湖北省宜昌市二中2026屆高一化學第一學期期中統(tǒng)考試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列各組中的離子能夠大量共存于同一溶液中的是()A．CO32-、H＋、Na＋、NO—B．OH－、NO3－、K＋、Na＋C．H＋、Ag＋、Cl－、SO42-D．K＋、H＋、Cl－、OH－2、下列說法正確的是()A．氫氣的摩爾質(zhì)量是2g B．摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位C．1molOH—的質(zhì)量是17g D．1mol氣體所占的體積約為22.4L3、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是A．標準狀況下，22.4LH2含有的分子數(shù)為NAB．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NAC．通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4LD．1L0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA4、下列說法正確的是()A．6.02×1023個分子的體積約是22.4LB．0.5molH2的體積為11.2LC．標準狀況下，1mol水的體積為22.4LD．標準狀況下，22.4LO2物質(zhì)的量為1mol5、對于化學反應A+B=C+D的下列說法中正確的是A．若生成物C和D分別是鹽和水，則該反應一定是酸堿中和反應B．若A是可溶性堿，B是可溶性鹽，則C和D一定是另一種堿和另一種鹽C．若A是可溶性堿，B是可溶性鹽，則C和D不可能是兩種沉淀D．若A和C是單質(zhì)，B和D是化合物，則該反應一定是置換反應6、表中,對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是（）選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A碳酸鈉溶液可用于治療胃病Na2CO3可與鹽酸反應Ⅰ對,Ⅱ?qū)?有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色Na2O2與水反應生成氫氧化鈉Ⅰ對,Ⅱ錯,無C金屬鈉具有強還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧能力強的黃光Ⅰ對,Ⅱ?qū)?有D過氧化鈉可為航天員供氧Na2O2能與CO2和H2O反應生成O2Ⅰ對,Ⅱ?qū)?有A．A B．B C．C D．D7、下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是物質(zhì)分類堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2SO3H2SO4NaHCO3SO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCKOHHNO3CaCO3CaOSO3DNaOHCH3COOHCaF2CO2SO2A．A B．B C．C D．D8、把4.48LCO2通過一定量的固體過氧化鈉后收集到3.36L氣體（氣體的測量均在標準狀況下），下列說法中不正確的是A．3.36L氣體的總質(zhì)量是6gB．反應中共轉(zhuǎn)移0.1mol電子C．有15.6g過氧化鈉參加反應D．反應中過氧化鈉既是氧化劑，又是還原劑9、下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是堿，第三種是混合物，第四種是堿性氧化物的是(

)A．硫酸、苛性鈉、CuSO4·5H2O、氧化銅B．次氯酸、純堿、空氣、氧化鐵C．鹽酸、膽礬、熟石灰、三氧化硫D．硝酸、燒堿、氯水、生石灰10、已知20g密度為ρg/cm3的硝酸鈣溶液中含有1gCa2+，則NO3－的物質(zhì)的量濃度為A．ρ/400mol/LB．20/ρmol/LC．2.5ρmol/L.D．50ρmol/L11、下列敘述正確的是（）A．根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)可將酸分為一元酸、二元酸、三元酸等B．堿性氧化物一定是金屬氧化物C．SO2的水溶液能導電，所以SO2是電解質(zhì)D．金剛石不導電，因此金剛石是非電解質(zhì)12、在酸性的澄清透明溶液中，能大量共存的離子組是()A．Al3＋、Ag＋、NO3—、Cl－B．Mg2＋、NH4+、HCO3—、Cl－C．Na＋、K＋、CO32—、Cl－D．Cu2＋、Na＋、NO3—、SO42—13、在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H＋有氣體放出的是()A．H＋、Cu2＋、Cl－、CO32- B．Fe3＋、K＋、SO42－、NO3－C．Ba2+、Al3＋、MnO4－、SO42- D．Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－14、下列指定反應的離子方程式正確的是A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OB．鐵與鹽酸反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe3++H2↑C．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH–+H++=BaSO4↓+H2OD．向碳酸氫鈉溶液中加入足量石灰水:Ca2+++OH–=CaCO3↓+H2O15、把7.4g由Na2CO3?10H2O和NaHCO3組成的混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)=0.6mol?L-1。若把等質(zhì)量的混合物加熱至恒重，殘留物的質(zhì)量是A．2.12gB．3.18gC．4.22gD．5.28g16、從元素化合價變化分析，下列變化中必須加入氧化劑才能發(fā)生的是(不考慮分解反應)()A．SO2S B．Na2SO3SO2 C．I-I2 D．HCO3-CO32-二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)：蔗糖、氯化鋇固體、干冰、硫酸鋇、純堿、鐵、鹽酸、硝酸銀溶液，按要求回答問題：（1）難溶于水的電解質(zhì)的是_______。（2）寫出純堿在水中的電離方程式________________________。（3）將足量的干冰升華后所得的氣體通入燒堿溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為____________。（4）a、b、c、d是Na2CO3、BaCl2、鹽酸、AgNO3四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示：反應物a+bc+da+da+cb+d現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無色氣體①b是________（用化學式填寫），②寫出a+c反應的離子方程式________________________。18、有一包白色粉末，其中可能含有NaCI、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3，現(xiàn)做以下實驗：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，濾液呈無色②向①中的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生試根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷，原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是_______，可能含有的物質(zhì)是__________（以上物質(zhì)均寫化學式），第②步反應中離子方程式為______________________________________19、實驗室需要1.2mol·L-1NaOH溶液80mL，步驟如下：（1）選擇儀器：有如圖所示的儀器，配制溶液一定不需要的是___________(填序號)；除以上儀器外，還需用到的玻璃儀器是___________(填儀器名稱)。（2）計算：根據(jù)計算結(jié)果得知，用托盤天平稱取NaOH固體的質(zhì)量應為___________g。（3）稱量：調(diào)節(jié)天平平衡時，發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，此時應向___________（填“左”或“右”）調(diào)節(jié)螺母以使天平平衡。稱量一個小燒杯的質(zhì)量。下圖表示稱量小燒杯的過程：“↓”表示在托盤上放上砝碼，“↑”表示從托盤上取下砝碼（5g以下用游碼）。砝碼質(zhì)量/g502020105稱量(取用砝碼過程)↓↑↓↓↑↓↓↑標尺上游碼的位置：由以上圖示可知，小燒杯的質(zhì)量為___________g。（4）溶解，冷卻。（5）移液、洗滌：洗滌2～3次的目的是___________。（6）定容、搖勻。20、濃硫酸是常用的干燥劑，根據(jù)需要可將濃硫酸配成不同濃度的稀硫酸?；卮鹣铝袉栴}：（1）1L0.5mol/L的H2SO4溶液中含有H2SO4__________g，含有H+___________個，將此溶液與足量的鋁片反應，反應的離子方程式為_______________________。（2）配制上述稀硫酸需要量取質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸_______mL（結(jié)果保留一位小數(shù)）。配制此溶液需要的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要____________________。（3）稀釋濃硫酸的操作是__________________________________________________。（4）下列操作使配制的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度偏小的是_______________。A．稀釋濃硫酸時有液體濺出B．容量瓶中有少量蒸餾水殘留C．濃硫酸稀釋后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移D．向容量瓶加水定容時仰視刻度線21、已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體。（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A：_______，D：_________，R：____________。（2）按要求寫下列反應方程式：H在潮濕空氣中變成M的過程中的化學方程式____________________；B和R反應生成N的離子方程式________________________________；D與鹽酸反應的離子方程式_____________________________________。（3）檢驗氣體C的方法_________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】A．因CO32-、H+能結(jié)合生成水和氣體，則不能共存，故A錯誤；B．離子組OH－、NO、K＋、Na＋之間不能發(fā)生離子反應，則能夠共存，故B正確；C．因Ag+與Cl-發(fā)生離子反應生成AgCl，則不能共存，故C錯誤；D．因OH-與H+能結(jié)合生成水，則不能共存，故D錯誤；故答案為B。2、C【解析】

A、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，故錯誤；B、摩爾是物質(zhì)的量的單位，故錯誤；C、OH－的摩爾質(zhì)量為17g·mol－1，則1molOH－的質(zhì)量為17g，故正確；D、沒有說明標準狀況，故錯誤。3、C【解析】

A．標況下，1．4LH2的物質(zhì)的量是1mol，含有的分子數(shù)為NA，A正確；B．碳酸鈉的物質(zhì)的量=1.26g÷126g/mol=2.21mol，每個碳酸鈉化學式中含有2個鈉離子，所以鈉離子個數(shù)是2.22NA，B正確；C．相同壓強下，溫度越高，氣體摩爾體積越大，NA個CO2分子的物質(zhì)的量是1mol，根據(jù)V=nVm知，通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積大于1．4L，C錯誤；D．1L物質(zhì)的量濃度為2．5mol/L的MgCl2溶液中，氯化鎂的物質(zhì)的量=2．5mol/L×1L=2．5mol，每個氯化鎂化學式中含有2個氯離子，所以1L物質(zhì)的量濃度為2.5mol/L的MgCl2溶液中含有Cl-個數(shù)為NA，D正確；答案選C。4、D【解析】

A．未注明溫度和壓強，無法確定氣體的體積，故A錯誤；B．未注明溫度和壓強，無法確定氣體的體積，故B錯誤；C．標準狀況下水不是氣體，所以1mol水的體積不是22.4L，故C錯誤；D．標準狀況下氧氣為氣體，所以22.4L氧氣的物質(zhì)的量為=1mol，故D正確；綜上所述答案為D。5、D【解析】

A．酸式鹽和堿反應也能生成鹽和水，如；故A不選；B．A是可溶性堿，B是可溶性鹽，如A為NaOH、B為反應生成硫酸鈉和水：，故B不選；C．A是可溶性堿，B是可溶性鹽，若A為氫氧化鋇溶液B為硫酸銅溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，故C不選；D．根據(jù)置換反應的特征一種單質(zhì)和一種化合物發(fā)硬生成新單質(zhì)和新化合物為置換反應，故選D。答案選選D6、D【解析】

A.碳酸鈉能夠與鹽酸反應，但是碳酸鈉堿性較強，具有腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，陳述Ⅰ錯誤，A項錯誤；B.酚酞在Na2O2的水溶液中先變紅色，然后紅色褪去，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉為強堿，所以Ⅰ錯、Ⅱ?qū)?，B項錯誤；C.鈉的焰色為黃色，透霧性強，高壓鈉燈發(fā)出透霧能力強的黃光，Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，二者無因果關(guān)系，C項錯誤；D.過氧化鈉與水、二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，所以可為航天員供氧，陳述Ⅰ、Ⅱ的正確，且有因果關(guān)系，D項正確；答案選D。7、C【解析】

A項、Na2SO3是鹽，不是堿，SO2是酸性氧化物，不是堿性氧化物，故A錯誤；B項、CO是不成鹽氧化物，不是酸性氧化物，故B錯誤；C項、KOH是堿、HNO3是酸、CaCO3是鹽、CaO是堿性氧化物、SO3是酸性氧化物，分類均正確，故C正確；D項、CO2是酸性氧化物，不是堿性氧化物，故D錯誤。故選C?！军c睛】本題考查物質(zhì)的分類，對物質(zhì)的名稱、分類及化學式有較明確的認識即可順利解答，注意歸納總結(jié)：堿指電離時產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；酸指電離時產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子的化合物；鹽指電離時生成金屬陽離子（或NH4+）和酸根離子的化合物；堿性氧化物指與水反應生成堿的氧化物或能跟酸起反應生成一種鹽和水的氧化物（且生成物只能有鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)生成）；酸性氧化物是指能與水作用生成酸或與堿作用生成鹽和水的氧化物（且生成物只能有一種鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)生成）。8、C【解析】由2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2可知，4.48LCO2通過一定量的過氧化鈉后產(chǎn)生氧氣的體積應為2.24L，實際收集到3.36L，說明CO2沒有完全反應。差量法計算：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2體積變化量2×22.4L22.4L22.4LV(CO2)V(O2)4.48L—3.36L=1.12L參加反應V(CO2)=2.24L，在在標準狀況下，n(CO2)=2.24L/22.4L/mol==0.1mol，生成氧氣V(O2)=1.12L，n(O2)=1.12L/22.4L/mol==0.05mol。A.3.36L氣體組成為0.05mol氧氣、0.1molCO2，總質(zhì)量為：0.05mol×32g/mol+0.1mol×44g/mol=6.0g，故A正確；B.過氧化鈉發(fā)生歧化反應，反應中轉(zhuǎn)移電子為：0.05mol×2=0.1mol，故B正確；C.參加反應過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，則m(Na2O2)=0.1mol×78g/mol=7.8g，故C錯誤；D.反應中過氧化鈉中負一價氧降為負二氧，又升高為零價，所以，過氧化鈉既是氧化劑，又是還原劑，故D正確。9、D【解析】

在溶液中電離出來的陽離子全部是H+的化合物叫酸；在溶液中電離出來的陰離子全部是OH-的化合物叫堿；由兩種或兩種以上成分的物質(zhì)叫混合物；能跟酸反應生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物，由此分析?！驹斀狻吭谌芤褐须婋x出來的陽離子全部是H+的化合物叫酸；在溶液中電離出來的陰離子全部是OH-的化合物叫堿；由兩種或兩種以上成分的物質(zhì)叫混合物；能跟酸反應生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物。A組中CuSO4·5H2O是純凈物，不是混合物，A項錯誤；B.組中純堿不是堿，B項錯誤；C.組中膽礬不是堿，三氧化硫不是堿性氧化物，C項錯誤；D.硝酸電離HNO3=H++NO3-，硝酸是酸；燒堿電離NaOH=Na++OH-，燒堿是堿；氯水是由Cl2通入水中形成的，屬于混合物；生石灰與酸反應：CaO+2H+=Ca2++H2O，生石灰是堿性氧化物，D項正確；答案選D。10、C【解析】

20g密度為ρg/cm3硝酸鈣溶液的體積為：20g÷ρg/mL=20/ρmL，1gCa2+的物質(zhì)的量為1g÷40g/mol=0.025mol，所以n（NO3-）=2n（Ca2+）=2×0.025mol=0.05mol，故NO3-的物質(zhì)的量濃度為：0.05mol÷20/ρ×10-3L=2.5ρmol/L，本題答案為C。11、B【解析】

A．根據(jù)酸分子最多電離出氫離子的個數(shù)可將酸分為一元酸、二元酸、三元酸等，故A錯誤；B．堿性氧化物一定是金屬氧化物，但是金屬氧化物不一定為堿性氧化物，故B正確；C．SO2的水溶液為亞硫酸，亞硫酸電離出離子而使溶液導電，而二氧化硫本身不能電離出離子，是非電解質(zhì)，故C錯誤；D．金剛石是單質(zhì)，金剛石既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；故答案選B?！军c睛】在水溶液或熔融狀態(tài)下由于自身電離出自由移動的離子而導電的化合物是電解質(zhì)，SO2的水溶液能導電，不是因為SO2電離出了自由移動的離子，所以SO2是電解質(zhì)。12、D【解析】

A.Ag＋和Cl－反應生成沉淀，不能大量共存，A錯誤；B.在酸性的澄清透明溶液中，HCO3—與H+發(fā)生反應，不能大量共存，B錯誤；C.在酸性的澄清透明溶液中，CO32—與H+發(fā)生反應，不能大量共存，C錯誤；D.在酸性的澄清透明溶液中，H+與Cu2＋、Na＋、NO3—、SO42—之間不反應，能夠大量共存，D正確；綜上所述，本題選D?！军c睛】酸性溶液中含有大量的H+，利用離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀來分析離子的共存；要注意分析限定條件下時，溶液有色與溶液澄清之間的關(guān)系，有色溶液可以是澄清的，這一點易出現(xiàn)問題。13、D【解析】

A．該組離子之間反應，不能共存，加OH-有氫氧化銅沉淀析出，但加入H+有氣體放出，故A錯誤；B．該組離子之間不反應，能共存，加OH-有氫氧化鐵沉淀析出，但加入H+沒有氣體放出，故B錯誤；C．離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，加入OH-可生成氫氧化鋁沉淀，加入酸沒有氣體放出，故C錯誤；D．該組離子之間不反應，能共存，加OH-有碳酸鈣沉淀析出，加入H+有二氧化碳氣體，故D正確；故選：D。14、D【解析】

A．醋酸除去水垢中的碳酸鈣，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故A錯誤；B．鐵與鹽酸反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B錯誤；C．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸時發(fā)生的離子方程式為Ba2++2OH–+2H++=BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；D．向碳酸氫鈉溶液中加入足量石灰水時發(fā)生的離子方程式為Ca2+++OH–=CaCO3↓+H2O，故D正確；故答案為D?！军c睛】離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關(guān)系(如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學方程式等。15、B【解析】

把7.4gNa2CO3?10H2O和NaHCO3組成的混合物加熱至恒重，Na2CO3?10H2O中結(jié)晶水完全失去、NaHCO3分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以最終殘留物為碳酸鈉，根據(jù)鈉離子守恒可知，n（Na2CO3）=0.5n（Na+）=0.5×0.6mol/L×0.1L=0.03mol，最終得到殘留物的質(zhì)量為：106g/mol×0.03mol=3.18g，故答案選B?！军c睛】本題考查了混合物反應的計算，注意掌握質(zhì)量守恒定律在化學計算中的應用，試題側(cè)重考查學生的分析、理解能力，明確最終生成固體殘留物的組成為解答關(guān)鍵。16、C【解析】

加入氧化劑才能實現(xiàn)，說明加入氧化劑后該物質(zhì)被氧化，所含元素的化合價應升高，據(jù)此答題?！驹斀狻緼.S元素化合價降低，應加入還原劑才能實現(xiàn)，故A錯誤；B.S元素的化合價沒有變化，不是氧化還原反應，故B錯誤；C.I元素的化合價升高，應加入氧化劑才能實現(xiàn)，故C正確；D.C元素的化合價沒有變化，不是氧化還原反應，故D錯誤。故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、硫酸鋇Na2CO3=2Na++CO32-CO2+OH-=HCO3-HClAg++Cl-=AgCl↓【解析】

根據(jù)電解質(zhì)的概念、實驗現(xiàn)象分析推理，回答問題?！驹斀狻?1)電解質(zhì)是溶于水或熔融時能自身電離而導電的化合物，酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等屬于電解質(zhì)。氯化鋇固體、硫酸鋇、純堿是電解質(zhì)，其中只有硫酸鋇難溶于水；(2)純堿在水中的電離方程式Na2CO3=2Na++CO32-；(3)足量CO2氣體通入燒堿溶液中生成NaHCO3，反應的離子方程式為CO2+OH-=HCO3-。(4)b、d混合生成無色氣體，必為Na2CO3、鹽酸中的各一種，則a、c為BaCl2、AgNO3溶液中和各一種。a分別與b、c、d混合都有白色沉淀，則a為AgNO3溶液、c為BaCl2溶液。又c、d混合生成白色沉淀，則d是BaCl2溶液、b是鹽酸。①b化學式是HCl，②a+c反應的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓。18、Ba(NO3)2、Na2CO3NaClBaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2【解析】依據(jù)題干信息和實驗過程可知，①將部分粉末加入水中，溶液呈無色，說明一定不含有CuSO4：振蕩，有白色沉淀生成，說明一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3生成碳酸鋇白色沉淀；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生，證明是碳酸鋇沉淀；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，證明生成的是硫酸鋇沉淀；上述分析可知一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3，一定不含CuSO4，可能含有NaCl，第②步反應是BaCO3溶于稀硝酸，反應的離子方程式為BaaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑。19、AC燒杯、玻璃棒4.8左32.4保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中【解析】

(1)操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等，根據(jù)操作步驟判斷需要使用的儀器；（2）實驗需用100mL容量瓶(沒有80mL），根據(jù)容量瓶的規(guī)格計算氫氧化鈉的質(zhì)量；（3）天平平衡的標志是：指針指在分度盤的中央或左右擺動幅度相等，指針左偏右調(diào)螺母，右偏左調(diào)螺母；燒杯的質(zhì)量=砝碼的質(zhì)量+游碼的刻度；（5）洗滌2～3次可以把溶質(zhì)完全移入容量瓶；【詳解】（1）一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解(可用量筒量取水加入燒杯)，并用玻璃棒攪拌，加速溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，所以所需儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，根據(jù)提供的儀器可知，不需儀器有燒瓶、分液漏斗，故選AC；除以上儀器外，還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒；（2）實驗需用100mL容量瓶，根據(jù)容量瓶的規(guī)格計算氫氧化鈉的質(zhì)量，m=cVM=1.2mol·L-1×0.1L×40g/mol=4.8g；（3）在調(diào)節(jié)橫梁平衡時，指針左偏右調(diào)，右偏左調(diào)；本題中指針指向分度盤的偏右位置，所以應該將平衡螺母向左移；燒杯的質(zhì)量=砝碼的質(zhì)量+游碼的刻度=20+10+2.4=32.4g；（5）洗滌2～3次，把洗滌液移入容量瓶中，目的是保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中。20、49NA或6.02×10232Al+6H+＝2Al3++3H2↑27.2量筒、1000mL容量瓶將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌AD【解析】

（1）根據(jù)m＝nM、n＝cV、N＝nNA計算，鋁與稀硫