2026屆湖北省恩施州巴東一中化學(xué)高三第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列各組離子可能大量共存的是（）A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣B．在含有Al3+、Cl﹣的溶液中：HCO3﹣、I﹣、NH4+、Mg2+C．在c（H+）=1×10﹣13mol·L﹣1的溶液中：Na+、S2﹣、SO32﹣、NO3﹣D．在溶質(zhì)為KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl﹣2、下列實(shí)驗操作能達(dá)到目的是（）實(shí)驗?zāi)康膶?shí)驗操作A獲得干燥純凈的NO（含NO2）將氣體依次通過裝有NaOH的洗氣瓶和CaCl2的干燥裝置B配制1.0mol?L?1的NaOH溶液將4.0gNaOH固體在燒杯中溶解，轉(zhuǎn)至100mL容量瓶中，定容C驗證Br2的氧化性比I2的強(qiáng)向3mLKI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色D測定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤的pH試紙上，觀察顏色，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照A．A B．B C．C D．D3、下列有關(guān)描述不正確的是A．新制飽和氯水和濃硝酸光照下均會有氣體產(chǎn)生，其成分中都有氧氣B．灼燒NaOH固體時不能使用瓷坩堝，因為瓷坩堝中的SiO2能與NaOH反應(yīng)C．鈉在空氣和氯氣中燃燒，火焰皆呈黃色，但生成固體顏色不同D．濃硫酸具有較強(qiáng)酸性，能與Cu反應(yīng)生成H24、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO

與11.2LO2混合后所含原子數(shù)為NAB．110gNa2S2中含有的離子數(shù)為3NAC．0.1mol/LNa2CO3溶液中所含碳酸根數(shù)目小于0.1NAD．1molCl2溶于足量水時，生成的H+數(shù)目為2NA個5、下列有關(guān)實(shí)驗操作或敘述錯誤的是()A．配制5%氯化鈉溶液時，將稱量的氯化鈉放入燒杯中，然后加計量的水?dāng)嚢枞芙釨．測定硫酸銅晶體的結(jié)晶水含量時，需用小火緩慢加熱，防止晶體飛濺C．用硝酸銀溶液滴定氯離子時，可用溴離子作指示劑D．滴定接近終點(diǎn)時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁6、下列說法正確的是A．PH試紙在檢測氣體時必須先濕潤B．容量瓶用蒸餾水洗滌后須烘干才能使用C．用苯萃取溴水中的溴時，溴的苯溶液從分液漏斗下口放出D．蒸餾完畢后，先停止通冷凝水，再停止加熱7、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg·cm－3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1。下列敘述中正確的是A．w＝×100% B．c＝C．若上述溶液中再加入VmL水后，所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w D．若上述溶液與0.5VmL同濃度稀鹽酸混合，則混合液中c(Cl－)>c(NH4+)8、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=＋4＋2H2OB．濃燒堿溶液中加入鋁片：Al＋2OH－=＋H2↑C．用濃NaOH溶液溶解Al2O3：2OH－＋Al2O3=2＋H2OD．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：＋2H＋=CO2↑＋H2O9、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．無色透明的溶液中:K+、NH4+、S2-、ClO-B．c(Fe2+)=1.0mol/L的溶液:H+、Cu2+、Cl-、NO3-C．能與Al反應(yīng)放出H2的溶液中:K+、Na+、Br-、SO42-D．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-l3mol/L的溶液:Mg2+、Ca2+、CH3COO-、HCO3-10、五種短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A2屬于綠色燃料，C的氧化物用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維，D元素原子的核電荷數(shù)是同主族上一周期元素的2倍，B、C為同周期元素，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于E的最外層電子數(shù)．根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是A．五種元素中有兩種金屬元素B．元素C、D、E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性增強(qiáng)C．元素D、E分別與元素A形成化合物的穩(wěn)定性：A2D＞AED．元素B、D、E的簡單離子半徑大小為：B＞D＞E11、室溫下，關(guān)于1.0mL0.1mol/L氨水，下列判斷正確的是A．c（OH-）=c（NH4+）B．與1.0mL0.1mol/L鹽酸混合后，溶液呈中性C．溶液的pH小于13D．加入少量NH4Cl固體，c（OH-）不變12、下列有關(guān)實(shí)驗裝置的說法正確的是A．用圖甲裝置收集并測量NO2的體積 B．用圖乙裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗C．用圖丙裝置可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 D．用圖丁裝置制取并收集SO213、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A．25℃、101kPa下，11.2LHF含有0.5NAHF分子B．Na2O2與水反應(yīng)生成1molO2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NAC．將含0.1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目為0.1NAD．120gNaHSO4和KHSO3的固體混合物中含有的陽離子數(shù)為NA14、下列離子方程式書寫正確的是A．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=SO42-+2H++Cl-C．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)后溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OD．足量鋅粉與一定量濃硫酸反應(yīng)：Zn+2H2SO4=Zn2++SO42-+SO2↑+2H2O15、某同學(xué)通過如下流程制備氧化亞銅：已知：CuCl難溶于水和稀硫酸；Cu2O+2H+＝Cu2++Cu+H2O。下列說法錯誤的是A．步驟②中，SO2為還原劑，將CuCl2還原為CuClB．步驟③中為防止CuCl被氧化，可用H2SO3水溶液洗滌C．步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2CuCl+2OH-＝Cu2O+2Cl-+H2OD．得到的Cu2O試樣中可能會混有CuCl雜質(zhì)，可通過加足量稀硫酸充分溶解過濾后分離除去16、某同學(xué)在實(shí)驗室利用氫氧化鈉溶液、鹽酸分離鐵粉和鋁粉的混合物，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：下列說法不正確的是()A．X為NaOH溶液，Y為鹽酸B．a(chǎn)、b、c既能與酸又能與堿反應(yīng)C．b→c→Al的反應(yīng)條件分別為：加熱、電解D．a(chǎn)→b發(fā)生的反應(yīng)為AlO＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物H是一種光伏材料中間體。工作室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：已知：①RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O②回答下列問題(1)B所含官能團(tuán)名稱為___________。(2)由B生成C和E生成F的反應(yīng)類型分別為___________、___________。(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為___________。(4)由A生成B的化學(xué)方程式為___________。(5)芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6：2：1：1，符合要求的X的結(jié)構(gòu)有___________種，寫出其中一種結(jié)構(gòu)簡式___________。(6)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以乙醇為原料合成CH3CH2CH2COOH的合成路線(無機(jī)試劑在用)(合成路線示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH______________________________________________。18、某研究小組從甲苯出發(fā)，按下列路線合成染料中間體X和醫(yī)藥中間體Y。已知:①化合物A．E.F互為同分異構(gòu)體。②；（1）X中的官能團(tuán)名稱為________和________。（2）A→B的反應(yīng)類型為________。（3）B+C→D的化學(xué)方程式是________。（4）G的結(jié)構(gòu)簡式為________。（5）寫出同時滿足下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________。①紅外光譜檢測表明分子中含有醛基和羥基；②1H-NMR譜顯示分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。（6）為探索新的合成路線，采用苯和乙烯為原料制備化合物F，請寫出該合成路線的流程圖(無機(jī)試劑可任選)。合成路線流程圖示例如下:___________________________。19、二氯化二硫（S2Cl2）可作硫化劑、氯化劑。常溫下是一種黃紅色液體，沸點(diǎn)137°C，在空氣中劇烈水解而發(fā)煙。S2Cl2可通過硫與少量氯氣在110~140°C反應(yīng)制得，氯氣過量則會生成SCl2。(1)選用以下裝置制取少量S2Cl2（加熱及夾持裝置略）：①A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。②裝置連接順序：A→_____→______→______→______。③B中玻璃纖維的作用是________________________________。④D中的最佳試劑是_______（選填序號）。a．堿石灰b．濃硫酸c．NaOH溶液d．無水氯化鈣(2)S2Cl2遇水劇烈水解，生成SO2、HCl和一種常見的固體。①該反應(yīng)化學(xué)方程式為_________________________。②甲同學(xué)為了驗證兩種氣體產(chǎn)物，將水解生成的氣體依次通過硝酸銀與稀硝酸的混合溶液、品紅溶液、NaOH溶液，乙同學(xué)認(rèn)為該方案不可行，原因是______________________。(3)乙同學(xué)按如下實(shí)驗方案檢驗S2Cl2是否含有雜質(zhì)：①取1.25g產(chǎn)品，在密閉容器中依次加入足量水、雙氧水、Ba(NO3)2溶液，過濾；②往①的濾液中加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥，稱得固體質(zhì)量為2.87g。由此可知產(chǎn)品中________（填“含有”或“不含有”）SCl2雜質(zhì)。20、氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實(shí)驗室中利用下圖裝置（部分裝置省略）制備KClO3和NaClO，探究其氧化還原性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：（1）盛放MnO2粉末的儀器名稱是________，a中的試劑為________。（2）b中采用的加熱方式是_________，c中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是________，采用冰水浴冷卻的目的是____________。（3）d的作用是________，可選用試劑________（填標(biāo)號）。A．Na2SB．NaClC．Ca(OH)2(懸濁液)D．H2SO4（4）反應(yīng)結(jié)束后，取出b中試管，經(jīng)冷卻結(jié)晶，________，__________，干燥，得到KClO3晶體。21、有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計如圖所示的實(shí)驗裝置，通過測量反應(yīng)產(chǎn)生的CO2和H2O的質(zhì)量，來確定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1)實(shí)驗步驟：①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實(shí)驗裝置后，首先進(jìn)行的操作是____________________。②稱取樣品，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。③打開活塞K1、K2，關(guān)閉K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的是______________________。④關(guān)閉活塞K1、K2，打開K3，點(diǎn)燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________、_________________________________________。⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。(2)關(guān)于該實(shí)驗方案，請回答下列問題。①若加熱反應(yīng)后不鼓入空氣，對測定結(jié)果的影響是______________________。②E處干燥管中盛放的藥品是________，其作用是__________________________________，如果實(shí)驗中沒有該裝置，則會導(dǎo)致測量結(jié)果NaHCO3的質(zhì)量________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。③若樣品質(zhì)量為wg，反應(yīng)后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g，則混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【詳解】A．因Fe3+、SCN-結(jié)合生成絡(luò)合物，則不能大量共存，故A錯誤；B．因Al3+、HCO3-相互促進(jìn)水解生成氣體和沉淀，則不能大量共存，故B錯誤；C．在c（H+）=1×10-13mol·L﹣1的溶液，溶液為酸或堿溶液，堿溶液中該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故C正確；D．在溶質(zhì)為KNO3和NaHSO4的溶液中，F(xiàn)e2+、H+、NO3-離子之間反應(yīng)氧化還原反應(yīng)，則不能共存，故D錯誤；答案選C。2、C【詳解】A、NO2、NO與NaOH發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選水、洗氣，故A錯誤；B、4.0gNaOH固體在燒杯中溶解，轉(zhuǎn)至100mL容量瓶中，定容，沒有強(qiáng)調(diào)冷卻后再轉(zhuǎn)移，也沒有洗滌，操作錯誤，故B錯誤；C、KI溶液中滴加幾滴溴水，生成碘，溶液變藍(lán)，可驗證Br2的氧化性比I2的強(qiáng)，故C正確；D、pH試紙不能濕潤，應(yīng)選干燥的試紙，故D錯誤。答案選C。3、D【詳解】A、新制飽和氯水中含有HClO，HClO不穩(wěn)定，在光照條件下會發(fā)生分解：2HClO2HCl＋O2↑，濃硝酸在光照條件下會發(fā)生分解：4HNO34NO2↑＋2H2O＋O2↑，故A不符合題意；B、因為瓷坩堝中的SiO2能與NaOH反應(yīng)，故灼燒NaOH固體時不能使用瓷坩堝，一般使用鐵坩堝加熱熔融NaOH，故B不符合題意；C、鈉在空氣燃燒，生成物為淡黃色固體過氧化鈉，鈉在氯氣中燃燒，生成物為白色固體氯化鈉，因鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色，故鈉在空氣和氯氣中燃燒，火焰皆呈黃色，故C不符合題意；D、濃硫酸具有強(qiáng)酸性和強(qiáng)氧化性，但在常溫下不與Cu反應(yīng)，在加熱條件下，與Cu反應(yīng)生成物為硫酸銅、二氧化硫、水，不會生成H2，故D符合題意。4、B【詳解】A．標(biāo)況下11.2LNO與11.2LO2的物質(zhì)的量均為0.5mol，所含原子數(shù)均為NA，混合后原子守恒，數(shù)目為2NA，故A錯誤；B．110gNa2S2的物質(zhì)的量為=1mol，Na2S2中陰離子為S，陽離子為Na+，所以1molNa2S2中含有的離子數(shù)為3NA，故B正確；C．溶液體積未知，無法確定微粒的數(shù)目，故C錯誤；D．氯氣溶液水的反應(yīng)為Cl2+H2OHCl+HClO，該反應(yīng)可逆，且HClO為弱酸，所以無法確定具體的氫離子數(shù)目，故D錯誤；綜上所述答案為B。5、C【詳解】A．因配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液時，只需將計算稱量好的溶質(zhì)溶于一定量的溶劑中即可，故A正確；B．溫度過高晶體容易飛濺，因此硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測定時，需用小火緩慢加熱，防止晶體飛濺，故B正確；C．用硝酸銀溶液滴定氯離子時，不能用溴離子做指示劑，因為先生成溴化銀淺黃色沉淀再生成氯化銀白色沉淀，不能區(qū)分滴定終點(diǎn)，故C錯誤；D．滴定接近終點(diǎn)時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁，這樣可以使殘留在滴定管尖嘴部分的液體進(jìn)入到錐形瓶中，故D正確；答案選：C。6、A【解析】A、氣體只有溶于水才能顯示酸堿性，比如氨氣需要先與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨再電離出氫氧根離子，氯化氫也只有溶于水才能發(fā)生電離，故PH

試紙必須先濕潤，A正確；B、容量瓶中有水對實(shí)驗沒有影響，故B錯誤；C、苯的密度比水小，在上層，應(yīng)該從分液漏斗的上口放出，故C錯誤；D、蒸餾完畢后，應(yīng)先停止加熱，待燒瓶中溶液冷卻后，再停止通冷凝水，因為在停止加熱之后體系內(nèi)溫度依然很高，還會有少量蒸氣溢出，如果停止了通水，那么蒸氣可能引起冷凝管炸裂，故D錯誤。故選A。7、B【分析】A、氨水溶質(zhì)為氨氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下aLNH3的質(zhì)量為g，氨水溶液的質(zhì)量為ρVg，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義計算；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aLNH3的質(zhì)量為mol，溶液體積為VmL，根據(jù)c=計算氨水物質(zhì)的量濃度；C、水的密度比氨水的密度大，上述溶液中再加入VmL水后，混合后溶液的質(zhì)量大于2倍的原氨水的質(zhì)量；D、上述溶液中再加入0.5VmL同濃度稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨，氨水有剩余，溶液為氯化銨與氨水的混合溶液，濃度之比為1：1?！驹斀狻緼、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aLNH3的質(zhì)量為×17g/mol=g，氨水溶液的質(zhì)量為VmL×ρg?cm-3=ρVg，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω=×100%=×100%，選項A錯誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aLNH3的質(zhì)量為=mol，所以氨水的物質(zhì)的量濃度為=mol/L，選項B正確；C、水的密度比氨水的密度大，所以上述溶液中再加入VmL水后，混合后溶液的質(zhì)量大于2倍的原氨水的質(zhì)量，溶質(zhì)氨氣的質(zhì)量不變，所以所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5ω，選項C錯誤；D、上述溶液中再加入0.5VmL同濃度稀鹽酸，溶液為氯化銨與氨水的混合溶液，濃度之比為1：1，溶液呈堿性，c（OH-）＞c（H+），銨根離子水解，水解程度微弱，一水合氨的電離程度大于銨根的水解程度，所以c（NH4+）＞c（Cl-），選項D錯誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】考查物質(zhì)的量濃度計算、鹽類水解、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等，難度中等，注意氨氣溶于水主要以一水合氨存在，但溶質(zhì)仍以氨氣計算，氨水的密度小于水，濃度越大密度越小。8、C【詳解】A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+＋3NH3·H2O＝↓＋3，故A錯誤；B．濃燒堿溶液中加入鋁片：2Al＋2OH－＋2H2O＝2＋3H2↑，故B錯誤；C．用濃NaOH溶液溶解Al2O3：2OH－＋Al2O3＝2＋H2O，故C正確；D．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：MgCO3＋2H＋＝CO2↑＋H2O＋Mg2+，故D錯誤。綜上所述，答案為C。9、C【解析】A.無色透明的溶液中:S2-＋4ClO-=SO42-＋4Cl-，故A錯誤；B.c(Fe2+)=1.0mol/L的溶液中H+、NO3-能將Fe2＋氧化成Fe3＋，故B錯誤；C、能與Al反應(yīng)放出H2的溶液中可能是酸性，也可能是堿性，K+、Na+、Br-、SO42-之間不發(fā)生反應(yīng)，故C正確；D、由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-l3mol/L的溶液可能是酸性，也可能是堿性：Mg2+、Ca2+、HCO3-在堿性條件下生成Mg(OH)2和CaCO3沉淀；在酸性條件下，HCO3―反應(yīng)產(chǎn)生CO2，故D錯誤；故選C。10、B【分析】五種短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，A2屬于綠色燃料，則A為H元素；C的氧化物常用于玻璃的生產(chǎn)，則C為Si元素；D元素原子的核電荷數(shù)是同主族上一周期元素的2倍，則D為S元素；E的原子序數(shù)大于S，則E為Cl元素；B、C為同周期元素，則B位于第三周期，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于E的最外層電子數(shù)，則B最外層電子數(shù)=7-6=1，為Na元素?！驹斀狻緼．五種元素中，只有Na(B)是金屬元素，故A錯誤；B．元素C、D、E分別為Si、S、Cl，非金屬性逐漸增強(qiáng)，則其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，故B正確；C．元素D、E分別S、Cl，非金屬性：Cl＞S，則對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性：A2D＜AE，故C錯誤；D．離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑大小為：D＞E＞B，故D錯誤；故選B。11、C【解析】A項，氨水中的電荷守恒為c（NH4+）+c（H+）=c（OH-），則c（OH-）c（NH4+），錯誤；B項，1.0mL0.1mol/L氨水與1.0mL0.1mol/L鹽酸混合恰好完全反應(yīng)得NH4Cl溶液，由于NH4+的水解，溶液呈酸性，錯誤；C項，氨水為弱堿水溶液，存在電離平衡：NH3·H2ONH4++OH-，c（OH-）0.1mol/L，室溫下c（H+）110-13mol/L，溶液的pH小于13，正確；D項，NH4Cl電離出NH4+，NH4+濃度增大，電離平衡逆向移動，c（OH-）減小，錯誤；答案選C。12、C【解析】NO2氣體與水反應(yīng)，不能用排水法進(jìn)行收集，A錯誤；氯氣在飽和食鹽水中幾乎不溶，不能造成燒瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)迅速減小，不能形成“噴泉”，B錯誤；帶有鹽橋的原電池，鋅做負(fù)極，插入硫酸鋅溶液中，銅做正極，插入硫酸銅溶液中，符合原電池構(gòu)成條件，C正確；銅與濃硫酸需要加熱才反應(yīng)，D錯誤；正確選項C。點(diǎn)睛：如果把飽和食鹽水換成氫氧化鈉或氫氧化鉀溶液，氯氣能夠和堿反應(yīng)，造成燒瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)迅速減小，外壓大于內(nèi)壓，產(chǎn)生“噴泉”。13、D【解析】A.標(biāo)況下（0℃、101kPa），氣體摩爾體積是22.4L/mol；B.2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑，每生成1molO2反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA；C.一個膠體粒子是許多Fe(OH)3的集合體；D.由NaHSO4和KHSO3二者摩爾質(zhì)量均為120g/mol，故120gNaHSO4和KHSO3的固體的物質(zhì)的量為1mol，混合物中含有的陽離子只有Na+、K+，陽離子數(shù)為NA.【詳解】A.25℃、101kPa下，氣體摩爾體積是24.5L/mol,故11.2LHF含有HF分子不是0.5NA。如是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF不是氣態(tài)，11.2LHF含有HF分子也不是0.5NA。B.Na2O2與水反應(yīng)，由反應(yīng)式可知生成1molO2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA。C.將含0.1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水形成膠體，一個膠體粒子是許多Fe(OH)3的集合體,故膠體粒子的數(shù)目遠(yuǎn)小于0.1NA。D.由NaHSO4和KHSO3二者摩爾質(zhì)量相同均為120g/mol,故120gNaHSO4和KHSO3的固體的物質(zhì)的量為1mol,混合物中含有的陽離子只有Na+、K+,陽離子數(shù)為NA.故選D。14、C【解析】A.醋酸是弱酸，不能拆成離子，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-；A錯誤；B.HClO具有強(qiáng)氧化性，能夠把SO2氧化為SO42-，本身被還原氣為Cl-，離子方程式為：SO2+3ClO-+H2O=SO42-+2HClO+Cl-，B錯誤；C.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)后溶液呈中性，滿足n(NaHSO4)：n(Ba(OH)2)=2:1，正確的離子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，C正確；D.足量鋅粉與一定量濃硫酸反應(yīng)先生成二氧化硫，反應(yīng)為Zn+2H2SO4=Zn2++SO42-+SO2↑+2H2O；濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，稀硫酸與鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)為Zn+2H+=Zn2++H2↑，上述反應(yīng)方程式不全，D錯誤；綜上所述，本題選C。15、D【詳解】A．步驟②中發(fā)生的反應(yīng)為：SO2+2CuCl2+2H2O=2CuCl↓+H2SO4+2HCl，故SO2為還原劑，將CuCl2還原為CuCl，A正確；B．H2SO3中的S也是+4價具有較強(qiáng)的還原性，故步驟③中為防止CuCl被氧化，可用H2SO3水溶液洗滌，B正確；C．步驟④中的反應(yīng)物為CuCl和NaOH，產(chǎn)物為Cu2O，故所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2CuCl+2OH-＝Cu2O+2Cl-+H2O，C正確；D．由題干信息得：CuCl難溶于水和稀硫酸；Cu2O+2H+＝Cu2++Cu+H2O，故得到的Cu2O試樣中可能會混有CuCl雜質(zhì)，不能通過加足量稀硫酸充分溶解過濾后分離除去，D錯誤；故答案為：D。16、B【分析】在實(shí)驗室利用氫氧化鈉、鹽酸分離鐵粉和鋁粉混合物，加入試劑X，過濾得到鐵，說明試劑X能溶解鋁，鹽酸和鐵、鋁都反應(yīng)，氫氧化鈉溶液只和鋁反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，生成可溶性的偏鋁酸鹽，所以x為NaOH溶液，y為鹽酸，a為偏氯酸鈉溶液，偏鋁酸鈉和適量鹽酸反應(yīng)NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，生成氫氧化鋁沉淀，b為氫氧化鋁，氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁和水，氧化鋁電解生成鋁和氧氣?！驹斀狻緼.鐵粉和鋁粉混合物，加入試劑X，過濾得到鐵，試劑X能溶解鋁，鹽酸和鐵、鋁都反應(yīng)，氫氧化鈉溶液只和鋁反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，a為偏氯酸鈉溶液，偏鋁酸鈉和適量鹽酸反應(yīng)NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，所以x為NaOH溶液，y為鹽酸，故A正確；B.b為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，既能與酸又能與堿反應(yīng)，C為氧化鋁，屬于兩性氧化物，既能與酸又能與堿反應(yīng)，a為偏氯酸鈉溶液，只能和酸反應(yīng)，不能和堿反應(yīng)，故B錯誤；C.b為氫氧化鋁，氫氧化鋁受熱分解2Al（OH）3Al2O3+3H2O，生成氧化鋁和水，氧化鋁電解2Al2O34Al+3O2↑，生成鋁和氧氣，故C確；D.a為偏氯酸鈉溶液，b為氫氧化鋁，a→b發(fā)生的反應(yīng)NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，離子反應(yīng)為：AlO+H++H2O═Al（OH）3↓，故D正確；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳碳雙鍵、醛基氧化反應(yīng)取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）4種【分析】芳香族化合物A與乙醛發(fā)生信息①中的反應(yīng)生成B，A含有醛基，反應(yīng)中脫去1分子水，由原子守恒可知A的分子式為：C9H8O+H2O-C2H4O=C7H6O，故A為，則B為，B發(fā)生氧化反應(yīng)、酸化得到C為．C與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到D為，D發(fā)生消去反應(yīng)、酸化得到E為．E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為．結(jié)合信息②中的加成反應(yīng)、H的結(jié)構(gòu)簡式，可推知G為，以此解答(1)~(5)；(6)利用信息①增長碳鏈，乙醇催化氧化生成乙醛，2分子乙醛反應(yīng)得到CH3CH=CHCHO，再與氫氣發(fā)生反應(yīng)得到CH3CH2CH2CH2OH，最后用酸性高錳酸鉀溶液氧化得到CH3CH2CH2COOH?！驹斀狻?1)由分析可知，B為，所含官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵和醛基。(2)發(fā)生氧化反應(yīng)生成的C為；E為，其與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成的F為，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；(3)由分析可知D的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)A為，與乙醛在NaOH的水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成的B為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(5)F為，芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，說明含有羧基，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6：2：1：1，則分子中應(yīng)含有2個甲基，且為對稱結(jié)構(gòu)，符合條件的結(jié)構(gòu)有4種，分別是；(6)利用信息①增長碳鏈，乙醇催化氧化生成乙醛，2分子乙醛反應(yīng)得到CH3CH=CHCHO，再與氫氣發(fā)生反應(yīng)得到CH3CH2CH2CH2OH，最后用酸性高錳酸鉀溶液氧化得到CH3CH2CH2COOH．合成路線流程圖為：。【點(diǎn)睛】學(xué)生需要將題目給信息與已有知識進(jìn)行重組并綜合運(yùn)用是解答本題的關(guān)鍵，需要學(xué)生具備準(zhǔn)確、快速獲取新信息的能力和接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力，采用正推和逆推相結(jié)合的方法，逐步分析有機(jī)合成路線，可推出各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式，然后分析官能團(tuán)推斷各步反應(yīng)及反應(yīng)類型。18、酰胺鍵氨基氧化反應(yīng)H2NCHO【解析】試題分析：本題考查有機(jī)推斷，有機(jī)官能團(tuán)的識別，有機(jī)反應(yīng)類型的判斷，有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式和有機(jī)方程式的書寫，限定條件下同分異構(gòu)體的書寫，有機(jī)合成路線的設(shè)計。甲苯與HNO3、H2SO4發(fā)生硝化反應(yīng)生成A和E，A與KMnO4作用，A中—CH3被氧化成—COOH生成B，B+C→D，D→X所用試劑為Fe/HCl，D→X為—NO2還原為—NH2，X中苯環(huán)上的側(cè)鏈處于對位，則逆推出A的結(jié)構(gòu)簡式為、B的結(jié)構(gòu)簡式為，X中含酰胺鍵，則B+C→D為—COOH和氨基的取代反應(yīng)，結(jié)合C的分子式，推出C的結(jié)構(gòu)簡式為，D的結(jié)構(gòu)簡式為。A和E互為同分異構(gòu)體，E→…F，F(xiàn)+G→Y，Y中苯環(huán)的側(cè)鏈處于鄰位，則E的結(jié)構(gòu)簡式為，A、E都屬于硝基化合物，F(xiàn)與A、E互為同分異構(gòu)體，根據(jù)Y的結(jié)構(gòu)簡式，F(xiàn)+G→Y發(fā)生題給已知②的反應(yīng)和氨基與羧基形成酰胺鍵的反應(yīng)，則F的結(jié)構(gòu)簡式為，G的結(jié)構(gòu)簡式為H2NCHO。（1）由X的結(jié)構(gòu)簡式知，X中的官能團(tuán)名稱為酰胺鍵和氨基。（2）A→B為—CH3被KMnO4氧化成—COOH，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)。（3）B+C→D的化學(xué)方程式為。（4）根據(jù)上述分析，G的結(jié)構(gòu)簡式為H2NCHO。（5）E的結(jié)構(gòu)簡式為，E的同分異構(gòu)體中含醛基和羥基，苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，苯環(huán)上有兩個取代且處于對位，符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為、。（6）F的結(jié)構(gòu)簡式為，對比苯、CH2=CH2與F的結(jié)構(gòu)簡式，要將苯環(huán)與CH2=CH2碳干相連構(gòu)建碳干骨架，所以第一步為苯與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成，F(xiàn)中羧基和氨基處于鄰位，第二步由發(fā)生硝化反應(yīng)生成，接著要將—NO2還原為—NH2和將—CH2CH3氧化成—COOH，由于—NH2易被氧化，為了防止—NH2被氧化，所以先將—CH2CH3氧化，再將—NO2還原，則制備F的流程圖為：。19、MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2OCBED增大硫與氯氣的接觸面積，加快反應(yīng)a2S2Cl2+2H2O＝SO2↑+3S↓+4HCl不可行，SO2易被硝酸氧化生成SO42-，既難于檢驗SO2又干擾HCl的檢驗含有【解析】(1)①二氧化錳與濃鹽酸加熱反應(yīng)制備氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；綜上所述，本題答案是：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。②裝置A制備氯氣,C除去氯氣中混有水蒸氣,B氯氣與硫單質(zhì)的反應(yīng),E冷凝收集產(chǎn)物,D吸收空氣中的水蒸氣和未反應(yīng)完的氯；因此，本題正確答案是:C、B、E、D。

③B中為氯氣與硫單質(zhì)的反應(yīng),玻璃纖維可以增大硫與氯氣的接觸面積,加快反應(yīng)；因此，本題正確答案是:增大硫與氯氣的接觸面積,加快反應(yīng)。

④D吸收空氣中的水蒸氣和未反應(yīng)完的氯氣，選用堿石灰為最佳；因此，本題正確答案是:a。(2)①S2Cl2遇水劇烈水解，生成SO2、HCl和固體，硫元素化合價升高,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價有升有降,則該固體為硫元素降價生成的S單質(zhì)，反應(yīng)化學(xué)方程式為2S2Cl2+2H2O＝SO2↑+3S↓+4HCl；綜上所述，本題答案是：2S2Cl2+2H2O＝SO2↑+3S↓+4HCl。②二氧化硫易被硝酸氧化生成硫酸根離子,即難于檢驗二氧化硫又干擾HCl的檢驗,該方法不可行；因此，本題正確答案是：不可行；SO2易被硝酸氧化生成SO42-，既難于檢驗SO2又干擾HCl的檢驗。(3)所得固體為AgCl,則氯元素的質(zhì)量為:2.87×35.5/143.5=0.71g，則樣品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.71/1.25×100%=56.8%；又S2Cl2中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:71/135×100%=52.59%；SCl2中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為71/103×100%=68.93%；52.59%<56.8%<68.93%，故含有SCl2雜質(zhì)；綜上所述，本題答案是：含有。20、圓底燒瓶飽和食鹽水水浴加熱Cl2+2OH?=ClO?+Cl?+H2O避免生成NaClO3吸收尾氣（Cl2）AC過濾少量冷水洗滌【分析】由裝置可知可知，圓底燒瓶中MnO2與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成Cl2，生成的Cl2中混有HCl，氯氣經(jīng)過a裝置中飽和食鹽水除去HCl，然后Cl2通入b裝置中，KOH水溶液與Cl2在加熱條件下反應(yīng)生成KCl、KClO3，b裝置內(nèi)未反應(yīng)的Cl2通入c中，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO，最后利用d裝置吸收未反應(yīng)的Cl2，以此解答。【詳解】(1)根據(jù)題目所給儀器圖可知，盛放二氧化錳的儀器為圓底燒瓶；氯氣與氫氧化鉀在加熱條件下可生成氯酸鉀，鹽酸具有揮發(fā)性，所以氯氣中含有的HCl應(yīng)除去，則a中的試劑為飽和食鹽水，故答案為：圓底燒瓶；飽和食鹽水；(2)由裝置b的示