江西省宜春市上高縣第二中學(xué)2026屆化學(xué)高一上期中檢測(cè)模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、在下列各反應(yīng)中，鹽酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出還原性的是()A．HCl＋NaOH===NaCl＋H2OB．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑C．HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3D．MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2、用等質(zhì)量的金屬鈉進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生氫氣最多的是()A．將鈉放入足量的稀鹽酸中B．將鈉放入足量的稀硫酸中C．將鈉放入足量的氯化鈉溶液中D．將鈉用鋁箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中3、已知：①6.72LNH3(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)②1.204×1023個(gè)H2S分子③5.6gCH4④0.5molHCl，下列關(guān)系正確的是()A．體積大?。孩埽劲郏劲冢劲?B．原子數(shù)目：③＞①＞④＞②C．密度大?。孩埽劲冢劲郏劲?D．質(zhì)量大?。孩埽劲郏劲冢劲?、實(shí)驗(yàn)室保存下列物質(zhì)的方法中，不正確的是A．少量金屬鈉保存在煤油里B．燒堿溶液盛裝在用玻璃塞塞緊的試劑瓶中C．FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中D．氯水應(yīng)裝在棕色瓶中密封避光保存5、實(shí)驗(yàn)室需用2mol·L－1氯化鈉溶液450mL，配制時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取氯化鈉的質(zhì)量分別是A．450mL，52.7g B．500mL，58.5gC．450mL，58.5g D．500mL，52.7g6、在t℃時(shí),將agNH3完全溶于水,得到VmL溶液,設(shè)該溶液的密度為ρg·cm-3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω,其中含N的物質(zhì)的量為bmol。下列敘述中不正確的是A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=×100%B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=1000a/17Vmol·L-1C．溶液中c(OH-)=1000b/Vmol·L-1+c(H+)D．上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5ω7、nmolC2H4（氣體）和nmol14CO相比較，下列敘述正確的是A．同溫同壓下，密度相等 B．不同溫度壓強(qiáng)下，分子數(shù)也相等C．同溫同壓下，質(zhì)量相等 D．同溫同壓下，原子數(shù)相等8、已知20g密度為ρg/cm3的硝酸鈣溶液中含有1gCa2+，則NO3－的物質(zhì)的量濃度為A．ρ/400mol/LB．20/ρmol/LC．2.5ρmol/L.D．50ρmol/L9、下列行為符合安全要求的是A．進(jìn)入煤礦井時(shí)，用火把照明B．酒精等有機(jī)物在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上著火，應(yīng)馬上用濕抹布或沙子蓋滅，不能用水滅火C．做H2還原CuO的實(shí)驗(yàn)時(shí)，先加熱CuO，后通入H2D．用點(diǎn)燃的火柴檢驗(yàn)液化氣鋼瓶是否漏氣10、下列裝置及藥品和實(shí)驗(yàn)室制備的氣體相匹配的是（）A．甲裝置用來(lái)制備氧氣 B．乙裝置用來(lái)尾氣處理氯化氫氣體C．丙裝置用來(lái)制取氯氣 D．丁裝置中盛有堿石灰用來(lái)干燥二氧化碳?xì)怏w11、下列敘述正確的是（）A．摩爾是物質(zhì)的量的單位，1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子B．1mol氫的質(zhì)量為1g，它含有NA個(gè)氫分子C．摩爾是七個(gè)基本物理量之一D．12g12C所含有的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù),每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)組成該物質(zhì)的微粒12、下列微粒的關(guān)系中，屬于同位素的是A．金剛石、石墨 B．2、2 C．K、Ca D．Cl、Cl13、實(shí)驗(yàn)室盛裝濃硫酸的試劑瓶上貼有的標(biāo)識(shí)是（）A． B．C． D．14、下列各組物質(zhì)分類正確的是()酸堿鹽氧化物A硫酸純堿石膏鐵紅B鹽酸燒堿純堿生石灰C碳酸熟石膏小蘇打干冰D干冰苛性鉀食鹽石灰石A．A B．B C．C D．D15、下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為

純凈物

混合物

電解質(zhì)

非電解質(zhì)

A

鹽酸

冰水混合物

硫酸

干冰

B

蒸餾水

蔗糖溶液

氧化鋁

二氧化硫

C

膽礬

鹽酸

鐵

碳酸鈣

D

膽礬

食鹽水

氯化銅

碳酸鈉

A．A B．B C．C D．D16、以下實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是（）A． B．C． D．17、下列對(duì)硫酸的敘述正確的是A．因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，故不可用它來(lái)干燥氫氣B．濃硫酸不活潑，可用鐵鋁容器存放C．濃硫酸有強(qiáng)氧化性，稀硫酸不具有氧化性D．濃硫酸與蔗糖混合的實(shí)驗(yàn)中，表現(xiàn)了脫水性與強(qiáng)氧化性18、下列說(shuō)法正確的是()A．SO2的摩爾質(zhì)量是64g/molB．2molO2的摩爾質(zhì)量是64g/molC．SO2的摩爾質(zhì)量是64gD．摩爾質(zhì)量就是相對(duì)分子質(zhì)量19、下列有關(guān)鈉的敘述中，錯(cuò)誤的是A．鈉的還原性很強(qiáng)，可以用來(lái)冶煉金屬鈦、鋯、鈮等B．鈉的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，鈉元素只能以化合態(tài)存在于自然界C．氧化鈉和過(guò)氧化鈉都是白色固體，都是堿性氧化物D．金屬鈉在空氣中長(zhǎng)期放置，最終變?yōu)樘妓徕c20、在反應(yīng)8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為A．1：6 B．3：8 C．2：3 D．3：221、把鎂粉中混有的少量鋁粉除去,應(yīng)選用的試劑是A．稀鹽酸B．燒堿溶液C．硫酸鋁溶液D．硫酸鎂溶液22、在溶液中能大量共存的離子組是A．H+、OH-、Na+、Cl- B．Ag+、Na+、NO、Cl-C．Na+、Mg2+、NO、SO D．Ba2+、Na+

、Cl-、SO二、非選擇題(共84分)23、（14分）在Na+濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。（已知H2SiO3為不溶于水的膠狀沉淀，加熱時(shí)易分解為兩種氧化物，SiO32-和Ag+、Ca2+、Ba2+不共存）陽(yáng)離子K+Ag+Ca2+Ba2+陰離子NO3－CO32-SiO32-SO42-現(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）。序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸生成白色膠狀沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ裰挟a(chǎn)生的混合液過(guò)濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ能確定一定不存在的離子是________；(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成氣體的離子方程式為_(kāi)_______；(3)通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算，填寫下表中陰離子的濃度（能計(jì)算出的，填寫計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）。陰離子NO3－CO32-SiO32-SO42-c（mol/L）________0.25mol/L________________(4)判斷K+是否存在，若存在，計(jì)算其最小濃度；若不存在，請(qǐng)說(shuō)明理由：___________________。24、（12分）A、B、C、D、E都是前20號(hào)元素中的常見(jiàn)元素，且核電荷數(shù)遞增。A原子沒(méi)有中子；B原子次外層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之差等于電子層數(shù)；C元素是地殼中含量最高的元素；4.6gD單質(zhì)與足量鹽酸作用可產(chǎn)生2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）；E的一價(jià)陰離子的核外電子排布與Ar的核外電子排布相同。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出A、B、D的元素符號(hào)：A______；B_____；D______。（2）C離子的電子式_______；E的離子結(jié)構(gòu)示意圖_______。（3）寫出電解D、E形成化合物的水溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式______。（4）工業(yè)上將E的單質(zhì)通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂粉精，化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_____。漂粉精溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的某種物質(zhì)，該化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)________。25、（12分）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料：(1)粗食鹽中常含有少量Ca2+、Mg2+、SO等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純氯化鈉的流程如下：提供的試劑：飽和碳酸鈉溶液、飽和碳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、硝酸鋇溶液①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO離子，選出a代表的試劑，按滴加順序依次為_(kāi)_________(只填化學(xué)式)；②過(guò)濾之前，怎樣檢驗(yàn)硫酸根離子已除盡：_______；③若先用鹽酸調(diào)pH再過(guò)濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是______；(2)用提純的氯化鈉配制250mL0.2mol/L氯化鈉溶液：①配制溶液時(shí)用到的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外，還必須用到的玻璃儀器有__________(填儀器名稱)；②計(jì)算后，需稱出氯化鈉質(zhì)量為_(kāi)__________g；③下列操作對(duì)所得溶液濃度有何影響，在橫線上填寫“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”：A．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線：________________；B．稱量時(shí)砝碼生銹：_________________；C．移液時(shí)玻璃棒末端在容量瓶刻度線之上：_______________。26、（10分）海帶含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是________，該操作用到的玻璃儀器有燒杯，_________，________。（2）步驟⑤用到的玻璃儀器除燒杯外還有____________，能否用乙醇來(lái)代替CCl4________（填“能”或“否”）。（3）步驟⑥的實(shí)驗(yàn)操作名稱是________。（4）步驟③得到的濾液中c（I－）＝0.04mol/L，欲使用c（I－）＝0.01mol/L的溶液480mL，需取用該濾液________mL。下列操作會(huì)使配制的溶液的物質(zhì)的量濃度偏小的是_________。A．稀釋溶液時(shí)有液體濺出B．容量瓶中有少量蒸餾水殘留C．取濾液時(shí)仰視刻度線D．向容量瓶中加水定容時(shí)仰視刻度線27、（12分）掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。（1）寫出下列儀器的名稱：a.____________b.__________c.__________e.__________（2）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是__________。冷凝水由_________（填f或g）口通入。（3）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。①圖中的錯(cuò)誤是_____________________。②根據(jù)計(jì)算得知，用托盤天平所需稱量NaOH的質(zhì)量為_(kāi)_________g。③配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）________。A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶B．稱量計(jì)算出的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解并冷卻至室溫C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度2~3cm處（4）物質(zhì)的量濃度誤差分析：（填偏高、偏低、無(wú)影響）①用濾紙稱量氫氧化鈉________；②定容時(shí)，若眼睛俯視刻度線，則所配制的溶液濃度將_____________；③未冷卻到室溫就注入容量瓶定容_________；④配好的溶液轉(zhuǎn)入干凈的試劑瓶時(shí)，不慎濺出部分溶液________。28、（14分）鋁礬石(主要成分是Al2O3，還含有少量雜質(zhì)SiO2、Fe2O3)是工業(yè)上用于煉鋁的主要礦物之一，由鋁礬石制取金屬鋁的工藝流程圖如下：請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：（1）下列有關(guān)鋁礬石以及用鋁礬石煉鋁的說(shuō)法中，正確的是________。A．鋁礬石中含有兩種類型氧化物B．鋁礬石與河沙含有完全相同的成分C．鋁礬石煉鋁需要消耗電能D．鋁礬石煉鋁的過(guò)程中涉及置換反應(yīng)（2）加入原料A時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有_____________。（3）濾液Ⅱ中所含溶質(zhì)有__________；步驟③反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。（4）若步驟③中用氨氣代替CO2，步驟③生成沉淀的離子方程式為_(kāi)_____________。29、（10分）(1)將2.4gNaOH溶于水配成300mL的溶液，它的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______mol/L，取出該溶液30mL，它的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____mol/L，取出的溶液中含氫氧化鈉______mol,把取出的溶液稀釋到120mL，稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____mol/L，若用0.1mol/L的硫酸中和稀釋后的NaOH溶液，需用去硫酸_____mL。(2)電解水的實(shí)驗(yàn)中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣5.6L，其物質(zhì)的量_____mol,有____g水分解。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】試題分析：鹽酸表現(xiàn)酸性上完標(biāo)志是有鹽酸鹽生成，表現(xiàn)氧化性的標(biāo)志是氯化氫中氫元素的化合價(jià)降低，表現(xiàn)還原性的標(biāo)志是氯元素的化合價(jià)升高。A是中和反應(yīng)，鹽酸表現(xiàn)的是酸性。B是置換反應(yīng)，氫元素的化合價(jià)降低，屬于表現(xiàn)的是酸性和氧化性。C中鹽酸表現(xiàn)的是酸性。D中有氯氣中生成，氯元素的化合價(jià)升高，鹽酸表現(xiàn)的是酸性和還原性，答案選D?？键c(diǎn)：考查鹽酸性質(zhì)的有關(guān)判斷點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，側(cè)重對(duì)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。該題的關(guān)鍵是明確鹽酸表現(xiàn)酸性、還原性和氧化性的判斷依據(jù)，然后結(jié)合具體的化學(xué)方程式靈活運(yùn)用即可。2、D【解析】試題分析：將等質(zhì)量的鈉投入到稀鹽酸、稀硫酸、硫酸鋁鉀溶液中，發(fā)生反應(yīng)本質(zhì)為鈉與氫離子反應(yīng)生成氫氣，由于Na的質(zhì)量相同，所以三者放出的氫氣的量相等；將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣，故生成氫氣要比上述三種情況多，故D項(xiàng)中生成氫氣最多；故選D?！究键c(diǎn)定位】考查鈉的化學(xué)性質(zhì)【名師點(diǎn)晴】本題考查鈉的化學(xué)性質(zhì)。鈉在水溶液中發(fā)生反應(yīng)本質(zhì)為鈉與氫離子反應(yīng)生成氫氣，若僅是鈉參加反應(yīng)，無(wú)論何種溶液，相同質(zhì)量的鈉生成的氫氣的量相等，需要注意的是，鋁既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成氫氣。3、B【解析】

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LNH3的物質(zhì)的量為=0.3mol，②1.204×1023個(gè)H2S分子的物質(zhì)的量為=0.2mol，③5.6gCH4的物質(zhì)的量為=0.4mol，④0.5molHCl的物質(zhì)的量為0.5mol，物質(zhì)的量大小順序?yàn)棰埽劲郏劲伲劲??！驹斀狻緼項(xiàng)、相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，物質(zhì)的量大小順序?yàn)棰埽劲郏劲伲劲?，則體積大小為④＞③＞①＞②，故A正確；B項(xiàng)、NH3中原子的物質(zhì)的量為0.3mol×4=1.2mol，H2S含有的原子的物質(zhì)的量為0.2mol×3=0.6mol，CH4含有的原子的物質(zhì)的量為0.4mol×5=2mol，HCl含有的原子的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，原子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，則原子數(shù)目大小為③＞①＞④＞②，故B正確；C項(xiàng)、同溫同壓下，密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，NH3相對(duì)分子質(zhì)量為17，H2S相對(duì)分子質(zhì)量為34，CH4相對(duì)分子質(zhì)量為16，HCl相對(duì)分子質(zhì)量為36.5，故密度大小為④＞②＞①＞③，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、NH3質(zhì)量為17g/mol×0.3mol=5.1g，H2S質(zhì)量為34g/mol×0.2mol=6.8g，CH4量為16g/mol×0.4mol=6.4g，HCl質(zhì)量為36.5g/mol×0.5mol=18.25g，故質(zhì)量大小為④＞②＞③＞①，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】掌握和理解應(yīng)用萬(wàn)能公式n=====cV是解答關(guān)鍵。4、B【解析】

A.因?yàn)榻饘兮c在空氣中會(huì)迅速與氧氣反應(yīng)，所以應(yīng)隔絕空氣保存。而鈉的密度又比水小且遇水反應(yīng)，而煤油密度比鈉小，所以經(jīng)常保存在煤油中，A正確；B.燒堿溶液為NaOH溶液，玻璃的主要成分為SiO2，2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，因此不能將燒堿溶液裝在用玻璃塞塞緊的試劑瓶中，而應(yīng)用橡膠塞塞緊，B錯(cuò)誤；C.由于FeSO4溶液中的Fe2+易被氧化，試劑瓶中加入少量鐵粉，可防止Fe2+被氧化，C正確；D.氯水中的次氯酸見(jiàn)光易分解，新制氯水通常保存在棕色試劑瓶中，故D正確。答案選B。5、B【解析】

實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有450mL的容量瓶，應(yīng)用500mL的容量瓶進(jìn)行配制，根據(jù)n=cV及m=nM進(jìn)行計(jì)算。n（NaCl）=0.5L×2mol·L－1=1mol，m（NaCl）=1mol×58.5g·mol－1=58.5g，答案選B。6、A【解析】

A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝×100%=×100%，A錯(cuò)誤；B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝=mol·L－1，B正確；C．根據(jù)溶液呈電中性原則可知：溶液中c(OH－)＝c(NH)+c(H+)=mol·L－1＋c(H＋)，C正確；D．將上述溶液中再加入VmL水后，由于氨水與水混合后溶液的體積小于各種物質(zhì)的溶液的體積和，在稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，所以溶液稀釋后的密度比原來(lái)大，因此所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5w，D正確；故選A。7、B【解析】

C2H4（氣體）的摩爾質(zhì)量為28g/mol,14CO的摩爾質(zhì)量為30g/mol,兩者摩爾質(zhì)量不相等?！驹斀狻緼項(xiàng)、nmolC2H4（氣體）和nmol14CO的質(zhì)量不相等，同溫同壓下，它們體積相等，所以它們的密度一定不相等，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、兩種氣體的物質(zhì)的量相等，它們的分子數(shù)一定相等，故B正確；C項(xiàng)、兩者摩爾質(zhì)量不相等，nmolC2H4（氣體）和nmol14CO的質(zhì)量不相等，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、兩種氣體的原子個(gè)數(shù)不相等、物質(zhì)的量相等，它們的原子數(shù)一定不相等，故D錯(cuò)誤。故選B。8、C【解析】

20g密度為ρg/cm3硝酸鈣溶液的體積為：20g÷ρg/mL=20/ρmL，1gCa2+的物質(zhì)的量為1g÷40g/mol=0.025mol，所以n（NO3-）=2n（Ca2+）=2×0.025mol=0.05mol，故NO3-的物質(zhì)的量濃度為：0.05mol÷20/ρ×10-3L=2.5ρmol/L，本題答案為C。9、B【解析】

A.煤礦井中有可燃性氣體，不能用火把照明，否則會(huì)著火爆炸，故錯(cuò)誤；B.酒精能溶于水，且酒精的密度比水小，所以酒精等有機(jī)物在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上著火，應(yīng)馬上用濕抹布或沙子蓋滅，不能用水滅火，故正確；C.做H2還原CuO的實(shí)驗(yàn)時(shí)，為了防止裝置中的空氣與氫氣混合出現(xiàn)危險(xiǎn)，所以先通入H2后加熱CuO，故錯(cuò)誤；D.不能用點(diǎn)燃的火柴檢驗(yàn)液化氣鋼瓶是否漏氣，若漏氣會(huì)出現(xiàn)爆炸，故錯(cuò)誤。故選B。10、C【解析】A、制備氧氣一般用KMnO4受熱分解或KClO3和MnO2加熱，試管口略向下傾斜，如果用H2O2制備O2，用MnO2作催化劑，不需要加熱，故選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、HCl極易溶于水，因此需要防止倒吸，本裝置缺少防倒吸，故B錯(cuò)誤；C、制取Cl2，用MnO2和濃鹽酸加熱來(lái)制備，故C正確；D、堿石灰是NaOH和CaO的混合物，CO2屬于酸性氧化物，因此干燥CO2不能用堿石灰干燥，故D錯(cuò)誤。11、D【解析】

A.任何物質(zhì)不一定都是由分子組成的，可以是原子或離子，摩爾是物質(zhì)的量的單位，1mol任何物質(zhì)中所含有的粒子數(shù)約為6.02×1023，故A錯(cuò)誤；B.氫氣的摩爾質(zhì)量是1g/mol，1mol氫氣的質(zhì)量為2g，1molH2含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氫分子，故B錯(cuò)誤；C.物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一，其單位是摩爾，故C錯(cuò)誤；D.12g12C所含有的碳原子數(shù)即為阿伏伽德羅常數(shù)，單位為mol?1，即12g12C含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)值，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)組成該物質(zhì)的微粒，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一，它表示物質(zhì)所含微粒得多少，單位是摩爾。12、D【解析】

A.金剛石和石墨是碳元素形成的不同單質(zhì)，兩者互為同素異形體；B.2、2是兩種不同的氫分子，不屬于同位素；C.40K、40Ca的質(zhì)子數(shù)不同，分別為19、20，兩者不屬于同位素；D.、的質(zhì)子數(shù)相同都為17，中子數(shù)不同，分別為18、20，是Cl元素的兩種核素，兩者互為同位素；綜上所述，答案為D。【點(diǎn)睛】同位素必須滿足三個(gè)要素：（1）必須是質(zhì)子數(shù)相同；（2）必須是中子數(shù)不同；（3）必須是原子。13、A【解析】

濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性，為腐蝕品。A．該圖為腐蝕品標(biāo)識(shí)，故A符合題意；B．該圖為易燃固體標(biāo)識(shí)，故B不符合題意；C．該圖為放射性物質(zhì)標(biāo)識(shí)，故C不符合題意；D．該圖為自燃固體標(biāo)識(shí)，故D不符合題意；綜上所述答案為A。14、B【解析】

酸是能電離出的陽(yáng)離子全部是H+的化合物；堿是電離出的陰離子全部是OH-離子的化合物；鹽是電離出陽(yáng)離子是金屬陽(yáng)離子或銨根離子,陰離子為酸根離子的化合物；氧化物由兩種元素組成,其中一種為氧元素的化合物；根據(jù)相關(guān)概念解答該題?！驹斀狻緼.純堿屬于鹽，而不是堿，故A錯(cuò)誤；

B.鹽酸屬于酸,燒堿屬于堿,純堿屬于鹽,生石灰屬于氧化物,故B正確；

C.熟石膏屬于鹽而不是堿，故C錯(cuò)誤；

D.干冰屬于氧化物而不是酸，石灰石屬于鹽而不是氧化物，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選B。15、B【解析】

A、鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，冰水混合物為純凈物，故A錯(cuò)誤；

B、蒸餾水是純凈物,蔗糖溶液為混合物,氧化鋁是電解質(zhì),二氧化硫是非電解質(zhì),故B正確；

C、鐵是單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，碳酸鈣是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤;

D、碳酸鈉是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤;

綜上所述，本題應(yīng)選B。【點(diǎn)睛】純凈物:有一種物質(zhì)組成?；旌衔?由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。需要注意單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。16、C【解析】

A.圖為蒸發(fā)裝置，適用于難揮發(fā)的物質(zhì)與易揮發(fā)的物質(zhì)之間進(jìn)行分離，故A不符合題意；B.圖為蒸餾裝置，可分離互溶但沸點(diǎn)不同的液體混合物，故B不符合題意；C.圖為配制一定濃度的溶液，不能用于分離物質(zhì)，故C符合題意；D.圖為洗氣裝置，可分離混合氣體，如洗氣瓶中為NaOH溶液可分離CO和二氧化碳，故D不符合題意；答案選C。17、D【解析】

A．濃硫酸具有吸水性，可干燥氫氣，與強(qiáng)氧化性無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；B．濃硫酸性質(zhì)活潑，有強(qiáng)氧化性，常溫下能使Fe、Al發(fā)生鈍化，故可用鐵鋁容器存放，B錯(cuò)誤；C．濃硫酸、稀硫酸均具有氧化性，但濃硫酸中+6價(jià)的S表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，而稀硫酸的H+表現(xiàn)弱氧化性，C錯(cuò)誤；D．濃硫酸與蔗糖混合的實(shí)驗(yàn)中，濃硫酸先表現(xiàn)脫水性，將蔗糖碳化，然后再氧化生成的C，表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，D正確；故選D。18、A【解析】

A．SO2的摩爾質(zhì)量是64g/mol，A正確；B．O2的摩爾質(zhì)量是32g/mol，或2molO2的質(zhì)量是64g，摩爾質(zhì)量不隨量的多少而改變，B錯(cuò)誤；C．摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，C錯(cuò)誤；D．摩爾質(zhì)量的數(shù)值與相對(duì)分子質(zhì)量相等，單位是g/mol，D錯(cuò)誤；答案選A。19、C【解析】

A．鈉的還原性很強(qiáng)，與鈦、鋯、鈮熔融的氯化物反應(yīng)可以用來(lái)冶煉金屬鈦、鋯、鈮等，選項(xiàng)A正確；B．鈉性質(zhì)活潑，與空氣中氧氣、水等反應(yīng)，在自然界中無(wú)游離態(tài)鈉，選項(xiàng)B正確；C．氧化鈉是白色固體，過(guò)氧化鈉是淡黃色粉末。氧化鈉和酸反應(yīng)只生成鹽和水，為堿性氧化物；過(guò)氧化鈉和酸反應(yīng)生成鹽和水和氧氣，過(guò)氧化鈉不是堿性氧化物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、切開(kāi)金屬鈉置于空氣中，切口開(kāi)始呈銀白色（鈉的真面目）→變暗（生成Na2O）→變白色固體（生成NaOH）→成液（NaOH潮解）→結(jié)塊（吸收CO2成Na2CO3?10H2O）→最后變成Na2CO3粉（風(fēng)化），選項(xiàng)D正確。答案選C。20、D【解析】8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl中部分N元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)、Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，有1/4的氨氣參加氧化反應(yīng)作還原劑，氯氣作氧化劑，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比=3：2，故選D。21、B【解析】

A、鎂和鋁都是活潑的金屬，都能和酸反應(yīng)，選項(xiàng)A不正確；B、鋁能溶解在強(qiáng)堿氫氧化鈉溶液中，鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，因此把鎂粉中混有少量的鋁粉除去，應(yīng)選用的試劑是氫氧化鈉溶液，即燒堿溶液，選項(xiàng)B正確；C、鎂能和硫酸鋁發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸鎂和鋁，是消耗鎂生成鋁而無(wú)法除去鋁，選項(xiàng)C不正確；D、硫酸鎂溶液與鋁不反應(yīng)，無(wú)法除去鋁，選項(xiàng)D不正確。答案選B。22、C【解析】

A.H+與OH-反應(yīng)生成水而不能大量共存，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.Ag+與Cl-反應(yīng)生成氯化銀沉淀而不能大量共存，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.Na+、Mg2+、NO、SO各離子之間相互不反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)C正確；D.Ba2+與SO反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀而不能大量共存，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、Ag+、Ca2+、Ba2+CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑？0.40存在，最小濃度為0.8mol/L【解析】

I：加入鹽酸，生成白色膠狀沉淀，該沉淀為H2SiO3，原溶液中有SiO32－，Ag＋、Ca2＋、Ba2＋不能大量存在，根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，原溶液中一定含有K＋，有氣體產(chǎn)生，該氣體為CO2，原溶液中含有CO32－，其物質(zhì)的量為0.56/22.4mol=0.025mol；II：最后得到固體為SiO2，原溶液中SiO32－的物質(zhì)的量為2.4/60mol=0.04mol；III：向?yàn)V液II中加入BaCl2溶液，無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明原溶液中不含有SO42－；綜上所述，NO3－可能含有；【詳解】I：加入鹽酸，生成白色膠狀沉淀，該沉淀為H2SiO3，原溶液中有SiO32－，Ag＋、Ca2＋、Ba2＋不能大量存在，根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，原溶液中一定含有K＋，有氣體產(chǎn)生，該氣體為CO2，原溶液中含有CO32－，其物質(zhì)的量為0.56/22.4mol=0.025mol；II：最后得到固體為SiO2，原溶液中SiO32－的物質(zhì)的量為2.4/60mol=0.04mol；III：向?yàn)V液II中加入BaCl2溶液，無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明原溶液中不含有SO42－；綜上所述，NO3－可能含有；（1）根據(jù)上述分析，實(shí)驗(yàn)I中一定不存在的離子是Ag＋、Ca2＋、Ba2＋；（2）實(shí)驗(yàn)I中生成氣體的離子方程式為CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O；（3）根據(jù)上述分析，NO3－可能含有，也可能不含有，因此NO3－的濃度為?；SiO32－的物質(zhì)的量濃度為0.04/(100×10－3)mol·L－1=0.4mol·L－1；SO42－不含有，濃度為0；（4）根據(jù)上述分析，K＋一定存在，根據(jù)電中性，當(dāng)沒(méi)有NO3－時(shí)，K＋濃度最小，n(K＋)＋n(Na＋)=2n(SiO32－)＋2n(CO32－)，代入數(shù)值，解得n(K＋)=0.08mol，即c(K＋)=0.8mol·L－1。24、HCNa2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO【解析】

A、B、C、D、E都是前20號(hào)元素中的常見(jiàn)元素，且核電荷數(shù)遞增。A原子沒(méi)有中子，說(shuō)明A是H；B原子次外層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之差等于電子層數(shù)，假設(shè)有兩個(gè)電子層，次外層電子數(shù)為2，則B原子的K、L層依次排有2、4個(gè)電子，B為碳；C元素是地殼中含量最高的元素，C為O；4.6gD單質(zhì)與足量鹽酸作用可產(chǎn)生2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下），D為金屬，2.24LH2物質(zhì)的量為0.1mol如果為金屬鎂，則Mg——H2，則鎂為2.4g，如果是金屬鋁，則2Al——3H2，則鋁為1.8g，如果是金屬鈉，則2Na——H2，則鈉為4.6g，故D為金屬鈉；E的一價(jià)陰離子的核外電子排布與Ar的核外電子排布相同，說(shuō)明E為非金屬元素氯；【詳解】⑴根據(jù)前面分析得出A為H，B為C，D為Na，故答案為A：H；B：C；D：Na；⑵C離子為氧離子，其電子式，故答案為；E的離子為氯離子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖，故答案為；⑶D、E形成化合物為NaCl，電解D、E形成化合物的水溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，故答案為2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；⑷工業(yè)上將E即氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂粉精，化學(xué)反應(yīng)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；漂粉精溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的某種物質(zhì)，即漂粉精溶于水與空氣中二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和次氯酸，該化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故答案為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO。25、BaCl2、NaOH、Na2CO3(或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH)將濁液靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，無(wú)沉淀生成，說(shuō)明SO已除盡在調(diào)節(jié)pH時(shí)，沉淀中的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3會(huì)與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鎂、氯化鈣、氯化鋇等物質(zhì)，從而影響氯化鈉的純度250mL容量瓶和膠頭滴管2.9g偏低偏高偏低【解析】

粗鹽中常含有少量Ca2+、Mg2+、SO等雜質(zhì)離子，粗鹽中加入水，加熱溶解，要除去粗食鹽中含有的少量Ca2+、Mg2+、SO等雜質(zhì)離子，可以用BaCl2溶液除去SO、用NaOH除去Mg2+、用Na2CO3溶液除去Ca2+，結(jié)合加入的試劑是過(guò)量的，BaCl2溶液需要在Na2CO3溶液之前加入，然后過(guò)濾，得到沉淀和濾液，沉淀成分為BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3以及BaCO3，向?yàn)V液中加入稀鹽酸調(diào)節(jié)pH，除去過(guò)量的飽和Na2CO3溶液和氫氧化鈉，得到NaCl溶液，然后加熱濃縮、冷卻結(jié)晶得到氯化鈉晶體，然后洗滌、干燥得到純NaCl，結(jié)合配制溶液的一般步驟和誤差分析的方法分析解答。【詳解】(1)①要先除硫酸根離子，然后再除鈣離子，因此碳酸鈉可以除去過(guò)量的鋇離子，如果加反了，過(guò)量的鋇離子就沒(méi)法除去了，氫氧化鈉除去鎂離子順序不受限制，因?yàn)檫^(guò)量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調(diào)節(jié)了，過(guò)濾后加鹽酸除去過(guò)量的氫氧根離子、碳酸根離子，因此滴加順序?yàn)椋篘aOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH，故答案為：NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH；②檢驗(yàn)硫酸根離子是否除盡的操作為：將濁液靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，無(wú)沉淀生成，說(shuō)明SO已除盡，故答案為：將濁液靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，無(wú)沉淀生成，說(shuō)明SO已除盡；③若先用鹽酸調(diào)pH再過(guò)濾，生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3都會(huì)與鹽酸反應(yīng)而溶解，影響氯化鈉的純度，故答案為：在調(diào)節(jié)pH時(shí)，沉淀中的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3會(huì)與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鎂、氯化鈣、氯化鋇等物質(zhì)，從而影響氯化鈉的純度；(2)①用提純的NaCl配制250mL0.2mol/LNaCl溶液，需要的儀器有燒杯，玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管、托盤天平，因此除了燒杯、玻璃棒外，還需要用到的玻璃儀器有250mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：250mL容量瓶、膠頭滴管；②250mL0.2mol/LNaCl溶液中含有NaCl的物質(zhì)的量n=cV=0.2mol/L×0.25L=0.05mol，氯化鈉質(zhì)量m=nM=0.05mol×58.5g/mol=2.925g；但托盤天平只能稱量到0.1g，所以需要稱量氯化鈉質(zhì)量2.9g，故答案為：2.9；③A．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏低，故答案為：偏低；B．稱量時(shí)砝碼生銹，砝碼質(zhì)量增大，稱量的氯化鈉質(zhì)量偏多，濃度偏高，故答案為：偏高；C．移液時(shí)玻璃棒下端靠在刻度線之上，在刻度線以上會(huì)滯留一些溶液，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏低，故答案為：偏低。26、過(guò)濾漏斗玻璃棒分液漏斗否蒸餾125AD【解析】

（1）不溶于水的物質(zhì)需要過(guò)濾分離，根據(jù)過(guò)濾操作來(lái)分析用到的實(shí)驗(yàn)儀器；（2）步驟⑤為從碘水中萃取碘單質(zhì)，需要萃取分液，用到分液漏斗；根據(jù)萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多分析；（3）步驟⑥的目的是從含碘的四氯化碳溶液中分離出單質(zhì)碘和回收四氯化碳，利用沸點(diǎn)的差異用蒸餾的方法；（4）配制480mL溶液需要500mL容量瓶，結(jié)合c＝n/V和實(shí)驗(yàn)操作分析可能產(chǎn)生的誤差。【詳解】（1）步驟③是從海帶灰的懸濁液中得到含碘離子的溶液，其實(shí)驗(yàn)操作名稱是過(guò)濾，該操作用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；（2）步驟⑤為從碘水中萃取碘單質(zhì)，需要萃取分液，用到的玻璃儀器除燒杯外還有用到分液漏斗。由于乙醇和水互溶，所以不能用乙醇來(lái)代替CCl4；（3）步驟⑥的目的是從含碘的四氯化碳溶液中分離出單質(zhì)碘和回收四氯化碳，是利用互溶的兩種液體的沸點(diǎn)不同來(lái)分離，則實(shí)驗(yàn)操作為蒸餾；（4）步驟③得到的濾液中c（I－）＝0.04mol/L，欲使用c（I－）＝0.01mol/L的溶液480mL，由于需要使用500mL容量瓶，因此需取用該濾液的體積為500mL×0.01mol/L0.04mol/L＝125mLA．稀釋溶液時(shí)有液體濺出，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，濃度偏?。籅．容量瓶中有少量蒸餾水殘留不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積，濃度不變；C．取濾液時(shí)仰視刻度線導(dǎo)致實(shí)際量取的體積增加，所以濃度偏大；D．向容量瓶中加水定容時(shí)仰視刻度線，溶液體積增加，濃度偏小。答案選AD。27、蒸餾燒瓶直行冷凝管容量瓶錐形瓶酒精燈g未用玻璃棒引流2.0B—C--A—F—E--D偏低偏高偏高無(wú)影響【解析】

試題分析：（1）由圖可知，I為蒸餾裝置，a為蒸餾燒瓶，b為冷凝管，Ⅱ?yàn)榕渲埔欢舛鹊娜芤?，c為容量瓶，e為錐形瓶；（2）分離四氯化碳和酒精的混合物用蒸餾的方法分離，必須用酒精燈加熱；冷凝管下口g是進(jìn)水口，上口是出水口；（3）①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是必須用玻璃棒引流，防止液體外濺；②實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有450mL的容量瓶，應(yīng)配制500mL，則需n（NaOH）=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，m（NaOH）=0.05mol×40g/mol=2.0g；③配制溶液5000mL，配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用托盤天平稱量2.0gNaOH，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌，并將洗滌液移入容量瓶，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，所以操作順序?yàn)锽CAFED；（4）①用濾紙稱量氫氧化鈉時(shí)會(huì)有少量NaOH沾在濾紙上，故所配溶液的濃度偏低；②定容時(shí)，若眼睛俯視刻度線，液面在刻度線下方，溶液體積偏小，則所配制的溶液濃度將偏高；③未冷卻到室溫就注入容量瓶定容，冷卻后液面會(huì)下降，溶液體積偏小，則所配制的溶液濃度將偏高；④溶液均一穩(wěn)定，配好的溶液轉(zhuǎn)入干凈的試劑瓶時(shí)，不慎濺出部分溶液對(duì)溶液的濃度沒(méi)有影響?！军c(diǎn)晴】配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析，要緊扣公式c=n/V：如①用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中，會(huì)造成結(jié)果偏大，因?yàn)榱客仓械臍埩粢菏橇客驳淖匀粴埩粢海谥圃靸x器時(shí)已經(jīng)將該部分的體積扣除，若洗滌并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，所配溶液濃度偏高；②配制氫氧化鈉溶液時(shí)，將稱量好的氫氧化鈉固體放入小燒杯中溶解，未冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容，會(huì)造