鹽，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電，為電解質(zhì)，故B不符合題意；NaOH屬于堿，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電，為電解質(zhì)，故C不符合題意；CHCOOH屬于酸，在水溶液中能電離出H和CHCOO，為電解質(zhì)，故D不符合題意。8.(2021·高考全國乙卷)一種活性物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為，下列有關該物質(zhì)的敘述正確的是()A.能發(fā)生取代反應，不能發(fā)生加成反應B.既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物C.與互為同分異構(gòu)體D.1mol該物質(zhì)與碳酸鈉反應得44gCO2【答案】CAB的分子C1mol該有機化合物分子中含有1mol羧基，與碳酸鈉反應產(chǎn)生0．5molCO，即22gCO，D錯誤。9.(2024屆湖南省常德市高三上學期第四次月考)關。下列說法正確的是()A.制作陶制品秦陵兵馬俑的主要原料為黏土和石灰石B.王水是由濃硝酸和濃硫酸按一定比例組成的混合物C.量子通信材料螺旋碳納米管與石墨烯互為同位素D.加工饅頭、面包和餅干時，可以加入適量膨松劑——碳酸氫鈉、碳酸氫銨【答案】D【解析】A．陶瓷是以黏土、石英和長石為原料經(jīng)高溫燒結(jié)而成的，故A錯誤；第4頁共19頁B．王水是由濃硝酸和濃鹽酸按體積比為1:3組成的混合物，B項錯誤；C．碳納米管與石墨烯互為同素異形體，C項錯誤；D．碳酸氫鈉和碳酸氫銨受熱分解會釋放出大量氣體，故可作為膨松劑，D正確；故選D。10.下列關于氨水的說法中，不正確的是()A.氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是純凈物B.氨水中物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH·HO(水除外)C.氨水顯弱堿性，是弱電解質(zhì)D.在1mol·L1氨水中，NH·HO、NH、NH3的物質(zhì)的量濃度之和為1mol·L1【答案】C【解析】氨極易溶于水，發(fā)生如下反應：NH＋HONH·HONH＋OH；生成的氨水是混NH·HONH3分子極易與HO度最大的粒子是NH·HO(HO除外)。（2024屆湖南師范大學附屬中學高三摸底考試）常溫下,向10mL濃度均為的NaOH和NaCO3混合溶液中滴加的鹽酸,溶液pH隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。下列說法正確的是（）A.在a點的溶液中,B.在b點的溶液中,C.在c點的溶液pH<7,是因為此時的電離能力大于其水解能力D.若將的鹽酸換成同濃度的醋酸,當?shù)沃寥芤旱臅r:【答案】Ba點是滴入5mL鹽酸和氫氧化鈉反應,溶液中剩余氫氧化鈉5mL,碳酸鈉溶液顯堿性,溶液中離子濃度大小:,A錯誤;b點溶液,溶液為氯化鈉、碳酸氫鈉和碳酸溶液,,溶液中存在物料守恒,第5頁共19頁,則,B正確;在c點的溶液,為碳酸氫鈉、碳酸和氯化鈉溶液,碳酸電離程度大于碳酸氫根離子水解,溶液顯酸性,C錯誤;若將0.1mol/L的鹽酸換成同濃度的醋酸,當?shù)沃寥芤旱臅r,溶液中存在電荷守恒:,由于,,得到:,即,D錯誤。12.將一定量的CO和的混合氣體通入盛有足量粉末體積忽略不計的密閉容器中，用電火花引燃直至反應完全。恢復到原溫度，容器內(nèi)的壓強為原來的，則原混合氣體的平均相對分子質(zhì)量可能是A.36B.28C.23D.20【答案】B【解析】與反應：CO與和，生成的和再與反應。，一氧化碳與二氧化碳物質(zhì)的量相等，與反應：固體質(zhì)量增加量為CO的質(zhì)量；與反應：，質(zhì)量增重，可知反應后固體增加的質(zhì)量CO強為原來的，剩余氣體為，不可能為或CO。令原混合物的物質(zhì)的量為4mol，則反應后氧氣的物質(zhì)的量為1mol，由方程式可知原混合物中二氧化碳為2mol，氫氣與CO共，若為和CO和的混合物，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為故選B。13.焦亞硫酸鈉成甲、乙、丙、丁四份，探究其溶液的性質(zhì)。實驗記錄如下：第6頁共19頁的電離常數(shù)、（）A.由實驗Ⅰ可知，溶液中可能存在：B.由實驗Ⅱ可知，溶液能使溴水褪色C.取實驗Ⅲ中的白色沉淀加入稀硝酸，若沉淀不溶解，則白色沉淀為D.由實驗Ⅳ可知，溶液體現(xiàn)氧化性【答案】C【解析】A項，甲中溶液顯酸性，結(jié)合亞硫酸的電離常數(shù)可知，焦亞硫酸鈉中S顯十4價，焦亞硫酸鈉與水反應生成了亞硫酸氫鈉，亞硫酸氫鈉電離大于水解呈酸性，方程式為：，A項正確；B溴水發(fā)生氧化還原反應能使溴水褪色，B項正確；CBaSO3氧化為BaSO4，Ⅲ中的白色沉淀不一定是BaSO，C項錯誤；D項，焦亞硫酸鈉溶液與硫化氫反應生成單質(zhì)硫，焦亞硫酸鈉溶液體現(xiàn)氧化性，D項正確；故選C。14.利用可實現(xiàn)對石膏中元素的脫除，涉及的主要反應如下：第7頁共19頁在、和均為時，若僅考慮上述反應，平衡時各固體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度的變化關系如圖所示。石膏中元素的脫除效果可用脫硫率表示。下列說法不正確的是（）A.反應的平衡常數(shù)B.圖中曲線表示平衡時固體的物質(zhì)的量隨溫度的變化C.一定溫度下，加入固體或增大體系壓強，均可提高平衡時的脫硫率D.其他條件不變，下，時，【答案】C【解析】A．設反應，，為反應①，反應，為反應②，則按蓋斯定律，反應=4①-②，則，故A正確；B向移動，則Z代表CaO含量的變化，再結(jié)合變化趨勢可知X為CaSO4含量的變化，Y為CaS含量的變化，X為CaSO4含量的變化，故B正確；CA可知，不變，則溫度不變增大壓強時二氧化硫的平衡濃度不變，通過壓縮容器增壓時，平衡時二氧化硫的物質(zhì)的量減小，按信息脫硫率第8頁共19頁減小，或：增壓時反應①逆向移動，導致氫氣和水蒸氣濃度發(fā)生變化使反應②右移，但反應②中CaS仍留在固體中，故增壓不利于硫元素的脫除，故C錯誤；D．其他條件不變，下時，越多，反應①②正向移動，脫硫率增大，故D正確。故選C。15.常溫下，將NaOH溶液滴加到二元弱酸HA溶液中，混合溶液的pH與粒子濃度變化關系如圖所示。下列敘述錯誤的是()A.M是曲線與pH的關系B.C.水的電離程度：d>b>c>aD.d點溶液：【答案】C【解析】A項，當＝0時，K等于此時的氫離子濃度，當＝0時，K等于此時的氫離子濃度，因K>K，＝0時的氫離子濃度大于＝0時的氫離子濃度，則曲線M為與pHAB＝0K等于此時的氫離子濃度＝，故B正確；C．由圖可知d點的溶質(zhì)主要為NaA和NaHA，此時溶液顯中NaA和NaHA的水解程度等于NaHAabc三點的溶質(zhì)組成以NaHA或HAd>c>b>aCDd點的溶質(zhì)主要為NaA和NaHANaA的濃度大于NaHA的濃度，此時溶液顯中性，則溶液中離子濃度大小順序為，故D正確。二、非選擇題(本大題共4小題，共55分)16.碳酸鈉俗稱純堿，是一種重要的化工原料。以碳酸氫銨和氯化鈉為原料制備碳酸鈉，并第9頁共19頁測定產(chǎn)品中少量碳酸氫鈉的含量，過程如下：步驟Ⅰ．NaCO3的制備步驟Ⅱ．產(chǎn)品中NaHCO3含量測定①稱取產(chǎn)品2．500g，用蒸餾水溶解，定容于250mL容量瓶中；②移取25．00mL上述溶液于錐形瓶，加入2滴指示劑M，用0．1000mol·L1鹽酸標準溶液滴定，溶液由紅色變至近無色(第一滴定終點)，消耗鹽酸V1mL；③在上述錐形瓶中再加入2滴指示劑N，繼續(xù)用0．1000mol·L1鹽酸標準溶液滴定至終點(第二滴定終點)，又消耗鹽酸V2mL；④平行測定三次，V1平均值為22．45，V2平均值為23．51。已知：(i)當溫度超過35℃時，NHHCO3開始分解。(ii)相關鹽在不同溫度下的溶解度表回答下列問題：(3)指示劑N為，描述第二滴定終點前后顏色變化：。(4)產(chǎn)品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為(保留三位有效數(shù)字)。(5)第一滴定終點時，某同學俯視讀數(shù)，其他操作均正確，則NaHCO3質(zhì)量分數(shù)的計算結(jié)果(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。【答案】(3)甲基橙溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不變色(4)3．56%(5)偏大【解析】(1)根據(jù)相關鹽在不同溫度下的溶解度可知，30～35℃，NaHCO3的溶解度明顯小于NaCl、NHHCO3和NHCl的溶解度，因此NaHCO3在步驟Ⅰ中結(jié)晶析出。(2)300℃給固體加熱選用的儀器應為坩堝。(3)本題中測定碳酸氫鈉含量采用了雙指示劑滴定法，第一滴定過程以酚酞為指示劑，NaCO3轉(zhuǎn)化為NaHCO，第二滴定過程以甲基橙為指示劑，第10頁共19頁NaHCO3轉(zhuǎn)化為NaCl、CO2和HO，所以第二滴定終點前后溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不變色。(4)2500mL待測液中所含NaHCO3的物質(zhì)的量為01000mol·L1×(V－V)×10－3L，則2．500g產(chǎn)品中所含NaHCO3的質(zhì)量為84g·mol－1××0．1000mol·L1×(2351－2245)×103L＝008904gNaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為×100%≈3．56%。(5)第一滴定終點時，俯視讀數(shù)，導致測得的V1偏小，NaHCO3質(zhì)量分數(shù)的計算結(jié)果偏大。17.亞硝酰氯（NOCl，熔點：－64.5℃，沸點：－5.5℃）是一種黃色氣體，遇水易水解。可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。(1)甲組的同學擬制備原料氣NO和Cl，制備裝置如圖所示：為制備純凈干燥的氣體，補充下表中缺少的藥品。(2)乙組同學利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl，裝置如圖所示：①裝置連接順序為a→________________②裝置Ⅳ、Ⅴ除可進一步干燥NO、Cl2外，另一個作用是____________________。③裝置Ⅶ的作用是________________________________________________________。④裝置Ⅷ中吸收尾氣時，NOCl發(fā)生反應的化學方程式為______________________。(3)丙組同學查閱資料，查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下混酸可生成亞硝酰氯和氯氣，該反應的化學方程式為_______________________________________?！敬鸢浮?1)濃鹽酸飽和食鹽水稀硝酸水(2)①e→f(或f→e)→c→b→d②通過觀察第11頁共19頁氣泡調(diào)節(jié)氣體的流速③防止水蒸氣進入反應器④NOCl＋2NaOH===NaCl＋NaNO＋HO(3)HNO(濃)＋3HCl(濃)===NOCl↑＋Cl↑＋2HO【解析】(1)實驗室制取氯氣是用MnO2與濃鹽酸加熱生成的，所以分液漏斗中裝的是濃鹽HClNO是用Cu和NO中HNO3蒸氣的，因此內(nèi)裝水即可。(2)已知NOCl沸點為-5.5℃，遇水易水解，所以可用冰鹽冷卻收集液體NOCl，再用裝有無水CaCl2的干燥管Ⅶ防止水蒸氣進入裝置Ⅸ中使NOCl變質(zhì)，由于NO和Cl2NaOHa→e→f(或f→e)→c→b→d，②通過觀察洗氣瓶中的氣泡的快慢，調(diào)節(jié)NO、2氣體的流速，以達到最佳反應比，提高原料的利用率，減少有害氣體的排放，③裝置Ⅶ中裝有的無水CaCl氣進入裝置Ⅸ中使生成的NOCl變質(zhì)，④NOCl遇水反應生成HCl和HNO，再與NaOH反應，所以反應的化學方程式為NOCl＋2NaOH===NaCl＋NaNO＋HO。(3)由題中敘述可知，反應物為濃硝酸和濃鹽酸，生成物為亞硝酰氯和氯氣，所以可寫出反應的化學方程式為HNO(濃)＋3HCl(濃)===NOCl↑＋Cl↑＋2HO。18.常溫下鎂條與水緩慢反應，一段時間后鎂條表面被致密薄膜完全覆蓋，反應停止。再加入則能持續(xù)產(chǎn)生，探究其原因。[實驗]入下列溶液[初始]，實驗記錄如下。(1)鎂與水反應的化學方程式是_________________________________。第12頁共19頁(2)經(jīng)檢驗，和生成的氣體均為并含有微量。檢驗的操作和現(xiàn)象是______________________。(3)本實驗說明去除表面致密的主要粒子是。①得出該結(jié)論的實驗證據(jù)是_________________________________。②與反應的離子方程式是_________________________________。(4)實驗中溶液和體積隨時間的變化如圖所示。反應過程中和之和可看作保持不變。①前產(chǎn)生的主要反應的離子方程式是______________________。②可作為與的反應是否達到平衡的判斷依據(jù)，理由是___________。(5)實驗在后的一段時間內(nèi)，續(xù)產(chǎn)生的原因：_________________________________?！敬鸢浮?1)(2)將氣體通過濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變藍(3)b中僅出現(xiàn)微量氣泡，c中的實驗結(jié)果與a幾乎相同(4)當pH不變時，c(OH-)不變，說明和達到平衡，故c()、c()和c(Mg2+)均不變，與Mg(OH)2的反應達到平衡第13頁共19頁(5)Mg繼續(xù)發(fā)生反應：，能夠改變Mg(OH)2的位置或形態(tài)，使Mg表面在較長時間內(nèi)不會被致密薄膜覆蓋【解析】(1)鎂與水反應生成Mg(OH)2和H，反應的化學方程式是：，故答案為：；(2)氨氣具有堿性，能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，故答案為：將氣體通過濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變藍；(3)①實驗a采用NHCl溶液(pH=4.6)b采用NaCl溶液(pH=7)c采用NHCl溶液(用氨水調(diào)pH=7)，對比實驗a、b、c的實驗結(jié)果，a和c的實驗結(jié)果幾乎相同，b中僅出現(xiàn)微量氣泡，說明去除Mg表面致密Mg(OH)2的主要粒子并不是Cl-、H+，而是，故答案為：b中僅出現(xiàn)微量氣泡，c中的實驗結(jié)果與a幾乎相同；②與Mg(OH)2反應生成Mg2+和，反應的離子方程式為；，故答案為：(4)①前5min為Mg和反應產(chǎn)生H，主要反應的離子方程式是，故答案為：；②與Mg(OH)2反應時存在平衡如下：反應1：；反應2：；反應3：；總反應為：；當pH不變時，c(OH-)不變，說明和c()c()和c(Mg2+)均不變，與Mg(OH)2的反應達到平衡，故答案為：當pH不變時，c(OH-)不變，說明第14頁共19頁和達到平衡，故c()、c()和c(Mg2+)均不變，與Mg(OH)2的反應達到平衡；(5)實驗a在30min后的一段時間內(nèi)，pH基本不變，但仍能持續(xù)產(chǎn)生H，能夠改變Mg(OH)2的位置或形態(tài)，使Mg表面在較長時間內(nèi)不會被致密薄膜覆蓋，Mg繼續(xù)發(fā)生反應：，故答案為：Mg繼續(xù)發(fā)生反應：，能夠改變Mg(OH)2的位置或形態(tài)，使Mg表面在較長時間內(nèi)不會被致密薄膜覆蓋19.回答下列問題。(1)已知相關化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：則。(2)利用污泥燃燒產(chǎn)生的還原性氣體(、CO等)可還原煙氣中的。CO還原NO的反應歷程中相對能量變化如圖1所示：該歷程中最大能壘(活化能)，該步驟的化學方程式是。(3)多晶Cu可高效催化甲烷化，電解制備的原理示意圖如圖2所示。電解過程中溫度控制在10℃左右，持續(xù)通入。陰、陽極室的溶液的濃度基本保持不變。第15頁共19頁①多晶Cu作(填“陰”或“陽”)極，陽極上發(fā)生的電極反應式是。②陰離子交換膜中傳導的離子是，移動方向是(填“從左向右”或“從右向左”)。【答案】(1)