2026屆河北省邯鄲市永年縣第一中學高三上化學期中質量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有關儀器的使用或實驗操作錯誤的是A．分液漏斗、容量瓶、滴定管在使用前均需檢查是否漏液B．用MnO2與H2O2制備O2，可用啟普發(fā)生器控制反應“隨開隨用，隨關隨?！盋．焰色反應實驗前，需將所用鉑絲或鐵絲蘸取稀鹽酸后灼燒數(shù)次至無色D．燒杯、圓底燒瓶、錐形瓶加熱前必須擦干外壁并墊上石棉網(wǎng)2、下列反應既屬于氧化還原反應,又屬于放熱反應的是(

)A．氫氧化鈉與稀鹽酸的反應 B．甲烷在氧氣中的燃燒反應C．灼熱的碳與CO2的反應 D．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應3、據(jù)最新報道，科學家發(fā)現(xiàn)了如下反應：O2+PtF6=O2（PtF6），已知O2（PtF6）為離子化合物，其中Pt的化合價為+5，對于此反應，下列說法正確的是（）A．反應中，O2是氧化劑，PtF6是還原劑 B．O2（PtF6）中氧元素的化合價為+1C．O2（PtF6）中不存在共價鍵 D．每生成1molO2（PtF6）則轉移1mol電子4、下列有關物質分類或歸類正確的一組是()①液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物②白米醋、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物③明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸均為電解質④碘酒、牛奶、豆?jié){、漂粉精均為膠體⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均為鈉鹽．A．①和② B．②和③ C．③和④ D．②③⑤5、下列各組物質的分類正確的是①混合物：水玻璃、水銀、水煤氣②電解質：明礬、冰醋酸、石膏③酸性氧化物：CO2、CO、SO3④同位素：1H、2H2、3H⑤同素異形體：C80、金剛石、石墨⑥干冰、液氯都是非電解質A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．②⑤⑥ D．②⑤6、在給定條件下，下列加點的物質在對應的化學反應中能完全耗盡的是A．向100.0mL3.00mol/L的稀硝酸中加入5.6g鐵B．用40.0mL10.00mol/L的鹽酸與10.0g二氧化錳共熱制取氯氣C．標準狀況下，將1.0g鋁片投入20.0mL18.40mol/L的硫酸中D．在50MPa、500℃和鐵觸媒催化的條件下，用1.2mol氮氣和3mol氫氣合成氨7、化學知識在生產(chǎn)和生活中有著重要的應用。下列說法中正確的是（）(1)鈉的還原性很強；可以用來冶煉金屬鈦、鉭、鈮、鋯等(2)K、Na合金可作原子反應堆的導熱劑(3)明礬常作為消毒劑(4)Na2O2既可作呼吸面具中O2的來源；又可漂白織物、麥稈、羽毛等(5)碳酸鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑(6)分散系中分散質粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液>Fe(OH)3膠體>FeCl3溶液(7)人造剛玉熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分是Al2O3。A．(1)(2)(3)(4)B．(1)(2)(4)(6)C．(1)(2)(4)(6)(7)D．(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)8、Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑。一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列說法中正確的是()A．Na2O2在上述反應中只作氧化劑B．氧化產(chǎn)物只有Na2FeO4C．Na2FeO4處理水時，既能殺菌，又能在處理水時產(chǎn)生膠體凈水D．2molFeSO4發(fā)生反應時，共有8mol電子發(fā)生轉移9、“空氣吹出法”海水提溴的工藝流程如下:下列說法中，正確的是A．進入吹出塔前，Br-被還原成了Br2 B．從吹出塔進入吸收塔的物質只有Br2C．經(jīng)過吸收塔后，溴元素得到了富集 D．蒸餾塔中只發(fā)生了物理變化10、下列化學用語的表述正確的是()A．離子結構示意圖：可以表示16O2－，也可以表示18O2－B．比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C．氯化銨的電子式為D．CO2的結構式為O—C—O11、下列關于離子反應的說法錯誤的是A．根據(jù)有無電子轉移，離子反應可以分為氧化還原反應和離子互換反應B．一般情況下，離子反應總是朝向所有離子濃度減小的方向進行C．難溶物或弱電解質也能發(fā)生離子互換反應D．溶液中的離子反應可以有分子參加12、下列微粒在所給條件下，一定可以大量共存的是A．透明溶液中：SCN－、SO42－、Na+、Fe3+B．能使甲基橙變紅的溶液中：Cu2＋、Mg2＋、SO42－、Cl－C．與鋁反應能產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：HCO3－、K+、NH4＋、CH3COO－D．1.0mol·L－1的KNO3溶液中：Fe2＋、H＋、Cl－、I－13、下列說法錯誤的是A．二氧化硫可用于殺菌消毒B．SiO2

和氫氟酸、氫氧化鈉溶液都能發(fā)生反應，故被稱為兩性氧化物C．紅葡萄酒密封儲存的時間越長質量越好，其原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯D．對于在給定條件下反應物之間能夠同時發(fā)生多個反應的情況，理想的催化劑可以大幅度提高目標產(chǎn)物在最終產(chǎn)物中的比率14、常溫下，在pH＝1的某溶液中除H＋外還可能有Na＋、Fe3＋、Fe2＋、I－、Cl－、CO中的幾種，現(xiàn)取100mL該溶液進行如下實驗。下列判斷正確的是（）A．Fe2＋、I－、Cl－三種離子一定存在B．CO一定不存在，不能確定Na＋和Cl－是否存在C．Fe3＋與Fe2＋至少有一種D．該溶液中c（Cl－）至少為0.3mol·L－115、一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS－)=1×10－5mol·L－1B．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HC2O4－)D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③16、為驗證SO2的相關性質，所選用試劑錯誤的是A．漂白性——品紅溶液 B．氧化性——飽和Na2SO3溶液C．酸性——滴有酚酞的NaOH溶液 D．還原性——酸性KMnO4溶液17、實驗是化學科學的基礎。下列關于化學實驗的表述正確的是（）A．為除去KI固體中少量I2單質，溶解后采取如圖所示操作B．“凡漬藥酒，皆須細切，……，便可漉出”，“漉出”指的是浸取C．除去H2中混有的少量HCl，可通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶D．檢驗Fe2(SO4)3溶液中是否有FeSO4，可選用氯水和KSCN溶液18、NH3是一種重要的化工原料,可以制備一系列物質(如圖所示)。下列說法正確的是(

)A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時都易分解C．圖中所涉及的鹽類物質均可發(fā)生水解反應D．NH3和NO2在一定條件下可以發(fā)生氧化還原反應19、A、B、C是三種金屬，根據(jù)下列①、②兩個實驗：①將A與B浸在稀硫酸中用導線相連，A表面有氣泡逸出，B逐漸溶解；②電解物質的量濃度相同的A、C混合鹽溶液時，陰極上先析出C（使用惰性電極）。A、B、C的還原性強弱順序為（）A．A＞B＞C B．B＞C＞A C．C＞A＞B D．B＞A＞C20、在水溶液中能大量共存的一組離子是()A．Al3+、Na+、Cl-、SiO32-B．Fe3+、Ba2+、I-、NO3-C．NH4+、K+、S2-、SO32-D．H+、Ca2+、F-、Br-21、研究表明，地球上的碳循環(huán)，光合作用是必不可少的（如下圖所示）。下列敘述正確的是A．石油與煤是可再生能源B．CO2是煤、石油形成淀粉、纖維素等的催化劑C．光合作用將太陽能轉化為化學能D．圖中所出現(xiàn)的物質中淀粉與纖維素為同分異構體22、阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法中正確的是A．62gNa2O溶于水后所得溶液中含有的O2-數(shù)為NAB．在含Al3+總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，Cl-總數(shù)大于3NAC．常溫常壓下，16g甲基(—13CH3)所含的中子數(shù)為10NAD．0.5molCu和足量濃硝酸反應可以生成22.4LNO2二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、X是中學化學常見物質，均由短周期元素組成，轉化關系如圖所示。請針對以下三種不同情況回答：(1)若A、B、C均為化合物且焰色反應均為黃色，水溶液均為堿性。則C物質的化學式是_____________。(2)若A、B、C中均含同一種常見金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在，將A、C的水溶液混合可得B的白色膠狀沉淀。①A中含有的金屬元素為___________。(寫元素符號)②該金屬元素的單質與某紅棕色粉末在高溫下反應，可用于焊接鐵軌，反應的化學反應方程式為__________。若A為固態(tài)非金屬單質，A與X同周期，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為8e-結構。C與水劇烈反應，生成兩種常見酸，反應的化學方程式為_______________________。24、（12分）有機物H是一種中樞神經(jīng)興奮劑，其合成路線如圖所示。請回答下列題：（1）A的化學名稱為___，C的結構簡式為___。（2）E中官能團的名稱為___。B→C、G→H的反應類型分別為___、__。（3）D分子中最多有___個原子共平面。（4）寫出C→D反應的化學方程式為___。（5）同時滿足下列條件的E的同分異構體有___種(不考慮立體異構)。①與E具有相同官能團；②苯環(huán)上有三個取代基。25、（12分）用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產(chǎn)物Fe3O4中的二價鐵含量。若需配制濃度為0.01000mol·L－1的K2Cr2O7標準溶液250mL，應準確稱取一定質量的K2Cr2O7(保留4位有效數(shù)字)，已知M(K2Cr2O7)＝294.0g·mol－1。(1)計算配制250mL0.01000mol·L－1K2Cr2O7溶液時需要準確計量K2Cr2O7的質量是________g。(2)配制該標準溶液時，下列儀器中不必要用的有________(用編號表示)。①電子天平②燒杯③量筒④玻璃棒⑤容量瓶⑥膠頭滴管⑦移液管(3)配制0.01000mol·L－1K2Cr2O7溶液的操作步驟為(填寫空白)：計算?稱量?________?移液?洗滌?________?搖勻。(4)配制0.01000mol·L－1K2Cr2O7溶液時，下列操作對配制結果有何影響(填“偏高”或“偏低”)?①配制過程中未洗滌燒杯和玻璃棒________。②定容時，仰視刻度線________。(5)配制0.01000mol·L－1K2Cr2O7溶液；定容時不慎加水超過了刻度線，應如何操作：__________。(6)用0.01000mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定20.00mL未知濃度的含F(xiàn)e2＋的溶液，恰好完全反應時消耗10.00mLK2Cr2O7溶液，則溶液中Fe2＋的物質的量濃度是______。(已知：Fe2＋＋Cr2O＋H＋---Cr3＋＋Fe3＋＋H2O未配平)26、（10分）乳酸亞鐵晶體[CH3CH(OH)COO]2Fe·2H2O是一種很好的食品鐵強化劑，可由乳酸鈣與FeCl2反應制得，制備流程如圖：反應裝置如圖所示：已知：①潮濕的乳酸亞鐵易被氧化。②物質的溶解性：乳酸鈣：溶于冷水，易溶于熱水；乳酸亞鐵：溶于冷水和熱水，難溶于乙醇。請回答：(1)裝置甲的氣密性檢查操作為__________。(2)部分實驗操作過程如下，請按正確操作順序填入字母，其正確的操作順序是：檢查氣密性→按圖示要求加入試劑→將三頸燒瓶置于水浴中→____→_____→_____→_____→_____→_____→開動攪拌器→……a.關閉K1；b.蓋上分液漏斗上口玻璃塞；c.關閉K3，打開K2；d.關閉K2，打開K3；e.打開分液漏斗上口玻璃塞；f打開K1(3)該裝置制備乳酸亞鐵的優(yōu)點是__________副產(chǎn)物為__________(4)下列說法正確的是__________A．裝置甲中的主要儀器是球形分液漏斗和蒸餾燒瓶B．本實驗采用較大鐵片而不是鐵粉的主要原因是控制反應速率，防止進入三頸燒瓶的氯化亞鐵過多，反應過于劇烈C．乳酸亞鐵懸濁液應從b口倒出進行抽濾，并用濾液洗滌三頸燒瓶，將洗滌液倒入布氏漏斗再次抽濾D．粗產(chǎn)品的洗滌液，經(jīng)蒸餾后所得的殘留液，與濾液混合可提高副產(chǎn)物的產(chǎn)量(5)有同學提出可直接用KMnO4滴定法測定樣品中的Fe2+量進而計算純度，但實驗后發(fā)現(xiàn)結果總是大于100%，其主要原因可能是_________27、（12分）某實驗小組探究少量Cl2和FeBr2反應的過程。（1）配制FeBr2溶液：ⅰ.配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液；ⅱ.上述溶液呈淡黃色。取少量此溶液，向其中滴入KSCN溶液，變?yōu)闇\紅色。①配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液常加少量HBr是為了_____________________。②由ⅱ可知，此FeBr2溶液呈黃色的原因是其中含有________，用離子方程式解釋產(chǎn)生其原因：_____________________。（2）氯氣和FeBr2反應實驗操作及現(xiàn)象如下：據(jù)此甲同學得出結論：少量Cl2既能和Fe2+又能和Br-發(fā)生氧化還原反應。①Cl2和Fe2+發(fā)生反應的離子方程式是________________。②乙同學認為上述實驗不能證明Cl2和Br-發(fā)生反應，理由是_____________。③乙同學改進實驗如下：在上述FeBr2溶液中加入過量鐵粉，取上層清液2mL，向其中滴加3滴飽和氯水后，再加入CCl4，振蕩后靜置，觀察現(xiàn)象。乙得出結論：少量Cl2只與Fe2+反應，不與Br-反應。乙得出該結論依據(jù)的實驗現(xiàn)象是____________________。28、（14分）火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等氣體會對環(huán)境造成嚴重影響。對燃煤廢氣進行脫硝?脫硫和脫碳等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。(1)脫硝。利用甲烷催化還原NOx：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ/molCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=-1160kJ/mol則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為________________。(2)脫碳。將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H3①取五份等體積的CO2和H2的混合氣體(物質的量之比均為1∶3)，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ(CH3OH)與反應溫度T的關系曲線如圖所示，則上述CO2轉化為甲醇的反應熱△H3_____0(填“>”?“<”或“=”)，該反應的平衡常數(shù)表達式為_______________。②在一恒溫恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2，進行上述反應。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示，試回答：0~10min內，氫氣的平均反應速率為___________________mol/(L·min)。第10min后，若向該容器中再充入1molCO2和3molH2，則再次達到平衡時CH3OH(g)的體積分數(shù)____________(填“增大”?“減小”或“不變”，下同)，反應的平衡常數(shù)_____________________。(3)脫硫。①有學者想利用如圖所示裝置用原電池原理將SO2轉化為重要的化工原料。A?B是惰性電極，A極的電極反應式為：_________。②某種脫硫工藝中將廢氣處理后，與一定量的氨氣、空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物，可作為化肥。常溫下，將NH4NO3溶解于水中，為了使該溶液中的NH4+和NO3-離子的物質的量濃度之比等于1:1，可以采取的正確措施為_________。A．加入適量的硝酸，抑制NH4+的水解B．加入適量的氨水，使溶液的PH=7C．加入適量的NaOH溶液，使溶液的PH=7D．加入適量的NH4NO329、（10分）原子序數(shù)依次遞增的A、B、C、D、E五種元素，其中只有E是第四周期元素，A的一種核素中沒有中子，B原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，D原子基態(tài)時2p原子軌道上有2個未成對的電子，E元素的原子結構中3d能級上未成對電子數(shù)是成對電子數(shù)的2倍?；卮鹣铝袉栴}：（1）E的+2價離子基態(tài)核外電子排布式為_______。（2）A、B、C、D原子中，電負性最大的是_______（元素符號）（3）1molB2A4分子中σ鍵的數(shù)目為______。B4A6為鏈狀結構，其分子中B原子軌道的雜化類型只有一種，則雜化類型為_______。（4）C的簡單氫化物在D的簡單氫化物中具有很大的溶解度，其主要原因是______。（5）E和C形成的一種化合物的晶胞結構如圖所示，該化合物的化學式為______。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】A.具有塞子、活塞的儀器在盛裝溶液前都需要檢查是否漏液，故A正確；B．雙氧水分解制備氧氣時放出大量的熱，會使啟普發(fā)生器炸裂，故不能使用啟普發(fā)生器，故B錯誤；C．鹽酸易揮發(fā)，灼燒后不干擾實驗，則焰色反應實驗前，需將所用鉑絲或鐵絲蘸取稀鹽酸后灼燒數(shù)次至無色，故C正確；D．燒杯、圓底燒瓶、錐形瓶都是玻璃儀器，加熱前若外壁有水，會造成儀器炸裂，又因為三者都不能直接加熱，故在加熱前應墊上石棉網(wǎng)，故D正確；故答案選B。點睛：化學實驗常用儀器的使用方法和化學實驗基本操作是進行化學實驗的基礎，對化學實驗的考查離不開化學實驗的基本操作，解答時注意掌握氧氣的制備原理，常見儀器如A項和D項中的分液漏斗、容量瓶、滴定管等儀器的使用方法和基本操作。同時掌握相關物質的性質是解答C項的關鍵。2、B【詳解】A.氫氧化鈉與稀鹽酸的反應屬于非氧化還原反應，與題意不符，A錯誤；B.甲烷在氧氣中的燃燒反應，既屬于氧化還原反應,又屬于放熱反應，符合題意，B正確；C.灼熱的碳與CO2的反應，屬于吸熱反應，與題意不符，C錯誤；D.Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應，屬于吸熱反應，與題意不符，D錯誤；答案為B。3、D【解析】A、由O2（PtF6）中Pt為+5價，PtF6中Pt為+6價，反應中Pt元素的化合價降低，則PtF6為氧化劑、O2為還原劑，A錯誤；B、O2（PtF6）為離子化合物，其中Pt為+5價，F(xiàn)為-1價，由化合物中正負化合價的代數(shù)和為0，氧元素為＋0.5價，B錯誤；C、離子化合物O2（PtF6）中，O2＋與PtF6-形成離子鍵，PtF6-是絡離子，Pt提供空軌道，F(xiàn)提供孤對電子形成配位鍵，另外，O2＋中兩個氧原子間也以非極性共價鍵結合，則O2（PtF6）存在共價鍵，C錯誤；D、由反應前后元素的化合價變化可知，Pt化合價變化數(shù)為6-5=1，或氧變價為：0.5×=1，則該反應中每生成1molO2（PtF6）則轉移1mol電子，D正確；故選D。4、B【詳解】①液氯是單質，其余均為化合物，故①錯誤；②白米醋、鹽酸均是酸溶液，溶液為混合物，水玻璃是硅酸鈉的水溶液，水玻璃屬于混合物，氨水指氨氣的水溶液，氨水也為混合物，故②正確；③明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸均為化合物，它們在水溶液中均能發(fā)生電離而導電，故都是電解質，故③正確；④漂粉精的主要成分為次氯酸鈣和氯化鈣，屬于固體混合物，碘酒屬于溶液，牛奶、豆?jié){屬于膠體，故④錯誤；⑤Na2O2不是鈉鹽而是鈉的過氧化物，故⑤錯誤。所以說法正確的為：②和③。故選B。5、D【解析】①水玻璃和水煤氣是混合物，水銀是單質，故①錯誤；②明礬、冰醋酸、石膏在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電，是電解質，故②正確；③CO2、SO3都可以與堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，CO不能與堿反應是不成鹽氧化物，故③錯誤；④同位素是同元素的不同原子，1H、3H是氫元素的同位素，2H2是單質，故④錯誤；⑤同素異形體是同元素的不同單質，C80、金剛石、石墨都是碳元素的不同單質，屬于同素異形體，故⑤正確；⑥干冰的水溶液能導電，原因是干冰和水反應生成碳酸，碳酸能電離出自由移動的陰陽離子而使溶液導電，碳酸是電解質，干冰是非電解質；液氯是單質不是化合物，所以液氯既不是電解質也不是非電解質，故⑥錯誤；故選D。6、A【分析】A、5.6g鐵的物質的量0.1mol,反應首先氧化為硝酸鐵,即先發(fā)生反應Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，0.3mol硝酸氧化0.075mol鐵為三價鐵離子,剩余0.025mol鐵會繼續(xù)和生成的0.1mol三價鐵離子反應,根據(jù)反應Fe+2Fe3＋＝3Fe2＋進行判斷；B、二氧化錳與濃鹽酸反應,隨反應進行濃鹽酸變成稀鹽酸,二氧化錳與稀鹽酸不反應;C、18.40mol/L的硫酸為濃硫酸,常溫下遇到鐵、鋁金屬發(fā)生了鈍化,不再繼續(xù)反應；D、反應是可逆反應,反應物不能完全轉化。【詳解】A、5.6g鐵的物質的量0.1mol,根據(jù)反應Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，0.3mol硝酸氧化0.075mol鐵為三價鐵離子,剩余0.025mol鐵會繼續(xù)和生成的0.1mol三價鐵離子反應,根據(jù)反應Fe+2Fe3＋＝3Fe2＋可以知道,剩余0.025mol鐵全部溶解需要三價鐵離子0.05mol<0.075mol,鐵全部溶解,所以A選項是正確的；B、二氧化錳與濃鹽酸反應,隨反應進行濃鹽酸變成稀鹽酸,二氧化錳與稀鹽酸不反應,鹽酸不能完全反應,故B錯誤；C、18.40mol/L的硫酸為濃硫酸,標準狀況下,鋁片遇濃硫酸發(fā)生鈍化,阻止反應進行,鋁不能完全消耗,故C錯誤；D、氮氣與氫氣的反應是可逆反應,反應物不能完全轉化,故D錯誤；綜上所述，本題正確選項A。7、C【解析】(1)金屬鈉的還原性強于金屬鈦，可以將金屬鈦、鉭、鈮、鋯等從其熔融態(tài)的鹽中置換出來，所以可以用來冶煉金屬鈦、鉭、鈮、鋯等，故正確；(2)K、Na合金熔點低，可作原子反應堆的導熱劑，故正確；(3)明礬不具有氧化性，不能用作消毒劑，鋁離子水解生成的氫氧化鋁具有凈水作用，所以明礬可以做凈水劑，故錯誤；(4)Na2O2和二氧化碳反應生成氧氣，具有強氧化性，有漂白性，所以Na2O2既可作呼吸面具中O2的來源，又可漂白織物、麥桿、羽毛等，故正確；(5)碳酸鈉堿性較強，所以不能用來治療胃酸過多，碳酸氫鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑，故錯誤；(6)分散系中分散質小于1nm的是溶液，大于100nm的是濁液，介于1-100nm的是膠體，所以Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液，故正確；(7)人造剛玉的主要成分是氧化鋁，故正確；故選C。8、C【解析】該反應中Fe元素化合價由+2價變?yōu)?6價、O元素化合價由?1價變?yōu)?價和?2價，所以硫酸亞鐵是還原劑、過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑。A、根據(jù)上述分析，該反應中過氧化鈉既作氧化劑又作還原劑，故A錯誤；B、該反應中Fe元素化合價由+2價變?yōu)?6價，O元素化合價由?1價變?yōu)?價和?2價，所以硫酸亞鐵是還原劑、過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，所以Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故B錯誤；

C、Na2FeO4處理水時，高鐵酸鈉具有強氧化性，能殺菌，+6價的鐵被還原生成鐵離子，鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體具有吸附性，所以又能在處理水時產(chǎn)生膠體凈水，故C正確；D、反應中化合價升高的元素有Fe，由+2價→+6價，化合價升高的元素還有O元素，由?1價→0價，則2molFeSO4發(fā)生反應時，共有2mol×4+1mol×2=10mol電子轉移，故D錯誤；所以答案選C。9、C【解析】A、進入吹出塔之前，發(fā)生Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，Br的化合價升高，被氧化，故A錯誤；B、根據(jù)流程，進入吸收塔的物質除Br2外，還含有空氣、水蒸汽、過量的氯氣等，故B錯誤；C、吸收塔中發(fā)生的反應是SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4，因為海水中Br－濃度很小，因此吸收塔的目的是富集，故C正確；D、蒸餾塔中主要發(fā)生Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－，存在化學變化，故D錯誤。10、A【解析】A.由離子結構示意圖可知表示為氧元素形成的離子，若中子數(shù)為8時，表示為16O2－，若中子數(shù)為10時，表示為18O2－，A項正確；B.根據(jù)比例模型的原子半徑可知，可以表示甲烷分子，Cl的原子半徑大于C的原子半徑，不可以表示四氯化碳分子，B項錯誤；C.氯化銨的電子式為，C項錯誤；D.CO2的結構式為O=C=O，D項錯誤；答案選A。11、B【詳解】A.如有電子轉移，則為氧化還原反應，也可發(fā)生離子互換反應，如復分解反應不發(fā)生電子轉移，故A正確；B.離子反應總是向著某種離子濃度減小的方向進行，并不是所有的離子濃度都減小，如醋酸與氫氧化鈉的反應，醋酸根離子濃度增大，故B錯誤；C.難溶物可發(fā)生沉淀的轉化、溶解等；弱酸、弱堿為弱電解質，可發(fā)生中和反應，故C正確；D.弱電解質在溶液中主要以分子形式存在，在發(fā)生離子反應時，以分子形態(tài)參加，故D正確；答案選B?！军c睛】有離子參加的反應為離子反應，導致某些離子濃度減小，反應類型可為氧化還原反應、復分解反應等。12、B【分析】A.透明溶液中：SCN－、Fe3+發(fā)生絡合反應；B.能使甲基橙變紅的溶液中：Cu2＋、Mg2＋、SO42－、Cl－，不發(fā)生反應；C.與鋁反應能產(chǎn)生大量氫氣的溶液中可能酸性，也可能是堿性：HCO3－酸性和堿性均不能大量共存、NH4＋堿性不能大量共存、CH3COO－酸性不能大量共存；D.1.0mol·L－1的KNO3溶液中的NO3－與H＋組成硝酸，將Fe2＋、I－氧化?！驹斀狻緼.透明溶液中：SCN－、Fe3+發(fā)生絡合反應，透明溶液中：SCN－、SO42－、Na+、Fe3+不能大量共存，故A錯誤；B.能使甲基橙變紅的溶液中：Cu2＋、Mg2＋、SO42－、Cl－，不發(fā)生反應，故B正確；C.與鋁反應能產(chǎn)生大量氫氣的溶液中可能酸性，也可能是堿性：HCO3－酸性和堿性均不能大量共存、NH4＋堿性不能大量共存、CH3COO－酸性不能大量共存，故C錯誤；D.1.0mol·L－1的KNO3溶液中的NO3－與H＋組成硝酸，將Fe2＋、I－氧化，故D錯誤。故選B。13、B【解析】A、病毒屬于蛋白質，二氧化硫可以使蛋白質變性，從而殺死細菌，A正確。B、SiO2與堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，但

SiO2不與酸反應生成鹽和水，雖然

SiO2

能與HF酸反應，但生成的SiF4屬于共價化合物，不是鹽類物質，所以SiO2

不屬于堿性氧化物，故不能稱為兩性氧化物，B錯誤。C、紅葡萄酒在貯存過程中，其中的乙醇部分被氧化為乙酸，乙醇與乙酸反應生成具有香味的乙酸乙酯，所以紅葡萄酒密封儲存的時間越長質量越好，C正確。D、特定的催化劑具有選擇性，只對某一個反應才有催化作用，所以理想的催化劑可以使某一個反應成為主要反應，而增大目標產(chǎn)物的產(chǎn)率，提高其在最終產(chǎn)物中的比例，D正確。正確答案為B點睛：理解酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物的概念是解題的關鍵，與水反應只生成酸或與堿反應只生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，與水反應只生成堿或與酸反應只生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物，既能與酸反應又能與堿反應且均只生成鹽和水的氧化物是兩性氧化物如Al2O3。14、A【分析】pH=1的溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，100mL該溶液中含有氫離子的物質的量為0.01mol，則一定不存在CO；向溶液中通入氯氣分液后得到紫色溶液，則原溶液中含有I-，鐵離子能夠氧化碘離子，則一定不存在Fe3+；2.54g為碘單質，物質的量為=0.01mol，原溶液中含有碘離子的物質的量為0.02mol；水層中加入氫氧化鈉溶液得到固體，該固體為氫氧化亞鐵，灼燒固體得到的1.60g為氧化鐵，則溶液中一定存在Fe2+，根據(jù)鐵元素守恒可知亞鐵離子的物質的量為：×2=0.02mol，0.02mol亞鐵離子帶有正電荷為0.04mol，0.02mol碘離子帶有0.02mol電子，所以原溶液中一定含有Cl-，其物質的量至少為0.04mol-0.02mol-0.01mol=0.01mol，氯離子的濃度最小為=0.1mol/L，以此解答該題。【詳解】A.由以上分析可知原溶液中一定含有Fe2+、I?、Cl?，故A正確；B.原溶液中一定不存在CO，一定含有Cl?，故B錯誤；C.原溶液中一定存在Fe2+，一定不存在Fe3+，故C錯誤；D.根據(jù)分析可知該溶液中c(Cl?)?0.1mol?L?1，故D錯誤；故選A。15、D【詳解】A.H2S溶液中分步電離，H2SH++HS-，HS-H++S2-，根據(jù)電荷守恒知c(H+)=c(HS－)+2c(S2-)+c(OH-)=1×10－5mol·L－1，A項錯誤；B.加水稀釋促進一水合氨的電離，pH=a的氨水，稀釋10倍后，其pH=b，則a＜b+1，B項錯誤；C.pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合，溶液中存在電荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-），C項錯誤；D.酸性大小為CH3COOH＞H2CO3＞HClO，組成鹽的酸根對應的酸越弱，該鹽的水解程度越大，相同濃度時溶液的堿性越強。pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液，鹽的濃度：①＞②＞③，c（Na+）：①＞②＞③，D項正確；答案選D。【點睛】本題考查電解質溶液中離子濃度大小關系，解答此類題目要注意首先分析溶液中存在的平衡確定溶液中存在哪些微粒，然后抓住弱電解質的電離、鹽類的水解是微弱的，結合溶液的酸堿性進行分析；涉及等式關系要注意電荷守恒、物料守恒和質子守恒的靈活運用。16、B【詳解】A．SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，欲驗證SO2的漂白作用，應將SO2氣體通入品紅溶液，溶液紅色褪去，故A正確；B．二氧化硫與飽和Na2SO3溶液反應，SO2＋2Na2SO3＋H2O=2NaHSO3↓，化合價沒有發(fā)生變化，沒有體現(xiàn)氧化性，故B錯誤；C．二氧化硫為酸性氣體，可與堿反應，能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫為酸性氣體，故C正確；D．二氧化硫中S元素化合價為+4價，具有較強的還原性，可使酸性KMnO4溶液褪色，故D正確；故答案為B。17、B【詳解】A．I2單質可溶于KI溶液，無法用過濾的方法分離，故A錯誤；B．該操作為用酒精萃取出藥物中的有機成分，分離除雜方法為萃取，“漉出”指的是浸取，故B正確；C．H2中混有HCl，通過飽和NaHCO3溶液時產(chǎn)生新的雜質CO2，故C錯誤；D．原溶液中含有Fe3+，無論是否將亞鐵離子氧化成鐵離子，滴加KSCN溶液就會變?yōu)檠t色，無法檢驗Fe2+，故D錯誤；綜上所述答案為B。18、D【詳解】A．NH4Cl是氮肥，NaHCO3不是化肥，選項A錯誤；B．NH4Cl、HNO3受熱時都易分解，Na2CO3受熱時不分解，選項B錯誤；C．NaCl是強酸強堿鹽不發(fā)生水解，選項C錯誤；D．NO2跟NH3可以發(fā)生反應：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，該反應為氧化還原反應，選項D正確；答案選D?！军c睛】本題主要考查了物質的性質與用途，注意知識的積累，易錯點為選項A，目前常用的化肥分為：①氮肥，即以氮素營養(yǎng)元素為主要成分的化肥，如尿素、碳銨等；②磷肥，即以磷素營養(yǎng)元素為主要成分的化肥，如過磷酸鈣；③鉀肥，即以鉀素營養(yǎng)元素為主要成分的化肥，主要品種有氯化鉀，硫酸鉀等；④復混肥料，即肥料中含有氮、磷、鉀三要素中的兩種稱為二元復混肥料，含有氮、磷、鉀三種元素的復混肥料稱為三元復混肥料。19、D【解析】①將A與B浸在稀硫酸中用導線相連，A上有氣泡逸出，B逐漸溶解，說明原電池中B做負極，A做正極，金屬性B>A；②電解物質的量濃度相同的A、C混合鹽溶液時，陰極上先析出C（使用惰性電極），說明金屬性A>C，則A、B、C的還原性強弱順序為B＞A＞C，答案選D。20、C【解析】試題分析：A、Al3＋和SiO32－反應生硅酸鋁沉淀，不能大量共存，故錯誤；B、Fe3＋具有強氧化性，能把I－氧化成I2，不能大量共存，故錯誤；C、能夠大量共存，故正確；D、H＋和F－形成弱電解質HF，Ca2＋和F－形成沉淀CaF2，不能大量共存，故錯誤?？键c：考查離子大量共存等知識。21、C【詳解】A.石油與煤是化石燃料，屬于不可再生資源，A項錯誤；B.煤、石油燃燒會生成二氧化碳，生成的二氧化碳參與光合作用形成淀粉與纖維素等，因此二氧化碳不是催化劑，而是該過程的中間產(chǎn)物，B項錯誤；C.光合作用是綠色植物在葉綠體內吸收太陽光把二氧化碳和水合成葡萄糖，同時放出氧氣，將太陽能轉化為化學能，C項正確；D.圖中所出現(xiàn)的物質中淀粉與纖維素分子式中的n值不同，因此不屬于同分異構體，D項錯誤；答案選C?！军c睛】淀粉與纖維素的分子通式雖均為(C6H10O5)n，但n值不同，所以不屬于同分異構體，一定要格外注意。22、B【詳解】A．Na2O溶于水發(fā)生反應：Na2O＋H2O=2NaOH，故溶液中不存在O2－，A項錯誤；B．由于發(fā)生：Al3＋＋3H2OAl（OH）3（膠體）＋3H＋，若溶液中含Al3＋總數(shù)為NA，則投入的n（AlCl3）＞1mol，溶液中n（Cl－）＞3NA，B項正確；C．一個—13CH3中所含中子數(shù)是7，而16g甲基（—13CH3）其物質的量為1mol，故含有的中子數(shù)為7NA，C項錯誤；D．0.5molCu和足量濃硝酸反應生成1molNO2，題中未指明NO2所處的溫度和壓強，且NO2與N2O4存在平衡：2NO2N2O4，氣體體積不確定，D項錯誤。二、非選擇題(共84分)23、NaHCO3Al2A1+Fe2O3A12O3+2FePCl5+4H2O=H3PO4+5HCl【詳解】A、B、C、X是中學化學常見物質，均由短周期元素組成。（1）若A、B、C均為化合物且焰色反應均為黃色，水溶液均為堿性。則A、B、C分別為NaOH、Na2CO3、NaHCO3，X為CO2，則C物質的化學式是NaHCO3。本小題答案為：NaHCO3。（2）①因為A、B、C中均含同一種常見金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在，且A、C的水溶液混合可得B的白色膠狀沉淀。則A的水溶液含有鋁離子，C的水溶液含有偏鋁酸根，混合后的白色膠狀沉淀為氫氧化鋁沉淀，反應離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，A中含有的金屬元素為Al，本小題答案為：Al。②Al與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應可用于焊接鐵軌及定向爆破，此反應的化學方程式為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，本小題答案為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。（3）若A為固態(tài)非金屬單質，A與X為同周期，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為8e?結構，由轉化關系可知，A為磷，B為三氯化磷，C為五氯化磷，X為氯氣。C與水劇烈反應，生成兩種常見酸，則反應的化學方程式為PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl。本小題答案為：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl。24、甲苯羥基、碳碳三鍵取代反應加成反應142C6H5-CH2OH+O22C6H5-CHO+2H2O10【分析】由題目內容以及A的不飽和度可知A結構中含有苯環(huán)，A為甲苯。甲苯在光照條加下與氯氣發(fā)生取代反應生成B，B為，B物質在加熱、NaOH溶液條件中發(fā)生水解反應生成C：，C發(fā)生氧化反應生成D，D為：，F(xiàn)在一定條件下反應生成G，G與氫氣加成后合成出產(chǎn)物H，根據(jù)此分析解答本題?！驹斀狻浚?）由題意可知A的化學名稱為甲苯，C由B發(fā)生水解反應生成，C為苯甲醇，結構簡式為：。（2）題目中已知E的結構簡式，可知E中含有的官能團為：羥基、碳碳三鍵。B物質在加熱、NaOH溶液條件中發(fā)生水解反應生成C，水解反應屬于取代反應。由G到H，反應過程主要是G中的C=N與氫氣發(fā)生加成反應。（3）由于苯環(huán)和醛基均為平面結構，所以苯甲醛分子中最多有14個原子可以共平面。（4）由題可知C發(fā)生氧化反應生成D，反應方程式為：2C6H5-CH2OH+O22C6H5-CHO+2H2O。（5）①與E具有相同官能團；②苯環(huán)上有三個取代基分別為：甲基、-OH、。固定其中兩個取代基，變換第三個取代基。當甲基、-OH為鄰位時，變換，有4種同分異構體。當甲基、-OH為間位時，變換，有4種同分異構體。當甲基、-OH為對位時，變換，有2種同分異構體。所以共有10種同分異構體?！军c睛】根據(jù)流程圖判斷出結構簡式和物質名稱是最基本的考點，比較容易掌握。難點在于同分異構體的書寫，一定要把握好“定”和“換”的基團分別是那些，每次只能變換一個基團，有規(guī)律的書寫出同分異構體。25、0.7350⑦溶解定容偏低偏低重新配制0.03mol·L－1【解析】（1）配制250mL0.01000mol/LK2Cr2O7溶液，需要溶質的質量=0.250L×0.01000mol/L×294.0g?mol-1=0.7350g；（2）配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，用到的儀器：電子天平、燒杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶、膠頭滴管；用不到的是：⑦移液管；故答案為⑦；（3）配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等；故答案為溶解；定容；（4）①配制過程中未洗滌燒杯和玻璃棒，導致溶質的物質的量偏小，溶液的濃度偏低；②定容時，仰視刻度線，導致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低；（5）定容時不慎加水超過了刻度線，導致實驗失敗，且無法挽救，必須重新配制；（6）依據(jù)方程式，設Fe2+離子的物質的量濃度為c：6Fe2++Cr2O72-+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O61c×20.00mL0.01000mol/L×10.00mL解得c=0.030mol/L；答案：溶液中Fe2+的物質的量濃度0.030mol/L。26、關閉K3、K2，打開分液漏斗活塞，打開K1，加入蒸餾水，若蒸餾水不能順利流下，則證明甲裝置氣密性良好defcab亞鐵離子新制且反應裝置處于氫氣氣氛中，產(chǎn)品不易被氧化，純度高氯化鈣ADKMnO4溶液可以氧化乳酸根，標準液消耗量變多，所以結果總是大于100%【分析】本實驗由乳酸鈣與FeCl2反應制得乳酸亞鐵晶體，甲裝置用于制取FeCl2溶液，因為亞鐵離子易被空氣中的氧氣氧化，首先利用氫氣排出裝置內的空氣，再利用產(chǎn)生的氫氣使裝置內壓強增大，將FeCl2溶液壓入三頸燒瓶中，使FeCl2溶液與乳酸鈣反應生成乳酸亞鐵晶體，經(jīng)過濾得到乳酸亞鐵晶體粗產(chǎn)品和CaCl2溶液，乳酸亞鐵晶體粗產(chǎn)品用乙醇洗滌、低溫真空干燥得到成品乳酸亞鐵，CaCl2溶液經(jīng)過濃縮得到副產(chǎn)物CaCl2，據(jù)此解答。【詳解】(1)首先關閉K3、K2，形成封閉體系，打開分液漏斗活塞，打開K1，加入蒸餾水，若蒸餾水不能順利流下，則證明甲裝置氣密性良好；(2)亞鐵離子易被空氣中的氧氣氧化，需先用氫氣排出裝置內的空氣，因此需要先關閉K2，打開K3，打開分液漏斗上口玻璃塞，打開K1，鹽酸與鐵反應生成氫氣，排出空氣，然后關閉K3，打開K2，產(chǎn)生的氫氣使裝置內壓強增大，將氯化亞鐵溶液壓入三頸燒瓶中，然后關閉K1，蓋上分液漏斗上口玻璃塞，開動攪拌器，使氯化亞鐵溶液與乳酸鈣反應生成乳酸亞鐵，故答案為：d；e；f；c；a；b；(3)該裝置制備乳酸亞鐵的優(yōu)點是亞鐵離子新制且反應裝置處于氫氣氣氛中，產(chǎn)品不易被氧化，純度高；由分析可知，副產(chǎn)物為氯化鈣；(4)A．根據(jù)裝置的構造可知，裝置甲中的主要儀器是球形分液漏斗和蒸餾燒瓶，故A正確；B．本實驗采用較大鐵片而不是鐵粉的主要原因是防止鐵粉堵塞導管，故B錯誤；C、乳酸亞鐵懸濁液應從b口倒出進行抽濾，并用濾液洗滌三頸燒瓶，將洗滌液倒入布氏漏斗一起抽濾，故C錯誤；D、粗產(chǎn)品的洗滌液，經(jīng)蒸餾后所得的殘留液，與濾液混合可提高副產(chǎn)物的產(chǎn)量，故D正確；答案為AD；(5)因乳酸根中的羥基可以被KMnO4氧化，也會消耗KMnO4，標準液消耗量變多，所以結果總是大于100%。27、抑制Fe2+的水解Fe3+4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OCl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+溶液中含有的Fe3+可與I－反應生成I2使淀粉變藍靜置后，上層溶液為黃色，下層溶液無色【解析】(1)①FeBr2溶液中亞鐵離子能夠水解，加少量HBr可以抑制Fe2+的水解，故答案為：抑制Fe2+的水解；②FeBr2溶液呈黃色，是因為含有鐵離子，因亞鐵離子具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化，反應離子方程式為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故答案為：Fe3+；4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；(2)①Cl2具有強氧化性，可使Fe2+轉化為Fe3+，自身被還原生成氯離子，離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2C1-+2Fe3+，故答案為：Cl2+2Fe2+=2C1-+2Fe3+；②鐵離子具有氧化性、碘離子具有還原性，溶液中含有的Fe3+可與I-反應，二者發(fā)生氧化還原反應生成亞鐵離子和碘單質，離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2，I2使淀粉變藍，故答案為：溶液中含有的Fe3+可與I-反應生成I2使淀粉變藍；③少量Cl2與Fe2+反應，加入CCl4萃取后，靜置后，上層溶液為黃色，為鐵離子，下層溶液無色，說明不含有溴，因溴單質在四氯化碳中呈現(xiàn)紫色，故答案為：靜置后，上層溶液為黃色，下層溶液無色。點睛：本題考查Cl2和FeBr2反應的過程實驗探究，掌握氯、鐵、溴的性質以及明確溶液中離子反應的先后順序是解答關鍵。本題的易錯點為(2)②，注意鐵離子具有氧化性、碘離子具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應。28、CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=?867kJ/mol<0.225變大不變SO2?2e?+2H2O=4H++SO42?B【分析】(1)依據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律計算得到；（2）①由圖可知，到達平衡后，溫度越高，φ(CH3OH)越小，平衡向逆反應進行；化學平衡常數(shù)為生成物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應物濃度系數(shù)次冪乘積的比值；②先根據(jù)圖表，利用v=計算v(CO2)，再利用各物質的反應速率之比等于計量數(shù)之比，確定v(H2)；到達平衡后，溫度越高，φ(CH3OH)越小，平衡向逆反應進行；化學平衡常數(shù)只受溫度的影響；（3）①SO2與O2反應生成SO3，SO3再與水化合生成硫酸，根據(jù)硫酸的出口判斷正負極，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應；②硝酸銨是強酸弱堿鹽，由于NH4+水解，因