永春一中2025屆高三年化學科試卷（2025.4）本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共100分，考試用時75分鐘。以下數據可供解題時參考：相對原子質量：H1C12O16Na23Cl35.5第Ⅰ卷一、本卷共10題，每題4分，共40分。在每題所給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。1.中國古代化學工藝是中華文明瑰寶的一部分，下列有關說法正確的是A.《本草綱目》中對釀酒有如下記載：“……以大麥蒸熱，和曲釀甕中七日，以甑蒸取，其清如水，味極濃烈……”。其中用到的操作為蒸餾和過濾B.戰(zhàn)國時期《周禮·考工記》中記載：“以說水漚其絲”。說水為草木灰的水浸液，內含大量的KOHC.古代煉丹家由丹砂煉水銀的方法屬于現代金屬冶煉工藝中的熱還原法D.漢成書記載有“石膽化鐵則為銅”，該過程涉及了置換反應2.超臨界碳酸化技術（反應如下，其中R-代表烴基）是實現我國“雙碳”目標的有效途徑之一，下列敘述正確的是A.上述轉化過程中涉及的反應類型只有取代反應B.化合物4不存在手性碳原子C.化合物2與化合物3含有相同的官能團D.甲醇和化合物4分別與足量反應產生的之比為3.我國古代四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應為：。設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.含鍵數目為 B.每生成轉移電子數目為C.晶體中含離子數目為 D.溶液中含數目為4.下列描述或解釋有誤的是描述解釋AN的第一電離能大于ON的能級半充滿，比較穩(wěn)定B非金屬與氫形成的共價化合物中，氫可能為負價氫的電負性小于該非金屬C晶體受熱轉化為和該過程涉及σ鍵的斷裂與生成D鍵角：兩者中心原子雜化類型相同，孤電子對數相同，電負性成鍵電子對之間的斥力更大A.A B.B C.C D.D5.由五種元素組成的某配離子是一種常用的有機催化劑，結構如圖。X、Y、Z、M、Q五種元素原子序數依次增大，Y、Z、M同周期，Y元素化合物種類數最多，離子的價電子排布式為。下列說法不正確的是A.元素電負性大?。築.分子中含有的孤電子對數是2C.含有X、Y、Z的酸的分子式可能是D.Q的最高價氧化物對應的水化物能溶于強酸，不溶于任何堿6.下列離子方程式錯誤的是A.通入酸性溶液：B.用酸性淀粉碘化鉀溶液檢驗加碘食鹽：C.侯氏制堿法制備D.海水提溴過程中將溴吹入吸收塔：7.某小組同學利用如下實驗探究平衡移動原理。實驗1：實驗2：已知：ⅰ.；ⅱ.溶液為無色。下列說法正確的是A.等物質的量的和中鍵數之比為B.結合實驗可知反應C.②中加水，溶液變紅，說明平衡逆向移動，的濃度增大D.③中加入，溶液變紅，推測與形成了配合物8.以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量SiO2，Fe2O3和A12O3)為原料制備高純鎂砂（MgO）的工藝流程如下：已知浸出時產生廢渣中有SiO2，Fe(OH)3和Al(OH)3。下列說法正確的是A.浸出鎂的反應離子方程式為MgO+2NH=Mg2++2NH3↑+H2OB.浸出和沉鎂操作均應在較高溫度下進行C.得到的高純鎂砂在工業(yè)上用來電解制備金屬鎂D.分離Mg2+與Al3+、Fe3+是利用了Mg(OH)2的Ksp遠小于Fe(OH)3、Al(OH)3的Ksp9.利用下圖所示裝置可合成己二腈[NC(CH2)4CN]。充電時生成己二腈，放電時生成O2，其中a、b是互為反置的雙極膜，雙極膜中的H2O會解離出H+和OH-向兩極移動。下列說法錯誤的是A.己二腈的分子中含有碳氮三鍵B.放電時，N極的電勢低于M極的電勢C.放電時，M極作正極，電極反應式為[Co(NH3)4]3++2NH3+e-=[Co(NH3)6]2+D.若充電時制得1molNC(CH2)4CN，則放電時需生成1molO2，才能使左室溶液恢復至初始狀態(tài)10.常溫下，將一定濃度的氨水逐滴加入溶液中，該過程中溶液與加入氨水體積V的關系如圖所示，已知e點對應的溶液迅速由渾濁變澄清，且此時溶液中的與均約為。下列敘述正確的是A.最好選擇段溶液與葡萄糖等含有醛基的有機物發(fā)生銀鏡反應B.a點對應溶液中由水電離出的C.b點對應溶液中：D.常溫下，反應的平衡常數的數量級為第Ⅱ卷（共60分）11.一種從分銀渣（含等）回收金屬資源的工藝流程如下：已知：Ⅰ．難溶于水，但溶于濃鹽酸。Ⅱ．“富銻鉍銅液”中含（鉍離子）、（銻離子）、。Ⅲ．該工藝條件下，有關金屬離子沉淀時的相關見下表：金屬離子開始沉淀時的051.54.71.5完全沉淀時的1.42.56.73.2回答下列問題：（1）銻位于周期表第五周期ⅤA族，基態(tài)銻原子的價電子排布式為_______。（氟銻酸）是一種超強酸，則離子的空間構型為_______，寫出一種與互為等電子體的分子_______。（2）“酸浸”時，鹽酸濃度對銻、鉍、銅浸出率的影響如圖1所示，溫度對銻、鉍、銅浸出率的影響如圖2所示。綜合考慮，“酸浸”時適宜鹽酸濃度為______；浸出時溫度以為宜，其原因是______。（3）①已知“濾渣2”的主要成分是，則“一次水解”時主要發(fā)生反應的化學方程式為______。②已知“濾渣3”的主要成分是和，則“二次水解”時調節(jié)的范圍應該是______。（4）“濾渣1”中的可用硫酸—硫脲（）浸出，生成配合物，寫出該反應的化學方程式：______；該配合物中不存在______（填標號）。A．離子鍵B．極性共價鍵C．配位鍵D．范德華力E．非極性共價鍵（5）“濾渣1”中的也可用溶液浸取浸出渣得到含溶液，用甲醛還原可生成銀。堿性條件下，用甲醛還原生成銀和的離子反應方程式為：______。（6）尖晶石屬于立方晶系，其晶胞可視為兩種結構交替無隙并置而成（如圖所示），其中可以為等，可以為等。已知尖晶石型的晶胞參數為，則該晶體的密度為______。（列出計算式，阿伏加德羅常數的值為）12.第元素也稱為硼族元素，除硼外其余均為金屬元素。Ⅰ．硼單質及其化合物有重要的應用。（1）下列說法正確的是________。A.反應①為氧化還原反應，其中被氧化B.相同條件下在水中的溶解度：氨硼烷乙烷C.是一種一元弱酸，可以與甲醇反應生成為無機酸酯D.氮化硼晶體有多種相結構，六方氮化硼結構與石墨相似，熔點低（2）硼與硅相似，也能與氫形成一類化合物——硼烷。常見的有乙硼烷、丁硼烷、己硼烷等。其中乙硼烷生產中可用來與試劑X反應制備硼氫化鈉，且符合原子經濟性反應，試劑X的化學式為_______。（3）在一定條件下氨硼烷和水發(fā)生反應，產生氫氣。其中溶液中的陰離子為。設計實驗檢驗該反應后的溶液中陽離子_______。Ⅱ．實驗室采用三氟化硼與氯化鋁加熱的方法制備三氯化硼，裝置如圖所示（夾持裝置及加熱裝置略）。已知：①相關物質的沸點如下表物質沸點升華升華②三氯化硼易水解?；卮鹣铝袉栴}：（4）儀器a的名稱為_______。（5）將氟硼酸鉀和硼酐一起研磨均勻加入A中的圓底燒瓶，滴入濃硫酸并加熱，除產生氣體外，還生成一種酸式鹽，則發(fā)生反應的化學方程式為_______。（6）裝置C中儀器a的作用是防止產品中混有_______（填化學式），影響純度。（7）實驗開始時，A，C兩處加熱裝置應先加熱A處，原因是_______。（8）產品中氯元素含量的測定：稱取樣品置于蒸餾水中完全水解，并配成溶液，量取于錐形瓶中，向其中加入溶液使充分沉淀，加入一定量硝基苯用力振蕩，靜置后，滴加幾滴溶液，用標準溶液滴定至終點至溶液，消耗標準溶液的體積為。（已知：）①到達滴定終點的現象為_______。②產品中氯元素含量為_______（列出計算式即可）。13.氣體輸運是人體系統(tǒng)的重要任務，假定其環(huán)境溫度均為。（1）血紅蛋白能結合形成動脈血，存在如下反應：①②③_______(用表示)。（2）分子有兩種構型(T型和R型)，每個構型具有四個亞基。圖中，表示未結合的T型和R型，且存在可逆的變構效應：，正向平衡常數為；當四分子與的四個亞基結合后，也是變構效應，正向平衡常數為。現已知，則分子有兩種構型中結合能力較強的是_______(填“T”或“R”)，其理由是________。（3）反應③平衡常數，已知下，氧分壓與與氧氣的結合度α(的轉化率)關系如圖所示，α隨著增大而增加的原因是________。此溫度下______，當人體中與氧氣的結合度α低于96%會缺氧癥狀，由此可以推算出人所處的環(huán)境中氧分壓應不低于______。（4）的含量顯著影響血液的，以下平衡對于血液緩沖至關重要：④文獻中關于人體血液的一般有兩個數值：7.40和7.37。請指出人體血液的這個數值分別對應的血液是動脈血還是靜脈血，結合上述平衡簡述理由________。14.是合成某藥物的中間體，一種合成的流程如下(為乙基，為苯基)，回答下列問題：（1）G的分子式為_____。（2）有機物中N原子電子云密度越大，堿性越強。下列有機物堿性由弱到強排序為_____(填標號)。a．b．c．d．（3）B的名稱是_____，H中含氧官能團是_____(填名稱)。（4）A→B的反應類型是_____，有機物y的作用是_____。（5）寫出E→F的化學方程式：_____。（6）在C的同分異構體中，同時滿足下列條件的結構簡式為_____(寫一種)。①能發(fā)生銀鏡反應；②1mol有機物最多能消耗2molNaOH；③在核磁共振氫譜上峰的面積比為1∶2∶6.（7）一種重要的有機物的合成路線如下圖(反應條件已略去)，其中和的結構簡式分別為_____和_____。

永春一中2025屆高三年化學科試卷（2025.4）本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共100分，考試用時75分鐘。以下數據可供解題時參考：相對原子質量：H1C12O16Na23Cl35.5第Ⅰ卷一、本卷共10題，每題4分，共40分。在每題所給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。【1題答案】【答案】D【2題答案】【答案】C【3題答案】【答案】C【4題答案】【答案】B【5題答案】【答案】D【6題答案】【答案】C【7題答案】【答案】D【8題答案】【答案】A【9題答案】【答案】D【10題答案】【答案】B第Ⅱ卷（共60分）【11題答案】【答案】（1）①.②.V形③.（2）①.②.溫度較低，反應速率和金屬的浸出率均較低；若溫度升高，金屬的浸出率均無明顯變化且增加能耗（3）①.②.（4）①.②.E（5）（6）【12題答案】【答案】（1）BC（2）（3）取少量反應后的溶液于試管，加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，產生能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體（4）三口燒瓶（5）（6）（7）排除裝置內空氣，防止水蒸氣干擾實驗（8）①.當最后半滴標準液滴下時，溶液恰好變?yōu)榧t色且半分鐘內不褪色②.【13題答案】【答案】（1）