2024-2025學(xué)年高三年級(jí)一模拉練一B卷化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1N：14O：16S：32Fe：56一、單選題1.我國戰(zhàn)略高技術(shù)領(lǐng)域迎來新跨越，如“嫦娥”攬?jiān)?、“天和”駐空、“天問”探火及“地殼一號(hào)”挺進(jìn)地球深處。下列說法正確的是A.“嫦娥六號(hào)”采集樣本中所含的元素均位于元素周期表區(qū)B.“天和一號(hào)”鋁基復(fù)合材料中所含的碳化硅屬于分子晶體C.“天問一號(hào)”在火星大氣中探測出的和互為同位素D.“地殼一號(hào)”在萬米深處鉆出的石油和天然氣均屬于化石能源2.下列化學(xué)用語描述不正確的是A.二氧化硅的化學(xué)式：B.基態(tài)S原子的最外層電子軌道表示式：C.的VSEPR模型：D.順-2-丁烯的分子結(jié)構(gòu)模型：3.向溶液中逐滴加入氨水至過量，得到深藍(lán)色的溶液，對(duì)溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作。序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論①再加入95%乙醇析出深藍(lán)色晶體②向深藍(lán)色溶液中插入光亮鐵絲一段時(shí)間后鐵絲表面有金屬光澤的紅色固體析出設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法不正確的是A.和中N雜化方式不同B.1mol中含有鍵的數(shù)目為C.實(shí)驗(yàn)①析出深藍(lán)色晶體為D.實(shí)驗(yàn)②說明與的反應(yīng)是可逆反應(yīng)4.化合物Z(Sofalcone)是一種抗胃潰瘍劑，可由下列反應(yīng)制得。關(guān)于X、Y和Z的說法正確的是A.X分子所有碳原子一定共面B.1molY最多能與5mol反應(yīng)C.X、Y和Z均不存在順反異構(gòu)體D.上述合成化合物Z的反應(yīng)為取代反應(yīng)5.大連化學(xué)物理研究所設(shè)計(jì)了一種乙醇催化脫氫生成乙醛反應(yīng)的催化劑，催化劑表面一個(gè)分子反應(yīng)的歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物質(zhì)用*標(biāo)注。已知：下列說法錯(cuò)誤的是A.微粒吸附到催化劑表面上一定是放熱反應(yīng)B.決定此過程速率的基元反應(yīng)為反應(yīng)③C.過程形成雙鍵D.6.物質(zhì)I是一種檢測人體細(xì)胞內(nèi)Ca2+濃度變化的熒光探針試劑，其檢測機(jī)理如圖所示。依據(jù)探針?biāo)@示的熒光變化確定Ca2+的存在。下列說法正確的是A.物質(zhì)I所含元素電負(fù)性從大到小的順序?yàn)镹>O>C>HB.物質(zhì)I中N原子的雜化類型為sp2、sp3C.物質(zhì)II中H-O-H鍵角小于水中H-O-H的鍵角D.物質(zhì)II中Ca2+與O形成4個(gè)配位鍵7.實(shí)驗(yàn)室常用CuSO4溶液吸收有毒氣體PH3，生成H3PO4、H2SO4和Cu。P元素可形成多種含氧酸，其中次磷酸(H3PO2)為一元弱酸，下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A.用氨水和AlCl3溶液制備Al(OH)3：Al3＋＋3OH-=Al(OH)3↓B.工業(yè)上用足量氨水吸收SO2：NH3·H2O＋SO2=NH4HSO3C.用CuSO4溶液吸收PH3：PH3＋4CuSO4＋4H2O=4Cu↓＋H3PO4＋4H2SO4D.次磷酸與足量NaOH溶液反應(yīng)：H3PO2＋3NaOH=Na3PO2＋3H2O8.利用下列實(shí)驗(yàn)器材能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)器材(規(guī)格和數(shù)量不限)A除去SO2中混有的HCl并收集SO2洗氣瓶、玻璃導(dǎo)管、橡膠塞、集氣瓶(帶毛玻璃片)B測定中和熱內(nèi)筒、隔熱層、外殼、杯蓋、環(huán)形玻璃攪拌器C制備乙酸乙酯試管、鐵架臺(tái)、導(dǎo)管D用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的HCl溶液堿式滴定管、錐形瓶、滴定管夾、鐵架臺(tái)A.A B.B C.C D.D9.短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)W原子次外層電子數(shù)等于其他各層電子數(shù)之和，由上述四種元素組成的一種化合物可用作高分子聚合物的引發(fā)劑，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列敘述正確的是A.電負(fù)性：B.基態(tài)W原子核外電子有8種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)C.離子中心原子的雜化類型為D.Y的氧化物對(duì)應(yīng)水化物一定為強(qiáng)酸10.利用光能源可以將轉(zhuǎn)化為重要的化工原料(電解質(zhì)溶液為稀硫酸)，同時(shí)可為制備次磷酸提供電能，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A.Y極為陰極B.a、b、d為陽離子交換膜，c為陰離子交換膜C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)Z極產(chǎn)生時(shí)，可生成的數(shù)目為D.W極的電極反應(yīng)式為11.室溫下，由二氧化錳與硫化錳礦(含F(xiàn)e、Mg等雜質(zhì))制備MnSO4的流程如下：已知：Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11，Ksp(MnCO3)=2.24×10-11，下列說法正確的是A.NH4HCO3溶液中：c()<c()+2c()B.“酸溶”時(shí)主要離子方程式：MnO2+MnS+2H2O=2Mn2+++4H+C.“除鐵除鎂”后上層清液中：2c(Mn2+)+c(H+)=2c()+c(OH-)D.“沉錳”后上層清液中：=2.512.甲醇-水催化重整可獲得H2.其主要反應(yīng)為反應(yīng)ⅠCH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)ΔH=49.4kJ·mol?1反應(yīng)ⅡCO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=41.2kJ·mol?1在1.0×105Pa、n始(H2O)∶n始(CH3OH)=1.2時(shí)，若僅考慮上述反應(yīng)，平衡時(shí)CO的選擇性、CH3OH的轉(zhuǎn)化率和H2的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示。CO的選擇性=×100％下列說法正確的是A.一定溫度下，增大可提高CO的選擇性B.平衡時(shí)CH3OH的轉(zhuǎn)化率一定大于H2O的轉(zhuǎn)化率C.圖中曲線①表示平衡時(shí)H2產(chǎn)率隨溫度的變化D.一定溫度下，降低體系壓強(qiáng)，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)增大13.室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案能達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)探究目的探究方案AKa(HClO)與Ka(HCN)的大小關(guān)系用pH計(jì)測量NaClO溶液和NaCN溶液的pH，比較HClO和HCN的Ka大小B碘在濃KI溶液中與CCl4中的溶解能力比較向碘的CCl4溶液中加入等體積濃KI溶液，振蕩，觀察有機(jī)層顏色的變化CSO2是否具有漂白性向盛有SO2水溶液的試管中滴加幾滴KMnO4溶液，振蕩，觀察溶液顏色變化D探究1—溴丁烷的消去產(chǎn)物向圓底燒瓶中加入2.0gNaOH、15mL無水乙醇、碎瓷片和5mL1-溴丁烷，微熱，將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，觀察現(xiàn)象A.A B.B C.C D.D14.一甲胺(CH3NH2)在醫(yī)藥，農(nóng)藥、染料，炸藥等工業(yè)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。25℃時(shí)，向20mL0.1CH3NH2溶液中滴加0.1鹽酸，混合溶液中CH3NH2、的分布系數(shù)δ[如]、水電離出的負(fù)對(duì)數(shù)[]與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。(CH3NH2相當(dāng)于NH3·H2O)下列敘述錯(cuò)誤的是A.曲線II代表的變化B.25℃時(shí)，平衡常數(shù)為10-3.4C.a>10D.0.1CH3NH2與0.1CH3NH3Cl等體積混合后的溶液：二、解答題15.鎳及其化合物在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，工業(yè)上用紅土鎳礦[主要成分為、、、、]為原料，采用硫酸銨焙燒法選擇性提取鎳并回收副產(chǎn)物黃銨鐵礬[化學(xué)式可表示為，摩爾質(zhì)量為]的工藝流程如圖所示。已知：①。②③常溫下，易溶于水，不溶于水。（1）除鐵時(shí)加入的的用量高于理論用量的原因是_______(寫兩條)。（2）經(jīng)分析礦樣中大部分鐵仍以氧化物形式存在于“浸渣”中，只有部分FeO在空氣中焙燒時(shí)與反應(yīng)生成，該反應(yīng)化學(xué)方程式為_______?！敖钡闹饕煞殖需F元素的化合物外還有_______(填化學(xué)式)。（3）若殘留在浸出液中的鐵完全轉(zhuǎn)化為黃銨鐵礬除去，“除鐵”時(shí)通入調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是_______。該工藝條件下，生成沉淀，生成或黃銨鐵礬沉淀，開始沉淀和沉淀完全時(shí)的如表。沉淀物黃銨鐵礬開始沉淀時(shí)的7.12.71.3沉淀完全時(shí)的9.23.72.3（4）“沉鎳”時(shí)pH調(diào)為9.0，濾液中濃度約為_______。（5）由所得濾液獲得穩(wěn)定的的操作依次是_______、過濾、洗滌、干燥。（6）對(duì)黃銨鐵礬進(jìn)行熱分解實(shí)驗(yàn)。其結(jié)果如圖所示，則黃銨鐵礬的化學(xué)式為_______。(已知：黃銨鐵礬在300℃前分解釋放的物質(zhì)為，之間只有和放出，此時(shí)殘留固體只存在Fe、O、S三種元素，670℃以上得到的是純凈的紅棕色粉末)。16.(NH4)2Ce(NO3)6(硝酸鈰銨)為橙紅色結(jié)晶性粉末，易溶于水和乙醇，幾乎不溶于濃硝酸，可用作分析試劑。某小組在實(shí)驗(yàn)室模擬制備硝酸鈰銨并測定其純度。（1）由NH4HCO3溶液與CeCl3反應(yīng)制備Ce2(CO3)3，裝置如圖1所示：①裝置C中盛放濃氨水的實(shí)驗(yàn)儀器名稱為___________。②實(shí)驗(yàn)時(shí)，“a”、”b”、”c”三個(gè)旋塞的打開順序?yàn)開__________。③向NH4HCO3溶液中逐滴加入CeCl3溶液，可得Ce2(CO3)3，固體，反應(yīng)的離子方程式為___________。④該實(shí)驗(yàn)裝置存在的一處缺陷為___________。（2）由Ce2(CO3)3制(NH4)2Ce(NO3)6，流程如圖2所示：洗滌產(chǎn)品的試劑是___________。（3）測定產(chǎn)品純度①準(zhǔn)確稱取ag硝酸鈰銨樣品，加水溶解，配成100mL溶液。量取20.00mL溶液，移入250mL錐形瓶中，加入適量硫酸和磷酸，再加入2滴鄰二氮菲指示劑，用cmol/L硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(滴定過程中Ce4＋被Fe2＋還原為Ce3＋，無其它反應(yīng))，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。若(NH4)2Ce(NO3)6的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則產(chǎn)品中(NH4)2Ce(NO3)6的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(寫最簡表達(dá)式)。②下列操作可能會(huì)使測定結(jié)果偏高的是___________(填標(biāo)號(hào))。A．配成100mL溶液，定容時(shí)俯視容量瓶刻度線B．滴定管水洗后未用(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗C．滴定過程中向錐形瓶中加少量蒸餾水沖洗內(nèi)壁D．滴定開始時(shí)滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失17.氮在自然界中的存在十分廣泛。某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)不同含氮物質(zhì)做了相關(guān)研究。請(qǐng)回答下列問題：（1）氨的用途十分廣泛，是制造硝酸和氮肥的重要原料。298K、101kPa條件下。合成氨每產(chǎn)生，放出熱量。已知：1molN-H鍵斷裂吸收的能量約等于_______kJ。（2）將和以一定的流速，分別通過甲、乙兩種催化劑進(jìn)行反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)測量逸出氣體中含量，從而確定尾氣脫氮率(即的轉(zhuǎn)化率)，結(jié)果如圖所示。a點(diǎn)_______(填“是”或“不是”)平衡狀態(tài)；脫氮率a～b段呈現(xiàn)如圖變化，原因是_______。（3）一種鐵氮化合物具有高磁導(dǎo)率，可用于制電子元件，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①該鐵氮化合物的化學(xué)式為_______。②該晶體結(jié)構(gòu)的另一種晶胞表示中，N處于頂點(diǎn)位置，則Fe(III)、Fe(II)分別處于_______、_______位置。（4）①時(shí)，將溶液和溶液混合(忽略溶液混合后體積變化)，混合后溶液中為_______[時(shí)，]。②用數(shù)字傳感器探究AgCl的沉淀溶解平衡。實(shí)驗(yàn)測得懸濁液中溶解的氯化物濃度變化如圖所示，其中a點(diǎn)表示AgCl溶于溶液形成的懸濁液，下列說法正確的是_______(填字母)。A．b點(diǎn)可能加入了KC1溶液B．c點(diǎn)后無黃色沉淀生成C．點(diǎn)D．由圖可知：（5）1939年捷姆金和佩熱夫推出氨合成反應(yīng)在接近平衡時(shí)凈速率方程式為，、分別為正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率常數(shù)；、、代表各組分的分壓(分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))；為常數(shù)，工業(yè)上以鐵觸媒為催化劑時(shí)，。在一定條件下，向某容器中投入、，平衡時(shí)氨質(zhì)量分?jǐn)?shù)占，壓強(qiáng)為。由此計(jì)算_______(寫出計(jì)算式即可)。18.羅氟司特是治療慢性阻塞性肺病的特效藥物，其合成中間體F的一種合成路線如下：回答下列問題：(1)A的化學(xué)名稱為_______，D的分子式為_______。(2)由B生成C的化學(xué)方程式是_______。(3)E→F的反應(yīng)類型為_______，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)的名稱為_______。(4)的鏈狀同分異構(gòu)體有_______種(不包括立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有兩組峰的結(jié)構(gòu)簡式是_______。(5)設(shè)計(jì)以對(duì)甲基苯酚為原料制備的合成路線為_______(其他試劑任選)。

2024-2025學(xué)年高三年級(jí)一模拉練一B卷化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1N：14O：16S：32Fe：56一、單選題【1題答案】【答案】D【2題答案】【答案】B【3題答案】【答案】A【4題答案】【答案】B【5題答案】【答案】A【6題答案】【答案】B【7題答案】【答案】C【8題答案】【答案】A【9題答案】【答案】A【10題答案】【答案】C【11題答案】【答案】D【12題答案】【答案】B【13題答案】【答案】B【14題答案】【答案】C二、解答題【15題答案】【答案】（1）過氧化氫不穩(wěn)定，受熱易分解；過氧化氫在催化下分解（2）①.②.（3）（4）或（5）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（6）【16題答案】【答案】（1）①.恒壓滴液漏斗②.c→a→b③.④.沒有尾氣處理裝置（2）濃硝酸