2026屆湖北省宜昌市秭歸縣第二高級(jí)中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、廢鐵屑制Fe2O3的一種流程如下圖：下列說(shuō)法不正確的是A．熱的純堿溶液可去除廢鐵屑表面的油污B．操作a是萃取C．冰水既可洗去雜質(zhì)又可減少固休的溶解D．Fe2O3可用作紅色顏料2、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A．氨氣易溶于水，可用作制冷劑B．氧化鋁具有兩性，可用作耐高溫材料C．濃硫酸具有吸水性，可用作氣體干燥劑D．晶體硅熔點(diǎn)高硬度大，可用作半導(dǎo)體材料3、結(jié)構(gòu)為…－CH＝CH－CH＝CH－CH＝CH－CH＝CH－…的高分子化合物用碘蒸氣處理后，其導(dǎo)電能力大幅提高。上述高分子化合物的單體是A．乙炔 B．乙烯 C．丙烯 D．1,3－丁二烯4、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是①SSO3H2SO4②N2NONO2HNO3③MgCl(aq)無(wú)水MgCl2Mg④FeFe2O3Fe2(SO4)3⑤鋁土礦NaAlO2溶液Al(OH)2Al2O2AlA．①③⑤B．②③④C．③④⑤D．①③④5、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()A．小蘇打溶液中加入過(guò)量石灰水2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2OB．NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中：HCO3－＋OH－===CO32－＋H2OC．向100mL1mol/L的FeBr2溶液中通入0.05molCl2，反應(yīng)的離子方程式：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2D．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液恰好反應(yīng)呈中性：2H++SO42－+Ba2++2OH－==2H2O+BaSO4↓6、下列現(xiàn)象或應(yīng)用與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（）A．將鹽鹵或石膏加入豆?jié){中，制成豆腐B．冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因?yàn)闊焿m微粒帶電荷C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀D．用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量NaCl7、下列變化需克服相同類(lèi)型作用力的是A．碘和干冰的升華 B．硅和C60的熔化C．氯化氫和氯化鉀的溶解 D．溴和汞的氣化8、三個(gè)相同的恒溫恒容密閉容器中分別盛有等質(zhì)量的H2、CH4、O2，下列說(shuō)法正確的是A．三種氣體的分子數(shù)目一定相等B．三種氣體物質(zhì)的量之比為16∶2∶1C．三種氣體的密度之比為1∶2∶16D．三種氣體的壓強(qiáng)一定相等9、中國(guó)絲綢有五千年的歷史和文化。古代染坊常用某種“堿劑”來(lái)精煉絲綢，該“堿劑”的主要成分是一種鹽，能促進(jìn)蠶絲表層的絲膠蛋白雜質(zhì)水解而除去，使絲綢顏色潔白、質(zhì)感柔軟、色澤光亮這種“堿劑”可能是A．草木灰B．火堿C．食鹽D．膽礬10、反應(yīng)NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開(kāi)采。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．中子數(shù)為18的氯原子：B．N2的結(jié)構(gòu)式：N=NC．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：D．H2O的電子式：11、下列化學(xué)變化與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（）A．糧食釀醋 B．鐵片鍍鋅 C．鹽酸除鐵銹 D．鋁制品鈍化12、下列我國(guó)古代的技術(shù)應(yīng)用中，不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．煅燒貝殼 B．糧食釀醋C．古法煉鐵 D．火藥爆炸13、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．用圖1裝置制取并收集干燥純凈的NH3B．用圖2所示裝置可分離CH3COOC2H5和飽和碳酸鈉溶液C．用圖3所示裝置可除去NO2中的NOD．用圖4裝置制備Fe(OH)2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色14、A是一種常見(jiàn)的單質(zhì)，B、C為常見(jiàn)的化合物，A、B、C均含有元素x，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。下列說(shuō)法中正確的是（）A．反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)B．反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)C．X元素可能是金屬，也可能是非金屬D．X元素可能為鋁15、下列關(guān)于NH3的描述錯(cuò)誤的是()A．含有極性共價(jià)鍵 B．空間構(gòu)型是三角錐型C．極易溶于水 D．能用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)16、過(guò)二硫酸鉀（K2S2O8）用于制作漂白劑、氧化劑，也可用作聚合引發(fā)劑。工業(yè)上電解飽和KHSO4的酸性溶液(含K+、H+、HSO等離子)來(lái)制備過(guò)二硫酸鉀。電解裝置原理示意圖如圖。下列說(shuō)法不正確的是（）A．該裝置工作時(shí)，陽(yáng)離子向B極移動(dòng)B．a(chǎn)極為電源正極，陰極室中盛有飽和KHSO4酸性溶液C．A極反應(yīng)：2HSO-2e-=S2O+2H+D．當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，有0.2molH+通過(guò)質(zhì)子交換膜二、非選擇題（本題包括5小題）17、在Na2SO3溶液中各微粒濃度等式關(guān)系正確的是________a.c(Na+)=c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3)b.c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)c.c(OH-)=c(HSO3-)+c(H+)+c(H2SO3)18、阿比朵爾是種抗病毒藥物，其合成路線(xiàn)之一如圖所示：

已知：R－X＋NH3—→RNH2＋HX。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出阿比朵爾中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)：_________。(2)寫(xiě)出A→B的化學(xué)方程式：_________，該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)________。(3)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________。(4)設(shè)計(jì)以和CH3OH為原料合成的路線(xiàn)(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)。_________19、MnC2O4·2H2O是一種常見(jiàn)的化學(xué)實(shí)劑，是制備其他含錳化合物的重要原料。某課外化學(xué)興趣小組利用軟錳礦主要成分為MnO2，含少量CaCO3、Fe2O3和Al2O3)制備MnC2O4·2H2O，設(shè)計(jì)流程如圖所示（注：試劑①②③按編號(hào)順序加入）。已知：常溫時(shí)部分難溶化合物的Ksp近似值如下表：物質(zhì)CaF2Mn(OH)2Fe(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3Ksp10-910-1310-1710-3310-39(1)該小組同學(xué)在酸浸之前，先將軟錳礦物粉碎，其目的是_______________________。(2)“酸浸”過(guò)程中MnO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________。(3)加入MnF2固體的目的是_____________________________，甲同學(xué)提出將上述流程中的氨水換成氫氧化鈉溶液，乙同學(xué)覺(jué)得不妥，乙同學(xué)的理由是_________________。(4)丙同學(xué)認(rèn)為向?yàn)V液C中滴加Na2C2O4溶液的過(guò)程中可能會(huì)生成Mn(OH)2沉淀，并提出可能的原因?yàn)镸n2+(aq)+2(aq)+2H2O(l)Mn(OH)2(s)+2(aq)，常溫時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______[已知Ka1(H2C2O4)=5.0×10-2，Ka2(H2C2O4)=5.0×10-5]。(5)操作Ⅰ的名稱(chēng)為_(kāi)____________。20、某研究小組為探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).已知：1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH＝1。請(qǐng)回答：（1）裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱(chēng)為_(kāi)_________________。（2）實(shí)驗(yàn)前鼓入N2的目的是________________________________。（3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是________，說(shuō)明SO2具有________性。（4）分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因。觀點(diǎn)1：SO2與Fe3＋反應(yīng)；觀點(diǎn)2：在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng)；①若觀點(diǎn)1正確，除產(chǎn)生沉淀外，還應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_________________。②按觀點(diǎn)2，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是______________________________，③有人認(rèn)為，如將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，也可驗(yàn)證觀點(diǎn)2是否正確。此時(shí)應(yīng)選擇的最佳試劑是(填序號(hào))_____。A．1mol/L稀硝酸B．1.5mol/LFe(NO3)2溶液C．6.0mol/LNaNO3溶液和0.2mol/L鹽酸等體積混合的溶液D．3.0mol/LNaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等體積混合的溶液21、有機(jī)化合物甲和G都在生活中有很多用途,其合成路線(xiàn)如下:已知:①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)②D與A互為同系物;在相同條件下,D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。（1）A的分子式是____,G中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是____。（2）②的反應(yīng)類(lèi)型是____,F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。（3）B的核磁共振氫譜有____組峰，峰面積之比為_(kāi)____________。（4）C有多種同分異構(gòu)體,其中屬于芳香族化合物的有____種。（5）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:_____________。（6）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)E中的官能團(tuán)（說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論）____________（7）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體,其合成路線(xiàn)與G相似,請(qǐng)以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(xiàn)(其他所需原料自選，注明反應(yīng)條件)________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】用熱純堿溶液洗滌廢鐵屑表面的油污。加入稀硫酸后，將鐵單質(zhì)轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，再加入碳酸氫銨，促進(jìn)亞鐵離子水解得到沉淀。通過(guò)過(guò)濾、洗滌、煅燒，得到氧化鐵，據(jù)此分析；【詳解】A.熱的純堿溶液可去除廢鐵屑表面的油污，故A項(xiàng)正確；B.操作a是過(guò)濾，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.冰水既可洗去雜質(zhì)又降低溫度，減少固休的溶解，故C項(xiàng)正確；D.Fe2O3俗名鐵紅，可用作紅色顏料，故D項(xiàng)正確；綜上，本題選B。2、C【詳解】A．液氨氣化時(shí)吸收熱量導(dǎo)致其周?chē)h(huán)境溫度降低，所以液氨可以作制冷劑，與氨氣的溶解性大小無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．高熔點(diǎn)的物質(zhì)可用作耐高溫耐火材料，氧化鋁熔沸點(diǎn)較高，所以可用作耐高溫耐火材料，與氧化鋁具有兩性無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑，故C正確；D．晶體硅能導(dǎo)電，可用于制作半導(dǎo)體材料，與熔點(diǎn)高硬度大無(wú)關(guān)系，故D錯(cuò)誤；答案選：C。3、A【解析】試題分析：根據(jù)高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該物質(zhì)屬于加聚產(chǎn)物，鏈節(jié)是－CH＝CH－，因此單體是乙炔，答案選A?？键c(diǎn)：考查高分子化合物單體的判斷4、D【分析】一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)即原物質(zhì)只發(fā)生一個(gè)反應(yīng)即可轉(zhuǎn)化為目標(biāo)物質(zhì)，根據(jù)所涉及物質(zhì)的性質(zhì)，分析能否只通過(guò)一個(gè)反應(yīng)而實(shí)現(xiàn)即可。【詳解】①硫在氧氣中燃燒只生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化變成三氧化硫，轉(zhuǎn)化不能由一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故①錯(cuò)誤；

②氮?dú)庠诳諝庵蟹烹?，生成一氧化氮，一氧化氮迅速被氧化為二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，故②正確；③MgCl2(aq)加熱得到氫氧化鎂，轉(zhuǎn)化不能由一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故③錯(cuò)誤；④鐵點(diǎn)燃生成四氧化三鐵，四氧化三鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和硫酸亞鐵，轉(zhuǎn)化不能由一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故④錯(cuò)誤；⑤三氧二化鋁溶解在氫氧化鈉溶液中生成偏鋁酸鈉，在偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量的二氧化碳生成氫氧化鋁，燃燒氫氧化鋁得到氧化鋁，然后電解熔融的氧化鋁，得到鋁，故⑤正確；答案選D。5、D【解析】本題考查離子方程式的正誤判斷。根據(jù)條件采用以少定多的原則進(jìn)行判斷。A.小蘇打完全反應(yīng)；B.NH4HCO3全部反應(yīng)，C.根據(jù)還原性強(qiáng)弱，亞鐵離子先反應(yīng)，根據(jù)n(Fe2+):n(Cl2)=2:1.氯氣全部與亞鐵離子反應(yīng)了，所以Br－不反應(yīng)。【詳解】A.小蘇打溶液中加入過(guò)量石灰水，該反應(yīng)的離子方程式為HCO3－＋Ca2++OH－=CaCO3↓＋H2O，故A錯(cuò)誤；B.NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中，該反應(yīng)的離子方程式為NH4++HCO3－＋2OH－=CO32－＋H2O+NH3.H2O，故B錯(cuò)誤；C.向100mL1mol/L的FeBr2溶液中通入0.05molCl2，根據(jù)n(Fe2+):n(Cl2)=2:1.氯氣全部與亞鐵離子反應(yīng)了，該反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2Fe2+=2Cl－＋2Fe3+，故C錯(cuò)誤；D.硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液恰好反應(yīng)呈中性，該反應(yīng)的離子方程式為2H++SO42－+Ba2++2OH－=2H2O+BaSO4↓，故D正確；答案D。6、C【解析】A、將鹵水或石膏加入豆?jié){，制成豆腐，利用的是膠體聚沉形成的凝膠，和膠體有關(guān)，故A不符合；B、煙是膠體，膠體微粒帶有電荷，通高壓電，使膠體微粒在電場(chǎng)中定向移動(dòng)，產(chǎn)生電泳，從而凈化空氣，與膠體有關(guān)，故B不符合；C、FeCl3溶液中加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，與膠體無(wú)關(guān)，故C符合；D、淀粉溶液是膠體，膠粒不能透過(guò)半透膜，可用滲析的方法提純膠體，故D不符合；故選C。7、A【解析】A．碘和干冰屬于分子晶體，升華時(shí)破壞分子間作用力，類(lèi)型相同，故A正確；B．硅屬于原子晶體，C60屬于分子晶體，熔化時(shí)分別破壞共價(jià)鍵和分子間作用力，故B錯(cuò)誤；C．氯化氫溶于水破壞共價(jià)鍵，氯化鈉溶解破壞離子鍵，故C錯(cuò)誤；D．溴氣化破壞分子間作用力，汞氣化破壞金屬鍵，故D錯(cuò)誤；故選A。8、B【解析】A、相同溫度體積下，三種氣體的質(zhì)量相等，三種氣體的物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量的倒數(shù)比，即為16：2：1，等于氣體的分子數(shù)目之比，故A錯(cuò)誤；B、相同溫度體積下，三種氣體的質(zhì)量相等，三種氣體的物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量的倒數(shù)比，即為16：2：1，故B正確；C、相同溫度下，三種氣體的密度等于摩爾質(zhì)量和摩爾體積的比，體積溫度一樣，所以摩爾體積一樣，摩爾質(zhì)量之比即為密度比，應(yīng)該是1：8：16，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)PV=nRT，溫度體積一樣，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，即為16：2：1，故D錯(cuò)誤；故選B。9、A【解析】草木灰的成分是碳酸鉀，屬于鹽，溶液呈堿性，故A正確；火堿是氫氧化鈉，屬于堿，故B錯(cuò)誤；食鹽是氯化鈉屬于鹽，溶液呈中性，故C錯(cuò)誤；膽礬是，屬于鹽，溶液呈酸性，故D錯(cuò)誤。10、D【分析】此題考查化學(xué)用語(yǔ)，化學(xué)用語(yǔ)包括：化學(xué)式，結(jié)構(gòu)式，電子式，原子（或離子）結(jié)構(gòu)示意圖以及不同核素的表達(dá)等，根據(jù)各化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)要點(diǎn)分析?！驹斀狻緼.核素的表達(dá)式中A表示X原子的質(zhì)量數(shù)，Z表示X原子的質(zhì)子數(shù)，則中子數(shù)=A-Z，中子數(shù)為18的氯原子為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氮原子最外層電子數(shù)為5，還需要3個(gè)電子（或形成3對(duì)共用電子對(duì)）達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以?xún)蓚€(gè)氮原子共用3對(duì)電子，氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為N≡N，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.鈉原子的核外有11個(gè)電子，鈉離子是由鈉原子失去一個(gè)電子形成的，則鈉離子核外有10個(gè)電子，Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氧原子最外層有6個(gè)電子，兩個(gè)氫原子分別和氧原子形成1對(duì)共用電子對(duì)，D項(xiàng)正確。故選D。11、C【分析】根據(jù)變化中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，利用元素的化合價(jià)是否變化來(lái)分析是否與氧化還原反應(yīng)有關(guān)【詳解】A.糧食釀醋，反應(yīng)物被氧化為醋酸，一定有元素化合價(jià)的變化，則一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B.鐵片鍍鋅，Zn元素的化合價(jià)發(fā)生變化，則一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤。

C.鹽酸除鐵銹是鹽酸與金屬氧化物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)中各元素的化合價(jià)都沒(méi)有變化，則與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，故C選項(xiàng)正確。

D.鋁制品鈍化，鋁的表面生成氧化鋁，一定有元素化合價(jià)的變化，則一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價(jià)是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉變化中的化學(xué)反應(yīng)來(lái)解答12、A【詳解】A、煅燒貝殼是碳酸鈣發(fā)生分解反應(yīng)生成氧化鈣和二氧化碳，元素化合價(jià)均沒(méi)發(fā)生變化，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)A符合；B、醋的釀造存在從乙醇轉(zhuǎn)化為乙酸的過(guò)程，為氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)B不符合；C、煉鐵中有單質(zhì)鐵的生成，屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)C不符合；D、火藥爆炸屬于劇烈的氧化還原反應(yīng)，存在元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)D不符合。答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意從化合價(jià)角度分析，注意了解我國(guó)古代人民對(duì)化學(xué)的貢獻(xiàn)。13、B【分析】A.氨氣密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集。B.乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，可用分液的方法分離。C.二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮。D.本裝置為電解池，鐵連接電源正極，通電才能發(fā)生氧化反應(yīng)?！驹斀狻緼.氨氣密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集，A錯(cuò)誤。B.乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，可用分液的方法分離，B正確。C.二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，不能除去NO2中的NO，C錯(cuò)誤。D.本裝置為電解池，鐵連接在電源負(fù)極，鐵不能發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，故不能制備氫氧化亞鐵，D錯(cuò)誤。14、A【分析】單質(zhì)與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng),生成了兩種產(chǎn)物B和C,而且B和C均含有同一種元素,且B和C又可以在強(qiáng)酸的作用下發(fā)生反應(yīng),生成單質(zhì)A,可以看出反應(yīng)①是A物質(zhì)的歧化反應(yīng),反應(yīng)②應(yīng)該是這種元素的歸中反應(yīng),所以B和C中應(yīng)該分別含有A的負(fù)價(jià)態(tài)物質(zhì)以及正價(jià)態(tài)物質(zhì),故判斷A一定是非金屬元素?！驹斀狻緼、①應(yīng)該是A物質(zhì)的歧化反應(yīng),反應(yīng)②應(yīng)該是一種元素的歸中反應(yīng),則可以知道B和C中應(yīng)該分別含有A的負(fù)價(jià)態(tài)物質(zhì)以及正價(jià)態(tài)物質(zhì),所以反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng),故A正確;

B、可逆反應(yīng)的定義是指在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng),上述①和②兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)條件不相同,不是可逆反應(yīng),故B錯(cuò)誤;

C、A、B和C中都含有X元素,反應(yīng)①是A物質(zhì)的歧化反應(yīng),反應(yīng)②應(yīng)該是這種元素的歸中反應(yīng),所以B和C中應(yīng)該分別含有A的負(fù)價(jià)態(tài)物質(zhì)以及正價(jià)態(tài)物質(zhì),判斷A一定是非金屬元素,因?yàn)榻饘僭責(zé)o負(fù)價(jià),說(shuō)明X元素是非金屬元素,故C錯(cuò)誤;

D、A、B和C都含有X元素,反應(yīng)①是A物質(zhì)的歧化反應(yīng),反應(yīng)②應(yīng)該是這種元素的歸中反應(yīng),所以B和C中應(yīng)該分別含有A的負(fù)價(jià)態(tài)物質(zhì)以及正價(jià)態(tài)物質(zhì),判斷A一定是非金屬元素,因?yàn)榻饘僭責(zé)o負(fù)價(jià),說(shuō)明X元素是非金屬元素,X元素肯定不能為鋁，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題應(yīng)選A.【點(diǎn)睛】本題應(yīng)注意一個(gè)概念即可逆反應(yīng)：在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，可逆反應(yīng)要求正逆反應(yīng)在相同條件下同時(shí)進(jìn)行。15、D【詳解】A、氨氣的結(jié)構(gòu)式，N和H之間以極性鍵結(jié)合，故A說(shuō)法正確；B、氨氣中N有3個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)數(shù)(5－3)/2=1，N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，即NH3空間構(gòu)型為三角錐形，故B說(shuō)法正確；C、NH3能與水形成氫鍵，NH3極易溶于水，故C說(shuō)法正確；D、NH3溶于水顯堿性，檢驗(yàn)NH3應(yīng)用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，顏色有紅色變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明氨氣的存在，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。16、B【分析】由B電極放出氫氣可知，B電極發(fā)生還原反應(yīng)，則B是電解池陰極，A是陽(yáng)極，a是電源正極、b是電源負(fù)極?！驹斀狻緼．根據(jù)圖示，B是陰極，該裝置工作時(shí)，陽(yáng)離子向B極移動(dòng)，故A正確；B．KHSO4→K2S2O8發(fā)生氧化反應(yīng)，A是陽(yáng)極，陽(yáng)極室中盛有飽和KHSO4酸性溶液，故B錯(cuò)誤；C．KHSO4→K2S2O8發(fā)生氧化反應(yīng)，A是陽(yáng)極，陽(yáng)極反應(yīng)為2HSO-2e-=S2O+2H+，故C正確；D．該裝置有質(zhì)子交換膜，根據(jù)電荷守恒，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，有0.2molH+通過(guò)質(zhì)子交換膜，故D正確；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、b【分析】依據(jù)Na2SO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，亞硫酸根離子易水解而使其溶液呈堿性，壓硫酸根離子第一步水解程度大于第二步水解程度，但都較微弱，溶液中存在電荷守恒和物料守恒和質(zhì)子守恒分析。【詳解】a.根據(jù)物料守恒：c(Na+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3)，a錯(cuò)誤；b.根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，b正確；c.由物料守恒和電荷守恒可以推出c(OH-)=c(HSO3-)+c(H+)+2c(H2SO3)，c錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是b?！军c(diǎn)睛】本題考查了鹽溶液中離子濃度大小比較的知識(shí)?？梢愿鶕?jù)鹽溶液中微粒關(guān)系遵循物料守恒、質(zhì)子守恒和電荷守恒分析判斷。18、(酚)羥基、酯基

取代反應(yīng)【分析】A是，A與(CH3)2O發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生分子式是C14H15NO4的物質(zhì)B：，B與K2CO3、(CH3)2SO4發(fā)生亞氨基上的取代反應(yīng)產(chǎn)生C是，C與NBS發(fā)生-CH3上的取代反應(yīng)產(chǎn)生D：；D與X在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生E：；E與HCHO、NH(CH3)2反應(yīng)，然后酸化可得阿比朵爾：?！驹斀狻?1)阿比朵爾結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：，物質(zhì)中含有的含氧官能團(tuán)是(酚)羥基、酯基；(2)A是，A與(CH3)2O發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生分子式是C14H15NO4的物質(zhì)B是，則A→B的化學(xué)方程式是：+(CH3CO)2O→＋CH3COOH，該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)；(3)由D、E結(jié)構(gòu)的不同，結(jié)合X分子式可知：X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(4)CH3OH被催化氧化產(chǎn)生HCHO，CH3OH與HBr發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生CH3Br，CH3Br與NH3發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生NH(CH3)2，HCHO、NH(CH3)2、發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生。該轉(zhuǎn)化歷程為：。19、增大反應(yīng)物間的接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率，使反應(yīng)物充分反應(yīng)(答任意一條均可)MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O除去溶液中的Ca2+氫氧化鈉溶液能進(jìn)一步溶解Al(OH)3沉淀，不易控制用量4.0×10-7重結(jié)晶【分析】由流程可知，軟錳礦用硫酸、硫酸亞鐵溶解，生成硫酸鈣微溶，F(xiàn)e2O3和Al2O3均溶于硫酸，且酸性條件下二氧化錳被亞鐵離子還原為Mn2+，濾液A中加入過(guò)氧化氫，將Fe2+氧化為Fe3+，氨水可調(diào)節(jié)溶液pH，將Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3、Al（OH）3除去，加入MnF2固體將CaSO4轉(zhuǎn)化為更難溶的CaF2而除去（或除去溶液中的Ca2+），過(guò)濾分離出濾渣為Fe（OH）3、Al（OH）3、CaF2，濾液C中含Mn2+，滴加Na2C2O4溶液生成MnC2O4?2H2O，操作I為重結(jié)晶，可分離出純品MnC2O4?2H2O，以此來(lái)解答。【詳解】(1)在酸浸之前，先將軟錳礦粉碎，其目的是增大反應(yīng)物接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率，使反應(yīng)物充分反應(yīng)。故答案為：增大反應(yīng)物接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率，使反應(yīng)物充分反應(yīng)。(2)“酸浸”過(guò)程中加入了硫酸亞鐵,MnO2發(fā)生反應(yīng)生成了硫酸錳,所以該反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O，故答案為：MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O。(3)加入MnF2固體的作用是將CaSO4轉(zhuǎn)化為更難溶的CaF2而除去(或除去溶液中的Ca2+),甲同學(xué)提出將上述流程中的氨水換成氫氧化鈉溶液,乙同學(xué)覺(jué)得不妥,乙同學(xué)的理由是氫氧化鈉溶液能進(jìn)一步溶解Al(OH)3沉淀，不易控制用量，故答案為：除去溶液中的Ca2+；氫氧化鈉溶液能進(jìn)一步溶解Al(OH)3沉淀，不易控制用量。(4)已知Ka1(H2C2O4)=5.0×10?2,Ka2(H2C2O4)=5.0×10?5,即,常溫時(shí),該反應(yīng)Mn2+(aq)+2(aq)+2H2O(l)Mn(OH)2(s)+2(aq)的平衡常數(shù),又因?yàn)镸n(OH)2剛好沉淀時(shí)Ksp=10-13，即,則。故答案為：4.0×10-7。(5)操作Ⅰ是分離提純，所以該步驟的名稱(chēng)為重結(jié)晶。故答案為：重結(jié)晶?！军c(diǎn)睛】解題時(shí)需注意在計(jì)算Mn2+(aq)+2(aq)+2H2O(l)Mn(OH)2(s)+2(aq)的平衡常數(shù)時(shí)，需將此反應(yīng)的平衡常數(shù)與H2C2O4的電離平衡常數(shù)和Mn(OH)2剛好沉淀時(shí)進(jìn)行對(duì)比，然后聯(lián)立。最終得出K和Ka2、Ksp的關(guān)系是：，代入數(shù)據(jù)進(jìn)行求解。20、分液漏斗排凈裝置中的空氣,防止溶液中SO2被空氣中的O2氧化而干擾實(shí)驗(yàn)BaSO4還原靜置一段時(shí)間后，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色3SO2＋2NO3-＋3Ba2＋＋2H2O=3BaSO4↓＋2NO＋4H＋或3SO2＋2NO3-＋2H2O=3SO42-＋2NO＋4H＋；Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓C【分析】本題以二氧化硫?yàn)檩d體考查了性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，明確實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行假設(shè)，然后采用驗(yàn)證的方法進(jìn)行探究，結(jié)合氧化還原反應(yīng)分析解答?！驹斀狻浚?）裝置A中用于添加濃硫酸，為滴加液體的儀器，該儀器名稱(chēng)為分液漏斗，故答案為分液漏斗；（2）氧氣、硝酸根離子都能將二氧化硫氧化，所以如果裝置中含有氧氣，會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)，所以排入氮?dú)獾哪康氖桥艃艨諝夥乐垢蓴_實(shí)驗(yàn)，故答案為排凈裝置中的空氣，防止溶液中SO2被空氣中的O2氧化而干擾實(shí)驗(yàn)；（3）二氧化硫具有還原性，酸性條件下，能被硝酸根離子氧化生成硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，故答案為BaSO4；還原；（4）①若觀點(diǎn)1正確，二氧化硫和鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子和亞鐵離子，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成白色沉淀，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，所以除產(chǎn)生沉淀外，還應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是靜置一段時(shí)間后，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，故答案為靜置一段時(shí)間后，