《無機化學》期末考試

1、單項選擇題（每題2分，共10題）1.下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是（）A.醋酸B.氨水C.硫酸鋇D.水2.決定原子種類的是（）A.質(zhì)子數(shù)B.中子數(shù)C.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D.電子數(shù)3.下列離子中，半徑最小的是（）A.Na?B.Mg2?C.Al3?D.F?4.下列分子中，屬于非極性分子的是（）A.HClB.H?OC.CO?D.NH?5.下列物質(zhì)中，不能與氫氧化鈉溶液反應的是（）A.AlB.Al?O?C.Al(OH)?D.Fe6.下列物質(zhì)的水溶液呈酸性的是（）A.Na?CO?B.NaClC.NH?ClD.CH?COONa7.下列反應中，屬于氧化還原反應的是（）A.CaCO?=CaO+CO?↑B.NaOH+HCl=NaCl+H?OC.2Na+2H?O=2NaOH+H?↑D.FeCl?+3NH?·H?O=Fe(OH)?↓+3NH?Cl8.下列物質(zhì)中，能使淀粉碘化鉀溶液變藍的是（）A.溴水B.氯水C.碘水D.以上都可以9.下列物質(zhì)中，不能作為配位體的是（）A.NH?B.H?OC.Cl?D.Na?10.下列元素中，金屬性最強的是（）A.NaB.MgC.AlD.K2、多項選擇題（每題2分，共10題）1.下列屬于氧化還原反應的特征的是（）A.有電子轉(zhuǎn)移B.有元素化合價變化C.有氧元素參加D.有新物質(zhì)生成2.下列物質(zhì)中，含有共價鍵的離子化合物是（）A.NaOHB.Na?O?C.NH?ClD.H?O?3.下列關(guān)于化學反應速率的說法正確的是（）A.升高溫度，反應速率加快B.增大壓強，反應速率一定加快C.催化劑能改變化學反應速率D.增加反應物濃度，反應速率加快4.下列離子在溶液中能大量共存的是（）A.H?、Na?、Cl?、SO?2?B.Ba2?、K?、CO?2?、NO??C.Fe3?、NH??、OH?、Cl?D.Ag?、H?、NO??、Br?5.下列關(guān)于化學鍵的說法正確的是（）A.離子鍵是陰陽離子間的靜電引力B.共價鍵可存在于單質(zhì)和化合物中C.金屬鍵存在于金屬單質(zhì)中D.氫鍵也是一種化學鍵6.下列物質(zhì)能與酸反應又能與堿反應的是（）A.AlB.Al?O?C.Al(OH)?D.NaHCO?7.下列關(guān)于化學平衡的說法正確的是（）A.化學平衡是一種動態(tài)平衡B.平衡時正逆反應速率相等C.改變條件平衡一定移動D.平衡時各物質(zhì)濃度不再改變8.下列氣體能用濃硫酸干燥的是（）A.H?B.NH?C.SO?D.HCl9.下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（）A.有7個周期B.有18個族C.主族元素最外層電子數(shù)等于族序數(shù)D.同一周期從左到右金屬性逐漸增強10.下列關(guān)于晶體的說法正確的是（）A.離子晶體的熔點較高B.分子晶體的硬度較小C.原子晶體的熔沸點很高D.金屬晶體能導電3、判斷題（每題2分，共10題）1.所有的化學反應都有能量變化。（）2.含有極性鍵的分子一定是極性分子。（）3.強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強。（）4.化學反應速率只與反應物濃度有關(guān)。（）5.氧化還原反應中，氧化劑得電子，化合價升高。（）6.原子晶體中只存在共價鍵。（）7.酸堿中和反應的實質(zhì)是H?與OH?結(jié)合生成H?O。（）8.元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的堿性越強。（）9.化學反應達到平衡時，反應停止。（）10.同周期元素從左到右原子半徑逐漸增大。（）4、簡答題（每題5分，共4題）1.簡述影響化學反應速率的因素。答：濃度，濃度增大速率加快；溫度，升溫速率加快；壓強，有氣體參與反應時，增壓速率加快；催化劑，改變化學反應速率；反應物接觸面積等也有影響。2.簡述離子鍵和共價鍵的形成條件。答：離子鍵形成條件：活潑金屬與活潑非金屬之間，通過得失電子形成陰陽離子，靠靜電作用結(jié)合。共價鍵形成條件：非金屬原子之間，通過共用電子對結(jié)合。3.簡述化學平衡移動原理。答：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。例如增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動。4.簡述判斷離子能否大量共存的方法。答：看離子間是否發(fā)生反應。若離子間能生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)，發(fā)生氧化還原反應、絡合反應等，則不能大量共存，反之可共存。5、討論題（每題5分，共4題）1.討論原電池和電解池的區(qū)別。答：原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能，自發(fā)進行氧化還原反應，負極失電子，正極得電子；電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學能，需外接電源，陽極失電子，陰極得電子。2.討論如何提高化學反應的產(chǎn)率。答：可通過改變條件使平衡向正反應方向移動來提高產(chǎn)率。如增加反應物濃度、改變溫度（根據(jù)反應熱判斷升降溫）、改變壓強（針對有氣體參與反應），及時分離出生成物等。3.討論金屬腐蝕的類型及防護方法。答：類型有化學腐蝕和電化學腐蝕。防護方法有涂保護層，如涂漆、鍍金屬等；犧牲陽極的陰極保護法，用活潑金屬作負極；外加電流的陰極保護法，將被保護金屬接電源負極。4.討論配位化合物在生活和生產(chǎn)中的應用。答：在生活中，如EDTA用于去除水中重金屬離子；生產(chǎn)上，用于冶金中金屬離子的提取和分離，在催化領(lǐng)域可作催化劑，還用于醫(yī)學中藥物合成等。答案單項選擇題1.C2.C3.C4.C5.D6.C7.C8.D9.D10.D多項選擇題1.AB2