浙江省杭州市長征中學(xué)2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期末達標檢測試題含答案請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列事實：①Na2HPO4水溶液呈堿性；②NaHSO4水溶液呈酸性；③NH4Cl與ZnCl2溶液可做焊接金屬中的除銹劑；④銨態(tài)氮肥不能與草木灰一起施用；⑤FeCl3的止血作用；⑥配制SnCl2溶液時加入鹽酸；⑦NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放；⑧MgCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以加入過量的MgCO3除去。其中與鹽類的水解有關(guān)的是A．全部B．除②⑤以外C．除②⑦以外D．除③⑧以外2、對于可逆反應(yīng)?,以下相關(guān)圖像正確的是A． B． C． D．3、下列實驗現(xiàn)象中，不能說明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是（）選項ABCD實驗裝置實驗現(xiàn)象溫度計的示數(shù)不斷增大反應(yīng)開始后，氣球慢慢脹大反應(yīng)開始后，甲側(cè)液面低于乙側(cè)液面反應(yīng)開始后，針筒活塞向右移動A．A B．B C．C D．D4、下列做法符合“綠色化學(xué)”思想的是A．回收利用廢舊電池B．在通風(fēng)櫥中制取SO2不用NaOH溶液吸收尾氣C．將實驗室的有機廢液直接倒入下水道D．用燃氣熱水器代替太陽能熱水器5、下列實驗裝置(夾持裝置略去)選擇正確且能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿．測定中和熱 B．測定反應(yīng)速率 C．實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 D．測定食醋的濃度6、將0.8molI2(g)和1.2molH2(g)置于某1L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2(g)＋H2(g)2HI(g)ΔH<0并達到平衡。HI的體積分數(shù)隨時間的變化如表格所示：HI體積分數(shù)1min2min3min4min5min6min7min條件I26%42%52%57%60%60%60%條件II20%33%43%52%57%65%65%下列說法中正確的是A．在條件I下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=10B．在條件I下，從開始反應(yīng)至5min，用H2表示的反應(yīng)速率為0.10mol/(L·min)C．在條件II下，到達平衡時，I2(g)的轉(zhuǎn)化率為81.25%D．與條件I相比，為達到條件II的數(shù)據(jù)，可能改變的條件是降低壓強7、甲、乙、丙三種有機物的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，下列說法不正確的是A．乙不存在順反異構(gòu)體B．甲和丙可用氯化鐵溶液鑒別C．甲、乙、丙都能發(fā)生加成反應(yīng)D．甲能與濃溴水反應(yīng)，說明苯環(huán)使羥基變活潑8、下列實驗裝置及操作不能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．分離汽油和煤油 B．用自來水制蒸餾水C．從食鹽水中獲取氯化鈉 D．收集氨氣9、下列能使紫色石蕊試液先變紅后褪色的是A．SO2 B．HCl C．Cl2 D．Na2O210、下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是（）A．圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重B．圖b中，開關(guān)由M改置于N時，Cu﹣Zn合金的腐蝕速率減小C．圖c中，接通開關(guān)時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大D．圖d中，Zn﹣MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的11、已知：X(g)+2Y(g)3Z(g)△H=－akJ·mol－1(a>0)。下列說法不正確的是A．升高反應(yīng)溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率增大B．達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的質(zhì)量不再發(fā)生變化C．達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，反應(yīng)放出的總熱量可達akJD．X和Y充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量不可能達到3mol12、下列化學(xué)式只能表示一種物質(zhì)的是（）A．C3H8B．C4H10C．C4H8D．C2H4Cl213、有關(guān)晶體的下列說法中不正確的是（）A．在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl-形成正八面體B．在NaCl晶體中，每個晶胞平均占有4個Na+C．金屬導(dǎo)電是因為在外加電場作用下產(chǎn)生自由電子D．銅晶體為面心立方堆積，銅原子的配位數(shù)（距離一個銅原子最近的其他銅原子的個數(shù)）為1214、下列4種化合物分別催化加氫后，不能得到2－甲基戊烷的是A． B． C． D．15、下列說法中正確的是（）A．“是藥三分毒”，必須按醫(yī)囑或藥物說明書使用藥物，防范藥物不良反應(yīng)B．使用青霉素時，有些人可以不進行皮膚敏感試驗C．長期大量使用阿司匹林可預(yù)防疾病，沒有副作用D．對于標記“OTC”的藥物，必需在醫(yī)生指導(dǎo)下使用16、下列說法不正確的是()A．O2與OB．?35Cl與C．CH4與CD．CH3CH217、下列實驗事實或數(shù)據(jù)能說明次氯酸為弱電解質(zhì)的是（）A．0.001mol?L-1的HClO溶液的pH=5B．常溫時，次氯酸的水溶液的pH<7C．次氯酸具有漂白性D．用次氯酸做導(dǎo)電實驗時，燈泡很暗18、下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（）A．苯與溴水混合，振蕩靜置，溴水層褪色B．乙烯通入酸性髙錳酸鉀溶液中，溶液褪色C．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色D．甲烷與氯氣混合光照，氣體顏色變淺19、下列說法完全正確的是()A．放熱反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)B．ΔS為正值的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)C．物質(zhì)的量增加的反應(yīng)，ΔS為正值D．如果ΔH和ΔS均為正值，當溫度升高時，反應(yīng)可能自發(fā)進行20、室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是A．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氨水溶液B．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氫氧化鈉溶液D．pH＝4的鹽酸和pH＝l0的氨水21、下列說法中，與鹽類水解有關(guān)的是（）①明礬可以做凈水劑；②實驗室配制FeCl3溶液時，將FeCl3溶于少量的濃鹽酸再加水稀釋；③用NaHCO3和Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑；④在NH4Cl溶液中加入金屬鎂會產(chǎn)生氫氣；⑤草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用；⑥比較NH4Cl和Na2S等某些鹽溶液的酸堿性．A．①④⑥ B．②③⑤ C．③④⑤ D．①②③④⑤⑥22、對于可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能減少反應(yīng)物活化分子百分數(shù)、降低反應(yīng)速率的是A．增大壓強B．移除一部分SO3C．使用催化劑D．降低溫度二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知：A是石油裂解氣的主要成份?，F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：A轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)類型___________。D分子中官能團的名稱_______。寫出B與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。下列說法正確的是________________。A．B分子中的所有原子在同一平面上B．一定條件下，C中的官能團可以用銀氨溶液來檢驗C．A可以在其他條件下被氧氣氧化成乙酸D．A使酸性KMnO4溶液褪色和使溴水褪色，其原理相同24、（12分）金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通過下列途徑制備：請回答下列問題：環(huán)戊二烯分子中最多有__________個原子共平面；金剛烷的分子式為____________；下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：其中，反應(yīng)①的產(chǎn)物名稱是__________，反應(yīng)②的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件是__________。已知烯烴能發(fā)生如下反應(yīng)：請寫出下列反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：____________________________________。25、（12分）鈣能調(diào)節(jié)人體各系統(tǒng)生理功能，利用如圖裝置測定碳酸鈣型補鈣劑中鈣的含量。已知氨基磺酸(H2NSO3H)俗稱固體硫酸，在水溶液中為一元酸，廣泛應(yīng)用于鍋爐水垢的清洗。儀器a的名稱為____________________。A裝置內(nèi)X是___________________溶液（填化學(xué)式），B裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。組裝好儀器后，檢查裝置的氣密性，接下來進行的操作是：打開K1、K2，關(guān)閉K3，通空氣一段時間，關(guān)閉K1、K2，打開K3，打開儀器a活塞，滴入氨基磺酸溶液，待B裝置中無氣泡產(chǎn)生，關(guān)閉儀器a活塞。再次打開K1通空氣一段時間，第二次通入空氣目的是___________________________。干燥管Ⅱ的作用_________________________。取某補鈣劑樣品m克進行測定，測得干燥管Ⅰ在實驗前后重量分別為m1克和m2克，則樣品中鈣的質(zhì)量分數(shù)為____________________________。26、（10分）為測定某樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)(假設(shè)僅含雜質(zhì)氯化鈉),某學(xué)生設(shè)計了如下實驗方案:稱量所需要的儀器是_______________；樣品放在_________(儀器名)中灼燒，在_________(儀器名)中冷卻；實驗中操作A的名稱為_______________；灼燒后的樣品若在空氣中冷卻,會造成實驗結(jié)果_______(填“偏大”、“偏小”或“不變”)；樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為_________(保留3位有效數(shù)字)。已知該樣品碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為0.800，則本次實驗的相對誤差為___________；將灼燒后的樣品加足量稀硫酸溶解,生成的氣體在標準狀況下的體積為_____毫升(按碳酸氫鈉質(zhì)量分數(shù)0.800計算)。27、（12分）甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)，實驗方案如下：甲：取純度相同，質(zhì)量、大小相等的鋅粒于兩支試管中，同時加入0.1mol·L-1的HA溶液、稀鹽酸各10mL，按圖裝好，觀察現(xiàn)象。乙：方案一：用pH計測定濃度為0.1mol·L-1HA溶液的pH；方案二：取pH=3的HA溶液5mL稀釋至500mL，再用pH計測其pH?；卮鹣铝袉栴}：甲同學(xué)設(shè)計的方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的實驗現(xiàn)象是___________(填序號)。A．加入兩種稀酸后，兩個試管上方的氣球同時鼓起，且一樣大B．加入HA溶液后，試管上方的氣球鼓起慢C．加入稀鹽酸后，試管上方的氣球鼓起慢乙同學(xué)設(shè)計的方案一中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是：測得0.1mol·L-1的HA溶液的pH______1(填“>”、“<”或“＝”)；乙同學(xué)設(shè)計的方案二能證明改變條件，弱電解質(zhì)電離平衡發(fā)生移動。乙同學(xué)為了進一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動的情況，設(shè)計如下實驗：①使HA的電離程度和c(H+)都減小，c(A-)增大，可在0.1mol·L-1的HA溶液中，選擇加入____________試劑；②使HA的電離程度減小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1mol·L-1的HA溶液中，選擇加入_____________試劑。若從水解原理角度設(shè)計一個合理而比較容易進行的方案(藥品可任取)，證明HA是弱電解質(zhì)，你的設(shè)計方案是________________________________。28、（14分）根據(jù)題意，完成下列問題。常溫下，將1mLpH＝1的H2SO4溶液加水稀釋到100mL，稀釋后的溶液pH＝_____。某溫度時，測得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw＝______。該溫度__________25℃(填“高于”、“低于”或“等于”)。常溫下，設(shè)pH＝5的H2SO4的溶液中由水電離出的H+濃度為c1；pH＝9的Ba(OH)2溶液中由水電離出的H+濃度為c2，則c1/c2＝__________。常溫下，pH＝13的Ba(OH)2溶液aL與pH＝3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液體積變化忽略不計)。若所得混合溶液呈中性，則a∶b＝__________。若所得混合溶液pH＝12，則a∶b＝__________。向明礬溶液中逐漸加入Ba(OH)2溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時，溶液的pH______7(填>，<，=)，離子反應(yīng)總方程式為______________________。用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是：甲：a.稱取一定質(zhì)量的HA配制成0.1mol?L－1的溶液100mL；b.用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)。乙：a.用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100mL；b.分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；c.各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管中，同時加入純度相同的鋅粒，觀察反應(yīng)現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。①在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是_______。②甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH____1(選填“＞”、“＜”或“＝”)。乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是_______(多選扣分)。A．裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快B．裝HA溶液的試管中放出H2的速率快C．兩個試管中生成氣體的速率一樣快29、（10分）按要求答題：金屬焊接時可用NH4Cl溶液作除銹劑的原因(用離子方程式回答)_____________________________。25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝_____________mol·L－1(填精確值)。常溫下，將pH=a的NaOH溶液與pH=b的醋酸溶液等體積混合后，兩者恰好完全反應(yīng)，則該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)約為_______________________(用含代數(shù)a、b等表示)。常溫，PH=5的H2SO4溶液加水稀釋至原溶液體積的1000倍，求稀釋后溶液中c(H+):c(SO42-)=________已知：H2CO3的電離平衡常數(shù)K1＝4.4×10－7；K2＝4.7×10－11，HClO的電離平衡常數(shù)K=3.0×10－8，則將少量CO2氣體通入NaClO溶液中的離子方程式____________________現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol·L－1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為_____________________

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B2、A3、D4、A5、C6、C7、D8、A9、C10、B11、D12、A13、C14、A15、A16、B17、A