河南省安陽市林州一中火箭班2026屆高三化學(xué)第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內(nèi)每加深1km，壓強增大約25000～30000kPa。在地殼內(nèi)SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)△H＝-148.9kJ·mol-1。下列說法錯誤的是A．在地殼淺處容易有SiO2固體沉積B．如果上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)在平衡移動時逆反應(yīng)速率先減小后增大C．如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，v(H2O)＝2v(SiF4)D．若該反應(yīng)的容器容積為2.0L，反應(yīng)時間8.0min，容器內(nèi)氣體的質(zhì)量增加了0.24g，在這段時間內(nèi)HF的平均反應(yīng)速率為0.0020mol·L-1·min-12、向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，藍(lán)色溶液變?yōu)樽厣?，再向反?yīng)后的溶液中通入過量SO2，溶液變成無色。下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（）A．滴加KI溶液時，KI被氧化，CuI是氧化產(chǎn)物B．當(dāng)有22.4LSO2參加反應(yīng)時，有2NA個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移C．上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2D．通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性3、G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的分子式或化學(xué)式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）：（1）G→Q十NaCl（2）Y十NaOH→G十Q十H2O（3）Q+H2OX+H2（4）Z十NaOH→Q十X十H2O下列有關(guān)推斷不正確的是（）A．X一定不是次氯酸鹽 B．氧化性由弱到強的順序為GYQZXC．Z一定不是ClO4- D．G、Q、X、Y、Z均含有共價鍵4、在指定條件下，下列各組離子一定能大量共存的是()A．滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NOB．滴入KSCN顯血紅色的溶液中：NH、Al3+、NO、SOC．常溫下，=1012的溶液中：NH、K+、Cl-、HCOD．常溫下，由水電離的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：K+、Al3+、SO、CH3COO-5、豐富多彩的顏色變化增添了化學(xué)的魅力。下列顏色變化過程中氣體被氧化的是（）A．水蒸氣使淡黃色過氧化鈉變白色B．CuSO4藍(lán)色溶液吸收H2S后有黑色沉淀C．SO2能使溴水褪色D．C12使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)6、配制100mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正確的是()A．稱取1.06g無水碳酸鈉，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B．稱取1.06g無水碳酸鈉，加入100mL蒸餾水，攪拌、溶解C．轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)，搖勻7、下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A用潔凈鉑絲蘸取某堿性待測液在酒精燈上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃火焰呈紫色待測液可能為KOH溶液B向某無色溶液中滴加稀鹽酸溶液變渾濁溶液中一定含有Ag+C向品紅溶液中通入氯氣或通入SO2氣體溶液紅色均褪去氯氣和SO2均有漂白性，但漂白原理不同D常溫下，將銅絲插入到盛有濃硝酸的試管中產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液變?yōu)樗{(lán)色濃硝酸表現(xiàn)酸性和氧化性A．A B．B C．C D．D8、下列反應(yīng)中，H2O做氧化劑的是A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．3NO2+H2O=2HNO3+NOC．Cl2+H2OHCl+HClO D．SO2+H2OH2SO39、下列離子方程式正確的是（）A．等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH?+NH4++HCO3?=BaCO3↓+NH3·H2O+H2OB．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OC．用鐵電極電解氯化鈉溶液：2Cl?+2H2O2OH?+H2↑+Cl2↑D．將SO2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2++2ClO?+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO10、100mL濃度為2mol·L－1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，以下操作對速率無影響的是（）A．升溫B．加入5mol·L－1的鹽酸C．加入適量蒸餾水D．加入鋅片11、某溫度下，wg某物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒，其燃燒產(chǎn)物立即與過量的Na2O2反應(yīng)，固體質(zhì)量增加wg。在①H2；②CO；③CO和H2

的混合物④HCHO；⑤CH3COOH；⑥HO-CH2-CH2-OH中，符合題意的是A．均不符合 B．只有①②③ C．只有④⑤ D．全部符合12、研究電化學(xué)腐蝕及防護的裝置如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是()A．d為石墨，鐵片腐蝕加快B．d為石墨，石墨上電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C．d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕D．d為鋅塊，鐵片上電極反應(yīng)為：2H＋＋2e－＝H2↑13、下列敘述不正確的是A．苯不能用帶橡膠塞的試劑瓶貯存B．用紅色石蕊試紙檢測NH3時，需先用蒸餾水潤濕C．碳酸氫鈉中混有碳酸鈉雜質(zhì)：加熱分解D．乙酸丁酯(乙酸)：加入飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液14、下列敘述正確的是A．24g鎂與27g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)B．同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同C．1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2∶1D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同15、下列屬于非電解質(zhì)的是A．氨氣 B．碳酸鉀 C．鹽酸 D．氯氣16、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是（）A．水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，利用了膠體的性質(zhì)B．MgO和Al2O3在工業(yè)上用于制作耐高溫材料，也可用于電解法冶煉Mg、AlC．醫(yī)療上用的“鋇餐”其成分是碳酸鋇，漂白粉的有效成分為次氯酸鈣D．“海水淡化”可以解決“淡水供應(yīng)危機”，向海水中加入明礬可以使海水淡化17、利用下列表格中的實驗器材和試劑能夠完成相應(yīng)實驗的一組是（

）選項實驗器材和試劑相應(yīng)實驗A洗氣甁（兩只）、飽和Na2CO3溶液、濃硫酸、導(dǎo)管、橡皮管出去CO2中的HCl和水蒸汽B滴定臺（附滴定夾）、滴定管（酸式、堿式）、燒杯、膠頭滴管、已知濃度的鹽酸、未知濃度的NaOH溶液中和滴定實驗C燒杯、酒精燈、火柴、膠頭滴管、蒸餾水、FeCl3飽和溶液、三腳架制Fe(OH)3膠體D鉑絲或鐵絲，藍(lán)色鈷玻璃、酒精燈、火柴、鹽酸、待測液焰色反應(yīng)實驗A．A B．B C．C D．D18、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是A．飽和NaCl溶液NaHCO3(s)Na2CO3(s)B．Cu2(OH)2CO3CuCl2(aq)Cu(s)C．FeS2SO3H2SO4D．Fe2O3FeCl3(aq)Fe19、2005年10月12曰，我國“神舟”六號載人飛船順利升空，5天后又安全著落，在升空和著落時，為了防止飛船與大氣摩擦產(chǎn)生高溫而燃燒，應(yīng)選用某種特殊材料覆蓋在飛船表面，這種材料應(yīng)該具有的性質(zhì)是A．良好的導(dǎo)電性B．高溫下能分解，吸收熱量C．密度大，能增大飛船的慣性D．硬度大，機械性能好20、下列有關(guān)說法正確的是A．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品B．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)C．進(jìn)行中和熱的測定實驗時，必須用到兩個量筒和兩個溫度計D．“血液透析”利用了膠體的滲析原理21、合成氨工業(yè)上，采用循環(huán)利用操作的主要目的是A．加快反應(yīng)速率 B．提高氨氣的平衡濃度C．降低氨氣的沸點 D．提高N2和H2的利用率22、下列關(guān)于飽和食鹽水的用途及裝置設(shè)計正確的是（）a.b.c.d.A．a(chǎn)裝置模擬工業(yè)制純堿 B．b裝置制乙酸乙酯實驗中接收產(chǎn)物C．c裝置除去氯化氫中氯氣 D．d裝置實驗室制乙炔二、非選擇題(共84分)23、（14分）PVAc是一種具有熱塑性的樹脂，可合成重要高分子材料M，合成路線如下：己知：R、Rˊ、Rˊˊ為H原子或烴基I.R'CHO+R"CH2CHOII.RCHO+（1）A的俗名是電石氣，則A的結(jié)構(gòu)簡式為___。已知AB為加成反應(yīng)，則X的結(jié)構(gòu)簡式為___；B中官能團的名稱是___。（2）已知①的化學(xué)方程式為___。（3）寫出E的結(jié)構(gòu)簡式___；檢驗E中不含氧官能團（苯環(huán)不是官能團）的方法__。（4）在EFGH的轉(zhuǎn)化過程中，乙二醇的作用是___。（5）已知M的鏈節(jié)中除苯環(huán)外，還含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則M的結(jié)構(gòu)簡式為___。（6）以乙炔為原料，結(jié)合已知信息選用必要的無機試劑合成1-丁醇。___。24、（12分）有機物X是一種重要的有機化工原料，下圖是以它為初始原料設(shè)計出的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去），Y是一種功能高分子材料。已知：（1）X為芳香烴，其相對分子質(zhì)量為92；（2）烷基苯在高錳酸鉀的作用下，側(cè)鏈被氧化成羧基：；（3）（苯胺，易被氧化）；回答下列問題：（1）X的名稱為________________，G的分子式為____________________。（2）F的結(jié)構(gòu)簡式為___________________，B中官能團的名稱為____________。（3）F→G的反應(yīng)類型為__________________________。（4）G→Y的化學(xué)方程式為__________________________。（5）滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體有________種。①含有苯環(huán)；②只含一種官能團；③1mol該有機物能與2molNaHCO3完全反應(yīng)。（6）請寫出以C為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）。_______________。25、（12分）以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實驗對象，探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性。實驗試劑現(xiàn)象滴管試管0.2mol·L-1Na2SO3溶液飽和Ag2SO4溶液Ⅰ．產(chǎn)生白色沉淀0.2mol·L-1CuSO4Ⅱ．溶液變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀0.1mol·L-1Al2(SO4)3溶液Ⅲ．開始無明顯變化，繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀（1）經(jīng)驗檢，現(xiàn)象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋現(xiàn)象Ⅰ：__________。（2）經(jīng)檢驗，現(xiàn)象Ⅱ的棕黃色沉淀中不含，含有Cu+、Cu2+和。已知：Cu+Cu+Cu2+，Cu2+CuI↓(白色)+I2。①用稀硫酸證實沉淀中含有Cu+的實驗現(xiàn)象是__________。②通過下列實驗證實，沉淀中含有Cu2+和。a．白色沉淀A是BaSO4，試劑1是__________。b．證實沉淀中含有Cu2+和的理由是__________。（3）已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。經(jīng)檢驗，現(xiàn)象Ⅲ的白色沉淀中無，該白色沉淀既能溶于強酸，又能溶于強堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色。①推測沉淀中含有亞硫酸根和__________。②對于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設(shè)：i．Al(OH)3所吸附；ii．存在于鋁的堿式鹽中。對假設(shè)ii設(shè)計了對比實驗，證實了假設(shè)ii成立。a．將對比實驗方案補充完整。步驟一：步驟二：__________（按上圖形式呈現(xiàn)）。b．假設(shè)ii成立的實驗證據(jù)是__________。（4）根據(jù)實驗，亞硫酸鹽的性質(zhì)有__________。鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與__________有關(guān)。26、（10分）Na2O2可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑。（1）某學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)：在盛有Na2O2的試管中加入足量水，立即產(chǎn)生大量氣泡，當(dāng)氣泡消失后，向其中滴入1~2滴酚酞試液，溶液變紅；將試管輕輕振蕩，紅色很快褪去；此時再向試管中加入少量MnO2粉末，又有氣泡產(chǎn)生。①使酚酞試液變紅是因為____________________________________，紅色褪去的可能原因是____________________________________________。②加入MnO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。（2）Na2O2有強氧化性，H2具有還原性，有同學(xué)猜想Na2O2與H2能反應(yīng)。為了驗證此猜想，該小組同學(xué)進(jìn)行如下實驗，實驗步驟和現(xiàn)象如下。步驟1：按如圖組裝儀器（圖中夾持儀器省略），檢查氣密性，裝入藥品；步驟2：打開K1、K2，產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有Na2O2的硬質(zhì)玻璃管，一段時間后，沒有任何現(xiàn)象；步驟3：檢驗H2的純度后，開始加熱，觀察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Na2O2開始熔化，淡黃色的粉末變成了白色固體，干燥管內(nèi)硫酸銅未變藍(lán)色；步驟4：反應(yīng)后撤去酒精燈，待硬質(zhì)玻璃管冷卻后關(guān)閉K1。①盛裝稀鹽酸的儀器名稱___________；B裝置的作用是______________。②必須檢驗氫氣純度的原因是_________________。③設(shè)置裝置D的目的是___________________________。27、（12分）某探究性學(xué)習(xí)小組擬用小顆粒狀鋁硅合金與足量稀硫酸的反應(yīng)(其中硅與稀硫酸不反應(yīng))測定通常狀況(約20℃，1atm)下氣體摩爾體積的方法。擬選用下列實驗裝置完成試驗：(1)該組同學(xué)必須選用的裝置的連接順序是(用管口字母，可不填滿)：A接（_______）（_______）接（_______）(2)實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶。請你幫助分析原因_________________________。(3)實驗結(jié)束時，該組同學(xué)應(yīng)怎樣測量實驗中生成氫氣的體積？____(4)實驗中準(zhǔn)確測得4個數(shù)據(jù)：實驗前鋁硅合金的質(zhì)量m1g，實驗后殘留固體的質(zhì)量m2g，實驗后量筒中液面讀數(shù)為VmL。則通常狀況下氣體摩爾體積Vm＝_________。若合金中含銅，測得的Vm將________(偏大/偏小/無影響)。28、（14分）某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：據(jù)此回答下列問題：（1）I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是_____________。（2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式固體B_____________；沉淀D_______________；溶液E_______________。（3）寫出①、④兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式①___________________________；④______________________________。（4）寫出②、③兩個反應(yīng)的離子方程式②__________________________；③______________________________。（5）設(shè)計實驗檢驗溶液F中所含溶質(zhì)：_________________________________________________。（6）分別寫出固體B和沉淀D在工業(yè)上的一種主要用途：

固體B：______________________；沉淀D：_______________________。29、（10分）H2S在金屬離子的鑒定分析、煤化工等領(lǐng)域都有重要應(yīng)用。請回答：Ⅰ.工業(yè)上一種制備H2S的方法是在催化劑、高溫條件下，用天然氣與SO2反應(yīng)，同時生成兩種能參與大氣循環(huán)的氧化物。(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。Ⅱ.H2S可用于檢測和沉淀金屬陽離子。(2)H2S的第一步電離方程式為________。(3)已知：25℃時，Ksp(SnS)＝1.0×10－25，Ksp(CdS)＝8.0×10－27。該溫度下，向濃度均為0.1mol·L－1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通入H2S，當(dāng)Sn2＋開始沉淀時，溶液中c(Cd2＋)＝________(溶液體積變化忽略不計)。Ⅲ.H2S是煤化工原料氣脫硫過程的重要中間體。反應(yīng)原理為ⅰ.COS(g)＋H2(g)H2S(g)＋CO(g)ΔH＝＋7kJ·mol－1；ⅱ.CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－42kJ·mol－1。(4)已知：斷裂1mol分子中的化學(xué)鍵所需吸收的能量如表所示。分子COS(g)H2(g)CO(g)H2S(g)H2O(g)CO2(g)能量/(kJ·mol－1)1319442x6789301606表中x＝________。(5)向10L容積不變的密閉容器中充入1molCOS(g)、1molH2(g)和1molH2O(g)，進(jìn)行上述兩個反應(yīng)。其他條件不變時，體系內(nèi)CO的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。①隨著溫度升高，CO的平衡體積分?jǐn)?shù)_____(填“增大”或“減小”)。原因為_______②T1℃時，測得平衡時體系中COS的物質(zhì)的量為0.80mol。則該溫度下，COS的平衡轉(zhuǎn)化率為_____；反應(yīng)ⅰ的平衡常數(shù)為_____(保留兩位有效數(shù)字)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【詳解】A．地殼淺處壓強小，上述平衡逆向移動，SiO2的量增加，有利于SiO2沉積，A正確；B．K值變大說明平衡正向移動，移動瞬間v正>v逆，此時v逆比原平衡的速率減小，當(dāng)平衡正向移動后，生成物的濃度增大，逆反應(yīng)速率增大，故逆反應(yīng)速率先減小后增大，B正確；C．根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知任一時刻均有v(H2O)＝2v(SiF4)，C正確；D．根據(jù)方程式可知氣體增加的質(zhì)量為反應(yīng)的SiO2的質(zhì)量，所以反應(yīng)的SiO2的物質(zhì)的量為0.24g÷60g/mol=0.004mol，則反應(yīng)的HF的物質(zhì)的量為0.016mol，所以v(HF)=0.016÷2÷8=0.001mol·L-1·min-1，D錯誤；答案選D。2、C【分析】根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象可知，硫酸銅與KI溶液反應(yīng)生成硫酸鉀、CuI，Cu元素的化合價降低，則I元素的化合價升高，所以還生成碘單質(zhì)，藍(lán)色溶液變?yōu)樽厣?；再通入二氧化硫，則二氧化硫與碘單質(zhì)反應(yīng)生成硫酸和HI，所以溶液又變?yōu)闊o色?！驹斀狻緼．根據(jù)以上分析，滴加KI溶液時，KI被氧化，硫酸銅被還原，CuI是還原產(chǎn)物，A錯誤；B．未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以22.4L的二氧化硫的物質(zhì)的量不一定是1mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定是2NA，B錯誤；C．根據(jù)上述分析，第一個反應(yīng)中銅離子是氧化劑，碘單質(zhì)是氧化產(chǎn)物，第二個反應(yīng)中碘是氧化劑，二氧化硫是還原劑，所以物質(zhì)的氧化性：Cu2+>I2>SO2，C正確；D．通入SO2后，碘單質(zhì)被還原為碘離子，二氧化硫被氧化為硫酸根離子，溶液變?yōu)闊o色，體現(xiàn)了SO2的還原性，D錯誤；故答案選C。3、B【分析】（1）G→Q十NaCl，發(fā)生歧化反應(yīng)，因為生成的NaCl中Cl為-1價，是Cl的最低價，所含氯元素的價態(tài)G<Q；（2）Y十NaOH→G十Q十H2O，發(fā)生歧化反應(yīng)，Y中Cl的價態(tài)介于G、Q之間，則氯元素價態(tài)G<Y<Q；（3）Q+H2OX+H2，因為H由+1價降低到0價，所以Q中Cl元素價態(tài)必然升高，氯元素價態(tài)Q<X；（4）Z十NaOH→Q十X十H2O，發(fā)生歧化反應(yīng)，氯元素價態(tài)Q<Z<X。由此也能確定，G、Q、X一定是氯的含氧酸鈉鹽，Y、Z可能為氯的氧化物，并且各物質(zhì)中含氯的價態(tài)由低到高的順序為G<Y<Q<Z<X。【詳解】A.由前面分析知，X是含氯價態(tài)最高的含氧酸鹽，所以X一定不是次氯酸鹽，A正確；B.對氯元素的化合物來說，氯元素的化合價越低，氧化能力越強，所以氧化性由強到弱的順序為GYQZX，B錯誤；C.如果Z是ClO4-，則氯元素達(dá)到最高價，不存在氯元素價態(tài)更高的X，所以假設(shè)錯誤，C正確；D.G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧酸或含氧酸鹽，所以均含有共價鍵，D正確。故選B。4、B【詳解】A．因甲基橙試劑顯紅色的溶液為酸性，酸性條件下Fe2+、NO能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+和NO，則不能大量共存，故A錯誤；B．滴入KSCN顯血紅色的溶液，說明溶液中含有Fe3+，這幾種離子互相不反應(yīng)和Fe3+也不反應(yīng)，所以能夠大量共存，故B正確；C．溶液呈堿性，OH-和NH、HCO均反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，則不能大量共存，故C錯誤；D．由水電離的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液，水的電離被抑制，說明該溶液為酸或堿的溶液，OH-和Al3+能生成沉淀，H+和CH3COO-反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，則該離子組一定不能大量共存，故D錯誤；故選B。5、C【詳解】A.水蒸氣使淡黃色過氧化鈉變白色，水中H、O的化合價為變化，與題意不符，A錯誤；B.CuSO4藍(lán)色溶液吸收H2S后有黑色CuS沉淀沉淀生成，化合價為變化，與題意不符，B錯誤；C.SO2能使溴水褪色，S的化合價升高，作還原劑，被氧化，符合題意，C正確；D.C12使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，Cl的化合價降低，作氧化劑，被還原，與題意不符，D錯誤；答案為C?！军c睛】氣體做還原劑時被氧化。6、D【解析】A項，稱量好的固體不能直接放入容量瓶中，應(yīng)先在燒杯中溶解并冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，錯誤；B項，題中100mL指溶液的體積，不是溶劑蒸餾水的體積，錯誤；C項，向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時應(yīng)用玻璃棒引流，防止液滴外灑，錯誤；D項，定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻，正確；答案選D。7、A【分析】A.焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)；B.加入鹽酸產(chǎn)生白色沉淀可能是AgCl或H2SiO3；C.氯氣沒有漂白性；D.Cu與濃硝酸反應(yīng)后的溶液為綠色?！驹斀狻緼.用潔凈鉑絲蘸取某堿性待測液在酒精燈上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色，說明溶液中含有K+，溶液可能為KOH溶液，也可能是鉀鹽溶液，A正確；B.向某無色溶液中滴加稀鹽酸,溶液變渾濁，溶液中可能含有Ag+，產(chǎn)生AgCl白色沉淀，也可能含有SiO32-，反應(yīng)產(chǎn)生H2SiO3沉淀，B錯誤；C.SO2有漂白性，能使品紅溶液褪色，Cl2沒有漂白性，通入Cl2褪色，是由于Cl2與溶液中的H2O反應(yīng)產(chǎn)生了具有氧化性的HClO，HClO將有色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o色物質(zhì)，C錯誤；D.濃硝酸具有強的氧化性，在常溫下，將銅絲插入到盛有濃硝酸的試管中，產(chǎn)生紅棕色NO2氣體，溶液變?yōu)榫G色，將溶液稀釋后會變?yōu)樗{(lán)色。在該反應(yīng)中濃硝酸表現(xiàn)酸性和氧化性，D錯誤；故合理選項是A。【點睛】本題考查了化學(xué)實驗操作與實驗現(xiàn)象的描述和使用結(jié)論的正誤判斷的知識?；瘜W(xué)是一門實驗性學(xué)科，通過實驗不僅可以學(xué)習(xí)知識，獲得新知，而且可以加深對知識的理解和掌握，一定要仔細(xì)觀察現(xiàn)象，不能想當(dāng)然，要學(xué)會透過現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)本質(zhì)，得出正確的結(jié)論，不能以偏概全，妄下結(jié)論。8、A【分析】氧化還原反應(yīng)中反應(yīng)物中氧化劑化合價下降，還原劑化合價升高以此判斷?！驹斀狻緼.H2O中H化合價由+1到0價，化合價下降，H2O做氧化劑，故A選；B.H2O沒有元素化合價發(fā)生改變，既不做氧化劑也不做還原劑，故B不選；C.H2O沒有元素化合價發(fā)生改變，既不做氧化劑也不做還原劑，故C不選；D.SO2與H2O反應(yīng)沒有化合價的改變?yōu)榉茄趸€原反應(yīng)，故D不選。故答案選：A。9、A【詳解】A．等體積等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合，離子方程式：Ba2++2OH?+NH4++HCO3?=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O，選項A正確；B．磁性氧化鐵中Fe元素的化合價為+2價，為+3價。磁性氧化鐵溶于鹽酸的離子方程式：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋+Fe2＋＋4H2O，選項B錯誤；C．惰性電極電解氯化鎂溶液的離子反應(yīng)方程式為Mg2++2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓，選項C錯誤；D．將SO2通入Ca(ClO)2溶液中的離子反應(yīng)方程式為Ca2++ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+2H++Cl-，選項D錯誤；答案選A。10、D【解析】A．升高溫度，反應(yīng)速率加快，故A不選；B．加入5mol·L－1的鹽酸，鹽酸的物質(zhì)的量濃度增大，反應(yīng)速率加快，故B不選；C．加入適量蒸餾水，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率降低，故C不選；D．鋅為固體，加入鋅片，反應(yīng)速率幾乎不變，故D選；故選D。11、D【解析】若該物質(zhì)為H2，依次發(fā)生的反應(yīng)為2H2+O22H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，相當(dāng)于反應(yīng)為“Na2O2+H2=2NaOH”，固體增加的質(zhì)量為燃燒H2的質(zhì)量；若該物質(zhì)為CO，依次發(fā)生的反應(yīng)為2CO+O22CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，相當(dāng)于反應(yīng)為“Na2O2+CO=Na2CO3”，固體增加的質(zhì)量為燃燒CO的質(zhì)量；經(jīng)過上述分析可歸納：凡分子組成符合（CO）m·（H2）n的物質(zhì)wg在O2中完全燃燒，將其產(chǎn)物（CO2和水蒸氣）通過足量Na2O2后，固體增重必為wg。①②③符合；④分子式為CH2O，符合；⑤分子式為C2H4O2，可改寫成（CO）2·（H2）2，符合；⑥分子式為C2H6O2，可改寫成（CO）2·（H2）3，符合；全部符合，答案選D。12、D【詳解】A、由于活動性：Fe＞石墨，所以鐵、石墨及海水構(gòu)成原電池，F(xiàn)e為負(fù)極，失去電子被氧化變?yōu)镕e2+進(jìn)入溶液，溶解在海水中的氧氣在正極石墨上得到電子被還原，比沒有形成原電池時的速率快，選項A正確；B、d為石墨，由于是中性電解質(zhì)，所以發(fā)生的是吸氧腐蝕，石墨上氧氣得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－，選項B正確；C、若d為鋅塊，則由于金屬活動性：Zn＞Fe，Zn為原電池的負(fù)極，F(xiàn)e為正極，首先被腐蝕的是Zn，鐵得到保護，鐵片不易被腐蝕，選項C正確；D、d為鋅塊，由于電解質(zhì)為中性環(huán)境，發(fā)生的是吸氧腐蝕，在鐵片上電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－，選項D錯誤。答案選D?！军c睛】根據(jù)電極上得失電子判斷正負(fù)極，再結(jié)合電極反應(yīng)類型、電子流向來分析解答，熟記原電池原理，電極反應(yīng)式的書寫是本題解題的難點。13、C【詳解】A.苯是有機物，可與橡膠作用而腐蝕橡膠塞，不能用帶橡膠塞的試劑瓶貯存苯，故A正確；B.NH3遇濕潤的紅色石蕊試紙使試紙變藍(lán)色，干燥試紙不能變色，故B正確；C.碳酸氫鈉在加熱條件下可以分解生成碳酸鈉，而碳酸鈉不會分解，故C錯誤；D.乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，但乙酸可與碳酸鈉反應(yīng)，最后通過分液可除去乙酸，故D正確，故選C。14、B【分析】本題考查的是物質(zhì)結(jié)構(gòu)，需要先分析該物質(zhì)中含有的微觀粒子或組成的情況，再結(jié)合題目說明進(jìn)行計算?！驹斀狻緼．1個Mg原子中有12個質(zhì)子，1個Al原子中有13個質(zhì)子。24g鎂和27g鋁各自的物質(zhì)的量都是1mol，所以24g鎂含有的質(zhì)子數(shù)為12mol，27g鋁含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為13mol，選項A錯誤。B．設(shè)氧氣和臭氧的質(zhì)量都是Xg，則氧氣（O2）的物質(zhì)的量為mol，臭氧（O3）的物質(zhì)的量為mol，所以兩者含有的氧原子分別為×2=mol和×3=mol，即此時氧氣和臭氧中含有的氧原子是一樣多的，而每個氧原子都含有8個電子，所以同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中一定含有相同的電子數(shù)，選項B正確。C．重水為，其中含有1個中子，含有8個中子，所以1個重水分子含有10個中子，1mol重水含有10mol中子。水為，其中沒有中子，含有8個中子，所以1個水分子含有8個中子，1mol水含有8mol中子。兩者的中子數(shù)之比為10:8=5:4，選項C錯誤。D．乙烷（C2H6）分子中有6個C－H鍵和1個C－C鍵，所以1mol乙烷有7mol共價鍵。乙烯（C2H4）分子中有4個C－H鍵和1個C＝C，所以1mol乙烯有6mol共價鍵，選項D錯誤。故選B。【點睛】本題考查的是物質(zhì)中含有的各種粒子或微觀結(jié)構(gòu)的問題，一般來說先計算物質(zhì)基本微粒中含有多少個需要計算的粒子或微觀結(jié)構(gòu)，再乘以該物質(zhì)的物質(zhì)的量，就可以計算出相應(yīng)結(jié)果。15、A【詳解】A、氨氣的水溶液能導(dǎo)電，是因為氨氣和水反應(yīng)生一水合氨，一水合氨電離出銨根離子和OH-，并不是氨氣本身發(fā)生電離，所以氨氣是非電解質(zhì)，故A正確；B、碳酸鉀在水溶液中電離出鉀離子和碳酸根，能夠?qū)щ姡蕴妓徕浭请娊赓|(zhì)，故B錯誤；C、鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；D、氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)故D錯誤。故選A?！军c睛】單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。16、A【詳解】A．水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，利用了膠體電泳的性質(zhì)，A說法正確；B．MgO和Al2O3二者為離子晶體，具有較高的熔沸點，在工業(yè)上用于制作耐高溫材料，工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制取鋁，用電解氯化鎂的方法制取鎂，B說法錯誤；C．碳酸鋇能夠與鹽酸反應(yīng)生成可溶性氯化鋇，造成重金屬中毒，鋇餐為硫酸鋇，C說法錯誤；D．海水中加入凈水劑明礬只能除去懸浮物雜質(zhì)，不能減少鹽的含量，不能使海水淡化，D說法錯誤。答案為A。17、D【解析】A．二氧化碳能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，將原物質(zhì)除掉，故A錯誤；B．中和滴定實驗待測液應(yīng)放在錐形瓶中，缺少錐形瓶，無法實驗，故B錯誤；C．燒杯不能直接加熱，需要墊石棉網(wǎng)，故C錯誤；D．取一根潔凈的細(xì)鐵絲，用鹽酸洗滌，放在酒精燈上灼燒至無色，再蘸取待測溶液，進(jìn)行焰色反應(yīng)，鉀離子需要透過藍(lán)色鈷玻璃，能完成實驗，故D正確；故答案為D。18、A【詳解】A項、在飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，析出的碳酸氫鈉固體受熱分解能生成碳酸鈉、二氧化碳和水，故A正確；B項、鈉與氯化銅溶液反應(yīng)時，先與水反應(yīng)置換出氫氣，不能與氯化銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，故B錯誤；C項、二硫化鐵煅燒生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故C錯誤；D項、氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，不能生成鐵，故D錯誤；故選A。19、B【解析】飛船表面覆蓋著某種特殊材料，該材料是為了防止飛船與大氣摩擦產(chǎn)生高溫而起火燃燒，故飛船外表的材料應(yīng)該符合強度高、質(zhì)量輕、高溫下能分解揮發(fā)，吸收熱量等優(yōu)異性能。答案選B。20、D【解析】A項，普通玻璃、水泥、陶瓷都屬于硅酸鹽產(chǎn)品，水晶主要成分是二氧化硅，不是硅酸鹽產(chǎn)品，故A錯誤；B項，糖類中單糖（如葡萄糖）不能水解，故B錯誤；C項，進(jìn)行中和熱的測定實驗時，必須用到兩個量筒，一個用來量取酸，一個用來量取堿，但只需要用到一個溫度計，故C錯誤，D項，血液透析時，病人的血液通過浸在透析液中的透析膜進(jìn)行循環(huán)和透析，血液中蛋白質(zhì)和血細(xì)胞不能通過透析膜，血液中的毒性物質(zhì)可以透過，所以“血液透析”原理同膠體的滲析類似，故D正確。21、D【解析】由于合成氨的反應(yīng)方程式是：N2+3H2?2NH3，該反應(yīng)是可能反應(yīng)，反應(yīng)物只能部分轉(zhuǎn)化成氨氣，所以通過采用循環(huán)操作，大大提高了原料氮氣、氫氣的利用率，則D正確，故答案為D。22、D【詳解】A項、氨氣極易溶于水，通入氨氣的導(dǎo)管插在液面下會產(chǎn)生倒吸，故A錯誤；B項、實驗室里用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，不是用飽和食鹽水，故B錯誤；C項、該裝置用于除去氯氣中的氯化氫氣體，故C錯誤；D項、實驗室用電石與水反應(yīng)制備乙炔氣體，由于電石與水反應(yīng)劇烈不易控制，常用飽和食鹽水代替水,控制反應(yīng)速率獲得平穩(wěn)的乙炔氣流，故D正確；故選D?！军c睛】本題主要考查實驗裝置以及相關(guān)實驗注意事項，易錯點為A選項中不清楚通NH3的導(dǎo)管不可以伸入液面以下，氨氣極易溶于水會導(dǎo)致倒吸。二、非選擇題(共84分)23、HC≡CHCH3COOH酯基、碳碳雙鍵+nNaOH+nCH3COONa加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱使其充分反應(yīng)，冷卻后過濾，向濾液中加入溴的四氯化碳溶液，若溶液褪色，則含有碳碳雙鍵保護醛基不被H2還原HC≡CHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CHOH【分析】A的俗名是電石氣，A為HC≡CH，與X反應(yīng)生成B，由B的結(jié)構(gòu)簡式可知X為CH3COOH，發(fā)生加聚反應(yīng)生成PVAc，結(jié)構(gòu)簡式為，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知D為CH3CHO，由信息Ⅰ可知E為，由信息Ⅱ可知F為，結(jié)合G的分子式可知G應(yīng)為，H為，在E→F→G→H的轉(zhuǎn)化過程中，乙二醇可保護醛基不被H2還原，M為，以此分析解答?！驹斀狻?1)A的俗名是電石氣，A為HC≡CH，根據(jù)上述分析，X為CH3COOH，B()中的官能團為酯基、碳碳雙鍵，故答案為HC≡CH；CH3COOH；酯基、碳碳雙鍵；(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為+nNaOH+nCH3COONa，故答案為+nNaOH+nCH3COONa；(3)E為，E中不含氧官能團為碳碳雙鍵，碳碳雙鍵可以是溴水或溴的四氯化碳溶液褪色，而醛基也能使溴水褪色，所以檢驗碳碳雙鍵前，需要把醛基破壞掉，故檢驗碳碳雙鍵的方法為：加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱充分反應(yīng)，冷卻后過濾，向濾液中加入溴的四氯化碳溶液，若溶液褪色，則含有碳碳雙鍵，故答案為；加入新制Cu(OH)2懸濁液，熱充分反應(yīng)，冷卻后過濾，向濾液中加入溴的四氯化碳溶液，若溶液褪色，則含有碳碳雙鍵；(4)E中含有醛基，經(jīng)E→F→G→H的轉(zhuǎn)化后又生成醛基，則乙二醇的作用是保護醛基不被H2還原，故答案為保護醛基不被H2還原；(5)M的鏈節(jié)中除苯環(huán)外，還含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則M的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；(6)以乙炔為原料合成1-丁醇(CH3CH2CH2CHOH)，需要增長碳鏈，可以利用信息I，因此需要首先合成乙醛(CH3CHO)，根據(jù)信息I，2分子乙醛可以反應(yīng)生成CH3CH=CHCHO，然后與氫氣加成即可，合成路線為：HC≡CHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CHOH，故答案為HC≡CHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CHOH。【點睛】本題的易錯點為(3)，檢驗碳碳雙鍵時要注意醛基的干擾，需要首先將醛基轉(zhuǎn)化或保護起來。24、甲苯C7H7NO2羧基酯基還原反應(yīng)10【分析】相對分子質(zhì)量為92的某芳香烴X是一種重要的有機化工原料，令分子組成為CxHy，則=7…8，由烷烴中C原子與H原子關(guān)系可知，該烴中C原子數(shù)目不能小于7，故該芳香烴X的分子式為C7H8，結(jié)構(gòu)簡式為。在濃硫酸、加熱條件下與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成E，結(jié)合G的結(jié)構(gòu)可知E為，E轉(zhuǎn)化生成F，由于苯胺容易被氧化，由反應(yīng)信息Ⅰ、反應(yīng)信息Ⅱ可知，F(xiàn)為，發(fā)生反應(yīng)生成Y，Y為功能高分子化合物，故Y的結(jié)構(gòu)簡式為。【詳解】(1)通過以上分析知，X為，為甲苯；G()的分子式為C7H7NO2，故答案為甲苯；C7H7NO2；(2)F為，B()中官能團的名稱為酯基和羧基，故答案為；酯基、羧基；(3)F()→G()反應(yīng)中硝基被還原為氨基，故答案為還原反應(yīng)；(4)鄰氨基苯甲酸在一定條件下反應(yīng)生成Y，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為n+(n-1)H2O，故答案為n+(n-1)H2O；(5)B為()，其同分異構(gòu)體滿足下列條件：①含有苯環(huán)；②只含一種官能團；③1mol該有機物能與2molNaHCO3完全反應(yīng)，說明含有兩個羧基。如果取代基為-COOH、-CH2COOH，有鄰間對3種結(jié)構(gòu)；如果取代基為-CH(COOH)2，有1種結(jié)構(gòu)；如果取代基為兩個-COOH、一個-CH3，兩個-COOH為相鄰位置，有2種同分異構(gòu)體；如果兩個-COOH為相間位置，有3種同分異構(gòu)體；如果兩個-COOH為相對位置，有1種同分異構(gòu)體；所以符合條件的有10種，故答案為10；(6)以C()為原料制備，在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成，與溴發(fā)生加成反應(yīng)，所得產(chǎn)物在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成，合成反應(yīng)流程圖為：，故答案為?！军c睛】本題考查有機推斷。本題的難點為(6)中合成路線的設(shè)計，可以采用正向或逆向方法進(jìn)行設(shè)計，關(guān)鍵是羥基的引入和羥基數(shù)目的改變方法，要注意鹵代烴在羥基引入中的運用。25、2Ag++===Ag2SO3↓有紅色固體生成HCl溶液和BaCl2溶液在I-的作用下，Cu2+轉(zhuǎn)化為白色沉淀CuI，轉(zhuǎn)化為Al3+、OH-V1明顯大于V2亞硫酸鹽的溶解性、氧化還原性、在水溶液中的酸堿性兩種鹽溶液中陰陽離子的性質(zhì)和反應(yīng)條件【解析】(1).實驗Ⅰ中0.2mol/LNa2SO3溶液滴入飽和Ag2SO4溶液，由于Ag2SO4是飽和溶液且溶液混合后稀釋，因此不可能是Ag2SO4沉淀，考慮到SO32?濃度較大，因此推斷白色沉淀為Ag2SO3，反應(yīng)的離子方程式為：2Ag++SO32?=Ag2SO3↓，故答案為：2Ag++SO32?=Ag2SO3↓；(2).①.因Cu+和稀硫酸反應(yīng)生成銅和銅離子，若沉淀中含有Cu+，加入稀硫酸會發(fā)生歧化反應(yīng)生成銅單質(zhì)，實驗現(xiàn)象是有紅色固體生成，故答案為：有紅色固體生成；②.a.分析實驗流程可知，實驗原理為2Cu2++4I?=2CuI↓+I2、I2+SO32?+H2O=SO42?+2I?+2H+、SO42?+Ba2+=BaSO4↓，根據(jù)BaSO4沉淀可知，加入的試劑為含Ba2+的化合物，可以選用BaCl2溶液，考慮沉淀A沒有BaSO3，因此應(yīng)在酸性環(huán)境中，故答案為：HCl溶液和BaCl2溶液；b.由白色沉淀A可知，之前所取上層清液中有SO42?，由加入KI生成白色沉淀可知棕黃色沉淀中含有Cu2+，Cu2+和I?作用生成CuI白色沉淀，由加淀粉無現(xiàn)象說明上層清液中無I2，而Cu2+和I?反應(yīng)生成I2，因而推斷生成的I2參與了其他反應(yīng)，因而有還原劑SO32?，故答案為：在I-的作用下，Cu2+轉(zhuǎn)化為白色沉淀CuI，SO32?轉(zhuǎn)化為SO42?；(3).①.根據(jù)題意知實驗Ⅲ的白色沉淀中無SO42?，該白色沉淀既能溶于強酸，又能溶于強堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色，可以推測沉淀中含有鋁離子和氫氧根離子，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色是因為存在具有還原性的亞硫酸根離子，故答案為：Al3+、OH-；②.a.根據(jù)假設(shè)可知實驗的目的是證明產(chǎn)生的沉淀是Al(OH)3還是鋁的堿式鹽，給定實驗首先制備出現(xiàn)象Ⅲ中的沉淀，然后采用滴加NaOH溶液，因此對比實驗首先要制備出Al(OH)3沉淀，然后滴加NaOH溶液，若兩者消耗的NaOH體積相同，則現(xiàn)象Ⅲ中的沉淀就是Al(OH)3沉淀，若兩者消耗的NaOH體積不同，則現(xiàn)象Ⅲ中的沉淀考慮是鋁的堿式鹽，故步驟二的實驗方案為：；b.根據(jù)上述分析可知，假設(shè)ii成立的實驗證據(jù)是V1明顯大于V2，故答案為：V1明顯大于V2；（4）.根據(jù)實驗可知，亞硫酸鹽具有還原性、水解使溶液呈堿性；根據(jù)題目，該實驗探究的是亞硫酸鈉溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液反應(yīng)，所以鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與鹽的性質(zhì)和溶液的酸堿性等反應(yīng)條件有關(guān)，故答案為：亞硫酸鹽的溶解性、氧化還原性、在水溶液中的酸堿性；兩種鹽溶液中陰陽離子的性質(zhì)和反應(yīng)條件。26、生成了堿性的NaOH酚酞遇堿變紅生成的H2O2有漂白性2H2O22H2O+O2↑長頸漏斗吸水防止發(fā)生爆炸③檢驗反應(yīng)中是否有水生成【解析】過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，在實驗中檢驗氫氣是否和過氧化鈉反應(yīng)，可以用干燥的氫氣和過氧化鈉反應(yīng)，看是否有水生成。堿石灰能吸收氫氣中的水，硫酸銅能檢驗產(chǎn)物是否有水?！驹斀狻?1)①酚酞遇堿變紅，所以溶液變紅，說明生成了堿性的NaOH；一位過氧化鈉和水反應(yīng)生成過氧化氫和氫氧化鈉，生成的H2O2有漂白性，所以紅色褪色；②加入二氧化錳過氧化氫分解生成水和氧氣，方程式為：2H2O22H2O+O2↑；(2)①盛裝稀鹽酸的儀器名稱長頸漏斗；堿石灰可以吸收氫氣中的水蒸氣；②因為氫氣是易燃?xì)怏w，所以點燃前必須檢驗氫氣的純度，防止發(fā)生爆炸；③硫酸銅遇水變藍(lán)，所以可以檢驗反應(yīng)中是否有水生成。27、EDG鋁與稀硫酸反應(yīng)放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強變大待實驗裝置冷卻后，上下移動量筒使其中液面與廣口瓶中液面相平，再平視讀取量筒中水的體積，即氫氣在通常狀況時的體積L?moL-1無影響【解析】(1)裝置的組裝順序：合金與水反應(yīng)，用排水量氣法測定氫氣的體積，其中盛水的試劑瓶導(dǎo)管一定要短進(jìn)長出，增大壓強原理將水排出，量筒中水的體積就是生成氫氣的體積，量筒內(nèi)導(dǎo)管應(yīng)伸入量筒底部；(2)鎂、鋁與稀硫酸反應(yīng)放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強變大；(3)保持分液漏斗內(nèi)氣體壓強與錐形瓶內(nèi)氣體壓強相等是讀取示數(shù)的關(guān)鍵點；(4)硅鋁合金中，只有金屬鋁可以和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，硅和硫酸之間不反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中量的關(guān)系來計算即可?！驹斀狻?1)①裝置的組裝順序：合金與水反應(yīng)，用排水量氣法測定氫氣的體積，其中盛水的試劑瓶導(dǎo)管一定要短進(jìn)長出，利用增大壓強原理將水排出，量筒中水的體積就是生成氫氣的體積，量筒內(nèi)導(dǎo)管應(yīng)伸入量筒底部，故連接順序為：E、D、G；(2)鎂、鋁與稀硫酸反應(yīng)放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強變大，導(dǎo)致硫酸不能順利滴入錐形瓶；(3)根據(jù)氣壓原理，待實驗裝置冷卻后，上下移動量筒使其中液面與廣口瓶中液面相平，再平視讀取量筒中水的體積，此時的體積即為常溫常壓下的體積，即氫氣在通常狀況時的體積；(4)實驗前鋁硅合金的質(zhì)量m1g，實驗后殘留固體的質(zhì)量m2g，則金屬鋁的質(zhì)量是m1-m2，實驗后量筒中液面讀數(shù)為VmL，即產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量是，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理：

2Al～3H2↑

2

3即=，解得Vm=L?moL-1，若合金中含有金屬銅，不會和硫酸之間反應(yīng)，和含有硅是一樣的結(jié)果，無影響。28、過濾Al2O3Fe2O3K2SO4、(NH4)2SO4、NH3·H2OAl2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O2Al(OH)3=Al2O3＋3H2OAl3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓取F溶液少許于兩支試管中，一支中滴加KSCN溶液，若顯血紅色證明F溶液中含有Fe3＋；在另一支試管中加入稀硝酸酸化，然后再加入硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，證明F溶液中有Cl－。冶煉鋁耐火材料煉鐵原料紅色油漆涂料【解析】由流程可知，Al2O3和Fe2O3不溶于水，則沉淀C為Al2O3和Fe2O3，氧化鐵與堿不反應(yīng)，則沉淀D為Fe2O3，反應(yīng)②③中生成的沉淀為Al(OH)3，氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁，則B為Al2O3，反應(yīng)②為KAl(SO4)2、氨水的反應(yīng)，則溶液E為K2SO4、(NH4)2SO4、NH3·H2O，（1）分離不溶性固體和溶液的方法為過濾，所以Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對于溶液和沉淀的分離方法為過濾，故答案為過濾；（2）B、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式固體B：Al2O3；沉淀D：Fe2O3；溶液E：K2SO4、(NH4)2SO4、NH3·H2O；（3）①、④兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式：①Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O④2Al(OH)3=Al2O3＋3H2O（4）②、③兩個反應(yīng)的離子方程式②2Al(OH)3=