2026屆江西省贛州市寧都縣第三中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末綜合測試試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是()A．Fe→Fe3+ B．HCl→Cl2 C．→ D．→2、草酸亞鐵(FeC2O4)可作為生產(chǎn)電池正極材料磷酸鐵鋰的原料，受熱容易分解，為探究草酸亞鐵的熱分解產(chǎn)物，按下面所示裝置進(jìn)行實驗。下列說法不正確的是A．實驗中觀察到裝置B、F中石灰水變渾濁，E中固體變?yōu)榧t色，則證明分解產(chǎn)物中有CO2和COB．反應(yīng)結(jié)束后，取A中固體溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液無顏色變化，證明分解產(chǎn)物中不含F(xiàn)e2O3C．裝置C的作用是除去混合氣中的CO2D．反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)熄滅A，E處酒精燈后，持續(xù)通入N2直至溫度恢復(fù)至室溫3、下列關(guān)于物質(zhì)的量的說法中正確的是（）A．物質(zhì)的量是人們主觀規(guī)定的基本物理量之一B．物質(zhì)的量實質(zhì)上就是物質(zhì)的質(zhì)量C．物質(zhì)的量是人們根據(jù)其他的物理量推導(dǎo)出來的新的物理量D．物質(zhì)的量是一種物理量的單位4、有一無色透明溶液，取出少量滴入BaCl2溶液，只有白色沉淀生成；另取一定體積的無色溶液加入過量Na2O，有白色沉淀生成，其沉淀量與加入Na2O的量的關(guān)系如圖所示。原無色透明溶液中一定存在的離子是①H+②NH4+③Al3+④Mg2+⑤Fe2+⑥NO3-⑦SO42-A．③④ B．③④⑦ C．①③④⑦ D．②③④5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4LCl2通入水中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB．1molO2作氧化劑時轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為4NAC．23gNa與O2充分反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2分子數(shù)在0.25NA和0.5NA之間D．在Na2O2與CO2的反應(yīng)中，固體質(zhì)量每增重28g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)2NA6、下列不屬于既能與鹽酸反應(yīng)又與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)是A．(NH4)2CO3B．Al2O3C．AlCl3D．Al7、常溫下，不能使金屬鋁溶解的物質(zhì)是()A．硫酸銅溶液 B．稀硫酸 C．濃硫酸 D．氫氧化鈉溶液8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L酒精中含有分子的數(shù)目為0.5NAB．常溫常壓下，3.2g18O2的中子數(shù)目為2NAC．常溫常壓下，24g鎂與足量鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD．常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA9、把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為A．(b-a)/Vmol·L-1 B．(2b-a)/Vmol·L-1C．2(2b-a)/Vmol·L-1 D．2(b-a)/Vmol·L-110、膽礬（CuSO4?5H2O）高溫時發(fā)生反應(yīng)：2CuSO4?5H2O2CuO+2SO2↑+O2↑+10H2O。下列裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．可用于膽礬分解 B．可用于檢驗產(chǎn)物是否含H2OC．可用于收集SO2 D．可用于吸收膽礬分解的SO211、摩爾質(zhì)量最大的化合物是）A．Cl2 B．NaOH C．HCl D．CO12、取一塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，下列關(guān)于該實驗現(xiàn)象的描述不正確的是（）A．金屬先熔化 B．燃燒后生成白色固體C．燃燒后生成淡黃色固體 D．燃燒時火焰為黃色13、若某原子的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，則一個該原子的真實質(zhì)量是A．Mg B．g C．g D．g14、鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH物質(zhì)的量之比為()A．1:1 B．2:1 C．3:1 D．1:315、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O所含的分子數(shù)為NAB．14g氮氣所含的氮原子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNH3所含的電子數(shù)為NAD．1molNa與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA16、某化學(xué)興趣小組學(xué)習(xí)原電池知識后，決定用其原理，嘗試?yán)描F粉、活性炭、無機(jī)鹽等物質(zhì)開發(fā)產(chǎn)品，小組提出的設(shè)想或?qū)υ淼睦斫獠徽_的是（）A．打算制成小包裝用于糕點的脫氧劑B．利用反應(yīng)放出熱量的原理制成暖寶寶C．調(diào)整電池結(jié)構(gòu)，可降低溫度，可用于延長糕點保質(zhì)期D．正極的電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e→4OH-二、非選擇題（本題包括5小題）17、先有一瓶無色澄清溶液，可能由Na+、K+、NH4+、Fe2+、SO42-、I-、CO32-、Cl-、SO32-、MnO4-中的幾種組成，請根據(jù)以下實驗步驟及現(xiàn)象回答下列問題：步驟一：取適量待測液，加入NaOH溶液并加熱，得到溶液A，并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；步驟二：向溶液A中加入足量稀鹽酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀及有刺激性氣味的氣體；步驟三：向溶液B中通入適量Cl2，得到黃褐色溶液C。（1）下列有關(guān)該溶液說法正確的是________________（填字母）。A．一定存在SO42-、I-、NH4+、SO32-B．一定不存在Fe2+、CO32-、MnO4-C．可能存在CO32-、Cl-、Na+、K+、D．可用AgNO3溶液確認(rèn)原溶液中是否存在Cl-（2）步驟三得到黃褐色溶液的離子方程式是____________________。（3）若向原溶液中先加入足量的鹽酸，再加入足量的______________（填化學(xué)式）并加熱，也能得出步驟一、步驟二相同的結(jié)論。（4）對于溶液中還可能存在的陽離子，確認(rèn)其存在的實驗方法是__________________。18、已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出現(xiàn)血紅色。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D：E：N：。（2）B與E混和得到H并在潮濕空氣中變成M的過程中，可能觀察到的現(xiàn)象：；（3）按要求寫方程式：B和R反應(yīng)生成N的離子方程：；M→W的離子方程：。19、某同學(xué)設(shè)計了下圖所示的裝置，可比較HNO3、H2CO3、H2SiO3的酸性強(qiáng)弱，進(jìn)而比較氮、碳、硅元素非金屬性強(qiáng)弱。供選擇的試劑：稀硝酸、稀硫酸、碳酸鈣固體、碳酸鈉固體、硅酸鈉溶液、澄清石灰水、飽和碳酸氫鈉溶液（1）儀器a的名稱：________。（2）錐形瓶中裝有某可溶性正鹽，a中所盛試劑為________。（3）裝置B所盛試劑是____________________，其作用是_____________。（4）裝置C所盛試劑是_______________，C中反應(yīng)的離子方程式是________________。（5）通過實驗證明碳、氮、硅的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是________。20、某校化學(xué)實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置(支撐用的鐵架臺省略)，按要求回答問題(Cl2易溶于CCl4)。（1）若用含有7.3gHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2，制得的Cl2質(zhì)量總是小于3.55g的原因是________________________________。（2）①裝置B中盛放的試劑名稱為________________，作用是________________________________，現(xiàn)象是_____________________________。②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是___________________。③裝置F的作用是__________________________________________。（3）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在________與________之間(填裝置字母序號)，裝置中應(yīng)放入________(填寫試劑或用品名稱)。21、SO2是一種重要的氧化物,可用于生產(chǎn)三氧化硫、硫酸、亞硫酸鹽、硫代硫酸鹽,也可用作熏蒸劑、防腐劑、消毒劑、還原劑等。(1)SO2性質(zhì)多變,若將SO2氣體通入氫硫酸中,能看到的現(xiàn)象為:__________,該反應(yīng)中SO2表現(xiàn)出______性;若將SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中,離子反應(yīng)方程式為_________,該反應(yīng)中SO2表現(xiàn)出__________性。(2)SO2有毒,且能形成酸雨,是大氣主要污染物之一。石灰-石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法。石灰-石膏法的吸收原理:?①SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O②2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O堿法的吸收原理:將含SO2的尾氣通入足量的燒堿溶液中,請寫出對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式__________;已知:試劑Ca(OH)2NaOH價格(元/kg)0.362.9余石灰-石膏法相比,堿法的優(yōu)點是吸收快、效率高,缺點是__________;(3)在石灰-石膏法和堿法的基礎(chǔ)上,設(shè)計了雙堿法,能實現(xiàn)物料循環(huán)利用。上述方法中,實現(xiàn)循環(huán)利用的物質(zhì)是__________,請用化學(xué)方程式表示在Na2SO3溶液中加入CaO后的反應(yīng)原理__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

需要加入還原劑才能實現(xiàn)，反應(yīng)物中氧化劑中某元素的化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)。【詳解】A．Fe元素的化合價升高，則需要加氧化劑實現(xiàn)，故A不符合題意；B．Cl元素的化合價升高，需要加氧化劑實現(xiàn)，故B不符合題意；C．Mn元素的化合價降低，需要加還原劑實現(xiàn)，故C符合題意；D．各元素的化合價不變，不需要加氧化劑或還原劑實現(xiàn)，故D不符合題意；故選C。2、B【解析】

A選項，實驗中觀察到裝置B中石灰水變渾濁，說明產(chǎn)生了分解產(chǎn)物中有CO2，E中固體變?yōu)榧t色，F(xiàn)中石灰水變渾濁，則證明分解產(chǎn)物中有CO，故A正確；B選項，因為反應(yīng)中生成有CO，CO會部分還原氧化鐵得到鐵，因此反應(yīng)結(jié)束后，取A中固體溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液無顏色變化，不能證明分解產(chǎn)物中不含F(xiàn)e2O3，故B錯誤；C選項，為了避免CO2影響CO的檢驗，CO在E中還原氧化銅，生成的氣體在F中變渾濁，因此在裝置C要除去混合氣中的CO2，故C正確；D選項，反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)熄滅A，E處酒精燈后，持續(xù)通入N2直至溫度恢復(fù)至室溫避免生成的銅單質(zhì)被氧化，故D正確；綜上所述，答案為B?！军c睛】驗證CO的還原性或驗證CO時，先將二氧化碳除掉，除掉后利用CO的還原性，得到氧化產(chǎn)物通入澄清石灰水中驗證。3、A【解析】

A.物質(zhì)的量、質(zhì)量、長度等，都是國際單位制中的基本物理量，是人們規(guī)定的，故A正確；

B.物質(zhì)的量單位為mol，而物質(zhì)的質(zhì)量的單位為g，二者是不同的物理量，故B錯誤；

C.物質(zhì)的量是國際單位制中的基本物理量，是人們規(guī)定的，不是推導(dǎo)得出的，故C錯誤；

D.摩爾為物質(zhì)的量的單位，故D錯誤；

故答案選A。4、C【解析】

根據(jù)無色透明溶液，可得原溶液沒有相互反應(yīng)的離子，無有色離子存在，判斷Fe2+不存在；取出少量滴入BaCl2溶液，只有白色沉淀生成說明可能含有SO42-、CO32-；另取一定體積的無色溶液加入過量Na2O，同時有白色沉淀生成，其沉淀量與加入Na2O的量的關(guān)系如圖所示，說明開始無沉淀生成，隨后沉淀增大，隨氧化鈉的量增大沉淀部分溶解，證明溶液中含H+、Al3+、Mg2+；酸性溶液中一定不含CO32-；則加入氯化鋇生成的沉淀是硫酸鋇，原溶液中含有SO42-；綜上所述：溶液中一定含有H+、Al3+、Mg2+、SO42-；一定不含有NH4+、Fe2+；可能含有NO3-。故選C。5、C【解析】

A.氯氣和水的反應(yīng)Cl2+H2O?H++Cl-+HClO為可逆反應(yīng)，故1molCl2與水反應(yīng)不能完全消耗，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計算，A項錯誤；B.氧氣在參加反應(yīng)時一般作氧化劑，但是還原產(chǎn)物不一定是-2價的氧，有可能是-1價的氧，比如氧氣與鈉反應(yīng)生成過氧化鈉時，1molO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，則1molO2作氧化劑時轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為4NA，B項錯誤；C.23gNa物質(zhì)的量為1mol，1molNa完全反應(yīng)生成Na2O時，消耗氧氣0.25mol，若完全生成Na2O2則消耗氧氣0.5mol，生成混合物則消耗氧氣在0.25mol與0.5mol之間，則消耗O2的分子數(shù)在0.25NA和0.5NA之間，C項正確；D.在Na2O2與CO2的反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中，固體增加的質(zhì)量相當(dāng)于CO的質(zhì)量，根據(jù)方程式可得關(guān)系式：2CO2~O2~2CO~2e-，則固體質(zhì)量每增重28g，即1molCO，轉(zhuǎn)移電子1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，D項錯誤；答案選C。6、C【解析】

A.(NH4)2CO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化銨、二氧化碳和水，與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和一水合氨，A不選；B.Al2O3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，B不選；C.AlCl3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化鈉，如果氫氧化鈉過量則生成偏鋁酸鈉、水和氯化鈉，與鹽酸不反應(yīng)，C選；D.Al與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉、氫氣和水，D不選；答案選C。【點睛】明確物質(zhì)的性質(zhì)特點是解答的關(guān)鍵，注意既能與鹽酸反應(yīng)又與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)有金屬鋁、兩性氧化物、兩性氫氧化物、弱酸的酸式鹽，弱酸的銨鹽等，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的歸納積累。7、C【解析】

A.金屬性鋁強(qiáng)于銅，鋁能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸鋁和銅，A不符合；B.稀硫酸能與鋁反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，B不符合；C.常溫下鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化，不能使金屬鋁溶解，C符合；D.鋁能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，D不符合。答案選C。【點睛】掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)特點是解答的關(guān)鍵，注意鈍化是化學(xué)變化，不是物理變化。8、C【解析】

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，酒精為液態(tài)，無法利用氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量，A錯誤；B．3.2g18O2物質(zhì)的量是mol，中子數(shù)為×20×NA，B錯誤；C．24g鎂物質(zhì)的量為1mol，與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，C正確；D．常溫常壓下，Vm大于22.4L·mol－1，混合氣體的總量小于1mol，碳原子數(shù)目小于1mol，D錯誤；故選C。9、C【解析】

一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂,那么Mg2+就有mol，硫酸鎂也就是mol。另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇，那么硫酸根離子有bmol。所以硫酸鉀有b-mol，鉀離子就有2(b-)mol=2b-amol。濃度就是mol/L，即mol·L-1，C項符合題意，故答案為C。10、D【解析】

A.裝置達(dá)不到高溫，所以達(dá)不到實驗?zāi)康模蔄錯誤；B.無水氯化鈣吸水沒有明顯現(xiàn)象，達(dá)不到實驗?zāi)康?，?yīng)改為無水硫酸銅，故B錯誤；C.SO2的密度比空氣大，用向上排空氣法收集時，導(dǎo)管短進(jìn)長出達(dá)不到實驗?zāi)康?，?yīng)改為長進(jìn)短出，故C錯誤；D.SO2易溶于氫氧化鈉溶液，尾氣吸收要防倒吸，裝置可以達(dá)到實驗?zāi)康?，故D正確；正確答案：D。11、B【解析】

A．Cl2為單質(zhì)，其摩爾質(zhì)量為71g/mol，故A錯誤；B．NaOH為化合物，摩爾質(zhì)量為40g/mol，故B正確；C．HCl為化合物，摩爾質(zhì)量為36.5g/mol，故C錯誤；D．CO為化合物，摩爾質(zhì)量為28g/mol，故D錯誤；故答案為B。12、B【解析】

A項、由于鈉的熔點較低，在燃燒匙里加熱時會先熔化，故A正確；B項、鈉在空氣中放置生成白色固體氧化鈉，鈉在燃燒匙里加熱，燃燒生成淡黃色固體過氧化鈉，故B錯誤；C項、鈉在燃燒匙里加熱，燃燒生成淡黃色固體過氧化鈉，故C正確；D項、鈉燃燒時，先受熱熔化成閃亮的小球，然后燃燒，燃燒時火焰為黃色，故Ｄ正確；故選Ｂ?！军c睛】鈉在空氣中放置生成白色固體氧化鈉，鈉在空氣中燃燒生成淡黃色固體過氧化鈉是解答關(guān)鍵，也是易錯點。13、C【解析】

根據(jù)摩爾質(zhì)量可知，1mol該原子的質(zhì)量是Mg，1mol原子有阿伏加德羅常數(shù)NA個，即NA個原子的質(zhì)量是Mg，則一個該原子的真實質(zhì)量約為g。答案為C。14、C【解析】

足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則Al完全反應(yīng)，兩個反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時，結(jié)合反應(yīng)分析。【詳解】根據(jù)上述分析可知，由2Al～2NaOH～6HCl～3H2可知，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為6mol:2mol=3:1，故選D。15、B【解析】

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液體，不能用氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量，故A錯誤；B．氮氣是雙原子分子，14g氮氣所含的氮原子數(shù)為NA，故B正確；C．NH3是10電子分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNH3所含的電子數(shù)為10NA，故C錯誤；D．1molNa與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故D錯誤；故選B。16、C【解析】

A．鐵為負(fù)極，被氧化生成Fe2+，F(xiàn)e2+具有還原性，可制成小包裝用于糕點的脫氧劑，選項A正確；B．鐵與氧氣、水形成原電池反應(yīng)，鐵生銹的過程是放熱反應(yīng)，選項B正確；C．反應(yīng)放熱，不能降低溫度，選項C錯誤；D．正極上氧氣得電子被還原，電極方程式為2H2O+O2+4e-=4OH-，選項D正確．答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、ACCl2+2I-=I2+2Cl-Ba(OH)2通過焰色反應(yīng)，若呈現(xiàn)黃色，則含有Na+；透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察焰色反應(yīng)，若呈現(xiàn)紫色，則含有K+【解析】

無色溶液可以知道一定不含F(xiàn)e2+、MnO4-；

步驟一：取適量待測液，加入NaOH溶液并加熱，得到溶液A，并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，則氣體為氨氣，一定含NH4+；

步驟二：向溶液A中加入足量稀鹽酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀及有刺激性氣味的氣體，白色沉淀為BaSO4，刺激性氣味的氣體為SO2，則一定含有SO42-和SO32-；步驟三：向溶液B中通入適量Cl2，得到黃褐色溶液C，C中含碘單質(zhì)，則原溶液一定含I-，以此來解答?！驹斀狻繜o色溶液不含有紫色MnO4-、淡綠色Fe2+。步驟一得到的刺激性氣味的氣體是氨氣，表明原溶液含有NH4+。步驟二得到的白色沉淀是硫酸鋇，有刺激性氣味的氣體是二氧化硫，表明原溶液含有SO42-、SO32-。步驟三得到的黃褐色溶液C是含有I2的溶液，表明原溶液含有I-。（1）A.根據(jù)以上分析，

一定存在SO42-、I-、NH4+、SO32-，故A正確；B.

根據(jù)以上分析，可能存在CO32-，故B錯誤；C.

可能存在CO32-、Cl-、Na+、K+，故C正確；D.SO42-、SO32-、Cl－均可與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀，所以不能用AgNO3溶液確認(rèn)原溶液中是否存在Cl-，故D錯誤。故答案為AC；（2）步驟三得到黃褐色溶液的反應(yīng)是氯氣置換碘的反應(yīng)，離子方程式是Cl2+2I-=I2+2Cl-，故答案為Cl2+2I-=I2+2Cl-；（3）向原溶液中加入足量鹽酸，SO32-與鹽酸反應(yīng)生成有刺激性氣味的氣體。再加入的物質(zhì)既能與SO42-反應(yīng)生成沉淀，又能與NH4+反應(yīng)生成氨氣，所以是氫氧化鋇，化學(xué)式為Ba(OH)2，故答案為Ba(OH)2；（4）可通過焰色反應(yīng)確定溶液中還可能存在的陽離子Na+、K+，實驗方法是通過焰色反應(yīng)，若呈現(xiàn)黃色，則含有Na+；透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察焰色反應(yīng)，若呈現(xiàn)紫色，則含有K+，故答案為通過焰色反應(yīng)，若呈現(xiàn)黃色，則含有Na+；透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察焰色反應(yīng)，若呈現(xiàn)紫色，則含有K+。七、元素或物質(zhì)推斷題18、（1）D：Fe3O4E：FeCl2N：NaAlO2（2）溶液中出現(xiàn)白色沉淀，在空氣中迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色（3）2Al＋2OH－＋2H2O==2AlO2－＋3H2↑；Fe(OH)3＋3H+==Fe2+＋3H2O【解析】試題解析：A為淡黃色固體判斷為Na2O2，D是具有磁性的黑色晶體判斷為Fe3O4，C是無色無味的氣體是過氧化鈉與水反應(yīng)生成的氧氣，B為NaOH，W溶液中加入KSCN出現(xiàn)血紅色，說明W含有三價鐵離子；T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，T在C中燃燒生成D為四氧化三鐵，溶于鹽酸生成溶液中含有亞鐵離子和三價鐵離子，加入過量鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，證明T為Fe；E為FeCl2，H為Fe（OH）2，M為Fe（OH）3，W為FeCl3；金屬R與B氫氧化鈉反應(yīng)說明R金屬為Al，N為NaAlO2，Q為Al2O3；（1）依據(jù)判斷得到DEN的化學(xué)式分別為：D為Fe3O4，E為FeCl2，N為NaAlO2；（2）B與E混和得到H為白色氫氧化亞鐵沉淀，在潮濕空氣中變成紅褐色氫氧化鐵沉淀的過程中，可能觀察到的現(xiàn)象是：溶液中出現(xiàn)白色沉淀，在空氣中迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；（3）B（NaOH）和R（Al）反應(yīng)生成N（NaAlO2）的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；M（Fe（OH）3）和鹽酸反應(yīng)生成W（FeCl3）反應(yīng)的離子方程式為Fe（OH）3+3H+=Fe2++3H2O?？键c：無機(jī)物的推斷19、分液漏斗稀硝酸飽和碳酸氫鈉溶液吸收氣體中硝酸硅酸鈉溶液SiO32－＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32－N＞C＞Si【解析】

（1）a儀器有開關(guān)故為分液漏斗；（2）錐形瓶中裝有某可溶性正鹽，只能是碳酸鈉或者硅酸鈉，分液漏斗中只能盛裝酸，由于三種酸中，硅酸最弱，故最后驗證，故A中盛裝碳酸鈉溶液，a中盛裝硝酸，硝酸與碳酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉、二氧化碳和水，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，可知酸性：HNO3>H2CO3；（3）由于生成了CO2需要除去氣體中的揮發(fā)出來的硝酸，故用飽和碳酸氫鈉溶液除雜；（4）進(jìn)一步驗證碳酸酸性大于硅酸酸性，故將二氧化碳?xì)怏w通入硅酸鈉溶液中，離子方程式為：SiO32－＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32－；（5）最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，對應(yīng)元素的非金屬性就越強(qiáng)，故非金屬性：N＞C＞Si。20、濃鹽酸的濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行逐漸變稀，變?yōu)橄←}酸以后將不再與MnO2反應(yīng)；加熱時濃鹽酸因揮發(fā)而損失無水硫酸銅證明有水蒸氣產(chǎn)生白色固體變藍(lán)色氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性吸收氯氣FG濕潤的淀粉－KI試紙(或濕潤的有色布條)【解析】

加熱條件下濃鹽酸和二氧化錳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，生成的氯氣中含有氯化氫和水，B為硫酸銅，可用于檢驗水，C為氯化鈣，可用于吸收水，D中干燥的有色布條不褪色，E中濕潤的有色布條可褪色，F(xiàn)用于吸收氯氣，G可用于檢驗氯化氫，溶液變渾濁，生成氯化銀沉淀，據(jù)此解答該題。【詳解】(1)濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)制取Cl2，反應(yīng)需要加熱，鹽酸易揮發(fā)，反應(yīng)消耗氯化氫，隨反應(yīng)的不斷進(jìn)行濃鹽酸的濃度逐漸變稀，稀鹽酸不與MnO2反應(yīng)，故答案為：濃鹽酸的濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行逐漸變稀，變?yōu)橄←}酸以后將不再與MnO2反應(yīng)；加熱時濃鹽酸因揮發(fā)而損失；(2)①無水硫酸銅與水反應(yīng)生成藍(lán)色五水硫酸銅晶體，可用來檢驗水，故答案為：無水硫酸銅；證明有水蒸氣產(chǎn)生；白色固體變藍(lán)色；

②D中干燥的布條不褪色，E中濕潤的布條褪色說明干燥的氯氣無漂白性，潮濕的氯氣(或次氯酸)有漂白性，故答案為：氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性；

③氯氣易溶于四氯化碳，用四氯化碳吸收氯氣，防止干擾氯氣中含有的氯化氫的檢驗，故答案為：吸收氯氣；

(3)氯氣、氯化氫通入到硝酸銀都會產(chǎn)生沉淀，為了確保實驗結(jié)論的可靠性，應(yīng)在裝置F和G之間增加一個盛有濕潤的淀粉—碘化鉀試紙或者濕潤的有色布條的廣口瓶，如果濕潤的淀粉—碘化鉀試紙不變藍(lán)或者濕潤的有色布條不褪色，則氯氣被完全吸收，故答案為：F；G；濕潤的淀粉—KI試紙(或濕潤的有色布條)。21、溶液中生成黃色沉淀氧化性2MnO4-+5SO2+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+還原性SO2+2