12月化學(xué)檢驗(yàn)員技師試題庫(kù)與答案一、單選題（共40題，每題1分，共40分）1.若一組數(shù)據(jù)中最小測(cè)定值為可疑時(shí)，用4d法檢驗(yàn)是否≥4的公式為選項(xiàng)A:S/R選項(xiàng)B:|Xmix–M|/d選項(xiàng)C:（Xn-Xn-1）/R選項(xiàng)D:（X2-X1）/（Xn-X1）答案：【B】說(shuō)明：當(dāng)一組數(shù)據(jù)中最小測(cè)定值為可疑時(shí)，用4d法檢驗(yàn)，其公式為[（A、]>|Xmix–M|/d)，其中Xmix是最小測(cè)定值，M是其余數(shù)據(jù)的平均值，d是平均偏差，通過(guò)判斷計(jì)算結(jié)果是否≥4來(lái)決定該可疑值是否舍去。2.下面說(shuō)法正確的是（）。選項(xiàng)A:pH玻璃電極有內(nèi)參比電極，因此整個(gè)玻璃電極的電位應(yīng)是內(nèi)參比電極電位和膜電位之和選項(xiàng)B:用玻璃電極測(cè)定溶液的pH值時(shí)，它會(huì)受溶液中氧化劑或還原劑的影響選項(xiàng)C:以上說(shuō)法都不正確選項(xiàng)D:在用玻璃電極測(cè)定pH>9的溶液時(shí)，它對(duì)鈉離子和其它堿金屬離子沒(méi)有響應(yīng)答案：【A】說(shuō)明：玻璃電極的電位由內(nèi)參比電極電位和膜電位組成。內(nèi)參比電極電位相對(duì)穩(wěn)定，膜電位則與溶液中氫離子活度有關(guān)。當(dāng)用玻璃電極測(cè)定溶液pH值時(shí)，主要是膜電位在起作用，通過(guò)能斯特方程與溶液pH值建立聯(lián)系，整體玻璃電極電位是二者之和。選項(xiàng)A中玻璃電極不受溶液中氧化劑或還原劑影響；選項(xiàng)B中玻璃電極在測(cè)定pH>9的溶液時(shí)會(huì)受到鈉離子等堿金屬離子影響產(chǎn)生堿誤差。所以選項(xiàng)C正確，選項(xiàng)A、B錯(cuò)誤，答案選[C]。3.EDTA滴定Zn2+時(shí)，加入NH3—NH4Cl可（）。選項(xiàng)A:加大反應(yīng)速度選項(xiàng)B:防止干擾選項(xiàng)C:防止Zn2+水解選項(xiàng)D:使金屬離子指示劑變色更敏銳答案：【C】4.有三瓶A、B、C同體積同濃度的H2C2O4、NaHC2O4、Na2C2O4，用HCl、NaOH、H2O調(diào)節(jié)至相同的pH和同樣的體積，此時(shí)溶液中的[HC2O4-]（）。選項(xiàng)A:三瓶相同選項(xiàng)B:最小選項(xiàng)C:最大選項(xiàng)D:最小答案：【A】說(shuō)明：因?yàn)槿咳芤鹤罱K調(diào)節(jié)至相同的pH和同樣體積，根據(jù)溶液中質(zhì)子守恒等原理，此時(shí)溶液中\(zhòng)([HC_2O_4^-]\)的濃度只與pH有關(guān)，由于pH相同，所以三瓶溶液中\(zhòng)([HC_2O_4^-]\)相同。5.重量法測(cè)定硅酸鹽中SiO2的含量，結(jié)果分別為：37.40%，37.20%，37.32%，37.52%，37.34%，平均偏差和相對(duì)平均偏差分別是（）。選項(xiàng)A:0.06%、0.48%選項(xiàng)B:0.04%、0.58%選項(xiàng)C:0.08%、0.21%選項(xiàng)D:0.12%、0.32%答案：【C】6.用同一NaOH溶液，分別滴定體積相同的H2SO4和HAc溶液，消耗的體積相等，這說(shuō)明H2SO4和HAc兩溶液中的（）。選項(xiàng)A:H2SO4和HAc的濃度相等選項(xiàng)B:氫離子濃度相等選項(xiàng)C:H2SO4的濃度為HAc濃度的1/2選項(xiàng)D:H2SO4和HAc的電離度相等答案：【C】說(shuō)明：根據(jù)酸堿中和反應(yīng)的原理，\(n(酸)=n(堿)\)。已知用同一\(NaOH\)溶液分別滴定體積相同的\(H_2SO_4\)和\(HAc\)溶液，消耗體積相等。對(duì)于\(H_2SO_4\)，\(n(H_2SO_4)=c(H_2SO_4)V\)，\(n(OH^-)=c(NaOH)V_{NaOH}\)，且\(2n(H_2SO_4)=n(OH^-)\)；對(duì)于\(HAc\)，\(n(HAc)=c(HAc)V\)，\(n(OH^-)=c(NaOH)V_{NaOH}\)，且\(n(HAc)=n(OH^-)\)。由此可得\(c(H_2SO_4)\timesV=\frac{1}{2}c(NaOH)V_{NaOH}\)，\(c(HAc)\timesV=c(NaOH)V_{NaOH}\)，所以\(H_2SO_4\)的濃度為\(HAc\)濃度的\(1/2\)。7.Fe2S3的溶度積表達(dá)式是（）。選項(xiàng)A:Ksp=[Fe3+]2[S2-]3選項(xiàng)B:Ksp=[Fe23+][S32-]選項(xiàng)C:[2Fe3+]2[S2-]3選項(xiàng)D:Ksp=[Fe3+][S2-]答案：【A】說(shuō)明：溶度積表達(dá)式中離子濃度的冪次等于其在化學(xué)式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)，F(xiàn)e?S?溶解后電離出2個(gè)Fe3?和3個(gè)S2?，所以溶度積表達(dá)式為Ksp=[Fe3?]2[S2?]3。8.玻璃電極在使用時(shí)，必須浸泡24hr左右，其目的是（）。選項(xiàng)A:減小不對(duì)稱電位，使其趨于一穩(wěn)定值選項(xiàng)B:消除內(nèi)外水化膠層與干玻璃層之間的兩個(gè)擴(kuò)散電位選項(xiàng)C:減小玻璃膜和試液間的相界電位E內(nèi)選項(xiàng)D:減小玻璃膜和內(nèi)參比液間的相界電位E外答案：【A】說(shuō)明：玻璃電極使用前浸泡24hr左右，主要目的是使不對(duì)稱電位趨于穩(wěn)定。玻璃電極的不對(duì)稱電位是由于玻璃膜內(nèi)外表面性質(zhì)不完全相同而產(chǎn)生的，浸泡后能減小這種不對(duì)稱電位，從而提高測(cè)量的準(zhǔn)確性。選項(xiàng)A中消除內(nèi)外水化膠層與干玻璃層之間的兩個(gè)擴(kuò)散電位不是浸泡的主要目的；選項(xiàng)B減小玻璃膜和試液間的相界電位E內(nèi)以及選項(xiàng)C減小玻璃膜和內(nèi)參比液間的相界電位E外不是浸泡24hr左右的關(guān)鍵作用。9.強(qiáng)制性國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)的編號(hào)是（）。選項(xiàng)A:GB+序號(hào)十制定或修訂年份選項(xiàng)B:HG/T+順序號(hào)+制定或修訂年份選項(xiàng)C:HG+順序號(hào)+制定或修訂年份選項(xiàng)D:GB/T+順序號(hào)+制定或修訂年份答案：【A】說(shuō)明：強(qiáng)制性國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)的編號(hào)格式為GB+序號(hào)+制定或修訂年份。GB/T是推薦性國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)的編號(hào)；HG/T是化工行業(yè)推薦性標(biāo)準(zhǔn)的編號(hào)；HG是化工行業(yè)標(biāo)準(zhǔn)的編號(hào)。10.若用EDTA測(cè)定Zn2+時(shí)，Cr3+干擾，為消除影響，應(yīng)采用的方法是（）。選項(xiàng)A:絡(luò)合掩蔽選項(xiàng)B:沉淀掩蔽選項(xiàng)C:控制酸度選項(xiàng)D:氧化還原掩蔽答案：【D】說(shuō)明：首先分析各個(gè)選項(xiàng)，控制酸度一般用于消除酸度對(duì)反應(yīng)的影響，不能消除Cr3+干擾，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；絡(luò)合掩蔽是利用絡(luò)合劑與干擾離子形成穩(wěn)定絡(luò)合物來(lái)消除干擾，這里Cr3+與常見絡(luò)合劑形成的絡(luò)合物穩(wěn)定性一般不足以消除其干擾，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；氧化還原掩蔽是通過(guò)氧化還原反應(yīng)改變干擾離子的價(jià)態(tài)，使其不干擾主反應(yīng)，可將Cr3+氧化為CrO42-等高價(jià)態(tài)，消除其對(duì)Zn2+測(cè)定的干擾，C選項(xiàng)正確；沉淀掩蔽是使干擾離子生成沉淀來(lái)消除干擾，Cr3+不易通過(guò)沉淀掩蔽消除干擾，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。11.用NaOH溶液滴定下列（）多元酸時(shí)，會(huì)出現(xiàn)兩個(gè)pH突躍。選項(xiàng)A:H2SO4（Ka1≥1、Ka2=1.2×10-2）選項(xiàng)B:H2SO3（Ka1=1.3×10-2、Ka2=6.3×10-8）選項(xiàng)C:H2CO3（Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.6×10-11）選項(xiàng)D:H2C2O4（Ka1=5.9×10-2、Ka2=6.4×10-5）答案：【B】12.含無(wú)機(jī)酸的廢液可采用（）處理。選項(xiàng)A:萃取法選項(xiàng)B:氧化還原法選項(xiàng)C:中和法選項(xiàng)D:沉淀法答案：【C】說(shuō)明：含無(wú)機(jī)酸的廢液，可通過(guò)加入堿等物質(zhì)進(jìn)行中和反應(yīng)，將酸性廢液轉(zhuǎn)化為中性或接近中性的溶液，從而達(dá)到處理目的，所以采用中和法處理。13.在液相色譜法中，提高柱效最有效的途徑是（）。選項(xiàng)A:降低板高選項(xiàng)B:降低流動(dòng)相流速選項(xiàng)C:提高柱溫選項(xiàng)D:減小填料粒度答案：【D】說(shuō)明：減小填料粒度是提高柱效最有效的途徑。柱效與理論塔板數(shù)相關(guān)，理論塔板數(shù)與填料粒度等因素有關(guān)。減小填料粒度可使塔板高度降低，從而提高柱效。提高柱溫可能會(huì)影響分離效果等但不是提高柱效最有效的途徑；降低板高是提高柱效的結(jié)果而非途徑；降低流動(dòng)相流速會(huì)使分析時(shí)間延長(zhǎng)等，不利于提高柱效。14.用EDTA滴定含NH3的Cu2+溶液，則下列有關(guān)pCu突躍范圍大小的陳述中，正確的是（）。選項(xiàng)A:Cu2+的濃度越大，pCu突躍范圍越大選項(xiàng)B:酸度越大，NH3的濃度越小，pCu突躍范圍越大選項(xiàng)C:適當(dāng)?shù)卦龃笏岫龋瑒tpCu突躍范圍變大選項(xiàng)D:NH3的濃度越大，pCu突躍范圍越大答案：【A】說(shuō)明：1.對(duì)于配位滴定，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)\(pCu\)的計(jì)算為：\(pCu_{sp}=\frac{1}{2}(pC_{Cu,sp}+lgK_{CuY})\)。-突躍范圍與\(K_{CuY}\)和\(C_{Cu}\)有關(guān)。-當(dāng)\(Cu^{2+}\)的濃度越大時(shí)，突躍范圍越大。2.分析選項(xiàng)A：酸度越大，\(NH_3\)與\(H^+\)反應(yīng)，會(huì)使\(NH_3\)濃度減小，\(NH_3\)對(duì)\(Cu^{2+}\)的配位能力減弱，不利于準(zhǔn)確滴定，突躍范圍變小，A錯(cuò)誤。3.分析選項(xiàng)B：\(NH_3\)濃度越大，會(huì)使\(Cu^{2+}\)形成更多的\([Cu(NH_3)_n]^{2+}\)配合物，\(Cu^{2+}\)游離濃度降低，突躍范圍變小，B錯(cuò)誤。4.分析選項(xiàng)C：適當(dāng)?shù)卦龃笏岫?，\(NH_3\)與\(H^+\)反應(yīng)，\(NH_3\)濃度減小，突躍范圍變小，C錯(cuò)誤。5.分析選項(xiàng)D：\(Cu^{2+}\)的濃度越大，突躍范圍越大，D正確。15.某弱堿MOH的Kb=1×10-5，則其0.1mol·L-1水溶液的pH為（）。選項(xiàng)A:5.0選項(xiàng)B:11選項(xiàng)C:9.0選項(xiàng)D:3.0答案：【B】16.將0.2mol/LHA（Ka=1.0×10-5）與0.2mol/LHB（Ka=1.0×10-9）等體積混合，混合后溶液的pH為（）。選項(xiàng)A:3.00選項(xiàng)B:3.30選項(xiàng)C:3.15選項(xiàng)D:4.15答案：【A】17.下列關(guān)于校準(zhǔn)與檢定的敘述不正確的是（）。選項(xiàng)A:校準(zhǔn)和檢定主要要求都是確定測(cè)量?jī)x器的示值誤差。選項(xiàng)B:校準(zhǔn)不具有強(qiáng)制性，檢定則屬執(zhí)法行為。選項(xiàng)C:校準(zhǔn)通常不判斷測(cè)量?jī)x器合格與否，檢定則必須作出合格與否的結(jié)論。選項(xiàng)D:校準(zhǔn)的依據(jù)是校準(zhǔn)規(guī)范、校準(zhǔn)方法，檢定的依據(jù)則是按法定程序?qū)徟嫉挠?jì)量檢定規(guī)程。答案：【A】說(shuō)明：校準(zhǔn)主要是確定測(cè)量?jī)x器的示值誤差，而檢定是對(duì)測(cè)量器具的計(jì)量特性及技術(shù)要求的全面評(píng)定，二者要求并不完全相同，C選項(xiàng)敘述不正確。A選項(xiàng)，校準(zhǔn)不具有強(qiáng)制性，檢定具有法制性屬執(zhí)法行為，正確；B選項(xiàng)，校準(zhǔn)依據(jù)校準(zhǔn)規(guī)范等，檢定依據(jù)計(jì)量檢定規(guī)程，正確；D選項(xiàng)，校準(zhǔn)一般不判斷合格與否，檢定要作出結(jié)論，正確。18.間接碘法要求在中性或弱酸性介質(zhì)中進(jìn)行測(cè)定,若酸度太高,將會(huì)（）.選項(xiàng)A:反應(yīng)不定量選項(xiàng)B:終點(diǎn)不明顯選項(xiàng)C:I2易揮發(fā)選項(xiàng)D:I-被氧化,Na2S2O3被分解答案：【D】說(shuō)明：間接碘法中，若酸度太高，I?會(huì)被氧化，同時(shí)Na?S?O?也會(huì)被分解，從而影響測(cè)定結(jié)果。選項(xiàng)A，反應(yīng)不定量不是酸度太高直接導(dǎo)致的主要問(wèn)題；選項(xiàng)B，I?易揮發(fā)主要與溫度等有關(guān)，而非酸度；選項(xiàng)C，終點(diǎn)不明顯不是酸度高造成的典型問(wèn)題。所以選D。19.滴定分析中，若懷疑試劑在放置中失效可通過(guò)（）方法檢驗(yàn)。選項(xiàng)A:對(duì)照分析選項(xiàng)B:儀器校正選項(xiàng)C:無(wú)合適方法選項(xiàng)D:空白試驗(yàn)答案：【A】20.在AgCl水溶液中，其[Ag+]=[Cl-]=1.14×10-5mol/L,Ksp為1.8×10-10，該溶液為選項(xiàng)A:C[Ag+]>[Cl-選項(xiàng)B:氯化銀沉淀溶解選項(xiàng)C:不飽和溶液選項(xiàng)D:飽和溶液答案：【C】21.化學(xué)燒傷中，酸的蝕傷，應(yīng)用大量的水沖洗，然后用（）沖洗，再用水沖洗。選項(xiàng)A:0.3mol/LHAc溶液選項(xiàng)B:0.3mol/LHCl溶液選項(xiàng)C:2％NaOH溶液選項(xiàng)D:2％NaHCO3溶液答案：【D】說(shuō)明：化學(xué)燒傷中，酸的蝕傷，應(yīng)用大量的水沖洗，然后用2％NaHCO?溶液沖洗，再用水沖洗。因?yàn)樗釤齻笥脡A性溶液沖洗可中和剩余的酸，2％NaHCO?溶液呈堿性，能起到中和酸的作用，且其堿性相對(duì)溫和，不會(huì)對(duì)皮膚造成二次過(guò)度腐蝕。而0.3mol/LHAc溶液也是酸性，不能用于中和酸；0.3mol/LHCl溶液是酸，更不能用于處理酸燒傷；2％NaOH溶液堿性過(guò)強(qiáng)，會(huì)對(duì)皮膚造成嚴(yán)重腐蝕，不能用于沖洗酸燒傷后的皮膚。22.下列說(shuō)法正確的是（）。選項(xiàng)A:電對(duì)的電位越高，其還原形的還原能力越強(qiáng)選項(xiàng)B:電對(duì)的電位越低，其氧化形的氧化能力越強(qiáng)選項(xiàng)C:電對(duì)的電位越高，其氧化形的氧化能力越強(qiáng)選項(xiàng)D:氧化劑可以氧化電位比它高的還原劑答案：【C】說(shuō)明：氧化還原電對(duì)的電位高低反映了其氧化形得電子能力的強(qiáng)弱，電位越高，氧化形得電子能力越強(qiáng)，其氧化能力也就越強(qiáng)。選項(xiàng)A中電對(duì)電位越低，氧化形氧化能力越弱；選項(xiàng)C中電對(duì)電位越高，還原形還原能力越弱；選項(xiàng)D中氧化劑只能氧化電位比它低的還原劑。23.酸度計(jì)是由一個(gè)指示電極和一個(gè)參比電極與試液組成的（）。選項(xiàng)A:電導(dǎo)池選項(xiàng)B:原電池選項(xiàng)C:滴定池選項(xiàng)D:電解池答案：【B】說(shuō)明：酸度計(jì)的工作原理是基于原電池原理，由指示電極、參比電極和試液組成原電池，通過(guò)測(cè)量電池電動(dòng)勢(shì)來(lái)確定溶液的pH值。24.重鉻酸鉀測(cè)鐵，現(xiàn)已采用SnCl2-TiCl3還原Fe3+為Fe2+，稍過(guò)量的TiCl3用下列方法指示（）。選項(xiàng)A:Fe3+的黃色選項(xiàng)B:四價(jià)鈦的沉淀選項(xiàng)C:Ti3+的紫色選項(xiàng)D:Na2WO4還原為鎢藍(lán)答案：【D】說(shuō)明：在重鉻酸鉀測(cè)鐵實(shí)驗(yàn)中，用SnCl2-TiCl3還原Fe3+為Fe2+時(shí)，稍過(guò)量的TiCl3可使Na2WO4還原為鎢藍(lán)來(lái)指示，當(dāng)溶液出現(xiàn)鎢藍(lán)時(shí)，表明TiCl3已稍過(guò)量。25.使用分析天平用差減法進(jìn)行稱量時(shí)，為使稱量的相對(duì)誤差在0.1%以內(nèi)，試樣質(zhì)量應(yīng)（）。選項(xiàng)A:在0.2g以下選項(xiàng)B:在0.1g以上選項(xiàng)C:在0.2g以上選項(xiàng)D:在0.4g以上答案：【C】26.置信區(qū)間的大小受（）的影響。選項(xiàng)A:平均值選項(xiàng)B:總體平均值選項(xiàng)C:真值選項(xiàng)D:置信度答案：【D】說(shuō)明：置信區(qū)間的大小受置信度的影響。置信度越高，在其他條件相同的情況下，置信區(qū)間越寬?？傮w平均值、真值是固定的，它們不直接影響置信區(qū)間大?。黄骄蹬c置信區(qū)間大小無(wú)直接關(guān)聯(lián)。27.EDTA酸效應(yīng)曲線不能回答的問(wèn)題是（）。選項(xiàng)A:在一定pH值范圍內(nèi)滴定某種金屬離子時(shí)，哪些離子可能有干擾;選項(xiàng)B:控制溶液的酸度，有可能在同一溶液中連續(xù)測(cè)定幾種離子；選項(xiàng)C:進(jìn)行各金屬離子滴定時(shí)的最低pH值選項(xiàng)D:準(zhǔn)確測(cè)定各離子時(shí)溶液的最低酸度答案：【D】說(shuō)明：EDTA酸效應(yīng)曲線可以得出進(jìn)行各金屬離子滴定時(shí)的最低pH值，能判斷在一定pH值范圍內(nèi)滴定某種金屬離子時(shí)哪些離子可能有干擾，通過(guò)控制溶液酸度有可能在同一溶液中連續(xù)測(cè)定幾種離子，但不能回答準(zhǔn)確測(cè)定各離子時(shí)溶液的最低酸度。28.下列試劑中不屬于易制毒化學(xué)品的是（）。選項(xiàng)A:濃硫酸選項(xiàng)B:高錳酸鉀選項(xiàng)C:濃鹽酸選項(xiàng)D:無(wú)水乙醇答案：【D】說(shuō)明：無(wú)水乙醇不屬于易制毒化學(xué)品。濃硫酸、濃鹽酸、高錳酸鉀都屬于易制毒化學(xué)品。濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，濃鹽酸具有揮發(fā)性和腐蝕性，高錳酸鉀是強(qiáng)氧化劑，在一定條件下都可用于制毒或與制毒相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)中。而無(wú)水乙醇是常見的有機(jī)溶劑，在正常使用情況下不屬于易制毒化學(xué)品范疇。29.已知CaC2O4的溶解度為4.75×10-5，則CaC2O4的溶度積是（）。選項(xiàng)A:2.26×10-10選項(xiàng)B:2.38×10-5選項(xiàng)C:2.26×10-9選項(xiàng)D:9.50×10-5答案：【C】30.按質(zhì)子理論，Na2HPO4是（）。選項(xiàng)A:中性物質(zhì)選項(xiàng)B:兩性物質(zhì)選項(xiàng)C:堿性物質(zhì)選項(xiàng)D:酸性物質(zhì)答案：【B】說(shuō)明：在質(zhì)子理論中，\(Na_2HPO_4\)既能給出質(zhì)子顯酸性，又能接受質(zhì)子顯堿性，所以它是兩性物質(zhì)。\(HPO_4^{2-}\rightleftharpoonsH^++PO_4^{3-}\)（顯酸性），\(HPO_4^{2-}+H^+\rightleftharpoonsH_2PO_4^-\)（顯堿性）。31.用酸堿滴定法測(cè)定工業(yè)醋酸中的乙酸含量，應(yīng)選擇的指示劑是（）。選項(xiàng)A:酚酞選項(xiàng)B:甲基紅選項(xiàng)C:甲基紅-次甲基藍(lán)選項(xiàng)D:甲基橙答案：【A】32.原子吸收分光光度法中的吸光物質(zhì)的狀態(tài)應(yīng)為（）。選項(xiàng)A:溶液中離子選項(xiàng)B:激發(fā)態(tài)原子蒸汽選項(xiàng)C:溶液中分子選項(xiàng)D:基態(tài)原子蒸汽答案：【D】說(shuō)明：原子吸收分光光度法是通過(guò)測(cè)量基態(tài)原子對(duì)特定波長(zhǎng)光的吸收來(lái)進(jìn)行分析的。在原子吸收分析中，原子化器將樣品中的待測(cè)元素轉(zhuǎn)化為基態(tài)原子蒸汽，這些基態(tài)原子吸收光源發(fā)射的特征譜線，從而產(chǎn)生吸光度信號(hào)，所以吸光物質(zhì)的狀態(tài)應(yīng)為基態(tài)原子蒸汽。33.對(duì)某一元弱酸溶液，物質(zhì)的量濃度為c，解離常數(shù)為Ka，存在cKa≥20Kw，且ca/Ka≥500，則該一元弱酸溶液[H+]的最簡(jiǎn)計(jì)算公式為（）。選項(xiàng)A:PKa·c選項(xiàng)B:Ka·c選項(xiàng)C:根號(hào)cKa選項(xiàng)D:根號(hào)Ka答案：【C】說(shuō)明：當(dāng)\(cK_a\geq20K_w\)，說(shuō)明水的電離可忽略不計(jì)；當(dāng)\(c/K_a\geq500\)，說(shuō)明弱酸的解離程度很小，未解離的弱酸濃度近似等于起始濃度\(c\)。根據(jù)一元弱酸的解離平衡\(HA\rightleftharpoonsH^++A^-\)，\(K_a=\frac{[H^+][A^-]}{[HA]}\)，由于\([HA]\approxc\)，\([A^-]\approx[H^+]\)，所以\(K_a=\frac{[H^+]^2}{c}\)，則\([H^+]=\sqrt{cK_a}\)。34.滴定分析中要求測(cè)定結(jié)果的誤差應(yīng)（）。選項(xiàng)A:等于0選項(xiàng)B:等于公差選項(xiàng)C:小于公差選項(xiàng)D:大于公差答案：【C】說(shuō)明：在滴定分析中，要求測(cè)定結(jié)果的誤差小于公差，這樣才能保證分析結(jié)果的準(zhǔn)確性和可靠性。如果誤差大于或等于公差，說(shuō)明測(cè)定結(jié)果不符合要求，需要重新進(jìn)行測(cè)定或查找原因進(jìn)行改進(jìn)。選項(xiàng)A只說(shuō)大于等于0，沒(méi)有明確與公差的關(guān)系，不能準(zhǔn)確反映滴定分析對(duì)誤差的要求；選項(xiàng)B大于公差不符合滴定分析的誤差控制要求；選項(xiàng)C等于公差也不符合，誤差應(yīng)嚴(yán)格小于公差。35.pH=5和pH=3的兩種鹽酸以1+2體積比混合，混合溶液的pH是（）。選項(xiàng)A:3.17選項(xiàng)B:8.2選項(xiàng)C:5.3選項(xiàng)D:10.1答案：【A】說(shuō)明：混合后溶液中氫離子濃度的計(jì)算：設(shè)pH=5的鹽酸體積為V，則pH=3的鹽酸體積為2V。\(c(H^+)=\frac{10^{-5}V+10^{-3}\times2V}{V+2V}=\frac{10^{-5}+2\times10^{-3}}{3}mol/L\approx6.67\times10^{-4}mol/L\)，\(pH=-lgc(H^+)=-lg(6.67\times10^{-4})\approx3.17\)，因?yàn)閮煞N酸混合后還是酸性溶液，所以混合溶液的pH<3.17，所以答案選A，即混合溶液的pH>3.17。36.從下列標(biāo)準(zhǔn)中選出必須制定為強(qiáng)制性標(biāo)準(zhǔn)的是：（）選項(xiàng)A:國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)選項(xiàng)B:分析方法標(biāo)準(zhǔn)選項(xiàng)C:產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)選項(xiàng)D:食品衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)答案：【D】說(shuō)明：食品衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)直接關(guān)系到公眾健康和生命安全，對(duì)保障食品安全、維護(hù)公眾身體健康至關(guān)重要，所以必須制定為強(qiáng)制性標(biāo)準(zhǔn)。而國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)、分析方法標(biāo)準(zhǔn)、產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)不一定都是強(qiáng)制性的，有些可能是推薦性標(biāo)準(zhǔn)。37.國(guó)家法定計(jì)量單位包括（）。選項(xiàng)A:常用的市制計(jì)量單位選項(xiàng)B:企業(yè)選定的其他計(jì)量單位選項(xiàng)C:國(guó)際上通用的計(jì)量單位選項(xiàng)D:國(guó)際單位制計(jì)量單位答案：【D】說(shuō)明：國(guó)家法定計(jì)量單位包括國(guó)際單位制計(jì)量單位和國(guó)家選定的其他計(jì)量單位。市制計(jì)量單位不是國(guó)家法定計(jì)量單位，國(guó)際上通用的計(jì)量單位不一定都是我國(guó)法定計(jì)量單位，企業(yè)不能自行選定其他計(jì)量單位作為法定計(jì)量單位。國(guó)家法定計(jì)量單位是為了統(tǒng)一和規(guī)范計(jì)量而設(shè)定的標(biāo)準(zhǔn)，國(guó)際單位制是其重要組成部分，能確保全國(guó)范圍內(nèi)計(jì)量的準(zhǔn)確性和一致性。38.在共軛酸堿中,酸的酸性愈強(qiáng),其共軛堿則（）。選項(xiàng)A:堿性愈強(qiáng)選項(xiàng)B:堿性消失選項(xiàng)C:堿性愈弱選項(xiàng)D:堿性強(qiáng)弱不定答案：【C】說(shuō)明：共軛酸堿對(duì)的性質(zhì)是：酸的酸性越強(qiáng)，其共軛堿的堿性越弱。例如鹽酸是強(qiáng)酸，其共軛堿氯離子幾乎沒(méi)有堿性。所以在共軛酸堿中，酸的酸性愈強(qiáng)，其共軛堿則堿性愈弱。39.能用水撲滅的火災(zāi)種類是（）選項(xiàng)A:可燃性金屬如鉀、鈉、鈣、鎂等選項(xiàng)B:可燃性液體，如石油、食油選項(xiàng)C:木材、紙張、棉花燃燒選項(xiàng)D:可燃性氣體如煤氣、石油液化氣答案：【C】說(shuō)明：水可以撲滅木材、紙張、棉花等固體物質(zhì)的燃燒。對(duì)于可燃性液體如石油、食油，水的密度比油大，水會(huì)沉在油下面，不能隔絕空氣，反而可能導(dǎo)致油滴飛濺，使火勢(shì)蔓延，所以[A]不能用水撲滅；對(duì)于可燃性金屬如鉀、鈉、鈣、鎂等，它們能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，生成可燃?xì)怏w并放出熱量，會(huì)加劇火勢(shì)，所以[B]不能用水撲滅；對(duì)于可燃性氣體如煤氣、石油液化氣，水無(wú)法起到隔絕空氣的作用來(lái)滅火，所以[D]不能用水撲滅。40.中華人民共和國(guó)計(jì)量法規(guī)定的計(jì)量單位是（）選項(xiàng)A:國(guó)際單位制計(jì)量單位選項(xiàng)B:國(guó)家選定的其他單位選項(xiàng)C:國(guó)際單位制計(jì)量和國(guó)家選定的其他單位選項(xiàng)D:國(guó)際單位制答案：【C】說(shuō)明：《中華人民共和國(guó)計(jì)量法》規(guī)定我國(guó)的計(jì)量單位是國(guó)際單位制計(jì)量單位和國(guó)家選定的其他計(jì)量單位。國(guó)際單位制是國(guó)際通用的計(jì)量制度，國(guó)家選定的其他單位則是根據(jù)我國(guó)的實(shí)際情況和特定領(lǐng)域的需求而確定的，共同構(gòu)成了我國(guó)完整的計(jì)量單位體系。二、判斷題（共20題，每題1分，共20分）1.酸效應(yīng)系數(shù)越大，配合物的實(shí)際穩(wěn)定性越大（）。選項(xiàng)A:正確選項(xiàng)B:錯(cuò)誤答案：【B】2.實(shí)驗(yàn)室中油類物質(zhì)引發(fā)的火災(zāi)可用二氧化碳滅火器進(jìn)行滅火。（）選項(xiàng)A:正確選項(xiàng)B:錯(cuò)誤