第十單元酸和堿考點整合梳理0203中考命題剖析目錄01特色分析河北中考對于酸、堿及指示劑的考查重點為：常見酸、堿的性質(zhì)、pH試紙的使用方法、酸堿中和反應(yīng)的判定及計算等，題型考查較分散，在選擇題、填空及簡答題、實驗探究題、計算應(yīng)用題中均有涉及，特別值得關(guān)注的是，幾乎所有框圖推斷題都涉及酸、堿的知識，且分值占很大比例。預計2018年河北中考命題的各種題型中均會呈現(xiàn)出對此部分知識的考查?？键c整合梳理02·考點1酸堿指示劑·考點2常見的酸·考點3常見的堿·考點4中和反應(yīng)·考點5溶液酸堿度的表示法——pH考點1酸堿指示劑指示劑酸性中性堿性紫色石蕊溶液_____色_____色_____色無色酚酞溶液_____色_____色_____色紅紫藍無無紅可借助歌謠法記憶變色情況：酸里紅（山里紅），堿里藍（眼發(fā)藍），中性是那紫羅蘭,無色酚酞最大膽，只有遇堿才紅臉)①發(fā)生變色的是酸堿指示劑，而不是酸或堿。即不能說成“石蕊能使稀硫酸變紅”。酸溶液酸性溶液②

堿溶液堿性溶液鹽溶液中性溶液溫馨提示一定是

不一定是一定是

不一定是一定是

不一定是考點2常見的酸1．濃鹽酸、濃硫酸(1)物理性質(zhì)和某些化學性質(zhì)

濃鹽酸濃硫酸性質(zhì)無色，有________氣味的液體，密度比水____，具有______性，打開盛濃鹽酸的試劑瓶瓶塞，有______冒出無色、黏稠、油狀的液體，密度比水____，具有______性、_____性和腐蝕性敞口放置后的變化溶液質(zhì)量變_____，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變_____，需密封保存溶液質(zhì)量變_____，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變_____，需密封保存刺激性大揮發(fā)白霧大吸水脫水小小大小(2)濃硫酸的稀釋濃硫酸溶于水放出大量_____。稀釋濃硫酸時，一定要將________慢慢注入_____中，并不斷______。(3)濃硫酸的特性①吸水性(物理性質(zhì))：實驗室利用濃硫酸的吸水性，常把它用作________。②脫水性(化學性質(zhì))：這是濃硫酸具有強腐蝕性的原因。若不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量_____沖洗，再涂3%～5%的__________溶液。③強氧化性：濃硫酸與金屬反應(yīng)時一般生成水，而不是氫氣，因而實驗室制H2時不用濃硫酸。熱濃硫酸水攪拌干燥劑水碳酸氫鈉2．稀鹽酸、稀硫酸的化學性質(zhì)及用途由于鹽酸、硫酸在水溶液中能解離出相同的___，所以化學性質(zhì)相似。

鹽酸(HCl)稀硫酸(H2SO4)與指示劑作用使紫色石蕊變_____，使無色酚酞________使紫色石蕊變_____，使無色酚酞________與活潑金屬反應(yīng)與鋅反應(yīng)：_________________________；與鐵反應(yīng)：________________________與鋅反應(yīng)：___________________________；與鐵反應(yīng)：_________________________與金屬氧化物反應(yīng)與Fe2O3反應(yīng)：____________________________與Fe2O3反應(yīng)：_______________________________

H＋紅不變色紅不變色Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2OFe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O

鹽酸(HCl)稀硫酸(H2SO4)與堿

反應(yīng)與NaOH反應(yīng)：_________________________與NaOH反應(yīng)：_______________________________與某種

鹽反應(yīng)與CaCO3反應(yīng)：_________________________________；與AgNO3反應(yīng)：________________________________與Na2CO3反應(yīng)：_____________________________________________；

與BaCl2反應(yīng)：______________________________用途

化工產(chǎn)品、除銹；胃液中含有鹽酸，可幫助消化化工原料：生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥；除銹、精煉石油H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HClNaOH＋HCl===NaCl＋H2O2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2OCaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑①鐵與鹽酸或硫酸反應(yīng)會生成淺綠色的亞鐵鹽溶液，氧化鐵與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)會生成黃色的鐵鹽溶液。②某固體中加酸能產(chǎn)生氣體，該氣體可能是CO2，也可能是氫氣。溫馨提示考點3常見的堿1．氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)、某些化學性質(zhì)及用途

氫氧化鈉氫氧化鈣俗稱__________________________________________主要特征白色固體，_____溶于水，且溶解時____熱，有強腐蝕性白色固體，____溶于水，溶解度隨溫度的升高而______，有腐蝕性制取Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOHCaO＋H2O===Ca(OH)2，該反應(yīng)放熱

保存方法及原因密封，因為氫氧化鈉易______，且可與空氣中的__________反應(yīng)而變質(zhì)生成________密封，因氫氧化鈣可與空氣中的____________反應(yīng)而變質(zhì)生成________用途廣泛用于制取肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)；生活中可用于除去油污，如制爐具清潔劑建筑上，用石灰乳抹墻；農(nóng)業(yè)上，改良___________，配制波爾多液燒堿、火堿、苛性鈉熟石灰、消石灰易放微減小潮解二氧化碳碳酸鈉二氧化碳碳酸鈣酸性土壤因氫氧化鈉易潮解，故可作某些氣體的干燥劑，但不能干燥二氧化碳等氣體。溫馨提示2．氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學性質(zhì)由于氫氧化鈉、氫氧化鈣在水溶液中能解離出相同的________，所以化學性質(zhì)相似。

氫氧化鈉(NaOH)氫氧化鈣[Ca(OH)2]與指示劑作用使紫色石蕊變______;使無色酚酞變______使紫色石蕊變______;使無色酚酞變______

與某些非金屬氧化物反應(yīng)

CO2與NaOH溶液反應(yīng)：_____________________________；SO2與NaOH溶液反應(yīng)：_____________________________CO2與石灰水反應(yīng)：__________________________________________與酸反應(yīng)與HCl反應(yīng)：____________________與H2SO4反應(yīng)：_______________________________________與某些鹽反應(yīng)與CuSO4溶液反應(yīng)：__________________________________________與Na2CO3溶液反應(yīng)：_________________________________________________

Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOHOH－藍紅藍紅CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2OSO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2OCO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2ONaOH＋HCl===NaCl＋H2OCa(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4①非金屬氧化物與堿反應(yīng)時，堿必須可溶；②有些非金屬氧化物與堿不反應(yīng)，如CO。稀酸的化學性質(zhì)有5條，可伸出人的左手，將酸放在手心里，5條性質(zhì)好比人的5根手指，如圖①所示；堿溶液的化學性質(zhì)有4條，可伸出人的右手，將堿放在手心里，4條性質(zhì)好比人的4根手指，如圖②所示。諧音記憶：左手酸，右手堿，右手有點“殘”(有4根手指)，雙手搞定酸和堿。溫馨提示考點4中和反應(yīng)①中和反應(yīng)不是一種基本反應(yīng)類型，它屬于復分解反應(yīng)。②中和反應(yīng)生成鹽和水，但有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如酸與金屬氧化物的反應(yīng)。③中和反應(yīng)不一定都無明顯現(xiàn)象。易混點撥1．定義：_____和____作用生成____和_____的反

應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。酸堿鹽水2．中和反應(yīng)的探究(1)實驗操作：①在燒杯中加入約5mL的稀氫氧化鈉溶液；②滴加幾滴酚酞溶液；③用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并用玻璃棒不斷攪拌，直到溶液恰好變?yōu)闊o色。(2)實驗現(xiàn)象：滴加稀鹽酸過程中，溶液的顏色開始是___色，最后變?yōu)開__色。紅無(3)實驗結(jié)論：氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)，化學方程式為____________________________。(4)中和反應(yīng)的實質(zhì)：酸溶液中的_______________和堿溶液中的____________________結(jié)合生成水分子。HCl＋NaOH===NaCl＋H2O氫離子(或H＋)氫氧根離子(或OH－)(5)中和反應(yīng)情況分析①中和反應(yīng)中酚酞的作用：幫助判斷無明顯現(xiàn)象的中和反應(yīng)的發(fā)生。②中和反應(yīng)過程中溶液pH的變化及溶質(zhì)成分的判斷(以氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)為例)：B點表示氫氧化鈉有剩余，此時溶液呈堿性，溶質(zhì)有氯化鈉和氫氧化鈉兩種；A點表示氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)，此時溶液呈中性，溶質(zhì)只有氯化鈉；C點表示鹽酸有剩余，此時溶液呈酸性，溶質(zhì)有氯化鈉和HCl兩種。③中和反應(yīng)中的特殊現(xiàn)象分析：鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，若產(chǎn)生氣泡，則可能所用氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)。3.中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用(1)改良土壤：改良酸性土壤可加入___________。(2)處理工廠廢水：含有硫酸的廢水可用__________來處理，其反應(yīng)的化學方程式為____________________________________。(3)用于醫(yī)藥：用含Mg(OH)2或Al(OH)3的弱堿性藥物中和過多胃酸，反應(yīng)的化學方程式分別為__________________________________、________________________________。(4)被蚊蟲叮咬后(有蟻酸)，可涂抹一些________物質(zhì)，如氨水、肥皂水等。氫氧化鈣氫氧化鈣Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2OMg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2OAl(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O堿性考點5溶液酸堿度的表示法——pH1．溶液的酸堿度與pH的關(guān)系溶液的酸堿度可用pH表示。pH與溶液酸堿性的關(guān)系：pH＜7：溶液顯______性，pH越_____，酸性越強。pH＝7：溶液顯______性。pH＞7：溶液顯______性，pH越_____，堿性越強。酸小中堿大2．pH的測定(1)最簡單的方法是用pH試紙，其操作方法：用________蘸取待測液滴在________上，顯色后與____________比較可得出溶液的pH。(2)若要獲得較精確的pH數(shù)據(jù)，可選用pH計。玻璃棒pH試紙標準比色卡①測定時pH試紙不能潤濕，否則會導致測得的堿性溶液的pH偏小，酸性溶液的pH偏大，中性溶液的pH不受影響。②不能將pH試紙直接放入待測液中，否則會污染試劑。③普通pH試紙測得的pH只能精確到整數(shù)。溫馨提示3．pH在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和醫(yī)療上的意義(1)正常雨水因溶有空氣中的___________而略顯酸性，酸雨的pH_________。(2)作物一般適宜在_____性或接近_____性的土壤中生長。二氧化碳＜5.6中中03中考命題剖析·命題方向1

溶液的酸堿性和pH·命題方向2常見的酸和堿·命題方向3中和反應(yīng)(2017·河北節(jié)選)根據(jù)如圖所示的實驗回答問題。實驗中用pH試紙測定白醋的酸堿度時，先用蒸餾水潤濕試紙，則測得的結(jié)果與實際值相比________(填“偏大”“偏小”或“相等”)。偏大考題1命題方向1溶液的酸堿性和pH溶液的酸堿性和pH的考查主要呈現(xiàn)在選擇題和填空題中，命題時往往從生活中的常識入手來考查溶液pH的測定方法、判斷溶液的酸堿性和酸堿度?！緦た挤ā俊咎浇夥ā拷獯鸫祟愵}目的關(guān)鍵是熟悉測定溶液pH的操作方法，然后分析判斷。用蒸餾水潤濕，再把白醋滴到試紙上，相當于稀釋了白醋，則會使白醋的酸性變?nèi)?，溶液的pH小于7時，顯酸性，且pH越小，酸性越強，故測得的結(jié)果與白醋實際的pH相比偏大?！军c學法】要運用對比和歸納等方法識記基礎(chǔ)知識并能夠靈活應(yīng)用。1.用pH試紙測溶液的pH時，試紙不能用水潤濕，否則會將被測液稀釋，從而可能造成結(jié)果不準確；試紙不能直接伸入待測液中，否則會污染待測液。2.利用酸堿指示劑僅僅是測定溶液的酸堿性，無法比較溶液酸性或堿性的強弱，利用pH試紙不僅可以判斷溶液的酸堿性，也可比較溶液酸性或堿性的強弱，表示溶液的酸堿度。【解析】沙棗適宜種植的pH范圍為堿性，不適宜在微酸性的土壤中種植。(2017·北京)土壤的酸堿度會影響植物的生長。下列植物在微酸性土壤中，不適宜種植的是(

)變式1-1D植物花生蘋果西瓜沙棗適宜的pH范圍5.0～6.05.0～6.56.0～7.08.0～8.7A.花生B．蘋果C．西瓜D．沙棗(2017·棗莊)紫甘藍是大眾愛吃的蔬菜，含有豐富的花青素，花青素遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍色，在涼拌紫甘藍絲時，觀察到菜絲變成紅色，可能是加入了下列哪種調(diào)味品(

)A．食鹽B．味精C．食醋D．香油變式1-2【解析】花青素遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍色，在涼拌紫甘藍絲時，觀察到菜絲變紅色，可知該調(diào)味品顯酸性，因此是食醋，而食鹽、味精、香油都不顯酸性。C(2017·青島)下表列出了一些常見物質(zhì)在常溫下的pH范圍，其中呈堿性的是(

)

A.雞蛋清B．牛奶C．西紅柿

D．檸檬汁備選題庫1-1A物質(zhì)名稱雞蛋清牛奶西紅柿pH范圍7.6～8.06.3～6.64.0～4.4?！窘馕觥縫H>7的溶液呈堿性。(2017·內(nèi)江)下表是生活中幾種常見物質(zhì)的pH，其中能使無色酚酞試液變紅的是(

)D備選題庫1-2【解析】堿能使無色酚酞試液變紅，pH>7的溶液呈堿性。選項ABCD物質(zhì)新鮮牛奶檸檬西紅柿肥皂水pH72.2～2.44.0～4.410(2016·河北)如圖所示的四個圖像，分別對應(yīng)四種過程，其中不正確的是(

)A．①濃硫酸長久露置在空氣中B．②一氧化碳還原一定質(zhì)量的氧化鐵C．③過氧化氫溶液在二氧化錳作用下分解D．④等質(zhì)量碳酸鈣分別與等體積、等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸(足量)反應(yīng)A考題2命題方向2常見的酸和堿常見的酸的考查主要以選擇題、填空及簡答題的形式呈現(xiàn)在河北中考卷面中，考查酸的化學性質(zhì)與用途、酸的共性與特性，此考點常以實驗探究題的形式考查，除此之外，還經(jīng)常與pH的坐標圖像或思維圖結(jié)合起來進行考查?！緦た挤ā俊咎浇夥ā拷獯鸫祟愵}目的關(guān)鍵是能夠根據(jù)實驗要求選擇儀器和藥品，回憶實驗的操作步驟、現(xiàn)象、注意事項等。濃硫酸有吸水性，長期露置在空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會減小，但是不會減小到零，因為變?yōu)橄×蛩釙r，不具有吸水性，故A錯誤?！军c學法】熟記酸的化學性質(zhì)及對應(yīng)的典型反應(yīng)的實驗現(xiàn)象，可用“手模”法形象快速地幫助記憶酸的主要化學性質(zhì)。(2017·益陽)如圖所示，當膠頭滴管中的液體滴入錐形瓶中時，會引起氣球膨脹的是(

)變式2-1D選項ABCD錐形瓶內(nèi)物質(zhì)MnO2ZnH2OHCl氣體膠頭滴管內(nèi)物質(zhì)H2O2溶液稀H2SO4濃H2SO4石灰水【解析】A項，過氧化氫溶液在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，錐形瓶內(nèi)氣體體積增加，瓶內(nèi)壓強增大，氣球縮小，故選項錯誤。B項，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，錐形瓶內(nèi)氣體體積增加，瓶內(nèi)壓強增大，氣球縮小，故選項錯誤。C項，濃硫酸溶于水放出大量的熱，錐形瓶內(nèi)氣體受熱膨脹，氣球縮小，故選項錯誤。D項，氯化氫氣體能與石灰水反應(yīng)生成氯化鈣和水，造成錐形瓶內(nèi)氣體體積減小，瓶內(nèi)壓強減小，氣球膨脹，故選項正確。(2017·嘉興)在拓展型課程活動中，小明利用以下常見物品驗證酸的一些性質(zhì)：白醋(含3%的醋酸)、食品干燥劑(主要成分是CaO)、雞蛋殼、牽?；ㄖ?、鐵釘、蘇打(碳酸鈉)?！静殚嗁Y料】牽?；ㄖ涸谒嵝匀芤褐酗@紅色，在中性溶液中顯紫色，在堿性溶液中顯藍色。【實驗過程】(1)在雞蛋殼上滴加白醋，產(chǎn)生無色、無味的氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則雞蛋殼中一定含有________(用離子符號表示)。變式2-2CO32-(2)小明知道酸能夠與鐵發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，但當他將足量的白醋加入放有鐵釘?shù)娜萜髦袝r，沒有看到明顯的氣泡產(chǎn)生。小明很疑惑，于是提出猜想：氣泡不明顯可能與酸的濃度有關(guān)。要驗證與酸的濃度有關(guān)，應(yīng)該選擇下列試劑中的_____(填編號)。A．3%的鹽酸B．5%的醋酸C．5%的鹽酸B(3)小明利用已有物品還想驗證酸與堿的反應(yīng)，請你幫助完成下列實驗設(shè)計。步驟操作現(xiàn)象1將食品干燥劑加入適量蒸餾水中，攪拌后靜置放出大量的熱2取步驟1中的上層清液，先加入牽牛花汁液，再__________溶液由無色變?yōu)樗{色，再變?yōu)樽仙?，最后變?yōu)榧t色【評價反思】科學來源于生活，生活中的許多事物能更好地幫助我們學習和理解科學。滴加白醋【解析】【實驗過程】(1)碳酸鹽和酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以在雞蛋殼上滴加白醋，產(chǎn)生無色、無味的氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則雞蛋殼中一定含有CO；(2)提出猜想：氣泡不明顯可能與酸的濃度有關(guān)，要驗證與酸的濃度有關(guān)，需要控制酸的種類相同，濃度不同，應(yīng)該選用5%的醋酸；【解析】(3)堿性溶液能使牽?；ㄖ鹤兯{色，酸性溶液使牽?；ㄖ鹤兗t色，所以步驟操作現(xiàn)象1將食品干燥劑加入適量蒸餾水中，攪拌后靜置放出大量的熱2取步驟1中的上層清液，先加入牽?；ㄖ?，再滴加白醋溶液由無色變?yōu)樗{色，再變?yōu)樽仙?，最后變?yōu)榧t色(2017·廣州)下列關(guān)于H2SO4性質(zhì)描述中，不屬于酸的通性的是(

)A．使紫色石蕊溶液變紅B．與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)C．濃硫酸滴到白紙上使紙變黑D．與Mg反應(yīng)放出氫氣C備選題庫2-1濃硫酸滴到白紙上使紙變黑是濃硫酸的特性?！窘馕觥?2017·鄂州)將一定的鐵粉和氧化銅粉末投入到一定質(zhì)量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液M和濾渣N，下列有關(guān)說法：①濾液M中一定含有硫酸鐵，可能含有硫酸和硫酸銅；②在濾液M中放入一塊剛打磨過的鋅片，一定有置換反應(yīng)發(fā)生；③向濾渣N中滴加稀硫酸，可能有氣泡產(chǎn)生；④當濾液M中含有硫酸銅時，濾渣N中一定沒有氧化銅其中一定正確的說法是(

)A.①②

B.②③

C.③④

D.①④B備選題庫2-2硫酸會與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，氧化銅和硫酸反應(yīng)會生成硫酸銅和水，硫酸銅和鐵反應(yīng)會生成硫酸亞鐵和銅，所以，①鐵會與硫酸、硫酸銅反應(yīng)轉(zhuǎn)化成硫酸亞鐵，所以濾液M中一定含有硫酸亞鐵，可能含有硫酸和硫酸銅，故錯誤；②鋅的金屬活動性排在銅、鐵、氫之前，所以在濾液M中放入一塊剛打磨過的鋅片，一定有置換反應(yīng)發(fā)生，故正確；③濾渣中可能含有鐵，所以向濾渣N中滴加稀硫酸，可能有氣泡產(chǎn)生，故正確；④加入的硫酸不足以將氧化銅完全反應(yīng)時，會出現(xiàn)濾液M中含有硫酸銅，且濾渣N中有氧化銅，故錯誤?！窘馕觥?2015·河北節(jié)選)根據(jù)如圖所示的實驗回答問題：實驗驗證了氫氧化鈣具有__________________________________的化學性質(zhì)?？碱}3能與酸堿指示劑反應(yīng)，能與酸反應(yīng)常見堿的考查主要以選擇題、填空及簡答題的形式呈現(xiàn)在河北中考卷面中，考查堿的化學性質(zhì)與用途、堿的共性與特性，此考點常以實驗探究題的形式考查，除此之外，還經(jīng)常與pH的坐標圖像或思維圖結(jié)合起來進行考查。【尋考法】【探解法】解答此類題目的關(guān)鍵是能夠根據(jù)實驗要求選擇儀器和藥品，回憶實驗的操作步驟、現(xiàn)象、注意事項等。該實驗中氫氧化鈣溶液中加入酚酞溶液，酚酞溶液變?yōu)榧t色，再加入稀鹽酸，紅色消失，氫氧化鈣與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)，因此通過實驗驗證了氫氧化鈣具有能與酸堿指示劑反應(yīng)，能與酸反應(yīng)的化學性質(zhì)。【點學法】熟記堿的化學性質(zhì)及對應(yīng)典型反應(yīng)的實驗現(xiàn)象，可用“手模”法形象快速地幫助記憶堿的主要化學性質(zhì)。變式3-1(2017·廣州)向K2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好完全反應(yīng)。(1)可以觀察到的實驗現(xiàn)象是______________。(3)下列物質(zhì)能與K2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生類似上述實驗現(xiàn)象的是________。A．Ca(OH)2

B．HClC．BaCl2D．(NH4)2SO4(2)如圖表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子，寫出每種圖形代表的離子。(填離子符號)產(chǎn)生白色沉淀K＋CO32-OH－A、C【解析】(1)碳酸鉀和氫氧化鋇反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鋇和氫氧化鉀，因此可以觀察到的實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀。(2)由圖中信息可以知道，

表示K＋，

表示

，

表示OH－。(3)碳酸鉀能和氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氫氧化鉀，碳酸鉀和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鋇和氯化鉀，因此選項中的物質(zhì)能與K2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生類似上述實驗現(xiàn)象的是Ca(OH)2和BaCl2。CO32-(2017·杭州)小金通過如圖所示裝置驗證CO2能與NaOH發(fā)生化學反應(yīng)。推注射器活塞，向充滿CO2的集氣瓶中注入過量的20%的NaOH溶液，振蕩集氣瓶后打開止水夾。(1)打開止水夾后觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________。(2)反應(yīng)后將集氣瓶中混合物過濾，所得溶液中除CaCl2外，還存在的溶質(zhì)有__________________。變式3-2

NaOH和NaCl氯化鈣溶液流入左邊集氣瓶中，并且溶液變渾濁【解析】(1)推注射器活塞，向充滿CO2的集氣瓶中注入過量的20%的NaOH溶液，二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，導致左邊集氣瓶中的氣壓減小，打開止水夾后，氯化鈣溶液流入左邊集氣瓶中，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，因此觀察到的現(xiàn)象是：氯化鈣溶液流入左邊集氣瓶中，并且溶液變渾濁。(2)反應(yīng)后將集氣瓶中混合物過濾，所得溶液中除CaCl2外，還存在的溶質(zhì)有過量的氫氧化鈉和反應(yīng)生成的氯化鈉。下列有關(guān)NaOH的實驗方案中，正確的是(

)A．用NaOH固體干燥CO2氣體B．用酚酞溶液檢驗NaOH溶液是否變質(zhì)C．用熟石灰和純堿為原料制取NaOHD．用CaCl2溶液除去NaOH溶液中的少量Na2CO3C備選題庫3-1【解析】氫氧化鈉溶液會與二氧化碳反應(yīng)，二氧化碳是酸性氣體，不能用堿性干燥劑干燥，故A項錯誤；氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液都顯堿性，都能使酚酞變紅色，故B項錯誤；氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故C正確；氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，引進了新的雜質(zhì)氯化鈉，故D項錯誤。(2017·眉山)向某硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入某濃度的備選題庫3-242-A.a點溶液中含有兩種溶質(zhì)B.bc段發(fā)生反應(yīng)的類型為置換反應(yīng)C.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計算出氫氧化鈉溶液的濃度D.d點溶液中主要存在的離子為Na＋、Cu2＋、OH－、SO氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(

)C【解析】a點溶液中含有的溶質(zhì)有沒有反應(yīng)的硫酸、反應(yīng)生成的硫酸鈉和沒有反應(yīng)的硫酸銅等三種，A選項說法不正確；bc段發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，屬于復分解反應(yīng)，B選項說法不正確；氫氧化鈉和硫酸銅生成氫氧化銅和硫酸鈉，根據(jù)沉淀氫氧化銅的質(zhì)量和反應(yīng)的化學方程式可以計算氫氧化鈉的質(zhì)量，再根據(jù)反應(yīng)的氧化鈉溶液質(zhì)量可以計算氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，C選項說法正確；d點溶液中主要存在的離子有Na＋、SO，沒有銅離子和氫氧根離子，這是因為銅離子和氫氧根離子不能共存，D選項說法不正確。42-(2)該實驗操作是將______________滴加到另一種溶液中。(3)當加入溶液的質(zhì)量為ag時，所得溶液中的溶質(zhì)為(寫化學式)_______________。(4)當加入溶液的質(zhì)量為bg時，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈______色。(2009·河北)在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應(yīng)的實驗時，反應(yīng)過程中溶液的酸堿度變化如圖所示。(1)該反應(yīng)的化學方程式為：____________________________?？碱}4命題方向3中和反應(yīng)HCl＋NaOH===NaCl＋H2O氫氧化鈉溶液HCl、NaCl紅【探解法】解答此類題目的關(guān)鍵是熟悉酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)，結(jié)合溶液的酸堿性變化進行分析。(1)稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式為：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。(2)開始時溶液的pH小于7，說明是把氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中。(3)當加入溶液的質(zhì)量為ag時，溶液的pH小于7，說明鹽酸過量，所得溶液中的溶質(zhì)為氯化氫和氯化鈉。(4)當加入溶液的質(zhì)量為bg時，溶液的pH大于7，溶液顯堿性，顯堿性的溶液能使酚酞試液變紅色。中和反應(yīng)的考查主要以選擇題、填空及簡答題的形式呈現(xiàn)在河北中考卷面中，考查對中和反應(yīng)的理解和應(yīng)用，有時以實驗的方式考查酸堿中和反應(yīng)?！緦た挤ā俊军c學法】熟悉酸堿中和反應(yīng)的實驗，理解中和反應(yīng)的實質(zhì)，會靈活運用酸堿中和反應(yīng)解釋生活中的實際問題。注意：酸或堿中加入酸堿指示劑指示酸與堿的反應(yīng)時，要明確指示劑在酸性、堿性、中性溶液中分別顯示的顏色以及酸堿反應(yīng)進行的程度(酸堿恰好中和、酸過量、堿過量)。變式4-1(2017·襄陽)某?；瘜W興趣小組利用數(shù)字化傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)過程，測得燒杯中溶液的pH隨滴加液體體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是(

)BC．向圖中c點所示溶液中滴加無色酚酞，溶液不變色D．該實驗是將鹽酸逐滴滴入到盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中A．圖中a點所示溶液中含有的溶質(zhì)是NaCl和NaOHB．由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)【解析】A項，a點時溶液的pH小于7，溶液顯酸性，說明稀鹽酸有剩余，所得溶液中的溶質(zhì)為HCl和NaCl，故選項說法錯誤。B項，由a點到b點的pH變化過程，圖像中pH的變化是從小于7逐漸增大到等于7