專(zhuān)題3微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)第四單元

分子間作用力分子晶體

第三課時(shí)

晶體性質(zhì)的比較及類(lèi)型判斷

晶體的共性與個(gè)性

金屬晶體、離子晶體、共價(jià)晶體和分子晶體是最常見(jiàn)的晶體類(lèi)型。但不論上述晶體顆粒的大小如何，晶體內(nèi)部結(jié)構(gòu)均是由原子、離子或分子按周期性規(guī)律重復(fù)排列組成的。因此，在研究這些晶體類(lèi)型時(shí)，我們均可通過(guò)研究能夠反映晶體結(jié)構(gòu)特征的基本重復(fù)單位——晶胞來(lái)進(jìn)行。

晶體具有周期性結(jié)構(gòu)的這一特征，使得不同的晶體具有以下共性：（1）晶體物質(zhì)各個(gè)部分的宏觀性質(zhì)總是相同的，例如具有相同的密度、相同的化學(xué)組成等；（2）晶體總能自發(fā)地形成多面體外形；（3）晶體都具有確定的熔點(diǎn)。

除具有以上共性外，不同類(lèi)型的晶體因構(gòu)成微粒及其相互作用力的不同，常常表現(xiàn)出各自的特性。例如，絕大多數(shù)金屬晶體是電和熱的良導(dǎo)體，延展性好；食鹽為離子晶體，質(zhì)脆，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電；

金剛石為共價(jià)晶體，無(wú)色透明、堅(jiān)硬、質(zhì)脆，常溫下不導(dǎo)電；干冰屬于分子晶體，只能在低溫下存在。

關(guān)注共性與個(gè)性的結(jié)合

，是研究各類(lèi)晶體重要的思想方法。學(xué)科提煉幾種類(lèi)型晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

晶體類(lèi)型金屬晶體離子晶體共價(jià)晶體分子晶體結(jié)構(gòu)

構(gòu)成微粒金屬陽(yáng)離子、自由電子陰、陽(yáng)離子原子分子微粒間作用力金屬鍵離子鍵共價(jià)鍵分子間作用力可能存在的其他作用力無(wú)共價(jià)鍵無(wú)共價(jià)鍵決定作用力強(qiáng)弱的因素原子半徑越小，金屬離子所帶電荷數(shù)越多，金屬鍵就越強(qiáng)離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越多，離子鍵就越強(qiáng)成鍵原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵就越強(qiáng)有氫鍵時(shí)，主要由氫鍵決定。無(wú)氫鍵時(shí)，當(dāng)組成和結(jié)構(gòu)相似時(shí)，由相對(duì)分子質(zhì)量的大小決定4幾種類(lèi)型晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

晶體類(lèi)型金屬晶體離子晶體共價(jià)晶體分子晶體性質(zhì)

熔、沸點(diǎn)差異較大高很高低硬度差異較大硬而脆很大小導(dǎo)電性導(dǎo)電熔化或溶于水導(dǎo)電一般不導(dǎo)電，硅是半導(dǎo)體固體及熔融狀態(tài)不導(dǎo)電,有的溶于水能導(dǎo)電。溶解性難溶（Na等與水反應(yīng)）溶解性差異很大難溶解相似相溶舉例金屬、金屬合金離子化合物金剛石、Si、SiO2、SiC硫、干冰、冰、C60、冰醋酸、蔗糖分子晶體干冰冰共價(jià)晶體金剛石離子晶體1、下表列出了有關(guān)晶體的認(rèn)識(shí)，其中不正確的是（

）B2、下列晶體熔化時(shí)，晶體中的化學(xué)鍵未被破壞的是（

）A.金屬鎂B.氯化鈉晶體C.晶體硅D.冰D3、下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類(lèi)型與晶體類(lèi)型均相同的是（

）A.NaCl、NaOHB.SiO2、SO2C.Na2CO3、KClO3D.H2O2、Na2O2C4、分析下列物質(zhì)的物理性質(zhì)，判斷其晶體類(lèi)型。(1)碳化鋁，黃色晶體，熔點(diǎn)2200℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電：________________。(2)溴化鋁，無(wú)色晶體，熔點(diǎn)98℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電：________________。(3)五氟化礬，無(wú)色晶體，熔點(diǎn)19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮等：______。(4)溴化鉀，無(wú)色晶體，熔融時(shí)或溶于水中都能導(dǎo)電：________________。共價(jià)晶體分子晶體分子晶體離子晶體判斷晶體類(lèi)型方法：①依據(jù)組成晶體的粒子和粒子間的作用力判斷；

②依據(jù)性質(zhì)（熔沸點(diǎn)、導(dǎo)電性等）判斷。同種類(lèi)型晶體熔、沸點(diǎn)的比較離子晶體

一般的說(shuō),離子半徑越小，陰、陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)越多，離子鍵越強(qiáng)，其熔、沸點(diǎn)越高，如熔點(diǎn)：MgO>MgCl2，NaCl>CsCl共價(jià)晶體

原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，晶體的熔、沸點(diǎn)越高，如熔點(diǎn)：金剛石>碳化硅>晶體硅分子晶體①、具有分子間氫鍵的分子晶體，熔沸點(diǎn)較高，如H2O>H2Te>H2Se>H2S，都有氫鍵，比較數(shù)目的多少；②、組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔、沸點(diǎn)越高，如SnH4>GeH4>SiH4>CH4；③、組成和結(jié)構(gòu)不相似的分子晶體（相對(duì)分子質(zhì)量接近）分子的極性越大，熔、沸點(diǎn)越高，如CO>N2；④、同分異構(gòu)體，支鏈越多，熔、沸點(diǎn)越低。金屬晶體

一般來(lái)說(shuō),金屬陽(yáng)離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越多，其金屬鍵越強(qiáng),金屬熔、沸點(diǎn)越高，如熔、沸點(diǎn):Na<Mg<Al1、下列化合物，按其晶體的熔點(diǎn)由高到低排列正確的是（

）A.CsCl、KCl、NaClB.SiCl4、SiF4、SiH4C.H2Se、H2S、H2OD.晶體硅、碳化硅、金剛石晶體熔沸點(diǎn)高低的比較：首先看物質(zhì)的狀態(tài)，一般情況下固體>液體>氣體；二是看物質(zhì)所屬的晶體類(lèi)型，一般是共價(jià)晶體>離子晶體>分子晶體；(3)同種類(lèi)型晶體的熔、沸點(diǎn)的比較。；B2、Ti的四鹵化物熔點(diǎn)如下表所示，TiF4熔點(diǎn)高于其他三種鹵化物，自TiCl4至TiI4熔點(diǎn)依次升高，原因是____________。化合物TiF4TiCl4TiBr4TiI4熔點(diǎn)/℃377﹣24.1238.3155TiF4為離子化合物，熔點(diǎn)高，其他三種均為共價(jià)化合物，隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大分子間作用力增大，熔點(diǎn)逐漸升高。

3、一些氧化物的熔點(diǎn)如下表所示：氧化物L(fēng)i2OMgOP4O6SO2熔點(diǎn)/°C1570280023.8?75.5解釋表中氧化物之間熔點(diǎn)差異的原因

。

由于Li2O、MgO為離子晶體，P4O6、SO2為分子晶體。晶格能MgO＞Li2O，分子間力（分子量）P4O6＞SO2，所以熔點(diǎn)大小順序是MgO＞Li2O＞P4O6＞SO2；4、甲醇的沸點(diǎn)（64.7℃）介于水（100℃）和甲硫醇（CH3SH，7.6℃）之間，其原因是________。甲硫醇不能形成分子間氫鍵，而水和甲醇均能，且水比甲醇的氫鍵多。

晶體的配位數(shù)的確定晶體的配位數(shù)是指晶體中一個(gè)原子周?chē)c其等距離的最鄰近的原子的數(shù)目。1.最密堆積晶體的配位數(shù)均為12，如分子晶體中的干冰。2.金剛石、