北京市北京四中2026屆高一化學第一學期期中聯(lián)考模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在杠桿的兩端分別掛著質量相同的鋁球和鐵球，此時杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒在溶液質量相等的稀燒堿溶液和硫酸銅溶液中一段時間，如圖所示。下列說法正確的是（）A．鋁球表面有氣泡產生，且有白色沉淀生成，杠桿不平衡B．鋁球表面有氣泡產生，溶液澄清；鐵球表面有紅色物質析出，溶液藍色變淺，杠桿右邊下沉C．反應后去掉兩燒杯，杠桿仍平衡D．右邊球上出現(xiàn)紅色，左邊溶液的堿性增強2、如果M、SO42－、Mg2＋和Na＋四種離子以物質的量之比為2∶4∶1∶2共同存在于同一種溶液中，那么M可能是A．Ba2+ B．CO32－ C．Cu2+ D．Cl－3、在反應8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl中，被還原物質與被氧化物質分子數(shù)之比A．8∶3B．3∶8C．3∶2D．1∶34、在空氣中的自由離子附著在分子或原子上形成的空氣負離子被稱為“空氣維生素”，O22-就是一種空氣負離子，則O22-的摩爾質量為()A．32g B．34g C．32g·mol－1 D．34g·mol－15、下列反應的離子方程式能用“H++OH-=H2O”來表示的是A．HCl+NaOH=NaCl+H2O B．H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2OC．CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O D．2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O6、同溫同壓下，等物質的量的一氧化氮和二氧化氮氣體具有相同的()A．氧原子數(shù)B．原子數(shù)C．質量D．體積7、設一個12C原子的質量為ag，一個R原子的質量為bg，阿伏加德羅常數(shù)為NAmol-1。則R的相對原子質量可以表示為A． B． C．bNA D．aNA8、在標準狀況下①13.44LCH4②6.02×1023個HCl分子③27.2gH2S④0.4molNH3,下列對這四種氣體的關系從大到小表達錯誤的是A．體積②>③>①>④B．質量②>③>④>①C．密度②>③>④>①D．氫原子個數(shù)①>③>④>②9、下列配制溶液濃度偏高的是A．配制H2SO4溶液用量筒量取濃硫酸時俯視刻度線B．配制溶液定容時，仰視容量瓶刻度線C．配制100mL1.0mol/LNaOH溶液，稱取藥品時砝碼錯放在左盤D．NaOH溶解后直接注入容量瓶10、下列溶液中Cl-的物質的量濃度與200mL1mol/LBaCl2溶液中Cl-的物質的量濃度相同的是A．100mL2mol/LMgCl2溶液B．200mL2mol/LNaCl溶液C．250mL1mol/LAlCl3溶液D．100mL2mol/LKClO3溶液11、如果2g甲烷含有x個甲烷分子，那么22gCO2中所含分子數(shù)是：A．x B．4x C．0.5x D．3x12、下列說法中錯誤的是()A．從1L1mol·L－1的NaCl溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol·L－1B．10mL質量分數(shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質量分數(shù)為9.8%C．0.5L2mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2+和Cl－總數(shù)為1.806×1024D．制備0.5L10mol·L－1的鹽酸，需要氯化氫氣體112L(標準狀況)13、某地無色透明水樣中可能大量存在以下離子中的一種或幾種：H+、Na+、Ba2+、Mg2+、Cu2+、Cl－、CO32-、OH－，某化學興趣小組為了測定其成分做了如下實驗：向水樣中滴入石蕊試液，溶液變成藍色；另取一份水樣，向其中滴入過量的稀鹽酸，產生大量氣泡。由此可以得出水樣中A．一定沒有H+、Mg2+、CO32-、Cu2+B．可能存在Cl－、Na+、Mg2+，一定不存在Cu2+C．一定存在H+、Na+、OH－D．一定存在Na+、CO32-、OH－，可能存在Cl－14、下列各組中互為同位素的是A．K與Ca B．3H2O與1H2O C．K與K D．金剛石與石墨15、下列物質屬于非電解質的是A．氨 B．硫酸銨 C．氯氣 D．醋酸16、實驗室用足量的鋅粒和100mL稀硫酸制備氫氣，當收集到標準狀況下1.12LH2時，反應停止，下列說法不正確的是A．稀硫酸中H+的濃度是0.5mol/L B．消耗硫酸物質的量是0.05molC．消耗鋅的質量是3.25g D．氫氣中可能混有水蒸氣二、非選擇題（本題包括5小題）17、某溶液只含Cl、CO、SO、Na、K、Mg六種離子中的某幾種。經實驗：①原溶液白色沉淀；②原溶液中加BaCl2溶液不產生沉淀；③原溶液中加AgNO3溶液產生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解?；卮鹣铝袉栴}：（1）試分析原溶液中一定含有的離子是______________，一定不含有的離子是_______，可能含有的離子是______________。（2）有的同學認為實驗③可以省略，你認為是否正確（填“是”或“否”）_________，說明理由_________________________________________________________。18、某溶液可能存在下列陰離子Cl-、SO42-、CO32-中的一種或幾種。(1)當溶液中存在大量H+時，__________不能在溶液中大量存在。(2)當溶液中存在大量Ag+時，__________不能在溶液中大量存在。(3)當向溶液中加入Ba(NO3)2溶液，能生成白色沉淀，則原溶液中可能存在的離子是_____________,為進一步確定溶液中存在哪種離子，可繼續(xù)向沉淀中加入__________，通過觀察沉淀是否溶解再作出進一步的判斷。19、某研究性學習小組設計了如圖裝置制取和驗證SO2的性質。請回答：（1）寫出圖中儀器的名稱：a________，b________。（2）棉球中NaOH溶液的作用是________。（3）為了驗證SO2是酸性氧化物，洗氣瓶②中可選擇的試劑是_______。A紫色石蕊試液B無色酚酞試液C澄清石灰水D碘水（4）下列說法正確的是_______。A實驗開始時，只需打開分液漏斗的旋塞，即可使液體順利滴下B先向裝置中加入試劑（藥品），再進行氣密性檢查C實驗開始后，洗氣瓶①和③中溶液均褪色，兩者均可證明SO2具有漂白性D實驗開始后，洗氣瓶④中可觀察到白色沉淀產生，該現(xiàn)象可說明SO2具有還原性20、選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上A萃取分液法B結晶法C洗氣法D蒸餾法E過濾法①______分離飽和食鹽水與沙子的混合物。②______用通入氫氧化鈉溶液的方法除去CO中混有的CO2。③______分離四氯化碳（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物。④______從碘的水溶液里提取碘。⑤______從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀。21、HNO2是一種弱酸，向NaNO2中加入強酸可生成HNO2；HN02不穩(wěn)定；易分解成NO和NO2氣體；它是一種還原劑，能被常見的強氧化劑氧化，但在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如：能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+。若誤食亞硝酸鹽如NaNO2，則導致血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+而中毒，可以服用維生素C解毒，維生素C在解毒的過程中表現(xiàn)出_______性。（2）下列方法中，不能用來區(qū)分NaN02和NaCI的是____。（填序號）A．加入鹽酸，觀察是否有氣泡產生B．加入AgN03觀察是否有沉淀生成C．分別在它們的酸性溶液中加入FeCl2溶液，觀察溶液顏色變化（3）S2O32-可以與Fe2+反應制備Fe2O3納米顆粒。①若S2O32-與Fe2+的物質的量之比為1：2，配平該反應的離子方程式：______Fe2++______S2O32-+______H2O2+______OH-====______Fe2O3+_____S2O62-+_____H2O②下列關于該反應的說法正確的是____。A．該反應中S2O32-表現(xiàn)了氧化性B．已知生成的Fe2O3納米顆粒直徑為10納米，則Fe2O3納米顆粒為膠體C．每生成1molFe2O3，轉移的電子數(shù)為8NA（設NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值）

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

質量相同的鋁球和鐵球，此時杠桿平衡，然后左燒杯中發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，右燒杯中發(fā)生Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，則左燒杯中溶液質量增大，右燒杯中溶液質量減小，以此來解答?！驹斀狻緼．左燒杯中發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，不生成沉淀，故A錯誤；B．左燒杯中發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，右燒杯中發(fā)生Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，觀察到鋁球表面有氣泡產生，溶液澄清，而鐵球表面有紅色物質析出，溶液藍色變淺，由反應可知左燒杯中Al的質量變小，右燒杯中Fe球上生成Cu質量變大，杠桿右邊下沉，故B正確；C．由選項B的分析可知，反應后去掉兩燒杯，杠桿不能平衡，故C錯誤；D．右邊球上生成Cu，則出現(xiàn)紅色，而左邊溶液中消耗NaOH，則c(OH-)減小，堿性減弱，故D錯誤。答案選B。2、C【解析】

根據(jù)離子的物質的量之比，利用電荷守恒確定離子，再結合離子之間不反應，能大量共存來解答?！驹斀狻縈、SO42－、Mg2＋和Na＋四種離子以物質的量之比為2∶4∶1∶2共同存在于同一種溶液中，

由電荷守恒可以知道，1×2+2×1<4×2，則M為陽離子，設電荷數(shù)為x，則

1×2+2×1+2×x=4×2，計算得出x=2，又選項中SO42-能和Ba2+發(fā)生反應生成硫酸鋇沉淀，不能共存，所以C選項是正確的。3、C【解析】試題分析：根據(jù)方程式可知，氨氣中氮元素的化合價從－3價，升高到0價，失去3個電子。氯氣中氯元素的化合價從0價降低到－1價，得到1個電子，所以根據(jù)電子的得失守恒可知，被還原物質與被氧化物質分子數(shù)之比3∶2，答案選C。考點：考查氧化還原反應的有關判斷和計算4、C【解析】

比O2多2個電子，電子的質量可以忽略不計，故的相對分子質量為32，所以的摩爾質量為32g/mol。答案選C?！军c睛】本題主要考查的是摩爾質量及其單位，根據(jù)摩爾質量與相對分子質量的關系即可判斷，注意摩爾質量在以g/mol為單位時，在數(shù)值上等于其相對分子質量。5、A【解析】

A.反應生成氯化鈉和水，離子方程式為H++OH-=H2O，A正確；B.硫酸鋇不溶于水，不能拆分，不能用H++OH-=H2O表示，B錯誤；C.醋酸為弱電解質，不能拆分，不能用H++OH-=H2O表示，C錯誤；D.氫氧化銅不溶于水，不能拆分，不能用H++OH-=H2O表示，D錯誤；答案選A。6、D【解析】

同溫同壓下，等物質的量的NO和NO2具有相同的體積，每個分子中含有氧原子數(shù)目、原子數(shù)目不等，則含有氧原子總數(shù)、原子總數(shù)不相等，二者摩爾質量不相等，則二者質量不相等，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼．等物質的量的NO和NO2含有氧原子數(shù)目之比為1：2，含有氧原子數(shù)目不相等，故A錯誤；B．等物質的量的NO和NO2含有原子數(shù)目之比為2：3，含有原子數(shù)目不相等，故B錯誤；C．二者摩爾質量不相等，根據(jù)m=nM可知，二者質量不相等，故C錯誤；D．同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，則等物質的量的NO和NO2占有的體積相等，故D正確，故答案選D。【點睛】本題考查物質的量有關計算，比較基礎，明確物質的量的有關計算式、阿伏加德羅定律以及物質的組成特點是解答的關鍵，注意對公式的理解與靈活應用。7、C【解析】

A.Ar(R)=，A錯誤；B.結合選項A，B錯誤；C.M(R)=bg·NAmol-1=bNAg·mol-1，Ar(R)=bNA，C正確；D.結合選項C，D錯誤；答案選C。8、B【解析】

①n(CH4)=13.44L÷22.4L/mol=0.6mol；②n(HCl)=6.02×10③n(H2S)=27.2g÷34g/mol=0.8mol；④n(NH3)=0.4mol。A．在相同的溫度和壓強下，氣體的物質的量越大，氣體的體積就越大。體積：②＞③＞①＞④，A正確；B．各種氣體的質量分別是：①0.6mol×16g/mol=9.6g；②1mol×36.5g/mol=36.5g；③0.8mol×34g/mol=27.2g；④0.4mol×17g/mol=6.8g。質量：②＞③＞①＞④，B錯誤；C．在相同的外界條件下，氣體的相對分子質量越大，氣體的密度就越大。相對分子質量：CH4：16；HCl：36.5；H2S：34；NH3：17，所以密度：②＞③＞④＞①，C正確；D．各種氣體中H原子的物質的量分別是：①2.4mol，②1.0mol，③1.6mol，④1.2mol。因此各種氣體的氫原子數(shù)關系是：①＞③＞④＞②，D正確。答案選B。9、D【解析】

A．配制H2SO4溶液，用量筒量取濃硫酸時俯視刻度線，導致濃硫酸體積偏小，硫酸物質的量偏小，溶液濃度偏低，故A不選；

B．配制溶液定容時，仰視容量瓶刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故B不選；

C．配制100mL1.0mol?L-1NaOH溶液，應稱取溶質的質量為：0.1L×1mol/L×40g/mol=4.0g，稱取藥品時砝碼錯放左盤，沒有用游碼，所以稱得的溶質的質量不變，溶質的物質的量濃度不變，故C不選；

D．NaOH溶解放熱，直接注入容量瓶并立即定容，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故D選；

故選：D。10、B【解析】根據(jù)氯化鋇的化學式結合其電離方程式可知200mL1mol/LBaCl2溶液中Cl－的物質的量濃度是1mol/L×2＝2mol/L，同樣分析可知選項A～C中溶液中Cl－的物質的量濃度分別是（mol/L）4、2、3。選項D中氯酸鉀電離出鉀離子和氯酸根離子，溶液中不存在氯離子，答案選B。11、B【解析】

根據(jù)n=m/M=N/NA計算．【詳解】n（CH4）=2g/16g/mol=1/8mol，則x/NA=1/8，NA=8x，n（CO2）=22g/44g/mol=0.5mol，則N（CO2）=nNA=0.5×8x=4x，故選B．12、B【解析】

A．從1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，溶液的濃度與溶液的體積大小無關，則氯化鈉溶液的濃度不變，仍是1mol/L，故A正確；B．設稀釋前硫酸密度為ρ1，稀釋后硫酸溶液密度為ρ2，硫酸的質量分數(shù)為w，由于稀釋前后硫酸的質量不變，則m(H2SO4)=10×ρ1×98%=100×ρ2×w，由于硫酸質量分數(shù)越大，則密度越大，則ρ1＞ρ2，，故B錯誤；C.0.5L2mol/LBaCl2溶液中，溶質氯化鋇的物質的量為：2mol/L×0.5L=1mol，1mol氯化鋇中含有1mol鋇離子、2mol氯離子，總共含有3mol離子，則Ba2+和Cl-總數(shù)約為3×6.02×1023=1.806×1024，故C正確；D.0.5L10mol/L的鹽酸中含有氯化氫的物質的量為：10mol/L×0.5mol=5mol，需要標準狀況下的氯化氫氣體為：22.4L/mol×5mol=112L，故D正確；故選：B。13、D【解析】

水樣是無色的，則一定不存在Cu2+，向水樣中滴入石蕊試液，溶液變成藍色，說明溶液顯堿性，則一定大量存在氫氧根，一定不能大量共存H+、Mg2+；另取一份水樣，向其中滴入過量的稀鹽酸，產生大量氣泡，說明含有碳酸根，因此一定不存在Ba2+，根據(jù)溶液顯電中性可知一定存在鈉離子，由此可以得出水樣中一定存在Na+、CO32-、OH－，一定不存在H+、Ba2+、Mg2+、Cu2+，Cl－不能確定，所以選項ABC均是錯誤的，D正確，答案選D?！军c睛】掌握常見離子的性質、發(fā)生的化學反應是解答的關鍵，鈉離子的判斷是解答的易錯點，注意溶液顯電中性特點的靈活應用。14、C【解析】

質子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互稱同位素，研究對象為原子，同種元素的不同種單質互為同素異形體?！驹斀狻緼.兩種原子的質子數(shù)不同，不是同種元素，不屬于同位素，故A錯誤；

B.3H2O與1H2O都是由氫氧元素組成的不同水分子，結構相同，為同一物質，故B錯誤；

C.兩者都是鉀元素的不同原子，互為同位素，故C正確；

D.兩者均為C元素形成的不同種單質，互為同素異形體，故D錯誤；

故選C?！军c睛】同位素為載體，考查化學“五同”比較，解題關鍵：注意對同位素概念的理解，易錯點B，水和超重水是不同水分子，但結構相同，為同一物質。15、A【解析】

A.氨氣是非電解質；故A正確；B.硫酸銨屬于鹽，是電解質；故B錯誤；C.氯氣為單質，不是非電解質；故C錯誤；D.醋酸屬于酸，醋酸是電解質；故D錯誤；故選A?！军c睛】酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水等是電解質，單質和混合物既不是電解質，也不是非電解質，非金屬氧化物、氨氣、部分有機物等是非電解質。16、A【解析】

本題主要考查物質的量在化學反應方程式中的應用。由題可知，發(fā)生反應Zn+H2SO4===ZnSO4+H2，因鋅過量，故H2SO4完全反應，生成0.05molH2，根據(jù)化學方程式中各物質的化學計量數(shù)之比，等于粒子數(shù)目之比，等于參加反應的物質的物質的量之比進行判斷。【詳解】由Zn+H2SO4===ZnSO4+H2110.05mol0.05molA.c（H2SO4）==，即c（H+）=0.5×2mol/L=1mol/L，錯誤；B.由上述分析可知，消耗H2SO4的物質的量為0.05mol，正確；C.消耗鋅的質量，正確；D.該反應會放出熱量，即隨著H2的逸出，可能會有水蒸氣混入H2中，正確。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Mg2+、Cl-CO32-、SO42-K+、Na+是溶液必須呈電中性，有Mg2+，無CO32-、SO42-，則必然有Cl-【解析】⑴.題目所給的六種離子中，只有Mg2＋遇NaOH可以生成白色沉淀，則原溶液中一定含有Mg2＋；向原溶液中加入BaCl2溶液不產生沉淀，則原溶液中一定沒有CO32－和SO42－；原溶液中加AgNO3溶液產生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有Cl－，則可能含有的離子是K+、Na+，故答案為Mg2+、Cl-；CO32-、SO42-；K+、Na+；⑵.根據(jù)上述分析可知，原溶液中一定有Mg2+，根據(jù)溶液電中性原則，溶液中一定含有陰離子，但根據(jù)上述判斷可知原溶液中無CO32-、SO42-，則一定含有Cl－，故答案是：是；溶液必須呈電中性，有Mg2+，無CO32-、SO42-，則必然有Cl-。18、CO32-Cl-、SO42-、CO32-SO42-、CO32-稀HCl【解析】

（1）與氫離子反應生成水和氣體的離子不能大量存在；（2）與銀離子反應生成沉淀的離子不能大量存在；（3）利用硫酸鋇為不溶于水、不溶于酸的白色沉淀來分析，碳酸鋇可與鹽酸反應．【詳解】（1）當溶液中存在大量H＋時，因H＋與CO32－反應生成水和氣體，則不能共存，故答案為CO32－；（2）當溶液中存在大量Ag＋時，能分別與Cl－、SO42－、CO32－反應生成沉淀，則不能共存，故答案為Cl－、SO42－、CO32－；（3）當向溶液中加入Ba（NO3）2溶液能生成白色沉淀，可能生成硫酸鋇或碳酸鋇沉淀，則可能純在的離子為SO42－、CO32－，因碳酸鋇可溶于鹽酸，可向沉淀中加入鹽酸，觀察沉淀是否溶解，如不溶解，說明不含CO32－，存在SO42－，若沉淀完全溶解，沉淀只有BaCO3，加入鹽酸發(fā)生BaCO3+2H＋=Ba2＋+CO2↑+H2O。故答案為SO42－、CO32－；稀鹽酸．19、分液漏斗干燥管吸收尾氣，防止SO2污染大氣ACD【解析】

在加熱的條件下銅和濃硫酸反應生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性能使品紅溶液褪色，具有還原性能被溴水和氯化鐵溶液氧化，最后進行尾氣處理，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）圖示儀器a為分液漏斗；圖示儀器b為干燥管；（2）二氧化硫有毒，是大氣污染物，干燥管為尾氣吸收裝置，其中的NaOH是用于吸收過量的SO2，防止造成空氣污染；（3）A、SO2通入紫色石蕊試液中，溶液變紅色，說明SO2能與水反應形成酸，A符合題意；B、SO2通入無色酚酞溶液中，溶液不變色，B不符合題意；C、SO2通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，說明SO2能與堿反應，C符合題意；D、SO2通入碘水中，碘水褪色，說明二者發(fā)生反應，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，但不能說明SO2是酸性氧化物，D不符合題意；故答案為：AC。（4）A、實驗開始時，應先打開分液漏斗上口的瓶塞，再打開分液漏斗的旋塞，液體才能順利滴下，選項錯誤，A不符合題意；B、實驗開始前，應先檢查裝置的氣密性，再加入藥品，選項錯誤，B不符合題意；C、洗氣瓶①中品紅溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性；洗氣瓶③中溴水褪色，發(fā)生了反應：Br2+SO2+2H2O＝2HBr+H2SO4，體現(xiàn)了SO2的還原性，選項錯誤，C不符合題意；D、洗氣瓶④中產生的白色沉淀為BaSO4，SO42-是SO2被Fe3+氧化而來的，體現(xiàn)了SO2的還原性，選項正確，D符合題意；故答案為：D。【點睛】二氧化硫的性質實驗檢驗是解答的易錯點，注意二氧化硫使品紅溶液和溴水褪色的原理不同，前者體現(xiàn)漂白性，后者體現(xiàn)還原性。另外還需要注意二氧化硫不能漂白酸堿指示劑，這與次氯酸的漂白性有本質的區(qū)別。20、ECDAB【解析】

萃取適合于溶質在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，結晶法適用于不同溶質的溶解度受溫度影響不同而分離的一種方法，分液適用于互不相溶的液體之間的一種分離方法，蒸餾是依據(jù)混合物中各組分沸點不同而分離的一種法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質，過濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法，據(jù)此解答?！驹斀狻竣偕匙硬蝗苡谒?，分離飽和食鹽水與沙子的混合物用過濾法，答案選E；②氫氧化鈉溶液能吸收二氧化碳，用通入氫氧化鈉溶液的方法除去CO中混有的CO2屬于洗氣法，答案選C；③四氯化碳和甲苯相互混溶，但沸點相差較大，分離四氯化碳和甲苯的混合物用蒸餾法，答案選D；④碘易溶在有機溶劑中，可用四氯化碳從碘的水溶液里萃取碘，答案選A；⑤硝酸鉀和氯化鈉的溶解度隨溫度變化明顯，而氯化鈉變化不明顯，可用結晶法從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀，答案選B。21、還原（性）B214411