高二化學(xué)晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專項(xiàng)訓(xùn)練(講義及答案)含答案一、晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1．實(shí)驗(yàn)室常用氟化鈣固體和濃硫酸混合加熱制HF：CaF2+H2SO4(濃)CaSO4+2HF↑。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)利用了濃硫酸的酸性和難揮發(fā)性B．CaF2晶體中Ca2+和F－的配位數(shù)之比為1：2C．影響H2SO4和CaSO4熔點(diǎn)的作用力不同D．HF是極性分子且分子極性強(qiáng)于HC12．鐵有δ、γ、α三種晶體結(jié)構(gòu)，以下依次是δ、γ、α三種晶體在不同溫度下轉(zhuǎn)化的圖示。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是δ－Feγ－Feα－FeA．δ、γ、α三種晶體互為同分異構(gòu)體B．γ－Fe晶體為面心立方體緊密堆積C．α－Fe晶體與每個(gè)Fe原子距離相等且最近的Fe原子有8個(gè)D．將Fe加熱到1

500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型相同3．下列說(shuō)法不正確的是A．2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，能量也相等B．金屬離子的電荷越多、半徑越小，金屬晶體的熔點(diǎn)越高C．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價(jià)鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞D．DNA分子的兩條長(zhǎng)鏈中的堿基以氫鍵互補(bǔ)配對(duì)形成雙螺旋結(jié)構(gòu)，使遺傳信息得以精準(zhǔn)復(fù)制4．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．離子晶體在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電B．在晶體中只要有陰離子就一定有陽(yáng)離子C．原子晶體中一定有非極性共價(jià)鍵D．分子晶體中不一定含有共價(jià)鍵5．下列大小關(guān)系正確的是A．熔點(diǎn)：NaI＞NaBr B．硬度：MgO＞CaOC．晶格能：NaCl＜NaBr D．熔沸點(diǎn)：CO2＞NaCl6．下面有關(guān)晶體的敘述中，錯(cuò)誤的是A．白磷晶體為分子晶體，分子之間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合B．在NaCl晶體中每個(gè)Na＋(或Cl－)周?chē)季o鄰6個(gè)Cl－(或6個(gè)Na＋)C．金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的最小碳環(huán)上有6個(gè)碳原子D．離子晶體在熔化時(shí)，離子鍵被破壞；而分子晶體熔化時(shí)，化學(xué)鍵不被破壞7．已知C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度，且構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合。下列關(guān)于C3N4晶體的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該晶體屬于原子晶體，其熔、沸點(diǎn)很高B．該晶體中每個(gè)碳原子上連有4個(gè)氮原子，每個(gè)氮原子連接3個(gè)碳原子C．該晶體中碳原子和氮原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)D．該晶體的結(jié)構(gòu)與金剛石類似，都是原子間以非極性鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)8．金剛石的熔點(diǎn)為a℃，晶體硅的熔點(diǎn)為b℃，足球烯（分子式為C）的熔點(diǎn)為c℃，a、b、c的大小關(guān)系是（）A．a(chǎn)>b>c B．b>a>c C．c>a>b D．c>b>a9．已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，且原子間以單鍵結(jié)合。下列有關(guān)C3N4晶體的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．C3N4晶體與金剛石都屬于原子晶體B．C3N4晶體中C－N鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石中的C－C鍵的鍵長(zhǎng)長(zhǎng)C．C3N4晶體中每個(gè)碳原子連接4個(gè)氮原子，每個(gè)氮原子連接3個(gè)碳原子D．C3N4晶體中含有極性共價(jià)鍵，不含非極性共價(jià)鍵10．植物生長(zhǎng)除了需要氮、磷、鉀三種元素之外，還需要硼、鎂等微量元素。有一種硼鎂肥料的主要成分是Mg3(BO3)2·2MgSO4·6H2O?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)Mg3(BO3)2·2MgSO4·6H2O的氧化物形式為_(kāi)________，某短周期元素與硼同族，其元素原子的最外層電子排布式為_(kāi)_________；(2)某短周期元素的單質(zhì)和金屬鎂可在高溫下反應(yīng)，得到產(chǎn)物A，A與水反應(yīng)生成兩種堿，該元素周期表中的位置為_(kāi)__周期___族，寫(xiě)出A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_______；(3)比較硼和硫的非金屬性強(qiáng)弱，硼的非金屬性_______硫(填大于或小于)，硼元素原子中有______種能量不同的電子；(4)硼單質(zhì)存在著多種同素異形體，某單質(zhì)的熔點(diǎn)2300℃，沸點(diǎn)2550℃，原因可能是____。A．硼單質(zhì)性質(zhì)與鋁相似B．硼在元素周期表中與碳相鄰C．硼單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)D．硼元素存在著幾種同位素，其中10B可用于原子反應(yīng)堆11．硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要成分，單質(zhì)硅及其化合物具有廣泛的用途。完成下列填空：I.某些硅酸鹽具有篩選分子的功能，一種硅酸鹽的組成為：M2O·R2O3·2SiO2·nH2O，已知元素M、R均位于元素周期表的第3周期。兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為24。（1）該硅酸鹽中同周期元素原子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______________；（2）寫(xiě)出M原子核外能量最高的電子的電子排布式：__________________；（3）常溫下，不能與R單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是___________（選填序號(hào)）；a．CuCl2溶液b．Fe2O3c．濃硫酸d．Na2CO3溶液（4）寫(xiě)出M、R兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________。II.氮化硅（Si3N4）陶瓷材料硬度大、熔點(diǎn)高?？捎上铝蟹磻?yīng)制得：SiO2+C+N2Si3N4+CO（5）Si3N4晶體中只有極性共價(jià)鍵，則氮原子的化合價(jià)為_(kāi)_____，被還原的元素為_(kāi)_____________。（6）C3N4的結(jié)構(gòu)與Si3N4相似。請(qǐng)比較二者熔點(diǎn)高低。并說(shuō)明理由：_____________________。（7）配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向。_________________（8）如果上述反應(yīng)在10L的密閉容器中進(jìn)行，一段時(shí)間后測(cè)得氣體密度增加了2.8g/L，則制得的Si3N4質(zhì)量為_(kāi)____________。12．鈦酸鋇粉體是電子陶瓷元器件的重要基礎(chǔ)原料。工業(yè)上以TiCl4、BaCO3、H2C2O4等物質(zhì)為原料制備草酸氧鈦鋇晶體[BaTiO(C2O4)2·4H2O]，再高溫煅燒制得鈦酸鋇粉體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)Ti原子的價(jià)電子排布圖為_(kāi)_，同周期元素中，基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ti相同的元素有___(填元素符號(hào))。(2)第IIA族(堿土金屬)元素的原子序數(shù)、原子半徑、第一電離勢(shì)(從元素的氣態(tài)基態(tài)原子中將一個(gè)電子移至無(wú)窮遠(yuǎn)處時(shí)所需做的功)如下表所示。元素原子序數(shù)原子半徑/pm每一電離勢(shì)/eVBe4899.32Mg121367.644Ca201746.111Sr381915.692Ba561985.21①由上表數(shù)據(jù)可知，相鄰元素原子半徑差值?r(Be-Mg)、?r(Mg-Ca)明顯大于?r(Ca-Sr)、?r(Sr-Ba)，試解釋其原因__。②由上表數(shù)據(jù)可知，隨原子序數(shù)的遞增，第IIA族元素的第一電離勢(shì)依次減小，試解釋其原因__。(3)已知草酸分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。①草酸分子中，碳原子的雜化方式為_(kāi)_。②由此結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可預(yù)測(cè)草酸__(填“難溶”“微溶”或“易溶”)于水和乙醇。③已知草酸和液溴的相關(guān)數(shù)據(jù)如下，草酸熔點(diǎn)高于液溴的原因是__。名稱化學(xué)式相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)草酸H2C2O490101℃液溴Br2160-7.2℃(4)設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，已知鈦酸鋇的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中Ti原子的配位數(shù)為_(kāi)_，其晶胞參數(shù)約為apm，鈦酸鋇晶體的密度ρ=__g.cm-3。(列式即可)【參考答案】***試卷處理標(biāo)記，請(qǐng)不要?jiǎng)h除一、晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1．B【解析】【分析】【詳解】A.硫酸與CaF2的反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的酸性，且該反應(yīng)屬于難揮發(fā)酸制易揮發(fā)酸，也體現(xiàn)了濃硫酸的難揮發(fā)性，故A正確；B.CaF2晶體中Ca2+和F－的配位數(shù)分別是8和4，配位數(shù)之比為2:1，故B錯(cuò)誤；C.H2SO4是分子晶體，影響熔點(diǎn)的是分子間作用力，CaSO4是離子晶體，影響CaSO4熔點(diǎn)的是離子鍵的強(qiáng)度，故C正確；D.HF和HC1均為極性分子，H和F的電負(fù)性之差較大，則HF分子極性強(qiáng)于HC1，故D正確；故選B?！军c(diǎn)睛】CaF2晶胞中擁有4個(gè)Ca2+和8個(gè)F－，Ca2+和F－的個(gè)數(shù)比為1：2，CaF2晶體中Ca2+和F－的配位數(shù)分別是8和4，配位數(shù)之比為2:1是解答關(guān)鍵。2．B【解析】【分析】【詳解】A．Fe是單質(zhì)，δ、γ、α三種晶體結(jié)構(gòu)不同，屬于同素異形體，不是同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；B．γ-Fe晶體中Fe原子處于頂點(diǎn)與面心，屬于面心立方密堆積，故B正確；C．α－Fe晶體中Fe原子處于頂點(diǎn)，屬于簡(jiǎn)單立方堆積，晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子是相鄰頂點(diǎn)上鐵原子，與每個(gè)鐵原子等距離且最近的鐵原子有6個(gè)，故C錯(cuò)誤；D．由題給信息可知，將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，溫度不同，得到的晶體類型不相同，故D錯(cuò)誤；故選B。3．A【解析】【分析】【詳解】A．2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，但是原子軌道離原子核越遠(yuǎn)，能量越高，2p軌道能量低于3p，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．金屬離子的電荷數(shù)越多，半徑越小，則金屬離子與自由電子之間的金屬鍵越強(qiáng)，其金屬晶體的硬度越大，熔沸點(diǎn)越高，B選項(xiàng)正確；C．石墨屬于層狀結(jié)構(gòu)晶體，每層石墨原子間為共價(jià)鍵，層與層之間為分子間作用力，金剛石只含有共價(jià)鍵，因而石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價(jià)鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞，C選項(xiàng)正確；D．DNA分子的兩條長(zhǎng)鏈中的堿基以氫鍵互補(bǔ)配對(duì)形成雙螺旋結(jié)構(gòu)，DNA復(fù)制時(shí)，在有關(guān)酶的作用下，兩條鏈的配對(duì)堿基之間的氫鍵斷裂，堿基暴露出來(lái)，形成了兩條模板鏈，以半保留的方式進(jìn)行復(fù)制，使遺傳信息得以精準(zhǔn)復(fù)制，D選項(xiàng)正確；答案選A。4．C【解析】【分析】【詳解】A．離子晶體在熔化時(shí)會(huì)發(fā)生電離，存在自由移動(dòng)的離子，能夠?qū)щ姡蔄正確；B．晶體只要有陰離子就一定有陽(yáng)離子，但含有陽(yáng)離子的不一定有陰離子，如金屬晶體，故B正確；C．原子晶體中不一定含有非極性共價(jià)鍵，如二氧化硅，故C錯(cuò)誤；D．分子晶體中可能不含化學(xué)鍵，如稀有氣體，故D正確；故選C。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意晶體中只要有陰離子就一定有陽(yáng)離子，為離子晶體，但有陽(yáng)離子的不一定有陰離子，金屬晶體的構(gòu)成微粒為金屬陽(yáng)離子和自由電子。5．B【解析】【分析】【詳解】A．NaI、NaBr都形成離子晶體，由于離子半徑I->Br-，所以NaBr的晶格能大，熔點(diǎn)：NaI<NaBr，A不正確；B．由于離子半徑Mg2+<Ca2+，所以晶格能MgO＞CaO，硬度MgO＞CaO，B正確；C．NaCl和NaBr都形成離子晶體，離子半徑Cl-<Br-，所以晶格能：NaCl>NaBr，C不正確；D．CO2形成分子晶體，NaCl形成離子晶體，所以熔沸點(diǎn)：CO2<NaCl，D不正確；故選B。6．A【解析】【分析】【詳解】A．白磷晶體為分子晶體，分子之間通過(guò)范德華力結(jié)合，A錯(cuò)誤；B．在NaCl晶體中，與Na＋(或Cl－)距離最近且相等的Cl－(或6個(gè)Na＋)有6個(gè)，B正確；C．金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，最小環(huán)上有6個(gè)碳原子，且碳原子間都以共價(jià)單鍵相連，C正確；D．離子晶體在熔化時(shí)，離子鍵被破壞；而分子晶體熔化時(shí)，分子不改變，改變的是分子間的距離，所以化學(xué)鍵不被破壞，D正確；故選A。7．D【解析】【分析】明確晶體具有比金剛石還大的硬度，且構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合是解答本題的關(guān)鍵，C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度，且構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合，則C3N4晶體為原子晶體，碳最外層有4個(gè)電子，氮最外層有5個(gè)電子，則每個(gè)碳原子連接4個(gè)氮原子、每個(gè)氮原子連接3個(gè)碳原子，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼．晶體具有比金剛石還大的硬度，則該晶體屬于原子晶體，具有很高的熔、沸點(diǎn)，故A正確；B．碳最外層有4個(gè)電子，氮最外層有5個(gè)電子，則該晶體中每個(gè)碳原子連接4個(gè)氮原子、每個(gè)氮原子連接3個(gè)碳原子，故B正確；C．構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合，每個(gè)碳原子連接4個(gè)氮原子、每個(gè)氮原子連接3個(gè)碳原子，則晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，故C正確；D．金剛石結(jié)構(gòu)中C、C原子間以非極性共價(jià)鍵結(jié)合，但C3N4晶體中C、N之間以極性共價(jià)鍵結(jié)合，原子間以極性鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；故選D。8．A【解析】【分析】原子晶體原子半徑越小，鍵能越高，熔點(diǎn)越高?！驹斀狻拷饎偸途w硅均為原子晶體，二者晶體結(jié)構(gòu)相似，熔點(diǎn)高，由于碳原子半徑小于硅原子半徑，所以碳碳鍵的鍵能高于硅硅鍵的鍵能，則金剛石的熔點(diǎn)高于晶體硅；足球烯（分子式為C60）為分子晶體，熔化時(shí)只需要克服分子間作用力，故熔點(diǎn)低。綜上所述，三者熔點(diǎn)：金剛石>晶體硅>足球烯，A項(xiàng)符合題意。故答案選：A。9．B【解析】【分析】C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合，則為原子晶體，每個(gè)C原子周?chē)?個(gè)N原子，每個(gè)N原子周?chē)?個(gè)C原子，形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，結(jié)合原子半徑的規(guī)律分析解答?！驹斀狻緼．C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，則C3N4晶體的硬度很大，是原子晶體，故A正確；B．因N的原子半徑比C原子半徑小，則C3N4晶體中，C-N鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石中C-C鍵的鍵長(zhǎng)要短，故B錯(cuò)誤；C．原子間均以單鍵結(jié)合，則C3N4晶體中每個(gè)C原子連接4個(gè)N原子，而每個(gè)N原子連接3個(gè)C原子，故C正確；D．C3N4晶體中只含有C-N極性共價(jià)鍵，不含非極性共價(jià)鍵，故D正確；故選B。10．5MgO?2SO3?B2O3?6H2O3S23P1二ⅤAMg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3小于三C【解析】【分析】（1）硅酸鹽改寫(xiě)為氧化物的一般方法為：堿性氧化物、兩性氧化物、酸性氧化物、水（xMO?nSiO2?mH2O）；某短周期元素與硼同族，則該元素為鋁；（2）A與水反應(yīng)生成兩種堿，說(shuō)明一種是氫氧化鎂另一種是一水合氨，所以是鎂條與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂；（3）硫元素的非金屬?gòu)?qiáng)于硼元素，硼元素核外有電子排布為1s22s22p1；（4）硼的某單質(zhì)的熔點(diǎn)高，說(shuō)明其是原子晶體?！驹斀狻浚?）硅酸鹽改寫(xiě)為氧化物的一般方法為：堿性氧化物、兩性氧化物、酸性氧化物、水（xMO?nSiO2?mH2O），所以Mg3（BO3）2?2MgSO4?6H2O氧化物形式為5MgO?2SO3?B2O3?6H2O；某短周期元素與硼同族，則鋁的最外層電子排布式為3S23P1，故答案為：5MgO?2SO3?B2O3?6H2O；3S23P1；（2）A與水反應(yīng)生成兩種堿，說(shuō)明一種是氫氧化鎂另一種是一水合氨，所以是鎂條與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，則氮在元素表中的位置為二周期第ⅤA族，氮化鎂與水反應(yīng)的方程式為：Mg3N2+6H2O═3Mg(OH)2↓+2NH3↑，故答案為：二；ⅤA；Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑；（3）硫元素的非金屬?gòu)?qiáng)于硼元素，硼元素核外有電子排布為1s22s22p1，所以硼元素原子中有三種能量不同的電子，故答案為：小于；三；（4）硼的某單質(zhì)的熔點(diǎn)高，說(shuō)明其是原子晶體，相鄰元素性質(zhì)不一定具有相似性，如氮元素與碳元素也是相鄰的，但是氮?dú)獾娜埸c(diǎn)和沸點(diǎn)都非常低。原子晶體是空間網(wǎng)狀態(tài)結(jié)構(gòu)，相鄰的原子以共價(jià)鍵結(jié)合，原子單體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很高，故選：C?！军c(diǎn)睛】A與水反應(yīng)生成兩種堿，說(shuō)明一種是氫氧化鎂另一種是一水合氨，所以是鎂條與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂是解答關(guān)鍵。11．Na>Al>Si3s1bd-3N2中氮元素兩者均為原子晶體，碳原子半徑小于硅原子半徑，因此C3N4中碳原子與氮原子形成的共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)較Si3N4中硅原子與氮原子形成的共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)小，鍵能較大，熔點(diǎn)較高35g【解析】【分析】【詳解】I．（1）化合物的化合價(jià)代數(shù)和為0，因此M呈+1價(jià)，R呈+3價(jià)，M、R均位于元素周期表的第3周期，兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為24，則M為Na，R為Al，該硅酸鹽中Na、Al、Si為同周期元素，元素序數(shù)越大，其半徑越小，因此半徑大小關(guān)系為：Na>Al>Si；（2）M原子核外能量最高的電子位于第三能層，第三能層上只有1個(gè)電子，其電子排布式為：3s1；（3）常溫下，Al與CuCl2溶液反應(yīng)能將銅置換出來(lái)；Al與Fe2O3在高溫反應(yīng)；Al與濃硫酸發(fā)生鈍化；Al與Na2CO3溶液在常溫下不發(fā)生反應(yīng)；故答案為：bd；（4）Na、Al兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為：NaOH、Al(OH)3，二者反應(yīng)的離子方程式為：；II．（5）非金屬性N>Si，因此Si3N4中N元素化合價(jià)為-3價(jià)；該反應(yīng)中N元素化合價(jià)從0價(jià)降低至-3價(jià)，N元素被還原；（6）Si3N4陶瓷材料硬度大、熔點(diǎn)高，晶體中只有極性共價(jià)鍵，說(shuō)明Si3N4為原子晶體，C3N4的結(jié)構(gòu)與Si3N4相似，說(shuō)明C3N4為原子晶體，兩者均為原子晶體，碳原子半徑小于硅原子半徑，因此C3N4中碳原子與氮原子形成的共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)較Si3N4中硅原子與氮原子形成的共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)小，鍵能較大，熔點(diǎn)較高；（7）該反應(yīng)中Si元素化合價(jià)不變，N元素化合價(jià)從0價(jià)降低至-3價(jià)，C元素化合價(jià)從0價(jià)升高至+2價(jià)，根據(jù)得失電子關(guān)系以及原子守恒配平方程式以及單線橋?yàn)椋?；?）氣體密度增加了2.8g/L，說(shuō)明氣體質(zhì)量增加了2.8g/L×10L=28g，因此生成的Si3N4質(zhì)量為=35g。12．Ni、Ge、SeBe與Mg、Mg與Ca核電荷數(shù)相差8，原子核對(duì)核外電子的引力增加較小，而增加一個(gè)電子層時(shí)原子半徑增大幅度較大；Ca與Sr、Sr與Ba核電荷數(shù)相差18，原子核對(duì)核外電子的引力增加較大，而增加一個(gè)電子層時(shí)原子半徑增大幅度較小隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑依次增大，原子核對(duì)最外層電子的引力減弱，第一電離勢(shì)依次減小sp2易溶草酸能形成分子間氫鍵，熔點(diǎn)較高；液溴分子間只存在范德華力，熔點(diǎn)較低6【解析】【分析】(1)基態(tài)Ti原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2，由此可畫(huà)出價(jià)電子排布圖，同周期元素中，基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ti相同的元素，其價(jià)電子排布可能為3d84s2、4s24p2、4s24p4。(2)①由上表數(shù)據(jù)可知，相鄰元素原子半徑差值?r(Be-Mg)、?r(Mg-Ca)明顯大于?r(Ca-Sr)、?r(Sr-Ba)，可從核電荷數(shù)的變化、原子半徑的變化進(jìn)行解析。②由上表數(shù)據(jù)可知，隨原子序數(shù)的遞增，第IIA族元素的第一電離勢(shì)依次減小，從原子半徑變化及原子核對(duì)外層電子的吸引力解釋原因。(3)①草酸分子中，碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，由此可得出雜化方式。②草酸分子中含有水溶性基團(tuán)羧基，由此可預(yù)測(cè)草酸在水和乙醇中的溶解性。③草酸和液溴都形成分子晶體，草酸分子間能形成氫鍵，熔點(diǎn)高于液溴。(4)從晶胞中Ti原子周?chē)鶲原子的分布，可確定其配位數(shù)；由晶胞參數(shù)可求出體積，再利用晶胞中所含原子數(shù)計(jì)算質(zhì)量，最后求出鈦酸鋇晶體的密度?！驹斀狻?1)基態(tài)Ti原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2，由此可畫(huà)出價(jià)電子排布圖為，同周期元素中，基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ti相同的元素，其價(jià)電子排布可能為3d84s2、4s24p2、4s24p4，則對(duì)應(yīng)元素為Ni、Ge、Se。答案為：；Ni、Ge、Se；(2)①由上表數(shù)據(jù)可知