2026屆云南省曲靖市宣威民族中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含答案注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、25

℃時，在含有大量PbI2的飽和溶液中存在平衡：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)，向該飽和溶液中加入KI

濃溶液，下列說法正確的是A．溶液中Pb2+和I-的濃度都增大 B．PbI2的溶度積常數(shù)Ksp增大C．沉淀溶解平衡向右移動 D．溶液中Pb2+的濃度減小2、在一定溫度下，當Mg(OH)2在水溶液達到平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，要使平衡向左移動，且c(Mg2＋)增大，下列敘述正確的是A．加少量水 B．加入少量鹽酸C．加入少量氫氧化鈉固體 D．加入少量MgSO4固體3、與3—甲基—1—戊烯同屬烯烴且主鏈為4個碳的同分異構(gòu)體共有()A．3種B．4種C．5種D．6種4、反應(yīng)2A(g)2B(g)+E(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))達到平衡時，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是A．加壓B．減壓C．減少E的濃度D．降溫5、青蘋果汁遇碘水顯藍色，熟蘋果汁能還原銀氨溶液，這說明A．青蘋果中只含有淀粉而不含單糖B．熟蘋果中只含有單糖而不含淀粉C．蘋果轉(zhuǎn)熟時淀粉水解為單糖D．蘋果轉(zhuǎn)熟時單糖聚合成淀粉6、控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2設(shè)計成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是A．為證明反應(yīng)的發(fā)生，可取甲中溶液加入鐵氰化鉀溶液B．反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上Fe3＋被還原，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C．電流計讀數(shù)為零時，在甲中溶入FeCl2固體時，甲中的石墨電極為正極D．此反應(yīng)正反應(yīng)方向若為放熱，電流計讀數(shù)為零時，降低溫度后乙中石墨電極為負極7、298K時，向20mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/LKOH溶液，其pH變化曲線如圖所示。下列敘述錯誤的是A．a(chǎn)>2B．c點溶液中：c(K+)=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）C．a(chǎn)、b、c、d四點溶液的導(dǎo)電性順序：d>c>b>aD．b點溶液中：2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)8、某反應(yīng)過程中體系的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是A．該反應(yīng)不一定能自發(fā)進行B．E1為反應(yīng)物的平均能量與過渡態(tài)的能量差，稱為正反應(yīng)的活化能C．正反應(yīng)的熱效應(yīng)為△H=E1-E2，且E2＞E1，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．加入合適催化劑，△H不變，E1、E2也不變9、關(guān)于酒精消毒的原理是A．溶解作用B．還原作用C．鹽析作用D．變性作用10、用鉑作電極電解一定濃度的下列物質(zhì)的水溶液，電解結(jié)束后，向剩余電解液中加適量水，能使溶液和電解前相同的是A．CuSO4B．H2SO4C．CuCl2D．NaCl11、碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時還能制得氫氣，具體流程如下：下列說法不正確的是A．分離器中的物質(zhì)分離操作為蒸餾B．膜反應(yīng)器中，增大壓強有利于提高HI的分解速率和平衡轉(zhuǎn)化率C．反應(yīng)器中消耗了碘，膜反應(yīng)器中生成了碘，體現(xiàn)了“碘循環(huán)”D．碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為SO2＋2H2O=H2＋H2SO412、將金屬鈉放在燃燒匙中加熱使其燃燒，不可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是()A．金屬鈉熔化為小球B．火焰呈黃色C．燃燒后得到白色固體D．燃燒后得到淡黃色固體13、如圖是CO2電催化還原為CH4的工作原理示意圖。正確的是A．該裝置為原電池，其中a為正極B．銅電極的電極反應(yīng)式為：CO2＋8H+＋8e－＝CH4＋2H2OC．反應(yīng)開始后，電子從a極流出至銅電極，經(jīng)電解質(zhì)溶液到鉑電極最后流回至b極D．一段時間后，②池中溶液的pH不變14、下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中,正確的是()A．堿性氫氧燃料電池的負極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e?=4OH?B．粗銅精煉時,與電源正極相連的是純銅,電極反應(yīng)式為：Cu?2e?=Cu2＋C．用惰性電極分別電解熔融氯化鈉和飽和食鹽水時,陽極的電極反應(yīng)式均為：2Cl??2e?=Cl2↑D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時的正極反應(yīng)式：Fe?2e?=Fe2＋15、下列現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是A．黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠B．生鐵比純鐵容易生銹C．鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件在接觸處易生銹D．銀制獎牌久置后表面變暗16、在恒溫、容積不變的密閉容器中進行如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，達到平衡。下列說法不正確的是（）A．其它條件不變，縮小容器體積，平衡正向移動，K值變大B．其它條件不變，通入少量氦氣，平衡不移動C．N2、H2、NH3百分含量不再變化D．其它條件不變，升高溫度，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動二、非選擇題（本題包括5小題）17、化學(xué)反應(yīng)原理的發(fā)展在化學(xué)的發(fā)展史上有重要的推動作用。下圖為N2和O2生成NO時的能量變化情況。則NO分解為N2和O2的反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。在某體積為2L的密閉容器中充入0.5molNO2和1molCO，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)，2min時，測得容器中NO的物質(zhì)的量為0.2mol。①該段時間內(nèi)，用CO2表示的平均反應(yīng)率為。②下列事實能說明此反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達到化學(xué)平衡的是（填序號）。A．容器內(nèi)氣體總質(zhì)量保持不變B．NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變C．NO2的消耗速率與CO2的消耗速率相等D．容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量保持不變鋅錳干電池是最早使用的化學(xué)電池，其基本構(gòu)造如下圖所示。電路中每通過0.4mol電子，負極質(zhì)量減少g；工作時NH4+在正極放電產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體分子是含10電子的微粒，正極的電極反應(yīng)式是。18、A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2?；卮鹣铝袉栴}：寫出下列元素的符號：B__________，C__________。用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是__________，堿性最強的是_________。用元素符號表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是__________，電負性最大的元素是__________。E元素的正三價離子的電子排布式為____________________________________。寫出A的最高價氧化物與B的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式____________________。畫出D的核外電子排布圖___________________________________________，這樣排布遵循了____________原理和____________規(guī)則。19、為證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，進行如下探究活動：I．取5mL0.1mol/L的KI溶液，滴加5至6滴FeCl3稀溶液；Ⅱ．繼續(xù)加入2mLCCl4振蕩；Ⅲ．取萃取后的上層清液，滴加KSCN溶液。探究活動I的實驗現(xiàn)象為____________，探究活動Ⅱ的實驗現(xiàn)象為_______________。為了測定探究活動I中的FeCl3稀溶液的濃度，現(xiàn)進行以下操作：①移取20.00mLFeCl3稀溶液至錐形瓶中，加入___________用作指示劑，再用cmol/LKI標準溶液進行滴定，達到滴定終點時的現(xiàn)象是__________________________________________。②重復(fù)滴定三次，平均耗用cmol/LKI標準溶液VmL，則FeCl3溶液物質(zhì)的量濃度為_________mol/L。③若滴定前滴定管尖嘴中無氣泡，滴定后有氣泡，則測定結(jié)果_________（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。Ⅳ．探究活動Ⅲ的意圖是通過生成血紅色的Fe(SCN)3溶液，驗證有Fe3+殘留，從而證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，但在實驗中卻未見溶液呈血紅色。對此同學(xué)們提出了下列兩種猜想：猜想一：Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+猜想二：生成的Fe(SCN)3濃度極小，其顏色肉眼無法觀察，為了驗證猜想，查閱資料獲得下列信息：信息一：乙醚微溶于水，F(xiàn)e(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大；信息二：Fe3+可與[Fe(CN)6]4—反應(yīng)生成藍色沉淀，用K4[Fe(CN)6]溶液檢驗Fe3+的靈敏度比用KSCN更高。結(jié)合新信息，現(xiàn)設(shè)計以下實驗方案驗證猜想：①完成下表實驗操作現(xiàn)象和結(jié)論步驟一：取萃取后的上層清液滴加______________若___________________________，則猜想一不成立。步驟二：往探究Ⅲ所得溶液中加入少量乙醚，充分振蕩、靜置分層若____________________________，則猜想二成立。②寫出實驗操作“步驟一”中的反應(yīng)離子方程式：_____________________________________。20、甲苯()是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛()、苯甲酸()等產(chǎn)品。下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，請回答：注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶；酸性：苯甲酸＞醋酸實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸(作為溶劑)和2mL甲苯，攪拌升溫至70℃，同時緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時。裝置a的名稱是______________________________________，主要作用是_____________________________________，為使反應(yīng)體系受熱比較均勻，可采取的加熱方式是_____________________________________

。三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________。寫出苯甲醛與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________

。反應(yīng)完畢后，反應(yīng)混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫時，還應(yīng)經(jīng)過________、________(填操作名稱)等操作，才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。實驗中加入過量的過氧化氫并延長反應(yīng)時間時，會使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是_______(按步驟順序填字母)。a．對混合液進行分液

b．過濾、洗滌、干燥c．水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH＝2

d．與適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩21、I.一氯甲烷（CH3C1）是一種重要的化工原料，常溫下它是無色有毒氣體，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等．某同學(xué)在實驗室用下圖所示裝置模擬催化法制備和收集一氯甲烷．無水ZnCl2為催化劑，a瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________裝置B的主要作用是____________________收集到的CH3Cl氣體在氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物用過量的V1mL、c1mol?L﹣1NaOH溶液充分吸收，以甲基橙作指示劑，用c2mol?L﹣1鹽酸標準液對吸收液進行返滴定（發(fā)生的反應(yīng)為：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+2CO2↑+2H2O），最終消耗V2mL鹽酸．則所收集CH3Cl的物質(zhì)的量為_______mol．II.鋰/磷酸氧銅電池是一種以磷酸氧銅作為正極材料的鋰離子電池，其正極的活性物質(zhì)是Cu4O(PO4)2，制備流程如下：主要反應(yīng)原理：2Na3PO4＋4CuSO4＋2NH3·H2O==Cu4O(PO4)2↓＋3Na2SO4＋(NH4)2SO4＋H2O實驗室進行“過濾”操作使用的玻璃儀器除燒杯外主要有____________________________________。流程中“洗滌Ⅰ”后，檢驗沉淀已洗滌干凈的方法是________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D2、D3、B4、D5、C6、C7、B8、D9、D10、B11、B12、C13、B14、C15、D16、A二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）放熱（2分）（2）①0.05mol/(L·min)（2分）（不寫單位扣1分）②BC（2分）（單選B或C給1分，錯選或多選不給分）（3）13.0或13（2分）（多寫單位扣1分）2NH4++2e-+2NH3↑+H2↑（2分）。18、NaPHNO3NaOHFF1s22s22p63s23p63d5SiO2+2OH-＝SiO32-+H2O泡利洪特19、液體呈棕黃色溶液分層，下層四氯化碳層呈紫色KSCN溶液當?shù)渭幼詈笠坏蜬I標準溶液時，紅色褪去且30秒內(nèi)不恢復(fù)0.05cV偏低2滴K4[Fe(CN)6]若產(chǎn)