益陽市重點中學2026屆化學高一第一學期期中聯(lián)考試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、0.5LAlCl3溶液中含Cl－個數(shù)為9.03×1022個，則AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為()A．0.1mol·L－1B．1mol·L－1C．3mol·L－1D．1.5mol·L－12、化工生產(chǎn)中常用的“三酸兩堿”是指：鹽酸、硫酸、硝酸、燒堿和純堿。在運輸濃硫酸的儲罐車上所貼的標識是（）A．B．C．D．3、Na2CO3和NaHCO3可用作食用堿。下列用來解釋事實的方程式中，不合理的是A．Na2CO3與食醋混用產(chǎn)生CO2氣體：+2H+=CO2+H2OB．Na2CO3可用NaOH溶液吸收CO2制備：2OH-+CO2=+H2OC．NaHCO3可用治療胃酸過多：+H+=CO2+H2OD．NaHCO3可作發(fā)酵粉：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O4、在強堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（）A．Na+、K+、SO42-、MnO4-B．Na+、NH4+、NO3-、Cl-C．K+、Ba2+、HCO3-、Cl-D．K+、Na+、CO32-、NO3-5、下列反應屬于四種基本反應類型，但不屬于氧化還原反應的是A．Fe+CuSO4＝FeSO4+CuB．CO+CuOCu+CO2C．AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3D．2FeCl2+Cl2＝2FeCl36、下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A．將稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．將稀硫酸與Ba(OH)2混合：Ba2++SO=BaSO4↓C．將銅絲插入AgNO3溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2AgD．將氧化鎂與稀鹽酸混合：O2-+2H+=H2O7、下列有關阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說法錯誤的是()A．32gO2所含的原子數(shù)目為NAB．0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NAC．1molH2O含有的水分子數(shù)目為NAD．0.5NA個氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol8、下列物質(zhì)的分類合理的是A．堿性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3B．氧化物：CO2、NO、SO2、H2OC．銨鹽：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2OD．堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO39、實驗室里需用480mL0.1mol?L﹣1的硫酸銅溶液，以下操作正確的是()A．稱取7.68gCuSO4，加入480mL水B．稱取8.0gCuSO4配成500mL溶液C．稱取8.0gCuSO4，加入500mL水D．稱取7.68gCuSO4配成500mL溶液10、在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為（）A．1∶2 B．2∶1 C．1∶3 D．3∶111、下列反應的離子方程式為：的是()A．燒堿與鹽酸反應 B．純堿與鹽酸反應C．石灰石與鹽酸反應 D．小蘇打與鹽酸反應12、下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式，書寫正確的是A．BaSO4

Ba2++SO42- B．NaHCO3==Na++H++CO32-C．NaHSO4==Na++HSO4- D．KNO3

=K++NO3-13、下列說法不正確的是（）A．物質(zhì)的量是研究物質(zhì)所含微粒集體的多少，單位為molB．物質(zhì)的量把微觀粒子數(shù)目與宏觀物質(zhì)的質(zhì)量聯(lián)系起來C．1molNaCl晶體中含有NA個NaCl分子D．0.012kgC-12中所含的原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，NA近似為6.02x1023mol-114、將下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類順序排列，其中正確的是A．銀、干冰、硫酸、純堿、食鹽B．碘酒、冰、鹽酸、燒堿、碳酸鈣C．氫氣、二氧化硫、硝酸、燒堿、硝酸鉀D．銅、氧化銅、醋酸、石灰水、氯化銅15、下列表述中不正確的是()A．1mol氧 B．1molH C．1molSO42－ D．1molCH416、下列關于蒸餾實驗中儀器使用的說法錯誤的是()A．酒精燈內(nèi)酒精不超過容積的2/3 B．蒸餾燒瓶應墊上石棉網(wǎng)加熱C．蒸發(fā)和蒸餾過程中都需用到玻璃棒 D．接收餾分的儀器名稱為錐形瓶17、下列我國古代的技術應用中，其工作原理不涉及化學反應的是：A．火藥使用 B．糧食釀酒 C．轉(zhuǎn)輪排字 D．鐵的冶煉18、下列反應中，既屬于氧化還原反應又屬于置換反應的是（

）。A．CuO+H2Cu+H2OB．CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OC．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D．2Na+Cl22NaCl19、向紫色石蕊溶液中滴加新制氯水，振蕩，正確的敘述是（）A．最后溶液變紅色 B．溶液先變紅色最后褪色C．溶液仍為紫色 D．氯水中含有HCl、Cl2、HClO、H2O四種分子20、下列不屬于氧化還原反應的是A．2H2SO42SO2↑+O2↑+2H2O B．C． D．21、在標準狀況下，下列物質(zhì)體積最大的是（）A．3gH2 B．6.02×1023個H2 C．44.8LH2 D．0.5molH222、分離苯和水的混合物的操作方法是（）A．過濾B．分液C．萃取D．蒸餾二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A、B、C、D四種元素，A元素的原子有三個電子層，最外層上有一個電子；B元素負2價陰離子的電子層結(jié)構與氬原子相同；C元素的原子核內(nèi)無中子；D原子核外電子數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多6個。（1）C與D形成化合物的化學式_______，其在水中的電離方程式為_______。（2）B離子的電子式_______，A離子的電子式_______。（3）B原子的結(jié)構示意圖_______，D離子的結(jié)構示意圖_______。24、（12分）某無色透明溶液中可能大量存在K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的幾種，請按要求填空：(1)不做任何實驗就可確定原溶液中不存在的離子是_____，(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是______________，(3)取(2)中的濾液，加入過量的氨水（NH3·H2O），出現(xiàn)白色沉淀（已知：Ag(NH3)2+在溶液中無色），說明原溶液肯定有_____，(4)溶液中可能存在的離子是_____；驗證其是否存在可以用_____（填實驗方法）(5)原溶液大量存在的陰離子可能是下列中的__________。A．Cl-B．NO3-C．CO32-D．OH-25、（12分）為了除去KNO3固體中混有的雜質(zhì)K2SO4和MgSO4，并制得純凈的KNO3溶液，某同學設計如下實驗方案：(1)操作①為________；(2)操作②～④加入的試劑可以為：操作②______________；操作③________________；操作④________________；(3)如何判斷SO42-已除盡，簡述實驗______________________________________；(4)實驗過程中產(chǎn)生的多次沉淀________(填“需要”或“不需要”)多次過濾，理由是____________________。(5)該同學設計的實驗方案________(填“合理”或“不合理”)，理由是__________________。26、（10分）在標準狀況下，將224LHCl氣體溶于635mL水中（水的密度為1g/cm3），所得鹽酸的密度為1.18g/cm3，試回答下列間題:（1）該鹽酸溶液的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度分別為______________、_________________。（2）實驗室利用該鹽酸來配制250mL0.5mol/L的稀鹽酸，從下列用品中選出實驗所需要的儀器或用品__________（填序號）a.膠頭滴管

b.10mL量筒

c.20mL量筒

d.100mL容量瓶e.玻璃棒

f.1000mL容量瓶

g.廣口瓶

h.托盤天平除選用上述儀器外，尚缺少的儀器或用品是_____________。需取用原鹽酸_____________mL。27、（12分）為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42+以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：（1）第⑤步實驗操作需要燒杯、____________、___________等玻璃儀器。（2）第④步中，相關的離子方程式：____________________；____________________。（3）步聚2中，判斷沉淀已完全的方法是：_____________________________________。（4）除雜試劑除了流程中的順序外，加入的順序還可以是BaCl2、Na2CO3、NaOH或者____________________________28、（14分）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種溶液，它們所含的陰陽離子分別為：Na+、Ba2+、Ag+、Cu2+、H+；SO42-、OH-、CO32-、NO3-、Cl-。己知：①0.lmol/L的C溶液中，c(H+)=0.lmol/L②D溶液呈藍色③將C溶液加入到溶液B和E中，分別產(chǎn)生白色沉淀和氣泡請回答下列問題：(1)請寫出物質(zhì)A、B、C、D、E的化學式：A_____________B_______________C_____________D______________E______________。(2)請寫出碳酸鈣與溶液C反應的離子方程式：_____________________。(3)取1.5mol/Ll00mL溶液A(過量)與amol/L50mL溶液D混合后，產(chǎn)生33.1g沉淀，則a=_______，若向反應后的體系中加入5mol/L的HCl，直至藍色沉淀完全溶解，則需要加入鹽酸的體積為___________mL。29、（10分）在標準狀況下，下列氣體中含有氫原子質(zhì)量最大的是A．0.5molHCl B．6.4gCH4 C．6.72LNH3 D．1.2041023個H2S

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】試題分析：：0.5L氯化鋁溶液中含有的氯離子的物質(zhì)的量為：n（Cl-）=N/NA=0.15mol，氯化鋁的物質(zhì)的量為：n（AlCl3）=1/3n（Cl-）=0.05mol，該氯化鋁溶液的物質(zhì)的量濃度為：c（AlCl3）=0.05mol/0.5L=0.1mol/L考點：考查了物質(zhì)的量濃度的計算的相關知識。2、A【解析】

濃硫酸腐蝕性液體?！驹斀狻緼、濃硫酸腐蝕性液體，在運輸濃硫酸的儲罐車上所貼的標識是腐蝕品，故A正確；B、濃硫酸不是易燃液體，故B錯誤；C、濃硫酸不是有毒氣體，故C錯誤；D、濃硫酸不是爆炸品，故D錯誤；故選A。3、A【解析】

A．Na2CO3與食醋混用，產(chǎn)生CO2氣體：+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-，故A選；B．二氧化碳為酸性氧化物，二氧化碳與過量氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，離子方程式：2OH-+CO2═CO32-+H2O，故B不選；C．NaHCO3可用治療胃酸過多，碳酸氫鈉與強酸反應，離子方程式+H+=CO2+H2O，故C不選；D．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成碳酸鈉和水、二氧化碳：2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O，所以可以做發(fā)酵粉，故D不選；故選：A。4、D【解析】

無色溶液時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在，強堿性溶液中存在大量氫氧根離子。A．MnO4-為有色離子，不滿足溶液無色的要求，故A錯誤；B．NH4+與強堿性溶液中的氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．Ba2+、HCO3-與氫氧根離子反應生成碳酸鋇沉淀，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．K+、Na+、CO32-、NO3-之間不發(fā)生反應，都不與氫氧根離子反應，且都是無色離子，在溶液中能夠大量共存，故D正確；故選D。【點睛】本題考查離子共存的判斷，注意明確離子不能大量共存的一般情況和常見的有色離子是解題的關鍵。本題的易錯點為A，要注意熟記常見的有色離子及其顏色。5、C【解析】

A.該反應為置換反應，一定屬于氧化還原反應，A不符合題意；B.該反應不屬于四種基本反應類型，反應過程中有元素化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應，B不符合題意；C.該反應為復分解反應，不屬于氧化還原反應，C符合題意；D.該反應為化合反應，反應過程中，氯元素和鐵元素的化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應，D不符合題意；故答案為：C【點睛】明確四種基本反應類型與氧化還原反應的關系以及準確判斷反應中元素的化合價變化情況是解答的關鍵。四種基本反應類型中，一定不屬于氧化還原反應的為復分解反應，一定屬于氧化還原反應的是置換反應。6、C【解析】

A．Cu的活潑性較弱，不與稀硫酸反應，故A錯誤；B．稀硫酸與氫氧化鋇反應時除了硫酸根和鋇離子的反應，還有氫離子和氫氧根的反應，離子方程式為Ba2++SO+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；C．銅的活潑性比銀強，可以置換出硝酸銀溶液中的銀單質(zhì)，離子方程式為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C正確；D．氧化鎂不能寫成離子，正確離子方程式為MgO+2H+=H2O+Mg2+，故D錯誤；綜上所述答案為C。7、A【解析】

A.32gO2所含的原子數(shù)目為=2NA，故A錯誤；B.0.5molH2O含有的原子數(shù)目為0.5mol×3×NA=1.5NA，故B正確；C.1molH2O含有的水分子數(shù)目為1mol×NA=NA，故C正確；D.0.5NA個氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol，故D正確；選A?！军c睛】解答此類問題要熟練掌握物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)含有的粒子數(shù)目之間的關系，并能正確相互求算；二是要注意看清所給物質(zhì)與用NA表示粒子種類的關系(如1molH2O中含有3mol原子，2molH、1molO等)。8、B【解析】A項，Mn2O7屬于酸性氧化物，Al2O3屬于兩性氧化物，錯誤；B項，正確；C項，NH3·H2O屬于堿，錯誤；D項，Na2CO3屬于鹽，錯誤；答案選B。點睛：本題易錯選A，需要注意酸性氧化物、堿性氧化物與金屬氧化物、非金屬氧化物之間的關系：酸性氧化物不一定是非金屬氧化物如Mn2O7等，非金屬氧化物不一定是酸性氧化物如CO、NO等，金屬氧化物不一定是堿性氧化物如Al2O3等，堿性氧化物一定是金屬氧化物。9、B【解析】

需要480mL溶液，實際只能配置500mL，配制500mL0.100mol?L-1的CuSO4溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：n=c×V=0.5L×0.100mol/L=0.0500mol，需要溶質(zhì)的質(zhì)量為：m(CuSO4)=0.05mol×160g/mol=8.0g，或m(CuSO4?5H2O)=0.05mol×250g/mol=12.5g，以此解答?！驹斀狻緼.托盤天平精確度是0.1g，不能稱量7.68g物質(zhì)，且實驗室沒有480mL容量瓶，應該選用500mL容量瓶來配制500mL溶液，需稱取8.0g硫酸銅，水的體積480mL，而需要配置的溶液體積是500mL，故A錯誤；B．稱取8.0gCuSO4配成500mL溶液，故B正確；C．稱取8.0gCuSO4，配成500mL溶液，水的體積不等于溶液的體積，故C錯誤；D．托盤天平精確度是0.1g，不能稱量7.68g物質(zhì)，需稱取8.0g硫酸銅，配成500mL的溶液，故D錯誤；故選B。10、A【解析】

該反應中N元素化合價由NO2中的+4價變?yōu)镹O的+2價、HNO3的+5價，化合價降低的NO2是氧化劑、化合價升高的NO2是還原劑，化合價降低的NO2的計量數(shù)是1、化合價升高的NO2的計量數(shù)是2，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故合理選項是A。11、D【解析】

A．燒堿的主要成分是氫氧化鈉，故燒堿與鹽酸反應的離子方程式為：，A錯誤；B．純堿的主要成分是碳酸鈉，純堿與鹽酸反應的離子方程式為：，B錯誤；C．石灰石的主要成分是碳酸鈣，石灰石與鹽酸反應的離子方程式為：，C錯誤；D．小蘇打的主要成分是碳酸氫鈉，小蘇打與鹽酸反應的離子方程式為：，D正確；答案選D。12、D【解析】

A.BaSO4是強電解質(zhì)，用=，故應為BaSO4=Ba2++SO42-，故錯誤；B.應為NaHCO3==Na++HCO3-，故錯誤；C.應為NaHSO4==Na++H++SO42-，故錯誤；D.KNO3=K++NO3-，正確。故選D?！军c睛】在書寫電離方程式時注意分析該物質(zhì)是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，強電解質(zhì)用=，弱電解質(zhì)用，若為多元弱酸電離要分步書寫。掌握特殊物質(zhì)的電離方程式。如硫酸氫鈉，在水溶液中電離出鈉離子和氫離子和硫酸根離子，在熔融狀態(tài)下電離出鈉離子和硫酸氫根離子，碳酸氫鈉在水溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子。13、C【解析】

物質(zhì)的量是國際單位制中的一個物理量，它表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，其符號為n，物質(zhì)的量的單位為摩爾，簡稱摩，符號為mol，1摩爾任何物質(zhì)中含有的微粒個數(shù)都約是6.02×1023個，據(jù)此進行分析判斷。【詳解】A、物質(zhì)的量是一個物理量，它表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，單位是mol，A正確；B、物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀世界和微觀粒子的橋梁，B正確；C、氯化鈉是離子化合物，是由陰陽離子組成的，不存在氯化鈉分子，C錯誤。D、國際上規(guī)定0.012kgC-12中所含的原子數(shù)為阿伏加德常數(shù)，NA近似為6.02×1023mol-1，D正確。答案選C?！军c睛】掌握物質(zhì)的量是國際單位制中的一個物理量、符號、單位等是正確解答本題的關鍵，注意物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)的關系。14、C【解析】

A．純堿是Na2CO3的俗稱，該物質(zhì)由金屬陽離子和酸根離子組成，屬于鹽，不屬于堿，A不符合題意；B．碘酒是碘單質(zhì)的酒精溶液，屬于混合物，不是單質(zhì)；鹽酸是HCl的水溶液，是混合物，不是化合物，因此不屬于酸，B不符合題意；C．各種物質(zhì)符合分類標準，C符合題意；D．石灰水是Ca(OH)2的水溶液，屬于混合物，不是化合物，因此不屬于堿，D不符合題意；故合理選項是C。15、A【解析】

A.1mol氧沒有說明微粒的名稱，故錯誤；B.1molH說明是氫原子，正確；C.1molSO42－說明了微粒名稱，故正確；D.1molCH4說明了是甲烷分子，故正確。故選A?！军c睛】物質(zhì)的量只能用于計量微觀粒子，使用時必須指明微粒種類，通常用微粒的化學式表示或說明微粒名稱。16、C【解析】

A、酒精燈內(nèi)的酒精不超過容積的，防止酒精過多引起失火，故A說法正確；B、蒸餾燒瓶的受熱面積大，為防止受熱不均應墊上石棉網(wǎng)加熱，故B說法正確；C、蒸餾無需攪拌、引流等，不需要使用玻璃棒，故C說法錯誤；D、接受餾分的儀器常用錐形瓶，故D說法正確；答案選C。17、C【解析】

A．火藥使用涉及反應為2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，發(fā)生化學反應，故A不選；B．糧食釀酒為淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇，發(fā)生化學反應，故B不選；C．轉(zhuǎn)輪排字為印刷操作，沒有涉及化學反應，故C選；D．鐵的冶煉涉及3CO+Fe2O32Fe+3CO2，發(fā)生化學反應，故D不選；故選C。18、A【解析】試題分析：A、是氧化還原也是置換反應，正確，選A；B、不是氧化還原反應，不是置換反應，不選B；C、是氧化還原反應，但不是置換反應，不選C；D、是氧化還原反應，是化合反應，不是置換反應，不選D。考點：氧化還原反應的判斷19、B【解析】

【詳解】新制氯水中存在平衡，所以溶液中存在強酸HCl能使紫色石蕊變紅，以及強氧化性酸HClO能將石蕊氧化從而使溶液褪色。所以向紫色石蕊溶液中滴加新制氯水，振蕩后溶液先變紅后褪色，綜上分析B符合符合題意。答案選B20、B【解析】

A.反應中有硫、氧兩種元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應；B.反應中沒有元素的化合價發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應；C.該反應為置換反應，反應前后鈉、氫元素的化合價發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應；D.該反應中氯元素的化合價發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應；答案選B。21、C【解析】

3gH2的物質(zhì)的量為1.5mol，在標準狀況下的體積為33.6L；6.02×1023個H2的物質(zhì)的量為1mol，在標準狀況下的體積為22.4L；44.8LH2；0.5molH2在標準狀況下的體積為11.2L；綜上所述，體積最大的是44.8L，C項正確，故答案為：C。22、B【解析】苯和水互不相溶，可用分液的方法分離，故選B，答案為B。點睛：把物質(zhì)中混有的雜質(zhì)除去而獲得純凈物叫提純，將相互混在一起的不同物質(zhì)彼此分開而得到相應組分的各純凈物叫分離。分離提純方法的選擇思路是根據(jù)分離提純物的性質(zhì)和狀態(tài)來定的。具體如下：①分離提純物是固體(從簡單到復雜方法)：加熱(灼燒、升華、熱分解)，溶解，過濾(洗滌沉淀)，蒸發(fā)，結(jié)晶(重結(jié)晶)；②分離提純物是液體(從簡單到復雜方法)：分液，萃取，蒸餾；③分離提純物是膠體：鹽析或滲析；④分離提純物是氣體：洗氣。二、非選擇題(共84分)23、HClHCl=H++Cl-Na+【解析】

由A元素的原子有三個電子層，最外層上有一個電子可知A為Na元素；由B元素負2價陰離子的電子層結(jié)構與氬原子相同可知B為S元素；由C元素的原子核內(nèi)無中子可知C為H元素；由D原子核外電子數(shù)比鈉原子核外電子總數(shù)多6個可知D為Cl元素?！驹斀狻浚?）氫元素與氯元素形成的化合物為氯化氫，化學式為HCl，氯化氫在溶液中完全電離，電離出氯離子和氫離子，電離方程式為HCl=H++Cl-；（2）硫原子得到2個電子形成硫離子，硫離子最外層有8個電子，電子式為；鈉離子為陽離子，其電子式直接用離子符號表示，則鈉離子的電子式為Na+；（3）硫原子核外有16個電子，有3個電子層，最外層有6個電子，原子的結(jié)構示意圖為；氯原子得到1個電子形成氯離子，氯離子核外有18個電子，有3個電子層，最外層有8個電子，原子的結(jié)構示意圖為?！军c睛】陰離子與同周期稀有氣體原子電子層結(jié)構相同，由B元素負2價陰離子的電子層結(jié)構與氬原子相同確定B為鈉元素是解答關鍵，也是解答的突破口。24、Cu2+、Fe3+Ag+Mg2+K+焰色反應B【解析】

根據(jù)離子反應發(fā)生的條件和實驗現(xiàn)象進行分析推斷。限制條件“無色透明溶液”，說明溶液中不能存在有色離子，溶液中Cu2+顯藍色、Fe3+顯棕黃色。加鹽酸產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，由Ag++Cl-=AgCl↓說明溶液中含有Ag+；在(2)的濾液中加過量的氨水，氨水是可溶性弱堿，先與濾液中的酸中和，后產(chǎn)生白色沉淀，由Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+可推斷原溶液中含Mg2+；第(5)小題要從離子共存角度分析?！驹斀狻?1)因為溶液是無色透明的，不存在顯棕黃色的Fe3+和顯藍色的Cu2+，所以不做任何實驗就可確定原溶液中不存在Cu2+、Fe3+；(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，發(fā)生反應Ag++Cl-=AgCl↓，AgCl為不溶于稀硝酸的白色難溶物，可以確定原溶液中肯定存在Ag+；(3)取(2)中的濾液，加入過量的氨水（NH3·H2O）,先中和濾液中的酸：H++NH3·H2O=NH4++H2O，過量的氨水可發(fā)生反應：Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+，說明原溶液肯定有Mg2+；(4)由上述分析知，無法排除K+的存在，所以溶液中可能存在K+；通過焰色反應實驗可驗證K+是否存在：用鉑絲蘸取待測液在無色火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，若火焰呈紫色則證明K+存在，否則不存在。(5)由上述分析可知，原溶液一定存在Ag+和Mg2+，因為Cl-、CO32-、OH-可與Ag+、Mg2+發(fā)生反應：Ag++Cl-=AgCl↓，2Ag++CO32-=Ag2CO3↓，Ag++OH-=AgOH↓，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，所以原溶液中不可能大量存在Cl-、CO32-、OH-，4個選項中只有NO3-可以大量存在，答案選B。25、（1）(加水)溶解（2）Ba(NO3)2、K2CO3、KOH或KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3；（3）取少許濾液于試管中，向其中加入少量Ba(NO3)2溶液，若不變渾濁，表明SO42-已除盡；（4）不需要；幾個沉淀反應互不干擾可一次性過濾，如果分步過濾會使操作復雜化。（5）不合理；調(diào)節(jié)溶液的pH若用鹽酸，會引入Cl-雜質(zhì)，應用硝酸?！窘馕觥吭囶}分析：沉淀反應必須在溶液中進行，以便充分反應，并使雜質(zhì)完全沉淀，所以首先應當將固體配制成溶液．除去SO42-、Mg2+離子的方法一般是使它們分別形成BaSO4和Mg(OH)2沉淀，所以需要加入稍過量的Ba(NO3)2和KOH溶液，過量的Ba2+可用K2CO3溶液除去，因此實驗時必須先加入Ba(NO3)2溶液，后加入K2CO3溶液，同時要注意不可加入BaCl2、Na2CO3和NaOH溶液進行除雜，也不可用稀鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH，否則會引進Na+和Cl-雜質(zhì)。（1）后續(xù)實驗是在溶液中進行的，需要加水溶解，操作①需要配制成溶液，需要加水溶解，故答案為加水溶解；（2）先加硝酸鋇，除去硫酸根，再加氫氧化鈉，除去鎂離子，再加碳酸鈉，除去多余的鋇離子，最后加硝酸，除去多余的碳酸鉀和氫氧化鉀；先加氫氧化鉀，除去鎂離子，再加氯化鋇，除去硫酸根，再加碳酸鉀，除去多余的鋇離子，最后加硝酸，除去多余的碳酸鉀和氫氧化鉀；先加入硝酸鋇，除去硫酸根，再加碳酸鉀，能把鈣離子和多余鋇離子除去，再加氫氧化鉀，除去鎂離子，最后加硝酸，除去多余的碳酸鉀和氫氧化鉀，故答案為Ba(NO3)2、K2CO3、KOH或KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3；（3）加入過量硝酸鋇溶液除去硫酸根離子，檢驗硫酸根離子已除盡，可靜止片刻在上層清液處，滴加一滴Ba(NO3)2溶液，不出現(xiàn)渾濁就說明硫酸根離子已經(jīng)除盡，故答案為靜置，取少量上層澄清溶液，再加入少量Ba(NO3)2溶液，若不變渾濁，表明SO42-已除盡；（4）幾個沉淀分別為BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2，這幾個沉淀反應互不干擾，因此只過濾一次，可減少操作程序，故答案為不需要；因為幾個沉淀反應互不干擾，因此只過濾一次，可減少操作程序；（5）因加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH會引進Cl-，制不到純凈的KNO3溶液(E)，所以該同學的實驗設計方案中該步并不嚴密，故答案為不嚴密，因為加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH會引進Cl-?？键c：考查了物質(zhì)分離和提純的相關知識。26、36.5%11.8mol/La、c、e燒杯、250mL容量瓶10.6mL【解析】

（1）氯化氫的物質(zhì)的量是224L÷22.4L/mol＝10mol，質(zhì)量是365g，溶劑水的質(zhì)量是635g，則該鹽酸溶液的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝36.5%，根據(jù)可知其物質(zhì)的量濃度為mol/L＝11.8mol/L。（2）實驗室利用該鹽酸來配制250mL0.5mol/L的稀鹽酸，需要該濃鹽酸的體積為≈10.6mL，所以選用20mL量筒，在燒杯中稀釋，需要玻璃棒攪拌，通過玻璃棒引流轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，最后用膠頭滴管定容，所以答案選a、c、e；除選用上述儀器外，尚缺少的儀器或用品是燒杯、250mL容量瓶。27、漏斗玻璃棒Ca2++CO32-=CaCO3Ba2++CO32-=BaCO3靜置，在上層清液中（或取少量上層清液）繼續(xù)滴加BaCl2溶液，若沒有沉淀產(chǎn)生，則沉淀完全NaOH、BaCl2、Na2CO3【解析】

（1）粗鹽要溶解于水形成溶液，第①步操作的名稱是溶解，第②步滴加BaCl2的目的是除去溶液里的SO42-；第③步滴加NaOH的目的是除去溶液里的Mg2+、Fe3+；第④步滴加Na2CO3的目的是除去溶液里的Ca2+。（2）第⑤步過濾操作所需玻璃儀器的名稱是漏斗、燒杯、玻璃棒；（3）第⑥步實驗的目的是滴加稀鹽酸除去溶液里過量的OH-和CO32-?！驹斀狻浚?）過濾裝置是分離難溶性物質(zhì)和溶液的分離方法，用到的玻璃儀器為：燒杯、玻璃棒、漏斗，故答案為玻璃棒；漏斗；（2）碳酸鈉可以將鈣離子以及過量的鋇離子沉淀下來，反應原理是Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓，

故答案為Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓；（3）過量的氯化鋇會將全部的硫酸根離