2026屆山東省東營市實驗中學高三化學第一學期期中教學質量檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有硫等雜質，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣），下列說法正確的是（）A．管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度B．①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液C．結束反應時，先關閉活塞K，再停止加熱D．裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣2、下列說法正確的是A．向BaCl2溶液中通入SO2可產生白色渾濁B．常溫下，鐵、鋁不與濃硫酸反應，因此可用鐵、鋁容器貯存運輸濃硫酸C．已知電離能力H2CO3>HClO>HCO3-，則向氯水中加入碳酸氫鈉晶體，能提高溶液中HClO的濃度D．氯氣有氧化性，可使干燥布條漂白褪色3、下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應無關的是ABCD實驗新制氯水滴入Na2S溶液中乙醇滴入K2Cr2O7酸性溶液中飽和FeCl3溶液滴入沸水中草酸滴入KMnO4酸性溶液中現象產生黃色渾濁溶液由橙色變?yōu)榫G色液體變?yōu)榧t褐色且澄清透明產生無色氣體，溶液紫紅色褪去A．A B．B C．C D．D4、可鑒別苯和甲苯的試劑是()A．新制氫氧化銅B．溴水C．酸性高錳酸鉀溶液D．銀氨溶液5、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．pH=l的溶液中：Ba2+、Fe3+、Cl-、SCN-B．能使酚酞變紅的溶液：Ca2+、K+、HCO3-、CO32-C．=10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-D．由水電離的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-6、短周期元素aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同電子層結構，則下列敘述正確的是（）A．原子半徑A＞B＞D＞C B．原子序數D＞C＞B＞AC．離子半徑C＞D＞B＞A D．單質還原性A＞B＞D＞C7、在北京新機場這座宏偉的“超級工程”建設中化學材料發(fā)揮了巨大作用。下列屬于無機材料的是A．高韌薄層瀝青罩面 B．高強度耐腐蝕鋼筋C．隔震橡膠墊 D．超高分子量聚乙烯纖維8、已知34Se、35Br位于同一周期，根據元素在周期表中的位置，判斷下列說法正確的是A．離子還原性：Cl?>Br?B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2S>H2SeC．原子半徑：Cl>Br>SeD．酸性：H2SeO4>HBrO4>HClO49、下列化學用語的表述正確的是()A．離子結構示意圖：可以表示16O2－，也可以表示18O2－B．比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C．氯化銨的電子式為D．CO2的結構式為O—C—O10、在一定條件下，使SO2和O2在一密閉容器中進行反應，下列說法中不正確的是（）A．反應開始時，正反應速率最大，逆反應速率為零B．隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后為零C．隨著反應的進行，逆反應速率逐漸增大，最后不變D．隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后不變11、新型小分子團水具有在人體內儲留時間長、滲透效率高、生物利用度高等特點，下列關于小分子團水的說法正確的是A．水分子的化學性質改變B．水分子間的結構、物理性質改變C．水分子內的作用力減小D．水分子中氧氫鍵長縮短12、在甲、乙兩燒杯溶液中，分別含有大量Cu2+、K+、H+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣6種離子中的3種，已知甲燒杯的溶液呈藍色，則乙燒杯溶液中大量存在的離子是A．K+、OH﹣、CO32﹣ B．CO32﹣、OH﹣、Cl﹣C．K+、H+、Cl﹣ D．Cu2+、H+、Cl﹣13、下列敘述正確的是A．氫氧化鋁、碳酸鈉都是常見的胃酸中和劑B．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，既能殺菌消毒又能凈水C．碘酒中的碘因有還原性而起到殺菌消毒作用D．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強酸強堿均會“斷路”14、工業(yè)上用鹽酸酸化的FeCl3溶液腐蝕銅制線路板，分別取腐蝕后的濾液并向其中加入下列指定物質，反應后的溶液中主要存在的-組離子正確的是（）A．加入過量CuO:Fe3+、H+、Cu2+、Cl-B．加入過量NaOH溶液:

Na+、Fe2+、

OH-、Cl-C．通入過量Cl2:

Fe3+、H+、Cu2+、Cl-D．通入過量SO2:

Fe3+、H+、Cu2+、SO42-、Cl-15、一定條件下，下列反應不可能自發(fā)進行的是A．2O3(g)=3O2(g)△H<0B．CaCO3(s)=CaO(

s)+

CO2(g)△H>0C．N2(g)

+3H2(g)2NH3(g)△H<0D．2CO(g)=2C(s)+

O2(g)△H>016、下列化學過程中對應的離子方程式正確的是（）A．向漂白液中通入SO2提高漂白效率：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-B．酸性KMnO4溶液褪色證明Fe2+的還原性：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2OC．黃色的AgI懸濁液中加入Na2S溶液后變黑：2Ag++S2-=Ag2S↓D．小蘇打用于治療胃酸過多：CO32-+2H+=CO2↑+H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、前四周期元素X、Y、Z、M的原子序數依次增大。元素X和鋁在元素周期表中具有特殊的“對角線”關系，單質及化合物的性質十分相似；Y原子半徑在短周期主族元素中最大；Z元素有多種同素異形體，其中一種為正四面體結構，易自燃；M基態(tài)原子未成對電子數在同周期元素中最多。請回答下列問題：(1)元素Z在周期表中的位置是_______。(2)元素X的氧化物能與Y的氧化物的水化物形成的溶液反應，生成一種四配位化合物，寫出該化合物的化學式________。(3)元素Y的氫化物被稱作“萬能還原劑”，具有強的還原性。其電子式為______，遇水可發(fā)生反應的化學方程式為________。(4)元素M的名稱為_______，其+3價氧化物與鋁反應的化學方程式為_______。18、在一定條件下可實現下圖所示物質之間的轉化：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu（OH）2（堿式碳酸銅），受熱易分解，圖中的F是______（填化學式）。（2）寫出明礬溶液與過量NaOH溶液反應的離子方程式:。（3）寫出B電解生成E和D的反應方程式：。（4）圖中所得G和D都為固體，混合后在高溫下可發(fā)生反應，寫出該反應的化學方程式，該反應消耗了2molG，則轉移的電子數是。19、二氯化二硫（S2Cl2）可作硫化劑、氯化劑。常溫下是一種黃紅色液體，沸點137°C，在空氣中劇烈水解而發(fā)煙。S2Cl2可通過硫與少量氯氣在110~140°C反應制得，氯氣過量則會生成SCl2。(1)選用以下裝置制取少量S2Cl2（加熱及夾持裝置略）：①A中發(fā)生反應的化學方程式為_________________________。②裝置連接順序：A→_____→______→______→______。③B中玻璃纖維的作用是________________________________。④D中的最佳試劑是_______（選填序號）。a．堿石灰b．濃硫酸c．NaOH溶液d．無水氯化鈣(2)S2Cl2遇水劇烈水解，生成SO2、HCl和一種常見的固體。①該反應化學方程式為_________________________。②甲同學為了驗證兩種氣體產物，將水解生成的氣體依次通過硝酸銀與稀硝酸的混合溶液、品紅溶液、NaOH溶液，乙同學認為該方案不可行，原因是______________________。(3)乙同學按如下實驗方案檢驗S2Cl2是否含有雜質：①取1.25g產品，在密閉容器中依次加入足量水、雙氧水、Ba(NO3)2溶液，過濾；②往①的濾液中加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥，稱得固體質量為2.87g。由此可知產品中________（填“含有”或“不含有”）SCl2雜質。20、某化學研究性學習小組設計實驗探究銅的常見化學性質，過程設計如下：提出猜想問題1：在周期表中，銅與鋁的位置很接近，銅不如鋁活潑，氫氧化鋁具有兩性，氫氧化銅也有兩性嗎？問題2：鐵和銅都有變價，一般情況下，正二價鐵的穩(wěn)定性小于正三價的鐵，正一價銅的穩(wěn)定性也小于正二價的銅嗎？問題3：氧化銅有氧化性，能被H2、CO還原，它也能被氮的某種氣態(tài)氫化物還原嗎？實驗探究（1）I．解決問題1a.需用到的藥品除1mol?L﹣1CuSO4溶液、稀硫酸外還需________（填試劑的化學式）溶液．b.用膽礬晶體配制1mol?L﹣1CuSO4溶液250mL，選用的儀器除燒杯、托盤天平、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管外，還有________（填儀器名稱）．c.為達到實驗目的，請你補全實驗內容和步驟：①用CuSO4溶液制備Cu（OH）2；②________．（2）Ⅱ．解決問題2取一定量I中制備獲得的氫氧化銅固體于坩堝中灼燒，當溫度達到80～100℃得到黑色固體粉末；繼續(xù)加熱至1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅；取適量紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中，加入過量的稀硫酸（或鹽酸），得到藍色溶液，同時觀察到試管底部還有紅色固體存在．根據以上實驗現象回答問題．a.寫出氧化亞銅與稀硫酸（或鹽酸）反應的離子方程式：________．b.從實驗Ⅱ可得出的結論是在高溫下正一價銅比正二價銅________（填穩(wěn)定或不穩(wěn)定），溶液中正一價銅比正二價銅________（填穩(wěn)定或不穩(wěn)定）．（3）Ⅲ．解決問題3設計如下裝置（夾持裝置未畫出）：當氮的某種氣態(tài)氫化物（X）緩緩通過灼熱的氧化銅時，觀察到氧化銅由黑色變成了紅色，無水硫酸銅變成藍色，生成物中還有一種無污染的單質氣體Y；將X通入灼熱的CuO燃燒管完全反應后，消耗0.01molX，測得B裝置增重0.36g，并收集到0.28g氣體Y．a.儀器A的名稱是________．b.X的化學式為________．21、在人類文明的歷程中，改變世界的事物很多，其中鐵、硝酸鉀、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳等17種“分子”改變過人類的世界。（1）鐵原子在基態(tài)時，價層電子排布式為___。（2）硝酸鉀中NO3-的空間構型為___。（3）1molCO2分子中含有σ鍵的數目為___。乙醇的相對分子質量比氯乙烷小，但其沸點比氯乙烷高，其原因是___。（4）6－氨基青霉烷酸的結構如圖1所示，其中采用sp3雜化的原子有___。（5）鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應，產物之－的晶胞結構如圖2所示，寫出該反應的化學方程式___。（6）晶胞有兩個基本要素：①原子坐標參數：表示晶胞內部各微粒的相對位置。如圖是CaF2的晶胞，其中原子坐標參數A處為(0，0，0)；B處為(，，0)；C處為(1，1，1)。則D處微粒的坐標參數為___。②晶胞參數：描述晶胞的大小和形狀。已知CaF2晶體的密度為ρg·cm－3，則晶胞參數a為___pm(設NA為阿伏加德羅常數的值，用含ρ、NA的式子表示)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】用氫氣還原高溫氧化物前需要先驗純，故A正確；通入管式爐的氣體必須是干燥的氣體，所以③中盛裝濃H2SO4，故B錯誤；結束反應前，先停止加熱，再關閉活塞K，故C錯誤；二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣需要加熱，故D錯誤。2、C【解析】A、因為SO2的水溶液即亞硫酸的酸性較鹽酸弱，所以SO2不可能與BaCl2溶液發(fā)生復分解反應生成BaSO3沉淀，選項A錯誤；B．濃硫酸具有強氧化性，常溫下能使鐵鋁鈍化，生成一層致密的氧化膜，并不是不反應，選項B錯誤；C．已知電離能力H2CO3>HClO>HCO3-，則向氯水中加入碳酸氫鈉晶體，HCO3-結合氫離子使平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO正向移動，能提高溶液中HClO的濃度，選項C正確；D、氯氣沒有漂白性，氯氣溶于水生成的次氯酸具有強氧化性，能使有色布條褪色，選項D錯誤。答案選C。3、C【詳解】A.新制氯水滴入Na2S溶液中，反應方程式為Cl2+Na2S=2NaCl+S↓，有元素化合價升降，屬于氧化還原反應，故A不符合題意；B.乙醇滴入K2Cr2O7酸性溶液中，2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O，CrO72-轉化為Cr3+，Cr元素化合價由+6價變?yōu)?3價，有化合價變化，所以屬于氧化還原反應，故B不符合題意；C.飽和FeCl3溶液滴入沸水中，此過程為制備氫氧化鐵膠體的過程，離子方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，過程中無化合價變化，不屬于氧化還原反應，故C符合題意；D.草酸滴入KMnO4酸性溶液中，反應方程式為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O，高錳酸鉀轉化為硫酸錳，錳元素化合價由+7價變?yōu)?2價，有化合價變化，屬于氧化還原反應，故D不符合題意。答案選C。【點睛】本題解題關鍵是理解氧化還原反應的特征和實質。有元素化合價升降的反應為氧化還原反應，氧化還原反應的實質是有電子得失。據此判斷反應是否與氧化還原反應相關。4、C【解析】鑒別苯和甲苯要利用不同的性質產生的不同現象，甲苯能被酸性高錳酸鉀氧化，苯不能?！驹斀狻緼.新制氫氧化銅可與醛，羧酸反應，不與苯和甲苯反應，A錯誤。B.苯和甲苯都能從溴水中萃取溴，溴水褪色，現象相同，B錯誤。C.甲苯能被酸性高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不與酸性高錳酸鉀溶液反應，C正確。D.銀氨溶液，不與苯和甲苯反應，D錯誤。5、C【詳解】A.pH=l的溶液中，Fe3+、SCN-反應生成Fe(SCN)3，不能大量共存，故不選A；B.能使酚酞變紅的溶液：Ca2+、CO32-反應生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故不選B；C.=10-12的溶液呈酸性，NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-不反應，能大量共存，故不選C；D.由水電離的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液，呈酸性或堿性，若呈堿性，Al3+不能存在，故不選D。6、C【分析】四種離子電子層結構相同，陽離子在下一周期的前邊，陰離子在上一周期的后邊，根據所帶電荷，可知B在A的前面，C在D的前面?！驹斀狻緼.電子層數越多，原子半徑越大，同一周期元素，原子序數越大，原子半徑越小，故原子半徑B＞A＞C＞D，故A不選；B.根據上面的分析，原子序數為A＞B＞D＞C，故B不選；C.四種離子電子層數相同，離子半徑取決于質子數即原子序數，原子序數越大，半徑越小，故離子半徑：C＞D＞B＞A，故C選；D.四種元素都是短周期元素，D為F，F2沒有還原性，故D不選。故選C。7、B【解析】A項、瀝青是一種防水防潮和防腐的有機膠凝材料，故A錯誤；B項、鋼筋是鐵合金，屬于無機材料，故B正確；C項、天然橡膠和合成橡膠是有機高分子材料，故C錯誤；D項、聚乙烯纖維是合成有機高分子材料，故D錯誤；故選B。8、B【解析】試題分析：同周期從左到右半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強，離子的還原性逐漸增強，氧化性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強，最高價氧化物對應的水化物的堿性依次減弱，酸性依次增強；同主族從上到下半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，還原性逐漸增強，氧化性逐漸減弱，離子的還原性逐漸增強，氧化性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，最高價氧化物對應的水化物的堿性依次增強，酸性依次減弱。A項離子還原性：Cl－<Br－；B項氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2S＞H2Se；C項原子半徑：Cl<Br<Se；D項酸性：H2SeO4<HBrO4<HClO4?？键c：元素周期律的應用點評：本題主要考查了元素周期律的相關內容，難度不太大，但要求學生熟練掌握元素周期律的內容及應用，為高頻考題。9、A【解析】A.由離子結構示意圖可知表示為氧元素形成的離子，若中子數為8時，表示為16O2－，若中子數為10時，表示為18O2－，A項正確；B.根據比例模型的原子半徑可知，可以表示甲烷分子，Cl的原子半徑大于C的原子半徑，不可以表示四氯化碳分子，B項錯誤；C.氯化銨的電子式為，C項錯誤；D.CO2的結構式為O=C=O，D項錯誤；答案選A。10、B【詳解】A選項，反應開始時，反應物濃度最大，正反應速率最大，生成物濃度為0，逆反應速率為零，故A正確；B選項，隨著反應的進行，反應物濃度減小，正反應速率逐漸減小，生成物濃度增大，逆反應速率增大，當正反應速率等于逆反應速率，就達到平衡，故B錯誤；C選項，隨著反應的進行，逆反應速率逐漸增大，當正反應速率等于逆反應速率時，速率不變，故C正確；D選項，隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，當正反應速率等于逆反應速率時，速率不變，故D正確；綜上所述，答案為B。11、B【詳解】A、小分子團水的分子與普通水分子相同，只不過它們的聚集狀態(tài)不同，同種分子化學性質相同，故A錯誤；

B、小分子團水實際是多個水分子的集合體，小分子團水的分子與普通水分子的聚集狀態(tài)不同，所以水分子間的結構、物理性質改變，故B正確；C、水分子內的作用力是O-H鍵，分子沒變，所以水分子內的作用力不變，故C錯誤；

D、水分子內的作用力是O-H鍵，分子沒變，水分子中氧氫鍵長不變、鍵能不變，故D錯誤。選B。12、A【解析】甲燒杯的溶液呈藍色，則含有Cu2+，而CO32-、OH-離子不能與Cu2+離子大量共存，故只能存在于乙燒杯中，乙燒杯中含有CO32-、OH-離子，則H+離子只能存在于甲燒杯中，根據溶液的電中性，甲中還應有Cl-，乙中還應有K+，故甲中含有的離子為Cu2+、H+、Cl-，乙中含有的離子為K+、OH-、CO32-，故選A。13、B【解析】A、碳酸鈉的堿性過強，對胃的刺激性過大，不能用于治療胃酸過多，故A錯誤；B、K2FeO4中Fe元素化合價處于高價態(tài)，具有強氧化性，可以殺菌消毒，被還原為鐵離子，鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，表面積很大，可以吸附懸浮物起凈水作用，故B正確；C、碘單質具有氧化性，能殺菌消毒，故C錯誤；D、二氧化硅能用于制光導纖維、二氧化硅能與強堿，如氫氧化鈉溶液反應，生成硅酸鈉和水，所以光導纖維遇強堿會“斷路”，但二氧化硅與強酸不反應，不形成斷路，故D錯誤；故選B。14、C【解析】腐蝕后的溶液中含Fe3＋、H＋、Cu2＋、Fe2＋、Cl－等離子。A.加入過量CuO，CuO與H＋反應生成Cu2＋和水，反應后的溶液中主要存在的離子為：Fe3＋、Cu2＋、Cl－，A錯誤；B.加入過量NaOH溶液，NaOH與Fe3＋、H＋、Cu2＋、Fe2＋反應，反應后的溶液中主要存在的離子為：Cl－、Na＋、OH－，B錯誤；C.通入過量Cl2，Cl2與Fe2反應生成Fe3＋和Cl－，反應后的溶液中主要存在的離子為：Fe3＋、H＋、Cu2＋、Cl－，C正確；D.通入過量SO2，SO2與Fe3＋反應生成Fe2＋和SO42-，反應后的溶液中主要存在的離子為：H＋、Cu2＋、SO42-、Cl－、Fe2＋，D錯誤；答案選C.點睛：D為易錯項，Fe3＋能將SO2氧化成SO42-15、D【分析】反應自發(fā)進行的判斷依據是△H-T△S<0，反應自發(fā)進行；△H-T△S>0，反應非自發(fā)進行，據此判斷?！驹斀狻緼.△H<0，△S>0，可滿足△H?T?△S<0，反應能自發(fā)進行，A項錯誤；B.△H>0，△S>0，溫度較高時即可滿足△H?T?△S<0，反應能自發(fā)進行，B項錯誤；C.△H<0，△S<0，溫度較低時即可滿足△H?T?△S<0，反應能自發(fā)進行，C項錯誤；D.△H>0，△S<0，△G=△H?T?△S>0，不能自發(fā)進行，D項正確；答案選D。16、B【解析】A、向漂白液中通入SO2降低漂白效率：ClO-+SO2+H2O=Cl―＋SO42―＋2H＋，故A錯誤；B、酸性KMnO4溶液褪色證明Fe2+的還原性，KMnO4中Mn元素化合價降低，Fe2＋化合價升高：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，故B正確；C、黃色的AgI懸濁液中加入Na2S溶液后變黑：2AgI+S2-=Ag2S＋2I―，故C錯誤；D、小蘇打用于治療胃酸過多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故D錯誤；故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第3周期第ⅤA族Na2[Be(OH)4]NaH+H2O=NaOH+H2↑鉻2Al+Cr2O32Cr+Al2O3【分析】前四周期元素X、Y、Z、M的原子序數依次增大。元素X和鋁在元素周期表中具有特殊的“對角線”關系，單質及化合物的性質十分相似，則X是Be元素；Y原子半徑在短周期主族元素中最大，則Y是Na元素；Z元素有多種同素異形體，其中一種為正四面體結構，易自燃，Z是P元素；M基態(tài)原子未成對電子數在同周期元素中最多，則M是Cr元素。據此分析解答?！驹斀狻扛鶕鲜龇治隹芍猉是Be元素，Y是Na元素，Z是P元素，M是Cr元素。(1)元素Z是P，核外電子排布是2、8、5，所以P元素在周期表中的位置是第3周期第ⅤA族；(2)元素X的氧化物是BeO，該氧化物能與Y的氧化物的水化物NaOH溶液反應，生成一種四配位化合物，根據Be單質及化合物的性質與Al單質及化合物的性質十分相似，結合Al元素的化合物Na[Al(OH)4]，結合Be元素化合價為+2價，可知該化合物的化學式為Na2[Be(OH)4]；(3)Na元素的原子容易失去電子形成Na+，H元素的原子獲得電子形成，二者通過離子鍵結合形成離子化合物NaH，電子式為；該物質遇水可發(fā)生反應產生NaOH和H2，反應的化學方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑；(4)由于前四周期的M元素的未成對電子數最多，結合元素的原子序數可知元素M是Cr，元素的名稱為鉻，其+3價氧化物Cr2O3與鋁在高溫下發(fā)生鋁熱反應產生Al2O3和Cr，反應的化學方程式為2Al+Cr2O32Cr+Al2O3?！军c睛】本題考查了元素的推斷、元素在周期表的位置、物質的結構表示、化學方程式書寫等。元素的原子結構與元素在周期表的位置關系密切，不僅同族元素性質相似，有些元素還存在對角線相似法則，掌握結構對性質的決定作用是本題解答的關鍵。18、（每空1分，共10分）（1）CO1（1）Al3＋+4OH－＝AlO1－+1H1O（3）1Al1O34Al+3O1↑（4）1Al+3CuO3Cu+Al1O34NA（或1．408х1014）【解析】試題分析：（1）明礬與過量的氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鹽?？兹甘闹饕煞质荂uCO3·Cu（OH）1（堿式碳酸銅），受熱易分解，生成氧化銅、CO1和水。CO1能與A反應，則F是CO1。（1）明礬溶液與過量NaOH溶液反應的離子方程式為Al3＋+4OH－＝AlO1－+1H1O。（3）CO1能與偏鋁酸鹽反應生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁分解生成氧化鋁和水，電解氧化鋁生成氧氣和鋁，則B電解生成E和D的反應方程式為1Al1O34Al+3O1↑。（4）圖中所得G和D都為固體，分別是是氧化銅和鋁，混合后在高溫下可發(fā)生鋁熱反應，該反應的化學方程式為1Al+3CuO3Cu+Al1O3。反應中銅的化合價從＋1價降低到0價，因此若該反應消耗了1mol氧化銅，則轉移的電子數是4NA。考點：考查無機框圖題推斷19、MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2OCBED增大硫與氯氣的接觸面積，加快反應a2S2Cl2+2H2O＝SO2↑+3S↓+4HCl不可行，SO2易被硝酸氧化生成SO42-，既難于檢驗SO2又干擾HCl的檢驗含有【解析】(1)①二氧化錳與濃鹽酸加熱反應制備氯氣，反應的化學方程式為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；綜上所述，本題答案是：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。②裝置A制備氯氣,C除去氯氣中混有水蒸氣,B氯氣與硫單質的反應,E冷凝收集產物,D吸收空氣中的水蒸氣和未反應完的氯；因此，本題正確答案是:C、B、E、D。

③B中為氯氣與硫單質的反應,玻璃纖維可以增大硫與氯氣的接觸面積,加快反應；因此，本題正確答案是:增大硫與氯氣的接觸面積,加快反應。

④D吸收空氣中的水蒸氣和未反應完的氯氣，選用堿石灰為最佳；因此，本題正確答案是:a。(2)①S2Cl2遇水劇烈水解，生成SO2、HCl和固體，硫元素化合價升高,根據氧化還原反應中化合價有升有降,則該固體為硫元素降價生成的S單質，反應化學方程式為2S2Cl2+2H2O＝SO2↑+3S↓+4HCl；綜上所述，本題答案是：2S2Cl2+2H2O＝SO2↑+3S↓+4HCl。②二氧化硫易被硝酸氧化生成硫酸根離子,即難于檢驗二氧化硫又干擾HCl的檢驗,該方法不可行；因此，本題正確答案是：不可行；SO2易被硝酸氧化生成SO42-，既難于檢驗SO2又干擾HCl的檢驗。(3)所得固體為AgCl,則氯元素的質量為:2.87×35.5/143.5=0.71g，則樣品中氯元素的質量分數為0.71/1.25×100%=56.8%；又S2Cl2中氯元素的質量分數為:71/135×100%=52.59%；SCl2中氯元素的質量分數為71/103×100%=68.93%；52.59%<56.8%<68.93%，故含有SCl2雜質；綜上所述，本題答案是：含有。20、NaOH溶液250mL的容量瓶將Cu（OH）2分別加入稀硫酸和稀NaOH溶液中，觀察現象Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O穩(wěn)定不穩(wěn)定干燥管N2H4【解析】試題分析：Ⅰ（1）、探究氫氧化銅是否具有兩性的實驗需要的藥品是：制取氫氧化銅的硫酸銅和氫氧化鈉，驗證試驗用到硫酸和氫氧化鈉，所以需要硫酸銅和氫氧化鈉以及硫酸溶液，即需用到的藥品除1mol·L-1CuSO4溶液、稀硫酸外還需氫氧化鈉溶液；（2）配制一定物質的量濃度的溶液所需儀器：燒杯、天平、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、一定體積的容量瓶，容量瓶的規(guī)格根據所配置的溶液來確定，故答案為250mL容量瓶；（3）氫氧化銅是否能和硫酸和氫氧化鈉反應的實驗中，首先是氫氧化銅的配制，然后是讓氫氧化銅和硫酸以及氫氧化鈉反應，所以實驗步驟第一步是：用CuSO4溶液和NaOH溶液制Cu（OH）2；第二步是：將Cu（OH）2分別與稀H2SO4和NaOH溶液反應，故答案為將Cu（OH）2分別與稀H2SO4和NaOH溶液反應。Ⅱ、（1）根據題意知，氧化亞銅與稀硫酸（或鹽酸）反應生成金屬單質銅和二價銅離子的鹽溶液，離子方程式為Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；（2）根據題給信息知，高溫下正一價銅比正二價銅穩(wěn)定，溶液中正一價銅比正二價銅不穩(wěn)定。Ⅲ、（1）儀器A的名稱為干燥管；（2）依題意知，消耗0.01molX，測得B裝置增重0.36g，即生成0.02mol的水，并收集到單質