萊蕪市重點中學2026屆化學高二上期中質(zhì)量檢測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列條件一定能使反應速率增大的是（）①增加反應物的物質(zhì)的量②升高溫度③縮小反應容器的體積④不斷分離出生成物⑤加入MnO2A．全部B．①②⑤C．②③D．②2、下列敘述不正確的是()A．鹵化氫分子中，鹵素的非金屬性越強，共價鍵的極性越強，穩(wěn)定性也越強B．以極性鍵結(jié)合的分子，不一定是極性分子C．判斷A2B或AB2型分子是極性分子的依據(jù)是：具有極性鍵且分子構(gòu)型不對稱，鍵角小于180°，為非直線形結(jié)構(gòu)D．非極性分子中，各原子間都應以非極性鍵結(jié)合3、一定溫度下在恒容的容器中發(fā)生如下反應：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，當下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是（）①混合氣體的密度②混合氣體的壓強③混合氣體的總物質(zhì)的量④B的物質(zhì)的量濃度A．①④ B．僅②③C．②③④ D．僅④4、下列敘述錯誤的是（）A．化石能源物質(zhì)內(nèi)部蘊含著大量的能量B．綠色植物進行光合作用時，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能“貯存”起來C．物質(zhì)的化學能可以在一定條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能，為人類所利用D．吸熱反應沒有利用價值5、下列事實能說明影響化學反應速率的決定性因素是反應物本身性質(zhì)的是A．Fe與濃鹽酸反應比與稀鹽酸反應快B．Cu與濃硝酸反應比與稀硝酸反應快C．N2與O2在常溫、常壓下不反應,放電時可反應D．Cu能與濃硝酸反應,但不能與濃鹽酸反應6、以下哪位化學家最早提出“元素周期律”的概念A．盧瑟福 B．居里夫人 C．門捷列夫 D．勒夏特列7、下列說法正確的是（）A．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應B．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物D．油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯8、用3g塊狀大理石與30mL3mol·L-1鹽酸反應制取CO2氣體，若要增大反應速率，可采取的措施是（）①再加入30mL3mol·L-1鹽酸②改用30mL6mol·L-1鹽酸③改用3g粉末狀大理石④適當升高溫度A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③9、丙烯醇（CH2=CH-CH2OH）可發(fā)生的化學反應有（）①氧化反應②加成反應③置換反應④加聚反應⑤取代反應A．①②③B．①③④C．②④⑤D．①②③④⑤10、下列關(guān)于純凈物，混合物，強電解質(zhì)，弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是()純凈物混合物強電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A純鹽酸水煤氣硫酸醋酸干冰B冰醋酸空氣硫酸鋇亞硫酸二氧化硫C氯氣鹽酸苛性鈉氫硫酸碳酸鈣D漂白粉氨水氯化鈉次氯酸氯氣A．A B．B C．C D．D11、下列說法正確的是（）A．反應NH4HCO3(s)＝NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ?mol﹣1能自發(fā)進行，是因為體系有自發(fā)地向混亂度增大的方向轉(zhuǎn)變的傾向B．能自發(fā)進行的反應一定能迅速發(fā)生C．因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨做為判斷反應能否自發(fā)進行的判據(jù)D．CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g)△H＞0，△S＞0，不論在何種條件下都可能自發(fā)進行12、下列關(guān)于阿司匹林（如圖）的說法錯誤的是()A．阿司匹林屬于羧酸類有機物B．阿司匹林有解熱鎮(zhèn)痛的作用C．服用阿司匹林可能出現(xiàn)胃腸道的不良反應D．阿司匹林不能水解13、下列物質(zhì)中，不屬于醇類的是（）A．C3H7OHB．C6H5CH2OHC．C6H5OHD．甘油14、下列物質(zhì)的變化，不能通過一步化學反應完成的是A．Cu→CuSO4 B．SiO2→H2SiO3 C．Cl2→HClO D．NO2→HNO315、下列說法正確的是()A．c(H+)>c(OH-)的溶液一定顯酸性B．常溫下,pH=6的溶液一定是酸溶液C．電解稀硫酸或氫氧化鈉溶液的產(chǎn)物不同D．將純水加熱,其KW增大而pH不變16、已知4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，若反應速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，正確的關(guān)系是（）A．4v（NH3）=5v（O2） B．6v（O2）=5v（H2O）C．4v（NH3）=6v（H2O） D．5v（O2）=4v（NO）二、非選擇題（本題包括5小題）17、物質(zhì)A有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)，已知H能使溴的CCl4溶液褪色?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為________。(2)1molE與足量NaOH溶液反應時，消耗NaOH的物質(zhì)的量為________mol。(3)M的某些同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應，寫出其中任意一種結(jié)構(gòu)簡式：________________。(4)寫出化學方程式H―→I：__________________________________。(5)E通常可由丙烯、NaOH溶液、H2、O2、Br2等為原料合成，請按“A―→B―→C―→…”的形式寫出反應流程，并在“―→”上注明反應類型但不需要注明試劑及反應條件________。18、含有C、H、O的某個化合物，其C、H、O的質(zhì)量比為12：1：16，其蒸氣對氫氣的相對密度為58，它能與小蘇打反應放出CO2，也能使溴水褪色，0.58g

這種物質(zhì)能與50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液完全反應。試回答：(1)該有機物的分子式為________。(2)該有機物可能的結(jié)構(gòu)簡式有_________。19、某同學利用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量計算中和熱。請回答下列問題：（1）寫出儀器A的名稱______________；（2）碎泡沫塑料的作用是__________________________；（3）實驗測得放出的熱量為1.4kJ，寫出其表示中和熱的化學方程式____________。20、自然界水體中的碳元素主要以碳酸鹽、碳酸氫鹽和有機物形式存在。水體中有機物含量是水質(zhì)的重要指標，常用總有機碳衡量(總有機碳＝)。某學生興趣小組用如下實驗方法測定采集水樣的總有機碳。步驟1：量取50mL水樣，加入足量硫酸，加熱，通N2，并維持一段時間(裝置見右圖，夾持類儀器省略)。步驟2：再向水樣中加入過量的K2Cr2O7溶液(可將有機物中的碳元素氧化成CO2)，加熱，充分反應，生成的CO2完全被100mL0.205mol·L－1的Ba(OH)2溶液吸收。步驟3：將吸收CO2后的濁液過濾并洗滌沉淀，再將洗滌得到的濾液與原濾液合并，加水配制成500mL溶液。量取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入指示劑，并滴加0.05000mol·L－1的H2C2O4溶液，發(fā)生反應：Ba(OH)2＋H2C2O4===BaC2O4↓＋2H2O，恰好完全反應時，共消耗H2C2O4溶液20.00mL。（1）步驟1的目的是________。（2）計算水樣的總有機碳(以mg·L－1表示)，并寫出計算過程。____________（3）用上述實驗方法測定的水樣總有機碳一般低于實際值，其原因可能是__________________________________________。（4）高溫燃燒可將水樣中的碳酸鹽、碳酸氧鹽和有機物所含碳元素轉(zhuǎn)化為CO2，結(jié)合高溫燃燒的方法，改進上述實驗。①請補充完整改進后的實驗方案：取VL的水樣，分為兩等份；將其中一份水樣高溫燃燒，測定生成CO2的物質(zhì)的量為n1mol；____________________________________，測定生成CO2的物質(zhì)的量為n2mol。②利用實驗數(shù)據(jù)計算，所取水樣的總有機碳為________mg·L－1(用含字母的代數(shù)式表示)。21、煤氣化和液化是現(xiàn)代能源工業(yè)中重點考慮的能源綜合利用方案。最常見的氣化方法為用煤生產(chǎn)水煤氣，而當前比較流行的液化方法為用煤生產(chǎn)CH3OH。（1）已知：CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH12CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH22H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH3則反應CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)的ΔH＝______。（2）如圖是該反應在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。①T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。②由CO合成甲醇時，CO在250℃、300℃、350℃下達到平衡時轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系曲線如下圖所示，則曲線c所表示的溫度為________℃。實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是____________。③以下有關(guān)該反應的說法正確的是________(填序號)。A．恒溫、恒容條件下，若容器內(nèi)的壓強不再發(fā)生變化，則可逆反應達到平衡B．一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時，可逆反應達到平衡C．使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH3OH的產(chǎn)率D．某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)＝0.2mol·L－1，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%（3）一定溫度下，向2L固定體積的密閉容器中加入1molCH3OH(g)，發(fā)生反應：CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g)，H2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。0～2min內(nèi)的平均反應速率v(CH3OH)＝__________。該溫度下，反應CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)K＝__________。相同溫度下，在一個恒容容器中加入一定量的CO(g)和H2發(fā)生：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的反應，某時刻測得體系中各物質(zhì)的量濃度如下：C（CO）=0.25mol·L－1，C（H2）=1.0mol·L－1，C（CH3OH）=0.75mol·L－1，則此時該反應_____進行（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】試題分析：①增加反應物的物質(zhì)的量，化學反應速率不一定增大，比如增加固體物質(zhì)的量，不會引起反應速率的變化，①錯誤；②升高溫度，會使得所有化學反應速率均加快，②正確；③縮小反應容器的體積，即增大壓強，僅僅適用于體參加的反應，③錯誤；④不斷分離出生成物（不是固體產(chǎn)物），會導致化學反應速率減慢，④錯誤；⑤加入MnO2，僅會使得部分化學反應速率加快，催化劑具有專一性的特點，⑤錯誤，答案選D。【考點定位】考查外界條件對反應速率的影響【名師點晴】參加化學反應的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學反應速率的主要原因。反應的類型不同，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不同，都會導致反應速率不同。當其他條件不變時：①濃度：增加反應物的濃度可以加快反應速率；②壓強：對于有氣體參加的化學反應，增大氣體的壓強，可以加快化學反應速率；③溫度：升高溫度，可以加快化學反應速率；④催化劑：加入催化劑可以加快化學反應速率；⑤其他因素：光、超聲波、激光、放射線、電磁波、反應物表面積、擴散速率、溶劑等因素也都能影響化學反應的反應速率。2、D【分析】A．同一主族，從上往下，原子半徑逐漸增大，非金屬性減弱，原子吸引共用電子對的能力減弱，共價鍵的極性依次減弱，分子穩(wěn)定性依次減弱；B．不同種元素原子之間形成的共價鍵是極性共價鍵，含有極性鍵結(jié)構(gòu)對稱且正負電荷的中心重合的分子為非極性分子；C．分子中正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對稱，正負電荷的中心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子；D．不同種元素原子之間形成的共價鍵是極性共價鍵，分子的結(jié)構(gòu)對稱、正負電荷的中心重合，則為非極性分子。【詳解】A．對鹵族元素，同一主族，從上往下，原子半徑逐漸增大，非金屬性減弱，鹵素原子吸引共用電子對的能力減弱，共價鍵的極性依次減弱，共價鍵的鍵長依次增大，鍵能依次減小，鹵化氫穩(wěn)定性為HF＞HCl＞HBr＞HI，A正確；B．如CH4含有H-C極性鍵，空間構(gòu)型為正四面體，結(jié)構(gòu)對稱且正負電荷的中心重合，為非極性分子，B正確；C．對于A2B或AB2型分子是由極性鍵構(gòu)成的分子，由該分子的分子空間結(jié)構(gòu)決定分子極性；如果分子的立體構(gòu)型為直線形、鍵角等于180°，致使正電中心與負電中心重合，這樣的分子就是非極性分子如CO2；若分子的立體構(gòu)型為V形、鍵角小于180°，正電中心與負電中心不重合，則為極性分子如H2O，C正確；D．非極性分子中，各原子間不一定以非極性鍵結(jié)合，如CO2中含極性鍵，為直線型，結(jié)構(gòu)對稱，為非極性分子，D錯誤；答案選D?！军c睛】本題考查鍵的極性與分子的極性，注意判斷鍵的極性，抓住共價鍵的形成是否在同種元素原子之間；分子極性的判斷，抓住正負電荷的中心是否重合。3、A【詳解】①因為A為固體，所以反應中氣體的總質(zhì)量一直在變化，當混合氣體的密度不變，說明氣體的質(zhì)量不變，反應達平衡狀態(tài)，故①正確；②方程式兩邊氣體的計量數(shù)相等，所以混合氣體的壓強一直不變，故②錯誤；③混合氣體的總物質(zhì)的量一直不變，故③錯誤；④B的物質(zhì)的量濃度，說明正逆反應速率相等，反應達平衡狀態(tài)，故④正確；答案：A【點睛】當可逆反應中變化的量不在發(fā)生變化時，證明達到了平衡狀態(tài)。4、D【詳解】A．化石能源吸收太陽能并將能量貯存起來，所以物質(zhì)內(nèi)部蘊含著大量的能量，A正確；B．綠色植物進行光合作用時，將光能(太陽能)轉(zhuǎn)化為生物質(zhì)能(化學能)，B正確；C．物質(zhì)燃燒，將化學能轉(zhuǎn)化為熱能，制成燃料電池，將化學能轉(zhuǎn)化為電能，C正確；D．吸熱反應也可以被利用，如可利用吸熱反應降低環(huán)境的溫度，D錯誤；故選D。5、D【解析】Fe與濃鹽酸反應比與稀鹽酸反應快，是鹽酸的濃度影響反應速率，故A錯誤；Cu與濃硝酸反應比與稀硝酸反應快，是硝酸的濃度影響反應速率，故B錯誤；N2與O2在常溫、常壓下不反應，放電時可反應，是外界條件影響反應速率，故C錯誤；Cu能與濃硝酸反應,但不能與濃鹽酸反應，說明鹽酸、硝酸的性質(zhì)影響化學反應，故D正確。6、C【解析】A．盧瑟福解決了原子的模型，故A不選；B．居里夫人發(fā)現(xiàn)鐳，故B不選；C．1869年，門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出了元素周期表，故C選；D．平衡移動原理是由勒夏特列提出的，故D不選；故選C?！军c睛】了解化學研究的歷史，有利于激發(fā)學生學習化學的興趣，培養(yǎng)學生的社會責任感，根據(jù)各位科學家在科學上做出的貢獻進行分析解答。7、D【解析】A．因二糖、多糖、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解，單糖不能發(fā)生水解，故A錯誤；B．因糖類、油脂的組成元素為C、H、O，蛋白質(zhì)的組成元素為C、H、O、N，故B錯誤；C．因糖類中的單糖、二糖不是高分子化合物，油脂也不是高分子化合物，蛋白質(zhì)是高分子化合物，故C錯誤；D．因油脂有油和脂肪之分，都屬于酯，故D正確。8、B【詳解】為了增大反應速率，可采取增大濃度、升高溫度、加入催化劑或增大固體的表面積等措施；①再加入30mL3mol?L-1鹽酸，濃度不變，則反應速率不變，故①錯誤；②改用30mL6mol?L-1鹽酸，濃度增大，反應速率增大，故②正確；③改用3g粉末狀大理石，固體表面積增大，反應速率增大，故③正確；④適當升高溫度。升高溫度，反應物分子獲得能量，使一部分原來能量較低分子變成活化分子，增加了活化分子的百分數(shù)，使得有效碰撞次數(shù)增多，反應速率加大，故④正確；則②③④符合題意；答案為B。9、D【詳解】①丙烯醇可以燃燒，也能在銅的催化作用下與氧氣反應生成丙烯醛，因此可發(fā)生氧化反應；②丙烯醇中含有碳碳雙鍵，因此可以發(fā)生加成反應；③丙烯醇中含有羥基，因此可以與金屬鈉發(fā)生置換反應生成氫氣；④丙烯醇中含有碳碳雙鍵，因此可以發(fā)生加聚反應；⑤丙烯醇中含有羥基，因此可以與羧酸等發(fā)生取代反應；綜上所述，丙烯醇能發(fā)生的反應有①②③④⑤，D項正確；答案選D。10、B【解析】A．純鹽酸、水煤氣、硫酸、醋酸、干冰分別屬于混合物、混合物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)，非電解質(zhì)，故A錯誤；B．冰醋酸、空氣、硫酸鋇、亞硫酸、二氧化硫分別屬于純凈物、混合物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)，非電解質(zhì)，故B正確；C．碳酸鈣屬于強電解質(zhì)，故C錯誤；D．漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，故D錯誤；故選B?！军c晴】本題考查了純凈物、混合物、強弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念判斷及各種物質(zhì)的成分掌握，注意概念的辨析。純凈物：有一種物質(zhì)組成，包括單質(zhì)和化合物；混合物：由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成；在水溶液里或熔融狀態(tài)下完全電離的是強電解質(zhì)，部分電離的是弱電解質(zhì)；在水溶液里和熔融狀態(tài)下不導電的化合物是非電解質(zhì)，電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)混合物都不是電解質(zhì)、非電解質(zhì)。11、A【解析】A.由反應可知，△H>0、△S>0，若自發(fā)進行，則△H-T△S<0，所以該反應能自發(fā)進行，是因為體系有自發(fā)的向混亂度增大的方向轉(zhuǎn)變的傾向，故A正確；B.能自發(fā)進行的反應，反應速率不一定快，如食物腐敗、鐵生銹等，故B錯誤；C.利用△H-T△S與0的關(guān)系判斷反應能否自發(fā)進行，不能單獨使用焓變、熵變判斷反應進行的方向，故C錯誤；D.△H-T△S<0可自發(fā)進行，可知△H>0、△S>0的反應，在低溫下不能自發(fā)進行，高溫下可自發(fā)進行，故D錯誤；答案選A。12、D【解析】試題分析：A、阿司匹林中含有羧基，該有機物屬于羧酸類有機物，故A正確；B、阿司匹林是一種解熱鎮(zhèn)痛藥，故B正確；C、阿司匹林為抗血小板藥物，長期服用阿司匹林可能出現(xiàn)胃腸道的不良反應，故C正確；D、阿司匹林中含有酯基，該有機物質(zhì)可以發(fā)生水解反應，故D錯誤；故選D?？键c：考查了有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、正確使用藥物的相關(guān)知識。13、C【解析】官能團羥基與烴基或苯環(huán)側(cè)鏈上的碳相連的化合物屬于醇類，羥基與苯環(huán)直接相連的有機物為酚類，據(jù)此進行判斷?！驹斀狻緼．C3H7OH，丙基與羥基相連，該有機物為丙醇，屬于醇類，選項A不選；B．C6H5CH2OH中苯環(huán)側(cè)鏈與羥基相連，名稱為苯甲醇，屬于醇類，選項B不選；C．C6H5OH為苯酚，苯環(huán)與羥基直接相連，屬于酚類，選項C選；D．甘油又名丙三醇，分子中烴基與官能團羥基相連，屬于醇類，選項D不選；答案選C?！军c睛】本題考查了醇類與酚類的判斷，題目難度不大，解題關(guān)鍵是明確醇類與酚類的根本區(qū)別，羥基直接與苯環(huán)相連的有機物屬于酚類。14、B【解析】A、Cu與濃硫酸加熱時反應生成硫酸銅，能通過一步化學反應完成，故A正確；B、二氧化硅不溶于水，與水不反應，不能通過一步化學反應完成，故B錯誤；C、氯氣溶于水生成次氯酸，能通過一步化學反應完成，故C正確；D、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，能通過一步化學反應完成，故D正確；故選B。15、A【解析】試題分析：A、c(H+)＞c(OH－)的溶液一定顯酸性，符合溶液酸堿性的判斷，正確；B、常溫下，pH=6的溶液為酸性溶液，但不一定是酸溶液，可能是強酸弱堿鹽溶液，錯誤；C、電解稀硫酸或氫氧化鈉溶液的實質(zhì)都是電解水，產(chǎn)物都是氫氣和氧氣，錯誤；D、將純水加熱，水的電離平衡正向移動，氫離子和氫氧根離子濃度都增大，水的離子積增大，但pH減小，錯誤，答案選A?？键c：考查水的電離平衡移動的應用，pH的判斷16、B【詳解】已知4NH3+5O24NO+6H2O，由化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比可知A.5v(NH3)＝4v(O2)，A錯誤；B.6v(O2)＝5v(H2O)，B正確；C.6v(NH3)＝4v(H2O)，C錯誤；D.4v(O2)＝5v(NO)，D錯誤；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH3CHClCOOCH31OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO、OHCCOOCH3(任選一種即可，其他合理答案均可)【解析】H在一定條件下反應生成I，反應前后各元素的組成比不變，且H能使溴的溶液褪色，說明H反應生成I應為加聚反應，說明H中含有，則H為，I為；由此可以知道E應為，被氧化生成，不能發(fā)生銀鏡反應，B應為，說明A在堿性條件下生成、NaCl和醇，對比分子組成可以知道該醇為，則A應為。(1)由以上分析可以知道A為CH3CHClCOOCH3；正確答案：CH3CHClCOOCH3。(2)E為，分子中只有具有酸性，能與NaOH反應，則與足量的NaOH溶液反應時，消耗NaOH物質(zhì)的量為；正確答案：1。(3)M為,其對應的同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應，說明分子中含有CHO或等官能團，對應的同分異構(gòu)體可能有OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO或OHCCOOCH3；正確答案:OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO、OHCCOOCH3(任選一種即可，其他合理答案均可)。(4)H為，可發(fā)生加聚反應生成,方程式為n

；正確答案：。(5)由丙烯、NaOH溶液、、、等為原料合成,可涉及以下反應流程：,涉及的反應類型有加成、水解(或取代)、氧化、氧化、還原(或加成)；具體流程如下：；正確答案：。18、C4H4O4HOOC-CH=CH-COOH、CH2=C(COOH)2【分析】由C、H、O的質(zhì)量比，可求出其最簡式，再由與氫氣的相對密度，求出相對分子質(zhì)量，從而求出分子式；最后由“與小蘇打反應放出CO2，也能使溴水褪色”的信息，確定所含官能團的數(shù)目，從而確定其結(jié)構(gòu)簡式?！驹斀狻?1)由C、H、O的質(zhì)量比為12:1:16，可求出n(C):n(H):n(O)=1:1:1，其最簡式為CHO；其蒸氣對氫氣的相對密度為58，則相對分子質(zhì)量為58×2=116；設有機物的分子式為(CHO)n，則29n=116，從而求出n=4，從而得出分子式為C4H4O4。答案為：C4H4O4；(2)它能與小蘇打反應放出CO2，則分子中含有-COOH，0.58g

這種物質(zhì)能與50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液完全反應，則0.005mol有機物與0.01molNaOH完全反應，從而得出該有機物分子中含有2個-COOH；該有機物也能使溴水褪色，由不飽和度為3還可確定分子內(nèi)含有1個碳碳雙鍵，從而確定其結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-CH=CH-COOH或CH2=C(COOH)2。答案為：HOOC-CH=CH-COOH或CH2=C(COOH)2?！军c睛】由分子式C4H4O4中C、H原子個數(shù)關(guān)系，與同數(shù)碳原子的烷烴相比，不飽和度為3。19、環(huán)形玻璃攪拌棒保溫、隔熱HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－56kJ·mol－1【解析】根據(jù)中和反應放出的熱量計算中和熱，進而寫出熱化學方程式。【詳解】(1)儀器A為環(huán)形玻璃攪拌棒。它的作用是攪拌使中和反應迅速進行，溫度快速升高。(2)大小燒杯間的碎泡沫塑料、作為燒杯蓋的硬紙板，都有保溫隔熱、減少熱量損失的作用；(3)實驗中所用NaOH溶液過量，以鹽酸計算生成水0.025mol，測得放熱1.4kJ，即每生成1mol水放熱56kJ，表示中和熱的熱化學方程式為HCl(aq)＋NaOH(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－56kJ·mol－1?！军c睛】表示中和熱的熱化學方程式中，生成H2O(l)的化學計量數(shù)應為1（即1mol）。20、將水樣中的CO和HCO轉(zhuǎn)化為CO2，并將CO2完全趕出n(H2C2O4)＝＝1.000×10－3mol，與H2C2O4反應的Ba(OH)2的物質(zhì)的量n1[Ba(OH)2]＝n(H2C2O4)＝1.000×10－3mol與CO2反應的Ba(OH)2的物質(zhì)的量n2[Ba(OH)2]＝－1.000×10－3mol×＝5.000×10－4mol，由水樣中有機物轉(zhuǎn)化而成CO2的物質(zhì)的量，n(CO2)＝n2[Ba(OH)2]＝5.000×10－4mol，水樣中有機物所含碳元素的物質(zhì)的量n(C)＝n(CO2)＝5.000×10－4mol，水樣的總有機碳＝＝120mg·L－1加熱過程中，損失了部分易揮發(fā)有機物向另一份水樣中加入足量硫酸，加熱，通N2，維持一段時間【解析】（1）碳酸鹽與稀硫酸反應生成二氧化碳，則步驟1的目的是將水樣中的CO32－和HCO3－轉(zhuǎn)化為CO2，并將CO2完全趕出。（2）n(H2C2O4)＝＝1.000×10－3mol，與H2C2O4反應的Ba(OH)2的物質(zhì)的量n1[Ba(OH)2]＝n(H2C2O4)＝1.000×10－3mol。與CO2反應的Ba(OH)2的物質(zhì)的量n2[Ba(OH)2]＝－1.000×10－3mol×＝5.000×10－4mol，由水樣中有機物轉(zhuǎn)化而成CO2的物質(zhì)的量，n(CO2)＝n2[Ba(OH)2]＝5.000×10－4mol，水樣中有機物所含碳元素的物質(zhì)的量n(C)＝n(CO2)＝5.000×10－4mol，水樣的總有機碳＝＝120mg·L－1；（3）由于加熱過程中損失了部分易揮發(fā)有機物，因此測定的水樣總有機碳一般低于實際值。（4）由于碳酸鹽能與酸反應生成二氧化碳，則另一種方案為向另一份水樣中加入足量硫酸，則根據(jù)碳原子守恒可知所取水樣的總有機碳為＝mg·L－。21、ΔH1＋ΔH2－ΔH3＞3501.3×104kPa下CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果增大壓強，CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加很多，得不償失AD0.125mol·L－1·min－14向正反應方向【解析】（1）.已知：①.CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1②.2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH2③.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH3根據(jù)蓋斯定律，①＋②÷2－③÷2得：CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)，則△H＝ΔH1＋ΔH2－ΔH3，故答案為ΔH1＋ΔH2－ΔH3；(2).①.由圖象可知，根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”的原則，溫度T1＜T2，升高溫度CO的轉(zhuǎn)化率降低，說明正反應為放熱反應，平衡逆向移動，則K值減小，即K1>K2，故答案為>；②.根據(jù)上述分析可知，該