1.3.1氧化還原反應第一課時教學設計2023-2024學年高一化學人教版（2019）必修第一冊授課內(nèi)容授課時數(shù)授課班級授課人數(shù)授課地點授課時間教學內(nèi)容分析1.本節(jié)課的主要教學內(nèi)容：本節(jié)課主要講授氧化還原反應的基本概念、基本類型以及氧化還原反應的規(guī)律，重點講解氧化還原反應中的電子轉移和化合價變化，并結合具體實例進行講解。

2.教學內(nèi)容與學生已有知識的聯(lián)系：本節(jié)課的教學內(nèi)容與高一化學必修第一冊中的“化學鍵與分子結構”章節(jié)有關聯(lián)。學生通過學習本節(jié)課，可以鞏固和拓展對化學鍵和分子結構的基本認識，為后續(xù)學習化學反應和物質(zhì)性質(zhì)打下基礎。核心素養(yǎng)目標培養(yǎng)學生化學學科的核心素養(yǎng)，包括：1）提高學生的科學探究能力，通過實驗和觀察，使學生能夠運用氧化還原反應的知識解釋化學現(xiàn)象；2）增強學生的科學思維能力，通過分析氧化還原反應的規(guī)律，培養(yǎng)學生邏輯推理和抽象思維能力；3）提升學生的科學態(tài)度與社會責任，認識到化學反應在自然界和工業(yè)生產(chǎn)中的重要性，激發(fā)學生對化學學科的興趣和責任感。教學難點與重點1.教學重點

-明確本節(jié)課的核心內(nèi)容，以便于教師在教學過程中有針對性地進行講解和強調(diào)。

-理解氧化還原反應的基本概念：通過實例（如金屬與酸反應、電解質(zhì)溶液中的氧化還原反應）幫助學生理解氧化還原反應的本質(zhì)。

-掌握氧化還原反應的類型：講解氧化反應、還原反應、氧化劑和還原劑的概念，并通過具體反應（如Fe與CuSO4溶液反應）讓學生識別不同類型的氧化還原反應。

-理解氧化還原反應的電子轉移：強調(diào)電子轉移在氧化還原反應中的重要性，通過電子式或半反應式展示電子轉移過程。

2.教學難點

-識別并指出本節(jié)課的難點內(nèi)容，以便于教師采取有效的教學方法幫助學生突破難點。

-電子轉移的微觀理解：學生可能難以從微觀角度理解電子轉移的過程，可以通過動畫或模型輔助教學，幫助學生可視化電子的轉移。

-化合價變化與氧化還原反應的關系：學生可能難以將化合價的變化與氧化還原反應聯(lián)系起來，通過練習題和實例講解，讓學生掌握化合價變化的規(guī)律。

-氧化還原反應的平衡計算：涉及氧化還原反應的平衡計算較為復雜，通過逐步分解計算步驟，結合實例，幫助學生逐步掌握計算方法。教學資源準備1.教材：確保每位學生都有本節(jié)課所需的教材或學習資料，人教版《高中化學》必修第一冊，以方便學生跟隨課本內(nèi)容學習。

2.輔助材料：準備與教學內(nèi)容相關的圖片、圖表、視頻等多媒體資源，如氧化還原反應的動畫演示、化學反應的電子轉移示意圖等，以增強學生對抽象概念的理解。

3.實驗器材：準備鐵片、硫酸銅溶液、燒杯、試管等實驗器材，用于演示金屬與酸反應的實驗，幫助學生直觀理解氧化還原反應。

4.教室布置：布置教室環(huán)境，包括分組討論區(qū)，確保學生可以分組進行討論和實驗操作，同時確保實驗操作臺安全、整潔，便于學生進行實驗活動。教學過程【導入】

（老師）同學們，大家好！今天我們來學習化學中一個非常重要的概念——氧化還原反應。在此之前，大家已經(jīng)學習了原子、分子、化學鍵等基礎知識，今天我們將通過一些具體的例子來深入理解氧化還原反應的原理。

【新課導入】

1.（老師）首先，請同學們回顧一下之前學習的知識，比如什么是氧化和還原？什么是氧化劑和還原劑？

2.（學生）老師，氧化是指物質(zhì)失去電子，還原是指物質(zhì)獲得電子；氧化劑是能夠使其他物質(zhì)氧化自己的物質(zhì)，還原劑是能夠使其他物質(zhì)還原自己的物質(zhì)。

【核心知識講解】

1.（老師）很好，我們已經(jīng)回顧了基本概念。接下來，我們來看一個簡單的氧化還原反應：Fe+CuSO4→FeSO4+Cu。在這個反應中，鐵被氧化，銅被還原。

2.（老師）在這個反應中，鐵失去了電子，變成了Fe2+，銅離子Cu2+獲得了電子，變成了Cu。這就是電子的轉移過程。

3.（老師）現(xiàn)在，請同學們思考一下，電子轉移是如何影響化合價的變化的？我們可以通過以下例子來觀察：Fe→Fe2++2e-，Cu2++2e-→Cu。

【實踐活動】

1.（老師）為了更好地理解氧化還原反應，我們將進行一個小實驗。請大家觀察實驗過程，并嘗試記錄下觀察到的現(xiàn)象。

2.（學生）（實驗過程中）老師，我看到了鐵片表面出現(xiàn)了紅色物質(zhì)，而硫酸銅溶液的顏色變淺了。

【實驗分析與討論】

1.（老師）很好，同學們觀察得非常仔細。通過實驗，我們看到了鐵片被氧化，銅離子被還原。這進一步驗證了氧化還原反應的電子轉移過程。

2.（老師）現(xiàn)在，我們來討論一下，為什么鐵片會被氧化？銅離子會被還原？這背后有什么規(guī)律？

3.（學生）老師，因為鐵的活潑性比銅強，所以鐵能夠把銅從溶液中置換出來，同時鐵本身被氧化。

【課堂小結】

1.（老師）通過今天的課程，我們學習了氧化還原反應的基本概念、類型和電子轉移過程。重點是要理解電子轉移在氧化還原反應中的作用。

2.（老師）為了鞏固今天所學內(nèi)容，請大家完成以下練習題：

-寫出以下反應的氧化劑和還原劑：2H2+O2→2H2O

-解釋為什么在氧化還原反應中，氧化劑和還原劑總是成對出現(xiàn)。

【課堂延伸】

1.（老師）同學們，氧化還原反應在自然界和工業(yè)生產(chǎn)中都非常重要。例如，光合作用就是一個氧化還原反應，它將太陽能轉化為化學能。

2.（老師）請大家思考一下，氧化還原反應在環(huán)境保護和新能源開發(fā)中有哪些應用？

【作業(yè)布置】

1.（老師）今天的作業(yè)是：

-復習今天所學內(nèi)容，并完成課后練習題。

-思考氧化還原反應在生活中的應用，并撰寫一篇短文。

【課堂總結】

（老師）同學們，今天我們學習了氧化還原反應這一重要的化學概念，通過實驗和討論，我們理解了電子轉移和化合價變化的關系。希望大家能夠在課后繼續(xù)思考，將所學知識應用到實際生活中。好了，今天的課程就到這里，下課！教學資源拓展1.拓展資源：

-氧化還原反應的歷史背景：介紹氧化還原反應的概念是如何隨著化學的發(fā)展而逐步形成的，包括古代對金屬腐蝕的認識、拉瓦錫提出氧化理論等歷史事件。

-氧化還原反應在自然界中的應用：探討氧化還原反應在光合作用、呼吸作用、生物體內(nèi)的能量轉換等自然現(xiàn)象中的作用。

-氧化還原反應在工業(yè)生產(chǎn)中的應用：分析氧化還原反應在金屬冶煉、化工生產(chǎn)、電池制造等工業(yè)領域中的應用實例。

2.拓展建議：

-閱讀化學史資料：推薦學生閱讀《化學史話》等書籍，了解氧化還原反應概念的形成和發(fā)展歷程。

-觀看科普視頻：推薦學生觀看《化學元素的故事》等科普視頻，通過生動的故事和實例加深對氧化還原反應的理解。

-參與化學實驗：鼓勵學生參與學?；蛏鐓^(qū)組織的化學實驗活動，如電解水實驗、金屬置換實驗等，親身體驗氧化還原反應。

-探究化學反應機制：引導學生通過查閱資料或進行小實驗，探究特定氧化還原反應的機理，如鐵的腐蝕過程、電池的工作原理等。

-結合實際案例：讓學生收集生活中氧化還原反應的實例，如食品腐敗、金屬銹蝕、電池使用等，分析其中的化學反應過程。

-進行小組討論：組織學生進行小組討論，針對特定氧化還原反應問題進行深入探討，如如何提高電池的效率、如何減少金屬腐蝕等。

-創(chuàng)作科普文章：鼓勵學生結合所學知識，創(chuàng)作關于氧化還原反應的科普文章，提高他們的科學寫作能力。

-參加科學競賽：推薦學生參加化學知識競賽或科技創(chuàng)新競賽，通過競賽的形式激發(fā)學生對氧化還原反應的興趣和探索精神。課堂1.課堂評價

-提問環(huán)節(jié)：在課堂上，我將通過提問的方式來檢查學生對氧化還原反應概念的理解程度。例如，我會問：“同學們，誰能告訴我氧化還原反應的本質(zhì)是什么？”以及“請舉例說明氧化劑和還原劑的區(qū)別。”通過這些問題，我可以了解學生對基礎知識的掌握情況。

-觀察學生參與度：我會注意觀察學生在課堂上的參與情況，包括是否積極回答問題、是否認真聽講、是否能夠獨立思考等。例如，我會觀察學生在小組討論中的表現(xiàn)，看他們是否能夠有效溝通和合作。

-實驗觀察：在實驗環(huán)節(jié)，我會觀察學生的實驗操作是否規(guī)范，是否能夠正確使用實驗器材，以及是否能夠準確記錄實驗現(xiàn)象。

-課堂測試：在課程的最后，我會進行簡短的課堂測試，以評估學生對本節(jié)課內(nèi)容的掌握程度。測試可以包括選擇題、填空題和簡答題，內(nèi)容涵蓋氧化還原反應的基本概念、類型和電子轉移過程。

2.作業(yè)評價

-作業(yè)批改：我會對學生的作業(yè)進行認真批改，確保每一道題都有明確的評分標準。對于選擇題和填空題，我會檢查答案是否正確；對于簡答題，我會評估學生的回答是否完整、邏輯是否清晰。

-及時反饋：在批改作業(yè)后，我會及時將成績和評語反饋給學生，以便他們了解自己的學習進展。對于錯誤的地方，我會提供詳細的解釋和糾正方法，幫助學生克服學習中的困難。

-鼓勵學生改進：在作業(yè)評價中，我會鼓勵學生不斷改進，提出更高的學習目標。例如，對于做得好的學生，我會建議他們挑戰(zhàn)更高難度的題目；對于做得不好的學生，我會建議他們加強基礎知識的學習，并鼓勵他們在下一份作業(yè)中取得進步。

-定期回顧：我會定期組織學生回顧作業(yè)中的常見錯誤，通過集體討論和個別輔導，幫助學生加深對知識點的理解。

3.綜合評價

-學生自評：我會鼓勵學生進行自我評價，讓他們反思自己的學習過程，識別自己的優(yōu)勢和不足。

-同伴評價：我會組織學生進行同伴評價，通過相互反饋，促進學生之間的學習交流。

-教師評價：作為教師，我會綜合課堂表現(xiàn)、作業(yè)完成情況、實驗操作等各個方面，對學生的學習情況進行全面評價。典型例題講解1.例題一：

反應方程式：Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑

問題：在這個反應中，鋅被氧化還是被還原？氫離子被氧化還是被還原？

解答：鋅（Zn）從0價變?yōu)?2價，失去了電子，因此鋅被氧化。氫離子（H+）從+1價變?yōu)?價，獲得了電子，因此氫離子被還原。

2.例題二：

反應方程式：2Mg+O2→2MgO

問題：這個反應中，鎂和氧氣的化合價發(fā)生了怎樣的變化？

解答：鎂（Mg）從0價變?yōu)?2價，氧（O2）從0價變?yōu)?2價。因此，鎂被氧化，氧氣被還原。

3.例題三：

反應方程式：Cl2+2NaBr→2NaCl+Br2

問題：在這個反應中，氯氣和溴的化合價變化如何？

解答：氯氣（Cl2）從0價變?yōu)?1價，溴（Br2）從0價變?yōu)?1價。氯氣被還原，溴被氧化。

4.例題四：

反應方程式：2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-

問題：在這個反應中，鐵的化合價如何變化？氯的化合價如何變化？

解答：鐵（Fe2+）從+2價變?yōu)?3價，失去了電子，因此鐵被氧化。氯（Cl2）從0價變?yōu)?1價，獲得了電子，因此氯被還原。

5.例題五：

反應方程式：Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag

問題：這個反應中，銅和銀的化合價變化如何？

解答：銅（Cu）從0價變?yōu)?2價，失去了電子，因此銅被氧化。