2026屆江蘇省江陰市石莊中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是堿，第三種是混合物，第四種是堿性氧化物的是(

)A．硫酸、苛性鈉、CuSO4·5H2O、氧化銅B．次氯酸、純堿、空氣、氧化鐵C．鹽酸、膽礬、熟石灰、三氧化硫D．硝酸、燒堿、氯水、生石灰2、歷史上被稱為“世界八大公害”和“20世紀(jì)十大環(huán)境公害”之一的洛杉磯光化學(xué)煙霧事件使人們深刻認(rèn)識(shí)到了汽車尾氣的危害性。汽車尾氣中氮氧化物和碳?xì)浠衔锸茏贤饩€作用可產(chǎn)生二次污染物光化學(xué)煙霧，其中某些反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．煙霧是一種固溶膠，其分散劑是空氣 B．O2和O3是氧的兩種同素異形體C．反應(yīng)I屬于氧化還原反應(yīng) D．NO2不是酸性氧化物3、下列反應(yīng)中，H2O只表現(xiàn)出還原性的是()A． B．C． D．4、氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是（）A．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4B．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑C．4Fe(OH]2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑5、下列說(shuō)法正確的是（）A．物質(zhì)的量濃度是指單位體積溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量B．容量瓶不能作反應(yīng)的容器，但可以儲(chǔ)存配好的溶液C．容量瓶使用前要檢漏，方法是加入一定量水倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)不漏即可D．定容時(shí)，往容量瓶中注入蒸餾水，直到液面接近容量瓶的刻度線1—2厘米處時(shí)，改用膠頭滴管滴加，直到溶液凹液面正好與刻度線相切6、下列離子方程式書寫正確的是（）A．鐵與稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．鐵片與氯化銅溶液反應(yīng):Fe+Cu2+=Cu+Fe2+C．氫氧化鎂溶于鹽酸:Mg(OH)2+H+=Mg2++H2OD．Cu(OH)2與稀硫酸反應(yīng):7、常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：①16H＋＋10Z－＋2XO4-===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－由此判斷下列說(shuō)法正確的是()A．反應(yīng)Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－不能進(jìn)行B．Z元素在①③反應(yīng)中均被氧化C．氧化性由弱到強(qiáng)的順序是XO4-、Z2、B2、A3＋D．還原性由強(qiáng)到弱的順序是A2＋、B－、Z－、X2＋8、有兩份質(zhì)量相同的NaHCO3，向第一份中加入鹽酸使其充分反應(yīng)；將第二份加熱使其完全分解，冷卻至原溫度再加入相同濃度的鹽酸充分反應(yīng)，則它們所耗用的鹽酸的質(zhì)量比為（）A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．4∶19、下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（）A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9～10-7m之間B．光線透過(guò)膠體時(shí)，膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．用過(guò)濾的方法可以將膠體和溶液分離D．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在，膠粒帶相同電荷是其主要原因10、同溫同壓下,等質(zhì)量的SO2氣體和SO3氣體相比較,下列敘述中正確的是（）A．密度比為4:5 B．物質(zhì)的量之比為4:5C．體積比為1:1 D．原子數(shù)之比為3:411、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++OH－+H++SO42－=H2O+BaSO4↓B．稀硫酸與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2++Fe=Fe2++CuD．碳酸鈉溶液與醋酸反應(yīng)：CO32－+2H+=H2O+CO2↑12、在反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)MnCl2

+Cl2↑+2H2O中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為A．87

：146 B．146：87 C．87：73 D．73：8713、在無(wú)色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是A．Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-B．Al3+、Ag+、NO3-、Fe2+C．K+、CO32-、Cl-、Ba2+D．Na+、OH-、SO42-、Fe3+14、在某無(wú)色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是A．K＋、Ba2＋、Cl－、SO42－ B．Na＋、NH4＋、Cl－、NO3－C．NH4＋、Fe3＋、SO42－、NO3－ D．K＋、HCO3－、Cl－、OH－15、下列反應(yīng)中，CO2作氧化劑的是A．Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OB．CO2＋C2COC．2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑D．CO＋H2OH2＋CO216、下列選項(xiàng)中不能用如圖表示物質(zhì)或概念間從屬關(guān)系的是

XYZA堿電解質(zhì)化合物B離子反應(yīng)置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)C膠體分散系混合物D堿性氧化物金屬氧化物氧化物A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、有、、、四種化合物，分別由、、、、中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：①不溶于水和鹽酸；②不溶于水但溶于鹽酸并放出無(wú)色無(wú)味的氣體；③的水溶液呈堿性，與稀硫酸反應(yīng)生成；④可溶于水，與稀硫酸作用時(shí)放出氣體，可使澄清石灰水變渾濁。(1)推斷、的化學(xué)式：______；______；(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式。①與氯化鈣反應(yīng)：____________________。②與鹽酸反應(yīng)：____________________。③與稀硫酸反應(yīng)：____________________。18、某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六種離子。（1）甲廠的廢水含有OH－，則甲廠廢水中一定不含_______和________（填離子符號(hào)）。（2）乙廠的廢水中一定含有的陰離子是________（填離子符號(hào)），加入鐵粉后可回收某種金屬，寫出該反應(yīng)的離子方程式：__________________________。（3）另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過(guò)濾后的廢水主要含________(寫化學(xué)式)，可用來(lái)澆灌農(nóng)田。19、分別用一種試劑將下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)除去(括號(hào)內(nèi)為混入的雜質(zhì))物質(zhì)需加入的試劑有關(guān)離子方程式HNO3(H2SO4)__________Cu(Fe)__________ZnSO4(CuSO4)__________Fe(OH)3[Al(OH)3]__________20、鈉及其化合物在人類生產(chǎn)生活中有著重大的作用。金屬鈉要隔絕空氣密封保存，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示原因(Na參與的反應(yīng))______________、______________。I．加熱條件下，Na可以在氧氣中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________；現(xiàn)象是_______。某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如圖裝置，證實(shí)二氧化碳跟過(guò)氧化鈉反應(yīng)時(shí)需要與水接觸。（裝置分析）(1)裝置①中反應(yīng)的離子方程式是________。(2)裝置②中的試劑是為了除去CO2中混有的HCl，則可選用的試劑為_(kāi)________。a.飽和NaOH溶液b.飽和Na2CO3溶液c.飽和NaHCO3溶液(3)裝置③中的試劑是___________。（進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）步驟1：打開(kāi)彈簧夾K2，關(guān)閉K1，打開(kāi)分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。步驟2：打開(kāi)彈簧夾K1，關(guān)閉K2，打開(kāi)分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火量的木條放在a處。(4)步驟1和步驟2中，a處帶火星的木條產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別是_______、_______。(5)過(guò)氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移：_________。(6)若要證明CO2和Na2O2發(fā)生了反應(yīng)，需要取出少量反應(yīng)后的固體，______________(請(qǐng)補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)方案)。Ⅱ．(7)面粉發(fā)酵時(shí)會(huì)產(chǎn)生有機(jī)酸(用HA表示其化學(xué)式，HA酸性強(qiáng)于碳酸)，影響口感。我們可以加入膨松劑(主要含NaHCO3)，那么蒸出來(lái)的饅頭蓬松柔軟，且口感好。若加入過(guò)量的膨松劑，請(qǐng)寫出蒸饅頭時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式_______，_______。該過(guò)程能體現(xiàn)出Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性_________>_________。21、氯化鐵是一種重要的化學(xué)試劑，其晶體的化學(xué)式為FeCl3·6H2O。FeCl3的飽和溶液在實(shí)驗(yàn)室和電子工業(yè)中都有重要應(yīng)用。（1）飽和FeCl3溶液的顏色是______________色的，實(shí)驗(yàn)室里常用它來(lái)制備______________（化學(xué)式）膠體，具體操作方法是：先將燒杯中的水加熱至沸騰，再滴入5~6滴____________________，______________至液體呈______________色，停止加熱。（2）電子工業(yè)中，常用FeCl3的飽和溶液來(lái)印刷電路圖板，反應(yīng)的原理是：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。該反應(yīng)中______________作氧化劑，用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：____________。（3）將0.5mol·L—1的FeCl3溶液從100mL稀釋至500mL，所得溶液中，c(Cl—）為_(kāi)_________。（寫出計(jì)算過(guò)程）

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

在溶液中電離出來(lái)的陽(yáng)離子全部是H+的化合物叫酸；在溶液中電離出來(lái)的陰離子全部是OH-的化合物叫堿；由兩種或兩種以上成分的物質(zhì)叫混合物；能跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物，由此分析?！驹斀狻吭谌芤褐须婋x出來(lái)的陽(yáng)離子全部是H+的化合物叫酸；在溶液中電離出來(lái)的陰離子全部是OH-的化合物叫堿；由兩種或兩種以上成分的物質(zhì)叫混合物；能跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物。A組中CuSO4·5H2O是純凈物，不是混合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.組中純堿不是堿，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.組中膽礬不是堿，三氧化硫不是堿性氧化物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.硝酸電離HNO3=H++NO3-，硝酸是酸；燒堿電離NaOH=Na++OH-，燒堿是堿；氯水是由Cl2通入水中形成的，屬于混合物；生石灰與酸反應(yīng)：CaO+2H+=Ca2++H2O，生石灰是堿性氧化物，D項(xiàng)正確；答案選D。2、A【解析】

A.煙霧是一種氣溶膠；B.同種元素的不同單質(zhì)屬于同素異形體；C.有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；D.與水反應(yīng)只生成對(duì)應(yīng)酸的氧化物屬于酸性氧化物。【詳解】A.煙霧是一種氣溶膠，其分散劑是空氣，故A錯(cuò)誤；B.同種元素的不同單質(zhì)屬于同素異形體，O2和O3是氧的兩種同素異形體，故B正確；C.NO與O3反應(yīng)生成NO2，反應(yīng)I中存在元素化合價(jià)的升降，屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；D.與水反應(yīng)只生成對(duì)應(yīng)酸的氧化物屬于酸性氧化物，NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，不是酸性氧化物，故D正確；故答案選A。3、B【解析】

A．在反應(yīng)中，氫元素化合價(jià)由反應(yīng)前H2O中的+1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后H2中的0價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子，H2O是氧化劑，表現(xiàn)出氧化性，A不符合題意；B．在反應(yīng)中，氧元素化合價(jià)由反應(yīng)前H2O中的-2價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后O2中的0價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，H2O是還原劑，表現(xiàn)出還原性，B符合題意；C．在反應(yīng)中，氮元素化合價(jià)部分升高，部分降低，NO2既是氧化劑也是還原劑；而H2O的組成元素的化合價(jià)都沒(méi)有發(fā)生變化，所以H2O既不是氧化劑也不是還原劑，C不符合題意；D．在反應(yīng)中，氫元素化合價(jià)降低，氧元素化合價(jià)升高，H2O既是氧化劑也是還原劑，D不符合題意；故答案為B。4、C【解析】試題分析：陰影部分不屬于四個(gè)基本反應(yīng)類型，A、屬于置換反應(yīng)，故錯(cuò)誤；B、屬于分解反應(yīng)，故錯(cuò)誤；C、不屬于四個(gè)基本反應(yīng)類型，有化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故正確；D、屬于化合反應(yīng)，故錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)和四個(gè)基本反應(yīng)類型的關(guān)系等知識(shí)。5、D【解析】

A.物質(zhì)的量濃度是指單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，不是溶劑的體積，A錯(cuò)誤；B.容量瓶不能作反應(yīng)的容器，也不能長(zhǎng)時(shí)間儲(chǔ)存配好的溶液，B錯(cuò)誤；C.容量瓶使用前應(yīng)檢驗(yàn)是否漏水，檢驗(yàn)方法：注入自來(lái)水至標(biāo)線附近，蓋好瓶塞，右手托住瓶底，將其倒立2min，觀察瓶塞周圍是否有水滲出。如果不漏，再把塞子旋轉(zhuǎn)180°，塞緊、倒置，如仍不漏水，則可使用，C錯(cuò)誤；D.定容時(shí)，往容量瓶中注入蒸餾水，直到液面接近容量瓶的刻度線1～2厘米處時(shí)，改用膠頭滴管滴加，直到溶液凹液面正好與刻度線相切，D正確。答案選D。6、B【解析】

A．鐵與稀硫酸反應(yīng)，離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；B．鐵片與氯化銅溶液反應(yīng)，離子方程式：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，故B正確；C．氫氧化鎂溶于鹽酸，離子方程式：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，故C錯(cuò)誤；D．Cu(OH)2是不溶性堿，其與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式：Cu(OH)2+2H+=2H2O+Cu2+，故D錯(cuò)誤；故答案為B。【點(diǎn)睛】離子方程式正誤判斷是高考中的高頻知識(shí)點(diǎn)，解這類題主要是從以下幾個(gè)方面考慮：(1)反應(yīng)原理，如：鐵與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)只生成二價(jià)鐵等。(2)電解質(zhì)的拆分，化學(xué)反應(yīng)方程式改寫為離子方程式時(shí)只有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿及可溶性鹽可以改寫成完全電離形式，如NaHCO3只能改寫成Na+和HCO3-。(3)配平，離子方程式的配平不能簡(jiǎn)單的滿足原子守恒，而應(yīng)該優(yōu)先滿足電子守恒、電荷守恒及原子守恒。7、C【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物分析，還原性順序?yàn)椋篈2+＞B-＞Z-＞X2+，氧化性順序?yàn)椋篨O4-＞Z2＞B2＞A3+?！驹斀狻緼、反應(yīng)中氧化性順序?yàn)椋篫2＞A3+，與題目中的信息相符，能反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、Z元素在反應(yīng)①中被氧化，在反應(yīng)③中被還原，B錯(cuò)誤；C、根據(jù)以上分析，氧化性由弱到強(qiáng)的順序是XO4-、Z2、B2、A3＋，C正確；D、根據(jù)以上分析，A2+＞B-＞Z-＞X2+，D錯(cuò)誤。故選C。【點(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，可以通過(guò)反應(yīng)確定性質(zhì)強(qiáng)弱，也能通過(guò)性質(zhì)強(qiáng)弱確定是否發(fā)生反應(yīng)。8、A【解析】

第一份中發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，第二份中加熱發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3Na2CO3+

H2O+CO2↑，加入鹽酸，發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，最終都生成氯化鈉，令碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)鈉元素守恒可知n

(NaHCO3)

=n

(NaCl)=1mol，根據(jù)氯元素守恒可知n

(NaCl)=n

(HCl)

=1mol，故第一份、

第二份中實(shí)際消耗的HCl的物質(zhì)的量之比為1mol:1mol=1:

1，鹽酸的濃度相同，體積之比等于物質(zhì)的量之比，故消耗鹽酸的體積之比為1:1，故選A。9、C【解析】

A．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的微粒直徑大于100nm，故A正確；B．平行光通過(guò)時(shí)膠體出現(xiàn)光亮的通路，即為丁達(dá)效應(yīng)，故B正確；C．膠體中的膠粒和溶液中的小分子或離子均能透過(guò)濾紙，則不能利用過(guò)濾的方法將膠體和溶液分離，應(yīng)選用滲析分離提純膠體，故C錯(cuò)誤；D．膠粒帶相同電荷，則膠體是介穩(wěn)體系，一定條件下能穩(wěn)定存在，故D正確；故答案為C。10、A【解析】

由n＝＝可知，ρ＝＝，據(jù)此分析作答。【詳解】A.由上述分析可知，在相同條件下氣體的相對(duì)分子質(zhì)量之比等于其密度之比，所以兩種氣體的密度之比為64∶80＝4∶5，A項(xiàng)正確；B.設(shè)氣體的質(zhì)量均為mg，則n(SO2)＝mol，n(SO3)＝mol，所以二者物質(zhì)的量之比為∶＝80∶64＝5∶4，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.根據(jù)V＝n·Vm可知，同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以兩種氣體的體積之比為5∶4，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.根據(jù)分子組成可知，兩種氣體的原子數(shù)之比為（5×3）∶（4×4）＝15∶16，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。11、C【解析】

氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水不符合定組成規(guī)律；稀硫酸具有弱氧化性，能將鐵氧化為亞鐵離子；Fe比Cu活潑，F(xiàn)e能從鹽溶液中置換出Cu；醋酸為弱酸，離子方程式中不能拆寫?！驹斀狻肯×蛩崤c氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，A錯(cuò)誤；稀硫酸具有弱氧化性，能將鐵氧化為亞鐵離子，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，B錯(cuò)誤；Fe比Cu活潑，則氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cu2++Fe=Fe2++Cu，C正確；醋酸為弱酸，離子方程式中不能拆寫，反應(yīng)的離子方程式為：2CH3COOH+CO32-═2CH3COO-+CO2↑+H2O，D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查離子方程式的書寫，在解此類題時(shí)，首先分析應(yīng)用的原理是否正確，然后再根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則進(jìn)行判斷。離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等。12、C【解析】

反應(yīng)中二氧化錳為氧化劑，氯化氫為還原劑，反應(yīng)中的氯化氫有一半做還原劑，所以氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為87:(36.5×2)=87:73。故選C。13、A【解析】

A.沒(méi)有可相互反應(yīng)的離子，可大量共存，故A正確；B.含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色，酸性環(huán)境下Fe2+和NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.酸性環(huán)境下，H+與碳酸根離子反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w，鋇離子和碳酸根離子也不共存，故C錯(cuò)誤；D.含F(xiàn)e3+的溶液呈黃色，H+、Fe3+與OH-反應(yīng)不能大量共存，故D錯(cuò)誤；正確答案：A。14、B【解析】

根據(jù)離子反應(yīng)反應(yīng)的條件(生成難溶物、氣體、弱電解質(zhì)、發(fā)生氧化還原反應(yīng)等)進(jìn)行判斷,滿足離子反應(yīng)發(fā)生的條件,離子之間不能夠大量共存,否則能夠大量共存；無(wú)色透明的酸性溶液中一定存在電離的氫離子、不存在有色的離子(如高錳酸根離子、鐵離子、銅離子等)?！驹斀狻繜o(wú)色透明的溶液酸性中,不存在有色的離子，溶液中存在電離的氫離子，

A、Ba2＋與SO42－反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B、Na＋、NH4＋、Cl－、NO3－均為無(wú)色離子，在溶液中不發(fā)生反應(yīng)，且在酸性條件下均能大量共存，故B正確；C、Fe3＋為黃色溶液，不符合無(wú)色溶液的條件，故C錯(cuò)誤；D、HCO3－與OH－不能大量共存，HCO3－能夠與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，在溶液中不能夠大量共存,故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B?！军c(diǎn)睛】此題是離子共存問(wèn)題，題意是在強(qiáng)酸性溶液中，大量共存，溶液為無(wú)色。因此我們?cè)诳紤]問(wèn)題時(shí)，不僅要注意離子能否存在于酸性環(huán)境中，離子間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，還要考慮溶液是否無(wú)色,特別注意碳酸氫根離子在酸性、堿性環(huán)境下均不能大量共存。15、B【解析】

A．沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．二氧化碳中C元素的化合價(jià)降低（+4→+2），則CO2作氧化劑，故B正確；C．二氧化碳為生成物，C元素的化合價(jià)升高，則二氧化碳為氧化產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D．二氧化碳為生成物，C元素的化合價(jià)升高，則二氧化碳為氧化產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；故選B。16、B【解析】

由圖可知，概念的范疇為包含，然后利用物質(zhì)的組成和性質(zhì)來(lái)分析物質(zhì)的類別，再根據(jù)概念的從屬關(guān)系來(lái)解答?！驹斀狻緼.堿屬于電解質(zhì)，電解質(zhì)是化合物，故A正確；

B.置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，但離子反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.膠體屬于分散系，而分散系都是由兩種以上的物質(zhì)組成，則屬于混合物，故C正確；

D.堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物屬于氧化物，符合包含關(guān)系，故D正確。

故選B?！军c(diǎn)睛】本題D選項(xiàng)，有關(guān)氧化物的關(guān)系不可混淆，氧化物從組成分類可分為金屬氧化物和非金屬氧化物，從性質(zhì)分類可分為堿性氧化物和酸性氧化物等。金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7，但堿性氧化物一定是金屬氧化物；非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO2，酸性氧化物也不一定是非金屬氧化物。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BaSO4Ba(OH)2【解析】

不溶于水和鹽酸，應(yīng)為硫酸鋇；可溶于水，與稀硫酸作用時(shí)放出氣體，可使澄清石灰水變渾濁，則為二氧化碳，為碳酸鉀；不溶于水但溶于鹽酸并放出二氧化碳，則為碳酸鋇；的水溶液呈堿性，與稀硫酸反應(yīng)生成，則是氫氧化鋇?！驹斀狻?1)由以上分析可知，為BaSO4，為Ba(OH)2。答案為：BaSO4；Ba(OH)2；(2)①D為K2CO3，它與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鉀，反應(yīng)的離子方程式為；②B為BaCO3，它與和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為；③C為Ba(OH)2，它和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式。答案為：；；?！军c(diǎn)睛】當(dāng)一種物質(zhì)中參加反應(yīng)的離子為兩種或兩種以上時(shí)，常采用“以少定多”法進(jìn)行離子方程式的書寫。18、Ag+Fe3+NO3-Fe+2Ag+=Fe2++2AgKNO3【解析】

甲廠的廢水含有OH－，因此Ag+、Fe3+不可能存在于甲廠的廢水中，而必定存在于乙廠的廢水中，Cl-不可能存在于乙廠的廢水中，一種溶液中必定同時(shí)存在陰、陽(yáng)離子，所以必定存在于乙廠的廢水中。最后可得甲廠廢水中含有OH-、Cl-、K+。乙廠的廢水中含有銀離子，而加入鐵粉可以置換出溶液中的銀?！驹斀狻考讖S的廢水含有OH－，因此Ag+、Fe3+不可能存在于甲廠的廢水中，而必定存在于乙廠的廢水中，Cl-不可能存在于乙廠的廢水中，一種溶液中必定同時(shí)存在陰、陽(yáng)離子，所以必定存在于乙廠的廢水中。最后可得甲廠廢水中含有OH-、Cl-、K+。根據(jù)以上分析，（1）甲廠的廢水含有OH－，則甲廠廢水中一定不含Ag+和Fe3+。（2）乙廠的廢水中一定含有的陰離子是，鐵的活潑性大于銀，加入鐵粉后可回收銀，反應(yīng)的離子方程式是：Fe+2Ag+=Fe2++2Ag；（3）若兩溶液混合可生成氯化銀、氫氧化鐵等沉淀，溶液中的溶質(zhì)主要有KNO3。19、Ba(NO3)2Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓H2SO4Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑ZnZn＋Cu2＋=Cu＋Zn2＋NaOHOH－＋Al(OH)3=AlO2－＋2H2O【解析】

要除去物質(zhì)中混有的雜質(zhì)，可以根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，采用物理或化學(xué)方法除去，要求所選擇的除雜試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原有物質(zhì)反應(yīng)，且反應(yīng)后不能生成新的雜質(zhì)。【詳解】①硝酸中混有硫酸，要除去硫酸，可以使用鋇離子使硫酸根離子沉淀，硝酸中含有硝酸根離子，故可以使用硝酸鋇，所以本題答案為：Ba(NO3)2溶液；Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓；②銅粉中混有鐵粉，在金屬活動(dòng)性順序中，鐵排在氫的前面，可以與酸發(fā)生置換反應(yīng)，而銅排在氫的后面，不與酸發(fā)生置換反應(yīng)，所以可以使用加酸的方法，所以本題答案為：稀H2SO4；Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑；③除去硫酸鋅中的硫酸銅，可以加入鋅，能夠與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，反應(yīng)的離子方程為Zn+Cu2+=Zn2++Cu；所以本題答案為：Zn；Zn+Cu2+=Zn2++Cu；④氫氧化鐵中含有氫氧化鋁，要除去氫氧化鋁，可以利用氫氧化鋁是兩性氫氧化物能溶于強(qiáng)堿溶液而氫氧化鐵不溶，將其加入氫氧化鈉溶液中溶解后過(guò)濾得到氫氧化鐵，所以本題答案為：NaOH；OH－＋Al(OH)3=AlO2－＋2H2O?！军c(diǎn)睛】本題考查了常見(jiàn)物質(zhì)的除雜方法，完成此種類型的題目，可以根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，采用物理或化學(xué)方法除去，要求所選擇的除雜試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原有物質(zhì)反應(yīng)，且反應(yīng)后不能生成新的雜質(zhì)．若雜質(zhì)離子為陽(yáng)離子，則所選除雜試劑的陰離子與原物質(zhì)相同，若雜質(zhì)離子為陰離子，則所選除雜試劑的陽(yáng)離子與原物質(zhì)相同。20、4Na+O2=2Na2O2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Na先熔化成閃亮的小球，然后劇烈燃燒，最終生成淡黃色的固體2Na+O2Na2O2CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑c(diǎn)濃硫酸木條不復(fù)燃木條復(fù)燃加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中（或加BaCl2溶液等體現(xiàn)檢驗(yàn)的方法即可）NaHCO3+HA=NaA+H2O+CO2↑2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑Na2CO3NaHCO3【解析】

I．該實(shí)驗(yàn)裝置①為實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳：鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，裝置②為用于除去HCl，鹽酸易揮發(fā)，裝置②中試劑應(yīng)為飽和碳酸氫鈉溶液，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子方程式：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；裝置③為除去水蒸氣，防止水蒸氣與過(guò)氧化鈉反應(yīng)干擾二氧化碳與過(guò)氧化鈉的反應(yīng)，所以裝置③中的試劑是應(yīng)為濃硫酸；裝置④⑤為對(duì)比試驗(yàn)，用于判斷干燥的二氧化碳是否與過(guò)氧化鈉反應(yīng)；裝置⑥則可避免空氣中的水、二氧化碳進(jìn)入④⑤，最后用帶火星的木條檢驗(yàn)是否生成氧氣；(5)②過(guò)氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，然后根據(jù)雙線橋法進(jìn)行分析即可；(6)①氣體中有水，水也可與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2使木條復(fù)燃；二氧化碳與過(guò)氧化鈉產(chǎn)生碳酸鈉，水與過(guò)氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉，所以證明產(chǎn)物中有碳酸鈉，進(jìn)而證明是二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)了；Ⅱ．(7)由于有機(jī)酸能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2和過(guò)量的NaHCO3受熱分解也會(huì)產(chǎn)生CO2，從而使得蒸出來(lái)的饅頭蓬松柔軟，且口感好，據(jù)此分析解題；【詳解】由于金屬鈉易與空氣中的氧氣和水蒸氣反應(yīng)，故金屬鈉要隔絕空氣密封保存，發(fā)生的化學(xué)方程式為：4Na+O2=2Na2O，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案為：4Na+O2=2Na2O；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；I．Na在氧氣中加熱，Na先熔化成閃亮的小球，然后劇烈燃燒，最終生成淡黃色的固體過(guò)氧化鈉，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+O2Na2O2，故答案為：Na先熔化成閃亮的小球，然后劇烈燃燒，最終生成淡黃色的固體；2Na+O2Na2O2；(1)裝置①中鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，碳酸鈣難溶于水，寫化學(xué)式，所以離子方程式是：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故答案為：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑；(2)裝置②除去用于CO2中混有的HCl，裝置②中試劑應(yīng)為：a．飽和NaOH溶液，氫氧化鈉能吸收二氧化碳，a不合題意；b．飽和Na2CO3溶液，飽和碳酸鈉能吸收二氧化碳，b不合題意；c．飽和NaHCO3溶液，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子方程式：+H+=H2O+CO2↑，而CO2在其中的溶解度大大減小，c符合題意；故答案為：c；(3)實(shí)驗(yàn)的目的是驗(yàn)證二氧化碳跟過(guò)氧化鈉反應(yīng)時(shí)需要與水接觸，④⑤中通入的氣體應(yīng)該一個(gè)有水蒸