河北省衡水市景縣梁集中學2026屆高一化學第一學期期末統(tǒng)考模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、質子數(shù)為1-18的元素中，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素原子最外層電子數(shù)是其內層電子總數(shù)的3倍；C元素原子M層電子數(shù)等于其L層電子數(shù)的一半；D元素原子最外層有1個電子，D的陽離子與B的陰離子電子層結構相同，則4種元素質子數(shù)關系中正確的是()A．C＞D＞B＞A B．D＞B＞A＞CC．A＞D＞C＞B D．B＞A＞C＞D2、某溶液中含有較大量的Cl-、、OH-三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將三種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是①滴加足量的Mg(NO3)2溶液；②過濾；③滴加適量的AgNO3溶液；④滴加足量的Ba(NO3)2溶液A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①3、漂塵是物質燃燒時產生的粒狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降，它與空氣中的SO2和O2接觸會使SO2部分轉化為SO3，使空氣的酸度增加。漂塵所起的作用是()A．氧化劑 B．還原劑 C．催化劑 D．干燥劑4、在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論不正確的是A．向氯水中滴加稀鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液產生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－B．氯水使有色布條褪色，說明氯水中含有HClOC．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有H＋D．向氫氧化鈉溶液中滴加氯水，溶液黃綠色消失，說明氯水中含有Cl25、用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好將2×10－3molXO4－還原，則元素X在還原產物中的化合價是（）A．＋4 B．＋3 C．＋2 D．＋16、已知:溶液呈電中性的原因是溶液中陰、陽離子所帶的負、正電荷總數(shù)相等，在KCl、CaCl2、Ca(NO3)2形成的混合溶液中，c(K+)=0.2mol/L,c(Ca2+)=0.5mol/L,c(Cl-)=0.4mol/L,計算分析判斷，則c(NO3-)為A．0.3mol/L B．0.8mol/L C．0.4mol/L D．0.5mol/L7、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．在標準狀況下，11.2L氖氣含有NA個氖原子B．1mol-CH3中含有電子數(shù)為10NAC．mol的HCl分子所含分子數(shù)為NAD．標準狀況下22.4LH2中含中子數(shù)為2NA8、同溫同壓下，相同體積的Cl2和NO2氣體，具有相同的A．質量 B．原子數(shù) C．分子數(shù) D．摩爾質量9、在下列物質分類中，前者包含后者的是A．氧化物、含氧酸 B．化合物、電解質 C．溶液、膠體 D．電解質、氯化鈉溶液10、二氧化氯（ClO2）是一種高效消毒劑，下列反應可制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3＋H2SO4＝2ClO2↑+2Na2SO4＋H2O，對于該反應，下列說法正確的是A．生成1molClO2，轉移電子數(shù)為NA B．該反應為復分解反應C．H2SO4發(fā)生氧化反應 D．NaClO3是還原劑11、向100mlNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，產生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關系如圖所示。下列判斷正確的是（）A．通入CO2后，所得溶液的溶質成分的物質的量之比為n(NaHCO3)：n(Na2CO3)=1：1B．通入CO2在標準狀況下的體積為448mLC．通入CO2后，所得溶液的溶質成分的物質的量之比為n(NaOH)：n(Na2CO3)=1：3D．原NaOH溶液的濃度為0.2mol/L12、下列化學方程式中,不能用離子方程式

Ba2++SO42?=BaSO4↓表示的是()A．BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl B．H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HClC．Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 D．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O13、濃度為0.1mol/L的HCl溶液VmL，加水稀釋到2VmL，再取出10mL，這10mL溶液中c(H+)為A．0.1mol/L B．0.01mol/L C．0.02mol/L D．0.05mol/L14、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．標準狀況下，22.4L水的質量為18gB．1molHCl氣體中的粒子數(shù)與0.5mo1/L鹽酸中溶質粒子數(shù)相等C．23g鈉在氧氣中完全燃燒失去電子數(shù)為NAD．常溫常壓下的33.6L氯氣與56g鐵充分反應，轉移電子數(shù)為3NA15、以下物質屬于混合物的是（）A．液氯 B．漂粉精 C．膽礬 D．石堿16、下列實驗操作錯誤的是（）A． B．C． D．二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。其中B的單質在常溫下為雙原子分子，它與A的單質可形成氣態(tài)分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，且D是同周期元素中原子半徑最大的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子。則（1）X的化學名稱為__________。（2）B單質的結構式為__________；E的氣態(tài)氫化物的電子式為__________；C與D形成的兩種化合物中，其中一種物質含有兩種類型的化學鍵，分別為______________，該物質屬于______________(填“離子化合物”或“共價化合物”)。（3）B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是__________(寫化學式)。（4）D是同周期簡單陽離子中離子半徑最__________(填“大”或“小”)的元素。（5）F的單質在反應中常作________劑(填“氧化”或“還原”)。18、已知由短周期元素構成的三種粒子：甲a(單核帶一個單位正電荷)、乙I(四核不帶電荷)、丙e(雙核帶一個單位負電荷)，它們都有10個電子。物質A由甲、丙構成，B、C、D、K都是單質，反應①～⑤都是用于工業(yè)生產的反應，各有關物質之間的相互反應轉化關系如下圖所示：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)寫出下列物質的化學式：B________，I________，J________。(2)A的化學式是__________________。(3)寫出下列反應的離子方程式：①H＋E(溶液)→M_________________________________________________________。②I溶于G________________________________________________________________。(4)寫出反應①的化學方程式_________________________________________________。19、在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應，可以得到鐵的氧化物，該氧化物又可以經過此反應的逆反應，生成顆粒很細的鐵粉，這種鐵粉具有很高的反應活性，在空氣中受撞擊或受熱時會燃燒，所以俗稱“引火鐵”。請分別用下圖中示意的兩套儀器裝置，制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。實驗中必須使用普通鐵粉和6mol·L－1鹽酸，其他試劑自選(裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網、加熱設備等在圖中均已略去)。填寫下列空白：(1)實驗進行時試管A中應加入的試劑是__________；燒瓶B的作用是____________；燒瓶C的作用是__________；在試管D中收集得到的是__________。(2)實驗時，U形管G中應加入的試劑是____________；長頸漏斗H中應加入____________。(3)兩套裝置中，在實驗時需要加熱的儀器是(填該儀器對應的字母)__________________。(4)試管E中發(fā)生反應的化學方程式是__________________________。(5)為了安全，在E管中的反應發(fā)生前，在F出口處必須____________；E管中的反應開始后，在F出口處應________________________________。20、某課外活動小組的同學，在實驗室做鋅與濃硫酸反應的實驗時，甲同學認為產生的氣體是二氧化硫，而乙同學認為除二氧化硫氣體外，還可能產生氫氣．為了驗證甲、乙兩位同學的判斷是否正確，丙同學設計了如圖所示的實驗裝置（鋅與濃硫酸共熱時產生的氣體為X，反應裝置略去）．注：C中為氧化銅粉末，試回答下列問題：（1）上述反應中生成二氧化硫的化學方程式為：________________________________；（2）乙同學認為還可能產生氫氣的理由是：____________________________________；（3）丙同學在安裝好裝置后，必不可少的一步操作是：__________________________；（4）A中試劑是______，D中試劑是______；（5）E裝置的作用是_________________________；（6）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是：______________________________。21、某課外活動小組為了檢驗鈉與水反應的產物，設計如圖裝置(夾持裝置省略)。首先在U形管內加入少量煤油和幾粒鈉塊，再從U形管高端加入水(含有酚酞)，趕出空氣，一段時間后加熱銅絲。根據(jù)反應中觀察到的現(xiàn)象，回答下列問題：(1)金屬鈉的變化現(xiàn)象________。(2)U形管中溶液的顏色_____，說明有__________生成。(3)銅絲的變化現(xiàn)象____________，說明有________生成；若去掉后面的裝置，簡述檢驗氣體的方法____(4)若ag鈉與bmL水完全反應，則該溶液溶質的質量分數(shù)是_______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

短周期元素中，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，A有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則A為C；B元素最外層電子數(shù)是其內層電子總數(shù)3倍，則B原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則B為O；C元素原子M層電子數(shù)等于其L層電子數(shù)的一半，有3個電子層，M層電子數(shù)為4，故C為Si；D元素原子最外層有1個電子，處于IA族，D的陽離子與B的陰離子電子層結構相同，則D為Na；故質子數(shù)為：C＞D＞B＞A，故答案為A。2、B【解析】

Ag+能與Cl-、、

OH-三種結合，Mg2+能與、

OH-結合，Ba2+只能與結合，故先加入Ba(NO3)2溶液溶液，檢驗出離子，過濾除去生成的BaCO3沉淀；然后加入Mg(NO3)2溶液，檢驗出

OH-，過濾除去生成的Mg(OH)2沉淀；最后加入AgNO3溶液，檢驗出Cl-，故正確的操作順序是④②①②③，故合理選項是B。3、C【解析】

催化劑，改變反應速率而自身的質量和化學性質都不改變的一類物質．飄塵在二氧化硫與氧氣反應過程中，降低了反應的難度使反應更容易發(fā)生，飄塵并不影響反應的結果，反應前后飄塵依然是飄塵?！驹斀狻縎O2會部分轉化成SO3的過程中，SO2與空氣中的O2發(fā)生反應，飄塵只是起到了加快反應的作用，其自身的性質和性質都未發(fā)生改變，因此，飄塵在變化中起催化作用，并不改變反應的實質，為反應的催化劑；答案選C?！军c睛】本題考查催化劑的判斷。變化前后化學性質和質量都不改變，是判斷物質是否是反應的催化劑的關鍵因素。4、A【解析】

氯氣溶于水，部分發(fā)生反應：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，所以在氯水中含有Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-多種微粒，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．鹽酸中含有氯離子，發(fā)生反應：Cl－+Ag+＝AgCl↓產生白色沉淀，干擾氯水中的氯離子的檢驗，選項A不正確；B．氯水使有色布條褪色，說明氯水中含有HClO，選項B正確；C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，是由于發(fā)生反應：HCO3－+OH－＝H2O+CO32－，說明氯水中含有H＋，選項C正確；D．只有氯氣有顏色，為黃綠色，氯水呈淺黃綠色是由于含有氯氣，向氫氧化鈉溶液中滴加氯水，溶液黃綠色消失，說明氯水中含有Cl2，選項D正確。答案選A。5、A【解析】

該反應中Na2SO3為還原劑，SO32-中的S被氧化，變?yōu)镾O42-，化合價從+4升到+6價，失去的電子數(shù)=0.1mol/L×0.03L×2=0.006mol，XO4-為氧化劑，其中X元素化合價降低，開始為+7價，由得失電子守恒，則X的化合價變化為=3，即從+7價降到+4價，故選A。6、B【解析】

KCl、CaCl2、Ca(NO3)2形成的混合溶液中，c(K+)=0.2mol/L，c(Ca2+)=0.5mol/L，c(Cl-)=0.4mol/L，設c(NO3-)為x，忽略水的電離，利用電荷守恒計算。【詳解】KCl、CaCl2、Ca(NO3)2形成的混合溶液中，c(K+)=0.2mol/L，c(Ca2+)=0.5mol/L，c(Cl-)=0.4mol/L，設c(NO3-)為x，忽略水的電離由電荷守恒可知，0.2mol/L×1+0.5mol/L×2=0.4mol/L×1+x×1，解得x=0.80mol/L，則

c(NO3-)為0.8mol/L。答案選B?！军c睛】本題考查物質的量濃度的計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握溶液中的電荷守恒。7、C【解析】

A．在標準狀況下，11.2L氖氣的物質的量是0.5mol，氖氣是單原子分子，故在標準狀況下，11.2L氖氣含有0.5NA個氖原子，A錯誤；B．一個-CH3中含有9個電子，故1mol-CH3中含有電子數(shù)為9NA，B錯誤；C．HCl分子的物質的量是mol，故所含的分子個數(shù)是NA，C正確；D．H原子中不含中子，故標準狀況下22.4LH2中含中子數(shù)為0，D錯誤；答案選C。8、C【解析】

氣體摩爾體積相等，相同體積的氯氣和二氧化氮氣體，其物質的量相等，據(jù)此分析解答。【詳解】A、氯氣的摩爾質量是71g/mol、二氧化氮的摩爾質量是46g/mol，根據(jù)m=nM知，相同物質的量時，二者的摩爾質量不等，所以其質量不等，故A錯誤；B、二者的物質的量相等，則其分子數(shù)相等，每個氯氣分子和每個二氧化氮分子中所含原子個數(shù)不等，所以總原子數(shù)不等，故B錯誤；C、二者的物質的量相等，根據(jù)N=nNA知，其分子數(shù)相等，故C正確；D、氯氣的摩爾質量是71g/mol、二氧化氮的摩爾質量是46g/mol，所以二者的摩爾質量不等，故D錯誤。答案選C?！军c晴】本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，明確溫度、壓強相等時其物質的量相等是解本題關鍵。利用阿伏加德羅定律以及物質的量與分子數(shù)目、摩爾質量之間的關系可以得到以下有用的推論：（1）同溫同壓時：①V1：V2=n1：n2=N1：N2②ρ1：ρ2=M1：M2③同質量時：V1：V2=M2：M1；（2）同溫同體積時：④P1：P2=n1：n2=N1：N2⑤同質量時：P1：P2=M2：M1；（3）同溫同壓同體積時：⑥ρ1：ρ2=M1：M2=m1：m2。9、B【解析】

A.氧化物、含氧酸同屬于化合物，屬于并列關系，A不合題意；B.電解質一定是化合物，所以化合物包含電解質，B符合題意；C.溶液、膠體同屬于分散系，屬于并列關系，C不合題意；D.電解質屬于化合物，氯化鈉溶液屬于混合物，屬于并列關系，D不合題意。故選B。10、A【解析】

2NaClO3+Na2SO3+H2SO4＝2ClO2↑+2Na2SO4+H2O反應中，氯元素化合價由+5價變?yōu)?4價，硫元素化合價由+4價變?yōu)?6價，得電子化合價降低的反應物是氧化劑，失電子化合價升高的反應物是還原劑，據(jù)此分析解答。【詳解】A.氯酸鈉中氯元素化合價由+5價變?yōu)?4價，所以生成1molClO2，轉移電子數(shù)為NA，故A項正確；B.2NaClO3+Na2SO3+H2SO4＝2ClO2↑+2Na2SO4+H2O反應中，有化合價的升降，為氧化還原反應，而不是復分解反應，故B項錯誤；C.硫酸在反應前后化合價不變，所以H2SO4沒有參與氧化還原反應，故C項錯誤；D.氯酸鈉中氯元素化合價由+5價變?yōu)?4價，得電子作氧化劑，故D項錯誤；答案選A?！军c睛】準確判斷出反應中相關元素的化合價變化情況是解答的關鍵，注意氧化還原反應的規(guī)律口訣為：升失氧，降得還，若說劑，則相反。11、D【解析】

根據(jù)圖像可知，加鹽酸的體積0~~25mL時，無氣體生成，發(fā)生反應為Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，加鹽酸的體積為25mL~~100mL時，產生氣體，發(fā)生的反應為NaHCO3+HCl═CO2↑+NaCl+H2O?！驹斀狻緼、根據(jù)圖像可知，加鹽酸的體積0~~25mL時，無氣體生成，發(fā)生反應為Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，消耗鹽酸的物質的量為0.2mol/L×0.025L=0.005mol，所以n（Na2CO3）=0.005mol；加入鹽酸100mL時恰好完全反應，此時溶質只有氯化鈉，n（Na+）=n（Cl-）=0.2mol/L×0.1L=0.02mol，則n（NaHCO3）=0.02mol-0.005mol×2=0.01mol，通入CO2后，所得溶液的溶質成分的物質的量之比為n(NaHCO3)：n(Na2CO3)=2：1，故A錯誤；B、加鹽酸的體積為25mL~~100mL時，產生氣體，發(fā)生的反應為NaHCO3+HCl═CO2↑+NaCl+H2O，此反應消耗鹽酸的物質的量是0.2mol/L×0.075L=0.015mol，放出CO2在標準狀況下的體積為0.015mol×22.4L/mol=0.336L=336mL，所以氫氧化鈉溶液通入CO2在標準狀況下的體積為336mL，故B錯誤；C、假設NaOH與CO2氣體反應所得溶液中只有Na2CO3，則開始階段發(fā)生反應：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，由方程式可知，前后兩個階段消耗鹽酸的體積應相等，而實際生成二氧化碳消耗的鹽酸體積多，故NaOH與CO2氣體反應所得溶液中溶質為Na2CO3、NaHCO3，沒有氫氧化鈉，故C錯誤；D、加入100mL鹽酸時二氧化碳的體積達最大，此時溶液為NaCl溶液，根據(jù)元素守恒，所以n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，所以c（NaOH）==0.2mol/L，故D正確?！军c睛】本題考查了碳酸鹽、碳酸氫鹽與鹽酸反應的性質，結合圖象的將反應關系與反應有機的結合起來，對圖象的分析是解決題目的關鍵。12、D【解析】

A.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl的反應實質為鋇離子與硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀，反應的離子方程式是Ba2++SO42?=BaSO4↓，故不選A；B.

H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl的反應實質為鋇離子與硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀，反應的離子方程式是Ba2++SO42?=BaSO4↓，故不選B；C.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3的反應實質為鋇離子與硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀，反應的離子方程式為Ba2++SO42?=BaSO4↓，故不選C；D.

BaCO3為難溶物，離子方程式中BaCO3不能拆寫為離子，BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O反應的離子方程式是BaCO3+2H++SO42?=BaSO4↓+CO2↑+H2O，故選D；選D。13、D【解析】

根據(jù)溶液在稀釋前后溶質的物質的量不變，計算稀釋后溶液的濃度，然后利用溶液具有均一性的特點判斷從中取出溶液的濃度及溶液中含有的H+的濃度c(H+)?！驹斀狻坑捎谌芤涸谙♂屒昂笕苜|的物質的量不變，所以濃度為0.1mol/L的HCl溶液VmL，加水稀釋到2VmL，此時溶液的濃度c(HCl)==0.05mol/L，溶液具有均一性、穩(wěn)定性的特點，所以從稀釋后的該溶液中再取出10mL，這10mL溶液中HCl的濃度仍然為0.05mol/L，由于HCl是一元強酸，所以溶液中c(H+)=c(HCl)=0.05mol/L，故合理選項是D?！军c睛】本題考查了溶液的物質的量濃度的計算，掌握物質的量濃度稀釋公式及溶液的均一性的特點是本題解答的關鍵。根據(jù)溶液在稀釋過程中溶質的物質的量不變，溶液具有均一性、穩(wěn)定性，從一定濃度的溶液中取出一部分溶液，無論取出溶液體積多少，濃度都相同，再根據(jù)溶質及其電離產生的離子數(shù)目關系，計算溶質電離產生的離子濃度。14、C【解析】

A.標況下水不是氣體，22.4L水的物質的量不是1mol，質量不是18g，故A錯誤；B.1molHCl氣體中的粒子數(shù)，粒子指代不明確，鹽酸溶質粒子為氫離子和氯離子，0.5mo1/L鹽酸未告訴體積，無法計算，故B錯誤；C.23g鈉的物質的量為1mol，鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，鈉的化合價由0價升高為+1價，使用轉移電子數(shù)為1mol×NAmol-1=NA，故C正確；D.常溫常壓下的33.6L氯氣的物質的量無法確定，故D錯誤；故答案為C。15、B【解析】

A、液氯是氯氣的液體，只由一種物質組成，屬于純凈物，故A不選；B、漂粉精主要成分有次氯酸鈣和氯化鈣，屬于混合物，故B可選；C、膽礬為五水硫酸銅晶體，只由一種物質組成，屬于純凈物，故C不選；D、石堿為碳酸鈉，是由一種物質組成，屬于純凈物，故D不選；

故答案選B。16、D【解析】

A.這是一個過濾操作，符合操作要求，細節(jié)沒有問題，A項正確；B.這是一個分液操作，符合操作要求，細節(jié)沒有問題，B項正確；C.這是一個蒸發(fā)操作，符合操作要求，細節(jié)沒有問題，C項正確；D.這是一個蒸餾操作，冷凝水的方向應該和蒸氣的方向相反來獲得最佳的冷卻效果，D項錯誤；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氨N≡N離子鍵、共價鍵(或離子鍵、非極性鍵)離子化合物H2O大氧化【解析】

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．其中B的單質在常溫下為雙原子分子，它與A的單質可形成分子X，X的水溶液呈堿性，所以X為NH3，A的原子序數(shù)比B小，則B為N元素，A為H元素；D的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，NH3含有10個電子，D的簡單陽離子為10e-結構，且D是同周期中原子半徑最大的元素，則D為Na元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個電子，E的原子序數(shù)大于Na，則E有3個電子層，最外層電子數(shù)為6，則E為S元素；F的原子序數(shù)比E大且為短周期主族元素，則F是Cl元素；C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子，則C最外層有6個電子，原子序數(shù)比Na小，則C為O元素，結合元素對應的單質、化合物的性質解答該題。【詳解】(1)X的化學式為NH3，X的化學名稱為氨氣；故答案為：氨氣；(2)B單質為N2，N原子之間形成3對共用電子對，其結構式為N≡N；E的氣態(tài)氫化物為H2S，氫原子與硫原子之間形成1對共用電子對，其電子式為；C與D形成的兩種化合物為Na2O、Na2O2，其中一種物質含有兩種類型的化學鍵，該物質為Na2O2，含有離子鍵、共價鍵，屬于離子化合物，故答案為：N≡N；；離子鍵、共價鍵；離子化合物；(3)N、O、S三元素中O的非金屬性最強，故分別與H形成的化合物中最穩(wěn)定的是H2O，故答案為：H2O；(4)D為Na元素，是同周期簡單陽離子中核電荷數(shù)最小的元素，故同周期簡單陽離子中Na+離子半徑最大，故答案為：大；(5)F是Cl元素，其單質具有強氧化性，在反應中常作氧化劑，故答案為：氧化?！军c睛】本題考查結構、性質、位置關系的應用，難度不大，推斷元素是解題關鍵，“X的水溶液呈堿性”是推斷突破口。18、Cl2NH3NONaOHH＋＋ClO－＝HClONH3＋H2ONH3·H2O2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O【解析】

a、I、e是三種由短周期元素構成的粒子，它們都有10個電子，a單核帶一個單位的正電荷，應為Na+；I為四核分子，則I為NH3，e為雙核帶一個單位負電荷的陰離子，則I為OH-；物質A由a、e構成，則A為NaOH，根據(jù)④電解生成A(NaOH），可考慮到氯堿工業(yè)，再結合反應①，可知B：Cl2；C：H2；H：HCl；又因H可以與E反應生成M，M光照分解生成氯化氫和K，則推知E：NaClO；F：NaCl；G：H2O；M：HClO；K：O2；再結合⑤即氨的催化氧化，可知D：N2；I：NH３；J：NO。據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)以上分析可知A為NaOH，B為Cl2，C為H2，D為N2，E為NaClO，F(xiàn)為NaCl，G為H2O，H為HCl，I為NH3，J為NO，K為O2，M為HClO，則（1）由上述分析可以知道：B為Cl2，I為NH3，J為NO；（2）因為物質A由a、e構成，a是Na+、e是OH-，則A為NaOH，故A的化學式是NaOH；（3）①由上述分析知，H是HCl、E是NaClO、M是HClO，所以H＋E(溶液)→M的離子方程式為：H＋＋ClO－＝HClO；②由上述分析知，I是NH3、G是H2O，故I溶于G的離子方程式為：NH3＋H2ONH3·H2O；（4）由分析知反應①的化學方程式為2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O。19、普通鐵粉(或鐵粉)水蒸氣發(fā)生器（或用來產生水蒸氣）防止水倒吸(或用作安全瓶)氫氣固體氫氧化鈉(或堿石灰、氧化鈣等堿性固體干燥劑)6mol·L－1的稀鹽酸ABE4H2＋Fe3O43Fe＋4H2O(g)檢驗氫氣的純度點燃氫氣【解析】

（1）燒瓶的作用就是加熱液體或者對液體進行蒸餾，為了防止向試管中通入水蒸氣使試管驟冷，引起水的倒流而加了裝置C；

（2）為了方便加入稀鹽酸使用了長頸漏斗，由于鹽酸具有揮發(fā)性，所以在生成氫氣的同時也會帶出一部分水蒸氣和氯化氫．需要堿性的固體干燥劑；

（3）反應需要高溫和水蒸氣，故A和B都需要加熱．從實驗所要達到的目的可以看出，前一個裝置是完成第一步實驗的，而后一個裝置是完成第二步實驗的．裝置E需要加熱；

（4）試管E中氫氣還原四氧化三鐵生成鐵的反應；

（5）氫氣是可燃性氣體，所以在做其性質實驗時要保證氫氣的純度。【詳解】（1）根據(jù)題干中所提供的物質可以推斷出第一步實驗中除了生成四氧化三鐵外還會生成氫氣，發(fā)生的反應為鐵在高溫和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應的化學方程式為：3Fe+4H2O(g)4H2+Fe3O4；試管A是鐵與水蒸氣反應的裝置，故在A中裝的應該是普通鐵粉，在反應過程中要生成氫氣，所以D是用來收集氫氣的，燒瓶的作用就是加熱液體或者對液體進行蒸餾，所以這里蒸餾瓶所起的作用就是產生水蒸氣，為了防止向試管中通入水蒸氣使試管驟冷，引起水的倒流從而在試管和收集氣體的試管中間加上了廣口瓶，保證實驗安全；A中是鐵和水蒸氣的反應；B中為產生水蒸氣的裝置，C為安全瓶防止倒吸的作用，D中收集的是氫氣，

綜上所述，本題正確答案：普通鐵粉（或鐵粉）；產生水蒸氣（或水蒸氣發(fā)生器）；防止水倒吸（或用作安全瓶）；氫氣；

（2）裝置I是用來制取氫氣的裝置，所以裝置H是用來添加鹽酸的，F(xiàn)中發(fā)生反應：Fe3O4+4H23Fe+4H2O；由于使用的是稀鹽酸來制取氫氣，所以在產生氫氣的同時可能帶出部分水蒸氣和氯化氫氣體，故在U型管中加入固體來干燥氣體，吸收氯化氫和水蒸氣，所以U型管中為固體NaOH（或堿石灰、CaO等堿性固體干燥劑），

綜上所述，本題正確答案：固體NaOH（或堿石灰、CaO等堿性固體干燥劑）；6mol/L的稀鹽酸；

（3）反應是在高溫的條件下反應的，所以A和F裝置要加熱，同時反應需要水蒸氣的參加，故B也需要加熱；綜上所述，本題正確答案：ABE；（4）依據(jù)裝置和實驗目的分析，試管E中發(fā)生反應是氫氣還原四氧化三鐵的反應，反應的化學方程式是：4H2＋Fe3O43Fe＋4H2O(g)；綜上所述，本題正確答案：4H2＋Fe3O43Fe＋4H2O(g)；（5）氫氣是可燃性