遼寧省大連市莊河高級中學(xué)2026屆化學(xué)高三上期中復(fù)習(xí)檢測試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2)為原料，生產(chǎn)Fe3O4的部分工藝流程如下：下列說法錯誤的是A．用NaOH溶液吸收焙燒過程產(chǎn)生的SO2有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用B．從高硫鋁土礦中可制得Al、Fe的化合物C．向“過濾”得到的濾液中通入過量CO2，鋁元素存在的形式由AlO轉(zhuǎn)化為Al3+D．FeS2與Fe2O3混合后在無氧條件下焙燒的目的是生成Fe3O4和SO22、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A．N2的電子式：B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：ID．鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式：3、兩種短周期元素X和Y可組成化合物XY3，在Y的原子序數(shù)為m時，X的原子序數(shù)為：①m-4②m＋4③m＋8④m-2⑤m＋1．其中正確的組合是A．①②④ B．①②③④⑤ C．①②③⑤ D．①②⑤4、純凈物X、Y、Z轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是()A．X可能是金屬銅 B．Y不可能是氫氣C．Z可能是氯化鈉 D．Z可能是三氧化硫5、滿足兩個條件①離子化合物②不含有共價鍵的是A．N2H6Cl2 B．Ca(ClO)2 C．LiNH2 D．BaClBr6、互為同系物的物質(zhì)不具有A．相同的相對分子質(zhì)量 B．相同的通式C．相似的化學(xué)性質(zhì) D．相似的結(jié)構(gòu)7、科學(xué)工作者研發(fā)了一種SUNCAT的系統(tǒng)，借助鋰循環(huán)可持續(xù)合成氨，其原理如下圖所示。下列說法不正確的是A．過程I得到的Li3N中N元素為—3價B．過程Ⅱ生成W的反應(yīng)為Li3N+3H2O===3LiOH+NH3↑C．過程Ⅲ中能量的轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．過程Ⅲ涉及的反應(yīng)為4OH－－4e－＝O2↑+2H2O8、中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻(xiàn)巨大，古代文獻(xiàn)中記載了古代化學(xué)研究成果。下列常見古詩文對應(yīng)的化學(xué)知識正確的是（）常見古詩文記載化學(xué)知識A《夢溪筆談》中對寶劍的記載：“古人以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”鐵的合金硬度比純鐵的大，熔點(diǎn)比純鐵的高B《天工開物》中記載：凡火藥，硫?yàn)榧冴枺鯙榧冴幜蛑傅氖橇螯S．硝指的是硝酸鉀C《本草綱目拾遺》中對強(qiáng)水的記載：“性最烈，能蝕五金，其水甚強(qiáng)，惟玻璃可盛”強(qiáng)水為氫氟酸D《本草綱目》“燒酒”條目下寫道自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”這里所用的“法”是指萃取A．A B．B C．C D．D9、一定條件下反應(yīng)2AB(g)A2(g)＋B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()A．單位時間內(nèi)生成nmolA2，同時消耗2nmolABB．容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時間變化10、二氧化氯(ClO2)是一種高效消毒劑，可用如下反應(yīng)制得：2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+2Na2SO4+H2O，下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)B．NaClO3被還原,發(fā)生還原反應(yīng)C．反應(yīng)中Na2SO3作氧化劑D．生成6.75gClO2時,轉(zhuǎn)移0.2mol電子11、科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價值所在。在下列假設(shè)或猜想引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的是()A．探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成B．探究NO和N2O可能化合生成NO2C．探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3D．探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞紅色褪去的原因是溶液的酸堿性改變還是HClO的漂白作用12、同位素示蹤法可用于反應(yīng)機(jī)理的研究,下列反應(yīng)中同位素示蹤表示正確的是A．2Na218O2＋2H2O＝4Na18OH＋O2↑B．2KMnO4＋5H218O2＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋518O2↑＋8H2OC．NH4Cl＋2H2ONH3·2H2O＋HClD．K37ClO3＋6HCl＝K37Cl＋3Cl2↑＋3H2O13、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z三種原子的最外層電子數(shù)之和與W原子的最外層電子數(shù)相等，X的最低負(fù)價為－4。下列說法正確的是A．原子半徑：r(Y)＞r(Z)＞r(W)B．Y的最高價氧化物的水化物堿性比Z的弱C．W的氧化物的水化物酸性一定比X的強(qiáng)D．W與Z形成的化合物ZW2中既含有離子鍵又含有共價鍵14、下列說法正確的是A．鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加B．SO3與Ba(NO3)2溶液可得到BaSO4，SO2與Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3C．明礬水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑D．室溫下，SiO2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH<015、為探究新制氯水的性質(zhì)，某學(xué)生做了如圖實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)裝置試劑a現(xiàn)象①紫色的石蕊試液溶液先變紅后褪色②NaHCO3溶液產(chǎn)生氣泡③HNO3酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀④FeCl2溶液、KSCN溶液溶液變紅由上述實(shí)驗(yàn)可得新制氯水的性質(zhì)與對應(yīng)的解釋或離子方程式不相符的是（）A．實(shí)驗(yàn)①說明新制氯水中含有H+、HClOB．實(shí)驗(yàn)②發(fā)生的反應(yīng)為：HCO+HClO=ClO-+CO2↑+H2OC．實(shí)驗(yàn)③說明新制氯水中存在Cl-，發(fā)生的反應(yīng)為：Cl-+Ag+=AgCl↓D．實(shí)驗(yàn)④體現(xiàn)氯氣的氧化性，Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+16、化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是()現(xiàn)象或事實(shí)解釋AAl(OH)3用作塑料的阻燃劑Al(OH)3受熱熔化放出大量的熱BK2FeO4用于自來水的消毒和凈化K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，被還原后生成的Fe3＋水解生成膠狀物，可以軟化硬水CNa2O2用于呼吸面具中作為O2的來源Na2O2是強(qiáng)氧化劑，能氧化CO2生成O2D浸泡過KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鮮KMnO4溶液可氧化水果釋放的CH2=CH2A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。BA3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，A、B、C三種原子的電子數(shù)之和等于25，DC晶體中D+的3d能級上電子全充滿。請回答下列問題：（1）以上四種元素中，第一電離能最大的是________（填元素符號)；D的基態(tài)原子的核外電子排布式為__________。（2）在BA3、AC中，沸點(diǎn)較高的是________。（填化學(xué)式)，其原因是____________。DA的晶體類型是____________________。（3）BA4C晶體中含有的化學(xué)鍵為_____________。a．范德華力b．氫鍵c．離子鍵d．配位鍵e．共價鍵（4）化合物BC3的立體構(gòu)型為_____________，其中心原子的雜化軌道類型為______________。（5）由B、D形成的晶體的晶胞圖所示，己知緊鄰的B原子與D原子距離為acm。①該晶胞化學(xué)式為___________。②B元素原子的配位數(shù)為____________。③該晶體的密度為____________（用含a、NA的代數(shù)式表示，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值）g·cm-3。18、是合成高聚酚酯的原料，其合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如圖所示：已知:i.；ii.(1)A的名稱為________________，B含有的官能團(tuán)是______________________。(2)②的反應(yīng)類型是_____________________________。(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為____________________________。(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為___________________________。(5)D的結(jié)構(gòu)簡式為______________________，與D互為同分異構(gòu)體且含有碳碳雙鍵和一COO─的苯的二取代物有____種，其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積之比為2:1:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為_________(任寫一種）。(6)寫出以C2H5OH為原料合成乳酸（）的路線。（其他試劑任選）_________19、聚合硫酸鐵、明礬可用作凈水劑。某課題組擬以廢棄的鋁鐵合金為原料制備聚合硫酸鐵和明礬，設(shè)計化工流程如下：(1)聚合硫酸鐵能溶于水，微溶于乙醇，其化學(xué)式可表示為[Fe2(OH)x(SO4)y]n。①在聚合硫酸鐵中，x、y之間的關(guān)系是_______。試劑X中溶質(zhì)的化學(xué)式為________。②上述流程圖中的“氧化”設(shè)計存在缺陷，請?zhí)岢龈倪M(jìn)意見；____________________為了降低聚合硫酸鐵的溶解度，在濃縮過程中加入適量的溶劑是________(填結(jié)構(gòu)簡式)。③加入試劑Y的目的是為了調(diào)節(jié)溶液的PH，若Y為氧化物，寫出調(diào)節(jié)PH的離子方程式：________；溶液的pH對[Fe2(OH)x(SO4)y]n中x的值有較大影響(如圖A所示)，試分析pH過小(pH≤3.0)導(dǎo)致聚合硫酸鐵中x的值減小的原因：________。(2)明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2O。圖B為明礬的溶解度隨溫度變化的曲線，由濾液Ⅰ制備明礬晶體的流程如下(供選用的試劑：廢棄的鋁鐵合金、稀硫酸、NaOH溶液和酒精)：①試劑1是____；操作1的名稱是________。②結(jié)晶措施是________。20、硫化堿法是工業(yè)上制備Na2S2O3的方法之一，其反應(yīng)原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2（該反應(yīng)△H>0），某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O的流程如下。（1）吸硫裝置如圖所示。①裝置B的作用是檢驗(yàn)裝置A中SO2的吸收效率，B中試劑是____________，表明SO2吸收效率低的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B中溶液_________________。②為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時攪拌反應(yīng)物外，還可采取的合理措施是__________________。（答一條）（2）假設(shè)本實(shí)驗(yàn)所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)。（室溫時CaCO3飽和溶液的pH＝10.2）。序號實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論①取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解，_________。有白色沉淀生成樣品含NaCl②另取少量樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分?jǐn)嚢枞芙?，________。有白色沉淀生成，上層清液pH>10.2樣品含NaOH（3）Na2S2O3溶液是定量實(shí)驗(yàn)中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：第一步：準(zhǔn)確稱取agKIO3（相對分子質(zhì)量為214）固體配成溶液；第二步：加入過量KI固體和H2SO4溶液，滴加指示劑；第三步：用Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液的體積為VmL。則c(Na2S2O3)＝_________mol·L－1。已知：IO3-+5I-+6H+=3I2＋3H2O，2S2O32－＋I(xiàn)2=S4O62－＋2I－（4）某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的Na2S2O3濃度可能__________（填“不受影響”、“偏低”或“偏高”），原因是_________________________________。（用離子方程式表示）。21、2016年以來我國北方的“霧霾”污染日益嚴(yán)重。中科院“大氣灰霾追因與控制”項(xiàng)目針對北京強(qiáng)霾過程進(jìn)行分析，強(qiáng)霾過程中,出現(xiàn)了大量有毒有害的含氮有機(jī)顆粒物。燃煤和機(jī)動年尾氣是氮氧化物的主要來源?，F(xiàn)在對其中的一些氣體進(jìn)行了一定的研究：（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)

+2H2O(g)

△H=-574kJ·mol-1②OCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+

2H2O(g)

△H=-1160kJ·mol-1③H2O(g)=H2O(1)

△H=-44.0kJ·mol-1寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式_________________________。（2）為了減輕大氣污染，人們提出在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉(zhuǎn)化成無污染氣體參與大氣循環(huán)。T℃時,將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中,保持溫度和體積不變,反應(yīng)過程中NO的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖所示。①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。②10min內(nèi)該反應(yīng)的速率v(N2)=___________;該反應(yīng)達(dá)平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為___________;T℃時該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。③

若該反應(yīng)△H<0,在恒容的密閉容器中,反應(yīng)達(dá)平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是________。④一定溫度下,在恒容密閉容器中充入一定量NO和CO進(jìn)行該反應(yīng),能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____________。a．容器中壓強(qiáng)不再變化b．CO2的濃度不再改變c．2v正(NO)=v逆(N2)d．氣體的密度保持不變（3）以燃料電池為代表的新能源的推廣“使用能大大降低污染物的排放。如圖是一種甲醚燃料電池結(jié)構(gòu)，請寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】本題主要考查工藝流程分析。根據(jù)流程分析：礦粉焙燒時FeS2與O2反應(yīng)生成Fe2O3和SO2，“堿浸”時Al2O3、SiO2轉(zhuǎn)化為溶于水的NaAlO2、Na2SiO3；Fe2O3和FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2；由此作答即可?！驹斀狻緼.SO2為有毒氣體，不能直接排放至空氣中，可用NaOH溶液吸收焙燒過程產(chǎn)生的SO2，有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用，正確；B.高硫鋁土礦中含有大量Al和Fe元素，可通過適當(dāng)?shù)牟僮鞯玫紸l和Fe的化合物，正確；C.由上述分析可知，濾液中含有NaAlO2、Na2SiO3，通入過量的CO2后，生成Al(OH)3和H2SiO3，錯誤；D.Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeS2+16Fe2O311Fe3O4+2SO2↑，正確。答案選C?！军c(diǎn)睛】易錯提醒：(1)需注意反應(yīng)物及用量的不同對反應(yīng)產(chǎn)物的影響，如NaOH溶液吸收少量SO2時，產(chǎn)物為SO32?，吸收過量SO2則產(chǎn)物為HSO3?；Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒時，沒有氧氣作氧化劑。2、C【詳解】A.氮?dú)夥肿又泻腥龑灿秒娮訉?，兩個氮原子各含有一對不共用的電子，正確的電子式為：，A項(xiàng)錯誤；B.S為16號元素，得到兩個電子后變?yōu)镾2-，因此S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為：，B項(xiàng)錯誤；C.質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：I，C項(xiàng)正確；D.為間羥基苯甲酸，D項(xiàng)錯誤；答案選C。3、B【解析】兩種短周期元素X和Y可組成化合物XY3，則X為ⅢA族元素時，Y為ⅤⅡA族元素；或X、Y均為ⅥA族元素；還有可能為X在ⅤA族，Y為ⅤⅡA族或H，以此來解答?！驹斀狻績煞N短周期元素X和Y可組成化合物XY3，則X為ⅢA族元素時，Y為ⅤⅡA族元素；或X、Y均為ⅥA族元素；還有可能為X在ⅤA族，Y為ⅤⅡA族或H；①若Y為Cl，X為Al，則X的原子序數(shù)為m-4，故①正確；②若Y為F，X為Al，則X的原子序數(shù)為m+4，故②正確；③若Y為S，X為O，則X的原子序數(shù)為m+8，故③正確；④若Y為Cl，X為P，則X的原子序數(shù)為m-2，故④正確；⑤若Y為H，X為N，則X的原子序數(shù)為m+1，故⑤正確；故答案為B。4、A【解析】A．X+Y→Z，Z電解生成X、Y，說明電解電解質(zhì)本身，所以X可能是金屬銅，Y可能為氯氣，反應(yīng)為：X+Y→Z，Cu+Cl2CuCl2，Z為CuCl2，電解CuCl2溶液：CuCl2Cu+Cl2↑，故A正確；B．X+Y→Z，Z電解生成X、Y，說明電解電解質(zhì)本身，所以X可能是氯氣，Y可能為氫氣，反應(yīng)為：X+Y→Z，H2+Cl22HCl，Z為HCl，電解HCl溶液：2HClH2↑+Cl2↑，故B錯誤；C．Z若為氯化鈉，X、Y只能為氫氣、氯氣中的一種，X+Y→Z，2Na+Cl22NaCl，Z電解：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，不符合Z電解生成X、Y條件，故C錯誤；D．Z若為三氧化硫，X、Y只能為二氧化硫、氧氣中的一種，X+Y→Z，2SO2+O22SO3，三氧化硫和水反應(yīng)SO3+H2O=H2SO4生成硫酸，電解硫酸本質(zhì)為電解水，電解水生成氫氣和氧氣，不符合Z電解生成X、Y條件，故D錯誤；故選A。5、D【詳解】A．N2H6Cl2由兩個Cl-和N2H構(gòu)成，屬于離子化合物，但N2H中還含有共價鍵，A不符合題意；B．Ca(ClO)2由Ca2+和兩個ClO-構(gòu)成，屬于離子化合物，但ClO-中還含有共價鍵，B不符合題意；C．LiNH2有Li+和NH構(gòu)成，屬于離子化合物，但NH中還含有共價鍵，C不符合題意；D．BaClBr中含有Ba2+、Cl-、Br-三種離子，且不含共價鍵，D符合題意；故選D。6、A【解析】結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互為同系物．A、由于同系物在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)，故相對分子質(zhì)量不同，選項(xiàng)A選；B、由于同系物的結(jié)構(gòu)相似，即屬于同一類物質(zhì)，故通式相同，選項(xiàng)B不選；C、由于同系物的結(jié)構(gòu)相似，即屬于同一類物質(zhì)，故化學(xué)性質(zhì)相似，選項(xiàng)C不選；D、互為同系物的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)必須相似，選項(xiàng)D不選。答案選A。7、C【詳解】A.Li3N中鋰元素的化合價為+1價，根據(jù)化合物中各元素的代數(shù)和為0可知，N元素的化合價為-3價，A項(xiàng)正確；B.由原理圖可知，Li3N與水反應(yīng)生成氨氣和W，元素的化合價都無變化，W為LiOH，反應(yīng)方程式：Li2N+3H2O＝3LiOH+NH3↑，B項(xiàng)正確；C.由原理圖可知，過程Ⅲ為電解氫氧化鋰生成鋰單質(zhì)、氧氣和水，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，C項(xiàng)錯誤；D.過程Ⅲ電解LiOH產(chǎn)生O2，陽極反應(yīng)為4OH－－4e－＝O2↑+2H2O，D項(xiàng)正確。故答案選C。8、B【詳解】A.鐵的合金的熔點(diǎn)比純鐵的低，A不正確；B．黑火藥中，硫指的是硫黃．硝指的是硝酸鉀，B正確；C．玻璃的主要成分為二氧化硅，能與氫氟酸反應(yīng)，由“惟玻璃可盛”判斷，強(qiáng)水肯定不是氫氟酸，C不正確；D.“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上其清如水”，這里的“法”是指蒸餾，D不正確。故選B。9、D【分析】平衡狀態(tài)的標(biāo)志可從兩個方面來分析：（1）各組分的百分含量不隨時間變化，（2）正逆反應(yīng)速率相等?！驹斀狻緼、生成nmolA2，消耗2nmolAB都是向正向反應(yīng)，錯誤；B、只要反應(yīng)開始，AB、A2、B2共存，不一定達(dá)平衡，錯誤；C、若AB的消耗速率等于A2的消耗速率的2倍，則平衡，錯誤；答案選D。10、B【詳解】A.該反應(yīng)中氧化還原反應(yīng)，而復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素的化合價變化，故A錯誤；B.Cl元素的化合價降低，在反應(yīng)中NaClO3得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C.該反應(yīng)中S元素的化合價升高，則Na2SO3是還原劑，故C錯誤；D.NaClO3中氯元素的化合價由+5價降低為+4價，所以每生成1molClO2轉(zhuǎn)移1mol電子，6.75gClO2的物質(zhì)的量為=0.1mol，所以轉(zhuǎn)移0.1mol電子，故D錯誤。故選B。11、B【詳解】A.SO2和Na2O2反應(yīng)生成Na2SO4，A正確。B.NO和N2O可能化合生成NO2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)NO和N2O的化合價都升高，按照氧化還原反應(yīng)的定義，沒有化合價降低的元素，是不可能的，B符合題意。C.NO2與NaOH溶液完全反應(yīng)生成NaNO2、NaNO3和水，C正確。D.向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞紅色褪去的原因是溶液的酸堿性改變還是HClO的漂白作用，有兩種可能，故也有探究意義，D正確。答案選B。12、B【詳解】A.過氧化鈉與水的反應(yīng)中，過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，即氧氣中的氧原子也含有18O，故A錯誤；B.反應(yīng)中雙氧水是還原劑，全部被氧化生成氧氣，故B正確；C.NH4＋水解時，結(jié)合水電離出的OH－，所以生成物應(yīng)該是NH3·H2HO和2HCl，故C錯誤；D.反應(yīng)中氯酸鉀中的氯元素被還原，氯化氫中的氯元素部分被氧化，部分沒有化合價變化，氯化鉀應(yīng)為KCl，故D錯誤；故選B。13、A【分析】X的最低負(fù)價為－4，則其為碳；X、Y、Z三種原子的最外層電子數(shù)之和與W原子的最外層電子數(shù)相等，則Y、Z的最外層電子數(shù)之和為3，W的最外層電子數(shù)為7。從而得出X、Y、Z、W分別為C、Na、Mg、Cl?！驹斀狻緼.同周期元素，從左往右，原子半徑依次減小，所以原子半徑：r(Na)＞r(Mg)＞r(Cl)，A正確；B.同周期元素，從左往右，金屬性依次減弱，所以Na的最高價氧化物的水化物堿性比Mg的強(qiáng)，B錯誤；C.雖然Cl的非金屬性比C強(qiáng)，但W的氧化物的水化物若為HClO，則酸性比H2CO3的弱，C錯誤；D.W與Z形成的化合物MgCl2中，只含有離子鍵不含有共價鍵，D錯誤。故選A?！军c(diǎn)睛】此題中有形的信息很少，我們只能推出X的最外層電子數(shù)為4，它可能是C，也可能是Si。所以我們需要使用周期表這個無形的信息。若X為Si，因?yàn)橹髯逶氐淖钔鈱与娮訑?shù)不超過7，無法滿足“X、Y、Z三種原子的最外層電子數(shù)之和與W原子的最外層電子數(shù)相等”這一限制條件，所以X只能是C。Y、Z不可能是同主族元素，也就是最外層電子數(shù)不可能都為1，但又必須滿足二者的最外層電子數(shù)之不大于3(W的最外層電子最多為7)，所以Y的最外層電子數(shù)為1，Z的最外層電子數(shù)為2，W的最外層電子數(shù)為7，從而確定Y、Z、W分別為Na、Mg、Cl。14、C【詳解】A、鉛蓄電池放電總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，其中PbSO4是一種微溶性鹽，電池放電時正極反應(yīng)為PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，負(fù)極反應(yīng)為Pb+SO42--2e-=PbSO4，所以正負(fù)極質(zhì)量均增加，A錯誤；B、SO3+H2O+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3，SO2如果類比，可生成BaSO3和HNO3，但是生成的HNO3會氧化+4價S元素生成BaSO4，B錯誤；C、Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，生成的Al(OH)3可以吸附水中的固體小顆粒起到凈水的作用，C正確；D、該反應(yīng)過程中氣體總量增加，屬于熵增反應(yīng)，既△S>0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行則△G>0，△G=△H-T△S，所以△H=△G+T△S>0，D錯誤；故答案選C。15、B【詳解】新制氯水的主要成分有Cl2、H＋、HClO、Cl－等，A．紫色的石蕊試液變紅，有H＋存在，后褪色，有HClO，A項(xiàng)正確；B．碳酸的酸性比HClO的酸性強(qiáng)，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，答案不對，正確為HCO＋H＋=CO2↑＋H2O，B項(xiàng)錯誤；C．新制氯水有Cl－，和銀離子反應(yīng)生成白色沉淀，C項(xiàng)正確；D．新制氯水的Cl2具有強(qiáng)氧化性，可以使亞鐵離子氧化，D項(xiàng)正確；答案選B。16、D【解析】A．Al(OH)3受熱分解時需要吸收大量的熱，同時產(chǎn)生的水蒸氣起到降低空氣中氧氣濃度的作用，從而用作塑料的阻燃劑，故A錯誤；B．K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，用于自來水的消毒，被還原后生成的Fe3+水解生成膠狀物，具有吸附水體顆粒物起到凈化水質(zhì)的作用，但不能軟化硬水，故B錯誤；C．Na2O2與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，是過氧化鈉自身的氧化還原反應(yīng)，C錯誤；D．KMnO4溶液可氧化水果釋放的CH2=CH2，而乙烯具有催熟作用，故浸泡過KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鮮，D正確。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、N[Ar]3d104s1NH3NH3分子之間存在氫鍵離子晶體cde三角錐形sp3Cu3N6【解析】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。BA3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)應(yīng)為NH3，所以A為H，B為N；A、B、C的電子之和等于25，則C為Cl；DC晶體中D+的3d能級上電子全充滿。DCl中氯顯-1價，則D為+1價，所以D為Cu。(1)根據(jù)元素周期律可知，H、N、Cl、Cu這4種元素中，第一電離能最大的是N，基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，故答案為N；1s22s22p63s23p63d104s1；(2)在NH3、HCl中，由于氨分子之間有氫鍵，所以沸點(diǎn)較高的是NH3，CuH中含有陰陽離子，屬于離子化合物，在固態(tài)時構(gòu)成離子晶體，故答案為NH3；氨分子之間有氫鍵；離子晶體；(3)NH4Cl晶體中含有離子鍵、極性鍵和配位鍵，故選cde；(4)化合物NCl3中氮原子的價層電子對數(shù)為=4，有一對孤電子對，所以分子的立體構(gòu)型為三角錐形，中心原子的雜化類型為sp3雜化，故答案為三角錐形；sp3；(5)①根據(jù)N、Cu形成的晶體的晶胞圖，晶胞中含有的N原子個數(shù)=8×=1，Cu原子個數(shù)=12×=3，該晶胞化學(xué)式為Cu3N，故答案為Cu3N；②根據(jù)N、Cu形成的晶體的晶胞圖，每個N原子周圍有6個Cu原子，N原子和Cu原子的距離為晶胞邊長的一半，故答案為6；③1mol晶胞的質(zhì)量為206g，晶胞邊長為2acm，1mol晶胞的體積為(2a)3NAcm3=8a3NAcm3，該晶體的密度為=g·cm-3，故答案為。18、甲醛醛基加成反應(yīng)++NaCl+H2O6【解析】根據(jù)流程圖知，①為消去反應(yīng)、②為加成反應(yīng)、③發(fā)生信息i的氧化反應(yīng)，則A為HCHO、B為，B發(fā)生信息ii的反應(yīng)，C結(jié)構(gòu)簡式為，C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成E，E結(jié)構(gòu)簡式為，C發(fā)生消去反應(yīng)生成D，D結(jié)構(gòu)簡式為，D和苯酚發(fā)生酯化反應(yīng)生成。(1)A的名稱為甲醛，B為，B含有的官能團(tuán)是醛基，故答案為甲醛；醛基；(2)②的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，故答案為加成反應(yīng)；(3)①的反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為；(4)C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成E，E結(jié)構(gòu)簡式為，則③的反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為；(5)D結(jié)構(gòu)簡式為，與D互為同分異構(gòu)體且含有碳碳雙鍵的苯的二取代物，其取代基為-CH=CH2、-COOH，有鄰間對三種，如果取代基為-CH=CH2和HCOO-，有鄰間對三種，所以符合條件的有6種，其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2：1：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式是，故答案為；6；；(6)CH3CH2OH被催化氧化生成CH3CHO，CH3CHO和HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH(OH)CN，該物質(zhì)發(fā)生水解反應(yīng)生成CH3CH(OH)COOH，其合成路線為，故答案為。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物推斷和有機(jī)合成，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷及知識綜合應(yīng)用能力，明確有機(jī)物官能團(tuán)及其性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)類型及反應(yīng)條件是解本題關(guān)鍵。難點(diǎn)是根據(jù)反應(yīng)物和生成物采用知識遷移的方法進(jìn)行有機(jī)合成。19、x+2y=6KOH將稀硝酸改為雙氧水或通入氧氣CH3CH2OHFe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O抑制Fe3+水解廢棄過濾的鋁鐵合金蒸發(fā)濃縮冷卻或冷卻熱飽和溶液【詳解】(1)①根據(jù)化合物中化合價代數(shù)和為0分析，有關(guān)系式為：x+2y=6。廢棄的鋁鐵合金加入試劑X將鐵和鋁元素分離，且最后得到明礬，說明加入試劑中含有鉀元素，且為堿性，所以試劑X為KOH。②因?yàn)樽詈蟮玫降奈镔|(zhì)中不含硝酸根離子,且硝酸反應(yīng)后會生成有毒氣體——氮的氧化物，所以應(yīng)將稀硝酸改為雙氧水或通入氧氣。因?yàn)榫酆狭蛩徼F能溶于水，微溶于乙醇，為了降低聚合硫酸鐵的溶解度，所以在濃縮過程中加入適量的CH3CH2OH。③加入一種氧化劑調(diào)節(jié)溶液的pH且不引入雜質(zhì)，則加入氧化鐵，離子方程式為：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O。因?yàn)殍F離子水解顯酸性，pH小會抑制Fe3+水解，使x變小。(2)濾液Ⅰ含有氫氧化鉀和偏鋁酸根離子，所以加入廢棄過濾的鋁鐵合金再次溶解金屬鋁，然后蒸發(fā)濃縮得到偏鋁酸鉀飽和溶液，再加入硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁鉀，最后冷卻或冷卻熱飽和溶液即可得到明礬晶體。20、品紅、溴水或KMnO4溶液顏色很快褪色（或其他合理答案）控制SO2的流速、適當(dāng)升高溫度（其他合理答案）滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，振蕩加入過量CaCl2溶液，攪拌，靜置，用pH計測定上層清液pH6000a/214V或3000a/107V

偏高4I-+4H++O2＝2I2+2H2O2S2O32－＋I(xiàn)2=S4O62－＋2I－【解析】(1)①二氧化硫具有還原性、漂白性，所以可以用品紅、溴水或KMnO4溶液，來檢驗(yàn)二氧化硫是否被完全吸收，若SO2吸收效率低，則二氧化硫有剩余，B中的溶液會褪色，故答案為品紅、溴水或KMnO4溶液；溶液顏色很快褪色；②為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，可以減緩二氧化硫的流速，使二氧化硫與溶液充分接觸反應(yīng)，適當(dāng)升高溫度，也能使二氧化硫充分反應(yīng)，故答案為增大SO2的接觸面積或控制SO2的流速；適當(dāng)升高溫度；(2)實(shí)驗(yàn)所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，若檢驗(yàn)NaCl存在，需先加稀硝酸排除干擾，再加硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，說明有NaCl；已知室溫時CaCO3飽和溶液的pH=10.2，若要檢驗(yàn)氫氧化鈉存在，需加入過量CaCl2溶液，把Na2CO3轉(zhuǎn)化為CaCO3，再測量溶液的pH，若pH大于10.2，說明含有NaOH，故答案為滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，振蕩；加入過量CaCl2溶液，攪拌，靜置，用pH計測定上層清液pH；(3)n(KIO3)=mol，設(shè)參加反應(yīng)的Na2S2O3為xmol；根據(jù)KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI，有：

KIO3～～～～3I2～～～～6Na2S2O3

1

6

mol

xmol所以x=，則c(Na2S2O3)===mol?L-1，第三步滴速太慢，I-被空氣氧化，發(fā)生4I-+4H++O2═2I2+2H2O，2S2O32－＋I(xiàn)2=S4O62－＋2I－，消耗的Na2S2O3溶液的體積偏小，由c(Na2S2O3)=mol?L-1，V偏小，c偏高，故答案為；偏高；4I-+4H++O2═2I2+2H2O、2S2O32－＋I(xiàn)2=S4O62－＋2I－。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)及含量測定，把握制備流程、混合物分離提純、化學(xué)反應(yīng)的計算為解答的關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為誤差的分析，要注意根據(jù)計算的結(jié)果分析判斷。21、CH4(g)+2NO2(g)=N